精品解析：四川省射洪中学校2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题（强实班）

射洪中学高2025级高一上期强实班期中考试 化学试题 （考试时间：60分钟　满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56 第I卷选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分。 1. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③为碱性氧化物，能与水反应生成 ④可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠能和水以及氧气反应，着火可用干燥的沙土扑灭，隔绝氧气，①正确； ②Na与CuSO4溶液反应时，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，②错误； ③Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成了O2，Na2O2不是碱性氧化物，③错误； ④NaHCO3的水溶液呈碱性，NaHCO3能与胃酸反应，故NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱，④正确； ⑤Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，⑤正确； ⑥合金因其他原子改变了金属原子的层状排列，使合金硬度变大，⑥正确； 错误的有②③，答案选C。 2. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 【答案】B 【解析】 【详解】A．在空气中会发生氧化还原反应，A不符合题意； B．在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，但不涉及氧化还原反应， B符合题意； C．在空气中被氧化生成，是氧化还原反应，，C不符合题意； D．氯水中的次氯酸分解，生成氧气和氯化氢，是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B； 3. 下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氯气反应生成氯化钠，氯化钠饱和溶液中先后通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，A不符合要求； B．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl和氧气，B不符合要求； C．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C不符合要求； D．铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，D符合要求； 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 能溶解的溶液： D. 的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，与发生复分解反应，生成沉淀，不能共存，A项不符合题意； B．相互间不反应，所有离子都可以大量共存，B项符合题意； C．能溶解的溶液，可以是酸溶液，也可以是强碱溶液，若为酸溶液，H+与发生复分解反应，生成CO2和H2O，不能共存；若为强碱溶液，OH-与发生复分解反应，生成和H2O，不能共存，OH-与发生复分解反应，生成白色沉淀，不能共存；C项不符合题意； D．的溶液中，与发生络合反应不能共存，D项不符合题意； 答案选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA B. 2.67gAlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，生成的Al(OH)3胶粒个数为0.02NA C. 标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA D. 6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 g 的物质的量为0.1 mol，与反应无论生成还是，元素均变为+1价，每个原子失去1个电子，转移电子数为，A正确； B．2.67 g 的物质的量为0.02 mol，胶粒是多个分子的聚集体，因此胶粒个数远小于，B错误； C．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，实际转移电子数小于，C错误； D．6.0 g 的物质的量为0.05 mol，熔融状态下电离为和，阴阳离子总数为，不等于，D错误； 故选A。 6. 溶解在水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度： B. 将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍 C. 所占体积为 D. 所得溶液的溶质质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．所得溶液的物质的量浓度：，A错误； B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，因NH3易挥发，会一起蒸发损失，故浓度不是为原来两倍，B错误； C．没确定温度和压强，不能确定17g气体占有体积，C错误； D．设溶液体积为1L，所得溶液的溶质质量分数：，D正确； 故选D。 7. 等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误； ②物质的量之比，正确； ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误； ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 8. 关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③能比较与的热稳定性 D. 图④装置能较长时间观察到白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的水滴在包裹过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，能证明过氧化钠与水反应放热，故A错误； B．实验室用图②可以进行固体加热反应，不能进行固液加热，故B错误； C．图③比较与的热稳定性，应该把放在温度相对较低的小试管底部，放在温度相对较高的大试管底部，故C错误； D．图④中煤油能隔绝空气，制备的Fe(OH)2能较长时间观察到白色沉淀，故D正确； 选D。 9. 在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿 A. ①⑤⑥⑦⑨ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①分析天平、④漏斗、⑤容量瓶、⑥烧杯 ⑦胶头滴管、⑧酒精灯、⑨玻璃棒、⑩蒸发皿，因此本题选D。 10. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 【答案】A 【解析】 【分析】粗硫酸酸浸时，和与反应生成，与不反应，通过操作X过滤分离出，含有的滤液通过氧化工艺生成，过滤分离出来。 【详解】A．浓盐酸与加热条件下能发生反应，酸浸过程是与不反应，通过过滤分离出，为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓度较大的稀硫酸并加热，A项错误； B．根据上述分析，操作X的名称是过滤，B项正确； C．氧化过程是与反应生成、，离子方程式为：，C项正确； D．与溶液加热反应得到的可以循环使用，D项正确； 答案选A。 11. 为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色逐渐消失 维生素C具有还原性，可用作抗还原剂 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液 未观察到红色 食品脱氧剂样品中没有三价铁 D 向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液 黄色逐渐消失，加入溶液后颜色不变 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色逐渐消失说明维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，故A错误； B．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去不能说明铁锈中含有未变质的铁，故B错误； C．还原铁粉中的氧化铁与盐酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，则将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加硫氰化钾溶液，未观察到红色不能说明食品脱氧剂样品中没有三价铁，故C错误； D．向2mL0.1mol/L氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加硫氰化钾溶液，溶液黄色逐渐消失，加入硫氰化钾溶液后颜色不变说明氯化铁溶液能与足量铁粉反应生成氯化亚铁，反应时，氯化铁溶液中的铁元素化合价降低被还原，亚铁离子是反应的还原产物，铁中化合价升高被氧化，是反应的还原剂，由还原剂的还原性强于还原产物可知，铁的还原性强于亚铁离子，故D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O B. 向NaClO溶液通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+ C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4molFeI2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水过量，少量反应时完全反应，离子方程式应为，A错误； B．过量，反应生成的会与过量结合为，离子方程式应为，B错误； C．溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，离子方程式应为，C错误； D．还原性，优先氧化，4mol中8mol消耗4mol，剩余1mol氧化2mol，离子方程式符合反应比例，D正确； 故选D。 13. 下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入、隔板右侧充入64gCO和混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gCO和混合气b，隔板滑动到位置达平衡。 下列说法不正确的是 A. 混合气a中CO的质量为42g B. 混合气b中 C. 混合气a的密度与同温同压下的密度相同 D. 混合气a、b中CO的质量分数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，开始时，左右两侧气体的体积之比为3:1，则气体的物质的量之比为3:1，左侧气体的物质的量为6mol，则右侧、混合气体的物质的量为2mol，设、的物质的量分别为、，则，，，A正确； B．加入136g、的混合气体b时，隔板滑动到位置达平衡，则左右两侧气体的物质的量相等，所以右侧气体的总物质的量为6mol，原来右侧气体的总物质的量是2mol，所以混合气体b的总物质的量是4mol，设混合气体b中、的物质的量分别是、，则，，混合气体b中，B错误； C．混合气体a的平均摩尔质量为，与的摩尔质量相同，同温同压下气体摩尔体积相同，根据知，混合气a的密度与同温同压下的密度相同，C正确； D．a中、的物质的量之比为1.5:0.5=3:1，b中、的物质的量之比为2.5:1.5=5:3，a、b中的物质的量分数不同，其质量分数也不同，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 【答案】B 【解析】 【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是K[Al(OH)4]；当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，所以曲线①代表该反应； 中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差，所以曲线②代表该反应。 【详解】A．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的约为，A正确； B．点溶液中，溶液中加入首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的，B错误； C．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，C正确； D．根据上述分析可知，②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，总计58分。 15. 按要求完成下列有关问题。 （1）钠与水反应的化学方程式：____________________________________________。 （2）四氧化三铁溶于稀硝酸的离子方程式：__________________________________________。 （3）0.1molCO2与6.4gNaOH充分反应的总离子方程式：________________________________。 （4）当温度70℃，可发现KClO3与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为ClO2气体，试写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为_______________________。 （5）配平方程式：____________________________________________。 _____P4+______P2I4+_______H2O=______PH4I+_____H3PO4 （6）0.5mol乙醇（C2H5OH）完全燃烧产生的CO2和水蒸气全部通入过量的Na2O2完全吸收，可使固体增重__________________________g。 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2） （3）5CO2+8OH-=3+2+3H2O （4） ①. ②. 5：1 （5）13P4+10P2I4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 （6）31 【解析】 【小问1详解】 钠为活泼金属，和水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气。 【小问2详解】 Fe3​O4​可看作含2个+3价Fe、1个+2价Fe的氧化物，稀硝酸具有强氧化性，会将+2价Fe全部氧化为+3价，自身被还原为NO。 【小问3详解】 ，，介于1:2（生成正盐）和1:1（生成酸式盐​）之间，根据钠原子、碳原子守恒，得到产物中。 【小问4详解】 ​中Cl为+5价，被还原为（Cl为+4价），每个Cl得1e⁻；HCl中部分Cl为-1价，被氧化为（Cl为+4价），每生成1分子​失5e⁻，根据得失电子守恒，得电子的​为5mol时，失电子的HCl为1mol，即氧化剂（​）和还原剂（被氧化的HCl）物质的量之比为5:1，再配平其余原子。 【小问5详解】 该反应为歧化反应，P元素既有升价（从0价到的+5价）又有降价（从0价到的-3价），结合​中的P也参与价态变化，通过得失电子最小公倍数法配平得到系数13、10、128、40、32。 【小问6详解】 和反应时固体相当于吸收“CO”，和水蒸气反应时固体相当于吸收“​”；0.5mol乙醇完全燃烧生成1mol ​和1.5mol ，对应固体增重等于1mol CO + 1.5mol ​的质量，即。 16. 某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+、Cu2+ 阴离子 OH-、、Cl-、、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：____________________________________________。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有Na+存在为确定K+是否存在，透过_______________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 （4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量n(HCl)(mol)关系如图： (i)ab段发生反应的离子方程式为___________________________。 (ii)a点的横坐标值为_________________。 (iii)原溶液中n(Na+)=________________mol。 【答案】（1）先加足量稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液 （2） ①. 、Ag+、Cu2+、Cl-、 ②. OH-、、 （3） ①. 黄 ②. 蓝色钴玻璃 （4） ①. ②. 0.03 ③. 0.18 【解析】 【小问1详解】 检验Cl⁻需要排除溶液中剩余的等干扰离子，先加稀硝酸除去干扰，再加AgNO₃，若没有白色沉淀则证明不存在Cl⁻。 【小问2详解】 溶液无色直接排除蓝色的；实验①溶液呈强碱性，存在大量，与生成沉淀、与反应生成、会和反应生成，因此、、与不能共存；实验②③加硝酸钡生成部分溶于盐酸的白色沉淀，说明沉淀含和不溶于盐酸的，证明存在​、；实验⑤检验Cl⁻无白色沉淀，证明无； 【小问3详解】 蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色，说明该溶液中存在，不存在； 【小问4详解】 (i)图像中0~a段没有气体生成，是强碱性的被盐酸完全中和，与和分步反应的第一步：​结合1个生成​；ab段发生反应； (ii)最终生成标况下224 mL即0.01 mol，根据C元素守恒，每份溶液中 ，转化为 需要消耗0.01 mol HCl；b点总共加入0.04 mol HCl，因此0a段消耗的HCl总物质的量为，即a点横坐标为0.03。 (iii)每份溶液中：，，；由电荷守恒：；原溶液分为三等份，因此原溶液总。 17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备K2FeO4. 回答下列问题： （1）A中发生的离子方程式__________________________________。盛装浓盐酸的仪器的名称是__________________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：____________。 （3）B中盛放的溶液是___________________________，目的是____________________________________________________。 （4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是____________（选填a或b），若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应__________________（选填>或<）m。 （6）准确称取w gK2FeO4产品溶于过量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液。当加入n mol(NH4)2Fe(SO4)2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3.则该产品中K2FeO4的质量分数为______________%（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应： ①[Cr(OH)4]-+=Fe(OH)3↓++OH- ②2+2H+=+H2O ③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）在烧瓶与分液漏斗之间，加装恒压管（或将分液漏斗换为恒压滴液（分液）漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞） （3） ①. 饱和食盐水； ②. 除去Cl2中混有的HCl （4）3Cl2+10OH-+2Fe(OH)3=+6Cl-+8H2O （5） ①. a ②. > （6） 【解析】 【分析】装置A中用和浓盐酸加热反应制备，装置B中用饱和食盐水除去HCl，装置C为高铁酸钾的制备装置，装置D中用NaOH溶液吸收未反应的有毒，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A是实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式为；盛装浓盐酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸无法流下是因为分液漏斗内压强小于烧瓶内压强，连通大气后液体可在重力作用下顺利流下，所以可以在烧瓶与分液漏斗之间，加装恒压管，或将分液漏斗换为恒压滴液（分液）漏斗，或取下分液漏斗上方的玻璃塞。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的混有HCl，HCl会消耗C中的KOH降低溶液碱性，同时题干说明酸性环境下会氧化Cl⁻，因此用饱和食盐水除去HCl，减少副反应。 【小问4详解】 强碱性环境中作为氧化剂将+3价氧化为+6价，自身被还原为Cl⁻，离子方程式为3Cl2+10OH-+2Fe(OH)3=+6Cl-+8H2O。 【小问5详解】 题干说明在酸性条件下氧化性极强，可氧化Cl⁻，pH越小（酸性越强）氧化性越强，因此氧化性随pH增大而降低的直线a代表；要实现氧化生成，需要的氧化性强于，由图可知pH>m时的氧化性高于，满足反应要求。 【小问6详解】 根据电子守恒推导：1 mol先将1 mol氧化为，自身被还原为+3价Fe；后续酸化后转化为，1mol消耗6mol，即1mol对应3mol，因此1mol 最终对应3mol，可得，摩尔质量为198g/mol，因此质量分数为。 18. 胆矾和绿矾（FeSO4·7H2O）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。 （2）写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式____________________________________________。 （3）某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因：_________________________________________。 （4）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为_______，取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。 （5）实验室需使用200mL1.00mol/LFeSO4溶液。配制溶液时所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____________________________________________，先计算所需绿矾固体的质量：_______________g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度________________________(填偏大、偏小或无影响)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 69.5 ③. 偏大 【解析】 【分析】该工业流程以含Cu、Fe、Al及少量、的废金属屑为原料，先加入过量NaOH溶液（试剂X），利用Al和可与强碱反应的特性，将铝元素转化为四羟基合铝酸钠进入溶液A，后续向溶液A通入过量析出，再和盐酸反应得到；不溶于碱的固体B为Cu、Fe、的混合物，向其中加入过量稀硫酸（试剂Y），铁及其氧化物溶解得到含的溶液D，经结晶等操作获得绿矾，剩余不溶的Cu经后续系列转化得到胆矾。 【小问1详解】 步骤I需要分离Al元素和Fe、Cu元素，溶液C焰色为黄色说明含Na，根据分离Al元素与Fe、Cu元素的实验目的，结合不引入杂质的要求，因此试剂X为NaOH溶液； 后续要得到绿矾（）和胆矾，因此试剂Y选稀硫酸，不引入额外阴离子； 【小问2详解】 废金属屑中的单质只有Al能和NaOH溶液反应，Fe、Cu不与NaOH反应，对应铝和强碱生成四羟基合铝酸钠和氢气的反应：； 【小问3详解】 固体B中含Fe，和稀硫酸反应生成的会和过量的Fe单质发生归中反应，完全转化为，因此溶液中无，离子方程式为：； 【小问4详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，配平得到离子方程式：； 根据反应比例，计算得，则，铁元素质量为，质量分数为； 【小问5详解】 实验室没有200 mL规格容量瓶，需选用250 mL容量瓶，定容还需要胶头滴管； 配制250 mL 1.00 mol/L 溶液，，绿矾摩尔质量为278 g/mol，因此质量为； 定容俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，最终浓度偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一上期强实班期中考试 化学试题 （考试时间：60分钟　满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56 第I卷选择题 一、选择题：本题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分。 1. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③为碱性氧化物，能与水反应生成 ④可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 2. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是 A. B. C. D. 氯水 3. 下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 能溶解的溶液： D. 的溶液： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3gNa与O2反应得到Na2O与Na2O2的混合物，转移电子数为0.1NA B. 2.67gAlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，生成的Al(OH)3胶粒个数为0.02NA C. 标准状况下，11.2LCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.5NA D. 6.0gNaHSO4在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为0.15NA 6. 溶解在水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度： B. 将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍 C. 所占体积为 D. 所得溶液的溶质质量分数： 7. 等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为 ②物质的量之比 ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为 ⑤电子数比为 A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①②③④⑤ 8. 关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是 A. 图①不能证明过氧化钠与水反应放热 B. 实验室用图②进行固液加热反应 C. 图③能比较与的热稳定性 D. 图④装置能较长时间观察到白色沉淀 9. 在实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯 ⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿 A. ①⑤⑥⑦⑨ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ C. ②③④⑥⑧⑨ D. ①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 10. 在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗(含有杂质和)制取纯的流程如图： 下列说法错误的是 A. 为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热 B. 操作X的名称是过滤 C. 氧化过程发生反应的离子方程式为： D. 与溶液加热反应得到的可以循环使用 11. 为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向盛有黄色溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色逐渐消失 维生素C具有还原性，可用作抗还原剂 B 将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸性溶液 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于足量盐酸，再滴加溶液 未观察到红色 食品脱氧剂样品中没有三价铁 D 向的溶液中加入足量铁粉，振荡，再滴加溶液 黄色逐渐消失，加入溶液后颜色不变 还原性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O B. 向NaClO溶液通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+ C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4molFeI2的溶液中通入5molCl2：5Cl2+8I-+2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 13. 下图所示的密闭容器中有一可自由滑动的隔板(不计厚度)。隔板将容器分为左右两部分，当隔板左侧充入、隔板右侧充入64gCO和混合气a时，隔板处于图示平衡位置。维持容器总体积、温度及原有气体不变，再向隔板右侧充入136gCO和混合气b，隔板滑动到位置达平衡。 下列说法不正确的是 A. 混合气a中CO的质量为42g B. 混合气b中 C. 混合气a的密度与同温同压下的密度相同 D. 混合气a、b中CO的质量分数不同 14. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，总计58分。 15. 按要求完成下列有关问题。 （1）钠与水反应的化学方程式：____________________________________________。 （2）四氧化三铁溶于稀硝酸的离子方程式：__________________________________________。 （3）0.1molCO2与6.4gNaOH充分反应的总离子方程式：________________________________。 （4）当温度70℃，可发现KClO3与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为ClO2气体，试写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为_______________________。 （5）配平方程式：____________________________________________。 _____P4+______P2I4+_______H2O=______PH4I+_____H3PO4 （6）0.5mol乙醇（C2H5OH）完全燃烧产生的CO2和水蒸气全部通入过量的Na2O2完全吸收，可使固体增重__________________________g。 16. 某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+、Cu2+ 阴离子 OH-、、Cl-、、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重，得2.33g白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。回答下列问题： （1）实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：____________________________________________。 （2）根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________。 （3）蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有Na+存在为确定K+是否存在，透过_______________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 （4）向第三份试样中逐滴加入稀盐酸，最终有无色气体产生。生成气体的标况下体积V(气体)(mL)与加入盐酸的物质的量n(HCl)(mol)关系如图： (i)ab段发生反应的离子方程式为___________________________。 (ii)a点的横坐标值为_________________。 (iii)原溶液中n(Na+)=________________mol。 17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备K2FeO4. 回答下列问题： （1）A中发生的离子方程式__________________________________。盛装浓盐酸的仪器的名称是__________________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：____________。 （3）B中盛放的溶液是___________________________，目的是____________________________________________________。 （4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是____________（选填a或b），若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应__________________（选填>或<）m。 （6）准确称取w gK2FeO4产品溶于过量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液。当加入n mol(NH4)2Fe(SO4)2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3.则该产品中K2FeO4的质量分数为______________%（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应： ①[Cr(OH)4]-+=Fe(OH)3↓++OH- ②2+2H+=+H2O ③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 18. 胆矾和绿矾（FeSO4·7H2O）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。 回答下列问题： （1）写出试剂X和Y的化学式：X_______，Y_______。 （2）写出步骤I废金属屑中的单质发生反应的化学方程式____________________________________________。 （3）某同学取溶液D于试管中，经检测溶液中不含，请用离子方程式解释原因：_________________________________________。 （4）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为_______，取8.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液，则所制绿矾中铁元素的质量分数为_______。 （5）实验室需使用200mL1.00mol/LFeSO4溶液。配制溶液时所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____________________________________________，先计算所需绿矾固体的质量：_______________g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度________________________(填偏大、偏小或无影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $