云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学（A卷) 命题单位：昭通市第一中学高二化学备课组 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第5页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32Cl一35.5 K—39Fe—56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.使用明矾对水进行净化 B.铁粉用作食品保存的脱氧剂 C.北京冬奥会场馆使用C02跨临界直冷制冰 D.科学家成功将C02转化为淀粉或葡萄糖 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.氯离子的结构示意图： 7288 B.A山2(S04)3的电离方程式：AL(S04)3—2A13++3S0子 2e C.用单线桥法表示电子的转移：C0+H,△Cu+H,0 Na* D.NaCl水溶液中的水合离子：8④83 88 H,0 高一化学A卷ZT·第1页（共10页） 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A CaS04微溶于水 制作豆腐时添加石膏 帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为 B 维生素C有还原性 易吸收的Fe2+ C 碳酸氢钠有碱性 治疗胃酸过多 D 次氯酸有强氧化性 用作棉、麻和纸张的漂白剂 4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成 的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C一KS+N2↑+3CO2↑。设VA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.22.4LC02中原子总数为3N B.每生成2.8gN2转移电子数目为N C.0.1mol·LK,S溶液中含K的数目为0.2N4 D.10.1gKN03晶体中含离子数目为0.2N 5.兴趣小组进行如下实验，选用的仪器（部分夹持装置省略）、药品均正确且能达到预 期目的的是 B C D 饱和 水 FeCl 混合气体 溶液 发 结晶 -NaOH 溶液 饱和 碳酸钠 溶液 验证Na和水反 除去CO2中的HCl 从KMnO4溶液中得到 制备Fe(OH)3胶体 应时放出热量 气体 KMnO,固体 高一化学A卷T·第2页（共10页) 6.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe2+、H、S0}、Cl2 B.0.1mol·LHCl溶液中：Na、NH4、Br、SO2 C.0.1mol·L-NaCl0溶液中：K、H、N03、Cl D.0.lmol·LFeCl,溶液中：A13+、K、I厂、SCN 7.下列离子方程式中，正确的是 A.NaHC03溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HC03+Ba2++20H—BaC03↓+CO? +2H,0 B.漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳：2C10+C02+H,0—2HCI0+C0号 C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+S0子+0H+Ba2+—H,0+BaS0,↓ D.向NaHCO,溶液中滴加NaOH溶液：HCO+OH—CO2↑+H,O 8.下列说法错误的是 A.实验室中可将用剩的金属钠块放回原试剂瓶 B.C和金刚石互为同素异形体 C.可用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾 D.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L- 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液， A 铁锈中含有二价铁 紫色褪去 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带 公 Na0,与水反应生成了0， 火星的木条伸入试管中，木条复燃 室温下，向浓度均为0.1mol·L的BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色 白色沉淀是BaCO? 沉淀 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火 D 该溶液中含Na元素 焰出现黄色 高一化学A卷ZT·第3页（共10页) 10.某白色粉末中可能含有Ba(NO)2、CaCl2、K,C03,现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象判断，下列说法中错误的是 A.原白色粉末中肯定含有K2C03、CaCl2 B.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 C.(2)中产生气泡一定发生反应：BaC03+2H—Ba2++H,0+C02↑ D.若将(2)中稀硝酸改为稀盐酸，则判断结果不相同 11.化合价和物质类别是整理元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二 维图。氯元素的“价一类”二维图如图1所示。下列说法错误的是 价 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 图1 A.从所含元素的化合价分析，a只具有还原性 B.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体 系，则产生f、h、i的物质的量之比可能为1：1：6 C.c是一种优良的新型自来水消毒剂 D.d的酸性强于e 12.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图（“>”表示一步 完成)关系相互转化的是 选项 a b A Na NaOH NaCl B Cl2 HCIO HCI C MgO Mg(OH)2 MgCl D CaO Ca(OH)2 CaCO 高一化学A卷ZT·第4页（共10页） 13.数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机依次相连，采集实验过程中各种物理 量变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图2是 用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，该图像可能表示的是 50100150 时间/s 图2 A.氯水的pH随时间的变化 B.广口瓶中氧气的体积分数随时间的变化 C.氯水中氯分子的浓度随时间的变化 D.氯水中次氯酸分子的浓度随时间的变化 14.实验室中利用固体KMO4进行如图3实验，已知酸性混合溶液中含锰元素的物质只 有MnCl2,下列说法正确的是 0.1mol KMnO, 足量浓盐酸 加热 固体加热 一气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 图3 A.G与H均为氧化产物，且生成等物质的量的两种气体转移的电子数相同 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、 结构、性质或用途等进行分类。运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预 测物质的性质及可能发生的变化。如图4中对某些物质进行分类： 高一化学A卷T·第5页（共10页） 单质 一元酸 纯 酸☐ CH,COOH 强碱Ba(OH2 二元酸 碱 H,S0. 化合物 弱碱NH,·H,O 盐NaHSO4 强酸 HPO, 氧化物MgO 弱酸 甲 图4 回答下列问题： (1)图甲的分类方法是 (填“树状”或“交叉”)分类法。 (2)写出Mg0与H,S04溶液反应的化学方程式： 由该反应可推断MgO为 （填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)写出H,PO,与足量NaOH溶液反应的离子方程式： (4)将NaHS04固体溶于水，其电离方程式为 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHS04溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方 程式为 Ba2+恰好完全沉淀后继续滴加 NaHSO,溶液时，发生反应的离子方程式为 16.（14分)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制 备碳酸钠，并进行相关实验探究，回答下列问题： (一）Na,C03的制备（如图5) 蒸馏水 碳酸氢铵粉末 →滤液 氯化钠 溶解 搅拌 静置 30-35℃水浴 抽滤 晶体A 洗涤 300℃ 抽干 加热 →碳酸钠 图5 已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)抽滤可以加快过滤速度且得到的固体更干燥。 (ⅲ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH20): 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NHHCO 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NHCI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 高一化学A卷ZT·第6页（共10页) (1)晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 (2)“300℃加热”所选用的仪器是 (填字母)。 b (二)实验探究Na,CO,和NaHCO3的性质 [实验过程] 编号 实验内容 实验数据或现象 利用传感器探究两种物质 30 分别溶水时的温度变化 Na,CO 实验I 1.0gNa,C0,固体1.0 g NaHC0,固体 NaHCO, 1 0 200 400 .10mL 时间/s 蒸馏水 探究两种物质的热稳定性 Na,CO,NaHCO, 段时间后，A中无明显现象； 实验Ⅱ 澄清 澄清 B中… 石灰水 石灰水 B 探究两种物质分别与盐酸反应 0.10mol/L 左侧烧杯中开始无大量气泡， 盐酸 实验Ⅲ 段时间后产生大量气泡；右侧烧 杯中立即产生大量气泡。 10mL 0.10mol/L 10mL 0.10mol/L Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 [分析与解释] (3)①实验I所得实验数据证明，溶解时放出热量的物质是 (填化学式)。 高一化学A卷ZT·第7页（共10页） ②实验Ⅱ试管B中的现象为 。下列实验方案中，不能 测定出Na2CO,和NaHCO,的混合物中Na2CO,质量分数的是 (填字母)。 a.取xg混合物充分加热，质量减少yg b.取xg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到yg固体 C.取xg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质 量增加yg d.取xg混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到yg溶液 ③实验Ⅲ中的现象证明，N,CO,与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程 式为： 第一步：CO}+H=HC0?;第二步： 17.(15分)含氯物质在生产生活中有重要作用。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软 锰矿（主要成分是MO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的 气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质一 氯气。回答下列问题： (1)实验室沿用舍勒的方法制取CL,的化学方程式为 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为 饱和 NaoH 浓H,S0。 食盐水 溶液 (3)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液， 反应的离子方程式为 (4)某实验小组用NaCl0固体配制230mL有效成分NaCl0浓度为2mol·L1的漂白 液，下列仪器中肯定不需要的是 (填字母)，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 00m 20℃ 6 d 高一化学A卷ZT·第8页（共10页） 配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是 (填字母)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c.加水定容时俯视刻度线 d.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 (5)某同学研究“84”消毒液的漂白性，在超市购买了一桶，其瓶体部分标签如图 6所示： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL NaCl0含量：14.9g/L 密度：1.192g/cm 图6 经查阅资料发现： (i)“84”消毒液中含氯微粒有Cl0、Cl、HCI0。 (ⅱ)相同浓度时，HCl0的氧化性强于ClO。 据此该同学进行如下实验操作： I.向2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 Ⅱ.向2mL“84”消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 ①已知白醋的主要成分是CH,COOH,CH,COOH的酸性强于HCIO,白醋不具有漂白 性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是 ②“84”消毒液需要稀释到较低的浓度才能使用。该同学取上述市售的消毒液1L, 加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 mol·L1。 18.(15分)硫酸亚铁晶体是一种重要的无机化工原料，应用广泛。某化学兴趣小组对 硫酸亚铁晶体的制备和晶体中结晶水含量的测定进行探究。回答下列问题： (一)硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为F,03,含有少量S0,等）为原料生产硫酸 亚铁晶体的工艺流程如图7（部分物质已略去，流程中S0,不与硫酸反应）。 红渣过量硫酸 滤液]黄铁矿厂 滤液3 滤液2 过滤（含Fes0,)结晶、 过滤 →硫酸亚铁晶体 图7 (1)红渣用过量硫酸浸取后过滤，滤渣中含有 (填化学式)。 高一化学A卷T·第9页（共10页） (2)黄铁矿的主要成分是eS2,向滤液1中加入黄铁矿发生的反应为Fe,(S04),+ FeS,+H,O→FeS0,+H,S0,（未配平)。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。是否可以使用Cu粉替代FeS,? (填“是”或“否”)，解释 原因： (3)为检验加入的黄铁矿是否充分发挥作用，可以向滤液2中加入的试剂为 (填化学式)溶液，通过 现象可说明黄铁矿已经充分发挥作用。 (二)测定硫酸亚铁晶体(FSO4·xH,0)中结晶水的含量 (4)为测定所得硫酸亚铁晶体(FS04·xH,O)中结晶水的含量（已知在实验条件 下，FeS0·xH,0受热只是失去结晶水，FeS04不会分解)，将石英玻璃管（带两端 弹簧夹K1和K2,设为装置A)称重，记为mg。将样品装入石英玻璃管中，再次将 装置A称重，记为m2g。按图8连接好装置，检验气密性良好后进行实验。 N,+= 图8 实验步骤：① ；②点燃酒精灯，加热；③ ;④ ⑤ ;⑥称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。上述操作步 骤①③④⑤依次为 (填字母)。 a.关闭K1和K2 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2,缓缓通入N2 d.冷却到室温 (5)根据实验记录，计算硫酸亚铁晶体化学式中x= （用含m1、m2、m3 的代数式表示)。 高一化学A卷ZT·第10页（共10页） 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试·双向细目表 化学（A卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3分 化学与STSE 易 2 选择题 3分 化学用语 易 3 选择题 3分 物质的性质与用途 易 4 选择题 3分 氧化还原反应与化学计量 中 5 选择题 3分 化学实验基础 中 6 选择题 3分 离子共存 中 7 选择题 3分 离子方程式正误判断 中 8 选择题 3分 基本概念与化学实验基础 易 9 选择题 3分 化学实验基础 易 10 选择题 3分 物质检验与性质 中 11 选择题 3分 元素及其化合物 中 12 选择题 3分 物质分类与转化 中 13 选择题 3分 元素及其化合物 中 14 选择题 3分 氧化还原反应 难 15 填空题 14分 物质分类及转化 易、中、难 16 填空题 14分 化学实验综合 易、中、难 17 填空题 15分 氯及其化合物 易、中、难 18 填空题 15分 铁及其化合物 易、中、难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 5% 60% 65±5 试题涵盖高一上学期化学的主要知识点，如化学计量、离子反应、氧化还原反应、钠、氯、铁等重要元素及其化合物，以及化学实验。离子反应、氧化还原反应、氯及其化合物和化学实验是考查的重点。试题以 “理解” 和 “应用/分析” 等中等层次能力考查为主，同时，也有一定比例的 “识记” 基础题和 “综合/探究” 思维题，力争形成合理的难度梯度并具有一定的区分度。试题注意紧密联系生产生活实际（如漂白液、硫酸亚铁制备），通过多个探究性实验题（如Na₂CO₃/NaHCO₃性质对比、84消毒液漂白性、结晶水测定），着重考查了学生的 “科学探究与创新意识” 和 “证据推理与模型认知” 等化学学科核心素养。 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试 化学（A卷）参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A D A B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C A C B C 【解析】 1．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生化学反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，A不符合题意。因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，B不符合题意。使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，C符合题意。CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意。 2．氯离子的核电荷数是17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为，A正确。Al2(SO4)3在水溶液中完全电离为Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++，B正确。氧化还原反应中还原剂把电子转移给氧化剂，C正确。NaCl水溶液中的水合离子为，D错误。 3．制作豆腐时添加石膏是利用了胶体在电解质溶液中聚沉的性质，与CaSO4微溶于水无关，A错误。维生素C具有还原性，其通过将Fe3+还原为Fe2+辅助铁的吸收，B正确。碳酸氢钠碱性弱，能与胃酸（HCl）反应中和酸性，C正确。次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，D正确。 4．没有注明CO2所处的温度和压强，无法计算CO2的物质的量，A错误。2.8g N2的物质的量为，生成1mol N2转移的电子数为12NA，则生成0.1mol N2转移的电子数为1.2NA，B错误。没有给出K2S溶液的体积，无法计算K2S的物质的量，C错误。10.1g KNO3晶体的物质的量为0.1mol，KNO3晶体含有离子为K+、，含有离子数目为0.2NA，D正确。 5．Na和水反应若放热，具支试管内气体受热体积膨胀，与之连接的U形管内红墨水的液面将出现左低右高，A正确。FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会生成氢氧化铁沉淀。制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体呈红褐色，B错误。除去中的气体应用饱和溶液，C错误。受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D错误。 6．无色透明的溶液中不存在有色粒子Fe2+、Cl2，且粒子间会发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl−，A不符合题意。酸性溶液中，该组离子均不发生反应，可以大量共存，B符合题意。与在存在的条件下发生反应产生氯气，因此该条件下，该组不能大量共存，C不符合题意。Fe3+和发生反应生成，还可以发生反应2Fe3++ 2I−=2Fe2++I2，不能大量共存，D不符合题意。 7．NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为 ，A正确。漂白粉溶液吸收空气中的二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸钙，离子方程式为，B错误。稀硫酸与溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水：，D错误。 8．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，若随便丢弃易引起火灾。因此实验室用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确 。C60和金刚石是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确。氯化钠的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到氯化钾的焰色试验呈紫色，可以用该方法鉴别氯化钠和氯化钾，C正确。80g NaOH 溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶质的物质的量浓度不等于2mol·L−1，D错误。 9．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误。氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，B正确。BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，Na2CO3溶液的用量未知，沉淀可能为BaCO3和CaCO3的混合物，C错误。玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，D错误。 10．（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙或两者的混合物，说明混合物中一定含有K2CO3，CaCl2和至少含有一种；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2；所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有。若将（2）中稀硝酸改为稀盐酸，稀盐酸中含有Cl−，则实验（3）中滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀，无法确定是来自原粉末中的CaCl2，还是来自加入的稀盐酸，判断结果会不同。故选C。 11．由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析。由分析可知，a为HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性，从氢元素价态看，H为+1价，HCl又同时具有氧化性，A错误。Cl2与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价降低到−1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、物质的量之比可能为1∶1∶6，B正确。c为ClO2，具有强氧化性，是一种优良的新型自来水消毒剂，C正确。HClO4的酸性强于HClO，D正确。 12．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态下的氯化钠得到金属钠，均能按如图关系一步实现转化，A不符合题意。Cl2与水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，浓盐酸和强氧化剂反应生成Cl2，均能按如图关系一步实现转化，B不符合题意。将氧化镁固体倒入水中加热并不断搅拌，能生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，但氯化镁不能一步生成氧化镁，不能按如图关系相互转化，C符合题意。氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，均能按如图关系一步实现转化，D不符合题意。 13． 随着时间的延长，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，则溶液的pH越来越小，A不符合题意。次氯酸不稳定，在光照条件下次氯酸分解产生氧气，瓶中氧气的体积分数增大， B符合题意。氯水中氯分子的浓度逐渐减小，C不符合题意。 在强光照射下，随着时间的延长，次氯酸分子不断分解，导致其浓度逐渐减少，D不符合题意。 14．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由−2升高至0价，被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由−1升高至0价，被氧化，则O2和Cl2均为氧化产物。每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，故生成等物质的量的二者转移电子数不相同，A错误。KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂又是还原剂，B错误。Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，C正确。每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl−生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 2、 填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（每空2分，共14分） （1）树状 （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 碱性 （3） （4） 【解析】（1）根据图示，图甲的分类方法是树状分类法。 （2）MgO与H2SO4溶液反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断MgO为碱性氧化物。 （3）根据图示，H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为。 （4）NaHSO4固体溶于水，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++；向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量，发生反应的离子方程式为；Ba2+恰好完全沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，氢氧根离子和氢离子反应生成水，发生反应的离子方程式为。 16.（每空2分，共14分） （1）NaHCO3 在30~35℃时NaHCO3的溶解度最小（合理即可） （2）a （3）①Na2CO3 ②澄清石灰水变浑浊 d ③+H+=H2O+CO2↑ 【解析】（1）根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30~35℃，目的是为了使NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3晶体，因为在30~35℃时，NaHCO3的溶解度最小。 （2）300℃加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为a项。 （3）①根据图像，实验Ⅰ，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程。 ②实验Ⅱ中，一段时间后，Na2CO3加热没有发生分解，A中无明显现象，NaHCO3加热发生分解，产生的CO2可以使澄清石灰水变浑浊。取x g混合物充分加热，固体质量减少y  g，也就是NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量为y g，利用差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，a不符合题意。取x g混合物与足量稀盐酸充分反应，y g固体就是Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成的NaCl的总质量，利用元素守恒法可求出Na2CO3的质量分数，b不符合题意。取x g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加y g，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为y g，由此列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，c不符合题意。取x g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到y g溶液，无法计算Na2CO3的质量，d符合题意。 ③实验Ⅲ中，两种物质分别与盐酸反应，左侧烧杯中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；右侧烧杯中立即产生大量气泡，说明Na2CO3与盐酸的反应是分步进行的，第一步：+H+=；第二步：+H+=H2O+CO2↑。 17.（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2）c→d→b→a→e （3）2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O （4）de（1分，漏选、错选不给分） 250mL容量瓶（不写规格不给分）、玻璃棒 bd （5） ①CH3COOH可以与ClO−反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强（合理即可） ②0.002 【解析】（1）实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O。 （2）制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气。氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，接口连接顺序为c→d→b→a→e。 （3）常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+ H2O。 （4）用NaClO固体配制230mL有效成分NaClO浓度为2mol·L−1 的漂白液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所给仪器中肯定不需要的是漏斗、100mL容量瓶，选d、e，还需用到的玻璃仪器是250mL容量瓶、玻璃棒。容量瓶洗净后没有烘干，对溶液的浓度无影响，a不符合题意。溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质减少，浓度偏低，b符合题意。加水定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，c不符合题意。定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，d符合题意。 （5）①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO−反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强，所以实验Ⅱ纸片褪色速率大于实验Ⅰ。 ②稀释前NaClO含量为14.9g/L，其物质的量浓度为。该同学取上述市售的消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为0.002mol/L。 18. （除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）SiO2 （2）7∶1 否 会引入杂质离子，导致最后产物不纯（1分，合理即可） （3）KSCN 溶液不变红色 （4）cbda （5） 【解析】（1）SiO2不反应，故硫酸浸取后过滤，滤渣含SiO2。 （2）Fe2(SO4)3是氧化剂，FeS2是还原剂，反应的化学方程式为 。故氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶1。 （3）可根据溶液中是否含有Fe3+，来判断加入的黄铁矿是否充分起到作用。可以向滤液2中加入的试剂为KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明溶液中Fe3+反应完全，黄铁矿充分发挥作用。尽管Cu单质具有还原性，也可以与Fe3+反应产生Fe2+，但同时会反应产生杂质Cu2+，导致最终硫酸亚铁晶体中混有杂质。 （4）由于装置中含有空气，空气中的氧气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中的空气，即先打开K1和K2，缓缓通入N2，再点燃酒精灯进行加热，一段时间后熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，最后称量装置A，即正确的排序是cbda。 （5）样品的质量是，加热后剩余固体硫酸亚铁的质量为，晶体中结晶水的质量为，则： FeSO4·xH2O  FeSO4 + x H2O 152 18x    则，解得。 高一化学A卷ZT参考答案·第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.（15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② mol·Ll 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试化学(A卷)答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证 涂 ■ 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 错误填涂 2.选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 ☑X0 0000000000 3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 和0刀①0① 和 ①① 和 ■ 姓名 212习21 21221 2 2 2 3131313133131 31 3 40④014④0 I ④ ■ 考场号 5555551■5 5] 5 贴条形码区 6 刀 7刀 刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 刀☑ 0 ■ 8 8 8 8 座位号 8 8 8 99 9999 9 9 9 缺考 标记 第I卷选择题 1A四B网D 6A①B]CMD 11 [A][B]C][D] 2 A [B]C]D 7 A [B C D 12ABCD回 3 A][B]C]D 8 [A [B C [D 13AIB☐☑D 4A]B[C]D 9 AB C网DI 14AIBC☒D 5 [A][B][C][D] 10 [A][B]C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效