精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期期中考试高三化学试卷 （本卷满分100分 考试时间60分钟）（2025.11） 说明： 1.本试卷分试题部分和答题纸，答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 2.本试卷选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、氟化物 氟化钪（）是一种微溶于水的固体，熔点为。工业上由与在高温下制取的反应原理如下： 1. 基态氟原子中，能量最高的电子所处的能层为________层。 2. 下列说法正确的是________。 A. 未成对电子数： B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 3. 下列事实能说明F比O的非金属性强的是________。 A. 沸点： B. 中F的化合价为负价 C. 与反应生成 D. 酸性： 4. 和中键角更大的是哪个，判断并解释原因：________。 5. 恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是________。 A. B. 气体平均摩尔质量不变 C. 化学平衡常数K不变 D. 6. 通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目________。 氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图。已知：铁是比铅更活泼的金属，放电时，正极的电极反应式是：。 7. 放电时，向________电极的方向移动，电极的质量________。 A．；增加 B．；减少 C．；减少 D．；增加 8. 写出充电时阴极发生的电极反应式________。 【答案】1. L 2. D 3. BC 4. 的键角更大；中N原子上有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用较强，使其键角被压缩。 5. AD 6. 7. ①. ②. 减少 8. 【解析】 【1题详解】 基态氟原子的核外电子排布为，能量最高的电子处于第二能层，即L层； 【2题详解】 A．基态N、O、F原子的未成对电子数依次为3、2、1，正确顺序为，A错误； B．同周期从左到右元素的电负性总体增大，正确顺序为，B错误； C．、和的核外电子数相同，核电荷数越大，离子半径越小，正确顺序为，C错误； D．同周期元素的第一电离能总体增大，N原子的为半充满稳定状态，第一电离能高于O，因此顺序为，D正确； 【3题详解】 A．物质的沸点主要受分子间作用力等因素影响，不能据此比较F与O的非金属性，A错误； B．中F显负价、O显正价，说明成键电子更偏向F，即F吸引电子的能力更强，B正确； C．中F的单质能把水中的O元素氧化为氧气，说明氟气的氧化性更强，C正确； D．简单氢化物的酸性还受化学键强弱、溶剂化等因素影响，不能作为比较元素非金属性强弱的通用依据，D错误； 【4题详解】 和中N原子均形成4个杂化轨道。有1个孤电子对，孤电子对—成键电子对排斥强于成键电子对—成键电子对排斥，故其键角小于正四面体构型的，所以的键角更大； 【5题详解】 A．按反应计量关系，正反应生成氨气的速率是逆反应消耗水蒸气速率的2倍时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．反应生成和的物质的量之比始终为2∶1，气体平均摩尔质量在反应过程中始终不变，B错误； C．化学平衡常数只与温度有关，恒温时无论反应是否达到平衡，K均不变，C错误； D．反应达到平衡时反应的吉布斯自由能变为零，即，D正确； 【6题详解】 Mn元素的化合价由+7价降低到+4价，每个Mn原子得到3个电子；中O元素的化合价由−1价升高到0价，每个O原子失去1个电子。最小公倍数为6，结合原子守恒可得。单线桥由过氧化氢中的O指向高锰酸钾中的Mn，标注转移6个电子； 【7题详解】 A．放电时向电极移动，但转化为Pb并释放氟离子，电极质量减少，A错误； B．放电时正极反应为，产生的移向负极，同时电极因失去F而质量减少，B正确； C．应由电极移向电极，不是移向电极，C错误； D．氟离子的移动方向错误，且电极的质量应减少，D错误； 【8题详解】 放电时Fe为负极并被氧化为；充电时反应方向相反，阴极发生还原反应，因此电极反应式为。 二、氢能源 氢气是未来最具有前途的能源之一，氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。以、为原料制涉及的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. 完成下列填空： 9. 中的共价键是________，分子是________。 A．极性键；极性分子 B．极性键；非极性分子 C．非极性键；极性分子 D．非极性键；非极性分子 10. 的价层电子对空间构型为________。 11. 的一种同系物的沸点是78℃，而它的同分异构体的沸点仅有，产生这种差异的原因是________。 12. 写出反应ⅰ和反应ⅱ的总反应的热化学方程式：________。 13. 总反应能在________条件下自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 14. 随着温度升高，的转化率上升而的产率下降的原因是：________。 15. 在反应ⅱ中，有利于提高生成速率的条件是________。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 高温高压 反应ⅰ和反应ⅱ在反应历程上按照如图所示的步骤进行： 16. 在相同条件下，反应ⅱ与反应ⅰ相比是________（填“快”或“慢”）反应，简述理由：________。 17. 已知：的选择性。一定条件下，向体积恒定为1 L的密闭容器中通入和发生上述反应ⅰ和ⅱ。20 min后达到平衡。达到平衡时，测定的平衡转化率为80%，选择性为60%，则此温度下：0-20 min，氢气的反应速率为________。 【答案】9. B 10. 四面体形 11. 乙醇（CH3CH2OH）分子间存在氢键，甲醚（CH3OCH3）分子间仅存在范德华力，氢键的作用力远强于范德华力，因此乙醇沸点更高 12. 13. B 14. 反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应；温度升高时，平衡向吸热方向移动，反应ⅰ正向移动使CO2转化率上升，而反应ⅱ的平衡逆向移动，导致CH3OH产率下降 15. D 16. 快；反应ⅱ的活化能（对应图中右侧能垒的峰值）小于反应ⅰ的活化能（对应图中左侧能垒的峰值），活化能越大，反应速率越慢 17. 0.088 【解析】 【9题详解】 CO2中C和O是不同非金属原子，形成的C=O键为极性键；CO2是直线形对称结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，故答案为B。 【10题详解】 H2O的中心O原子价层电子对数为，价层电子对空间构型为四面体形（含2对成键电子对、2对孤电子对）。 【11题详解】 分子晶体的沸点由分子间作用力决定，氢键的强度显著大于普通范德华力，会大幅提升物质沸点，乙醇（CH3CH2OH）分子间存在氢键，甲醚（CH3OCH3）分子间仅存在范德华力，氢键的作用力远强于范德华力，因此乙醇沸点更高。 【12题详解】 根据盖斯定律可知，目标反应=反应ⅰ+反应ⅱ，，热化学方程式为。 【13题详解】 总反应，且反应后气体分子数减少、，根据自发反应判据，低温下项数值更小，可满足，反应低温自发，故选B。 【14题详解】 反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应；温度升高时，平衡向吸热方向移动，反应ⅰ正向移动使CO2转化率上升，而反应ⅱ的平衡逆向移动，导致CH3OH产率下降。 【15题详解】 升高温度可以加快反应速率，增大压强（反应ⅱ是气体分子数减少的反应）也能提升反应物浓度、加快反应速率，因此高温高压的条件有利于提高CH3OH的生成速率，故答案为D。 【16题详解】 根据能量反应进程图，反应ⅱ的活化能（对应图中右侧能垒的峰值）小于反应ⅰ的活化能（对应图中左侧能垒的峰值），活化能越大，反应速率越慢。 【17题详解】 平衡时消耗的总物质的量为；根据CH3OH选择性，生成CH3OH消耗的​为0.8 mol×60%=0.48 mol，对应反应ⅱ消耗​为0.48 mol×2=0.96 mol；反应ⅱ消耗的CO均是反应ⅰ生成的，结合的转化率可知，反应ⅰ消耗的​为0.8 mol，对应反应ⅰ消耗​为0.8 mol；总消耗为0.96 mol +0.8 mol =1.76 mol，容器体积为1L，，。 三、齐拉西酮的合成 齐拉西酮（Z）是一种常见的药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知：ⅰ. ⅱ.（、、为烃基或H） 18. 齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为________。 A. 酮羰基 B. 醛基 C. 酰胺基 D. 酯基 19. 反应①所需的试剂与条件是________。 20. 反应②的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 21. X的结构简式是________。 22. 反应⑥的化学方程式是________。 23. 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 ⅰ.苯环上有两个处于对位的取代基，且能与溶液发生显色反应 ⅱ.分子中存在一个氰基（）和一个甲基（） ⅲ.分子存在两个不对称碳原子 Y可通过与缩合得到。 24. M分子中以方式杂化的原子有________。 A. 碳原子 B. 氮原子 C. 硫原子 D. 氯原子 25. 关于N的核磁共振氢谱图说法正确的是________。 A. 存在4组峰，面积比为 B. 存在3组峰，面积比为 C. 存在2组峰，面积比为 D. 只存在1组峰 26. 已知：，结合相关信息设计仅以苯与甲苯为有机原料合成二苯甲酮（）的合成路线________（其他无机试剂与有机溶剂任选）。 【答案】18. C 19. 氯气、氯化铁做催化剂 20. D 21. ClCH2COCl 22. +ClCH2COCl 23. 24. ABC 25. C 26. 【解析】 【分析】由有机物的转换关系可知，浓硫酸作用下苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；与氯气在氯化铁做催化剂条件下发生取代反应生成，则B为；催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则C为；在(C2H5)3N 作用下与ClCH2COCl发生取代反应生成D，则X为ClCH2COCl；氯化铝做催化剂条件下D发生取代反应生成E，氯化铝做催化剂条件下E与ClCH2COCl发生取代反应生成，与硼氢化钠发生还原反应生成，则F为；碳酸钠作用下与Y发生取代反应生成Z。 【18题详解】 由结构简式可知，齐拉西酮所含的含氧官能团为酰胺基，故选C； 【19题详解】 由分析可知，反应①为与氯气在氯化铁做催化剂条件下发生取代反应生成，则所需的试剂是氯气、条件是氯化铁做催化剂； 【20题详解】 由分析可知，反应②为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，故选D； 【21题详解】 结合已知反应ⅱ，酰氯和氨基发生取代生成酰胺、脱出HCl，对比C（邻氯苯胺）和D的结构，X需要提供ClCH2CO-的酰基结构，因此X为ClCH2COCl。 【22题详解】 反应⑥是傅克酰基化反应，氯乙酰氯在AlCl3作用下和底物苯环发生亲电取代，引入氯乙酰基，同时生成HCl，反应方程式为：+ClCH2COCl。 【23题详解】 条件i说明含酚羟基且苯环对位二取代，条件ii含-CN和-CH3，条件iii要求两个连有4个不同基团的手性碳原子，符合条件的E的一种同分异构体的结构简式为； 【24题详解】 由Y的结构简式和分子式可知，M的结构简式为，则分子中苯环上的碳原子以及五元杂环（平面结构）的C、N、S为sp2杂化，故选ABC； 【25题详解】 由Y的结构简式和分子式可知，N的结构简式为，则N分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱图存在2组峰，面积比为(1×2)：(2×4)=1：4，故选C； 【26题详解】 由相关信息可知，以甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代反应生成，氯化铝作用下与苯发生取代反应生成，合成路线为。 四、几种重要的钠盐 亚硫酸钠和亚硫酸氢钠是工业上广泛使用的钠盐。 已知，2种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 弱酸 27. 常温下，溶液的________7. A．< B．= C．> 结合电离平衡常数解释原因：________。 28. 向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是________。 29. 溶液逐渐吸收过量的过程中水的电离程度________。 A. 不断增大 B. 不断减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 碳酸钠和碳酸氢钠是食品加工中广泛使用的钠盐。 已知：的电离平衡常数：， 30. 下，测得溶液的，通过计算可知，下列离子浓度大小顺序正确的是________。 A. B. C. D. 31. 如图为溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是________（填序号）。 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 向一定体积的溶液中逐滴加入同浓度CaCl2溶液，产生白色沉淀并有气体产生。已知时，。 32. 写出与溶液反应的离子方程式：________。 33. 结合的电离常数，计算上述反应的K值（）=________。（结果保留3位有效数字） 氯金酸钠（）溶液与葡萄糖反应可制备纳米金单质颗粒。纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。 34. 下列说法错误的是________。 A. 纳米金属于胶体 B. 纳米金能透过滤纸 C. 加入无水乙醇会使纳米金聚沉 D. 纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 35. 是一种配位化合物，其中配体是________，配位数为________。 36. 单质金在浓硝酸中溶解（）不明显，但是加入浓盐酸后会大大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释原因________。 【答案】27. ①. < ②. 因为，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 28. 29. C 30. C 31. A 32. 33. 34. A 35. ①. ②. 36. 浓盐酸中的与形成稳定的，使溶液中游离减小，金溶解平衡向右移动，故金的溶解加快。 【解析】 【27题详解】 的电离常数为；其水解常数为。前者大于后者，故电离占优势，溶液中，所以； 【28题详解】 第一步质子转移的平衡常数为，反应能明显进行；继续生成亚硫酸的平衡常数为，不能明显进行。因此离子方程式为； 【29题详解】 起始时强碱中的抑制水的电离。通入后先消耗并生成能水解的，水的电离程度增大；继续通入过量后形成显酸性的亚硫酸氢盐乃至亚硫酸，酸电离产生的氢离子又抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，选C； 【30题详解】 由得，。近似取，由得。因此，选C； 【31题详解】 曲线上a、c两点的相同，故两点的相同；c点温度更高，更大，所以c点的更大，A正确；a点为，此时，B错误；电荷守恒应为，题给等式漏掉了氢离子和氢氧根离子，C错误；升温时以及有关平衡常数均会改变，仅由减小不能判定碳酸氢根水解受到抑制，D错误； 【32题详解】 碳酸氢根既提供形成碳酸钙沉淀所需的碳酸根，又有一部分转化为二氧化碳和水。配平原子和电荷得； 【33题详解】 将与碳酸钙沉淀溶解平衡两个过程相加，可得总反应的平衡常数。代入数据：； 【34题详解】 胶体是分散质粒子分散在分散剂中形成的分散系，纳米金颗粒本身不是胶体，A错误；纳米金颗粒的直径在胶体分散质粒子尺度范围内，能够透过普通滤纸，B正确；加入无水乙醇会降低纳米金分散系的稳定性，使颗粒聚集而发生聚沉，C正确；纳米金与水形成的分散系属于胶体，能够产生丁达尔效应，D正确； 【35题详解】 配离子为，其中与中心金离子配位的是，共有4个配体，故配位数为； 【36题详解】 金在浓硝酸中的溶解平衡为。加入浓盐酸后发生配位平衡，使游离降低。根据平衡移动原理，金的溶解平衡向生成金离子的方向移动，因此金的溶解显著加快。 五、地球上的氮循环 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。 37. 下列说法错误的是________。 A. 步骤①～⑦均发生氧化还原反应 B. 步骤⑤属于氮的固定 C. 中的氮原子有一对孤电子对 D. X是，Y是NO 38. 氨基酸是蛋白质的单体，下列关于氨基酸的说法，错误的是________。 A. 氨基酸是两性化合物，可与酸或碱反应 B. 可以用希夫试剂检验氨基酸 C. 两分子氨基酸脱水形成二肽 D. 氨基酸、多肽都具有酰胺基 氨基磺酸（）是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（）和反应制备氨基磺酸。 已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： 39. 氨基磺酸的结构如图所示，则1 mol氨基磺酸中含有键的数目为________。 40. 该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是在AB间安放盛有________的洗气瓶。 A. 浓硫酸 B. 饱和溶液 C. NaOH溶液 D. 蒸馏水 41. 碱石灰的作用是：________。 42. 设计实验证明氨基磺酸溶于水后有生成：________。 43. 下列叙述正确的是________。 A．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 B．装置C可采用酒精灯加热以加快反应速率 C．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，共消耗标准溶液25.00 mL。该反应的化学方程式如下：。 44. 滴定终点的判断依据是：________。 45. 氨基磺酸粗品的纯度为：________。（，写出计算步骤，最终结果用百分数表示） 【答案】37. D 38. BD 39. 40. A 41. 吸收未反应的尾气，防止污染空气；同时隔绝外界空气中的水蒸气和​进入装置C，避免羟胺遇水蒸气、分解 42. 取少量氨基磺酸溶于水后的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中有生成 43. C 44. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液瞬间变为蓝色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点 45. 【解析】 【37题详解】 A．步骤①~⑦中所有含氮物质的N元素化合价均发生变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．步骤⑤是将游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，B正确； C．中N原子的价层电子对数为4，成键用去3对电子，剩余1对孤电子对，C正确； D．根据氮元素价态递变，（N为+3价）还原得到的X应为NO（N为+2价），Y为（N为+1价），并非X是、Y是NO，D错误； 故选D。 【38题详解】 A．氨基酸同时含碱性的氨基和酸性的羧基，属于两性化合物，可与酸、碱反应，A正确； B．希夫试剂用于检验醛基，无法检验氨基酸，B错误； C．两分子氨基酸的氨基和羧基脱水缩合可形成二肽，C正确； D．氨基酸的结构中仅含氨基、羧基，不存在酰胺基，只有多肽含有酰胺基，D错误； 故选BD。 【39题详解】 单键全为σ键，双键含1个σ键，氨基磺酸（）结构中含2个S=O双键、1个S-OH单键、1个S-N单键、2个N-H单键、1个O-H单键，总计7个σ键，因此1 mol氨基磺酸含个σ键。 【40题详解】 已知羟胺室温下吸收水蒸气会迅速分解，装置A中生成的混有水蒸气，需要在AB间用浓硫酸干燥，除去水蒸气，避免羟胺分解，其余选项的试剂均无法起到干燥作用。 【41题详解】 吸收未反应的，防止污染空气；同时隔绝外界空气中的水蒸气和进入装置C，避免羟胺遇水蒸气、发生分解。 【42题详解】 取少量氨基磺酸溶于水后的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中有生成。 【43题详解】 A．98%浓硫酸中H⁺浓度极低，难以和反应生成，会大幅降低生成速率，A错误。 B．羟胺性质不稳定，加热时会发生爆炸，不能用酒精灯加热装置C，B错误； C．氨基磺酸是固体，微溶于乙醇，装置C中混合物为氨基磺酸的乙醇悬浊液，可通过过滤分离得到产物，C正确； 故选C。 【44题详解】 滴定终点前I⁻未被氧化，溶液无特征蓝色；当过量时，会将I⁻氧化为，使淀粉指示剂变蓝，且半分钟内不褪色。 【45题详解】 根据反应方程式，可知。 25.00 mL待测液中： 则250 mL待测液中氨基磺酸总物质的量： 氨基磺酸总质量： ，粗品纯度： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期期中考试高三化学试卷 （本卷满分100分 考试时间60分钟）（2025.11） 说明： 1.本试卷分试题部分和答题纸，答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 2.本试卷选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一、氟化物 氟化钪（）是一种微溶于水的固体，熔点为。工业上由与在高温下制取的反应原理如下： 1. 基态氟原子中，能量最高的电子所处的能层为________层。 2. 下列说法正确的是________。 A. 未成对电子数： B. 电负性： C. 离子半径： D. 第一电离能： 3. 下列事实能说明F比O的非金属性强的是________。 A. 沸点： B. 中F的化合价为负价 C. 与反应生成 D. 酸性： 4. 和中键角更大的是哪个，判断并解释原因：________。 5. 恒温恒容时，下列能判断上述反应达到平衡状态的是________。 A. B. 气体平均摩尔质量不变 C. 化学平衡常数K不变 D. 6. 通过和在介质中反应获得制氟气的原料——。完成下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目________。 氟离子电池因比锂离子电池有更高的能量密度而备受关注。下图是一种氟离子可充电电池的示意图。已知：铁是比铅更活泼的金属，放电时，正极的电极反应式是：。 7. 放电时，向________电极的方向移动，电极的质量________。 A．；增加 B．；减少 C．；减少 D．；增加 8. 写出充电时阴极发生的电极反应式________。 二、氢能源 氢气是未来最具有前途的能源之一，氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。以、为原料制涉及的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. 完成下列填空： 9. 中的共价键是________，分子是________。 A．极性键；极性分子 B．极性键；非极性分子 C．非极性键；极性分子 D．非极性键；非极性分子 10. 的价层电子对空间构型为________。 11. 的一种同系物的沸点是78℃，而它的同分异构体的沸点仅有，产生这种差异的原因是________。 12. 写出反应ⅰ和反应ⅱ的总反应的热化学方程式：________。 13. 总反应能在________条件下自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 14. 随着温度升高，的转化率上升而的产率下降的原因是：________。 15. 在反应ⅱ中，有利于提高生成速率的条件是________。 A. 低温低压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 高温高压 反应ⅰ和反应ⅱ在反应历程上按照如图所示的步骤进行： 16. 在相同条件下，反应ⅱ与反应ⅰ相比是________（填“快”或“慢”）反应，简述理由：________。 17. 已知：的选择性。一定条件下，向体积恒定为1 L的密闭容器中通入和发生上述反应ⅰ和ⅱ。20 min后达到平衡。达到平衡时，测定的平衡转化率为80%，选择性为60%，则此温度下：0-20 min，氢气的反应速率为________。 三、齐拉西酮的合成 齐拉西酮（Z）是一种常见的药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知：ⅰ. ⅱ.（、、为烃基或H） 18. 齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为________。 A. 酮羰基 B. 醛基 C. 酰胺基 D. 酯基 19. 反应①所需的试剂与条件是________。 20. 反应②的反应类型是________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 21. X的结构简式是________。 22. 反应⑥的化学方程式是________。 23. 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 ⅰ.苯环上有两个处于对位的取代基，且能与溶液发生显色反应 ⅱ.分子中存在一个氰基（）和一个甲基（） ⅲ.分子存在两个不对称碳原子 Y可通过与缩合得到。 24. M分子中以方式杂化的原子有________。 A. 碳原子 B. 氮原子 C. 硫原子 D. 氯原子 25. 关于N的核磁共振氢谱图说法正确的是________。 A. 存在4组峰，面积比为 B. 存在3组峰，面积比为 C. 存在2组峰，面积比为 D. 只存在1组峰 26. 已知：，结合相关信息设计仅以苯与甲苯为有机原料合成二苯甲酮（）的合成路线________（其他无机试剂与有机溶剂任选）。 四、几种重要的钠盐 亚硫酸钠和亚硫酸氢钠是工业上广泛使用的钠盐。 已知，2种弱酸的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 弱酸 27. 常温下，溶液的________7. A．< B．= C．> 结合电离平衡常数解释原因：________。 28. 向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是________。 29. 溶液逐渐吸收过量的过程中水的电离程度________。 A. 不断增大 B. 不断减小 C. 先增大后减小 D. 先减小后增大 碳酸钠和碳酸氢钠是食品加工中广泛使用的钠盐。 已知：的电离平衡常数：， 30. 下，测得溶液的，通过计算可知，下列离子浓度大小顺序正确的是________。 A. B. C. D. 31. 如图为溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的变化曲线。下列说法正确的是________（填序号）。 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，减小说明升温抑制了的水解 向一定体积的溶液中逐滴加入同浓度CaCl2溶液，产生白色沉淀并有气体产生。已知时，。 32. 写出与溶液反应的离子方程式：________。 33. 结合的电离常数，计算上述反应的K值（）=________。（结果保留3位有效数字） 氯金酸钠（）溶液与葡萄糖反应可制备纳米金单质颗粒。纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。 34. 下列说法错误的是________。 A. 纳米金属于胶体 B. 纳米金能透过滤纸 C. 加入无水乙醇会使纳米金聚沉 D. 纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应 35. 是一种配位化合物，其中配体是________，配位数为________。 36. 单质金在浓硝酸中溶解（）不明显，但是加入浓盐酸后会大大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释原因________。 五、地球上的氮循环 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（）以中间产物的形式参与循环。 37. 下列说法错误的是________。 A. 步骤①～⑦均发生氧化还原反应 B. 步骤⑤属于氮的固定 C. 中的氮原子有一对孤电子对 D. X是，Y是NO 38. 氨基酸是蛋白质的单体，下列关于氨基酸的说法，错误的是________。 A. 氨基酸是两性化合物，可与酸或碱反应 B. 可以用希夫试剂检验氨基酸 C. 两分子氨基酸脱水形成二肽 D. 氨基酸、多肽都具有酰胺基 氨基磺酸（）是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（）和反应制备氨基磺酸。 已知：沸点为70℃，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： 39. 氨基磺酸的结构如图所示，则1 mol氨基磺酸中含有键的数目为________。 40. 该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是在AB间安放盛有________的洗气瓶。 A. 浓硫酸 B. 饱和溶液 C. NaOH溶液 D. 蒸馏水 41. 碱石灰的作用是：________。 42. 设计实验证明氨基磺酸溶于水后有生成：________。 43. 下列叙述正确的是________。 A．装置A选用98%浓硫酸可以加快生成速率 B．装置C可采用酒精灯加热以加快反应速率 C．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 准确称取2.500 g氨基磺酸粗品配成250 mL待测液。取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，共消耗标准溶液25.00 mL。该反应的化学方程式如下：。 44. 滴定终点的判断依据是：________。 45. 氨基磺酸粗品的纯度为：________。（，写出计算步骤，最终结果用百分数表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $