精品解析：云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高一上学期期中检测化学(B卷)试卷

昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期高一年级期中质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ba－137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的） 1. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是 A. 废弃塑料、废旧电池的回收和利用 B. 严格治理污水，践行绿水青山就是金山银山的理念 C. 利用氢能源代替化石能源 D. 在已酸化的土壤中加熟石灰改善土质 2. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是 A. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 B. 胶体均一、较稳定，静置不易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 血液、果冻、墨水属于胶体 3. 安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 C. 氯气常用于自来水的消毒，但也产生了一些负面影响，可用二氧化氯和臭氧替代 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和 4. 下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D. “细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、过滤、蒸发 5. 将下列各选项中两种溶液混合，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和稀盐酸 B. 溶液和KCl溶液 C. 溶液和碳酸溶液 D. 溶液和澄清石灰水 6. 下列说法正确的是 ①鉴别与溶液，可用溶液 ②足量和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 ③过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 ④燃烧一定要有氧气参与 ⑤投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑥“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果 ⑦钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ⑧氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的红纸条 A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ④⑤⑥ D. ③⑥⑧ 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6:1 B. 中，每生成1个，转移1个电子 C. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为 B. 一定量的Fe在中充分燃烧，转移的电子数为 C. 常温常压下，32g中含有的分子总数为2 D. 常温常压下，14g中含有的原子数为 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 烧碱溶液中通入过量： C. 金属钠投入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 11. 已知溶液中可与恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. S C. D. 12. 下列无色溶液中离子能大量共存且加入盐酸后有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 图乙制备胶体 C. 图丙证明能与烧碱溶液反应 D. 图丁探究钠与的反应 14. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理。下列关于该反应的说法正确的是（提示：中C的化合价为＋2价） A. 还原剂只有 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. 氧化产物只有 D. 转移1mol电子时，理论上生成0.672L气体 15. 下列说法正确的是 A. 和足量水反应转移的电子数是 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度 C. 与中阴阳离子个数比均为1:2 D. 和均可用于治疗胃酸过多 16. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 利用氯化钙溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸漂白粉 D. 18. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是 A. 相同条件下，质量相等的和 B. 标准状况下，体积相等的CO和 C. 体积相等，密度相等的和CO D. 分子个数相同的和 19. 下列叙述或表达不正确的是 A. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，其保存方法与其化学性质有关 B. 氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式： 20. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共40分） 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，A气体对的相对密度是29，则气体A的相对分子质量为_________。 （2）在标准状况下1.32gA气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比为_________，密度比为_________。 （4）已知和恰好完全反应生成0.2molC和，则C的摩尔质量为_________。 22. 现有下列十种物质：①蔗糖②碱石灰③稀盐酸④铜丝⑤熔融⑥氯水⑦固体⑧液态⑨液氯⑩乙醇 （1）上述物质中可导电的是_________（填序号，下同）。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_________。 （4）写出向溶液中滴加溶液⑥发生反应的离子方程式：_________。 （5）写出③与大理石反应的离子方程式：_____________________________。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_________________________。 （2）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下13.44L氯气，反应过程中转移电子的数目为_________（以表示阿伏加德罗常数值）。 （3）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：____________________________________（用离子方程式表示）。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1:1，则NaCl和NaClO的物质的量之比为_________。 （5）漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中起漂白作用的原因：________________________________（用化学方程式表示）。 24. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 (2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 (3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2023～2024学年上学期高一年级期中质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Ba－137 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的） 1. “绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是 A. 废弃塑料、废旧电池的回收和利用 B. 严格治理污水，践行绿水青山就是金山银山的理念 C. 利用氢能源代替化石能源 D. 在已酸化的土壤中加熟石灰改善土质 【答案】C 【解析】 【详解】A．废弃塑料、废旧电池的回收利用是对已产生的废弃物的后续处理，并非从生产源头上减少污染的产生，不符合绿色化学的核心要求，A错误； B．严格治理污水是对已产生的污染物的末端治理，不是从源头上消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学要求，B错误； C．氢能源的燃烧产物为，无污染物产生，用氢能源代替化石能源可从源头上避免化石燃料燃烧产生的硫氧化物、氮氧化物等污染物，符合绿色化学的核心，C正确； D．在酸化土壤中加熟石灰是对已被污染的土壤的事后改良处理，不属于源头防控，不符合绿色化学要求，D错误； 故选C。 2. 下列关于胶体和溶液的说法错误的是 A. 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 B. 胶体均一、较稳定，静置不易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 C. 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D. 血液、果冻、墨水属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体与悬浊液等分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体分散质粒子直径为，悬浊液分散质粒子直径大于，外观不是二者本质区别，A错误； B．胶体为介稳体系，具有均一、较稳定的性质，静置不易产生沉淀；溶液为稳定分散系，均一、稳定，静置后不产生沉淀，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时胶体发生丁达尔效应，溶液中分散质粒子直径过小，不能发生丁达尔效应，C正确； D．血液、果冻、墨水的分散质粒子直径均处于范围内，都属于胶体，D正确； 故答案选A。 3. 安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正确的是 A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶 B. 液氯可储存于干燥的钢瓶中，便于运输和使用 C. 氯气常用于自来水的消毒，但也产生了一些负面影响，可用二氧化氯和臭氧替代 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发安全事故，未用完的钠可以放回原试剂瓶，A正确； B．常温下干燥的与铁不反应，因此液氯可储存于干燥的钢瓶中运输和使用，B正确； C．氯气消毒时会与水中有机物生成有害的有机氯化物，、消毒效率更高且有害副产物更少，可替代氯气用于自来水消毒，C正确； D．为强碱，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害；不慎将酸沾到皮肤上，应先立刻用大量水冲洗，再涂抹稀溶液，D错误； 故答案为D。 4. 下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C. “绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D. “细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，涉及的操作方法是溶解、过滤、蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是说Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及的反应属于氧化还原反应，A正确； B．陈醋中的醋酸在水中能够发生电离，产生中有一定的离子，因此醋酸是电解质，B正确； C．石头主要成分是碳酸钙，水滴石穿是碳酸钙与水、二氧化碳反应生易溶于水的Ca (HCO3)2，该过程中有新物质产生，因此是发生的变化属于化学变化，C错误； D．提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，D正确； 故合理选项是C。 5. 将下列各选项中两种溶液混合，不会发生离子反应的是 A. NaOH溶液和稀盐酸 B. 溶液和KCl溶液 C. 溶液和碳酸溶液 D. 溶液和澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和稀盐酸混合时，与反应生成弱电解质，能发生离子反应，A不符合题意； B．溶液和溶液混合时，与反应生成沉淀，能发生离子反应，B不符合题意； C．溶液和碳酸混合，若反应则生成和，但可溶于，故不能发生离子反应，C符合题意； D．溶液和澄清石灰水混合时，、与反应生成沉淀和，能发生离子反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 ①鉴别与溶液，可用溶液 ②足量和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等 ③过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 ④燃烧一定要有氧气参与 ⑤投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑥“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用，可以增强使用效果 ⑦钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ⑧氯气具有强氧化性，可用氯气漂白干燥的红纸条 A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ④⑤⑥ D. ③⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①与、均反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，①错误； ②质量相等的反应后均变为+1价，转移电子数相等，②正确； ③与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，③错误； ④燃烧是剧烈发光发热的氧化还原反应，不一定需要参与（如在中燃烧），④错误； ⑤与水反应生成使紫色石蕊溶液变蓝，其强氧化性可漂白有色物质，溶液最终褪色，⑤正确； ⑥“84”消毒液的有效成分与洁厕灵的反应生成有毒的，不能混用，⑥错误； ⑦钠还原性强，可置换出熔融态钛、锆、铌等金属的氯化物中的金属单质，⑦正确； ⑧干燥无漂白性（漂白性是的性质），不能漂白干燥红纸条，⑧错误； 故答案选A。 7. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期现象 连接小试管的澄清石灰水无明显现象，连接大试管的澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 用镊子夹取固体直接放入试管 打开止水夹，用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 证明与水反应放热 块状固体的取用 检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要证明热稳定性强于，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管（大试管），置于温度更低的内管（小试管），该装置药品放置顺序错误，无法达到实验目的，A错误； B．与水反应生成助燃的且放热，脱脂棉剧烈燃烧说明温度达到了脱脂棉的着火点，可证明反应放热，B正确； C．块状固体直接放入竖直的试管会砸破试管底部，正确操作是先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖立试管使固体滑入试管底部，操作错误，C错误； D．该装置中长颈漏斗与外界连通，未形成封闭体系，捂住试管时气体从长颈漏斗逸出，烧杯中不会出现气泡，无法检查装置气密性，D错误； 故答案选B。 8. 从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是 A. ，氧化剂和还原剂的物质的量比为6:1 B. 中，每生成1个，转移1个电子 C. 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2 D. 中，氧化产物和还原产物个数之比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价由+3价降低到-3价，作氧化剂，元素化合价由0价升高到+2价，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量比为1:6，A错误； B．反应中中部分元素化合价由-1价升高到0价生成，每生成1个，有2个失去电子，共转移2个电子，B错误； C．3个参与反应时，1个化合价由0价升高到+4价被氧化，2个化合价由0价降低到-2价被还原，硫元素摩尔质量相同，故被氧化和被还原的硫元素质量之比为1:2，C正确； D．反应中元素化合价由0价降低到-3价，为还原产物，元素化合价由0价升高到+2价，为氧化产物，氧化产物和还原产物个数之比为3:2，D错误； 故答案为C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为 B. 一定量的Fe在中充分燃烧，转移的电子数为 C. 常温常压下，32g中含有的分子总数为2 D. 常温常压下，14g中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．在中燃烧生成，完全反应时元素从0价变为-1价，共得到电子，转移电子数为，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，分子总数为，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故含有的原子物质的量为，原子数为，且质量与所处状态无关，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： B. 烧碱溶液中通入过量： C. 金属钠投入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中的为强电解质，完全电离需拆写为和，正确离子方程式为，A错误； B．烧碱为，通入过量时生成可溶性，离子方程式，书写正确，B正确； C．金属钠投入溶液中先与水反应，不能直接置换出，正确离子方程式为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 11. 已知溶液中可与恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. S C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全转化为共得到电子，中的价态为-2价，根据得失电子守恒，1molHS-转移6mol电子，则反应之后S的化合价为+4价，中为价，C正确； 故选C。 12. 下列无色溶液中离子能大量共存且加入盐酸后有气体生成的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含的溶液呈蓝色，不符合无色溶液要求，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．四种离子均无色且相互不反应，可大量共存，但加入盐酸后无反应发生，没有气体生成，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，加入盐酸也无气体生成，C不符合题意； D．四种离子均无色且相互不反应，可大量共存，加入盐酸后与反应生成气体，D符合题意； 故答案为D。 13. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 A. 用甲装置制取氯气 B. 图乙制备胶体 C. 图丙证明能与烧碱溶液反应 D. 图丁探究钠与的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，甲装置无加热仪器，无法制取氯气，A不合理； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色可制得胶体，乙装置操作正确，B合理； C．与溶液反应使锥形瓶内压强减小，气球膨胀，可证明能与烧碱溶液反应，C合理； D．加热条件下与发生反应，末端浸有碱液的棉花球可吸收多余，防止污染环境，丁装置可完成该实验探究，D合理； 故选A。 14. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒、绿色消毒剂和去污剂，可用于饮用水和环境的消毒杀菌处理，可以除去水体或环境中的氰化物污染等，除去氰化物污染的反应原理。下列关于该反应的说法正确的是（提示：中C的化合价为＋2价） A. 还原剂只有 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C. 氧化产物只有 D. 转移1mol电子时，理论上生成0.672L气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4价降低为-1价，得电子作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．该反应中氧化剂为，还原剂为，二者化学计量数均为2，物质的量之比为，B正确； C．还原剂被氧化，元素转化为、元素转化为，氧化产物为和，C错误； D．该反应转移10电子时共生成3气体，转移1电子时生成0.3气体，且选项未说明是标准状况，无法计算气体体积，D错误； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 和足量水反应转移的电子数是 B. 相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度 C. 与中阴阳离子个数比均为1:2 D. 和均可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水的反应为，1mol 完全反应仅转移电子，A错误； B．相同条件下的溶解度大于，可由饱和溶液通入过量析出的现象证明，B错误； C．的阴离子为、阳离子为，的阴离子为、阳离子为，二者阴阳离子个数比均为1:2，C正确； D．碱性过强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，可用于该用途，D错误； 故答案为C。 16. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 利用氯化钙溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不反应、无明显现象，可鉴别二者，B正确； C．该循环通过吸收大气中的进行固碳，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确； D．循环中光合作用过程转化为，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，因此该循环涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸漂白粉 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中高温时，若温度超过 Na2O2 的分解温度， Na2O2 会分解为Na2O ，无法得到纯净的 Na2O2 ，第一步转化不能实现，A错误； B．为强氧化剂，与在加热条件下反应生成而非，第一步转化不能实现，B错误； C．浓盐酸与在加热条件下反应可制得，与石灰乳反应可得到漂白粉（主要成分为和），两步转化均能实现，C正确； D．与氧气反应可生成，但不溶于水也不与水发生反应，无法直接得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 18. 下列各组物质中，两种气体的原子数一定相等的是 A. 相同条件下，质量相等的和 B. 标准状况下，体积相等的CO和 C. 体积相等，密度相等的和CO D. 分子个数相同的和 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量相等的和，摩尔质量分别为和，由可知二者物质的量不相等，且均为双原子分子，故原子数不相等，A错误； B．标准状况下体积相等的和，物质的量相等，1个分子含2个原子，1个分子含6个原子，故原子数不相等，B错误； C．体积相等、密度相等的和，由可知二者质量相等，二者摩尔质量均为，故物质的量相等，且均为双原子分子，原子数一定相等，C正确； D．分子个数相同的和，1个含2个原子，1个含3个原子，原子数之比为，不相等，D错误； 故答案选C。 19. 下列叙述或表达不正确的是 A. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，其保存方法与其化学性质有关 B. 氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照和的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有的见光易分解，因此需密闭存放于棕色瓶中，保存方法与其化学性质有关，A正确； B．氯气与溶液反应可制备漂白液，与石灰乳反应可制备漂白粉，二者的有效成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，既可作漂白剂也可作消毒剂，B正确； C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成的遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，故集气瓶口出现白雾；光照和的混合气体时，二者会剧烈化合发生爆炸，C正确； D．是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，氯气与水反应的正确离子方程式为，选项中的离子方程式书写错误，D错误； 故答案为D。 20. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B Cl2 H2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤 D CO2 HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，故B正确； C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可用盐酸除去铜中的铁粉，故C正确； D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共40分） 21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，A气体对的相对密度是29，则气体A的相对分子质量为_________。 （2）在标准状况下1.32gA气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为_________。 （3）同温同压下，等体积的和所含的原子个数比为_________，密度比为_________。 （4）已知和恰好完全反应生成0.2molC和，则C的摩尔质量为_________。 【答案】（1）58 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体的相对密度等于两种气体的摩尔质量之比，的摩尔质量为，故，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此为58。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔体积，先计算气体物质的量，再计算摩尔质量。 【小问3详解】 同温同压下，等体积的气体物质的量相等，设二者均为，则所含原子物质的量为，所含原子物质的量为，原子个数比等于物质的量之比，因此原子个数比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，生成的质量，则的摩尔质量。 22. 现有下列十种物质：①蔗糖②碱石灰③稀盐酸④铜丝⑤熔融⑥氯水⑦固体⑧液态⑨液氯⑩乙醇 （1）上述物质中可导电的是_________（填序号，下同）。 （2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_________。 （4）写出向溶液中滴加溶液⑥发生反应的离子方程式：_________。 （5）写出③与大理石反应的离子方程式：_____________________________。 【答案】（1）③④⑤⑥ （2）⑦⑧ （3）①⑩ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子：③稀盐酸是氯化氢水溶液，含自由移动的、；④铜丝为金属单质，含自由移动的电子；⑤熔融电离出自由移动的、；⑥氯水为氯气的水溶液，含自由移动的、、；综上③④⑤⑥可导电。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质（如④）、混合物（如②③）既不是电解质也不是非电解质。⑦固体为电解质，但固体中离子未电离不能自由移动，不导电；⑧液态为共价化合物，属于电解质，纯液态下不发生电离，无自由移动离子，不导电；故不能导电，但属于电解质的是⑦⑧。 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①蔗糖、⑩乙醇均为共价化合物，两种状态下都不电离，属于非电解质。 【小问4详解】 氯水中的具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 大理石主要成分为难溶的，不能拆写成离子形式，稀盐酸完全电离出、，二者反应生成可溶性盐、气体和，删去未参与反应的得到离子方程式：。 23. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_________________________。 （2）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下13.44L氯气，反应过程中转移电子的数目为_________（以表示阿伏加德罗常数值）。 （3）已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84消毒液”混合使用可能会发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：____________________________________（用离子方程式表示）。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1:1，则NaCl和NaClO的物质的量之比为_________。 （5）漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中起漂白作用的原因：________________________________（用化学方程式表示）。 【答案】（1） （2） （3） （4）6:1 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中元素化合价从+7降低到+2，每个原子得，2个共得；中有10个原子化合价从-1升高到0，共失。单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可； 【小问2详解】 标况下物质的量为，该归中反应每生成转移电子，因此生成转移电子，数目为； 【小问3详解】 酸性条件下，（84消毒液有效成分）和（洁厕灵有效成分）发生归中反应生成有毒的，对应离子方程式为； 【小问4详解】 设物质的量为，则物质的量为，失电子总物质的量为；根据电子守恒，生成（即）的物质的量为，故二者比值为； 【小问5详解】 漂白粉有效成分与空气中的、水蒸气反应，生成具有漂白性的，从而发挥漂白作用，对应化学方程式为。 24. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一： “干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂_____________(填名称)。先通一段时间CO2的目的是____________________________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。 (2)若打开K2，关闭K1，出现_____________________________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数 (3)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数，称取m g样品，设计如下装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为：______________________________；利用装置B除去混合气体未反应的CO2；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为n g。则该样品中Na2O2的质量分数为：____________________________。 【答案】 ①. 浓硫酸 ②. 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 ③. 铜丝由红变黑 ④. 2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑ ⑤. 【解析】 【分析】(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂；装置中含有空气，空气干扰实验； (2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气； (3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；根据反应方程式计算过氧化钠的质量。 【详解】(1)要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故X是浓硫酸；装置中含有空气，空气干扰实验，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验； (2) 若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若铜丝由红变黑，证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2； (3) A中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式是2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑； 设样品中Na2O2的质量是xg， 2Na2O2＋2CO2=2 Na2CO3＋O2↑ 156 32 xg ng ，n=g； 该样品中Na2O2的质量分数为g÷m g×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $