山东省临沂市莒南县2024-2025学年高一上学期阶段性学业质量检测 化学试题(无答案)

2024-2025学年度第一学期阶段性学业质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与日常生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A.可用于制作豆腐是由于其难溶于水 B.金属钠可用作传热介质是由于其导热性好 C.维生素可用作食品抗氧化剂是由于其难以被氧化 D.胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.天然气的燃烧 B.食物在空气中缓慢腐败 C.钟乳石的形成 D.漂白粉在空气中久置失效 3.实验室中下列做法正确的是（ ） A.将未用完的钠放回原试剂瓶 B.近距离俯视观察烧杯中钠与水反应的实验现象 C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口倾斜向上 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A.图甲稀释浓硫酸 B.图乙滴加溶液 C.图丙加热溶液 D.图丁配制一定物质的量浓度的溶液 6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，含有的分子数为 B.和的混合物中含，则混合物中质子数为 C.铁粉与的充分反应，转移的电子数为 D.的溶液中氯离子数为 7.下列离子方程式中，正确的是（ ） A.将铝片插入硫酸铜溶液： B.将稀盐酸滴在石灰石上： C.通入水中： D.将硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： 8.下列化学用语表述错误的是（ ） A.的结构示意图： B.金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C.溶液中的水合离子： D.用化学方程式表示炉甘石（）火法炼锌原理： 9.关于和的下列说法中，正确的是（ ） A.都属于碱性氧化物 B.两种固态物质中所含微粒完全相同 C.可用焰色试验检验两种物质中所含的阳离子 D.与反应生成等物质的量的和，转移电子数不同 10.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. B. C. D. 11.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：用测水中含量 B 社区服务者：用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂具有较强氧化性 C 面包师：用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 D 环保工程师：用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 12.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ） A.医用酒精 B.氯化钠溶液 C.葡萄糖溶液 D.碘酒 13.某实验小组通过下图所示实验探究与水的反应： 下列说法错误的是（ ） A.②中大量气泡是氧气 B.③中溶液变红是因为有生成 C.④中存在较多的 D.⑤中每生成，转移电子 14.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理，为该反应的催化剂。下列说法正确的是（ ） A.为 B.为还原产物 C.图中转化涉及的反应都属于氧化还原反应 D.反应制得，理论上须投入 5.不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/ 物质的量/ ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 下列说法错误的是（ ） A.反应②中 B. C.反应①中还有生成 D.若将转化为，可加入还原剂 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤Ⅰ中另一种试剂为__________（填化学式），步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的化学方程式__________。 ②步骤Ⅲ反应前后元素的化合价__________（填“升高”“降低”或“不变”），步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为__________。 （2）制取胶体的方案：蒸馏水煮沸逐滴滴加饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①制备胶体的化学反应方程式为__________。 ②胶体区别于溶液与浊液的本质特征为__________。 17.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。 回答下列问题： （1）生成的反应原理为，该反应涉及的6种物质中，属于电解质的有__________种；标准状况下，的物质的量为__________，与__________所含氢原子数相同。 （2）操作①的名称为__________；生成的化学方程式为__________。 （3）制备的固体中可能含有，为测定样品中的质量分数，进行如下实验。 取样品于锥形瓶中，先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，取下干燥管称得其质量为。 ①第二次通入的目的是__________。 ②上述装置存在一处缺陷，会导致质量分数测定结果偏低，改进的方法是__________。 18.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白液，设计了如图装置进行实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；乙中盛放的试剂为__________。 （2）甲装置中发生反应的离子方程式为__________。 （3）丁装置中观察到的现象是__________；己装置中观察到的现象是__________。 （4）庚装置中发生反应的离子方程式为__________；漂白液不可与洁厕灵（其主要成分为盐酸）混用，其原因是__________（用离子方程式表示）。 19.钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图是钠元素的化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其与反应的化学方程式为__________。 （2）可在野外用作生氢剂，反应原理为。 ①该反应中是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），中的氢元素__________（填“被氧化”或“被还原”）。 ②若有参与反应，转移电子的物质的量为__________。 （3）将、的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积（标准状况）关系如图所示。 ①段发生反应的离子方程式为__________。 ②当加入盐酸时，产生的体积（标准状况）为__________。 ③原混合溶液中与的物质的量之比为__________。 20.碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定量的，某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是： 。 回答下列问题： （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目__________。 （2）该反应中氧化剂是__________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量之比是__________。 （3）上述反应用到了一定物质的量浓度的稀硫酸，现用溶液配制溶液。 ①需要溶液的体积是__________；实验过程中需要的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还有__________。 ②下列操作会导致配制的稀硫酸浓度偏低的是__________（填标号）。 a.未洗涤玻璃棒和烧杯 b.定容时俯视刻度线 c.转移溶液时有少量液体溅出 d.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 学科网（北京）股份有限公司 $$