精品解析：上海市莘庄中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

上海市莘庄中学2025学年第一学期高三年级期中考试 化学等级考试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考试注意事项：选择题若没有标注，则该题只有一个正确选项； 若标有“双选”则该题有2个正确选项；选对一个给1分，选多错选不给分。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 N：14 B：10.8 一、汽车尾气处理(本题共16分) 1. 汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。而处理的一般方法是通过化学反应将氮氧化物转化为无毒的氮气。回答下列问题： （1）有人提出可通过以下的方法来处理汽车尾气，。在298 K和101 kPa条件下，该反应 ， 。 ①试判断上述反应___________自发进行。 A．能 B．不能 C．无法判断 ②请写出判断理由：___________。 （2）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： ΔH=-574kJ/mol ΔH=-867kJ/mol 则的热化学方程式为___________。 （3）使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： ΔH，该反应过程中的能量变化如图： ①ΔH ___________。 A．> 　　　B．= 　　　C．< ②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________。 ④途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：ΔH ___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （4）图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是___________。 A． B．混合气体的密度：d点>b点 C．c点未达到平衡状态且 二、重要的化工原料—氨 2. 在固定容积密闭容器中，进行如下反应 (条件省略)，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K （1）写出该反应的平衡常数表达式________。 （2）判断________。 A．> B．= C．< （3）下列反应能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 、的转化率相等 D. （4）298 K时，在1 L密闭容器中充入1 mol 和3 mol 并发生反应。10 min时测得生成氨气0.3 mol。 ①用氢气表示该过程的反应速率为________。 ②________。 A．> B．< C．= ③请通过计算说明理由________。 Ⅱ、将氨气通入水中可制得氨水，也可与酸化合制得铵盐。 （5）写出一水合氨电离平衡常数的表达式________。 （6）室温下的氨水溶液在加水稀释过程中， ①电离平衡常数________。 A．变大 B．变小 C．不变 ②________。 A．变大 B．变小 C．不变 （7）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因________。 （8）在25℃时，浓度均为的三种溶液①、②、③溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ②③① 三、磷及其卤化物 3. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。 （1）处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是________。 A. B. C. D. 磷有多种同素异形体，其中最重要的是白磷、红磷和黑磷。白()是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷()分子是正四面体分子。许多磷的化合物的结构与正四面体形有关。如磷的氧化物和，硫化物等的结构都是以分子结构为基础而衍生出来的。 （2）白磷分子中键角为________。 （3）P和S第一电离能较大的是________。(填元素符号) （4）三硫化四磷()分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数________。 A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定 白磷的还原性强，在氯气中也能自燃生成或。 （5）通过价层电子对互斥理论推断气态分子的立体构型为________。 （6）已知分子中键角为，分子中键角为，解释分子中键角小于分子中键角的原因__________________。 五氯化磷()是白色固体，在气态时分子结构为三角双锥形(如图所示)，P原子位于锥体的中央。在固态时，不再保持三角双锥结构，而形成离子型晶体，在其晶格中含有和。 （7）是________分子。 A．极性 B．非极性 C．不确定 与少量水作用，可水解生成三氯氧磷()，三氯氧磷与季戊四醇()以物质的量之比反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示。 （8）分子中中心原子的杂化轨道类型为________。 （9）X的结构简式为________。 由三溴化磷()和三溴化硼()于高温下在氢气中反应合成的磷化硼具有高硬度、耐高温、耐腐蚀、透光性好等优异性能，广泛应用于光学、超硬材料、红外窗口材料。磷化硼晶体晶胞如图所示。 （10）磷化硼晶体中磷原子周围等距且最近的硼原子有________个，已知该晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度为________，晶胞中B原子与P间最短距离为________nm。 四、甲醇的制备 4. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。 和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：， 副反应： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是_____。 （2）反应_____。 （3）下图中能正确反映反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为_____。 A.a B.b 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示。[选择性] （4）增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_____。 （5）时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成（此时水为气态），整个体系_____（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ；则T°C时，主反应的压强平衡常数_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 一定条件下使CO2、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示。 （6）温度高于时，平衡转化率升高的原因是_____。 五、肿瘤药物中间体的制备 5. 化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 完成下列填空： （1）B中含氧官能团的名称________。 （2）C的结构简式为________；反应⑦的反应类型是________。 （3）E中碳原子的杂化方式________。 A. sp B. C. D. （4）F中________不对称碳原子。 A. 一定含有 B. 一定不含有 C. 可能含有 D. 可能不含有 （5）写出反应⑤的化学方程式(已知NaOH足量)：______________________________。 （6）检验反应④中生成的官能团，需要用到的试剂依次是________。 （7）同时符合下列要求的A的同分异构体共有________种(不含A)。 ⅰ．属于芳香化合物 ⅱ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，其个数比为，其中能发生银镜反应的是________(用结构简式表示) （8）写出以 和为有机原料制备的合成路线_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市莘庄中学2025学年第一学期高三年级期中考试 化学等级考试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 考试注意事项：选择题若没有标注，则该题只有一个正确选项； 若标有“双选”则该题有2个正确选项；选对一个给1分，选多错选不给分。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 P：31 N：14 B：10.8 一、汽车尾气处理(本题共16分) 1. 汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。而处理的一般方法是通过化学反应将氮氧化物转化为无毒的氮气。回答下列问题： （1）有人提出可通过以下的方法来处理汽车尾气，。在298 K和101 kPa条件下，该反应 ， 。 ①试判断上述反应___________自发进行。 A．能 B．不能 C．无法判断 ②请写出判断理由：___________。 （2）科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为和，涉及的反应如下： ΔH=-574kJ/mol ΔH=-867kJ/mol 则的热化学方程式为___________。 （3）使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气： ΔH，该反应过程中的能量变化如图： ①ΔH ___________。 A．> 　　　B．= 　　　C．< ②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________。 ④途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：ΔH ___________。 A．增大 B．减小 C．不变 （4）图中的曲线是表示恒容时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是___________。 A． B．混合气体的密度：d点>b点 C．c点未达到平衡状态且 【答案】（1） ①. 能 ②. （2） （3） ①. A ②. E4－E1 ③. 使用催化剂 ④. C （4）C 【解析】 【小问1详解】 ，，，故反应能自发进行； 【小问2详解】 已知：①ΔH1=-574kJ/mol，②ΔH2=-867kJ/mol，根据盖斯定律，2×②－①得，； 【小问3详解】 ①根据反应过程中的能量变化图可知，反应物分子总能量小于生成物分子总能量，推出该反应为吸热反应，即ΔH＞0，故选A； ②根据图象可知，途径(Ⅰ)的活化能E=E4－E1； ③根据图象可知，途径(Ⅰ)的活化能比途径(Ⅱ)的大，则途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是是使用催化剂； ④ΔH只与体系中始态和终态有关，与途径无关，使用催化剂，ΔH不变，故选C； 【小问4详解】 A．升高温度NO的转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，A错误； B．容器恒容，则气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，所以密度保持不变，d点密度等于b点，B错误； C．c点NO的转化率低于该温度下的平衡转化率，则此时未达到平衡，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C正确； 故选C。 二、重要的化工原料—氨 2. 在固定容积密闭容器中，进行如下反应 (条件省略)，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K （1）写出该反应的平衡常数表达式________。 （2）判断________。 A．> B．= C．< （3）下列反应能说明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 、的转化率相等 D. （4）298 K时，在1 L密闭容器中充入1 mol 和3 mol 并发生反应。10 min时测得生成氨气0.3 mol。 ①用氢气表示该过程的反应速率为________。 ②________。 A．> B．< C．= ③请通过计算说明理由________。 Ⅱ、将氨气通入水中可制得氨水，也可与酸化合制得铵盐。 （5）写出一水合氨电离平衡常数的表达式________。 （6）室温下的氨水溶液在加水稀释过程中， ①电离平衡常数________。 A．变大 B．变小 C．不变 ②________。 A．变大 B．变小 C．不变 （7）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因________。 （8）在25℃时，浓度均为的三种溶液①、②、③溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是________。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ②③① 【答案】（1） （2）A （3）B （4） ①. ②. A ③. 浓度商。由于 ，说明反应尚未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，因而 。 （5） （6） ①. C ②. A （7）NH4Cl发生水解会产生H+：。镁粉与H+反应产生H2，消耗H+：，使的水解平衡正向移动产生更多的。同时Mg与H+反应放热，促进分解产生NH3气体。 （8）B 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，化学平衡常数等于生成物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物平衡浓度的化学计量数次幂的乘积之比，故该反应的平衡常数表达式为 。 【小问2详解】 该反应的正反应为放热反应（）。升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，即温度越高，平衡常数越小。因为 ，所以 ，故选A。 【小问3详解】 A．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器容积也不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡状态； B．该反应是一个反应前后气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体总物质的量减小，容器内压强随之减小，当压强保持不变时，说明各组分的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，可以说明反应已达平衡状态； C．由于初始投料 和 的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以在反应的任意时刻，二者的转化率始终相等，不能说明达到平衡状态； D．若要反应达到平衡，正、逆反应速率之比应等于化学计量数之比，即 。题干中 意味着 ，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡。 故选B。 【小问4详解】 ①内生成的浓度变化量为 ，用表示的平均反应速率 。由于反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 ②结合第③问的计算可知，此时浓度商，反应尚未达到平衡状态，正在向正反应方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，选A。 ③时，体系中生成，消耗，消耗 ；此时剩余，。计算此时的浓度商。由于 ，说明反应尚未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，因而 。 【小问5详解】 一水合氨的电离方程式为，其电离平衡常数表达式为产物浓度次幂乘积与反应物浓度次幂乘积之比，即。 【小问6详解】 ①弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，加水稀释过程中体系的温度保持不变，因此电离平衡常数不变，选C。 ②根据一水合氨的电离平衡常数表达式可得 。加水稀释，溶液总体积增大，使得减小，而温度不变保持不变，故该比值变大，选A。 【小问7详解】 氯化铵溶液中存在水解平衡：。加入镁粉后，镁与溶液中的反应生成，使溶液中减小，促使的水解平衡向正向移动，导致浓度增大；同时该反应放热，促使分解放出。 【小问8详解】 这三种盐溶液中的名义浓度均为，但在水溶液中会发生水解而降低浓度：① 溶液中，对的水解几乎无影响；②溶液中，水解显碱性，消耗体系中的H+，促进了的水解，使得 消耗最多，浓度最小；③ 溶液中，水解显酸性，增加体系中的浓度，抑制了的水解，使得消耗最少，浓度最大。综上，溶液中 浓度由大到小的顺序是③>①>②，故选B。 三、磷及其卤化物 3. 磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。 （1）处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是________。 A. B. C. D. 磷有多种同素异形体，其中最重要的是白磷、红磷和黑磷。白()是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料。白磷()分子是正四面体分子。许多磷的化合物的结构与正四面体形有关。如磷的氧化物和，硫化物等的结构都是以分子结构为基础而衍生出来的。 （2）白磷分子中键角为________。 （3）P和S第一电离能较大的是________。(填元素符号) （4）三硫化四磷()分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数________。 A. 7个 B. 9个 C. 19个 D. 不能确定 白磷的还原性强，在氯气中也能自燃生成或。 （5）通过价层电子对互斥理论推断气态分子的立体构型为________。 （6）已知分子中键角为，分子中键角为，解释分子中键角小于分子中键角的原因__________________。 五氯化磷()是白色固体，在气态时分子结构为三角双锥形(如图所示)，P原子位于锥体的中央。在固态时，不再保持三角双锥结构，而形成离子型晶体，在其晶格中含有和。 （7）是________分子。 A．极性 B．非极性 C．不确定 与少量水作用，可水解生成三氯氧磷()，三氯氧磷与季戊四醇()以物质的量之比反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示。 （8）分子中中心原子的杂化轨道类型为________。 （9）X的结构简式为________。 由三溴化磷()和三溴化硼()于高温下在氢气中反应合成的磷化硼具有高硬度、耐高温、耐腐蚀、透光性好等优异性能，广泛应用于光学、超硬材料、红外窗口材料。磷化硼晶体晶胞如图所示。 （10）磷化硼晶体中磷原子周围等距且最近的硼原子有________个，已知该晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度为________，晶胞中B原子与P间最短距离为________nm。 【答案】（1）A （2）60° （3）P （4）B （5）三角锥形 （6） 分子和分子中心原子相同，F原子电负性大，对成键电子的吸引更强，成键电子对距离中心更远，Cl原子电负性小，对成键电子的吸引更弱，成键电子对距离中心更近，因此分子中成键电子对间排斥作用更大，键角更大 （7）B （8）sp3 （9） （10） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．基态P原子，3p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子需要的能量高； B．激发态粒子，电子跃迁到能量更高的3d轨道，更容易失去； C．该结构代表，失去一个电子的难度低于半充满稳定结构的基态P原子； D．激发态粒子，电子跃迁到能量更高的3d轨道，更容易失去； A失去最外层一个电子所需能量最高，选A。 【小问2详解】 白磷的正四面体分子中，4个P原子位于正四面体的4个顶点，任意两个P-P键的夹角均为60°。 【小问3详解】 P的3p轨道为3p3半充满的稳定结构，失去电子难度大于S，因此第一电离能P>S。 【小问4详解】 每个原子最外层达8电子稳定结构时，P需要形成3个共价键、S需要形成2个共价键，总共价键数为，答案为B。 【小问5详解】 PCl3中心P原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子立体构型为三角锥形。 【小问6详解】 成键电子对的排斥力随成键原子电负性/半径变化，F吸引电子能力更强，成键电子对向F偏移，P周围成键电子对间距变大，排斥力减弱，键角减小。 【小问7详解】 气态PCl5为对称的三角双锥结构，正负电荷中心完全重合，属于非极性分子，故选B。 【小问8详解】 POCl3中心P原子的价层电子对数为4（σ键数为4，无孤电子对），杂化类型为sp3。 【小问9详解】 X的核磁共振氢谱中存在1种氢，则中的四个羟基氢均与氯结合生成HCl，P与季戊四醇中羟基氧形成磷氧键，结合两者以物质的量之比2：1反应，则X结构为。 【小问10详解】 P原子位于面心立方的顶点和面心，B原子填充在晶胞内部4个互不相邻的四面体空隙中，每个P原子周围直接以共价键连接4个等距的B原子，配位数为4； 顶点P原子数，面心P原子数，总P原子数为4；晶胞内部B原子全部位于空隙中，共4个，因此1个晶胞含4个BP单元， BP的摩尔质量为，1个晶胞的总质量，晶胞边长为，因此晶胞体积，密度； 晶胞内的B原子处于晶胞的四面体空隙中，坐标可表示为，距离它最近的顶点P原子坐标为，该距离本质是晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线总长为3，因此最短核间距为。 四、甲醇的制备 4. 碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。 和生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：， 副反应： （1）主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是_____。 （2）反应_____。 （3）下图中能正确反映反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为_____。 A.a B.b 时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示。[选择性] （4）增大压强，甲醇的选择性增大的原因是_____。 （5）时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成（此时水为气态），整个体系_____（填“吸收”或“放出”）热量_____kJ；则T°C时，主反应的压强平衡常数_____。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。 一定条件下使CO2、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图所示。 （6）温度高于时，平衡转化率升高的原因是_____。 【答案】（1）小于279.2K （2） （3）A （4）主反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 （5） ①. 吸收 ②. ③. （即） （6）温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行，则主反应能自发进行时温度是，反应为放热的熵减反应，则主反应能自发进行温度范围是小于279.2K； 【小问2详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-②得； 【小问3详解】 反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为a；故选A； 【小问4详解】 增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； 【小问5详解】 由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6molCO，则生成0.4mol的甲醇，则： 平衡时总物质的量1mol+1mol+0.6mol+1mol+0.4mol=4mol，平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、水蒸气的分压分别为、、、，则时，主反应的压强平衡常数；整个体系能量变化为=+，则吸收热量； 【小问6详解】 温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度高于时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度，导致温度高于时，平衡转化率升高。 五、肿瘤药物中间体的制备 5. 化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： 完成下列填空： （1）B中含氧官能团的名称________。 （2）C的结构简式为________；反应⑦的反应类型是________。 （3）E中碳原子的杂化方式________。 A. sp B. C. D. （4）F中________不对称碳原子。 A. 一定含有 B. 一定不含有 C. 可能含有 D. 可能不含有 （5）写出反应⑤的化学方程式(已知NaOH足量)：______________________________。 （6）检验反应④中生成的官能团，需要用到的试剂依次是________。 （7）同时符合下列要求的A的同分异构体共有________种(不含A)。 ⅰ．属于芳香化合物 ⅱ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，其个数比为，其中能发生银镜反应的是________(用结构简式表示) （8）写出以 和为有机原料制备的合成路线_____________。 【答案】（1）醛基、硝基和羟基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3）BC （4）B （5）+ HSCH2COOH + 2NaOH→NaBr + 2H2O + （6）NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 （7） ①. 2 ②. （8） 【解析】 【分析】A→B发生苯环上的硝化反应，结合A的分子式及B的结构可知，A为；B中酚羟基上的氢原子被甲基取代生成C，则C为；中的醛基被还原生成D；D中-OH被溴原子取代生成E；E中溴原子被—SCH2COOH取代生成F；F被氧化生成。 【小问1详解】 B的结构为，含氧官能团为羟基、硝基、醛基。 【小问2详解】 由分析，C的结构简式为； 由分析，反应⑦的反应类型是氧化反应。 【小问3详解】 E的结构简式为，苯环上碳原子采取sp2杂化，-OCH3和-CH2Br上的碳原子采取sp3杂化，故选BC。 【小问4详解】 不对称碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则F中不含有不对称碳原子，故选B。 【小问5详解】 反应⑤E中溴原子被—SCH2COOH取代生成，由于NaOH足量，则羧基进一步与NaOH反应，因此化学方程式为+ HSCH2COOH + 2NaOH → NaBr + 2H2O + 。 【小问6详解】 反应④D中-OH被溴原子取代生成，要检验生成的碳溴键，需要用NaOH溶液加热，得到NaBr，再滴加稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，观察是否生成淡黄色沉淀，因此需要用到的试剂依次是：NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液。 【小问7详解】 A为，不饱和度为5，含有7个碳原子，2个O原子，A的同分异构体有以下要求：ⅰ．属于芳香化合物，则含有苯环，ⅱ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，其个数比为2:2:1:1，除物质A外，结构简式还可以为、共2种；其中能发生银镜反应需含醛基，结构简式为。 【小问8详解】 可由和H2O2反应制得，可由与反应制得，可由溴苯和氢气发生加成反应制得。由上述推理得合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $