精品解析：福建省南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

顺昌一中2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，共24小题，每小题2分) 1. 区分胶体和溶液的本质是 A. 丁达尔效应 B. 渗析 C. 分散质微粒直径的大小 D. 电泳 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤豆浆 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 3. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1L 0.1mol·L-1 的KCl溶液 B. 0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液 C. 0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D. 0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液 4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2 B. 将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－ 8. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水 9. 化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ） 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应 B 《石炭行》“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似 C 《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D 《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精 A. A B. B C. C D. D 10. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 11. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Na2SO4=2Na++SO B. Al2(SO4)3=Al+3SO C. Ba(NO3)2=Ba2++2NO D. NaCl=Na++Cl﹣ 13. 下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物 B. 分散系稳定性：Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 D. 胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 15. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2 16. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B. 可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C. 金属钠着火时，不可用水来灭火 D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 17. 下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A. Na2O2 为淡黄色固体 B. 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C. Na2O能被氧化成Na2O2 D. 均可与H2O、CO2 反应 18. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） ①氯气 ②液氧 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉 A. ①②③ B. ③⑥ C. ①②③⑥ D. ③④⑥ 19. 在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体对的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 22.86 C. 80.01 D. 160.02 20. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 21. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 22. 在无土栽培中，需用0.5mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol B. 0.4mol、0.5 mol、0.12 mol C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol 23. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 24. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 25. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。往Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸现象为先生成红褐色沉淀，而后溶解形成黄色溶液，请写出相关离子方程式__________________________ 。 （2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。 （3）如何检验胶体制备成功，写出具体操作_____________________________。 （4）下列各项与胶体性质无关的是______。  ①卤水点豆腐　 ②明矾净水 　③静电除尘 　④油水分离 　⑤血液透析 　⑥三角洲形成 　⑦酸碱中和 26. I． ①稀硫酸 ②氢氧化钠固体 ③二氧化硫 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦石墨。 （1）属于电解质的是_______________。(请用序号填空) （2）能导电的是_________________。(请用序号填空) （3）写出①和②的溶液反应的离子方程式_____________________。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （4）CH3COOH____________________________。 （5）NaHCO3______________________________。 （6）Fe2(SO4)3__________________________。 III．回答下列问题： （7）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________，漂白粉的有效成分是(填名称)_________________。 27. 实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为____。 （2）配制240mL0.1mol·L-1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL ①____ ②____ （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____。 A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤____； ②定容时俯视观察液面____。 （5）若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？____。 28. 次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，熔点：-120℃；沸点：2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）装置F的水槽中水温最好控制在___________，原因是________________________。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ （2）在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 ①制备时选择 的含水量为___________。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% ②如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为___________。 ③写出往溶液中通入二氧化碳的化学反应方程式：_______________________________。 （3）写出装置H中反应的离子方程式为：__________________________。 （4）用这种方法制备次氯酸溶液的优点是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026学年高一第一学期期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(每题只有一个正确选项，共24小题，每小题2分) 1. 区分胶体和溶液的本质是 A. 丁达尔效应 B. 渗析 C. 分散质微粒直径的大小 D. 电泳 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的宏观现象，可用于鉴别胶体和溶液，但不是二者的本质区别，A错误； B．渗析是分离胶体和溶液的实验操作，不是二者的本质区别，B错误； C．分散系的分类依据为分散质微粒直径的大小，溶液中分散质直径小于1 nm，胶体中分散质直径介于1~100 nm之间，该差异是胶体和溶液的本质区别，C正确； D．电泳是部分带电胶粒的性质，不是二者的本质区别，D错误； 故选C。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤豆浆 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①云、雾、烟属于气溶胶，是胶体，存在丁达尔效应，错误； ②酒精溶液无丁达尔效应，正确； ③溶液无丁达尔效应，正确； ④水无丁达尔效应，正确 ⑤豆浆属于胶体，存在丁达尔效应，A错误； 符合题意的为②③④，故选C。 3. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1L 0.1mol·L-1 的KCl溶液 B. 0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液 C. 0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D. 0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L 的溶液完全电离出和，总离子浓度为，离子均带1个单位电荷，导电性较弱，A不符合题意； B．0.2L 的盐酸溶液完全电离出和，总离子浓度为，离子均带1个单位电荷，导电性较弱，B不符合题意； C．0.1L 的溶液完全电离出和，总离子浓度为，且带3个单位正电荷，单位体积内离子总电荷浓度最高，导电性最强，C符合题意； D．0.3L 的溶液完全电离出和，总离子浓度为，离子总电荷浓度低于C选项，导电性弱于C，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 X Y Z A CO2 酸性氧化物 电解质 B Na2CO3 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D H2SO4 酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 【详解】A．二氧化碳属于酸性氧化物，酸性氧化物不是电解质，如二氧化碳，不符合图示关系，故A选； B．碳酸钠为盐，盐属于化合物，符合图示关系，故B不选； C．电解质属于化合物，化合物属于纯净物，符合图示关系，故C不选； D．硫酸属于酸，酸都属于电解质，符合图示关系，故D不选； 故选：A。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与H2混合后需要光照或点燃才会爆炸，不会立即反应，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2而非Cl2，B错误； C．Cl2密度比空气大，泄漏时应向高处转移，C正确； D．漂白粉在空气中会与CO2和H2O反应生成易分解的HClO，无法露置在空气中长期保存，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸钙投入稀盐酸：CO32－＋H＋＝CO2↑＋H2 B. 将铝片投入稀硫酸：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：CuSO4＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋SO42－ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将碳酸钙投入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+，故A错误； B. 将铝片投入稀硫酸中生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式是2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故B正确； C. 将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，故C错误； D. 将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钾，反应的离子方程式是：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓，故D错误； 选B。 【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确 (难溶物、弱电解质等需要保留化学式)，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式。 8. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，B错误； C．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，C正确； D．酸性氧化物和碱性氧化物直接反应生成对应盐，并不会生成水，如与反应仅生成，没有水生成，D错误； 故选C。 9. 化学知识无处不在。下列与古诗文记载对应的化学知识或原理不正确的是（ ） 选项 古诗文记载 化学知识或原理 A 《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟” 胶体的丁达尔效应 B 《石炭行》“投泥泼水愈光明” 与煤的气化原理相似 C 《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬” 铜金合金硬度大于各成分单质的硬度 D 《寄题龚立道农隐堂》“人生请治田，种秫多酿酒” 淀粉通过水解反应直接得到酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟”，“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应，故A正确； B．《石炭行》“投泥泼水愈光明”，包含的化学知识是：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，与煤的气化原理相似，故B正确； C．《宝货辨疑》“金遇铅则碎，和银者性柔和铜者性硬”，说明金的硬度小于铅的硬度、与银的硬度相当、大于铜的硬度，与铜金合金硬度大于各成分单质的硬度原理一样，故C正确； D．淀粉在相关酶作用下水解成葡萄糖，葡萄糖再在酵母菌无氧呼吸作用下生成酒精，因此淀粉通过水解反应不能直接得到酒精，故D错误； 答案选D。 10. 与100mL 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是 A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液 C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】0.2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度是0.4mol/L。 【详解】A. 50mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.3mol/L； B. 200 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L； C. 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； D. 200mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L； 故选B。 【点睛】离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质粒子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，知道溶质的组成关系即可解答。 11. 某无色强碱性溶液中仅含有、、、、、中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验： ①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生； ②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是 A. 一定不含有 B. 一定含有、、 C. 可能含有 D. 一定含有、、、 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液显碱性，必定含氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入过量溶液，有白色沉淀产生，则可能含有、；②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，则该沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则必定含有、，结合溶液电中性可知，一定存在钠离子；③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，因为前面加入盐酸，不能确定是否含有氯离子； 故必含、、、，不含，不能确定是否含有。 【详解】A．由分析可知，不能确定是否含有，A错误； B．由分析可知，必含、、、，不含，不能确定是否含有，B错误； C．由分析可知，不含，C错误； D．由分析可知，必含、、、，D正确； 故选D。 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. Na2SO4=2Na++SO B. Al2(SO4)3=Al+3SO C. Ba(NO3)2=Ba2++2NO D. NaCl=Na++Cl﹣ 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．正确电离方程式为，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．为强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 13. 下列有关说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物 B. 分散系稳定性：Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分溶液和胶体 D. 胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是均一透明、稳定的混合物，胶体是均一透明、较稳定的混合物，浊液是不均一透明、不稳定的混合物，A错误； B．溶液的稳定性强于胶体，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确； D．胶体按照分散剂不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，D错误； 故选C。 14. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18gH2O中所含电子数为10NA B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA C. 16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1个H2O分子中由10个电子，18gH2O中所含电子数10NA，故A正确； B. 标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故B错误； C. O2和O3都由O原子构成，16 gO2和O3的混合气体所含原子数为NA，故C正确； D. 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中，Na+的数目为0.2 NA，故D正确。 选B。 15. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积气体的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比；已知乙为CO（摩尔质量28 g/mol），甲与乙质量比为17:14，则甲的摩尔质量为 ，选项中只有H2S的摩尔质量为34 g/mol，答案选A。 16. 下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 A. 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B. 可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液 C. 金属钠着火时，不可用水来灭火 D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，加热可除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与反应（无论二者相对量多少）也会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．金属钠与水反应生成可燃性气体，钠燃烧生成的与水反应生成助燃性气体，会加剧火势，故金属钠着火不可用水灭火，C正确； D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，均会与空气中的、等反应，最终都转化为，D正确； 故选B。 17. 下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是 A. Na2O2 为淡黄色固体 B. 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 C. Na2O能被氧化成Na2O2 D. 均可与H2O、CO2 反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物理性质为淡黄色固体，描述符合事实，A正确； B．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还有，与酸反应也会生成，不属于碱性氧化物，B错误； C．在加热条件下可与反应生成，即可被氧化为，C正确； D．可与反应生成、与反应生成；可与反应生成和、与反应生成和，二者均可与、反应，D正确； 故选B。 18. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） ①氯气 ②液氧 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉 A. ①②③ B. ③⑥ C. ①②③⑥ D. ③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸变红，也不能使其褪色，故①不满足题意； ②液氯是氯气的液态形式，不能使干燥的石蕊试纸变红，也不能使其褪色，故②不满足题意； ③新制氯水中含有HCl和HClO，HCl能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有漂白性，使其褪色，故③满足题意； ④氯气的酒精溶液，无HCl、HClO，不能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，故④不满足题意； ⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不褪色，故⑤不满足题意； ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥满足题意； 综上所述，③⑥满足题意。 答案选C。 【点睛】Cl2本身不具备漂白性。 19. 在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体对的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 22.86 C. 80.01 D. 160.02 【答案】C 【解析】 【详解】由反应知，若有2X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1、2、4，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，为，总质量为；由质量守恒定律可得，2X的质量为160.02g，，则X的相对分子质量为80.01，答案选C。 20. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L； 故选B。 21. 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现如图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是 A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】因溶液与酸盐酸或硫酸反应放出气体，溶液与溶液反应生成白色沉淀，故图中c为，d为；因与b反应生成沉淀，故b为，a为盐酸，只有D合理，故选：D 22. 在无土栽培中，需用0.5mol/L NH4Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，则需此三种固体的物质的量为 A. 0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol B. 0.4mol、0.5 mol、0.12 mol C. 0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D. 0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.64 mol 可提供全部所需的0.64 mol 和0.64 mol ，0.02 mol 提供0.02 mol 和0.02 mol ，0.24 mol 提供0.48 mol 和全部所需的0.24 mol ；最终各离子总物质的量：，，，，均符合配制要求，A正确； B．0.12 mol 仅能提供0.12 mol ，所需为0.24 mol，量不足，B错误； C．0.5 mol 会使总为，总为，均远大于所需值，C错误； D．0.66 mol 会使总为0.66 mol，总为，总为，均大于所需值，D错误； 故答案为A。 23. 以含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. “试剂X”和“试剂Y”分别为Na2CO3和NaOH B. 四步“操作”均为过滤 C. “滤渣1”和“滤渣3”均可溶于盐酸 D. “试剂Z”为稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，过滤后得到的沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入过量BaCl2除去，发生反应+ Ba2+=BaSO4↓，沉淀2为BaSO4，向滤液2中加入过量Y溶液，过滤后得到沉淀3，滤液3种加入稀盐酸调节溶液的pH值，蒸发结晶得到NaCl固体，则X能将过量的钡离子、钙离子转化为沉淀且稀盐酸能除去滤液2中阴离子，Y为Na2CO3，Z是盐酸，然后根据问题分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，A错误； B．第四步"操作为蒸发结晶，前3步“操作均为过滤，B错误； C．滤渣1中含有Mg(OH)2，滤渣3为CaCO3、BaCO3，二者均可溶于盐酸，C正确； D．试剂Z为稀盐酸，不能为稀H2SO4，否则引入杂质，D错误； 故合理选项是C。 24. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液：选用适量的溶液 B. 溶液：通入过量的气体 C. 粉末：将混合物在中加热 D. 溶液；加入适量的溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3可以和NaOH反应生成Na2CO3，加入适量NaOH溶液可以除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，通入过量二氧化碳气体，可将碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，B正确； C．Na2O和氧气加热反应生成Na2O2，可除去Na2O，C正确； D．加入Ba(OH)2后，氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠反应都会生成沉淀，同时引入了新杂质NaOH，D错误； 故选：D 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 25. 胶体是一种常见的分散系，回答下列问题： （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。往Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸现象为先生成红褐色沉淀，而后溶解形成黄色溶液，请写出相关离子方程式__________________________ 。 （2）请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_____________________。 （3）如何检验胶体制备成功，写出具体操作_____________________________。 （4）下列各项与胶体性质无关的是______。  ①卤水点豆腐　 ②明矾净水 　③静电除尘 　④油水分离 　⑤血液透析 　⑥三角洲形成 　⑦酸碱中和 【答案】（1） ①. 饱和FeCl3 ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2） （3）用一束可见光（或激光笔）照射制得的液体，从与入射光垂直的侧面观察，若出现光亮的“通路”，则证明胶体制备成功 （4）④⑦ 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体时，应向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液。向制得的胶体中加入稀硫酸，稀硫酸作为电解质首先使胶体发生聚沉，破坏胶体结构生成红褐色沉淀；随着稀硫酸的继续加入，发生酸碱中和反应，沉淀溶解生成黄色的硫酸铁溶液，该溶解过程的离子方程式为：； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：。注意产物必须标注“（胶体）”，不能写沉淀符号“”； 【小问3详解】 检验胶体最常用的方法是利用丁达尔效应。具体操作为：让一束可见光（如激光笔发出的光）穿过制得的液体，在光束垂直的方向（侧面）进行观察，如果出现一条光亮的“通路”，即证明丁达尔效应存在，说明胶体制备成功； 【小问4详解】 ①．卤水点豆腐利用了电解质使蛋白质胶体发生聚沉的性质，①有关； ②．明矾净水利用了铝离子水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，②有关； ③．静电除尘利用了气溶胶微粒带电，在电场作用下发生电泳的性质，③有关； ④．油水分离利用的是油和水互不相溶且密度不同的物理性质，④与胶体无关； ⑤．血液透析利用了半透膜进行渗析，分离提纯血液（胶体）中的代谢废物（小分子或离子），⑤有关； ⑥．三角洲形成是江河水中的胶体微粒遇到海水中的电解质发生聚沉的结果，⑥有关； ⑦．酸碱中和是酸和碱发生复分解反应生成盐和水，属于纯粹的化学反应，⑦与胶体无关； 综上所述，与胶体性质无关的是④⑦。 26. I． ①稀硫酸 ②氢氧化钠固体 ③二氧化硫 ④氯化氢 ⑤水 ⑥酒精 ⑦石墨。 （1）属于电解质的是_______________。(请用序号填空) （2）能导电的是_________________。(请用序号填空) （3）写出①和②的溶液反应的离子方程式_____________________。 II．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （4）CH3COOH____________________________。 （5）NaHCO3______________________________。 （6）Fe2(SO4)3__________________________。 III．回答下列问题： （7）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________，漂白粉的有效成分是(填名称)_________________。 【答案】（1）②④⑤ （2）①⑤⑦ （3）H++OH-=H2O （4）CH3COOHCH3COO-+H+ （5）NaHCO3=Na++ （6）Fe2(SO4)3=2Fe3++ （7） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 次氯酸钙 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸为混合物，不是电解质也不是非电解质、②氢氧化钠为强碱、③二氧化硫自身不能电离，属于非电解质、④氯化氢为强酸、⑤水为弱电解质、⑥酒精是纯净物，自身不电离，属于非电解质、⑦石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的是②④⑤。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子。①稀硫酸中含有自由移动的、，⑤水中含有自由移动的离子，⑦石墨中含有自由移动的电子，上述三种物质可导电；其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐硫酸钠和水，强酸、强碱、可溶性盐拆为离子，删去未参与反应的离子，得到该离子方程式：H++OH-=H2O。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，在水溶液中仅部分电离，故电离方程式用可逆符号：CH3COOHCH3COO-+H+，电离产生醋酸根离子和氢离子。 【小问5详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，根据原子守恒、电荷守恒配平电离方程式：NaHCO3=Na++。 【小问6详解】 硫酸铁是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，根据原子守恒、电荷守恒配平电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 【小问7详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，配平得到对应化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其具有强氧化性，可实现漂白、消毒的作用。 27. 实验室用密度为1.25g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L-1的盐酸，请回答下列问题： （1）浓盐酸的物质的量浓度为____。 （2）配制240mL0.1mol·L-1的盐酸 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL ①____ ②____ （3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____。 A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤____； ②定容时俯视观察液面____。 （5）若实验过程中出现定容时加蒸馏水时超过了刻度线如何处理？____。 【答案】（1）12.5mol·L-1 （2） ①. 2.0 ②. 250 （3）BCAFED （4） ①. 偏低 ②. 偏高 （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=12.5mol/L； 【小问2详解】 配制240mL0.1mol/L的盐酸，实验室没有规格是240mL的容量瓶，根据选择仪器的标准：“大而近”的原则，可知应选择使用250mL容量瓶配制溶液，实际配制250mL0.1mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以：V×12.5mol/L=0.1mol/L×250mL，解得V=2.0mL； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、量取、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序为：BCAFED； 【小问4详解】 ①用以稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，导致溶质物质的量偏少，最终使溶液浓度偏低； ②定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的不变，故最终导致配制溶液的浓度偏高。 【小问5详解】 定容时加蒸馏水时超过了刻度线，操作错误，重新配制。 28. 次氯酸溶液是性能优良的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的 反应制得)与水反应得到，实验装置下图所示(夹持装置已略)。 已知：Cl2O的部分性质如下表： 物理性质 常温下， 具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，熔点：-120℃；沸点：2℃ 化学性质 Cl2O 极易溶于水并与水反应生成HClO， 42℃以上分解为Cl2和O2； 强氧化性， 与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 （1）装置F的水槽中水温最好控制在___________，原因是________________________。 A．- 10℃~0℃    B．10℃~20℃    C． 40℃~50℃    D．60℃~70℃ （2）在反应温度下，Cl2O的产率与 的含水量的关系如表所示， Na2CO3的含水量/% 5.44 7.84 10.25 12.50 Cl2O产率/% 67.85 89.26 52.63 30.38 ①制备时选择 的含水量为___________。 A． 5.44%          B． 7.84%            C． 10.25%         D． 12.50% ②如果用 表示该含水碳酸钠的组成，则x的值为___________。 ③写出往溶液中通入二氧化碳的化学反应方程式：_______________________________。 （3）写出装置H中反应的离子方程式为：__________________________。 （4）用这种方法制备次氯酸溶液的优点是__________________________。 【答案】（1） ①. B ②. 温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解 （2） ①. B ②. 0.5 ③. +CO2+H2O =2NaHCO3 （3） （4）用这种方法制备次氯酸溶液纯度高 【解析】 【分析】本套装置之前制备的氯气由b口进入装置E，目的是除去氯气中混有的氯化氢；装置E中通入空气是为了使空气进入装置F，降低装置F中的浓度，防止发生爆炸；装置F中与潮湿碳酸钠反应制备气体；气体在装置G中与水反应生成次氯酸；最后装置H用氢氧化钠溶液吸收尾气中未反应的。 【小问1详解】 结合已知性质，沸点为2℃，42℃以上会分解，A中-10℃~0℃低于其沸点，会被冷凝至液态，无法进入装置G中参与反应，C、D中温度过高，会导致分解；故选B。 【小问2详解】 ① 由表格数据可知，含水量7.84%时的产率最高，故选B； ② 含水量7.84%即水的质量分数为7.84%，在中满足，计算可得； ③ 碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应方程式为。 【小问3详解】 装置H中氢氧化钠溶液用于吸收尾气中未反应的，产物为、和，离子方程式为。 【小问4详解】 该方法通过和水直接反应得到HClO，避免了传统氯气和水反应时大量杂质混入的问题，制得的次氯酸纯度高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $