精品解析：上海市嘉定区第二中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题（等级考）

嘉定二中2024学年第一学期期中考试 高三年级化学学科(等级考)试卷 日期：2024.10 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、N-14、Ca-40、S-32 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题；若注明为不定项，则表示有1-2个正确选项，错选不给分，漏选给1分。 一、铁及其化合物 1. 铁是生活中使用最广泛的金属元素，铁及其化合物在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 （1）写出基态铁原子的价电子排布式___________，基态铁原子中所含未成对电子有___________个。 （2）配合物熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备多种物质。的结构如图所示。由性质与组成可以推断，晶体类型最可能属于___________晶体。 A. 分子 B. 离子 C. 共价 D. 金属 （3）分子与分子为等电子体，具有相似的结构，分子的结构式是___________。 （4）关于，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有键 D. 反应中没有新化学键生成 （5）与在一定条件下可合成一种具有磁性的铁氮化合物，上述两种化合物所含元素有三种均属于第二周期，它们的电负性由大到小的顺序是：___________，分子的立体构型为___________。 （6）铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②每个N原子周围距离最近的原子有___________。 A．2个 B．4个 C．6个 D．8个 ③若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。 （7）磁性氧化铁为具有磁性的黑色晶体，通常用作颜料和抛光剂，也可以用于制造录音磁带和电讯器材。用废铁屑制备胶体粒子，制取过程如图： ①下列说法不正确的是___________。 A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．通入是防止空气中的氧化二价铁元素 C．溶液A中和的浓度比为2:1 D．制得的粒子溶于水形成的分散系能产生丁达尔现象 ②要证明溶液A中同时存在和，写出实验方法___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）A （3） （4）AC （5） ①. O>N>C ②. 三角锥形 （6） ①. ②. C ③. （7） ①. C ②. 取样少许，加入溶液(苯酚)，出现血红色(紫色)，说明原溶液中有；另取少许酸性，加入样品，紫色褪去，说明原溶液中存在(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 基态铁原子核外有26个电子，按照电子排布规则，价电子排布式为。 基态铁原子中所含未成对电子均在价电子中，按照洪特规则和泡利不相容原理，共4个未成对电子。 【小问2详解】 配合物熔点为-20℃，沸点为103℃，均较低，结合结构图可判断其晶体类型为分子晶体，故选A。 【小问3详解】 中含有氮氮三键，根据信息：CO分子与分子为等电子体，具有相似的结构，故分子的结构式是。 【小问4详解】 A．中Fe含有空轨道，CO含有孤对电子，可形成配位键(键)，故该分子中中心原子Fe有5条键无孤对电子，Fe(CO)5分子中正负电中心重合、属于非极性分子；CO中正负电中心不重合、属于极性分子，A正确； B．中原子以杂化方式与成键，B错误； C．1 mol中Fe与CO之间形成的5 mol配位键属于键，每个CO中含有一条键，共5个CO，综上1molFe(CO)5中含有10 mol键，C正确； D．反应中形成了单质Fe中的金属键，有新的化学键生成，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 两种化合物所含元素有三种均属于第二周期，它们分别为C、N、O，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序是O>N >C。 分子中心N原子有3条键和一对孤对电子，故立体构型为三角锥形。 【小问6详解】 ①根据均摊法，该晶胞中N有1个，位于体心；Fe的个数，故化学式为。 ②每个N原子周围有顶点和面心两种Fe，其中距离最近的位于面心，有6个，故答案为6，选C。 ③若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为，则晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为。 【小问7详解】 ①A．溶液呈碱性、可去油污，用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污，A正确； B．二价铁有还原性，通入是防止空气中的氧化二价铁元素，B正确； C．溶液A中的和在氮气保护下发生非氧化还原反应生成，因为每个中含有1个和2个，故溶液A中和的浓度比为1∶2，C错误； D．制得的胶体粒子溶于水形成的分散系是胶体，能产生丁达尔现象，D正确； 故选C。 ②要证明溶液A中同时存在和，需分别证明两离子的存在，方案为：取样少许，加入溶液(苯酚)，出现血红色(紫色)，说明原溶液中有；另取少许酸性，加入样品，紫色褪去，说明原溶液中存在(合理即可)。 二、碳达峰、碳中和 2. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 （1）下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是___________。 A. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量 B. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，该历程中最大能垒(活化能)___________eV。 ②反应过程中基元反应有___________个。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 已知部分化学键键能如表： 化学键 键能 436 463 414 326 803 （3）___________。 （4）反应I自发趋势是___________。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 （5）在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以___________为主。 A．反应I B．反应II C．反应III （6）某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应为 C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液减小 D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 【答案】（1）B （2） ①. 放热 ②. 2.02 ③. A （3）-43 （4）B （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 A．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量，有利于实现“碳中和”目标，A不符合题意； B．将煤转化为煤粉再燃烧，并不能降低排放量，不利于实现“碳中和”目标，B符合题意； C．农村推广风力发电、光伏发电能降低排放量，利于实现“碳中和”目标，C不符合题意； D．推广使用新能源汽车能降低排放量，利于实现“碳中和”目标，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 ①该反应生成物的能量低于反应物的能量，故为放热反应。 能垒(活化能)是指从反应物到活化态所吸收的能量，过渡态1的活化能为，过渡态2的活化能为，该历程中最大能垒(活化能)2.02 eV。 ②根据上述分析，该反应共2个基元反应，故选A。 【小问3详解】 结合化学键键能表，。 【小问4详解】 根据(3)可知反应I是放热反应，且反应I气体分子数减小属于熵减的反应，根据吉布斯自由能判据可知该反应低温自发，故选B。 【小问5详解】 根据盖斯定律可知反应III的，故随着反应温度的提高，反应I平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，反应III平衡正向移动，则的平衡转化率增大，故温度后，反应主要以反应III为主。故选C。 【小问6详解】 该装置属于原电池，电极M将失电子转化为氧气，故为负极；电极N得电子将转化为CO，该电极为正极。 A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．M电极上将失电子转化为氧气，电极反应为，B 正确； C．N电极的电极反应为：，工作一段时间后，N电极室中的溶液增大，C错误； D．根据C项分析，当转化时，外电路中转移的电子数为，D正确； 故选C。 三、硫、氮循环和治理 3. 硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。同时，二氧化硫和氮的氧化物也是大气污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。 （1）下列化学变化属于氮的固定的是___________(不定项)。 A. 工业上和合成 B. 催化氧化生成 C. 汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成 D. 氮气在豆科植物的根瘤菌体内所含的固氮酶作用下还原为氨 （2）从氮循环图可知，下列说法不正确的是___________。 A. 固氮过程中，可能做氧化剂也可能做还原剂 B. 硝化过程需要有还原剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （3）反硝化过程中，可作为反应的还原剂。结合氮循环图，请将该反应的离子方程式补充完整___________。 ________________________+______ （4）火箭曾用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。 已知：① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （5）下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___________(不定项)。 A. 单质与氧气化合的难易程度 B. 气态氢化物的稳定性 C. 含氧酸的酸性强弱 D. 中共用电子对的偏向 （6）常用的去除法是钙基固硫。原理为。向恒温恒容密闭容器中加入，并通入和发生上述反应。 ①写出平衡常数的表达式：___________。 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的体积比保持不变 D．固体质量保持不变 ③若时反应达平衡，此时固体的质量增加96g。内，用表示的该反应的速率___________。 （7）也可以用溶液吸收烟气中的。 已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图所示。 ①当时，硫元素在溶液中主要的存在形式是：___________(微粒符号) ②由图可知，在水溶液中显酸性，请解释原因___________。 ③当时，___________。 （8）将所得溶液进行电解(电极材料均为石墨)，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。 ①a为电源___________极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 ②b极的电极反应式为___________。 【答案】（1）AD （2）B （3） （4） （5）AC （6） ①. ②. D ③. （7） ①. ②. 电离显酸性，水解显碱性，电离程度大于水解程度，使溶液中，溶液显酸性 ③. （8） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 A．工业上和合成,有游离态的氮气参与反应属于氮的固定，A符合题意； B．催化氧化生成NO过程中无氮气做反应物，不属于氮的固定，B不符合题意； C．汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成，氮气是生成物不是反应物，不属于氮的固定，C不符合题意； D．氮气在豆科植物的根瘤菌体内所含的固氮酶作用下还原为氨，氮气是反应物属于氮的固定，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 A．N元素既有正价也有负价，固氮过程中，可能做氧化剂也可能做还原剂，A正确； B．硝化过程-3价N转化为+3、+5两种N，需要有氧化剂参与，B错误； C．人工固氮将空气中的氮气消耗，反硝化过程生成氮气，有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确； D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物(、、)和有机物(动植物蛋白)之间的转化，D正确； 故选B。 【小问3详解】 反硝化过程中，可作为反应的还原剂，按照氧化还原得失电子守恒，配平方程式为。 【小问4详解】 气态肼和反应的方程式为，根据盖斯定律，该反应的反应热可由2②-①得到，即。 【小问5详解】 A．单质与氧气化合时氧气作氧化剂，故单质作还原剂，反应越难还原性越弱，单质的金属性越强，A符合题意； B．气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，B不符合题意； C．最高价含氧酸的酸性强弱能比较元素的非金属性，选项中缺少最高价，不能比较非金属性，C符合题意； D．共用电子对偏向于电负性强的，电负性与非金属性一致，D不符合题意； 故选AC。 【小问6详解】 ①平衡常数表示反应进行限度，该反应平衡常数表达式为。 ②A．说明了反应有两个方向，但是系数错误，不能用于判断反应是否达到平衡，A错误； B．该反应起始通入的和与系数一致，与的体积比始终保持不变，故该反应过程中平均相对分子质量始终不变，不能用于判断反应是否达到平衡，B错误； C．经过B分析，与的体积比始终保持不变，不能用于判断反应是否达到平衡，C错误； D．固体质量随着反应进行而变化，能用于判断反应是否达到平衡，D正确； 故选D。 ③根据反应：。若时反应达平衡，此时固体的质量增加96g，增加的物质的量为，则转化了的的物质的量为1.2 mol。内，用表示的该反应的速率。 【小问7详解】 ①根据溶液中、、的物质的量分数随pH分布图，当时，硫元素在溶液中主要的存在形式是。 ②由图可知，在水溶液中显酸性，因电离显酸性，水解显碱性，电离程度大于水解程度，使溶液中，溶液显酸性。 ③当时，又有电荷守恒：，故有。 【小问8详解】 将所得溶液进行电解(电极材料均为石墨)，可循环再生，同时得到，根据离子移动可判断电极a为阴极，电极b为阳极。 ①a为阴极，与电源负极相连，故选B。 ②b极为阳极，惰性电极电解溶液，按照阳极放电顺序，可得电极反应为。 四、硫代硫酸钠晶体 4. 硫代硫酸钠晶体()具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，也常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。它又名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，探究过程如下： 请回答下列问题： I．的制备： 已知烧瓶C中发生如下三个反应： （1）实验室制备时，一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是___________。 （2）C装置中放入无水乙醇的目的是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。 （3）装置D的作用是___________。 II．测定产品(式量248)的纯度 该小组同学称取该产品，配成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定。已知滴定过程中发生的反应：；。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 （4）配成溶液需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯，还需要：___________。 （5）滴定到终点的现象是：___________。 （6）计算样品纯度，写出计算过程___________。(纯度用含c、V、m的代数式表示)。 III．产品的应用 （7）常用于脱氯剂，在溶液中易被氧化为，该反应的离子方程式为___________。每生成，转移的电子数为：___________。 【答案】（1）用粉末制备时，利用了硫酸的酸性，98%的浓硫酸中太小 （2） ①. 减小硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于其沉淀析出 ②. 2:1 （3）安全瓶，防倒吸 （4）容量瓶 胶头滴管 （5）滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （6）(或) （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 硫酸的浓度影响其电离程度，进而影响与反应生成的速率。的浓硫酸中主要以分子形式存在，电离出的浓度低，与反应速率慢；而的硫酸中浓度较大，反应速率快，所以实验室制备时，一般采用质量分数为的硫酸而不用的浓硫酸； 【小问2详解】 因为硫代硫酸钠难溶于乙醇，在C装置中放入无水乙醇，可降低硫代硫酸钠的溶解度，便于硫代硫酸钠晶体析出。 根据三个反应：、、，将前两个反应相加再与第三个反应合并，可得总反应，所以烧瓶C中和物质的量之比为； 【小问3详解】 装置D的作用是防止倒吸，因为装置内压强变化时，D可作安全瓶起到缓冲作用，避免液体倒吸进入前面的装置； 【小问4详解】 配成250 mL溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯，还需要250 mL容量瓶、胶头滴管，容量瓶用于准确配制一定体积的溶液，胶头滴管用于定容； 【小问5详解】 滴定过程中，淀粉遇碘变蓝，当被完全消耗时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点，所以滴定到终点的现象是当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 首先，舍去第2组误差较大的数据，取第1组和第3组消耗样品溶液体积的平均值，即。根据反应、，可得关系式：。，则。250 mL溶液中，，则样品纯度为； 【小问7详解】 在溶液中易被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。在反应中，元素从+2价升高到+6价，每生成，有反应，转移电子数为，即转移的电子数为。 五、生活中的有机物 5. 有机物以多种形式存在于我们的食物、衣物、住所、健康护理乃至环境之中，深刻地影响着我们的生活质量与方式。 （1）相同压强下，相对分子质量相同的的沸点比高，其原因是___________。 （2）2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。其使用的材料之一为ABS树脂，结构简式如图所示： 下列有关ABS树脂的说法正确的是___________。 A. 易溶于水 B. 属于缩聚产物 C. 由3种单体通过加聚反应制备 D. 其中一种单体含有碳碳三键 （3）某种有机物的核磁共振氢谱如左图所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得其红外光谱如右图所示。 该物质的结构简式为___________。 化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如： 已知：，其中、均为氢或烃基。 回答下列问题： （4）C中官能团的名称为___________。 （5）1个C分子中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）X的分子式为，能与溶液发生显色反应，其结构简式为___________。 （7）下列关于B的说法正确的是___________。 A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 C. 最多能与发生加成反应 D. 最多能与含的水溶液发生反应 （8）化学方程式：D→E___________。 （9）反应类型：E→F___________。 （10）写出任意一种满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式___________。 a．只有一种官能团，能发生银镜反应； b．核磁共振氢谱显示，有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为1:2:2:3。 （11）参照上述合成路线，设计以甲苯和为原料合成的合成路线______________________________。(其他无机试剂任选，不超过4步)。 【答案】（1）两者均为分子晶体，存在分子间氢键，增强了分子间作用力，而分子间不能形成氢键 （2）C （3） （4）醚键、羧基 （5）A （6） （7）B （8） ＋→＋HCl （9）还原反应 （10）(或) （11） 【解析】 【分析】A在硫酸催化作用下与X反应生成B，B反应生成C，C中羧基在SOCl2作用下转化为酰氯，D的结构简式为，酰氯与胺反应生成酰胺，E的结构简式为，E再被还原为F，F发生取代反应生成G。 【小问1详解】 两者均为分子晶体，存在分子间氢键，增强了分子间作用力，而分子间不能形成氢键。 【小问2详解】 A．该有机物质不含易溶于水的官能团，故难溶于水，A错误； B．该高分子化合物的主链上全为碳原子，属于加聚产物，B错误； C．结合ABS的结构可知，可通过丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯加聚反应获得ABS树脂，共三种单体，C正确； D．根据C项分析，单体中不含碳碳三键，D错误； 故选C。 【小问3详解】 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，图中峰面积之比为说明含有2个不同的甲基；利用红外光谱仪测得有氧氢键、碳氢键和碳氧双键，故结构简式为。 【小问4详解】 C中官能团的名称为羧基、醚键。 【小问5详解】 1个C分子中有1个不对称碳原子，如图：。故选A。 【小问6详解】 X的分子式为，能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，剩余1个碳原子形成甲基，结合化合物B的结构建设可推断甲基和羟基处于苯环的对位，其结构简式为。 【小问7详解】 A．分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不会共平面，A错误； B．分子中碳原子有双键碳和苯环上的碳，杂化方式为，有甲基上的碳为杂化，共两种，B正确； C．1 molB中的2 mol苯环消耗6 mol氢气，酯基不与氢气反应，故1 molB最多能与发生加成反应，C错误； D．B中的酯基会与NaOH反应，该酯基为酚酯基，故1 molB最多能与含的水溶液发生反应，D错误； 故选B。 【小问8详解】 根据分析可知D生成E的方程式为＋→＋HCl。 【小问9详解】 结合E、F的结构简式可知该反应将酮羰基转化为烷基，去氧加氢，为还原反应。 【小问10详解】 A为，符合条件的同分异构体为： a．只有一种官能团，能发生银镜反应，说明含有醛基，因有2个O原子，故分子中含有2个环境相同的醛基； b．核磁共振氢谱显示，有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为1:2:2:3，说明含有1个甲基，结构对称。符合条件的有或。 【小问11详解】 以甲苯和为原料合成，能与酰氯反应生成酰胺，酰胺再还原为胺，所以甲苯应先转化为酰氯，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉定二中2024学年第一学期期中考试 高三年级化学学科(等级考)试卷 日期：2024.10 考试时间：60分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、N-14、Ca-40、S-32 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题；若注明为不定项，则表示有1-2个正确选项，错选不给分，漏选给1分。 一、铁及其化合物 1. 铁是生活中使用最广泛的金属元素，铁及其化合物在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。 （1）写出基态铁原子的价电子排布式___________，基态铁原子中所含未成对电子有___________个。 （2）配合物熔点为-20℃，沸点为103℃，可用于制备多种物质。的结构如图所示。由性质与组成可以推断，晶体类型最可能属于___________晶体。 A. 分子 B. 离子 C. 共价 D. 金属 （3）分子与分子为等电子体，具有相似的结构，分子的结构式是___________。 （4）关于，下列说法正确的是___________。(不定项) A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有键 D. 反应中没有新化学键生成 （5）与在一定条件下可合成一种具有磁性的铁氮化合物，上述两种化合物所含元素有三种均属于第二周期，它们的电负性由大到小的顺序是：___________，分子的立体构型为___________。 （6）铁氮化合物因其特殊的组成和结构而具有优异的铁磁性能，某铁氮化合物的立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②每个N原子周围距离最近的原子有___________。 A．2个 B．4个 C．6个 D．8个 ③若晶胞中距离最近的铁原子和氮原子的距离为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为___________(列出计算式即可)。 （7）磁性氧化铁为具有磁性的黑色晶体，通常用作颜料和抛光剂，也可以用于制造录音磁带和电讯器材。用废铁屑制备胶体粒子，制取过程如图： ①下列说法不正确的是___________。 A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．通入是防止空气中的氧化二价铁元素 C．溶液A中和的浓度比为2:1 D．制得的粒子溶于水形成的分散系能产生丁达尔现象 ②要证明溶液A中同时存在和，写出实验方法___________。 二、碳达峰、碳中和 2. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 （1）下列措施中不利于实现“碳中和”目标的是___________。 A. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量 B. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 C. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 ①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，该历程中最大能垒(活化能)___________eV。 ②反应过程中基元反应有___________个。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 已知部分化学键键能如表： 化学键 键能 436 463 414 326 803 （3）___________。 （4）反应I自发趋势是___________。 A．高温自发 B．低温自发 C．任意温度下自发 （5）在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以___________为主。 A．反应I B．反应II C．反应III （6）某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应为 C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液减小 D. 当转化时，外电路中转移的电子数为 三、硫、氮循环和治理 3. 硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。同时，二氧化硫和氮的氧化物也是大气污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。 （1）下列化学变化属于氮的固定的是___________(不定项)。 A. 工业上和合成 B. 催化氧化生成 C. 汽车尾气中的和在催化剂作用下反应生成 D. 氮气在豆科植物的根瘤菌体内所含的固氮酶作用下还原为氨 （2）从氮循环图可知，下列说法不正确的是___________。 A. 固氮过程中，可能做氧化剂也可能做还原剂 B. 硝化过程需要有还原剂参与 C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响 D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 （3）反硝化过程中，可作为反应的还原剂。结合氮循环图，请将该反应的离子方程式补充完整___________。 ________________________+______ （4）火箭曾用肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。 已知：① ② 写出气态肼和反应的热化学方程式：___________。 （5）下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___________(不定项)。 A. 单质与氧气化合的难易程度 B. 气态氢化物的稳定性 C. 含氧酸的酸性强弱 D. 中共用电子对的偏向 （6）常用的去除法是钙基固硫。原理为。向恒温恒容密闭容器中加入，并通入和发生上述反应。 ①写出平衡常数的表达式：___________。 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．与的体积比保持不变 D．固体质量保持不变 ③若时反应达平衡，此时固体的质量增加96g。内，用表示的该反应的速率___________。 （7）也可以用溶液吸收烟气中的。 已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图所示。 ①当时，硫元素在溶液中主要的存在形式是：___________(微粒符号) ②由图可知，在水溶液中显酸性，请解释原因___________。 ③当时，___________。 （8）将所得溶液进行电解(电极材料均为石墨)，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。 ①a为电源___________极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 ②b极的电极反应式为___________。 四、硫代硫酸钠晶体 4. 硫代硫酸钠晶体()具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，也常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。它又名“大苏打”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，探究过程如下： 请回答下列问题： I．的制备： 已知烧瓶C中发生如下三个反应： （1）实验室制备时，一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是___________。 （2）C装置中放入无水乙醇的目的是___________。为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为___________。 （3）装置D的作用是___________。 II．测定产品(式量248)的纯度 该小组同学称取该产品，配成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定。已知滴定过程中发生的反应：；。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 （4）配成溶液需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒和烧杯，还需要：___________。 （5）滴定到终点的现象是：___________。 （6）计算样品纯度，写出计算过程___________。(纯度用含c、V、m的代数式表示)。 III．产品的应用 （7）常用于脱氯剂，在溶液中易被氧化为，该反应的离子方程式为___________。每生成，转移的电子数为：___________。 五、生活中的有机物 5. 有机物以多种形式存在于我们的食物、衣物、住所、健康护理乃至环境之中，深刻地影响着我们的生活质量与方式。 （1）相同压强下，相对分子质量相同的的沸点比高，其原因是___________。 （2）2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”寓意创造非凡、探索未来。其使用的材料之一为ABS树脂，结构简式如图所示： 下列有关ABS树脂的说法正确的是___________。 A. 易溶于水 B. 属于缩聚产物 C. 由3种单体通过加聚反应制备 D. 其中一种单体含有碳碳三键 （3）某种有机物的核磁共振氢谱如左图所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得其红外光谱如右图所示。 该物质的结构简式为___________。 化合物G是受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如： 已知：，其中、均为氢或烃基。 回答下列问题： （4）C中官能团的名称为___________。 （5）1个C分子中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）X的分子式为，能与溶液发生显色反应，其结构简式为___________。 （7）下列关于B的说法正确的是___________。 A. 分子中所有原子共平面 B. 分子中碳原子的杂化方式有、两种 C. 最多能与发生加成反应 D. 最多能与含的水溶液发生反应 （8）化学方程式：D→E___________。 （9）反应类型：E→F___________。 （10）写出任意一种满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式___________。 a．只有一种官能团，能发生银镜反应； b．核磁共振氢谱显示，有4种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为1:2:2:3。 （11）参照上述合成路线，设计以甲苯和为原料合成的合成路线______________________________。(其他无机试剂任选，不超过4步)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $