上海市育才中学2025-2026学年高三上学期期中调研化学试题（等级考）

上海市育才中学2025学年第一学期 高三年级化学(等级考)期中调研卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、钴配位聚合物 1. 钴的配位聚合物因中心Co离子的氧化还原活性、可调控的孔道结构及多样的配位模式，在气体吸附、催化、能源存储等领域展现出独特优势。钴的一种配位聚合物的化学式为：。 （1）基态核外电子排布式为___________。 （2）的空间结构为___________。 A. 直线形 B. 角形 C. 平面三角形 D. 四面体形 bte的结构简式如下图所示。 （3）bte的分子式为___________。 （4）中，与形成配位键的原子是___________和___________。(填元素符号) （5）C、H、N的电负性从大到小顺序为___________。 A．C＞H＞N B．C＞N＞H C．N＞C＞H D．N＞H＞C （6）bte分子中碳原子轨道杂化类型为___________。(不定项) A．sp杂化 B．杂化 C．杂化 （7）1mol bte分子中含σ键的数目为___________mol。 A. 13 B. 17 C. 21 D. 22 铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，它们单质及化合物具有广泛用途。 2. NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___________FeO，原因是___________。 A．＞ B．= C．＜ D．无法确定 3. 一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。 该铁氮化合物的化学式为___________。 二、电池的综合利用 4. 某学习小组自制氢氧燃料电池如下：用支管U形管、石墨碳棒(经表面预处理)、低压直流电源、硫酸、橡胶塞和导线按下图连接装置，合上、断开，调整直流电源电压为24V，通电30s左右后停止通电。再合上、断开。 （1）合上、断开时，U形管右边石墨电极为___________。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 （2）自制燃料电池的整个过程中涉及的能量转化形式为___________。 A．电能→化学能→电能 B．化学能→电能→化学能 （3）燃料电池工作时正极的电极反应式为___________。 （4）石墨碳棒，经表面预处理，使其表面粗糙多孔的目的是___________。 （5）若将硫酸替换为KOH溶液重复上述过程，发生变化的是___________。 A．反应的总反应 B．负极的电极反应 C．电子转移方向 肼又称联氨，外观为无色油状液体，具有强还原性，有着广泛的应用。 5. 发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16g 在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________。 6. 一种以为燃料的电池装置如图所示。电极与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气(体积分数为20%)作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 （1）负极的电极反应式为___________。 （2）图中离子交换膜的类型为___________交换膜。 A．正离子 B．负离子 C．质子 7. 在恒容容器中充入，一定温度下发生反应： 。下列能够表明上述反应已达到平衡状态有 A. B. 气体密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 、、的浓度之比为3∶4∶1 三、苯氧布洛芬钙 8. 苯氧布洛芬钙H[]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯环，例如苯酚可写为PhOH)。 （1）F中含氧官能团的名称为___________。 A. 羧基 B. 羟基 C. 醚键 D. 酮羰基 （2）反应①的反应试剂和条件为___________。 A. 溴水、光照 B. 溴水、铁 C. 液溴、光照 D. 液溴、铁 （3）用“*”标出D中的不对称碳原子___________。能测定D的相对分子质量的仪器是___________。 A. X射线衍射仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.原子发射光谱仪 （4）下列反应中属于加成反应的是___________。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应⑤ D. 反应⑥ （5）写出由D合成E的化学反应方程式：___________。 （6）按下列要求写出A同分异构体的结构简式___________。 ⅰ．属于芳香族化合物 ⅱ．能发生银镜反应。 ⅲ．核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为1∶2∶2∶3 （7）有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘。请参照上述合成路线，以丙酮()和甲醇为原料，写出PMMA的合成路线图___________。(其他无机试剂自选) (可表示为：N……目标产物) 四、乙二酸 9. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌中。乙二酸的分步电离方程式为___________。 10. 常温下，向20mL 草酸溶液中逐滴加入 NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 （1）溶液呈___________性，请结合相关数据计算并说明理由：___________。 A．酸 B．中 C．碱 D．无法确定 （2）c点溶液的pH值为___________。 11. 实验室常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取25.00mL待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 （1）溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式如下所示，请配平该反应方程式并单线桥标出电子转移的方向及数目___________。 ________________________________ （2）判断滴定达到终点的现象为___________。 （3）已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若该实验消耗 20.00mL，则该溶液中钙的含量为___________。 五、铬的废水处理 12. 某工业废水中主要含有三价铬，同时还含有少量的、、和等，且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素。 已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示： 氢氧化物 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②为难溶于水的两性氢氧化物，在时溶解形成；在碱性环境下易被氧化为。 （1）“步骤Ⅰ”中加入过量的目的是___________。 （2）“步骤Ⅰ”可以代替最合适的试剂是___________。 A. B. C. D. （3）“步骤Ⅱ”除去的离子是___________。 A. B. C. D. （4）“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：，此步操作被交换除去的杂质离子是___________。 （5）通常情况下，体系中离子浓度不超过时可认为该离子已完全沉淀。结合表中数据，计算常温下的溶度积___________。(写出计算过程) （6）“步骤Ⅳ”中加入的X可能为___________。 A. NaOH B. C. D. （7）为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中pH要精确控制。若pH过高，则固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：___________。(用离子方程式表示) 已知铬酸在水中存在如下过程： ① ② ③ 常温下，铬酸溶液中各含铬微粒平衡浓度与pH关系如下表所示： pH 4 00003 0.104 0.448 5 0.0033 0.103 0.447 6 0.0319 0.0999 0.437 7 0.2745 0.0860 0.3195 8 0.902 0.0282 0.0347 9 0.996 0.0031 0.0004 （8）由上表可知，微粒Y为___________。 A． B． C． （9）运用平衡移动原理解释随着pH增大而减小的原因___________。 上海市育才中学2025学年第一学期 高三年级化学(等级考)期中调研卷 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示： 1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2.除特殊说明外，本卷所用相对原子质量： 一、钴配位聚合物 【1题答案】 【答案】（1）[Ar]3d7 （2）C （3） （4） ①. N ②. O （5）C （6）BC （7）C 铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。 【2题答案】 【答案】 ①. A ②. NiO和FeO都是离子晶体，Ni2+的离子半径小于Fe2+，NiO晶体的晶格能大于FeO晶体 【3题答案】 【答案】或 二、电池的综合利用 【4题答案】 【答案】（1）D （2）A （3）O2+4e-+4H+=2H2O （4）增大固体表面积，有利于气体吸附在电极表面，提高燃料电池的放电效率 （5）B 肼又称联氨，外观为无色油状液体，具有强还原性，有着广泛的应用。 【5题答案】 【答案】 【6题答案】 【答案】（1） （2）B 【7题答案】 【答案】C 三、苯氧布洛芬钙 【8题答案】 【答案】（1）AC （2）D （3） ① ②. B （4）BD （5） （6） （7） 四、乙二酸 【9题答案】 【答案】、 【10题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 、，，说明的电离程度大于的水解程度，故溶液显酸性 （2）2.7 【11题答案】 【答案】（1） （2）当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色或粉红色且半分钟内不褪色 （3） 五、铬的废水处理 【12题答案】 【答案】（1）将氧化为，同时在加入NaOH溶液后将氧化为 （2）A （3）AB （4）、 （5） （6）BC （7） （8）B （9）pH上升，下降，反应②的平衡正向移动，降低，使得反应③平衡逆向移动，降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $