精品解析：四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

成都市盐道街中学2025~2026学年(上)半期考试 高2025级化学科试题 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碘酸钾电离产生金属阳离子K+和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为，其组成的阴阳离子个数比为1:1 B. 在水中的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移： D. 用单线桥表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的阴离子为、阳离子为，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．碳酸为弱酸，在水中的电离方程式，B错误； C．该反应中Cl元素化合价由+5降低为-1，得到，被还原，O元素化合价由-2升高为0，失去，被氧化，用双线桥表示电子转移，C错误； D．该反应中O元素化合价由-1升高为0，失去，被氧化，O元素化合价由-1降低为-2，得到，被还原，故转移电子总数为，选项中单线桥表示电子转移是正确的，D正确； 故选D。 3. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔 D. 和均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，常温下能与氧气、水等反应，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，未用完的钠需放回原试剂瓶以防止危险，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土可隔绝氧气灭火，故B正确； C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使糕点疏松多孔，故C正确； D．是碱性氧化物，与水反应生成NaOH；与水反应生成NaOH和，过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误； 选D。 4. 下列关于氯气说法正确的是 A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低 D. 氯气泄漏时，应用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．干燥的氯气在常温下与铁不会反应，工业上常用钢瓶储存液氯，A错误； B．纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，B正确； C．新制氯水光照产生气泡是因HClO分解生成O2，而非氯气溶解度降低，C错误； D．NaOH溶液腐蚀性强，不可直接接触皮肤，应改用弱碱性溶液（如NaHCO3溶液），D错误； 故选B。 5. 常温下，用次磷酸与足量NaOH溶液反应得到的次磷酸钠，在工业上应用广泛，常用于制备动物营养补充剂次磷酸钙，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 既属于含氧酸，也属于一元酸 B. 制备属于复分解反应 C. 从价态分析，磷元素的化合价为＋1价，具有还原性 D. 该制备动物营养补充剂反应体现了的还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含氧且与NaOH反应生成，说明其为一元含氧酸，A正确； B．反应为离子交换，无化合价变化，属于复分解反应，B正确； C．中的化合价为：，元素的最高价是+5价，最低价是-3价，其化合价处于中间价态，可以被氧化，具有还原性，C正确； D．反应中所有元素化合价均未改变，未发生氧化还原反应，故未体现的还原性，D错误； 故选D。 6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误； B．相同温度和浓度下，滴加酚酞的碳酸钠溶液红色更深说明碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，B正确； C．向待测液中先加入稀硝酸酸化，排除等离子的干扰，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氯化银，说明待测液中含有Cl-，C正确； D．焰色试验显示黄色仅说明含钠元素，可能是钠盐或NaOH等，D正确； 故选A。 7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2中氯元素化合价从-1升高到0价是氧化反应需加入氧化剂才能实现，A错误； B．KClO3→KCl可以是氯酸钾自身分解得氧气和氯化钾，B错误； C．MnO2→Mn2+过程中锰元素得电子化合价降低为还原过程，需加还原剂才能实现，C正确； D．二氧化硫转化成三氧化硫过程中硫元素化合价升高需加氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，无色溶液中不含Cu2+，酸性溶液中不能大量含有，故不选A； B．在无色透明的酸性溶液中，K+、Na+、Mg2+、不反应，能大量共存，故选B； C．酸性条件下I-能与发生氧化还原反应，不能共存，故不选C； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量共存，故不选D； 选B。 9. 下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，评价合理，A不符合题意； B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应后，溶液刚好呈中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，评价合理，B不符合题意； C．AlCl3溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，评价不合理，C符合题意； D．碳酸钡与盐酸反应氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为沉淀，不能拆，离子方程式为：，评价合理，D不符合题意； 故选C。 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙可作为新型的自来水消毒剂 C. 丙与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可 【答案】B 【解析】 【分析】分析图片可知甲为单质，化合价0；乙为氧化物（），Cl化合价为+4；丙为HClO，Cl化合价+1；己为盐类如NaCl或KCl，Cl化合价-1，据此分析 【详解】A．甲为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成电解质（HCl、HClO），A错误； B．乙为具有强氧化性，可用于自来水消毒（杀菌效率高、副产物少），B正确； C．丙为HClO与NaOH反应的离子方程式应为：，HClO不能拆分，C错误； D．若阳离子为，焰色反应需透过蓝色钴玻璃排除杂质干扰，不能直接观察，D错误； 故答案选B。 11. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较、的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 故答案选B。 12. ①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中，中的Mn从+7价降至+2价，被还原，因此是还原产物，A正确； B．根据反应②判断的还原性强于；根据反应③判断的还原性强于；根据反应①判断的还原性强于，还原性强弱顺序为，B正确； C．反应③中氯元素化合价降低，作为氧化剂被还原为，发生还原反应，体现氧化性而非还原性，C错误； D．的氧化性强于，也强于，故通入溶液中可以氧化，也可以氧化，但还原性，少量优先氧化而非，故反应式正确，D正确； 故选C。 13. 实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①除可制备外，还可以制取、等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和溶液、浓 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】①中稀盐酸和碳酸钠反应生成CO2气体；②、③中盛装的试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸，用于除去CO2中的HCl、水蒸气；④中Na和CO2反应，可能会生成CO；⑤中用于检验生成的CO2气体；⑥中用于验证和除去CO。 【详解】A．装置①适用于固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气、过氧化氢分解制取氧气均可以选择此装置，A正确； B．金属钠能与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此需先用二氧化碳气体排除装置内的空气，当看到装置⑤中石灰水变浑浊时，表明空气已排净，再点燃④处的酒精灯，B正确； C．反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此应先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸吸收水蒸气，C错误； D．溶液吸收CO气体，溶液被还原为黑色的，CO被氧化为CO2，方程式合理，D正确； 故选C。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化⑤、⑥是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，O2能够帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，A正确； B．转化④是Na2CO3溶液与CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，该反应的化学方程式为，B正确； C．转化②是Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．转化①中Na与O2混合加热，首先看到钠熔化变为小球，然后小球剧烈燃烧，产生黄色火焰，同时得到淡黄色固体，D错误； 故合理选项是D。 15. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D. 转化过程可能发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、氯酸钙，加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，以此分析。 【详解】A．打浆可增大氢氧化钙与氯气的接触面积，加快“氯化”步骤的速率，提高利用率，A正确; B．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，B正确； C．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合溶液，假设、、的个数分别为5、3、31，则反应失电子数为5×5+3×1=28，得电子数为31×1=31，得失电子数目不相等，C错误； D．加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2，D正确； 答案选C。 二、填空题(共4题，55分) 16. 现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 （3）从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①②④ （2）2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O （3） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. KMnO4＞NaNO2＞I2 ④. 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①铜固体是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②熔融硝酸钠能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于能导电的电解质； ③高铁酸钠固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ④氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑥液氯是不能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； 则以上物质属于电解质的有②③，上述条件下能导电的物质是①②④； 【小问2详解】 由题意可知，湿法制高铁酸钠的反应为碱性条件下氢氧化铁与次氯酸根离子反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子反应方程式为：2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 由题意可知，实验1发生的反应为：2NO+2I-+4H+= 2NO↑+I2+ 2H2O，反应中氮元素的化合价降低被还原，亚硝酸钠是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物；实验2发生的反应为：2MnO+5NO+6 H+=2Mn2++5NO+3H2O，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，亚硝酸钠是还原剂；由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2；实验3发生的反应为：2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O； ①由分析可知，实验1中亚硝酸钠是反应的氧化剂，表现氧化性； ②由分析可知，实验2中发生的反应为：2MnO+5NO+6 H+=2Mn2++5NO+3H2O，实验现象为溶液褪色； ③由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； ④由分析可知，实验3发生的反应为：2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。 17. 某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 ②. ③. （4） 【解析】 【分析】①取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH； ②滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸钡； ③滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯化钡溶液也可以提供氯离子，生成氯化银沉淀； ④滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁沉淀（C）和蓝色氢氧化铜沉淀（D）； 故该废水中一定含有：、，一定没有，可能含有、。 【小问1详解】 根据实验①现象，可推断废水中一定不含。 【小问2详解】 滴加氯化钡生成白色沉淀A为。滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，。 【小问3详解】 实验④中，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸与氢氧化钠先发生中和反应；继续滴加，先产生的红褐色沉淀C是氢氧化铁，说明废水中一定含有。之后生成氢氧化铜沉淀（D），稀盐酸溶解氢氧化铜沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 先加入，只有会与之反应生成AgCl沉淀，过滤除去AgCl后，再加入，会生成沉淀，过滤除去Cu(OH)2后，最后加入，会生成BaCO3沉淀，所以正确加入阴离子的先后顺序是。 18. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收挥发出的HCl （3）B （4） ①. SO2Cl2液化，分离反应物和产物 ②. 尾气处理装置没有防倒吸 （5）； 【解析】 【分析】甲装置中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，乙装置中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl，气体使丙装置中紫色石蕊溶液变红后褪色，浓硫酸干燥Cl2，在戊装置中Cl2和SO2在催化反应生成SO2Cl2，己为尾气处理装置，吸收多余的Cl2和SO2。 【小问1详解】 仪器A是分液漏斗，甲中浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，化学方程式为； 【小问2详解】 装置乙中盛放饱和NaCl溶液去除挥发出的HCl； 【小问3详解】 H+使紫色石蕊溶液变红，Cl2溶于水生成有漂白作用的HClO，使溶液褪色，氯水中有氯气溶解，所以溶液呈浅黄绿色，故选B； 【小问4详解】 SO2Cl2沸点偏低，而Cl2和SO2反应过程中放出热量，所以加冰水浴让产物SO2Cl2液化，分离反应物和产物；装置己尾气处理过程中需要防倒吸，在戊己之间加一个洗气瓶，防止倒吸，或将导管改成倒置漏斗； 【小问5详解】 己发生的是NaOH吸收SO2和Cl2，NaClO将氧化为，离子方程式为； 19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）在图乙中，制备时，应先从___________口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入___________(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是___________。 （5）若无B装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）将产生的全部鼓入U形管中 （5）偏大 （6）53 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应：，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤后，碳酸氢钠受热分解得到纯碱，据此分析； 【小问1详解】 制备时，先通入氨气，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从b口通入； 【小问2详解】 在图甲中操作Ⅰ是实现固液分离，操作名称为过滤，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯； 【小问3详解】 在图甲中操作Ⅱ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 反应结束后继续通一段时间氮气的目的是：将产生的全部鼓入U形管中； 【小问5详解】 B装置作用是防止空气中的H2O和CO2进入U形管中，若无B装置测得结果将偏大； 【小问6详解】 U形管中碱石灰能够吸收CO2，即U形管中增重4.4 g为产物中的CO2的质量，根据方程式计算：，即，解得x=10.6 g，则Na2CO3的纯度为：×100%=53%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市盐道街中学2025~2026学年(上)半期考试 高2025级化学科试题 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为，其组成的阴阳离子个数比为1:1 B. 在水中的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移： D. 用单线桥表示电子转移： 3. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔 D. 和均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH 4. 下列关于氯气说法正确的是 A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低 D. 氯气泄漏时，应用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 5. 常温下，用次磷酸与足量NaOH溶液反应得到的次磷酸钠，在工业上应用广泛，常用于制备动物营养补充剂次磷酸钙，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 既属于含氧酸，也属于一元酸 B. 制备属于复分解反应 C. 从价态分析，磷元素的化合价为＋1价，具有还原性 D. 该制备动物营养补充剂反应体现了的还原性 6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 8. 在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙可作为新型的自来水消毒剂 C. 丙与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可 11. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. ①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 13. 实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①除可制备外，还可以制取、等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和溶液、浓 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 15. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D. 转化过程可能发生的反应为： 二、填空题(共4题，55分) 16. 现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 （3）从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 17. 某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）另一化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 18. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。 19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）在图乙中，制备时，应先从___________口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入___________(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是___________。 （5）若无B装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $