精品解析：广西玉林四校（玉一、玉实、北高、容高）2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题

2024年秋季期11月容高一中联考化学科试题 (本卷共两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班别、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S32 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒瓶，喷出大量泡沫的现象 B. 用热的纯碱溶液清洗油污、利用泡沫灭火器灭火均与盐类水解有关 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 D. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，可用代替作钡餐 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式， B. 的水解方程式： C. 铁盐作净水剂： D. 用除去废水中的 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 和充分反应后，气体分子总数等于 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有数目为 D. 室温下，1 L pH=5的溶液中由水电离产生的数目为 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液： B. 的溶液： C. 水电离的溶液中： D. 的溶液： 5. 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 常温下溶液的约为2 C. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 6. 室温下，下列说法正确的是 A. 难溶于水，所以是弱电解质 B. 直接加热晶体可得到无水 C. 将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中 D. 将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合溶液，则 7. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. ΔH=E1-E2 D. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 8. 已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. M中含有三种官能团 B. M分子中所有原子可能共平面 C. 1molM完全燃烧需消耗12molO2 D. M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：Z>W B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C. 常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D. Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1 10. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向，负极→电解质溶液→正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中负极的电极反应式为： D. 若产生，则通入的体积应大于 11. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定中和反应的反应热 探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 C D 实验目的 用NaOH标准溶液滴定待测HCl溶液 比较AgCl和溶解度大小 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 13. 室温时，向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A. 反应过程中的值不断增大 B. 溶液中水的电离程度： C. b点时溶液中有： D. d点时溶液中离子浓度关系为： 14. 一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶于水形成的饱和溶液中： B. b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C. d点溶液中加入少量固体，和均增大 D. a、b、c三点对应的的不相等 二、填空题(共4大题，共58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）已知： 写出催化氢化合成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式：___________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成的同时生成 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 D. 浓度之比为的状态 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 温度 K 2.041 0.270 0.012 a．由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)。 b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。 （4）下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中既能增大化学反应速率又能提高原料转化率的措施是___________(填序号)。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是___________(填字母)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加固体 C. 向水中加入固体 D. 将水加热至[其中] （2）常温下，将氨水加水稀释，下列表达式的数据变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离平衡常数 ①室温下，某浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a． b． c．溶液pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 ③室温时，下列溶液中粒子浓度关系正确的是___________。 A．溶液中： B．溶液中： C．含与的混合溶液： D．溶液和溶液湘比前者大于后者 （4）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp ①向物质的量浓度相同的的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是___________。 ②用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全，则应满足溶液中c___________。 ③反应的平衡常数___________。 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： i．易水解；难溶于冷水 ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质 ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 完全沉淀的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为___________，写一个即可。 （2）“滤渣1”的主要成分为S和___________(填化学式)。 （3）“氧化浸取”步骤中辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图所示，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是：___________。 （4）“氧化浸取时，和FeS发生反应的离子方程式是___________。 （5）①“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为___________(填字母)。 A．稀 B． C． D．氨水 ②“除铁”时，调节溶液pH的范围是___________。 （6）“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是___________。 18. 氧化还原滴定和酸碱中和滴定是两种常用的滴定方法。 I．氧化还原滴定：某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）实验前，首先要精确配制标准溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （2）反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计的下列滴定方式(图1)中，最合理的是___________(填字母)，达到滴定终点的现象是___________。 （4）该实验小组称取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定。若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则消耗标准液体积为___________mL，计算补血剂中铁元素的质量分数是___________(精确至)。 （5）下列操作可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入溶液 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 （6）滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （7）和的关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期11月容高一中联考化学科试题 (本卷共两大题，18小题，满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班别、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S32 Fe：56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒瓶，喷出大量泡沫的现象 B. 用热的纯碱溶液清洗油污、利用泡沫灭火器灭火均与盐类水解有关 C. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去 D. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，可用代替作钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽水中存在，打开啤酒瓶，压强减小，平衡左移，有大量气泡冒出，符合勒夏特列原理，A正确； B．纯碱水解显碱性，加热可促进水解，碱性增强可利于油污的水解，可以增强其去污能力，与盐类水解有关，泡沫灭火器中与碳酸氢钠混合发生双水解：，可用来灭火，与盐类水解有关，B正确； C．微溶于水，难溶于水，水垢中加入溶液，发生反应能溶于盐酸，C正确； D．不可用代替作钡餐，因为易溶于胃酸，会引起中毒，D不正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式， B. 的水解方程式： C. 铁盐作净水剂： D. 用除去废水中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中，化学计量数应为1，A错误； B．可简写为，该方程式为的电离方程式，B错误； C．水解生成的胶体可吸附水中的悬浮颗粒使之聚沉，起到净水的作用，C正确； D．为弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，正确的为：，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 和充分反应后，气体分子总数等于 C. 常温下，1 L pH=2的溶液中含有数目为 D. 室温下，1 L pH=5的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液中会水解，导致其数目小于，A错误； B．H2与I2(g)反应生成HI为等体积的可逆反应，反应前后气体分子总数不变，因此气体分子总数等于，B正确； C．pH=2的溶液中，数目为，C错误； D．pH=5的溶液中，水电离的，数目为，D错误； 故答案选B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液： B. 的溶液： C. 水电离的溶液中： D. 的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中有与均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．的溶液显酸性，酸性条件下要氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．水电离的溶液，可以呈酸性，也可以呈碱性，无论在酸溶液还是在碱溶液中都不能大量共存，C不符合题意； D．三价铁离子会与发生双水解生成氢氧化铁沉淀以及二氧化碳，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是 A. 常温下溶液的 B. 常温下溶液的约为2 C. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 D. 常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下亚硝酸钠溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱酸，故A不选； B．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH约为2，说明该亚硝酸溶液中氢离子浓度接近为0.01mol/L，小于0.1mol/L，则说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故B不选； C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液变红色，说明亚硝酸为酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故C选； D．常温下pH=3的亚硝酸稀释100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明亚硝酸稀释过程中还存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故D不选； 故选：C。 6. 室温下，下列说法正确的是 A. 难溶于水，所以是弱电解质 B. 直接加热晶体可得到无水 C. 将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中 D. 将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合溶液，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶解的部分全部电离，是强电解质，A错误； B．直接加热，会促进水解最终得到固体，在HCl气流中加热晶体可得到无水，B错误； C．的NaOH溶液的浓度为，pH=3的醋酸的浓度远远大于，将它们混合，醋酸远远过量，溶液呈酸性，所以，C错误； D．的盐酸与的NaOH溶液的浓度均为，混合后，酸过量，所以，解得，D正确； 故答案选D。 7. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ） A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. ΔH=E1-E2 D. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，该反应的逆反应为吸热反应，且升高温度提供能量，提高活化分子的百分数，A正确； B．为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，B错误； C．由图可知=E1-E2，C正确； D．催化剂不改变反应的始终态，反应热不变，降低反应的活化能，D正确； 故答案为：B。 8. 已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. M中含有三种官能团 B. M分子中所有原子可能共平面 C. 1molM完全燃烧需消耗12molO2 D. M能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质的结构简式可知，该物质含酯基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．苯环、酯基、碳碳双键是平面结构，但饱和碳原子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．该有机物的分子式为C12H14O3，1molM完全燃烧需消耗14molO2，C错误； D．M含碳碳双键，能发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，二者原理不同，D错误； 答案选A。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序：Z>W B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C. 常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D. Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O；Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。 【详解】A. Z、W简单离子为Na+、Cl-，Na+有两层电子，Cl-有三层电子，离子半径的大小顺序：W > Z，A错误； B. X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4> HNO3，B正确； C. 常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C错误； D. Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，阴、阳离子数之比都为1：2，D错误。 答案选B。 10. 一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向，负极→电解质溶液→正极 B. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中负极的电极反应式为： D. 若产生，则通入的体积应大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气燃料电池，通入NO的电极为原电池的负极，通入的电极为原电池的正极，电子从负极经导线流向正极，A错误； B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．根据题目信息，NO在负极放电，电极反应式为：，C正确； D．计算的体积，需要在标准状况下才能用摩尔体积计算，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定中和反应的反应热 探究温度对化学平衡移动的影响 实验装置 C D 实验目的 用NaOH标准溶液滴定待测HCl溶液 比较AgCl和溶解度大小 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定酸碱中和反应的反应热的装置中缺少搅拌器，不能使反应充分混合，所测温度有偏差，A错误； B．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而发生移动，能探究温度对化学平衡移动的影响，B正确； C．NaOH标准溶液应该装在碱式滴定管中，图中选用的是酸式滴定管，C错误； D．硝酸银过量，分别与反应生成沉淀，不能比较和溶解度大小，D错误； 故答案选B。 12. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误； B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 13. 室温时，向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A. 反应过程中的值不断增大 B. 溶液中水的电离程度： C. b点时溶液中有： D. d点时溶液中离子浓度关系为： 【答案】B 【解析】 【分析】向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，NaOH溶液体积为时恰好完全反应得到的醋酸钠溶液，即c点。 【详解】A．，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，A正确； B．a点对应滴加的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：，B错误； C．b点时溶液呈中性，，根据电荷守恒等式可得：，C正确； D．d点对应滴加的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：，D正确； 故选B。 14. 一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶于水形成的饱和溶液中： B. b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C. d点溶液中加入少量固体，和均增大 D. a、b、c三点对应的的不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确； B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，AgCl溶解度减小，B正确； C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误； 故选D。 二、填空题(共4大题，共58分) 15. 按要求完成下列各题： （1）已知： 写出催化氢化合成甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式：___________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成的同时生成 B. 混合气体的密度不再改变的状态 C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 D. 浓度之比为的状态 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 温度 K 2.041 0.270 0.012 a．由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)。 b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。 （4）下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中既能增大化学反应速率又能提高原料转化率的措施是___________(填序号)。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. < ③. 80% ④. （4）②⑤ 【解析】 【详解】(1) 根据盖斯定律可以得到催化氢化合成甲醇和水的热化学方程式为。 (2)A．单位时间内生成是正反应，同时生成是逆反应，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，A正确； B．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判断是否达到平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行气体总物质的量减小，当气体总物质的量不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，达到平衡状态，C正确； D．浓度之比为的状态，仅表示某一时刻的浓度比例，不能说明浓度不再变化，也不能说明正逆反应速率相等，因此无法判断是否达到平衡，D错误。 故选：AC。 (3)①根据反应方程式可以得出该反应的平衡常数表达式。 ②a．由表中数据可以看出随着温度升高K逐渐减小，反应为放热反应，反应的。 b．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，列三段式进行计算 起始 1 3 0 转化 0.8 1.6 0.8 平衡 0.2 1.4 0.8 CO的转化率为，此时的平衡常数为，由表格可知，此时的温度是。 (4)①净化干燥可以防止催化剂中毒，使产物更纯净，但不能提高原料转化率和增大反应速率，①不符合题意； ②加压可以加快反应速率，且该反应为气体化学计量数之和减小的反应，可以使平衡正向移动，提高原料转化率，②符合题意； ③催化剂可以加快反应速率，但不改变原料转化率，高温可以加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高转化率，③不符合题意； ④液化分离可以使平衡正移，提高转化率，但反应物浓度减小，反应速率会减慢，④不符合题意； ⑤氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，同时提高反应物的浓度，加快反应速率，⑤符合题意； 故选②⑤。 16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是___________(填字母)。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加固体 C. 向水中加入固体 D. 将水加热至[其中] （2）常温下，将氨水加水稀释，下列表达式的数据变小的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 电离平衡常数 ①室温下，某浓度的溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：a． b． c．溶液pH由大到小的顺序是___________(填字母)。 ③室温时，下列溶液中粒子浓度关系正确的是___________。 A．溶液中： B．溶液中： C．含与的混合溶液： D．溶液和溶液湘比前者大于后者 （4）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如表： 金属硫化物 FeS PbS CuS HgS Ksp ①向物质的量浓度相同的的混合稀溶液中，逐滴加入稀溶液，首先沉淀的离子是___________。 ②用溶液沉淀废水中，为使沉淀完全，则应满足溶液中c___________。 ③反应的平衡常数___________。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. (多写也可以) ②. ③. BCD （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．向水中加入固体，电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合题意； B．向水中加固体，醋酸根结合水电离的氢离子，促进水的电离，平衡向右移动，溶液显碱性，B不符合题意； C．向水中加入固体，铵根结合水电离的氢氧根离子，促进水的电离，平衡向右移动，显酸性，C符合题意； D．加热至，水的电离是吸热过程，平衡向右移动，但依然是中性，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 将氨水加水稀释，的电离平衡向右移动，故和均增大，加水稀释以溶液体积增大为主，故和均减小，由于不变减小，故增大；不变，减小，所以增大，故选B。 【小问3详解】 ①水解呈碱性的原因： ②均水解呈碱性，酸性：，根据越弱越水解可知，水解程度：，则碱性：，故答案为： ③A．溶液中，根据电荷守恒有，A错误； B．溶液中，全部电离为钠离子和碳酸氢根离子：，碳酸氢根离子既会水解又会电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故，B正确； C．含与的混合溶液中，根据元素守恒：，C正确； D．溶液，完全电离 溶液中，微弱电离，，故前者大于后者，D正确； 故选BCD。 【小问4详解】 ①同类型难溶电解质，溶度积越小，其溶解度越小，越易生成沉淀，由表中数据可知最先生成沉淀的是 ②由可知，为使沉淀完全，则应满足溶液中mol/L。 ③反应的平衡常数。 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： i．易水解；难溶于冷水 ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质 ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 完全沉淀的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为___________，写一个即可。 （2）“滤渣1”的主要成分为S和___________(填化学式)。 （3）“氧化浸取”步骤中辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图所示，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是：___________。 （4）“氧化浸取时，和FeS发生反应的离子方程式是___________。 （5）①“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为___________(填字母)。 A．稀 B． C． D．氨水 ②“除铁”时，调节溶液pH的范围是___________。 （6）“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是___________。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等(写一个即可) （2） （3）温度高于40℃时盐酸挥发、受热分解 （4） （5） ①. C ②. （6）在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可以减少的损失 【解析】 【分析】辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，氧化Bi2S3、FeS发生的反应：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣1，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣2为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，过滤后加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O得到产品NaBiO3； 【小问1详解】 为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为粉碎、搅拌、适当升高温度、增大浸取液浓度、延长浸取时间等； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分为S和； 【小问3详解】 “氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于40℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是温度高于40℃时盐酸挥发、受热分解； 【小问4详解】 “氧化浸取时，和FeS发生反应的离子方程式是； 【小问5详解】 ①“除铁”步骤中调节pH的试剂是可以消耗又不引入新的杂质，最好选用，故答案选C； ②结合已知信息，当时，完全沉淀，为防止沉淀，pH不能超过4.5，因此“除铁”时，调节溶液的pH的范围为，故答案为：； 【小问6详解】 由于在冷水中难溶，因此“转化”后应冷却至室温再过滤，可以减少的损失； 18. 氧化还原滴定和酸碱中和滴定是两种常用的滴定方法。 I．氧化还原滴定：某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （1）实验前，首先要精确配制标准溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________(填名称)。 （2）反应的离子方程式为___________。 （3）某同学设计的下列滴定方式(图1)中，最合理的是___________(填字母)，达到滴定终点的现象是___________。 （4）该实验小组称取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定。若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2所示，则消耗标准液体积为___________mL，计算补血剂中铁元素的质量分数是___________(精确至)。 （5）下列操作可能使测定结果偏高的是___________(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入溶液 B. 滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读标准溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ.若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 （6）滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 （7）和的关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）胶头滴管、容量瓶 （2） （3） ①. B ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色 （4） ①. 26.10 ②. （5）AC （6）I （7）< 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需胶头滴管、容量瓶； 【小问2详解】 酸性条件下,将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：； 【小问3详解】 溶液是强氧化性溶液、溶液是酸性溶液，都应选择酸式滴定管盛放，A、C中的滴定管都是碱式滴定管，所以最合理的是B，达到滴定终点时，锥形瓶内有剩余，滴定终点现象是滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色(或浅紫色)，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 根据图示滴定管液面可知，消耗标准溶液，取补血剂配成溶液，量取溶液用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液，依据离子方程式，可得关系式，则所测补血剂中铁元素的质量分数是：； 【小问5详解】 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，高锰酸钾的浓度减小，消耗高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，A项正确； B．滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B项错误； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，读取的高锰酸钾的体积偏大，使测定结果偏高，C项正确； D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的高锰酸钾的体积偏小，使测定结果偏低，D项错误； 故选AC。 【小问6详解】 由图中未加NaOH时的pH可知，图I中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的，说明Ⅱ为的盐酸溶液，I为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I； 【小问7详解】 醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使得溶液显中性，需要醋酸稍过量，即；盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $