精品解析：四川省成都市金牛区成都七中万达集团学校联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

成都七中万达学校 2025-2026 学年上期高 2025 级半期考试 化学试卷 满分：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.本试卷分第 Ⅰ 卷（单项选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）两部分。答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 Ⅰ 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 Ⅱ 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版 2019 必修第-册第-章及第二章第-、二节及第三节部分内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na – 23 Cu-64 Fe-56 第 I 卷 单项选择题（每题 3 分，共 45 分） 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是专门用于描述原子、分子、离子等微观粒子集合体的物理量，A正确； B．阿伏加德罗常数的近似值为，仅为其近似数值，不等同于阿伏加德罗常数本身，B错误； C．只有当摩尔质量以为单位时，其数值才等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量，二者单位不同，并非完全相等，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制的七个基本物理量之一，D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. Cl2 是活泼的非金属单质，常温下可以与 Na ，Fe 等金属发生化合反应 B. 白磷和红磷互为同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 三氧化硫溶于水能导电，但三氧化硫是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．是活泼非金属单质，但常温下与不反应，A错误； B．白磷和红磷是磷元素的同素异形体，二者结构不同，物理性质存在明显差异（如着火点、溶解度等），B错误； C．氧化还原反应中仅存在部分元素的化合价升降，并非所有元素化合价都发生变化，例如反应中氧元素化合价不变，C错误； D．三氧化硫溶于水导电，是因为其与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，因此是非电解质，D正确； 故选D。 3. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaOH D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在水溶液中部分电离，除水分子外还存在分子，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，除水分子外还存在等分子，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，除水分子外不存在其他分子，C正确； D．是非电解质，在水溶液中不发生电离，除水分子外还存在分子，D错误； 故选C。 4. Na2O2 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1 B. 在 Na2O2 与 H2O 反应过程中每生成 1mol O2，转移 4 mol 电子 C. Na2O2 分别与 H2O、CO2 反应，产生相同质量的 O2 时，消耗 H2O 和 CO2的分子数目相等 D. 在 Na2O2 与 CO2 反应过程中，Na2O2 只作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴、阳离子的个数比为，A错误； B．与反应时，只有中-1价的元素发生化合价变化，每生成，有从-1价升高到0价，转移电子，B错误； C．根据反应方程式、，生成相同质量（即相同物质的量）的时，消耗和的物质的量相等，故分子数目相等，C正确； D．与反应过程中，中-1价的元素部分升为0价、部分降为-2价，既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选C。 5. 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是 A. 氧化剂有 O2 和 CO2 B. 12.8 g Cu 参与反应转移 0.4 mol e- C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. O2 得电子，发生的是氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中只有中的元素化合价降低，中各元素化合价均无变化，氧化剂只有，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中每个失去2个电子，故转移电子物质的量为，B正确； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如属于化合反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．得电子，元素化合价降低，发生还原反应，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色火焰只能说明该溶液中含钠元素，不一定是溶液，A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能是AgCl、Ag2CO3等沉淀，检验氯离子需要加入硝酸酸化，B错误； C．用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度达到着火点，且反应生成了氧气，从而说明与的反应是放热反应，C正确； D．Na投入到溶液中，Na先与水反应生成和，再与反应生成蓝色的沉淀，D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3 溶液与过量稀 H2SO4 反应＋ H+ = B. 硫酸氢钠溶液中加入少量铁粉的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ C. 向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3 ↓+2H+ D. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与过量稀反应时，过量，会完全反应生成和，反应的离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，铁粉与反应生成和，反应的离子方程式为，B正确； C．与氯化钡溶液不能发生反应，C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的是弱酸，不能拆分为离子形式，反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 【答案】A 【解析】 【分析】由提示可知，KClO3+6HCl=3Cl2 ↑+KCl+3H2O，②处石蕊试液先变红后褪色，是因为酸能使石蕊试液变红，可能是浓盐酸挥发出的HCl，也可能是氯气与水反应生成的HCl，后褪色是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使石蕊试液褪色，③处湿润的红色布条褪色，也是由于次氯酸具有漂白性，④处氯气与铜片在加热条件下反应生成氯化铜，多余的氯气被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，据此分析回答。 【详解】A．①处小试管中盛有水，为黄绿色气体，溶液变为浅黄绿色说明能溶于水，A正确； B．制备时，浓盐酸易挥发，生成的中混有杂质，②处石蕊试液变红无法证明是新制氯水的酸性，因此不能得出新制氯水具有酸性和漂白性的结论，B错误； C．本身不具有漂白性，③处湿润的红色布条褪色是与水反应生成的次氯酸具有漂白性导致的，C错误； D．与在加热条件下反应生成，棕黄色的烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选A。 9. 月饼是一种保质期很短的季节性商品，为延长其保质期，商家常利用脱氧剂来去除包装袋中的氧气，制造一个霉菌无法存活的无氧环境。下列物质不能作为脱氧剂的是 A. Fe B. KMnO4 C. Na2S D. 脱氧酶 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有较强还原性，可与包装袋中的发生氧化还原反应消耗氧气，能作为脱氧剂，A不符合题意； B．是强氧化剂，不具有还原性，无法与反应消耗氧气，不能作为脱氧剂，B符合题意； C．中为-2价，具有较强还原性，可被氧化从而消耗氧气，能作为脱氧剂，C不符合题意； D．脱氧酶属于生物型脱氧成分，可催化消耗包装袋内的氧气，能作为脱氧剂，D不符合题意； 故选B。 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将 2mol 的 C2H5OH 溶于水配成溶液，溶液中含有的氧原子数大于 2 NA B. 56g C2H4 和 CO 的混合物中所含原子数为 12 NA C. 16.8g 铁粉与足量盐酸反应失去的电子数为 0.9 NA D. 17g OH-与 19g H3O+所含电子数不相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．2 mol 本身含2mol氧原子，溶液中的中也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，A正确； B．和的摩尔质量均为，56 g混合物的总物质的量为2 mol，含6个原子，含2个原子，二者比例未知，无法确定总原子数，B错误； C．16.8 g的物质的量为，与足量盐酸反应生成，每个失去2个电子，总共失去电子数为，C错误； D．17 g的物质的量为1 mol，含10 mol电子；19 g的物质的量为1 mol，也含10 mol电子，二者所含电子数相等，D错误； 故选A。 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 加入固体的溶液中： C. 使石蕊变红色的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．和能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，B不符合题意； C．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与都不能发生反应，相互间也不能反应，能大量共存，C符合题意； D．呈棕黄色，不能存在于无色溶液中，D不符合题意； 答案选C。 12. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化I-时，转移电子越多得到的碘越多，1个得到2个电子，1个得到5个电子，1个得到5个电子，1个得到1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选A。 13. 某工业废水中存在大量 Na+、Cl-、Fe3+、，欲除去其中的 Fe3+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH 的作用是除去 Fe3+ B. 试剂 b 为 BaCl2 溶液 C. 操作 x 为过滤 D. 试剂 c 是盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Fe3+、，欲除去其中的Fe3+、，由实验流程可知，先加NaOH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，除去Fe3+，然后加试剂a为BaCl2，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，可除去，再加试剂b除去过量Ba2+，则试剂b为Na2CO3，将钡离子转化为碳酸钡沉淀，则操作x为过滤，实现固液分离，分离出的溶液中含氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠，加试剂c除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，则试剂c为盐酸，得到含有Na+、Cl-的溶液，据此分析解答。 【详解】A．加入后，与反应生成沉淀，可除去，A正确； B．除去需加入，为除去过量的，需在之后加入，因此试剂a为，试剂b为，B错误； C．由分析可知，操作x为过滤操作，C正确； D．过滤后，溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，不引入新杂质，最终得到含有Na+、Cl-的溶液，D正确； 故选B。 14. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 C. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理 D. 为了使所测结果更为准确，可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】 【分析】用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的温度较高水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。 【详解】A．X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，A错误； B．没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，B错误； C．仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，C错误 D．虽然B装置将水蒸气冷却，但不能将全部水蒸气冷却，流入C装置中的二氧化碳还含有少量水蒸气，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，可以改用浓硫酸来吸收水蒸气，D正确； 答案选D。 15. 某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的还原产物是Cl- C. H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D. 生成 2mol N2 ，转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，的分子个数不断增大，则为生成物，由元素守恒可知，为反应物；N元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，根据某离子反应中涉及的微粒可知，中Cl元素化合价降低，发生还原反应，则为氧化剂，为还原产物，则反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，为还原剂，A正确； B．由分析可知，为还原产物，B正确； C．由离子方程式：可知，是生成物，不是反应物，C错误； D．由离子方程式：可知，生成1 mol时转移6 mol电子，则生成2 mol时，转移12 mol电子，即个电子，D正确； 故选C。 第 II 卷 非选择题（共 55 分） 16. 现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③NaOH溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥ NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨NaCl ⑩乙醇 ⑪FeCl3。 （1）上述物质属于非电解质的有 _______，给定状态下能导电的有_______ (填序号)。 （2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）若将 1mol④通入到含有60g 溶质的③中，则溶液中的溶质 NaHCO3和 Na2CO3 的物质的量之比为：________________。 （4）写出⑧的电离方程式：_______。 （5）实验室用 ⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式 _______________。 （6）FeCl3 可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式_______________。 （7）实验室中一瓶⑤的溶液中可能含有少量的⑨，请设计实验证明⑨是否存在 ______________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑩ ②. ①③⑧ （2） （3）1：1 （4） （5） （6） （7）取少量溶液样品，加入足量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有少量的NaCl 【解析】 【小问1详解】 非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；、自身不能电离，乙醇不导电，故属于非电解质的有④⑥⑩； 物质导电需要自由移动的电子或离子，单质铜的内部含自由电子，溶液、熔融含自由移动的离子，故能导电的有①③⑧。 【小问2详解】 过量与反应生成，不生成，离子方程式为。 【小问3详解】 物质的量为，根据元素守恒，，元素守恒，解得，比值为。 【小问4详解】 熔融状态下仅断裂离子键，共价键不断裂，因此不发生电离，仅电离出和，电离方程式为。 【小问5详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应方程式为。 【小问6详解】 具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，两种离子混合后在溶液中显蓝绿色，离子方程式为。 【小问7详解】 检验即检验，需先用足量稀硝酸除去溶液中​，避免其和​生成碳酸银沉淀干扰检验，再加入溶液，通过是否生成白色沉淀判断是否存在。 17. 某小组以 MnO2 和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）制备氯气的离子方程式为___________ 。制取 1mol氯气理论上需要 1mol MnO2，实际称取的 MnO2 的质量必需多于理论量，主要原因是什么？ ______________________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________ (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→______________________ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F 装置所盛溶液是 __________ (填溶液名称)。 （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________，___________ 。(用化学方程式说明) 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl- Cl2 ↑+2H2O+Mn2+ ②. 实际实验中不可能收集到全部的氯气，反应物也不可能全部转化，会有部分损耗 （2） ①. B ②. h→g→d→c→e→f→a→b （3）饱和食盐水 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】MnO2和浓盐酸在装置B中，发生氧化还原反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O，先经装置F通过饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置D中的浓硫酸进行干燥，就得到纯净Cl2，在通过上述两个净化装置时，导气管都是长进短出；再根据Cl2的密度比空气大的性质，采用向上排空气的方法收集Cl2，多余的Cl2被氢氧化钠溶液吸收，为了防止G中的水蒸气进入到E装置，在E装置和G装置之间加上C装置，据此分析回答。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为： ；制取 1mol氯气理论上需要 1mol MnO2，实际称取的 MnO2 的质量必需多于理论量，主要原因实际实验中不可能收集到全部的氯气，反应物也不可能全部转化，会有部分损耗； 【小问2详解】 以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气时，需要加热，可选用的发生装置为B；其连接装置：发生装置→除去氯化氢→干燥氯气→收集→尾气处理，同时防止G中的水蒸气进入E中，可连接C装置，其装置的连接顺序为：h→g→d→c→e→f→a→b→i； 【小问3详解】 F装置的作用是吸收Cl2中的HCl杂质，试剂可以用饱和食盐水； 【小问4详解】 工业上，氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为：；在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是。 18. “84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 （1）常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 （2）生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 （3）向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 （4）利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 （5）亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3）白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，且相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色 （4） ①. ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低 ②. HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 （5）2ClO2＋H2O2＋2OH- =2＋O2↑＋2H2O 【解析】 【小问1详解】 常温下氯气和氢氧化钠发生歧化反应，氯元素从0价分别变为-1价和+1价，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为。 【小问2详解】 酸性条件下，84消毒液中的+1价和洁厕剂中的-1价发生归中反应，生成0价的氯气，离子方程式为，这也是两者不能混合使用的原因。 【小问3详解】 相同浓度下氧化性强于，仅加水稀释时，次氯酸钠溶液中浓度低，漂白速率慢；醋酸的酸性强于次氯酸，加入白醋后溶液中浓度升高，可与反应生成更多氧化性更强的，使漂白速率大幅加快。 【小问4详解】 结论：ORP值与温度有关，温度越高，84消毒液的ORP值下降越快，最终ORP值越低； 原因：温度升高会加快具有强氧化性的的分解，导致体系中强氧化性微粒浓度快速降低，整体氧化性下降。 【小问5详解】 该反应中里+4价的Cl得电子，被还原为中+3价的​，​作为还原剂，其中-1价的O失电子被氧化为，且反应为碱性环境，配平可得离子方程式为。 19. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 Ⅰ．中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如上，完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，加试剂 2 发生的离子反应有 Ca2++=CaCO3 ↓和__________________。 （2）流程Ⅱ中先通入NH3 后通入CO2 ，理由是 ___________ ，总化学反应方程式为________。若在实验室模拟流程Ⅱ，用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳的离子方程式：____________________。CO2 中混有的 HCl 可用__________ 除去。 （3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为，则样品中 Na2CO3的质量分数为_______（用含、的式子表示）。 Ⅱ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下： （4）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；b．Na2S 与石灰石发生复分解反应，请写出流程Ⅱ的总反应化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 【答案】（1）Ba2++=BaCO3↓ （2） ①. 先通入NH3 使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2 ，生成更多的NaHCO3，提高纯碱的产量 ②. ③. CaCO3 +2H+= Ca2++ CO2↑＋H2O ④. 饱和NaHCO3 （3） ①. ②. ×100% （4） 【解析】 【分析】粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、， 要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，则试剂1、试剂2依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，过滤得到的固体为BaCO3、CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO3沉淀（碳酸氢钠溶解度较小，析出固体）和氯化铵，碳酸氢钠经灼烧获得纯碱，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1、试剂2依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液，Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为： 、； 【小问2详解】 流程Ⅱ中，先通入NH3 使溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2 ，生成更多的NaHCO3，提高纯碱的产量；总化学反应方程式为：；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；CO2 中混有的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2 不能与饱和NaHCO3溶液反应，HCl能与饱和NaHCO3溶液反应； 【小问3详解】 流程Ⅲ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：；设消耗的碳酸氢钠的质量为，根据差量法：， ，解得，则碳酸钠的质量分数为：； 【小问4详解】 流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；b．Na2S 与石灰石发生复分解反应，化学方程式为：Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS，则流程Ⅱ的总反应化学方程式为：，该反应中，Na2SO4中S的化合价由+6价降至-2价，得到8e-，被还原，C的化合价由0价升至+2价，失去4×2e-，被氧化，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校 2025-2026 学年上期高 2025 级半期考试 化学试卷 满分：100 分 时间：75 分钟 注意事项： 1.本试卷分第 Ⅰ 卷（单项选择题）和第Ⅱ 卷（非选择题）两部分。答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 Ⅰ 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 Ⅱ 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版 2019 必修第-册第-章及第二章第-、二节及第三节部分内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na – 23 Cu-64 Fe-56 第 I 卷 单项选择题（每题 3 分，共 45 分） 1. 下列说法正确的是 A. 物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 2. 下列叙述正确的是 A. Cl2 是活泼的非金属单质，常温下可以与 Na ，Fe 等金属发生化合反应 B. 白磷和红磷互为同素异形体，化学性质不同，物理性质相同 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 三氧化硫溶于水能导电，但三氧化硫是非电解质 3. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 A. CH3COOH B. NH3·H2O C. NaOH D. C2H5OH 4. Na2O2 是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1：1 B. 在 Na2O2 与 H2O 反应过程中每生成 1mol O2，转移 4 mol 电子 C. Na2O2 分别与 H2O、CO2 反应，产生相同质量的 O2 时，消耗 H2O 和 CO2的分子数目相等 D. 在 Na2O2 与 CO2 反应过程中，Na2O2 只作氧化剂 5. 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法正确的是 A. 氧化剂有 O2 和 CO2 B. 12.8 g Cu 参与反应转移 0.4 mol e- C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. O2 得电子，发生的是氧化反应 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某溶液中加入AgNO3溶液 溶液产生白色沉淀 原溶液中有Cl-存在 C 向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 Na2O2与水反应为放热反应 D 向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块 有红色沉淀产生 钠置换出了CuSO4中的Cu A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3 溶液与过量稀 H2SO4 反应＋ H+ = B. 硫酸氢钠溶液中加入少量铁粉的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ C. 向氯化钡溶液中加入少量二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3 ↓+2H+ D. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO- 8. 某化学实验小组利用下图所示装置制备Cl2 并进行性质验证，下列说法中正确的是(提示：KClO3+6HCl = 3Cl2 ↑ +KCl + 3H2O ) A. ①处小试管中溶液逐渐变成浅黄绿色说明Cl2 能溶于水 B. ②处石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水具有酸性和漂白性 C. ③处湿润的红色布条褪色说明 Cl2 具有漂白性 D. ④处出现棕黄色的烟说明生成 CuCl 9. 月饼是一种保质期很短的季节性商品，为延长其保质期，商家常利用脱氧剂来去除包装袋中的氧气，制造一个霉菌无法存活的无氧环境。下列物质不能作为脱氧剂的是 A. Fe B. KMnO4 C. Na2S D. 脱氧酶 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将 2mol 的 C2H5OH 溶于水配成溶液，溶液中含有的氧原子数大于 2 NA B. 56g C2H4 和 CO 的混合物中所含原子数为 12 NA C. 16.8g 铁粉与足量盐酸反应失去的电子数为 0.9 NA D. 17g OH-与 19g H3O+所含电子数不相等 11. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液： B. 加入固体的溶液中： C. 使石蕊变红色的溶液中： D. 无色澄清溶液中： 12. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 13. 某工业废水中存在大量 Na+、Cl-、Fe3+、，欲除去其中的 Fe3+、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH 的作用是除去 Fe3+ B. 试剂 b 为 BaCl2 溶液 C. 操作 x 为过滤 D. 试剂 c 是盐酸 14. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是 A. X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气 B. 没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高 C. a装置内应装碱石灰，目的是尾气处理 D. 为了使所测结果更为准确，可将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶 15. 某离子反应中涉及 H2O、ClO- 、、H+、N2 、Cl- 六种微粒。其中 N2 的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 该反应的还原产物是Cl- C. H2O 是反应物，不是氧化剂和还原剂 D. 生成 2mol N2 ，转移个电子 第 II 卷 非选择题（共 55 分） 16. 现有下列物质：①铜 ②胆矾 ③NaOH溶液 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥ NH3 ⑦碳酸钙 ⑧熔融NaHSO4 ⑨NaCl ⑩乙醇 ⑪FeCl3。 （1）上述物质属于非电解质的有 _______，给定状态下能导电的有_______ (填序号)。 （2）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：_______。 （3）若将 1mol④通入到含有60g 溶质的③中，则溶液中的溶质 NaHCO3和 Na2CO3 的物质的量之比为：________________。 （4）写出⑧的电离方程式：_______。 （5）实验室用 ⑪制备氢氧化铁胶体涉及到的化学方程式 _______________。 （6）FeCl3 可以腐蚀铜制电路板，溶液逐渐由黄色变成蓝绿色，请书写离子反应方程式_______________。 （7）实验室中一瓶⑤的溶液中可能含有少量的⑨，请设计实验证明⑨是否存在 ______________________。 17. 某小组以 MnO2 和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气 （1）制备氯气的离子方程式为___________ 。制取 1mol氯气理论上需要 1mol MnO2，实际称取的 MnO2 的质量必需多于理论量，主要原因是什么？ ______________________。 （2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________ (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→______________________ →i(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）F 装置所盛溶液是 __________ (填溶液名称)。 （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________，___________ 。(用化学方程式说明) 18. “84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 （1）常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 （2）生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 （3）向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 （4）利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 （5）亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 19. 碳酸钠的用途很广，可用作冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 Ⅰ．中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如上，完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，加试剂 2 发生的离子反应有 Ca2++=CaCO3 ↓和__________________。 （2）流程Ⅱ中先通入NH3 后通入CO2 ，理由是 ___________ ，总化学反应方程式为________。若在实验室模拟流程Ⅱ，用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳的离子方程式：____________________。CO2 中混有的 HCl 可用__________ 除去。 （3）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为，则样品中 Na2CO3的质量分数为_______（用含、的式子表示）。 Ⅱ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N。Leblanc)法。其流程如下： （4）流程Ⅱ的反应分步进行：a．Na2SO4+4CNa2S+4CO↑；b．Na2S 与石灰石发生复分解反应，请写出流程Ⅱ的总反应化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $