精品解析：广西玉林市陆川县第二中学2025-2026学年高一上学期期中检测化学试题

高一化学期中检测试卷 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol NH3所含有的原子数为 B. 常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，44.8 L H2O所含的分子数为 D. 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含有钠离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个氨子中含有4原子，则1 mol NH3所含有的原子数为4，A错误； B．32g氧气的物质的量为1mol，含有氧气分子数等于，B正确 C．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 2. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 溶于水： C. 石灰乳与盐酸反应： D. 向液中加足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 4. 下列离子组合能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】离子不能大量共存是离子相互之间发生反应，如生成难溶物（沉淀）、气体、弱电解质、发生氧化还原等，据此信息回答。 【详解】A．和要生成弱电解质醋酸而不能共存，A错误； B．所有离子相互之间都不发生反应，能共存，B正确； C．和要反应生成沉淀，不能共存，C错误； D．和要生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误； 故答案为：B。 5. 下列表述中不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子序数为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图中核内质子数为+11，核外电子层依次为2、8、1，与图示一致，A正确； B．水合氯离子中，Cl⁻带负电，水分子中H端带正电，O端带负电，应通过水分子的H端(正电端)与Cl⁻(负电)相互吸引，图示为O端朝向Cl⁻(同性相斥)不合理，B错误； C．NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，C正确； D．Zn与CuSO4反应中，Zn失2e-生成Zn2+(化合价0→+2)，Cu2+得2e-生成Cu(化合价+2→0)，双线桥从Zn指向ZnSO4(失2e-)、从CuSO4指向Cu(得2e-)，电子数目及方向正确，D正确； 故选B。 6. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO均为化合物，不是同素异形体，A错误； B．浓硫酸为液体干燥剂，需用洗气瓶盛装，球形干燥管用于固体干燥剂（如碱石灰），B错误； C．汗液含Na⁺、Cl⁻等自由移动的离子，导电性增强，易引发触电，C正确； D．溶液和胶体均能透过滤纸，无法通过过滤分离，应使用渗析法，D错误； 答案选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HCl(浓)Cl2FeCl2 B. CaCO3CO2HClO C. 饱和食盐水Cl2漂白粉 D. CaSO3SO2Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，A不符合题意； B．煅烧碳酸钙生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳和次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸，B符合题意； C．电解饱和食盐水生成氯气，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，而不是和澄清石灰水反应，C不符合题意； D．亚硫酸和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，D不符合题意； 故选B。 8. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+； 答案选B。 9. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．KBr转化为Br2，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A符合题意； B．KClO3受热分解可得KCl，不需要加氧化剂，B不符合题意； C．碳酸钠转化为碳酸钙，无化合价改变，不需要加氧化剂，C不符合题意； D．MnO2中+4价的Mn变为+2价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．检验过氧化钠与水反应是否放热 C．实验制取氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量时应“左物右码”，A不符合题意； B．过氧化钠与水的反应放热，大试管中气体受热膨胀，U形管中红墨水左低右高，该装置能实现目的，B符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，C不符合题意； D．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，D不符合题意； 故选B。 11. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 12. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为 A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10 +2×0.25=1×0.50 +2 c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案选B； 正确答案为B 【点睛】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 选D。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I-Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【分析】过程I为钠与氧气常温下发生反应生成氧化钠的反应，过程II为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，过程III为氧化钠溶于水形成氢氧化钠的反应，过程IV为氢氧化钠与少量的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水的反应，据此分析解答。 【详解】A．钠常保存于煤油或石蜡油中，钠与水反应，故实验室钠着火时不能用泡沫灭火器来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，钠在加热条件下可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，也生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，属于钠盐，C正确； D．根据分析可知，过程Ⅲ和过程IV均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 15. 现有下列物质：①蔗糖　②石墨　③稀盐酸　④Fe　⑤NaOH固体　 ⑥NH3　⑦金刚石　⑧熔融的NaHSO4 （1）以上物质属于非电解质的是_____________，不能导电但属于电解质的是__________。 （2）②和⑦两种物质互称为_________________________。 （3）写出⑧的电离方程式：_________________________________。 （4）写出⑤和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________。 （5）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ⑤ （2）同素异形体 （3） （4） （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究范畴是化合物，单质（②石墨、④Fe、⑦金刚石）、混合物（③稀盐酸）既不属于电解质也不属于非电解质；①蔗糖、⑥自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤固体是强电解质，固体状态下离子被束缚不能自由移动，无法导电。 【小问2详解】 ②和⑦是石墨和金刚石，两者是同种元素（碳元素）组成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义。 【小问3详解】 ⑧熔融的NaHSO4，在熔融状态下仅离子键断裂，内部的共价键不会断裂，因此熔融时电离为钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：。 【小问4详解】 是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，与反应生成碳酸根和水，故⑤NaOH和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 该反应为归中反应：中-1价H化合价升高失电子，作还原剂；中+1价H化合价降低得电子，作氧化剂。既是氧化产物也是还原产物。单线桥从失电子的中H指向得电子的中H，转移电子总数为1，单线桥表示为：。 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （2）装置C中盛装的溶液是_____________，D的作用是__________________。 （3）E中红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)，F中的生成物质为_______(化学式)。 （4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是____________________________(用离子方程式表示)。 （5）实验结束时，应先熄灭_______(填“①”或“②”)处酒精灯。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 否 ②. CuCl2 （4） （5）② 【解析】 【分析】装置B中MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，方程式为。浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中含有HCl，需要用装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水，以防止氯气在除杂装置中产生过多损失；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入，因此装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置E中放有干燥红色布条，干燥的氯气不具有漂白性，因此布条不褪色。装置F中为红色的铜网，加热条件下，发生反应，右端出气管口放有脱脂棉，防止生成的CuCl2冷却后堵塞导管，装置G采用向上排空气法收集氯气，装置H盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置B中MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成Cl2，MnO2的还原产物是MnCl2，方程式为。 【小问2详解】 装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入，因此装置D用于干燥氯气，干燥剂是浓硫酸。 【小问3详解】 经过装置D后氯气被干燥，干燥的氯气不具有漂白性，因此E中红色布条不褪色；F中发生Cu和Cl2在加热下的反应，生成CuCl2。 【小问4详解】 Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 实验结束后，应先熄灭②处酒精灯，防止发生倒吸。 17. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为______________________；在进行反应时，饱和NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)。 （2）操作1的名称为__________，所用到的玻璃仪器有___________。 （3）已知灼烧时会生成SO2，则灼烧的化学方程式为___________。 （4）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________。 （5）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、烧杯、漏斗 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析流程图可知，氯化钠溶液中先后通入氨气、二氧化碳，依托侯氏制碱原理发生反应，经过操作Ⅰ分离，得到氯化铵溶液与碳酸氢钠固体；碳酸氢钠受热分解，得到水和二氧化碳，同时生成碳酸钠；硫化铜在空气中灼烧，生成二氧化硫气体和黑色固体氧化铜；氧化铜与硫酸混合溶解，再经结晶处理得到副产品；碳酸钠、二氧化硫与水一同进入反应Ⅱ发生反应制备焦亚硫酸钠，最后经过干燥工序，获得焦亚硫酸钠成品。 【小问1详解】 由分析可知，反应Ⅰ为氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为，反应时，应先向氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解量，有利于碳酸氢钠的生成； 【小问2详解】 操作1为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 硫化铜在空气中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，“灼烧”反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由题意可知，与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到副产品五水合硫酸铜晶体；由流程图可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳是反应Ⅰ的原料，可以循环利用。 18. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 （1）经计算，需要使用托盘天平称量的NaCl固体的质量为________g。 （2）实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是_______和_______。 （3）下图是某同学配制该溶液的过程示意图： 配制的正确顺序为_____________________。 （4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线_______cm时，改用__________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏高的是_______。 A. 移液时有少量溶液漏出 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 （6）将30mL 0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L。 【答案】（1）5.9 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 烧杯 （3）①④③⑤②⑥ （4） ①. 1-2 ②. 胶头滴管 （5）B （6）0.03 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要的质量。由于托盘天平的精确度为，故实际应称量。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。除已给出的玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是容量瓶和烧杯（两空可互换）。 【小问3详解】 配制溶液的常规步骤为：计算、称量（①）、溶解（④）、冷却、移液（③）、洗涤、加水（⑤）、定容（②）、摇匀（⑥），故正确的操作顺序为①④③⑤②⑥。 【小问4详解】 定容时的规范操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问5详解】 根据进行误差分析。 A项，移液时有少量溶液漏出，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低； B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致实际加入的蒸馏水体积偏小，所配溶液浓度偏高； C项，摇匀后液面低于刻度线属于正常现象（部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处），再滴加蒸馏水会导致总体积偏大，所配溶液浓度偏低； D项，容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变； 故选B。 【小问6详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设稀释后溶液的物质的量浓度为，则有，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中检测试卷 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1 mol NH3所含有的原子数为 B. 常温常压下，32 g氧气所含的分子数等于 C. 标准状况下，44.8 L H2O所含的分子数为 D. 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含有钠离子数目为 2. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 溶于水： C. 石灰乳与盐酸反应： D. 向液中加足量溶液： 3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子组合能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列表述中不合理的是 A. 钠原子的原子结构示意图为： B. 水合氯离子示意图： C. 氢氧化钠水溶液的电离方程式：NaOH=Na++OH- D. 锌与硫酸铜反应的双线桥表示方法： 6. 下列关于化学知识描述正确的是 A. CO2和CO互为同素异形体 B. 将浓硫酸置于球形干燥管中做干燥剂 C. 身体有汗容易发生触电事故，是因为汗液中含有自由移动的离子 D. 用过滤的方法分离溶液和胶体 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HCl(浓)Cl2FeCl2 B. CaCO3CO2HClO C. 饱和食盐水Cl2漂白粉 D. CaSO3SO2Na2SO4 8. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl 9. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．称量固体 B．检验过氧化钠与水反应是否放热 C．实验制取氢氧化铁胶体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 11. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 12. 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为 A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L 13. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 14. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I-Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 15. 现有下列物质：①蔗糖　②石墨　③稀盐酸　④Fe　⑤NaOH固体　 ⑥NH3　⑦金刚石　⑧熔融的NaHSO4 （1）以上物质属于非电解质的是_____________，不能导电但属于电解质的是__________。 （2）②和⑦两种物质互称为_________________________。 （3）写出⑧的电离方程式：_________________________________。 （4）写出⑤和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________。 （5）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：，该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目___________。 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出该反应的化学方程式：____________________________________。 （2）装置C中盛装的溶液是_____________，D的作用是__________________。 （3）E中红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)，F中的生成物质为_______(化学式)。 （4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是____________________________(用离子方程式表示)。 （5）实验结束时，应先熄灭_______(填“①”或“②”)处酒精灯。 17. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为______________________；在进行反应时，饱和NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)。 （2）操作1的名称为__________，所用到的玻璃仪器有___________。 （3）已知灼烧时会生成SO2，则灼烧的化学方程式为___________。 （4）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________。 （5）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。 18. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液。 （1）经计算，需要使用托盘天平称量的NaCl固体的质量为________g。 （2）实验必需用到的仪器除了玻璃棒、胶头滴管外，至少还缺少的两种玻璃仪器是_______和_______。 （3）下图是某同学配制该溶液的过程示意图： 配制的正确顺序为_____________________。 （4）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线_______cm时，改用__________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏高的是_______。 A. 移液时有少量溶液漏出 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D. 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 （6）将30mL 0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $