精品解析：福建省福州第一中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

福州一中2025-2026学年第一学期第一学段模块考试 高一化学学科 必修一模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 2. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 3. 适合分液的漏斗是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 5. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D. .称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 易潮解，可用于氯气的尾气吸收 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶粒中含有粒子数目为NA B. 常温常压下，含有电子数为10NA C. 溶液中所含的数目为0.2NA D. 和的混合气体所含原子总数为2NA 9. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO是氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 10. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 11. 在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 等于 12. 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:8 13. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C. 反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 14. 向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 15. 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　) A. 3％H2O2溶液 B. 1 mol/L NaOH 溶液 C. 1 mol/L KClO3溶液 D. 1 mol/L 盐酸 16. 某溶液中可能含有下列6种离子中某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 二、非选择题(共52分) 17. ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式___________。 （2）现有：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式___________。 ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）在、下，与的气体含相同原子数的的体积为___________。 （6）溶液中含有a g，取 mL溶液稀释到 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。 18. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： （1）工艺流程图中的缺失的操作①、②分别是___________、___________。 （2）以“一定温度”为条件，写出本工艺流程的化学方程式：___________。 （3）如图，实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等。 （4）“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为：___________。 （5）简述检查副产品硫酸钠是否纯净的方法是___________。 （6）若产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2025-2026学年第一学期第一学段模块考试 高一化学学科 必修一模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子：，A错误； B．H、D、T为氢元素的三种核素，互为同位素，B正确； C．核电荷数11，C错误； D．的电离方程式为，D错误； 故选B。 2. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃是固溶胶，A不符合题意； B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，B不符合题意； C．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，C不符合题意； D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，D符合题意； 故选D。 3. 适合分液的漏斗是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项图示装置为滴液漏斗，用于滴加液体，同时控制反应速率，A错误； B．该选项图示装置为普通漏斗，用于普通过滤、常规的液体转移，B错误； C．该选项图示装置为分液漏斗，带有磨砂玻璃塞和活塞开关，可用于分离两种互不相溶、密度不同的液体，C正确； D．该选项图示装置为长颈漏斗，颈长且直，利于导流和向反应体系中安全添加液体，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确； B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误； C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误； D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误； 答案选A。 5. 实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D. .称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【解析】 【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。 【详解】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误； B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误； C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确； D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误； 答案为C。 6. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. (明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水 C. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 D. 易潮解，可用于氯气的尾气吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO具有还原性，可用于冶炼铁，A正确； B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确； C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂，C正确； D．氢氧化钠可以和氯气反应用于氯气的尾气吸收，和易潮解无关，D错误； 故选D。 7. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 氢氧化铁胶粒中含有粒子的数目为NA B. 常温常压下，含有的电子数为10NA C. 溶液中所含的数目为0.2NA D. 和的混合气体所含原子总数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒是由多个粒子聚集形成的，1 mol胶粒对应的粒子数远大于，A错误； B．的物质的量为1 mol，每个分子含10个电子，总电子数为，B正确； C．在水中电离为和，溶液中不存在，C错误； D．未说明是否为标准状况，22.4 L气体的物质的量无法确定，原子总数不一定是，D错误； 故答案选B。 9. 关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A. CO氧化产物 B. SiH4发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO2时，转移8mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误； B．氢元素化合价由-1价升为+1价，故SiH4发生氧化反应，B错误； C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误； D．根据反应方程式可知，SiH4中氢元素的化合价由-1价升为+1价，每消耗1molSiH4，生成1molSiO2，转移8mol电子，D正确； 答案选D。 10. 下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去食盐水中的泥沙 B. 用装置乙灼烧海带 C. 用装置丙分离酒精和水的混合物 D. 用装置丁制取少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤分离固液的操作，用装置甲能除去食盐水中的泥沙，故A正确； B．灼烧海带使用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角，故B正确； C．酒精和水互溶，不能分液分离，故C错误； D．可以使用蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确； 故选C。 11. 在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 等于 【答案】A 【解析】 【详解】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2，依据稀释定律可得，由于ρ＞ρ2，，由于ρ＞ρ2，所以＞1，从而得出200＞100+x，x＜100mL，故选A。 12. 某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 7:8 【答案】D 【解析】 【详解】混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，令CH4和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：=22.4，整理得x：y=7：8，答案选D。 13. 我国科学家利用化学方法人工合成淀粉，是实现碳的资源化利用的有效途径之一，主要过程如图。下列说法不正确的是 A. CO2和H2合成甲醇(CH3OH)反应一定是氧化还原反应 B. 为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气 C. 反应Ⅰ中生成1molO2，转移2mol电子 D. 反应Ⅱ的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和H2合成CH3OH的反应中，C元素的化合价降低，H元素的化合价升高，一定是氧化还原反应，A项正确； B．反应Ⅱ为CH3OH+O2HCHO+H2O2，反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应Ⅱ每消耗1molO2生成1molH2O2，而反应Ⅰ每消耗1molH2O2只生成0.5molO2，故为使反应持续发生，反应Ⅰ需要不断补充H2O2以提供氧气，B项正确； C．反应Ⅰ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，反应中生成1molO2、转移2mol电子，C项正确； D．由图示可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH3OH+O2HCHO+H2O2，D项错误； 答案选D。 14. 向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体a L，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下的HCl气体a L物质的量为n=，质量为m(HCl)= ×36.5g/mol=g，溶液质量为(+1000)g，溶液体积为，盐酸的物质的量浓度为，故选D。 15. 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　) A. 3％H2O2溶液 B. 1 mol/L NaOH 溶液 C. 1 mol/L KClO3溶液 D. 1 mol/L 盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂能快速产生氧气，正确； B、氢氧化钠溶液与二氧化锰不反应，不能产生气体，错误； C、只有氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂的作用下加热分解才能生成氧气，错误； D、二氧化锰与稀盐酸不反应，不能产生气体，错误； 答案选A。 16. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 二、非选择题(共52分) 17. ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式___________。 （2）现有：①固体 ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式___________。 ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）在、下，与的气体含相同原子数的的体积为___________。 （6）溶液中含有a g，取 mL溶液稀释到 mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ （3） （4）135 g/mol （5）11.2 L （6） 【解析】 【小问1详解】 SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是； 【小问2详解】 ①KOH晶体离子不能自由移动，不导电，KOH晶体水溶液能导电，KOH是电解质； ②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质； ④熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质； ⑤蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 其中能导电的是②稀硫酸、④熔融NaCl、⑥铜；属于电解质的是①固体KOH、④熔融NaCl； 【小问3详解】 次氯酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式是； 【小问4详解】 40.5 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，说明，则该金属氯化物的摩尔质量为； 【小问5详解】 34 g H2S气体含H原子的物质的量为，则与34 g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.5 mol，标准状况下的体积为； 【小问6详解】 a g Al3+的物质的量为，故mL溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒，，故 mL溶液中的物质的量为， mL溶液稀释到 mL，稀释后的物质的量不变，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。 18. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题： （1）工艺流程图中的缺失的操作①、②分别是___________、___________。 （2）以“一定温度”为条件，写出本工艺流程的化学方程式：___________。 （3）如图，实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等。 （4）“冷却结晶”过程中，析出晶体合适温度为：___________。 （5）简述检查副产品硫酸钠是否纯净的方法是___________。 （6）若产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___________。 【答案】（1） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 （2） （3）蒸发皿 （4）35℃（或33℃～40℃） （5）取少量副产品硫酸钠于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，增副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净 （6）加热样品，并收集试管口产物 【解析】 【分析】氯化钠和硫酸铵混合溶解后，由溶解度随温度变化图可知，低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故当温度高于40℃蒸发浓缩至出现大量晶体时，趁热过滤得到硫酸钠固体和含氯化铵的滤液，将滤液冷却结晶，过滤得到氯化铵固体，洗涤干燥后得到氯化铵产品。 【小问1详解】 由分析知，工艺流程图中的缺失的操作①为趁热过滤，操作②为冷却结晶，故答案为分别是趁热过滤；冷却结晶。 【小问2详解】 由流程可知，氯化钠溶液和硫酸铵溶液在“一定温度”下发生复分解反应生成溶解度较小的硫酸钠固体，发生的化学方程式为，故答案为。 【小问3详解】 蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台(包括铁圈、铁夹)等，故答案为蒸发皿。 【小问4详解】 根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在33～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，为防止温度过低析出硫酸钠，所以析出晶体的合适温度为35℃（或33℃～40℃），故答案为35℃（或33℃～40℃） 【小问5详解】 检验副产品硫酸钠是否含有氯离子，则可判断副产品硫酸钠是否纯净，故方法是取少量副产品硫酸钠于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净，故答案为取少量副产品硫酸钠于试管，先加入水溶解，再加入足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液于另一试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则副产品硫酸钠不纯净，反之则纯净。 【小问6详解】 氯化铵加热易分解，硫酸钠加热难以分解，将样品加热,收集试管口物质，可将二者分离，故答案为：加热样品，并收集试管口产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $