3.4搭建原子结构模型同步练习--2026-2027学年九年级化学北京版上册

**基本信息** 聚焦原子结构模型核心知识，通过基础辨析、综合应用、探究拓展三层设计，构建从微观粒子认知到模型建构的递进式巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成、粒子类型判断|12道单选题聚焦单一知识点，如物质构成粒子（题1）、原子结构（题3）| |提升层|相对原子质量计算、结构示意图分析|4道填空题整合计算与实验分析，如钠原子质量计算（题13）、卢瑟福实验解释（题15）| |拓展层|模型建构与规律归纳|3道简答题强化探究实践，如绘制粒子结构示意图（题17）、归纳核外电子排布规律（题19）|

3.4搭建原子结构模型 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．物质由微观粒子构成。下列由分子构成的物质是 A．汞 B．氧气 C．氯化钠 D．氦气 2．铀235(其原子核内有92个质子，相对原子质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法正确的是 A．该原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和 B．该原子的核电荷数为92 C．该原子核内有51个中子 D．该原子核外有143个电子 3．下列有关原子构成的叙述不正确的是 A．原子核不显电性 B．原子核外电子是分层排布的 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 4．钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A．48，26 B．22，48 C．26，48 D．4，22 5．下列表示阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 6．下列选项中，表示1个氯离子的是 A． B．Cl C． D． 7．下列各物质中，由离子构成的是 A．硫磺 B．液氧 C．氯化钠 D．水银 8．如图是几位科学家及他们提出的原子结构模型，模型建立的先后顺序是 A．③②① B．③①② C．①③② D．①②③ 9．教材变式题  构成原子核的粒子中，不可缺少的是 A．电子 B．质子 C．中子 D．原子 10．物质由微观粒子构成。下列各组物质中由分子、原子构成的是 A．干冰、铁 B．氯化钠、汞 C．氮气、氨气 D．金刚石、硫酸铜 11．微粒观是认识和研究物质的基本观念。下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A．①②的质量相差很大 B．③是一种具有稳定结构的原子 C．④可以用化学符号表示为 D．⑤在化学反应中容易得到电子 12．某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子(原子核内有6个质子，6个中子)的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为 A． B． C．kg D．kg 二、填空题 13．科学上规定以碳原子质量的1/12作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量。碳原子的质量为，钠原子的质量为。已知钠原子核内中子数比质子数多1。 (1)钠的相对原子质量为_______。 (2)钠原子核内的质子数为_______，核外电子数为_______，中子数为_______。 14．江湖“握手”。用“净水器”净化太湖水的流程图如图。 资料卡片：水分子直径0.04nm，钙离子、镁离子直径0.1-0.3nm，细菌、病毒的直径20-1000nm，超滤膜过滤精度10nm，反渗透膜过滤精度0.1nm。（过滤精度是指允许通过的最大颗粒的尺寸）。 (1)颗粒活性炭在净水中起_________作用。 (2)经上述流程的处理可减少溶液中的___________（填写离子符号），使太湖水变为为软水，①处应选用的滤膜材质为________（选填“反惨透膜”或“超滤膜”）。 15．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。 16．在原子中，质子数一定等于___________。 A．中子数    B．核外电子数    C．原子的质量    D．___________ 三、简答题 17．请画出Na、S2-的粒子结构示意图。 18．回答下列问题： (1)如何用符号来表示离子呢？书写规则是什么呢？ (2)离子符号的含义是什么？ (3)思考如何根据离子的名称准确书写离子符号？ (4)给定一个离子符号，如何准确说出其代表的含义？ 19．问题思考： (1)不同原子的核外电子排布有什么规律呢？请根据核外电子的排布规则(第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子)，画出 1 - 18 号元素的原子结构示意图，并按照具有相同电子层数的在同一横行，具有相同最外层电子数的原子在同一列进行排列，然后小组交流，看看能发现什么？ (2)从原子种类及最外层电子数的角度观察，原子结构示意图中还有哪些规律？ (3)根据前面的分析，能否归纳出元素分类、最外层电子数、结构的稳定性以及在化学反应中的表现之间的关系呢？ 《3.4搭建原子结构模型》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B C C A B A 题号 11 12 答案 B B 1．B 【详解】A、汞由汞原子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； D、氦气由氦原子构成，不符合题意。 故选：B。 2．B 【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，选项错误； B、核电荷数=质子数=92，选项正确； C、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=235-92=143，选项错误； D、核外电子数=质子数=92，选项错误； 故选B。 3．A 【详解】A、原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电，故原子核整体带正电，选项错误； B、原子核外电子是分层排布的，第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层最多8个电子，选项正确； C、电子的质量是质子和中子质量的，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，选项正确； D、如果把原子比作一个足球场，原子核相当于足球场中间的蚂蚁，故相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，选项正确。 故选：A。 4．B 【详解】由于在原子中核电荷数=质子数=电子数，钛原子的核电荷数为22，故其质子数为22；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数之和为22+26=48。 故选：B。 5．B 【详解】A、该粒子的质子数为9，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项不符合题意。 B、该粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项符合题意。 C、该粒子的质子数为10，核外电子数为2+8=10，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。 D、该粒子的质子数为7，核外电子数为2+5=7，质子数=核外电子数，为原子，故选项不符合题意。 故选B。 6．C 【详解】氯原子最外层电子数为7，容易得到1个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯离子表示为：Cl-。 故选C。 7．C 【详解】A、硫磺由硫分子构成，不符合题意； B、液氧由氧分子构成，不符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； D、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意。 故选：C。 8．A 【详解】1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出原子结构行星模型；1913年波尔提出轨道式原子模型，所以模型建立的先后顺序是③②①。故选A。 9．B 【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子组成。 A、电子位于原子核外，不属于原子核的组成部分，故选项错误； B、所有原子的原子核都含有质子（如氢原子核仅含1个质子），因此质子是原子核不可缺少的粒子，故选项正确； C、普通氢原子的原子核不含中子，说明中子并非必需，故选项错误； D、原子是整体结构，题目问的是原子核的构成粒子，故选项错误。 故选：B。 10．A 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，铁属于金属单质，由铁原子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，不符合题意； C、氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，硫酸铜是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 11．B 【详解】①、氧原子（质子数8，电子数8）； ②、氧离子（质子数8，电子数10）； ③、氖原子（质子数10，电子数10）； ④、钠离子（质子数11，电子数10）； ⑤、镁原子（质子数12，电子数12）。 A、①和②属于同种元素的粒子（质子数相同），电子质量极小，则质量相差不大，错误。 B、③的质子数=电子数（均为10），是氖原子；最外层电子数为8，具有稳定结构，正确。 C、④的质子数为11（钠元素），电子数为10，是钠离子，化学符号为，错误。 D、⑤是镁原子，最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子（而非得到电子），错误。 故填：B。 12．B 【详解】某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有6个质子，6个中子）的质量为nkg，则该元素的相对原子质量为。 故选B。 13．(1)23 (2) 11 11 12 【详解】（1）科学上规定以碳原子质量的作为标准，用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值就是该原子的相对原子质量，则钠的相对原子质量； （2）在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，质子数=核外电子数，则有质子数+中子数=23，根据题干，已知钠原子核内中子数比质子数多1，即中子数-质子数=1，解得质子数=11，中子数=12，在原子中，核外电子数=质子数=11。 14．(1)吸附 (2) Ca2+、Mg2+/Mg2+、Ca2+ 反惨透膜 【详解】（1）颗粒活性炭具有疏松多孔的结构，在净水中起吸附作用，能吸附水中的色素和异味等； （2）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，要使太湖水变为软水，需减少溶液中的Ca2+、Mg2+。已知水分子直径0.04nm，钙离子、镁离子直径0.1−0.3nm，超滤膜过滤精度10nm，反渗透膜过滤精度0.1nm，要除去钙离子、镁离子，应选用能阻挡钙离子、镁离子通过的滤膜，所以①处应选用的滤膜材质为反渗透膜，因为反渗透膜的过滤精度0.1nm，小于钙离子、镁离子直径，能阻止钙离子、镁离子通过，而超滤膜过滤精度10nm大于钙离子、镁离子直径，不能有效除去钙离子、镁离子。 15．(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 16． B 核电荷数 【详解】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故填：B ；核电荷数。 17． 【详解】钠原子为11号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钠原子的质子数和核外电子数均为11，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图如下； 硫原子为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，硫原子得到两个电子变成硫离子，则硫离子的质子数为16，,核外电子数均为18，核外电子排布为2、8、8，原子结构示意图如下； 18．(1)在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；如钠离子：Na+； (2)可以表示某种离子，一个某种离子，或是1个离子所带的电荷数和电性，如Mg2+：可以表示镁离子、1个镁离子，一个镁离子带两个单位的正电荷； (3)根据离子所带电荷数，按照“数字在前、符号在后”的规则在元素符号右上角标注电荷数来书写离子符号 (4)对于给定的离子符号，先看元素符号确定是哪种离子，再看右上角的数字和符号确定其所带电荷数和电性 【详解】（1）用符号来表示离子，其书写规则是：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；如钠离子：Na+； （2）离子符号可以表示某种离子，一个某种离子，或是1个离子所带的电荷数和电性，如Mg2+：可以表示镁离子、1个镁离子，一个镁离子带两个单位的正电荷； （3）根据离子的名称书写离子符号：根据离子所带电荷数，按照“数字在前、符号在后”的规则在元素符号右上角标注电荷数来书写离子符号； （4）给定一个离子符号，说出其代表的含义：先看元素符号确定是哪种离子，再看右上角的数字和符号确定其所带电荷数和电性。 19．(1) 同一竖列最外层电子数是相同的，同一横行最外层电子数依次递增 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于 4，非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4，稀有气体元素原子最外层电子数一般为 8(氦为 2) (3)金属元素最外层电子数一般少于 4 个，结构不稳定，在化学反应中容易失去电子；非金属元素最外层电子数一般多于或等于 4 个，结构不稳定，在化学反应中容易得到电子；稀有气体元素最外层电子数为 8 个(He 为 2 个)，结构稳定，化学性质稳定、不活泼 【详解】（1）1-18号元素的原子结构示意图如下（电子层从内到外表示）： 横行按电子层数：第1横行（1层）：H、He；第2横行（2层）：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；第3横行（3层）：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。 纵列按最外层电子数：例如，最外层1电子的列：Li、Na；最外层2电子的列：Be、Mg；以此类推，最外层8电子的列：Ne、Ar（He最外层2个，但满足稳定结构）。 观察发现：同一纵列的元素（如Li和Na，最外层都1个电子）化学性质相似（如都易失电子）；随着原子序数增加，每横行元素从最外层1电子递增到8电子，性质从活泼金属过渡到活泼非金属再到稳定气体，呈现周期性重复。 （2）观察1-18号元素： 金属元素（如Li、Be、Na、Mg、Al）：最外层电子数通常为1-3个（如Li:1, Na:1, Mg:2），易失去电子形成阳离子。 非金属元素（如B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl）：最外层电子数通常为4-7个（如C:4, O:6, Cl:7），易得到电子形成阴离子。 稀有气体（如He、Ne、Ar）：最外层电子数为8个（He为2个，但第一层满），结构稳定，不易反应。 规律总结： 最外层电子数少（≤3）时，原子倾向于失电子，表现为金属性；最外层电子数多（≥4）时，原子倾向于得电子，表现为非金属性；最外层电子数达到8（或He为2）时，电子层满，结构最稳定。 此外，同一周期（横行）中，从左到右，最外层电子数从1递增到8，元素性质从金属性向非金属性过渡。 （3）元素分类：分为金属、非金属、稀有气体。 最外层电子数：金属通常1-3个，非金属4-7个，稀有气体8个（He为2个）。 结构稳定性：最外层电子数达到8（或He为2）时，电子层满，能量低，最稳定；否则不稳定。 化学反应表现： 金属（如Na、Mg）：最外层电子少，不稳定，易失电子，表现为还原性（如与酸反应生成氢气）。 非金属（如O、Cl）：最外层电子多，不稳定，易得电子，表现为氧化性（如与金属反应生成盐）。 稀有气体（如Ne、Ar）：最外层满电子，稳定，难发生反应（不参与常见化学反应）。 关系归纳：最外层电子数直接决定结构稳定性，进而影响化学反应倾向。电子数少则不稳定、易失电子（金属）；电子数多则不稳定、易得电子（非金属）；电子数满则稳定、难反应（稀有气体）。 学科网（北京）股份有限公司 $