精品解析：河南省南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025年秋期高一年级期中模拟考试(三) 化学试题 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：N14　O16　Cl35.5　Na23 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．古代所用的水中含有较多的泥沙，明矾溶于水后可生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质，从而使水中的泥沙聚沉，A合理； B．曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该过程属于置换反应，B合理； C．雾是小液滴悬浮在空气中形成的分散系，属于气溶胶，C不合理； D．牡蛎壳之类贝壳灼烧后，生成生石灰，生石灰吸水能力强，可以作干燥剂，D合理； 故选C。 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 氨水能导电，故NH3属于电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰即二氧化碳、冰即水、胆矾为五水硫酸铜，都只含一种物质，都属于化合物，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Na2O2是过氧化物，故B错误； C．混合物可能只含一种元素，如：O2、O3的混合物中只含O元素，故C错误； D．氨水能导电，但导电的原因是氨水电离出可自由移动的离子故NH3属于非电解质，故D错误； 故选A。 3. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应为放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法达到实验目的，应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到实验目的，B正确； C．钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，玻璃表面皿不能加热，该反应不能在玻璃表面皿中进行，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，D错误； 答案选B。 4. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁跟稀硫酸反应： B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，二者按照1:1反应，生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应，生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积不明确，物质的量不能确定，故溶液中硝酸根离子的个数无法计算，故A错误； B．2.4g金属镁的物质的量为，1个镁变成镁离子时转移2个电子，则0.1mol镁反应失去的电子数为0.2，故B错误； C．标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．NO2与N2O4的最简式相同，均为NO2，6g 和的混合气体中所含“NO2”物质的量为，1mol混合气体中的原子总数为3，故D正确； 故选：D。 6. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A错误； B．氧化铁能溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故B正确； C．H2和CO均能还原CuO，故C错误； D．加过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误； 故答案为B。 7. 由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A. 1∶1 B. 16∶1 C. 13∶2 D. 2∶13 【答案】C 【解析】 【详解】设H2物质的量为x，O2物质的量为y，则依据题意可知：=28，解得x：y=2：13，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，因此该混合气体中O2和H2的体积比为13∶2，故选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，A错误； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B错误； C．检验时应用稀硝酸酸化，而不是用盐酸酸化，否则引入了氯离子，C错误； D．由和组成，由和组成，故两者中的阳、阴离子的个数比为2：1，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A不符合题意； B．向混合溶液中逐滴滴加盐酸时，氢氧根离子会优先与氢离子反应，且溶液中的碳酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子，所以不可能立即产生气体，故B不符合题意； C．溶液中的氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．离子数目之比为1：1：1：2的四种离子在溶液中不发生任何反应，且符合电荷守恒关系，故D符合题意； 故选D。 10. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 足量的b通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 少量的b与足量的铁反应生成FeCl2 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定物质a：HCl（氢化物，-1价），b：Cl2（单质0价）， c：ClO2（氧化物，+4价）， d：HClO（酸，+1价），e：NaCl（盐，-1 价，）f：NaClO（盐，+1价），据此分析。 【详解】A．足量的b（Cl2）先与水反应生成HCl（使溶液变红）和HClO（具有漂白性，使溶液褪色），通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，A不符合题意； B．Cl2的氧化性较强，与铁反应反应时，无论量多少，均生成FeCl3，B符合题意； C．侯氏制碱法的原料包括NaCl、H2O、CO2、NH3等，e（NaCl）是原料之一，C不符合题意； D．NaClO其漂白性依赖HClO，向f(NaClO)溶液中通入二氧化碳，发生反应，生成了次氯酸，从而增强了溶液的漂白能力，D不符合题意； 故选B。 13. 甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A. 图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B. 图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C. 图对应溶液中的溶质为NaOH和 D. 图O-a段离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】向一定量溶液，向其中分别通入不同量的，随着二氧化碳的加入，依次会发生下述两个反应：、。故溶液可能的情况为：①和、②、③和、④四种情况；向溶液中再加入逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，依次会发生的反应：、、。其中若含有氢氧化钠，盐酸优先和氢氧化钠反应；若含有含有碳酸钠，会先反应生成碳酸氢钠，再进一步和盐酸反应生成二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，图中刚刚加入盐酸就生成二氧化碳，发生反应为：，故原溶质中只含由碳酸氢钠，即分析中的④，故A正确； B．由分析可知，在图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和碳酸钠，发生反应依次为，生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠和盐酸反应，即，结合图像可知，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为，可带入计算，也可以依据质量守恒，段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等，故B错误； C．由分析可知，图中未生成二氧化碳和生成二氧化碳时消耗的盐酸的物质的量之比为，发生的反应依次为，，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应，即，故其只含有碳酸钠，即分析时的情况②，故C错误； D．由分析可知，图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和氢氧化钠，发生反应依次为，然后，碳酸氢钠和盐酸再反应，即，故段离子方程式为：，再发生，故D错误； 故选A。 14. 往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子。 【详解】醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠（强电解质，完全电离）和水。所以往盛有NaOH溶液烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。 15. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化钠溶液中氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故①错误； ②酸式盐在水溶液中也能电离出H+，例如硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故②错误； ③难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③正确； ④铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故④错误； ⑤二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故⑤错误； ⑥硫酸氢钠熔融电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离生成两种离子，⑥错误； 综上分析，只有③正确，答案选A。 16. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 【答案】C 【解析】 【分析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【详解】A．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误； 故选C。 二、填空题(共计52分，标注的空为1分，其余的空均为2分) 17. I．现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④，⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨ （1）上述物质中属于电解质的有_____(填序号)。 （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是_____，过量时发生的离子方程式：_____。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_____。 II．按要求完成下列反应的离子方程式 （4）氯气溶于水_____。 （5）实验室利用MnO2制氯气_____。 （6）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应_____。 （7）少量NaHCO3与澄清石灰水反应_____。 【答案】（1）④⑤⑦⑧⑨ （2） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 ②. （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ④、⑤Ba(OH)2、⑦HCl、⑧碳酸钙、⑨在水溶液中或熔融状态下能够自身发生电离而导电，且都是化合物，它们属于电解质； 【小问2详解】 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入HCl，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与HCl反应生成氯化铁和水，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液，过量时发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 离子方程式为表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：； 【小问4详解】 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆的，离子方程式为； 【小问5详解】 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，离子方程式为； 【小问6详解】 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为； 【小问7详解】 少量NaHCO3与澄清石灰水反应，与OH-结合生成和H2O，再与Ca2+形成CaCO3沉淀，离子方程式为。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：_____。 （2）写出反应③的化学方程式：_____。 （3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为_____。 （4）向F的饱和溶液中通入NH3和_____(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素，F为食盐的主要成分，即F为NaCl，A为一种银白色的金属单质，A为Na， A与氧气加热得C，C为一种淡黄色固体，C为Na2O2，B为A的氧化物，B为Na2O，C与反应得D，D为Na2CO3，G加热得D，且G可用于焙制糕点，G为NaHCO3，C与水反应得E，E为NaOH，综上A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为Na2CO3、E为NaOH、F为NaCl、G为NaHCO3。 【小问1详解】 氯化钠在熔融状态下完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 反应③二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； 【小问3详解】 向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向NaCl的饱和溶液中通入NH3和可制得NaHCO3和氯化铵，反应的化学方程式为。 19. I．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)_______ mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1mol/L NaClO消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体质量为35.7g II．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （4）B的化学式为_______，C的化学式为_______。 （5）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_______。 （6）检验A溶液中阴离子的方法是_______。 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4） ①. AgNO3 ②. CuSO4 （5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （6）取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- 【解析】 【小问1详解】 利用将溶液的质量分数转化为物质的量浓度，则该“84消毒液”的物质的量浓度约。 答案为4.0。 【小问2详解】 该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用，c(NaClO)=4.0mol/L，c(Na+)=4.0mol/L，稀释100倍后，稀释后的溶液中c(Na+)=。 答案为0.04 【小问3详解】 欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，因实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应使用500mL的容量瓶。 A．如图所示的仪器中，不需要使用酸式和碱式滴定管、圆底烧瓶、分液漏斗，还需使用玻璃棒和胶头滴管，A不正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，因为内壁附着的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，B不正确； C．配制溶液定容时仰视凹液面，会使得蒸馏水加过量，溶液浓度偏低，C正确； D．需要称量的NaClO固体质量为0.5L×1mol/L×74.5g/mol=37.25g，托盘天平的质量只能量取到小数点后1位，则称量的质量为37.3g，D不正确； C符合题意； 答案选C。 【小问4详解】 所有的阴阳离子构成的化合物中，Ag2CO3和AgCl是白色沉淀，Ag2SO4是微溶物，因此含有Ag+的可溶性盐只能是AgNO3。剩下的阴阳离子构成的盐中，BaSO4和BaCO3是难溶物，因此含有Ba2+的可溶性盐只能是BaCl2。CuCO3是沉淀，因此含有Cu2+的可溶性盐只能是CuSO4；剩下的阳离子和阴离子构成的盐为Na2CO3。C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4。分别加入盐酸后，B盐的溶液有沉淀生成，B为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，D为Na2CO3；剩下A为BaCl2。 答案为AgNO3 CuSO4。 【小问5详解】 D为Na2CO3，与足量盐酸反应时生成NaCl、CO2和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 A为BaCl2，检验Cl-使用稀硝酸和硝酸银溶液，会生成白色的AgCl沉淀；操作为取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 答案为取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。 20. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： 据此回答下列问题： （1）漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释_____。 （2）装置B中仪器a的名称是_____，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象_____。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为_____(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，II处为氯化钙固体，其作用是_____，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因_____。 （4）装置D的作用是_____。 （5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_____(用离子方程式解释)。 【答案】（1）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO （2） ①. 长颈漏斗 ②. 装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱 （3） ①. 湿润的有色布条 ②. 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) ③. （4）吸收多余的氯气，防止污染环境，且防止空气中的水分进入Ⅲ处 （5） 【解析】 【分析】装置A中，漂白粉与浓盐酸反应，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl，装置B用于除去Cl2中的HCl，还可以监测实验进行时是否发生堵塞，装置C用于检验潮湿氯气、干燥氯气是否具有漂白性，装置D用于尾气处理、且防止空气中的水分进入Ⅲ处。 【小问1详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其水溶液在空气中能与CO2、H2O作用产生HClO，HClO具有强氧化性可以产生漂白、杀菌效果，反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO； 【小问2详解】 装置B中仪器a的名称是长颈漏斗；装置B也是安全瓶，当装置C中发生堵塞时，气体会将液体压入长颈漏斗内，则装置B中的实验现象为：装置B中长颈漏斗内液面上升，形成一段液柱； 【小问3详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处氯气是潮湿的，所以I处为湿润的有色布条；Ⅱ处为氯化钙固体，作用是除去氯气中的水蒸气；Ⅲ处验证干燥的氯气是否有漂白性，选择干燥的有色布条；氯气能使有色布条褪色的原因是氯气和水反应生成HClO，HClO有强氧化性，具有漂白效果，发生的反应为； 【小问4详解】 Cl2有毒，会污染大气，且Ⅲ处应该是干燥的，结合分析可知，装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境、且防止空气中的水分进入Ⅲ处； 【小问5详解】 84消毒液含次氯酸钠，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，是为了防止次氯酸钠和盐酸发生氧化还原产生有毒气体氯气，次氯酸钠和盐酸中氯元素分别从+1价降低到0价、从-1价升高到0价，则离子方程式是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高一年级期中模拟考试(三) 化学试题 (时间：75分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量：N14　O16　Cl35.5　Na23 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1. 中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的胶状物质 B. 《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C. 《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 D. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 2. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 干冰、冰、胆矾都属于化合物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 混合物一定含两种或两种以上的元素 D. 氨水能导电，故NH3属于电解质 3. 下列实验能够达到相应目的的是 A．将饱和溶液滴入热溶液中制备胶体 B．验证钠与水反应放热反应 C．制备过氧化钠 D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 4. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A 铁跟稀硫酸反应： B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1溶液中含有的数目为2 B. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 C. 标准状况下，22.4L水中所含电子的数目为10 D. 常温常压下，46g 和的混合气体中原子总数为3 6. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 由O2和H2组成的混合气体平均相对分子质量为28，则该混合气体中O2和H2的体积比为 A. 1∶1 B. 16∶1 C. 13∶2 D. 2∶13 8. 下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 9. 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是 选项 离子组 要求 A K+、Al3+、Cl-、 溶液无色澄清 B OH-、、Br-、 逐滴滴加盐酸，立即产生气体 C H+、K+、Ca2+、 逐滴滴加NaOH溶液，先无沉淀产生，后产生沉淀 D 、Al3+、、Cl- 各离子数目之比为1：1：1：2 A. A B. B C. C D. D 10. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 11. 下列关于物质量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 12. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为，有关说法不正确的是 A. 足量的b通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色 B. 少量的b与足量的铁反应生成FeCl2 C. e是侯氏制碱法的原料之一 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 13. 甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A. 图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B. 图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C. 图对应溶液中的溶质为NaOH和 D. 图O-a段离子方程式为 14. 往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 二、填空题(共计52分，标注的空为1分，其余的空均为2分) 17. I．现有下列9种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④，⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧碳酸钙，⑨ （1）上述物质中属于电解质的有_____(填序号)。 （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是_____，过量时发生的离子方程式：_____。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_____。 II．按要求完成下列反应的离子方程式 （4）氯气溶于水_____。 （5）实验室利用MnO2制氯气_____。 （6）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应_____。 （7）少量NaHCO3与澄清石灰水反应_____。 18. 已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：_____。 （2）写出反应③的化学方程式：_____。 （3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为_____。 （4）向F的饱和溶液中通入NH3和_____(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为_____。 19. I．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol/L。 （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后溶液中c(Na+)_______ mol/L。 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 1mol/L NaClO消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 配制溶液定容时仰视凹液面可能导致结果偏低 D. 需要称量NaClO固体的质量为35.7g II．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （4）B的化学式为_______，C的化学式为_______。 （5）写出D与足量盐酸反应的化学方程式_______。 （6）检验A溶液中阴离子的方法是_______。 20. 如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知：①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ②装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为： 据此回答下列问题： （1）漂白粉的水溶液在空气中产生漂白、杀菌效果，请用化学方程式解释_____。 （2）装置B中仪器a的名称是_____，装置B可以监测实验进行时是否发生堵塞，请写出装置C发生堵塞时装置B中的现象_____。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I处为_____(填“湿润的有色布条”或“干燥的有色布条”)，II处为氯化钙固体，其作用是_____，用方程式解释氯气能使布条褪色的原因_____。 （4）装置D的作用是_____。 （5）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：_____(用离子方程式解释)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $