精品解析：河南省周口市西华县第二职业中等专业学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

西华县第二职业技术中等专业学校期中质量检测 高一化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列不属于混合物的是 A. 洁净的空气 B. 纯盐酸 C. 石灰水 D. 冰水混合物 2. 下列说法不正确的是 A. 复分解反应一定没有单质参与 B. 离子反应一定有离子参加 C. CuSO4·5H2O属于混合物 D. 一种元素可以组成单质，也可以组成混合物 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 4. 下列说法不正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体不一定是胶状的 C. 只有液溶胶才有丁达尔效应 D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 6. 下列物质中，能够导电的物质是 A. 固体NaCl B. 熔融的MgCl2 C. 酒精 D. HCl气体 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 11. 下列物质不是常见氧化剂的是 A. B. C. Fe D. 12. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 13. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C. 实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D. 金属钠可以保存在煤油中 14. 金属钠着火时，可以用来灭火的物质是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 干沙子 二、非选择题（共4题，58分） 15. 填空。 （1）写出下列元素名称所对应的元素符号： 氢________；碳_________；氮__________；氧__________；硫___________。 （2）写出下列名称所对应物质（或主要成分）的化学式： 氢氧化钠___________；氯化钠__________；碳酸钠__________；盐酸__________；硫酸__________；硝酸___________。 （3）写出下列化学式所对应的物质名称： NO_____________；CO2_____________；CaCl2____________；AgNO3____________；Ba(OH)2______________。 16. 请回答下列问题。 （1）我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是________（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有______，不同的碱溶液中都含有_______。 （2）写出下列电解质的电离方程式： ①NaCl：________________________； ②KNO3：__________________________； ③HCl：_________________________； ④H2SO4：__________________________； ⑤HNO3_________________________。 （3）书写下列反应的离子方程式。 ①NaOH溶液和盐酸反应：_________________________； ②Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：_________________________； ③Zn与稀硫酸反应：_________________________。 17. 请回答下列问题。 （1）下列反应中是氧化还原反应的是_________________（填序号）。 ①CaCO3CaO+CO2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③CaO+H2O=Ca(OH)2 ④2H2+O2=2H2O ⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑦Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ⑧WO3+3H2W+3H2O ⑨Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应：Fe +CuSO4= Cu+FeSO4。 ①该反应的离子方程式为_______________________； ②在该反应中，Fe元素化合价_______（填“升高”或“降低”，下同），铁被_______（填“氧化”或“还原”，下同），Fe是_______剂；Cu元素化合价_______，铜被_______，CuSO4是________剂； ③在该反应中，氧化产物是________，还原产物是________；从“以强制弱”的观点看，金属单质的还原性Fe______Cu（填“>”或“<”）。 （3）Cu、Mg、Ag的还原性由强到弱为_________________。Cu2+、Mg2+、Ag+的氧化性由强到弱为___________________。 （4）用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况： ①CuO+H2Cu+H2O；___________。 ②2Na+Cl22NaCl；___________。 （5）用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况： ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；___________。 ②2Na+Cl22NaCl；___________。 18. 请回答下列问题。 （1）①新切开的钠断面呈光亮的银白色，置于空气中表面逐渐变暗，这是因为生成了__________（填化学式）。化学反应方程式表示___________________________。 ②将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，迅速加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，可观察到钠在空气中与氧气剧烈反应，发出_______色火焰，生成物的化学式为_________，物质名称是_____________，燃烧反应的化学方程式为________________________。 （2）写出钠与水反应化学方程式_______________________________________；相应的离子方程式为_______________________________________。 （3）①过氧化钠中氧元素的价态为_______； ②过氧化钠与水反应的化学方程式为______________________________________； ③过氧化钠与CO2反应的化学方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西华县第二职业技术中等专业学校期中质量检测 高一化学试卷 满分：100 时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 下列不属于混合物的是 A. 洁净的空气 B. 纯盐酸 C. 石灰水 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁净的空气中含有、、等多种物质，属于混合物，A不符合题意； B．纯盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，B不符合题意； C．石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，C不符合题意； D．冰水混合物中只含有一种物质（冰和水仅状态不同），属于纯净物，不属于混合物，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 复分解反应一定没有单质参与 B. 离子反应一定有离子参加 C. CuSO4·5H2O属于混合物 D. 一种元素可以组成单质，也可以组成混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．复分解反应的定义为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物均为化合物，一定没有单质参与，A不符合题意； B．离子反应是在水溶液或熔融状态下发生的有离子参与的反应，反应体系中一定存在自由移动的离子参与反应，B不符合题意； C．是具有固定组成的结晶水合物，即只有一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，C符合题意； D．一种元素可以组成单质（如），也可以组成混合物（如和的混合物），D不符合题意； 故答案选C。 3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体；②水；③蔗糖溶液；④FeCl3饱和溶液；⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体、⑤云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应；②水、③蔗糖溶液、④饱和溶液是溶液，不会产生丁达尔效应，故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 分散系都是混合物 B. 胶体不一定是胶状的 C. 只有液溶胶才有丁达尔效应 D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，均属于混合物，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如云、有色玻璃等胶体均不是胶状，因此胶体不一定是胶状的，B正确； C．丁达尔效应是胶体的共性，气溶胶（如雾、有灰尘的空气）、固溶胶也能产生丁达尔效应，并非只有液溶胶才有，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，D正确； 故选C。 5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故A正确； B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选D。 6. 下列物质中，能够导电的物质是 A. 固体NaCl B. 熔融的MgCl2 C. 酒精 D. HCl气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体NaCl中，钠离子和氯离子不能自由地移动，不能导电，A错误； B．在熔融状态下，能电离出和，能够导电，B正确； C．酒精属于非电解质，不能导电，C错误； D．HCl气体属于电解质，但自身不能电离，不能导电，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成气体和，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 9. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钢铁的锈蚀 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物的腐败发生氧化还原反应，A错误； B．钢铁的锈蚀发生氧化还原反应，B错误； C．燃烧为氧化还原反应，C错误； D．钟乳石的形成不发生氧化还原反应，D正确； 故选D。 10. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧，有氧气参与反应，为氧化还原反应，B错误； C．碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．火药爆炸，发生氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 11. 下列物质不是常见氧化剂的是 A. B. C. Fe D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中铁元素为+3价，具有氧化性，是常见的氧化剂，故A不符合题意； B．中锰元素为+7价，处于最高价态，具有氧化性，是常见的氧化剂，故B不符合题意； C．Fe是金属单质，其中铁元素的化合价为0，处于最低价态，只具有还原性，不是常见的氧化剂，故C符合题意； D．具有氧化性，是常见的氧化剂，故D不符合题意； 答案选C。 12. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A； B. 钠易和空气中的氧气以及水反应，钠元素化合价升高，有其它元素化合价降低，是氧化还原反应，故选B； C. 氯化钠不和空气中的水等物质反应，不存在氧化还原反应，故不选C； D. 碳酸钠放置在空气中不易变质，即使变质也不是氧化还原反应，故不选D； 答案选B。 13. 下列有关钠的叙述不正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C. 实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D. 金属钠可以保存在煤油中 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，燃烧时生成的是而非，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，因此化合物中钠的化合价为+1价，B正确； C．钠性质极其活泼，随意丢弃剩余的钠易引发安全事故，因此切割后剩余的钠应放回原瓶保存，C正确； D．钠不与煤油反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水，D正确； 故选A。 14. 金属钠着火时，可以用来灭火的物质是 A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 煤油 D. 干沙子 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的与水反应生成助燃的，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，A错误； B．泡沫灭火器喷出的物质中含有和，可与二者反应生成助燃，不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．煤油属于易燃物，使用煤油灭火会加剧燃烧，C错误； D．干沙子可以隔绝空气，且不与、发生反应，可用来扑灭金属钠着火，D正确； 故选D。 二、非选择题（共4题，58分） 15. 填空。 （1）写出下列元素名称所对应的元素符号： 氢________；碳_________；氮__________；氧__________；硫___________。 （2）写出下列名称所对应物质（或主要成分）的化学式： 氢氧化钠___________；氯化钠__________；碳酸钠__________；盐酸__________；硫酸__________；硝酸___________。 （3）写出下列化学式所对应的物质名称： NO_____________；CO2_____________；CaCl2____________；AgNO3____________；Ba(OH)2______________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （3） ①. 一氧化氮 ②. 二氧化碳 ③. 氯化钙 ④. 硝酸银 ⑤. 氢氧化钡 【解析】 【小问1详解】 元素符号书写规则：通常取元素拉丁名称的首字母大写表示，若不同元素首字母相同，则额外加一个小写字母区分，题干给出的均为常见非金属元素，对应符号如上。 【小问2详解】 化合物化学式书写遵循正负化合价代数和为0的规则：钠离子为+1价，分别和-1价氢氧根、-1价氯离子、-2价碳酸根按比例组合得到对应碱和盐；盐酸溶质为氯化氢，硫酸是二元强酸，化学式为H2SO4，硝酸是一元强酸，化学式为HNO3。 【小问3详解】 无机物命名规则：氧化物读作“几氧化几某”，无氧酸盐读作“某化某”，含氧酸盐读作“某酸某”，碱读作“氢氧化某”，据此可得到对应物质名称。 16. 请回答下列问题。 （1）我们可以从电离的角度认识酸、碱的本质，即电离时产生的阳离子全部是________（填离子符号，下同）的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部是_____的化合物叫做碱；所以，不同的酸溶液中都含有______，不同的碱溶液中都含有_______。 （2）写出下列电解质的电离方程式： ①NaCl：________________________； ②KNO3：__________________________； ③HCl：_________________________； ④H2SO4：__________________________； ⑤HNO3_________________________。 （3）书写下列反应的离子方程式。 ①NaOH溶液和盐酸反应：_________________________； ②Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应：_________________________； ③Zn与稀硫酸反应：_________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据电离理论的酸碱定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，因此所有酸溶液都含有共同阳离子，所有碱溶液都含有共同阴离子； 【小问2详解】 电离方程式依次为： ① ② ③ ④ ⑤ 【小问3详解】 ①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； ②硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：； ③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑。 17. 请回答下列问题。 （1）下列反应中是氧化还原反应的是_________________（填序号）。 ①CaCO3CaO+CO2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③CaO+H2O=Ca(OH)2 ④2H2+O2=2H2O ⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑦Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ⑧WO3+3H2W+3H2O ⑨Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应：Fe +CuSO4= Cu+FeSO4。 ①该反应的离子方程式为_______________________； ②在该反应中，Fe元素化合价_______（填“升高”或“降低”，下同），铁被_______（填“氧化”或“还原”，下同），Fe是_______剂；Cu元素化合价_______，铜被_______，CuSO4是________剂； ③在该反应中，氧化产物是________，还原产物是________；从“以强制弱”的观点看，金属单质的还原性Fe______Cu（填“>”或“<”）。 （3）Cu、Mg、Ag的还原性由强到弱为_________________。Cu2+、Mg2+、Ag+的氧化性由强到弱为___________________。 （4）用单线桥法表示出下列反应的电子转移情况： ①CuO+H2Cu+H2O；___________。 ②2Na+Cl22NaCl；___________。 （5）用双线桥法表示出下列反应的电子转移情况： ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；___________。 ②2Na+Cl22NaCl；___________。 【答案】（1） ②④⑤⑦⑧⑨ （2） ①. ① ②. 升高 ③. 氧化 ④. 还原 ⑤. 降低 ⑥. 还原 ⑦. 氧化 ⑧. ⑨. ⑩. （3） ①. ②. （4） ①. ① ②. ② （5） ①. ① ②. ② 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价升降。①③⑥为分解、化合、复分解反应，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；其余反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应。 【小问2详解】 ①可溶性强电解质、拆为离子，删去两边相同的即可得到离子方程式；②化合价从0价升高到+2价，失电子被氧化，作还原剂；化合价从+2价降低到0价，得电子被还原，作氧化剂；③还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，故还原性。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序，金属单质还原性越强，其对应简单阳离子氧化性越弱，金属活动性，由此得到对应还原性、氧化性排序。 【小问4详解】 单线桥法仅在反应物一侧标注，箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标注转移电子总物质的量。①中失，中得，单线桥表示的电子转移的方向和数目为：；②中2个共失，得，单线桥表示的电子转移的方向和数目为：。 【小问5详解】 双线桥法分别连接反应物和生成物中化合价变化的同种元素，桥上标明“得”“失”及电子数目，得失电子总数相等。①中失，得，双线桥表示的电子转移的方向和数目为：；②中2个共失，中2个共得，双线桥表示的电子转移的方向和数目为：。 18. 请回答下列问题。 （1）①新切开的钠断面呈光亮的银白色，置于空气中表面逐渐变暗，这是因为生成了__________（填化学式）。化学反应方程式表示___________________________。 ②将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，迅速加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，可观察到钠在空气中与氧气剧烈反应，发出_______色火焰，生成物的化学式为_________，物质名称是_____________，燃烧反应的化学方程式为________________________。 （2）写出钠与水反应化学方程式_______________________________________；相应的离子方程式为_______________________________________。 （3）①过氧化钠中氧元素的价态为_______； ②过氧化钠与水反应的化学方程式为______________________________________； ③过氧化钠与CO2反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 黄 ④. ⑤. 过氧化钠 ⑥. （2） ①. ②. （3） ①. 价 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①常温下钠性质活泼，与空气中的发生缓慢氧化，生成白色的覆盖在银白色钠表面，导致断面变暗，化学方程式为；②钠的焰色反应为黄色，加热条件下钠与剧烈反应，生成淡黄色过氧化钠（），反应条件为加热，化学方程式为：； 【小问2详解】 钠与水发生置换反应生成强碱氢氧化钠和氢气。书写离子方程式时，单质、弱电解质水、气体不能拆分，对应的化学方程式为；强电解质氢氧化钠完全电离，拆为和，故离子方程式为：； 【小问3详解】 ①化合物正负化合价代数和为0，为+1价，过氧根整体显-2价，故氧元素为-1价；②过氧化钠与水发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，一半氧元素升价生成，一半氧元素降价为-2价进入含氧化合物，化学方程式为：；③过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，一半氧元素升价生成，一半氧元素降价为-2价进入含氧化合物，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $