精品解析：广东省中山市第一中学2023-2024学年高一上学期第二次段考 化学试题

中山市第一中学2026届高一第一学期第二次段考 化学 可能用到的相对原子质量：N-14 S-32 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共25小题，1-20题，每小题2分，21-25题，每小题3分，共55分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光束照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体 D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 2. 下列有关说法错误的是 A. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B. 可用于自来水消毒 C. 液氯、氯气不是同种物质 D. 碳酸钠可用于纺织业 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D CO2、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 5. 酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 7. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 8. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2 L氦气中含有个原子 C. 1.8 g 含有的电子数为 D. 1 L 1mol/L 溶液中含有的氯离子数为 9. 下列实验方法、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验方法 实验现象 实验结论 A 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有 B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有HClO C 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡酸性增强 温度升高，的溶解性变小而逸出 D 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 与指示剂作用速度更快 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件(如温度或用量的变化)，不会引起反应产物改变的是 A. Na和 B. 和澄清石灰水 C. Fe和盐酸 D. 和HCl 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 12. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于与的性质叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性： B. 向与固体中加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 向等浓度等体积的和溶液中，滴加同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 15. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：验证Na和水反应是否为放热反应 C. 装置丙：验证受热分解生成 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 16. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 固体()：加热至恒重 C. 溶液()：适量的NaOH溶液 D. ：通入饱和溶液，洗气 17. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42- B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。 C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 Cl。 D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。 18. 下列说法正确的是 A. 不能用漂粉精与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 C. K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从溶液中置换出Fe D. 溶液可与金属铜反应，也能与金属铜反应 19. 在给定条件下物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 20. 次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是 A. 氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C. 反应中每消耗1mol P4共转移6mol电子 D. 次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸 21. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 22. 某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是 A. 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B. Na2O2+2NO2=2NaNO3 C. 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 23. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 24. 二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示： 已知：①； ②； ③(均未配平)。 下列说法正确的是 A. a中通入的是为了平衡气压 B. b中可用饱和食盐水代替 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. ②反应中的还原剂是HCl 25. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作、操作、操作所用仪器相同 C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否还有 D. 试剂c是氯气，相应的反应为 二、填空题(本题共4大题，共45分) 26. Ⅰ．现有下列10种物质：①液态HCl ②固体 ③NaCl溶液 ④ ⑤蔗糖溶液 ⑥粉末 ⑦稀硫酸 ⑧氨水 ⑨ ⑩Zn （1）物质中属于电解质的有________________(填序号)。 （2）写出②在水中的电离方程式：________________________________________。 （3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：____________________________________________________________________________________________。 Ⅱ． （4）①147g 所含氧原子数与_____________mol 所含氧原子数相等。 ②同温、同压下等质量的和，它们所占的体积比为________________。 Ⅲ．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、、、、、。 （5）补充并配平以下离子方程式：________________。 若反应过程中转移6 mol ，则消耗标准状况下的体积为________L。 27. 纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备，请回答下列问题。 已知：①金属锡的熔点为231℃，化学性质与铁相似；②的熔点为-33℃，沸点为114℃；③易与水反应。 （1）仪器a的名称为________，装置Ⅰ中制备的离子方程式为________________________。 （2）装置Ⅲ的作用是________________________，装置Ⅴ的作用是________________________。 （3）实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃Ⅳ处酒精灯，这样做是为了____________________________________________________________________________________________。 （4）甲同学准备在装置Ⅵ处用NaOH溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________。 （5）老师看了同学们的设计后，提出装置Ⅵ由NaOH溶液换成碱石灰更好，原因是碱石灰除了吸收外，还有________________________________________________的作用。 28. Ⅰ．七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有FeO、、)采用下图所示流程来制备七水合硫酸亚铁(已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 回答下列问题： （1）加入的试剂X是________________，写出发生反应的离子方程式________________________。 （2）若往溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是________________________________，此过程涉及反应的化学方程式为，________________________________。 Ⅱ．流程需要0.5mol/L 溶液480 mL，若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：________________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为________mL(精确到0.1mL)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③将量取的浓硫酸稀释； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配浓度偏大的是________(填字母)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 29. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品9.5 g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹…… ④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g。 请回答下列问题： （1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。 （3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2026届高一第一学期第二次段考 化学 可能用到的相对原子质量：N-14 S-32 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共25小题，1-20题，每小题2分，21-25题，每小题3分，共55分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光束照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体 D. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在之间，A正确； B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用平行光束照射区分二者，B正确； C．将饱和溶液滴入溶液中，会发生复分解反应生成沉淀，无法制取胶体，制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，电离出的离子可以透过半透膜，因此可利用半透膜通过渗析法除去杂质，D正确； 故选C。 2. 下列有关说法错误的是 A. 常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 B. 可用于自来水消毒 C. 液氯、氯气不是同种物质 D. 碳酸钠可用于纺织业 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下干燥的与铁不发生反应，因此可用钢瓶储运，A正确； B．具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确； C．液氯是液态的，与气态氯气均由分子构成，属于同种物质，C错误； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于纺织、造纸、玻璃制造等行业，D正确； 故选C。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D CO2、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.KNO3、胆矾是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，A错误； B.SO3、CO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，B正确； C.烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D.金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，CO2是氧化物，D错误； 故答案B。 4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 B. 白色的硫酸铜固体放置在空气中变为蓝色 C. 淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 D. 淡黄色的固体放置在空气中，一段时间后变成白色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的苹果在空气中被氧气氧化变黄，最终变为褐色，属于氧化还原反应，A错误； B．硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体，显蓝色，不属于氧化还原反应，B正确； C．HClO分解生成O2和HCl，促使氯气和水反应生成HCl和HClO，属于氧化还原反应，C错误； D．淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，与水和二氧化碳反应生成氢氧化钠和碳酸钠以及氧气，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 5. 酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，会与发生反应：，不能大量共存，B错误； C．与会发生反应生成沉淀：，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 7. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 B. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应可发生在同种元素之间，如与的反应生成HCl和HClO，只有氯元素化合价发生变化，既被氧化又被还原，A错误； B．某元素从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，如转化为时氯元素被氧化，故该元素不一定被还原，B错误； C．非金属单质在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，如还原CuO的反应中作还原剂，C错误； D．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，如CuO与的反应中氧元素化合价始终为，没有发生变化，D正确； 故选D。 8. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数为 B. 标准状况下，11.2 L氦气中含有个原子 C. 1.8 g 含有的电子数为 D. 1 L 1mol/L 溶液中含有的氯离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不为，A错误； B．氦气为单原子分子，标准状况下氦气的物质的量为，含有的原子数为，B错误； C． 的物质的量为，1个含有10个电子，故含有的电子数为，C错误； D． 溶液中溶质的物质的量为， 可电离出 ，故含有的氯离子数为，D正确； 故选D。 9. 下列实验方法、实验现象和实验结论不正确的是 选项 实验方法 实验现象 实验结论 A 向氯水中滴加碳酸氢钠溶液 有气泡产生 氯水中有 B 将氯水滴在有色布条上 有色布条褪色 氯水中有HClO C 氯水经过光照 颜色变浅，且有气泡酸性增强 温度升高，的溶解性变小而逸出 D 向氯水中滴加石蕊溶液 溶液先变红后褪色 与指示剂作用速度更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的与碳酸氢钠电离出的反应生成气体，有气泡产生可证明氯水中存在，A正确； B．本身无漂白性，氯水中的具有强氧化性，可使有色布条褪色，B正确； C．氯水光照时发生反应：，消耗促使与水的可逆反应正向移动，含量降低所以颜色变浅，生成的是气泡的主要成分，且生成的强酸使酸性增强，结论错误，C错误； D．加入石蕊后先变红是的酸性作用，后褪色是的漂白作用，现象说明与指示剂的反应速率更快，D正确； 故选C。 10. 下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件(如温度或用量的变化)，不会引起反应产物改变的是 A. Na和 B. 和澄清石灰水 C. Fe和盐酸 D. 和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与常温下反应生成，加热或点燃条件下生成，温度改变产物改变，A不符合题意； B．少量时与澄清石灰水反应生成和，过量时生成，反应物用量改变产物改变，B不符合题意； C．Fe和盐酸反应，无论温度、反应物用量如何变化，产物均为和，产物不改变，C符合题意； D．HCl少量时与反应生成和，HCl足量时生成、和，反应物用量改变产物改变，D不符合题意； 故选C。 11. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：盐酸是强酸能完全电离，醋酸是弱酸不能完全电离，故A错误；KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，B正确；MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，C错误；氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，不能用同一离子反应表示，故D错误，答案选B。 考点：离子方程式书写 12. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打即碳酸钠，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以I错，，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，I对，II对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II的正确，且有因果关系，D正确； 故选D； 13. 表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 C 少量溶液与溶液反应： 错误，化学计量数不匹配 D NaOH溶液中通入反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铜是难溶弱电解质，不能拆成离子形式，与稀硫酸反应的离子方程式为，评价合理，A不符合题意； B．碳酸钡是难溶盐，不能拆写成，正确离子方程式为，评价合理，B不符合题意； C．少量与反应时，完全反应，和计量数均为1，正确离子方程式为，题给方程式计量数不匹配，评价合理，C不符合题意； D．溶液中通入少量时生成，离子方程式为，只有通入过量才生成，题给评价错误，不合理，D符合题意； 故选D。 14. 下列关于与的性质叙述中正确的是 A. 相同条件下，热稳定性： B. 向与固体中加入少量水，均放热 C. 用澄清石灰水可以鉴别与溶液 D. 向等浓度等体积的和溶液中，滴加同浓度稀盐酸反应生成气体的速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．性质稳定，受热不分解，不稳定，受热易分解，因此相同条件下热稳定性，A正确； B．固体溶于少量水放热，固体溶于少量水吸热，不是均放热，B错误； C．澄清石灰水与、反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．与稀盐酸反应分步进行，第一步生成无气体产生，第二步才生成，与稀盐酸直接反应生成，因此生成气体的速率，D错误； 故选A。 15. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 A. 装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：验证Na和水反应是否为放热反应 C. 装置丙：验证受热分解生成 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在饱和溶液中溶解度很小，极易溶于饱和溶液，且洗气装置采用长进短出的正确操作，可除去中混有的少量，A不符合题意； B．若和水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，型管中红墨水会出现左低右高的现象，可验证该反应为放热反应，B不符合题意； C．受热分解生成碳酸钠、水和，装置中试管口略向下倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊即可证明有生成，C不符合题意； D．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，该装置不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 16. 为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液()：加入过量铁粉，过滤 B. 固体()：加热至恒重 C. 溶液()：适量的NaOH溶液 D. ：通入饱和溶液，洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与过量铁粉反应生成，过滤除去剩余铁粉即可得到纯净的溶液，能达到除杂目的，A正确； B．固体受热易分解生成、和，加热至恒重可得到纯净固体，能达到除杂目的，B正确； C．可与适量反应生成和，不引入新杂质，能达到除杂目的，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，会消耗待保留的，不能达到除杂目的，应选用饱和溶液，D错误； 故选D。 17. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42- B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。 C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 Cl。 D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。 【答案】B 【解析】 【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确； B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误； C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以加稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 Cl，故C正确； D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。 故选B。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰性离子，保证检验方案的严密性是分析解答的关键。 18. 下列说法正确的是 A. 不能用漂粉精与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶 B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末 C. K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从溶液中置换出Fe D. 溶液可与金属铜反应，也能与金属铜反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂粉精有效成分为，与洁厕灵的主要成分混合会发生反应，生成有毒的，因此不能混合后清洗马桶，A正确； B．是黑色粉末，不稳定，在空气中受热时反应生成黑色的，而非红棕色的，B错误； C．、活泼性极强，投入溶液时会先与水反应生成和，然后与反应生成沉淀，无法置换出单质，C错误； D．氧化性强于，故可与反应；但氧化性弱于，不能与发生反应，D错误； 故选A。 19. 在给定条件下物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和稀盐酸加热不反应，需和浓盐酸加热才能生成，第一步转化不能实现，A不符合题意； B．碳酸酸性弱于盐酸，溶液与不反应，第一步转化不能实现，B不符合题意； C．Na与在加热条件下反应生成，与反应生成和，两步转化均能实现，C符合题意； D．Fe在中点燃反应生成，无法得到，第一步转化不能实现，D不符合题意； 故选C。 20. 次磷酸钠(NaH2PO2)常用作药物和化学镀镍中的还原剂，是一种正盐，可通过如下反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑制得。下列相关说法正确的是 A. 氧化产物为PH3，其中P的化合价为−3 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：3 C. 反应中每消耗1mol P4共转移6mol电子 D. 次磷酸化学式为H3PO2，属于三元酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物为NaH2PO2，其中P的化合价为+1，故A错误； B．P4中P化合价既升高又降低，有3个P化合价升高，有1个P化合价降低，因此反应中氧化剂与还原剂物质的量比,1：3，故B正确； C．根据B中分析，反应中每消耗1mol P4，有1mol 0价的P降低变为−3价，因此共转移3mol电子，故C错误； D．根据次磷酸钠(NaH2PO2)得到次磷酸化学式为H3PO2，属于一元酸，故D错误。 综上所述，答案为B。 21. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入8gSO2，II中充入8gO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为1∶2 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度比为1∶1 C. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为1∶1 D. 当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】8gSO2的物质的量为，II中充入8gO2为，据此分析解题。 【详解】A．同温同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II两部分体积比为∶=1∶2，A正确； B．，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B错误； C．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为：=1∶2，C错误； D．当活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强比为：=1∶2，D错误； 答案选A。 22. 某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是 A. 2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B. Na2O2+2NO2=2NaNO3 C. 2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 【答案】A 【解析】 【分析】由题给信息可知，过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。 【详解】A．三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误； B．二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确； C．五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确； D．七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确； 故选A。 23. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 24. 二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示： 已知：①； ②； ③(均未配平)。 下列说法正确的是 A. a中通入的是为了平衡气压 B. b中可用饱和食盐水代替 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. ②反应中的还原剂是HCl 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中发生反应生成ClO2和Cl2，因为盐酸有挥发性，故ClO2中有Cl2和HCl杂质，N2的作用是将装置a产生的气体吹出进入后续装置；根据反应②③，装置b中用于吸收ClO2中的Cl2和HCl，ClO2极易溶于水且几乎不与冷水反应，故装置c用于吸收ClO2，最后用装置d中的NaOH溶液吸收多余的ClO2。 【详解】A．a中通入的作用是将装置a中生成的气体吹入后续装置，使气体被充分吸收，并非仅为平衡气压，A错误； B．b中的作用是吸收杂质和，同时生成，饱和食盐水仅能吸收，无法除去，不能代替，B错误； C．极易溶于水且几乎不与冷水反应，冰水浴冷却可以增大的溶解度，同时减少其与水的反应，C正确； D．反应②为：，该反应为歧化反应，既是氧化剂也是还原剂，中氯元素化合价未发生变化，不是还原剂，D错误； 故选C。 25. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作、操作、操作所用仪器相同 C. 用酸性溶液可检验溶液W中是否还有 D. 试剂c是氯气，相应的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】向含有、、的工业废液中加入试剂a的作用是将Cu2+还原为Cu，同时将Fe3+还原为Fe2+，加入过量的Fe粉可以实现，过滤后得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为Fe和Cu的混合物，为分离Fe和Cu，且最终要制备FeCl3，试剂b应为盐酸，过滤后可得纯Cu，滤液Z仍为FeCl2溶液，试剂c的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入新杂质，Cl2是最合适的氧化剂，操作Ⅲ中将FeCl3溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据上述分析，试剂a是铁粉，但试剂b应为盐酸而非稀硫酸，A错误； B．根据上述分析，操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤，需要漏斗、烧杯、玻璃棒；操作Ⅲ是蒸发浓缩、冷却结晶，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；操作Ⅲ与操作Ⅰ和操作Ⅱ所用仪器不同，B错误； C．溶液W中含有Cl-，而酸性KMnO4溶液不仅能氧化Fe2+，还能氧化Cl-，因此，即使溶液中无Fe2+，KMnO4溶液也可能因氧化Cl-而褪色，无法准确判断Fe2+是否存在，C错误； D．根据上述分析，滤液X和滤液Z均为FeCl2溶液，合并后需将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2是最佳选择，反应方程式为：，该反应符合要求，且不引入新杂质，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4大题，共45分) 26. Ⅰ．现有下列10种物质：①液态HCl ②固体 ③NaCl溶液 ④ ⑤蔗糖溶液 ⑥粉末 ⑦稀硫酸 ⑧氨水 ⑨ ⑩Zn （1）物质中属于电解质的有________________(填序号)。 （2）写出②在水中的电离方程式：________________________________________。 （3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：____________________________________________________________________________________________。 Ⅱ． （4）①147g 所含氧原子数与_____________mol 所含氧原子数相等。 ②同温、同压下等质量的和，它们所占的体积比为________________。 Ⅲ．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：、、、、、。 （5）补充并配平以下离子方程式：________________。 若反应过程中转移6 mol ，则消耗标准状况下的体积为________L。 【答案】（1）①②⑥⑨ （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。③NaCl溶液、⑤蔗糖溶液、⑦稀硫酸、⑧氨水为混合物，⑩Zn为单质，均不属于电解质也不属于非电解质；④自身不能电离，属于非电解质，因此电解质为①②⑥⑨。 【小问2详解】 是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和碳酸根，因此电离方程式为。 【小问3详解】 过氧化钠与反应为歧化反应，中-1价的氧元素部分升为0价、部分降为-2价，2mol反应共转移2mol电子，按双线桥规则标注得失电子即可。所以方程式为：，双线桥表示为： 【小问4详解】 ①，所含氧原子总物质的量为，1mol含3mol氧原子，因此需要物质的量为。 ②同温同压下，等质量气体体积比与摩尔质量成反比，。 【小问5详解】 Mn元素从+7价降为+2价，每个得5；S元素从+4价升为+6价，每个失2，由得失电子守恒得系数为2、系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒补和配平得到。转移10mol时消耗5mol，转移6mol时消耗3mol，标准状况下体积为：。 27. 纯净干燥的能与熔融金属锡反应制备，某化学小组设计了如下实验装置进行制备，请回答下列问题。 已知：①金属锡的熔点为231℃，化学性质与铁相似；②的熔点为-33℃，沸点为114℃；③易与水反应。 （1）仪器a的名称为________，装置Ⅰ中制备的离子方程式为________________________。 （2）装置Ⅲ的作用是________________________，装置Ⅴ的作用是________________________。 （3）实验开始后要先点燃Ⅰ处酒精灯，一段时间后再点燃Ⅳ处酒精灯，这样做是为了____________________________________________________________________________________________。 （4）甲同学准备在装置Ⅵ处用NaOH溶液吸收未反应完的，在某温度下将通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定与的离子数目之比为，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________。 （5）老师看了同学们的设计后，提出装置Ⅵ由NaOH溶液换成碱石灰更好，原因是碱石灰除了吸收外，还有________________________________________________的作用。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） ②. 冷却降温，使蒸气液化，便于收集 （3） 排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化 （4） （5） 防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ引起水解 【解析】 【分析】根据图及实验目的知，I是制备Cl2的装置，加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2；浓盐酸具有挥发性，气体亦可携带水蒸气，所以得到的Cl2中含有HCl、H2O杂质；一般用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸吸水，所以装置Ⅱ中装有饱和食盐水吸收HCl，装置Ⅲ中装有浓硫酸干燥氯气；纯净的Cl2与锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114℃，沸点较低，所以装置V冰水浴降温，冷凝得到SnCl4液体，装置Ⅵ是尾气处理装置，吸收多余的氯气，同时防止外界水蒸气进入装置Ⅴ，据此分析； 【小问1详解】 装置Ⅰ是经典的二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，仪器a为圆底烧瓶；装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为； 【小问2详解】 由于易与水反应，通入装置Ⅳ的氯气必须是干燥的，故装置Ⅲ（盛放浓硫酸）的作用是干燥氯气；的沸点为，易挥发，装置Ⅴ中冰水浴的作用是冷却降温，使蒸气液化，便于收集； 【小问3详解】 锡的化学性质与铁相似，在高温下易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时需先点燃Ⅰ处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，避免副反应发生，然后再点燃Ⅳ处酒精灯； 【小问4详解】 反应中既是氧化剂又是还原剂，生成和时失去电子，生成时得到电子。已知与的数目之比为，设为，为，则失去电子总数为。根据得失电子守恒，生成的物质的量为。根据原子守恒和电荷守恒配平，可得该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 易与水反应，若用水溶液吸收尾气，溶液中的水蒸气可能进入装置Ⅴ中导致产物水解；改用碱石灰（固体干燥剂）不仅能吸收多余的氯气，还能防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ，保护产物。 28. Ⅰ．七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有FeO、、)采用下图所示流程来制备七水合硫酸亚铁(已知：不溶于水，也不与稀硫酸反应)。 回答下列问题： （1）加入的试剂X是________________，写出发生反应的离子方程式________________________。 （2）若往溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是________________________________，此过程涉及反应的化学方程式为，________________________________。 Ⅱ．流程需要0.5mol/L 溶液480 mL，若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： 硫酸 化学纯(CP级) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：________________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为________mL(精确到0.1mL)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中； ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③将量取的浓硫酸稀释； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配浓度偏大的是________(填字母)。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 C. 定容时仰视刻度线 D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 铁粉（或） ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. （3）容量瓶 （4） （5）③①④② （6）A 【解析】 【分析】工业烧渣主要含有、、，其中不溶于水且不与稀硫酸反应，可以通过过滤除去；和稀硫酸反应生成，而与稀硫酸反应生成，由于最终产品要求得到，因此需要加入还原剂将还原为。工业制备过程中通常加入铁粉，一方面可将还原为，另一方面过量铁粉也可通过过滤除去，不会引入新的杂质离子。得到溶液后，经蒸发浓缩、结晶等步骤可获得七水合硫酸亚铁。 【小问1详解】 根据流程分析，烧渣中的与稀硫酸反应会生成，而目标产物为，其中铁元素需要以Fe²⁺形式存在，因此必须加入还原剂将还原为。在常见还原剂中，铁粉最合适，因为铁粉可以提供电子，同时生成的不会引入新的杂质。铁粉与发生氧化还原反应，其中铁粉失去电子生成，得到电子转化为，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 所得溶液中主要含有。向其中加入NaOH溶液时，OH⁻与结合生成Fe(OH)2沉淀，反应为。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但由于Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化，逐渐转化为Fe(OH)3。氧化反应：，Fe(OH)3为红褐色沉淀，因此实验现象表现为白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制最终溶液体积，因此必须使用容量瓶。容量瓶具有固定体积刻度，可以保证溶液体积准确，从而保证所配溶液浓度准确。题目中已有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，且配制溶液体积为，因此还缺少的主要仪器为容量瓶。 【小问4详解】 已知浓H2SO4质量分数：98%；密度：1.84g/mL；相对分子质量：98；取1mL浓硫酸，其中硫酸的质量为：，H2SO4的物质的量：，因此浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，根据稀释公式：，代入数据：，所以：。 【小问5详解】 浓硫酸稀释时会释放大量热量，因此必须先将浓硫酸缓慢加入水中进行稀释，待冷却至室温后再转移到容量瓶中。正确操作顺序：浓硫酸稀释（③），冷却后转移至容量瓶（①），用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗液转入容量瓶（④），加水定容（②），所以顺序为③①④②。 【小问6详解】 A．量取浓硫酸时仰视量筒刻度，仰视会导致实际量取浓硫酸体积偏大，使加入的H2SO4物质的量增加，因此浓度偏大； B．转移溶液时有少量溅出，导致溶质损失，物质的量减少，浓度偏小； C．定容时仰视刻度线，会导致液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小； D．容量瓶中原有少量蒸馏水，最终仍定容至刻度线，对浓度无影响； 故答案选A。 29. 化学膨松剂可使食品变得松软或者酥脆。某校化学兴趣小组测定已经部分变质的碳酸氢钠膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂均足量) 实验步骤： ①检查装置气密性，称取样品9.5 g，加到装置B中； ②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹…… ④干燥管Ⅰ实验前称得的质量为120.4 g，实验后的质量为124.8 g。 请回答下列问题： （1）写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________________________________________。 （2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为________________________，试剂x为________(填化学名称)溶液。 （3）请将步骤③补充完整：________________________________________________，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果_____________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （4）通过实验数据计算，膨松剂中的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 排出装置内的二氧化碳气体，防止干扰实验 ②. 氢氧化钠 （3） ①. 继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹 ②. 偏小 （4） 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是测定变质膨松剂中纯碱的质量分数，具体过程为：装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽；装置B中稀硫酸和变质膨松剂反应生成二氧化碳；装置C中盛有浓硫酸用于干燥二氧化碳；干燥管Ⅰ中盛有的碱石灰用于吸收、测定二氧化碳；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，据此分析； 【小问1详解】 稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问2详解】 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，实验开始前，通入一段时间空气，利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳排尽，防止干扰实验，试剂X为氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 由分析可知，反应完全后应利用除去二氧化碳的空气将装置中的二氧化碳赶入干燥管Ⅰ，减小实验误差，则步骤③为关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通一段时间空气后，关闭弹簧夹；干燥管Ⅱ中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管Ⅰ中导致实验误差；若缺少干燥管Ⅱ，生成的二氧化碳偏多，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳大于碳酸钠可知，实验会造成碳酸钠的测定结果偏小； 【小问4详解】 由数据可知，反应生成二氧化碳的质量为(124.8-120.4) g=4.4 g，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，由碳原子个数守恒可得：44x+44y=4.4，由样品质量可得：84x+106y=9.5，解得y=，则膨松剂中碳酸钠的质量分数为≈55.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $