四川省成都市盐道街中2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

成都市盐道街中学2025~2026学年(上)半期考试 高2025级化学科试题 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. “加碘食盐”中加入含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 作呼吸面具中氧气来源物质的主要成分为，其组成的阴阳离子个数比为1:1 B. 在水中的电离方程式： C. 用双线桥表示电子转移： D. 用单线桥表示电子转移： 3. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中，未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使烘焙出的糕点疏松多孔 D. 和均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOH 4. 下列关于氯气说法正确的是 A. 氯气可与铁反应，不能储存于钢瓶中 B. 纯净氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要原因是光照条件下氯气的溶解度降低 D. 氯气泄漏时，应用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻向高处撤离 5. 常温下，用次磷酸与足量NaOH溶液反应得到的次磷酸钠，在工业上应用广泛，常用于制备动物营养补充剂次磷酸钙，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 既属于含氧酸，也属于一元酸 B. 制备属于复分解反应 C. 从价态分析，磷元素的化合价为＋1价，具有还原性 D. 该制备动物营养补充剂反应体现了的还原性 6. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论 A 用红色激光笔分别照射NaCl溶液和胶体，观察到后者中出现一条光亮的“通路” 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 B 室温下，分别取相同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 C 向待测液中先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 待测液中含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，其火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. HCl→Cl2 B. KClO3→KCl C. MnO2→Mn2+ D. SO2→SO3 8. 在无色透明酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下表中评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将铜片插入硝酸银溶液中： 不满足电荷守恒 B 溶液与溶液混合反应后，溶液刚好呈中性 正确 C 溶液中滴加过量氨水： 正确 D 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸钡不应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B. 乙可作为新型的自来水消毒剂 C. 丙与NaOH溶液反应的离子方程式为 D. 通过焰色试验来确认己中阳离子时，直接观察火焰颜色即可 11. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较、 的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 12. ①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 反应①中，是的还原产物 B. 还原性强弱顺序为 C. 反应③中，发生还原反应，体现还原性 D. 由以上信息可知，向溶液中通入少量氯气发生反应： 13. 实验室用如图所示装置可进行钠与二氧化碳的反应，并能检验产物CO(已知：溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法错误的是 A. 装置①除可制备外，还可以制取、等气体 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 C. 装置②、③中盛装的试剂分别为饱和溶液、浓 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确的是 A. 转化⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 B. 转化④的化学方程式为： C. 转化②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 转化①的实验现象为：Na先融化后剧烈燃烧，生成白色固体 15. 以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A. 打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B. 滤渣的主要成分为 C. 若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D. 转化过程可能发生的反应为： 二、填空题(共4题，55分) 16. 现有下列物质：①Cu固体、②熔融、③固体、④NaOH溶液、⑤(酒精)、⑥液氯，请回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （2）高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备方法：湿法制备高铁酸钠()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________。 （3）从中N的化合价推测既具有氧化性又具有还原性，可由下列实验验证。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量酸化的KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①___________(填“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”) 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________ 具有还原性 3 固体与稀硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。 17. 某工厂排放的废水中可能含有、、、NaOH、KCl中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________，继续滴加，先产生红褐色沉淀C说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）另一化工厂排出废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 18. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用(和催化制备并检验性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置乙中盛放试剂为___________，其作用为___________。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是___________(填标号)。 A. 、HClO、 B. 、HClO、 C. 、、HClO D. 、、 （4）冰水浴的作用是___________，图示装置存在的一处缺陷是___________。 （5）己中发生的主要反应的离子方程式___________。 19. 侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ．某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。 （1）在图乙中，制备时，应先从___________口(填“弹簧a”或“弹簧b”)通入___________(填“”或“”)。 （2）在图甲中操作Ⅰ的名称为___________，实验室模拟该操作所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________。 （3）在图甲中操作Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．取样品20g(假设只含NaCl杂质)进行纯度的测定，实验装置如图。 （4）检查装置气密性，装入药品后，打开、，关闭从A通一段时间氮气。然后关闭、，打开，同时加入稀硫酸开始反应。反应结束后，继续通一段时间氮气的目的是___________。 （5）若无B装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”) （6）经测定U形管中固体质量增重4.4g，则的纯度为___________%。 成都市盐道街中学2025~2026学年(上)半期考试 高2025级化学科试题 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共4题，55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①②④ （2）2Fe(OH)3 +3ClO- +4OH -=2FeO +3Cl-+5H2O （3） ①. 氧化性 ②. 溶液褪色 ③. KMnO4＞NaNO2＞I2 ④. 2NaNO2+H2SO4 =Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 硝酸与氢氧化钠先发生中和反应 ②. ③. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收挥发出的HCl （3）B （4） ①. SO2Cl2液化，分离反应物和产物 ②. 尾气处理装置没有防倒吸 （5）； 【19题答案】 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯 （3） （4）将产生的全部鼓入U形管中 （5）偏大 （6）53 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $