精品解析：河南省天立教育2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考 化学试题 本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱 B. CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 D. 维生素C具有还原性可作抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，对人体有伤害，不能用作食用碱，故A错误； B．CaCO3难溶于水，是块状固体，可用于制作牙膏中的摩擦剂，故B正确； C．焰色试验是物理变化，某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰会呈现出特征颜色，可用于制作烟花，故B正确； D．维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，故D正确； 故本题选A。 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3＋、Na＋、、OH- B. H＋、Na＋、ClO-、 C. Ba2＋、Na＋、、Cl- D. Fe3＋、K＋、I-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀或[Al(OH)4]-，离子间不能大量共存，A错误； B．与会结合生成弱电解质，离子间不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．与会发生氧化还原反应：，离子间不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向BaCl2溶液中通入CO2： B. 过氧化钠作供氧剂与水反应： C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： D. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCl2溶液与CO2气体不能反应产生BaCO3沉淀，该反应不能发生，A错误； B．Na2O2是固体，应该写化学式，不能写成离子形式，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．除反应产生BaSO4沉淀外，还产生Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式应该为：Mg2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，D错误； 故合理选项是C。 4. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．利用焰色试验检验碳酸钾，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，B错误； C．CO2及HCl气体均能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，C错误； D．过氧化钠与水反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 液态不导电，所以不是电解质 C. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，A错误； B．液态不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能导电，在水溶液中能导电，所以是电解质，B错误； C．只由一种物质构成的是纯净物，故只由一种分子组成的物质为纯净物；由两种或以上物质构成的是混合物，但混合物中可能只含一种元素，如O2和O3的混合物，C正确； D．NH4Cl属于盐，但是不含有金属阳离子，D错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液中，可能含有大量氢离子，也可能含有大量氢氧根，氢氧根与不能大量共存，A错误； B．浅绿色，紫红色，B错误； C．pH=14的溶液中，含有大量氢氧根，氢氧根与可以大量共存，C正确； D．碘离子与银离子生成碘化银沉淀，D错误； 故选C。 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水滴石穿的反应是碳酸钙与二氧化碳和水生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式书写正确，A正确； B．工业制备粗硅时，碳高温还原SiO2的产物应为Si和CO（而非CO2），正确方程式为SiO2 + 2C = Si + 2CO↑，B错误； C．NO2与碳酸钠溶液反应发生歧化，生成和，离子方程式为2NO2+ = + + CO2↑，C正确； D．足量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O =+ 2+ H2O，选项D的方程式书写正确，D正确； 答案选B。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠放入水中： B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合： C. 向溶液中滴加足量稀硫酸： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水不能拆写为离子，该离子方程式应为，A错误； B．碳酸钠溶液必须拆写为离子，该离子方程式应为，B错误； C．该离子方程式应为，C错误； D．少量的碳酸氢根离子反应完全，中和时只消耗等量的氢氧根离子，D正确； 答案选D。 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 所以答案选B。 10. 室温下，向某恒容密闭容器中加入、和，加热充分反应，下列说法错误的是 A. 整个过程中涉及三个反应 B. 冷却至室温，容器内压强增大 C. 最终所得气体的物质的量为 D. 将所得固体溶于水配成溶液，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程发生反应：，，，整个过程涉及以上三个反应，A选项正确； B．1mol碳酸氢钠加热分解产生0.5mol水和0.5mol二氧化碳，由，0.5mol过氧化钠和0.5mol二氧化碳反应生成0.25mol氧气，，剩余0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成0.25mol氧气，容器内最终剩余，压强增大，B选项正确； C．根据以上反应可知最终所得气体的物质的量为，C选项错误； D．根据原子守恒，钠原子的物质的量不变，所以固体溶于水后，的总物质的量为1mol+1mol×2+1mol×2=，浓度为，D选项正确； 故选C。 11. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 C. 刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是 D. 碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．制造手机芯片的关键材料是硅单质，故A错误； B．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土，故B正确； C．刚玉的主要成分是氧化铝，金刚砂的主要成分是碳化硅，故C错误； D．碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维属于新型无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料，故D错误； 故选B。 12. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有明确气体质量，不能计算CO和N2含有的分子数，故A错误； B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，部分Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，且次氯酸是弱酸，生成水溶液中Cl-和ClO-离子总数小于0.2NA，故B错误； C．浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸和二氧化锰不反应，50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，参加反应的HCl小于0.6mol，所以转移电子数目小于0.3NA，故C错误； D．标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，CH4分子中含有4个C—H键，所以C—H键数目为0.8NA，故D正确； 选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH-+H+=H2O B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁为沉淀，不可拆，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A错误； B．硫酸氢钠溶液中氢离子完全电离出来，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确，B正确； C．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误； D．用氯化铁溶液氧化KI：，D错误； 故选B。 14. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常用于自来水的杀菌、消毒；化合物的焰色试验呈黄色，化合物通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. A和B反应也可以生成只含离子键的化合物 B. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸 D. 溶液与少量溶液反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】化合物G的焰色反应为黄色，含有钠元素，E能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知E为过氧化钠，B为氧气，G为碳酸钠，而A与B（氧气）反应得到E（过氧化钠），则A为钠，F由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则F为盐酸，C、D分别为氢气和氯气中的一种。 【详解】A．钠与氧气反应条件不同产物不同，常温下反应生成只含离子键的氧化钠，A正确； B．过氧化钠可以与呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，故可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确； C．工业上利用氢气和氯气之间发生的反应制盐酸，C正确； D．碳酸钠溶液与少量盐酸溶液反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______。 （2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：______________。 （3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______(以NA表示阿伏加德罗常数值)。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （5）漂白粉的有效成分是：_______(填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 密封、避光、在干燥处保存 【解析】 【小问1详解】 实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式：； 【小问2详解】 该反应中，锰元素由+7价降为+2价，得到电子；氯元素由-1价升高为0价，失去电子，故用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：； 【小问3详解】 ，根据反应方程式，生成3 mol时，转移电子的物质的量为5 mol，则制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的数目为； 【小问4详解】 已知反应物与生成物，同时与的物质的量之比为1：1，可得该反应化合价总共升高6价，根据反应化合价升降总数相等可得的个数应为6，配平得反应方程式：； 【小问5详解】 漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：；见光易分解，同时会与空气中的和反应，因此漂白粉应密封、避光、在干燥处保存。 16. 回答下列问题 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0，Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，O元素为-2价，则Fe元素为+2价；Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根形成的化合物，属于盐类； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 纯净物是有一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物；Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，化学方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 17. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）B装置的作用是_______。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 Ⅱ．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （4）装浓盐酸的仪器a的名称_______。 （5）写出该实验中制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______。 （6）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，E装置的作用是_______。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O （2） ①. 除去CO2中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰 ②. 15.6 （3） ①. CaCl2(或者BaCl2) ②. 溶液变红且不褪色 （4）分液漏斗 （5） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1：2 （6） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅰ．在A中CaCO3与HCl发生复分解反应制取CO2气体，用装置B的NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl，在装置C中CO2及H2O与Na2O2反应产生O2，装置D的NaOH溶液除去未反应的CO2气体，然后用排水方法收集O2； Ⅱ．在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应制取Cl2，装置B中用饱和NaCl溶液的作用是除去挥发的HCl气体，装置C中浓硫酸干燥Cl2，在装置D中根据Cl2密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集Cl2，装置E中用NaOH溶液除去多余Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 在装置A中CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O； 【小问2详解】 装置B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰； C装置为O2的发生装置，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2及2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知关系式：2Na2O2~ O2，3.2 g O2的物质的量是0.1 mol，则反应需消耗Na2O2的物质的量是0.2 mol，其质量是m(Na2O2)=0.2 mol×78 g/mol=15.6 g； 【小问3详解】 利用CaCO3或BaCO3的不溶性检验Na2CO3的产生。C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2(或者BaCl2) 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3。根据NaOH溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色检验NaOH的产生。操作方法是：过滤，除去滤渣，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶液变红且不褪色，说明反应产生了NaOH，证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2； 【小问4详解】 根据图示可知装浓盐酸的仪器a的名称是分液漏斗； 【小问5详解】 在该装置中用浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中，MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应的4个HCl中，2个作还原剂被氧化，2个起酸的作用，则反应中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2； 【小问6详解】 利用上图装置制备并收集纯净的氯气，装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的杂质HCl气体；E装置的作用是吸收除去多余Cl2，防止大气污染。 18. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 (2)X是_______，Y是_______(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。 (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 、NaCl ⑥. 不需要 ⑦. b ⑧. 不产生无用的 【解析】 【详解】(1)依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，发生的反应是； (2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：，可循环的X是；氨碱法生产中的母液主要含有、，加入过量CaO后，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，与反应生成可循环利用，故Y是； (3)联碱法中，母液中含有NaCl、、、 (少量)，则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有NaCl、、、(少量)，向母液加入CaO后，生成，与反应生成循环利用，排出液W中含有及未反应的NaCl、等； (4)从理论上分析，氨碱法生产过程中， 母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气； (5)联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中： a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误； b. 通氨气作用增大的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，故b正确； c. 加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误； 故选b； (6)从两个过程需要的原理和循环利用分析氨碱法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考 化学试题 本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱 B. CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂 C. 金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花 D. 维生素C具有还原性可作抗氧化剂 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Al3＋、Na＋、、OH- B. H＋、Na＋、ClO-、 C. Ba2＋、Na＋、、Cl- D. Fe3＋、K＋、I-、Cl- 3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 向BaCl2溶液中通入CO2： B. 过氧化钠作供氧剂与水反应： C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： D. 硫酸镁和氢氧化钡溶液混合： 4. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．确定纯碱中是否含有K2CO3 C．用于除去CO2中的HCl气体 D．证明Na2O2与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 液态不导电，所以不是电解质 C. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中： B. 无色溶液中： C. pH=14的溶液中： D. 含有的溶液中： 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 金属钠放入水中： B. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合： C. 向溶液中滴加足量稀硫酸： D. 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合： 9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 10. 室温下，向某恒容密闭容器中加入、和，加热充分反应，下列说法错误的是 A. 整个过程中涉及三个反应 B. 冷却至室温，容器内压强增大 C. 最终所得气体的物质的量为 D. 将所得固体溶于水配成溶液，所得溶液中 11. 硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是 A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. 工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土 C. 刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是 D. 碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料 12. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等质量的CO和N2含有的分子数目为NA B. 标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA C. 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA D. 标准状况下，4.48LCH4中含有C—H键数目为0.8NA 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)2：OH-+H+=H2O B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳： D. 用氯化铁溶液氧化 14. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常用于自来水的杀菌、消毒；化合物的焰色试验呈黄色，化合物通常状况下呈气态。下列说法错误的是 A. A和B反应也可以生成只含离子键的化合物 B. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸 D. 溶液与少量溶液反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯是一种重要的“成盐元素”，如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题： （1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法之一，写出该反应的离子方程式：_______。 （2）已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：______________。 （3）实验室还可以利用反应制取氯气。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______(以NA表示阿伏加德罗常数值)。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （5）漂白粉的有效成分是：_______(填化学式)，新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项：____________________________。 16. 回答下列问题 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 17. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）B装置的作用是_______。C装置为O2的发生装置，产生3.2 g O2需要Na2O2为_______g。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2。 Ⅱ．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图： （4）装浓盐酸的仪器a的名称_______。 （5）写出该实验中制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______。 （6）利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，E装置的作用是_______。 18. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。 (2)X是_______，Y是_______(填化学式)。 (3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。 (4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。 (5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $