精品解析：广西玉林市博白县中学、北流高中等五校2025-2026学年高一上学期联考化学试题

2025年11月高一年级五校联考试题 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A. 博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B. 北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C. 陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D. 沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白剂处理原料一般通过氧化还原反应破坏有色物质结构，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．钟乳石形成过程涉及反应、，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．铁矿石高温冶炼是将铁的氧化物还原为铁单质，铁元素化合价降低，存在化合价变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．沙田柚果汁中的还原性物质可将人体难吸收的还原为易吸收的，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故答案选B。 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列表达正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： B. 硫离子的结构示意图： C. 水溶液中NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- D. H2O的同素异形体：H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应剧烈，需要护目镜眼部防护，实验需用小刀切金属钠，要防止划伤，钠与水反应放出氢气，需要通风，氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手，A正确； B．硫离子的核外最外层电子数为8，题图为硫原子的结构示意图，B错误； C．是强电解质，水溶液中电离出和，为原子团不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 故选A。 3. 图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到生成蓝色沉淀 B. 物质②可与水反应转化为NaOH，一定是碱性氧化物 C. NaH中H元素的化合价为-1，可作还原剂 D. 用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质①为单质，放入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，可观察到蓝色沉淀，A正确； B．物质②是钠的价氧化物，可能为或，二者均能与水反应生成氢氧化钠。但与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，因此不一定是碱性氧化物，B错误； C．中为价，根据化合物化合价代数和为0，为价，价的易失电子被氧化，因此可作还原剂，C正确； D．图中所有物质均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此用洁净铂丝蘸取样品灼烧，火焰均呈黄色，D正确； 故选B。 4. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. Cl2和金属铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意； B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意； D．Cu和Cl2点燃时反应产生CuCl2，与反应条件或物质用量无关，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：H+、K+、、Cl- B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、、Br- C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在新制氯水中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在紫红色的，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，、、、之间互不反应，且与都不反应，可大量共存，C正确； D．新制氯水具有强氧化性，会将还原性的氧化，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列对实验装置图的分析正确的是 A. 用图甲装置可以制取氯气 B. 用图乙装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置除去Cl2中的HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，图甲装置无加热仪器，无法制得，A错误； B．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的放在内层温度较低的小试管中，图乙中试剂放置颠倒，无法得出正确结论，B错误； C．与水反应生成和，光照时发生分解反应，反应后气体总物质的量减少，量筒内压强减小，液面上升；且为弱酸，分解生成强酸，溶液酸性增强，C正确； D．洗气除杂时应长导管进气、短导管出气，图丁中进气方向错误，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 石灰石与盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O D. 足量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确离子方程式为，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，B正确； C．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．足量通入溶液时，与均会被氧化，题给方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B. 等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C. 常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，其阴离子为过氧根离子，含阴离子，且固体物质的量计算与温度压强无关，故含阴离子数为，A正确； B．仅说明和物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法确定原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，所含分子数为，C错误； D．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，的质量远大于，D错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Ag+ B 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上 pH试纸先变红，很快褪色，Cl2有酸性和漂白性 C Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中 棉花燃烧，说明Na2O2与CO2发生的反应是放热反应 D H2在Cl2中燃烧 产生苍白色火焰，瓶口处产生白烟，有HCl生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定为，溶液中也可能含、等离子，A错误； B．氯水使pH试纸变红是因为氯水中电离出显酸性，褪色是因为具有漂白性，本身无酸性和漂白性，B错误； C．棉花燃烧需要温度达到着火点，说明与反应放热使温度升高至棉花着火点，可证明该反应为放热反应，C正确； D．在中燃烧生成的在瓶口与水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，不是白烟，D错误； 故选C。 10. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH随时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。根据分析可知图1为氯水pH随时间的变化趋势，A错误； B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确； C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势不类似，C错误； D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误； 故选B。 11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不可实现转化，故A错误； B．均能实现，故B正确； C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误； 故选B。 12. 若能发生如下反应：①；②；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中每生成3mol Cl2，转移6mol电子 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用KBrO3和浓盐酸反应制备Cl2 D. Cl2在反应②中作还原剂，在反应③中作氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中里的从+5价降为0价，5个里的从-1价升为0价，每生成3mol转移5mol电子，而非6mol，A错误； B．由反应②可知氧化剂氧化性强于氧化产物，得氧化性；由反应①得氧化性；由反应③得氧化性，故氧化性顺序为，B正确； C．因氧化性强于，可与浓盐酸发生归中反应生成，故可用和浓盐酸制备，C正确； D．反应②中的化合价升高，失电子作还原剂；反应③中的化合价降低，得电子作氧化剂，D正确； 故选A。 13. 工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C. ⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D. 总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为与反应生成，两种反应物生成一种，属于化合反应；反应③为分解生成和，一种反应物生成两种产物，属于分解反应，A正确； B．反应④为，中元素化合价从+2降低为+1，部分元素化合价从-1升高为0，故既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．反应⑤配平后为，参与反应的和个数比为4∶1，不是2∶1，C错误； D．将各分步反应加和消去中间产物，为催化剂，总反应为，D正确； 故选C。 14. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应后的溶液中n（Cl-）=0.42mol B. 原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol C. t2时，溶液中n（ClO-）：n（）=2：1 D. 依据图像，总的反应离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成的物质的量为，A正确； B．对于完全反应后所得的溶液，根据电荷守恒，，全部来自，故，B正确； C．由图像可知，时，，二者物质的量之比为，C正确； D．该反应是和碱性溶液的反应，反应物应包含，生成物为，不可能生成大量，给出的离子方程式不符合反应环境，正确的离子方程式：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填空 （1）现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl ③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中水溶液能导电但属于非电解质的是______：（填序号，下同）：上述状态下，可导电的是______；写出⑤的电离方程式：__________________。 （2）某无土栽培用的营养液中，需要n（）：n（）：n（K+）：n（Cl-）=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl，K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为______。 （3）下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（O3）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯气（Cl2）等。回答下面问题： ①过氧乙酸（CH3COOOH）的摩尔质量是______，38g CH3COOOH中含有的H原子的物质的量为______。 ②在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，它们的原子个数之比为______。 ③氯水能够杀菌消毒，氯气溶于水的离子方程式为__________________。 【答案】（1） ①. ⑧ ②. ①④⑤⑥ ③. （2） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②液态HCl溶于水可以导电，是电解质； ③碳酸氢钠固体其水溶液可以导电，是电解质； ④氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤熔融的硫酸氢钾可以导电，是电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦蔗糖是有机物，其水溶液和熔融状态均不导电，其本身也不导电，是非电解质； ⑧二氧化碳气体溶于水时生成碳酸，碳酸是电解质，其水溶液可以导电，但是二氧化碳本身不是电解质，是非电解质； 则其中水溶液能导电但属于非电解质的是⑧；上述状态下，可导电的是：①④⑤⑥；熔融硫酸氢钾的电离方程式为：； 【小问2详解】 若用、KCl、来配制该营养液，根据离子浓度的比例关系：，若n( )为4mol则n (K2SO4)为4mol， 含有的n(K +)为8mol，n(K+ )总共为9mol，可得出n(KCl)为1mol，n()总共为8mol，则n (NH4Cl)为8mol，则NH4Cl、KCl、 K2SO4的物质的量之比为8：1：4，用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则NH4Cl、KCl、 K2SO4的物质的量之比为8：1：4； 【小问3详解】 ①CH3COOOH摩尔质量为(12×2+1×4+16×3) g/mol=76 g/mol；38 gCH3COOOH中氢原子物质的量×4=2mol；②质量相同的臭氧和氯气的原子个数之比。 ③氯气和水反应的离子方程式为。 16. 侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）步骤①和②能否调换顺序：______（填“能”或“否”），并说明原因：________________________；向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生总反应的化学方程式为__________________。 （2）以上过程中能循环利用的物质有______（填化学式）。 （3）步骤④将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择如图所示仪器中的______（填序号）。 A. B. C. D. （4）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是______。 A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B. 两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D. 盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：Na2CO3>NaHCO3 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有Cl-，取少量试样溶于水后，还需要的试剂有______。 （6）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向m g该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）为______（用m、b来表示）。 【答案】（1） ①. 否 ②. 在水中的溶解度较小，而极易溶于水，先通入使溶液呈碱性，有利于吸收更多的 ③. （2）、 （3）A （4）AC （5）稀硝酸、溶液 （6）（或 ） 【解析】 【分析】氨气先通入饱和食盐水，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体和氯化铵，经过过滤，得到碳酸氢钠固体和母液，对碳酸氢钠进行煅烧分解生成碳酸钠；母液中加入食盐晶体，通过降温结晶，得到氯化铵晶体和食盐水，由此分析回答下面问题。 【小问1详解】 二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，而氨气在饱和食盐水中溶解度大，更有利于吸收二氧化碳，在制备流程中先通入氨气的原因是氨气水溶性更好，先通入可使溶液呈碱性，有助于溶解更多的二氧化碳，故步骤①和②不能调换顺序；向饱和食盐水中通入 NH3和 CO2发生总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 从流程中可知，可循环利用，分离出副产品后的可循环利用。 【小问3详解】 灼烧固体要用坩埚，反应完成后，将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择坩埚，故答案为：A。 【小问4详解】 A．碳酸钠和二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，C正确； D．根据离子反应：、可知，盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：NaHCO3>Na2CO3，D错误； 答案选AC。 【小问5详解】 检验产品碳酸钠中是否含有Cl-，实质是检验溶液中的Cl-，为排除碳酸根对检验Cl-的干扰，需先加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明含有Cl-，因此需要的试剂为稀硝酸和AgNO3溶液。 【小问6详解】 向mg纯碱样品中加入足量的CaCl2溶液，发生反应：，得到CaCO3的质量为bg，关系式：，该纯碱样品的纯度为：或。 17. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某同学欲在实验室中用如图仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）装置C装浓盐酸的仪器名称是______，从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→______→f（填接口小写字母，每种仪器只能用1次）。 （2）装置B所装试剂的作用是__________________，为了防止氯气污染环境，装置D中发生的离子反应方程式__________________。 （3）如图，从A处通入纯净干燥Cl2，打开B阀、关闭C阀时，看不到D处红色布条有明显现象：当关闭B阀、打开C阀后，D处的红布条逐渐褪色，则E瓶中可能装的是______。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 （4）已知KMnO4具有强氧化性，能与浓盐酸在常温下制备Cl2，请配平该反应的化学方程式：____________________。 ______HCl（浓）+______KMnO4=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为______（阿伏加德罗常数用NA表示），反应生成的Cl2在标况下的体积为______L。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. cdabhg （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 ②. （3）CD （4） ①. 16；2；2；2；5；8 ②. ③. 5.6 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气遇到红色干布条无反应，红色干布条没有变化，Cl2与湿布条中的水反应生成HClO，HClO具有强氧化性使布条褪色，因此红色湿布条褪色。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的为分液漏斗；氯气中含有水蒸气与氯化氢，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用氢氧化钠溶液除去过量的氯气，因此从左到右依次是：e→c→d→a→b→h→g→f； 【小问2详解】 饱和食盐水是除去氯气中混有的氯化氢（或）气体；D中氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为； 【小问3详解】 从A处通入纯净干燥的，打开B阀、关闭C阀时，纯净干燥的直接通入D处，无明显现象；当关闭B阀、打开C阀后，通过E中溶液，带出水蒸气，生成强氧化性的次氯酸，D处的红布条逐渐褪色，则E中溶液不能为浓硫酸，不能为NaOH溶液(吸收氯气)，可以是水或者饱和NaCl溶液，故选CD； 【小问4详解】 锰元素化合价由+7价降低到+2价，氯元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，配平方程式：；根据反应方程式可知每反应1molKMnO4转移5mole-、生成2.5mol氯气，若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为0.5NA；生成0.25mol氯气，标况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。 18. 四氧化三钴（Co3O4）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaO）制备Co3O4。 （1）成分研究：化合物______为不溶于强酸的非金属氧化物。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 （2）“酸溶”中，Co2O3与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为__________________。 （3）“酸溶”时，温度不宜过高，原因是__________________；不用盐酸，因Co2O3会与盐酸作用产生______（填化学式）有毒气体，污染环境：所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、______。 （4）“滤渣1”的成分为SiO2和______。 （5）CoC2O4在不同温度和不同pH中的溶解度（S）曲线如图所示，为了提高CoC2O4的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度______℃、溶液pH为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 防止受热分解 ②. ③. 、 （4） （5） ①. 60 ②. 8 【解析】 【分析】样品中加硫酸、H2O2酸溶后，此时Co2O3被还原生成Co2+等，H2O2被氧化为O2等；Al2O3、Fe2O3溶解并生成Al3+、Fe3+，SiO2不溶，CaO转化为CaSO4沉淀；过滤后，往滤液中加入NaHCO3进行中和、沉淀，此时Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液中的Co2+转化为CoC2O4沉淀，据此解答。 【小问1详解】 化合物SiO2为不溶于强酸的非金属氧化物； 【小问2详解】 “酸溶”中，与H2O2反应生成无色气体(O2)，Co3+转化为Co2+，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 H2O2的热稳定性差，则“酸溶”时温度不宜过高，原因是：防止双氧水受热分解。不用盐酸，因具有强氧化性，会与盐酸作用产生Cl2气体，有毒，污染环境。由分析可知，所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+、Co2+； 【小问4详解】 由分析可知，“滤渣1”的成分为SiO2和CaSO4； 【小问5详解】 由图可知，CoC2O4在pH为8、温度为60℃时溶解度最小，则为了提高其沉淀率，“一系列操作”过程中，结晶过程中应控制的最佳条件为pH为8，并控制温度为60℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年11月高一年级五校联考试题 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列玉林特色相关的生产或应用中，主要原理与氧化还原反应无关的是 A. 博白芒编工艺中利用漂白剂处理原料 B. 北流勾漏洞中钟乳石的形成过程 C. 陆川铁锅由铁矿石进行高温冶炼铸造 D. 沙田柚果汁可以促进人体对铁元素的吸收 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列表达正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及的图标： B. 硫离子的结构示意图： C. 水溶液中NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- D. H2O的同素异形体：H2O2 3. 图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到生成蓝色沉淀 B. 物质②可与水反应转化为NaOH，一定是碱性氧化物 C. NaH中H元素的化合价为-1，可作还原剂 D. 用洁净的铂丝分别蘸取少量图中各物质的样品，在酒精灯外焰上灼烧，火焰均呈现黄色 4. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. Cl2和金属铜 5. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：H+、K+、、Cl- B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、、Br- C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在新制氯水中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 6. 下列对实验装置图的分析正确的是 A. 用图甲装置可以制取氯气 B. 用图乙装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C. 图丙中：充分光照后，量筒中液面上升，且溶液的酸性增强 D. 用图丁装置除去Cl2中的HCl 7. 下列离子方程式正确的是 A. 在稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 石灰石与盐酸反应制备CO2：+2H+=CO2↑+H2O D. 足量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl- 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 通常状况下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.1NA B. 等物质的量的Cl2O、Cl2O7含有的Cl原子数均为2NA C. 常温常压下，32g O2所含分子数为2NA D. 标准状况下，22.4L NaCl的质量为58.5g 9. 根据下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 向某溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Ag+ B 用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上 pH试纸先变红，很快褪色，Cl2有酸性和漂白性 C Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中 棉花燃烧，说明Na2O2与CO2发生的反应是放热反应 D H2在Cl2中燃烧 产生苍白色火焰，瓶口处产生白烟，有HCl生成 A. A B. B C. C D. D 10. 某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是 A. 图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B. 图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D. 若向氯水中加入足量CaCO3固体，溶液pH减小 11. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 12. 若能发生如下反应：①；②；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中每生成3mol Cl2，转移6mol电子 B. 氧化性强弱的顺序为： C. 实验室可用KBrO3和浓盐酸反应制备Cl2 D. Cl2在反应②中作还原剂，在反应③中作氧化剂 13. 工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④中，CuCl2既是氧化剂，又是还原剂 C. ⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 D. 总反应为4HCl+O2=2H2O+2Cl2 14. 将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应后的溶液中n（Cl-）=0.42mol B. 原KOH溶液中，n（KOH）=0.6mol C. t2时，溶液中n（ClO-）：n（）=2：1 D. 依据图像，总的反应离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 填空 （1）现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl ③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液 ⑤熔融的硫酸氢钾 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中水溶液能导电但属于非电解质的是______：（填序号，下同）：上述状态下，可导电的是______；写出⑤的电离方程式：__________________。 （2）某无土栽培用的营养液中，需要n（）：n（）：n（K+）：n（Cl-）=8：4：9：9。若用NH4Cl、KCl，K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为______。 （3）下面是几种常见的消毒药品：84消毒液（NaClO）、双氧水（H2O2）、臭氧（O3）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯气（Cl2）等。回答下面问题： ①过氧乙酸（CH3COOOH）的摩尔质量是______，38g CH3COOOH中含有的H原子的物质的量为______。 ②在相同状态下质量相同的臭氧和氯气，它们的原子个数之比为______。 ③氯水能够杀菌消毒，氯气溶于水的离子方程式为__________________。 16. 侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）步骤①和②能否调换顺序：______（填“能”或“否”），并说明原因：________________________；向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生总反应的化学方程式为__________________。 （2）以上过程中能循环利用的物质有______（填化学式）。 （3）步骤④将得到的碳酸氢钠在300℃加热得到碳酸钠，可选择如图所示仪器中的______（填序号）。 A. B. C. D. （4）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是______。 A. 通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠 B. 两者溶液能使用澄清石灰水鉴别 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均可用作食用碱 D. 盐酸分别滴加到等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中放出气体的速度：Na2CO3>NaHCO3 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有Cl-，取少量试样溶于水后，还需要的试剂有______。 （6）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向m g该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该Na2CO3样品的纯度（质量分数）为______（用m、b来表示）。 17. 含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某同学欲在实验室中用如图仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。 （1）装置C装浓盐酸的仪器名称是______，从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是e→______→f（填接口小写字母，每种仪器只能用1次）。 （2）装置B所装试剂的作用是__________________，为了防止氯气污染环境，装置D中发生的离子反应方程式__________________。 （3）如图，从A处通入纯净干燥Cl2，打开B阀、关闭C阀时，看不到D处红色布条有明显现象：当关闭B阀、打开C阀后，D处的红布条逐渐褪色，则E瓶中可能装的是______。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 （4）已知KMnO4具有强氧化性，能与浓盐酸在常温下制备Cl2，请配平该反应的化学方程式：____________________。 ______HCl（浓）+______KMnO4=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O 若反应消耗0.1mol KMnO4，则转移的电子数目为______（阿伏加德罗常数用NA表示），反应生成的Cl2在标况下的体积为______L。 18. 四氧化三钴（Co3O4）可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣（主要成分有Co2O3、Al2O3、SiO2、Fe2O3、CaO）制备Co3O4。 （1）成分研究：化合物______为不溶于强酸的非金属氧化物。 化学处理：样品经研磨、磁选后剩余固体进行分离处理，流程如图所示。 （2）“酸溶”中，Co2O3与H2O2反应生成无色气体的化学方程式为__________________。 （3）“酸溶”时，温度不宜过高，原因是__________________；不用盐酸，因Co2O3会与盐酸作用产生______（填化学式）有毒气体，污染环境：所得溶液中含有的金属阳离子有Al3+、______。 （4）“滤渣1”的成分为SiO2和______。 （5）CoC2O4在不同温度和不同pH中的溶解度（S）曲线如图所示，为了提高CoC2O4的沉淀率，结晶过程中应控制的最佳条件为温度______℃、溶液pH为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $