精品解析：河南省信阳市第十高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

信阳十高2025-2026 学年度高一上期期中考试试卷 化学学科 考试时间：75 分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.诚信考试，请勿作弊。 一、单选题：每题3分，共48分。 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A．徐光宪是我国稀土化学领域的奠基人，被誉为“中国稀土之父”，不是联合制碱法的发明者，A错误； B．闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制相关催化剂技术，B错误； C．屠呦呦因发现青蒿素抗疟新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖，与制碱工艺无关，C错误； D．侯德榜是我国近代化学工业奠基人，发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），D正确； 故答案选D。 2. 火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为 A. +2 B. ＋3 C. 0 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中化合价代数和为零的规律。钾元素为+1价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，不难推出KFe3(SO4)2(OH)6中Fe元素为+3价。 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B. 用FeCl3溶液制成胶体，可以透过半透膜 C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D. 蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于 1nm 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系包括溶液、胶体、浊液三类，浊液也不能发生丁达尔效应，因此不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，A错误； B．溶液制成的胶体为胶体，胶体分散质粒子直径为，无法透过半透膜，B错误； C．分散系的分类依据就是分散质粒子直径大小，其中溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，二者本质区别就是分散质粒子的直径大小不同，C正确； D．蔗糖水溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，D错误； 故答案选C。 4. 下列各组物质中，能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与硝酸 B. Na2SO4溶液与盐酸 C. Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液 D. KOH溶液与CuCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与硝酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故A不符合题意； B．Na2SO4溶液与盐酸相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故B不符合题意； C．Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液相互混合，没有生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，所以没有离子反应发生，故C不符合题意； D．KOH溶液与CuCl2溶液相互混合生成氢氧化铜沉淀，有离子反应发生，故D符合题意； 综上所述答案为D。 5. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意； B．硫酸是酸，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意； C．氢氧化钠是碱，在熔融状态或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意； D．硝酸钾是盐，在熔融状态或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意； 故选A。 6. 氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，B项正确； 答案选B。 7. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. FeCl2 B. NaOH C. CuCl D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．与可发生化合反应，能生成，A不选； B．与可发生化合反应，能生成，B不选； C．与氯气化合生成，不能通过化合反应生成氯化亚铜，C选； D．在中点燃发生化合反应，能生成，D不选； 因此答案选C。 8. 下列不属于胶体的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 雾 C. 云 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体属于液溶胶，故不选A； B．雾是气溶胶，故不选B； C．云是气溶胶，故不选C； D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，故选D。 选D。 9. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故A不符合题意； B．铬元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，故B符合题意； C．锌化合价升高发生氧化反应，需要氧化剂，故C不符合题意； D．元素化合价没有改变，不需要氧化剂、还原剂，故D不符合题意； 故选B。 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. Al(OH)3胶体 C. 硝酸钾溶液 D. 碳酸钙悬浊液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液中离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Al(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意； C．硝酸钾溶液中，离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．碳酸钙悬浊液中，分散质粒子直径大于10-7m，对光能产生反射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选B。 11. 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K＋、MnO、SO B. Al3＋、Cl-、SO C. Na＋、CH3COO-、H＋ D. OH-、Na＋、Fe3＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A.含有MnO4-的溶液显紫色，不可能存在于无色溶液中，A错误； B.离子组Al3＋、Cl-、SO42―彼此间不发生离子反应，能大量共存于无色溶液中，B正确； C.CH3COO-与H＋能生成醋酸，醋酸是弱电解质，故CH3COO-与H＋不能大量共存于无色溶液中，C错误； D.OH-与Fe3＋能生成红褪色氢氧化铁沉淀，且含有Fe3＋的溶液显棕黄色，故OH-与Fe3＋不能大量共存于无色溶液中，D错误； 答案选B。 【点睛】离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色、溶液的酸碱性等，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。 12. 下列属于电解质并能导电的物质是(　　) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸 A. ① B. ①②③④⑤⑥ C. ①②⑥ D. ①③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；能导电的物质中含有能够自由移动的电子或离子。 【详解】①NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，①符合题意； ②KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质也不是非电解质，②不符合题意； ③Cu能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，③不符合题意； ④酒精是非电解质，④不符合题意； ⑤固体氯化钠在熔融状态下或水溶液中能够电离出阴阳离子，能够导电，属于电解质，氯化钠晶体中无自由移动的离子，不能导电，⑤不符合题意； ⑥盐酸能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥不符合题意。 综上所述，只有①符合题意，故选A。 13. 下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液和NaOH溶液：溶液和溶液 B. 溶液和溶液：溶液和溶液 C. 氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液 D. 溶液和NaOH溶液：溶液和 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式都为H++OH—=H2O，则两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示，故A符合题意； B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH—+SO=BaSO4↓+2H2O，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故B不符合题意； C．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+OH—=NH+H2O，氢氧化钾溶液与氢氟酸溶液反应生成氟化钾和水，反应的离子方程式为HF+OH—=F—+H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故C不符合题意； D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，硫酸溶液与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故D不符合题意； 故选A。 14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气；②液氯；③新制的氯水；④次氯酸；⑤盐酸 A. ①③④ B. ②⑤ C. ③④ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气为纯净物，干燥状态下不能电离出，也无法生成具有漂白性的，不能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，②液氯为液态的，和氯气一样无酸性、无漂白性；③新制氯水中含有（显酸性使试纸变红）和（有强氧化性可漂白，使红色褪去）；④次氯酸本身为弱酸可电离出，同时具有强氧化性漂白性，二者均能使干燥蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤盐酸只有酸性，无漂白性，无法使变红的试纸褪色。 故答案选C。 15. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 16. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此找出三个反应的氧化剂和氧化产物比较出顺序，①反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；②反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；③反应氧化剂为，氧化产物为，氧化性>；由此可得出氧化性强弱顺序，对应离子的还原性顺序为。 【详解】A．根据氧化性顺序，的氧化性强于，反应可能发生，A正确； B．是的还原产物，是的氧化产物（由反应③中被氧化为），B正确； C．还原性顺序为（由各反应中还原剂与还原产物的关系推导），C正确； D．加入会优先氧化还原性最强的，但的强氧化性可能导致也被氧化，无法“只”除去，正确方法应加入，D错误； 故选D。 二、非选择题：共52分。 17. 已知钠是化学性质很活泼的金属单质，按照下列要求回答问题： （1）钠与氧气在加热的条件下可以发生反应，该反应火焰颜色为_______________；氯化钾燃烧时的颜色为________，观察时需要透过__________观察。 （2）写出钠与水的化学反应方程式_____________________________________________________。 （3）钠通常保存在_______中。已知NaH可与水反应生成氢气，反应方程式为 根据该方程式回答问题：NaH 中的氢为_____价，该反应的还原剂为___________，反应中还原剂和氧化剂的质量比为__________。 【答案】（1） ①. 黄色 ②. 紫色 ③. 蓝色钴玻璃 （2） （3） ①. 煤油（或石蜡油） ②. -1 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 钠元素的特征焰色为黄色，因此钠在氧气中加热燃烧时火焰呈黄色；钾元素的特征焰色为紫色，由于钾的化合物中常混有含钠杂质，黄色火焰会掩盖紫色，因此观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰。 【小问2详解】 钠是极活泼金属，与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问3详解】 钠易与空气中的、反应，且密度大于煤油、不与煤油反应，因此通常保存在煤油中；化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价；氧化还原反应中化合价升高的反应物为还原剂，中-1价化合价升高为0价，因此是还原剂，中部分+1价化合价降低为0价，因此是氧化剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，质量比为。 18. 氯是化学性质很活泼的非金属单质，按照下列要求回答问题： （1）写出铁单质和氯气单质反应的化学反应方程式______________________________________。 （2）漂白液的有效成分为________，请写出氢氧化钠的水溶液与Cl2制取漂白液的离子方程式____________________________________________。 （3）写出实验室制取Cl2的化学方程式_____________________________________________；还可以通过其他方法制取，请画出该反应的双线桥________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. （次氯酸钠） ②. （3） ①. ②. ： 【解析】 【小问1详解】 氯气为强氧化剂，与变价金属铁反应时，将铁氧化为+3价的高价态，产物为氯化铁，反应条件为点燃，反应方程式：； 【小问2详解】 漂白液的成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，制取漂白液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，方程式：；元素从+7价降低为+2价，每个得到5个电子，2个共得到10个电子，发生还原反应；元素从-1价升高为0价，10个被氧化的共失去10个电子，发生氧化反应，双线桥：。 19. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填选项)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：__________________________________。 （3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______(填“有”或“无”)丁达尔现象；检验试管中是否存在Cl⁻，先向试管中加入__________，再向试管中加入________，观察到的现象为______________________，则证明有氯离子存在。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 无 ②. 稀 ③. 溶液 ④. 有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。故答案选B； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 胶体粒子不能通过半透膜，所以半透膜外的液体是盐酸，无丁达尔效应；检查氯离子时，先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀生成，则证明有氯离子存在。 20. 某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空： （1）淡黄色粉末化学式为__________；沉淀B 的化学式为__________________。 （2）X粉末的名称为铜，那么黑色固体是__________。 （3）反应(I)的化学方程式为_______________________________________________。 （4）反应(II)的离子方程式为_______________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）（或氧化铜） （3） （4） 【解析】 【分析】能在潜水艇中作为氧气来源的淡黄色粉末是过氧化钠（），过氧化钠与二氧化碳发生反应(I)生成氧气和碳酸钠，因此转化图中的“气体”为，“固体”为；已知X粉末为铜，铜与氧气加热反应生成黑色固体氧化铜（），氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜（）溶液；固体碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应(II)，生成碳酸钙（）沉淀和氢氧化钠（）溶液；最后，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，发生复分解反应生成沉淀B，即蓝色的氢氧化铜[]沉淀。 【小问1详解】 由分析可知，淡黄色粉末为过氧化钠，其化学式为；沉淀B为氢氧化铜，其化学式为 。 【小问2详解】 X粉末为铜，铜与氧气反应生成的黑色固体是氧化铜，化学式为。 【小问3详解】 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 反应(II)为可溶性的碳酸钠与氢氧化钙反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其离子方程式为。 21. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有 C 溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； ③A 和B 会发生反应产生沉淀；A和C会发生反应产生沉淀；A和D也可以发生反应产生沉淀。 （1）根据①②③的实验事实，可推断它们的化学式为：A_________________；B_____________；C_______________；D______________。 （2）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） 【解析】 【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子为 、、、，阴离子为 、、、。 ① 分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有 。 ② 把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，说明B中含有 ；D溶液有无色无味的气体放出，说明D中含有 。 根据四种盐均为可溶性盐的条件： 只能与 结合形成可溶性的 ，故B为 ； 只能与 结合形成可溶性的 ，故D为 。 剩余阳离子为 ，阴离子为 、。由于 难溶于水，故 只能与 结合形成可溶性的 ，则A为 ；剩余的 与 结合形成 ，即C为 。 ③ 验证：A与B反应生成 沉淀，与C反应生成 沉淀，与D反应生成 沉淀，完全符合题意。 【小问1详解】 （1）根据上述分析，A、B、C、D的化学式分别为 、、、。 【小问2详解】 （2）D为，加入过量盐酸时，碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 信阳十高2025-2026 学年度高一上期期中考试试卷 化学学科 考试时间：75 分钟；满分100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.诚信考试，请勿作弊。 一、单选题：每题3分，共48分。 1. 发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 侯德榜 2. 火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为 A. +2 B. ＋3 C. 0 D. －2 3. 下列说法正确的是 A. 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B. 用FeCl3溶液制成胶体，可以透过半透膜 C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 D. 蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于 1nm 4. 下列各组物质中，能发生离子反应的是 A. NaCl溶液与硝酸 B. Na2SO4溶液与盐酸 C. Ba(NO3)2溶液与NaOH溶液 D. KOH溶液与CuCl2溶液 5. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. D. 6. 氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 7. 下列物质不能通过化合反应生成的是 A. FeCl2 B. NaOH C. CuCl D. NaCl 8. 下列不属于胶体的是 A. 氢氧化铁胶体 B. 雾 C. 云 D. 硫酸铜溶液 9. 下列转化必须用到还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. Al(OH)3胶体 C. 硝酸钾溶液 D. 碳酸钙悬浊液 11. 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K＋、MnO、SO B. Al3＋、Cl-、SO C. Na＋、CH3COO-、H＋ D. OH-、Na＋、Fe3＋ 12. 下列属于电解质并能导电的物质是(　　) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸 A. ① B. ①②③④⑤⑥ C. ①②⑥ D. ①③④⑤ 13. 下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 溶液和NaOH溶液：溶液和溶液 B. 溶液和溶液：溶液和溶液 C. 氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液 D. 溶液和NaOH溶液：溶液和 14. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气；②液氯；③新制的氯水；④次氯酸；⑤盐酸 A. ①③④ B. ②⑤ C. ③④ D. ③④⑤ 15. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 16. 现有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③； 根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 在溶液中可能发生反应： B. 是的还原产物，是的氧化产物 C. 还原性强弱顺序为 D. 只除去含有和混合溶液中的，应加入 二、非选择题：共52分。 17. 已知钠是化学性质很活泼的金属单质，按照下列要求回答问题： （1）钠与氧气在加热的条件下可以发生反应，该反应火焰颜色为_______________；氯化钾燃烧时的颜色为________，观察时需要透过__________观察。 （2）写出钠与水的化学反应方程式_____________________________________________________。 （3）钠通常保存在_______中。已知NaH可与水反应生成氢气，反应方程式为 根据该方程式回答问题：NaH 中的氢为_____价，该反应的还原剂为___________，反应中还原剂和氧化剂的质量比为__________。 18. 氯是化学性质很活泼的非金属单质，按照下列要求回答问题： （1）写出铁单质和氯气单质反应的化学反应方程式______________________________________。 （2）漂白液的有效成分为________，请写出氢氧化钠的水溶液与Cl2制取漂白液的离子方程式____________________________________________。 （3）写出实验室制取Cl2的化学方程式_____________________________________________；还可以通过其他方法制取，请画出该反应的双线桥________________________________________________________________。 19. 某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填选项)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：__________________________________。 （3）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察______(填“有”或“无”)丁达尔现象；检验试管中是否存在Cl⁻，先向试管中加入__________，再向试管中加入________，观察到的现象为______________________，则证明有氯离子存在。 20. 某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空： （1）淡黄色粉末化学式为__________；沉淀B 的化学式为__________________。 （2）X粉末的名称为铜，那么黑色固体是__________。 （3）反应(I)的化学方程式为_______________________________________________。 （4）反应(II)的离子方程式为_______________________________________________。 21. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有 C 溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出； ③A 和B 会发生反应产生沉淀；A和C会发生反应产生沉淀；A和D也可以发生反应产生沉淀。 （1）根据①②③的实验事实，可推断它们的化学式为：A_________________；B_____________；C_______________；D______________。 （2）加入过量盐酸时D中反应的离子方程式____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $