四川广安市加德学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 试卷以三星堆青铜、嫦娥六号月壤定年等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理、实验探究与有机合成，体现化学学科价值与核心素养导向。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|原子结构、化学用语、反应原理、实验操作|结合考古（三星堆）、科技（月壤定年）考查基础概念| |非选择题|4/55|工艺流程（金属回收）、物质结构（硅锗）、实验探究（NaHSO₃性质）、有机合成（消炎痛）|综合应用核心素养，如实验设计（18题）、证据推理（8题反应机理）|

加德学校高2023级十月月考化学试卷 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1. 三星堆考古挖掘中，二号祭祀坑出土的商代铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列说法不正确的是 A. 测定出土文物年代的原子核内有14个质子B. X射线衍射实验可以对青铜器微观晶体结构进行分析 C. 铜像表面的铜绿能在空气中稳定存在D. 青铜是铜、锡等金属的合金，属于金属材料 2. 化学用语的准确性是化学研究的重要支撑，下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．N-甲基乙酰胺的结构简式： C．分子的空间结构模型： D．胆矾溶液中水合铜离子的结构： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A．用硫化亚铁可去除废水中的： B．乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．工业电解饱和食盐水制氯气： 4. 尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和含氮物质等化成尿素，电解原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 尿素中C原子采用杂化 B. 电极接电源的正极 C. 标况下，电极每生成，会有移向a极 D. a极的电极反应式为： 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．可用于制备乙烯并探究其性质 B．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C．关闭a、打开b，检查装置气密性 D．析出深蓝色晶体 6. 与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 下列说法不正确是 A. 腈和异腈互为同分异构体 B. 与生成腈和异腈的反应都是放热反应 C. I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱 D. 从整个过程分析，从后续物稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I 7. 我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb B．和的中子数分别为146和143，互为同位素 C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 8. 84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂。为探究NaClO与KI溶液的反应机理，进行如下实验。下列分析错误的是 实验 滴管 烧杯 现象    甲 5滴饱和NaClO溶液 10mL 0.1mol/L KI溶液 溶液变为棕黄色，再滴入淀粉，溶液变蓝 乙 5滴0.1mol/LKI溶液 10mL饱和NaClO溶液 溶液变黄绿色，再滴入淀粉溶液，溶液颜色不变蓝，久置后，溶液黄绿色消失 丙 逐滴滴入0.1mol/LKI溶液至过量 10mL饱和NaClO溶液(含少量淀粉溶液) 随着KI溶液的滴入，溶液变为黄绿色，且颜色不断加深，同时观察到溶液中出现局部变蓝但很快褪去的现象。继续滴加KI溶液，蓝色褪去速度变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪色。 已知 常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11； 部分微粒在水溶液中的颜色：IO-(黄绿色)、 (无色)。 A．实验甲中反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O B．实验乙中最初的主要氧化产物为IO- C．实验丙“局部蓝色褪去”的原因可能是I2被ClO-氧化为IO-或 D．由以上实验可推断：NaClO溶液浓度较低时利于与NaClO溶液反应生成I2 9. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物，其合成路线如下，下列说法正确的是 已知： A. 的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为 B. 在一定条件下完全水解生成醇与羧酸盐的物质的量比为 C. 通过碳碳三键的加聚反应生成的高分子容易降解为小分子 D. 制备聚合物的过程中还可能生成一种环状化合物 10. CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是 A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B．碳原子的杂化方式未发生改变 C．In2O3降低了该反应的∆H D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH 11. 关于和的说法中不正确的是 A. 溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B. 两种物质的溶液中都存在 C. 可以利用除去溶液中少量的杂质 D. 用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 13. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示，已知浸出时产生的废渣中有和。 下列说法不正确的是 A. “浸出镁”所需的温度比“沉镁”温度高 B. 分离、与，是利用了它们氢氧化物的大小不同 C. 在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D. 氯化铵溶液浸出镁是利用氯化铵溶液显弱酸性 14. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 15. 可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷（非选择题，55分） 二、填空题（本题4个小题，共55分） 16. 用废催化剂(主要成份为、、、、、)回收金属元素，制备光学材料、陶瓷材料、媒染剂偏钒酸铵。 资料：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。 金属离子 开始沉淀pH 1.9 3.7 6.8 完全沉淀 3.2 4.7 8.3 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是_____(写一点即可)。 （2）滤渣2主要为_____。 （3）双氧水“氧化”时，反应的离子方程式是_____。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。 （5）以为原料制备纳米铁，用纳米铁可以去除废水中的。常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始的变化如图所示。初始在内去除率随初始增大缓慢上升，而初始在内去除率随初始增大快速上升的原因是_____。 （6）含钒溶液的进一步处理，会用到萃取剂，结构如图所示，与钒离子配位的能力：1号号，可能的原因是_____。 （7）偏钒酸铵(N)在空气中灼烧得到。称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为_____。(已知：的相对分子质量为182，) 17. 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。 （1）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：。 ①的分子结构类似，中键是由硅的_____轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 ②晶体熔点明显高于，原因是_____。 （2）Ge在元素周期表第4周期第IVA族。基态Ge原子的价层电子轨道表示式是_____。 （3）由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质，是一种潜在的拓扑绝缘体材料。晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成。 ①图a中与Ge距离最近的Ge的数目为_____。 ②图b为Ge晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_____。 ③图为的晶胞，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则的摩尔质量为_____(列出表达式，已知：) 18. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 （1）甲中发生反应的方程式是______。 （2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 （3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 （4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 （5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 （6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 19. 某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”(部分反应条件已简化)。 已知：ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、R-COOH+R'NH2 (1)化合物F中官能团的名称是 。 (2)D→E的化学方程式是 。 (3)的芳香醛类同分异构体共有 种。 (4)的化学方程式是 。 (5)H的结构简式是 。 (6)由可制备物质，转化过程如下图： 写出试剂a和中间产物Q的结构简式： 、 。 答案 1-15.ADCCD DDADD DBCCB 16.【答案】（1）粉碎，增大盐酸浓度等 （2）、 （3） （4）取最后一次水洗液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生，说明已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净 （5）初始在范围内，上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始在范围内，除了铁与反应外，上升，增大，沉淀生成去除率迅速上升。 （6）1号所连丁基体积较大，空间位阻大，不易配位 （7）91% 17.【答案】（1） ①. 1个杂化 ②. 晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高 （2） （3） ①. 4 ②. 8个顶点不同，三套各4根平行棱不相同，三套各2个平行面不同，不可以无隙并置 ③. 18. 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 （3） ①. 试纸蓝色退去 ②. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ （4） ①. 实验a中没有无色气体生成 ②. 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+ （5）有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成 （6）增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+ 19.【答案】(1)醚键、氨基 (2) + SOCl2 → + SOClOH (2) 6 (4)++H2O (5) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $