精品解析：上海市上海中学东校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估 高一化学 (满分： 110分 时间：60分钟 ) 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Ag-108 一、原子结构 1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 2. 、是锶元素两种核素，它们具有相同的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 物理性质 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 3. W原子的电子式为___________，X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是________。 4. 含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 5. Y元素的原子与其负离子两种微粒，具有不同的_______。(不定项) A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 6. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 7. 下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。(不定项) A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. 氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 8. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 9. 已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 二、物质的组成与分类 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分—NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2 ⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： 10. 上述杀菌消毒剂________属于电解质，________属于非电解质。 A．①②④⑧⑨ B．②⑧⑨ C．②④⑤ D．④ 11. 查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式______________________________。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是______________________________(用离子方程式表示)。 12. 如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 A. 有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 13. 纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于_______。 A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应 能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是_____________________。 14. 纳米级的Fe3O4(≈10 nm)是一种非常重要的磁性材料，有同学认为该材料属于胶体，你认可这种观点吗？请简单阐述理由_____________________________________________。 三、氯气的性质 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： 15. 实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为________(填“A”或“B”)。 16. 装置C的主要作用为_______________________。 17. 仪器a的名称为___________。装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为_______。 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．硫酸铜粉末 D．碱石灰 18. 用装置E收集Cl2，进气口为______(填“b”或“c”)。 19. 实验室中将1.74 g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量为______。 A. 0.04 mol B. 1.16 mol C. 1.18 mol D. 1.2 mol 20. 将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式_______________________。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是______。 A．       B．         C．         D． 21. 将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______。(不定项) A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 工业上一般将Cl2通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 22. 已知：温度较高时，6Cl2 + 6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因___________________________________________。 23. 现有一种漂粉精：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_________。[漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量)表示] 四、海洋中的卤素资源 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。 24. 除反渗透法、水合物法、电渗析法、离子交换法和压渗法等外。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是_______。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 冰冻法 25. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是______。(不定项) A. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 B. 通过净化处理后的水，导电性减弱 C. 阴离子交换树脂填充段存在反应：H+ + OH- = H2O D. 图中阴、阳离子交换树脂的顺序对处理结果没有影响 26. 粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为________。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C. BaCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。提纯装置如图所示： 27. 实验室保存液溴时，通常加入________以防止其挥发。 28. 图中仪器B的名称是_____________。实验时从_____口通入冷凝水。 A．m B．n 29. 装置A采取热水浴加热，操作中控制温度计b为________℃。 30. 用离子方程式表示出D装置的作用__________________________。 在“海带提碘”实验中，可采用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。具体步骤如下： 31. 步骤①在________ (填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，正确放气的图示为_______。 A． B． C． D． 判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是______________________。 32. 将水层倒入烧杯后，加入45％的H2SO4溶液，发生的离子方程式为______________。 33. 步骤③的操作为________。 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发结晶 五、氧化还原反应 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 34. 反应①的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，写出反应①的离子方程式_____________________________。氧化产物是_______。 A．NaClO3　　　　 B．SO2　　　 C．ClO2　　 D．NaHSO4 此条件下还原性：SO2______ClO2(填“＞”、“＜”或“=”)。 35. 补全并配平反应②的离子方程式________________________________________。 ______ClO2+______H2O2+______OH- = ______+______H2O+______ 该反应中的H2O2__________ (填“可以”或“不可以”)用NaClO4代替。 36. ClO2、Cl2也是高效的消毒剂，在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效率是Cl2的________倍(保留两位小数)。 37. 用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，得到NaCl、NaClO和NaClO3混合液。若Cl-与的物质的量之比为8：1，则ClO-与的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学东校2025学年度第一学期中期素质评估 高一化学 (满分： 110分 时间：60分钟 ) 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Ag-108 一、原子结构 1. 下列图①、图②、图③所示的原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是 A. ①②③ B. ③①② C. ③②① D. ②①③ 【答案】B 【解析】 【详解】卢瑟福提出了原子结构的有核模型，道尔顿认为原子是一个实心的球体，汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的“葡萄干面包式”模型，故选B。 2. 、是锶元素两种核素，它们具有相同的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 物理性质 【答案】A 【解析】 【分析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；、是锶元素两种核素，锶为38号元素； 【详解】A．质子数均为38， A正确； B．质量数分别为87和90，B错误； C．中子数分别为87-38=49和90-38=52，C错误； D．两者化学性质相似，物理性质不同，D错误； 故选A。 某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 3. W原子的电子式为___________，X的离子结构示意图是___________，Y的元素名称是________。 4. 含Z元素的18电子微粒有_______(写出2种)。 5. Y元素的原子与其负离子两种微粒，具有不同的_______。(不定项) A. 质子数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 6. 科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素___________。 7. 下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。(不定项) A. X和Z两元素形成的化合物只有一种 B. X和Z都没有简单正离子 C. 氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D. Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 【答案】3. ①. ②. ③. 氟 4. H2S、HS-、S2-(任写出2种) 5. D 6. 7. AD 【解析】 【分析】、、、为四种前18号元素，且原子序数依次增大。原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，因次外层只能为2，最外层为6，则为元素；、原子最外层电子数相同，则为元素；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同（即10电子），且原子序数大于，则为元素；原子的最外层电子数（7）与原子的核外电子总数相等，则为元素。 【3题详解】 为元素，其原子最外层有5个电子，电子式为 ；的离子为 ，核电荷数为8，核外有10个电子，分两层排布，结构示意图可简写为 ；为元素，元素名称为氟； 【4题详解】 为元素，含元素的18电子微粒有 、、 等； 【5题详解】  原子和  离子的质子数均为9，中子数相同，电子层数均为2层，但最外层电子数分别为7和8，故最外层电子数不同，选D。 【6题详解】 、、、的质子数分别为7、8、9、16，其中质子数为“幻数”的是。具有双幻数的最稳定核素，其中子数也应为幻数8，质量数为16，核素符号为 。 【7题详解】 A．和两元素可形成 、 等多种化合物，A错误； B．和均为非金属元素，非金属性较强，都没有简单正离子，B正确； C．、、形成的酸可能是 ，属于二元强酸，C正确； D．、、形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝，通常用于检验水，而不是常见的干燥剂，D错误； 故选AD。 8. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 9. 已知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素65Cu的质量百分数约为__________？ (写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】25.6% 【解析】 【详解】设的原子百分数为，则的原子百分数为；则有，解得，所以的原子百分含量是0.25，那么的质量百分数约为：。 二、物质的组成与分类 下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分—NaClO)；②H2O2(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2 ⑤O3；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(CH3COOOH)；⑨高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题： 10. 上述杀菌消毒剂________属于电解质，________属于非电解质。 A．①②④⑧⑨ B．②⑧⑨ C．②④⑤ D．④ 11. 查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式______________________________。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是______________________________(用离子方程式表示)。 【答案】10. ①. B ②. D 11. ①. H2O2H+ +、H+ + ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【10题详解】 电解质是在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，①“84”消毒液、③漂白粉、⑥碘酒、⑦75%酒精均为混合物，⑤为单质，它们既不是电解质也不是非电解质；②、⑧过氧乙酸、⑨高铁酸钠在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子而导电，属于电解质，故第一空选B；④自身不能电离，在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，故第二空选D； 【11题详解】 为二元弱酸，在水溶液中存在部分电离，且分步进行，电离方程式为和；“洁厕灵”的主要成分是盐酸，含有和，“84”消毒液的有效成分是，含有，二者混合在酸性条件下发生归中反应生成氯气，离子方程式为。 12. 如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 A. 有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B. 该“纳米药物分子车”属于混合物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D. 该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖生物相容性好，属于亲生物化合物，可作为该药物的外壳材料，A正确； B．该“纳米药物分子车”含有有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质，属于混合物，B正确； C．该“纳米药物分子车”直径为，远大于半透膜允许通过的粒子直径上限（），分散于水后不能透过半透膜，C错误； D．二氧化硅（）和四氧化三铁（）均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，D正确； 故答案为C。 13. 纳米级的Fe3O4可以通过水热法进行制备，总反应为：，该反应类型属于_______。 A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应 能够确认反应体系中所制备的Fe3O4已达到纳米级的简单实验是_____________________。 【答案】 ①. A ②. 丁达尔效应 【解析】 【13题详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后存在元素化合价的升降： 中为价，产物中部分为价，元素化合价升高； 中平均化合价为，产物中平均化合价为，元素化合价升高；反应物中为价，反应后转化为价的氧元素，元素化合价降低。反应存在化合价升降，因此属于氧化还原反应，选A； 【14题详解】 粒子直径在的分散系为胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质。当达到纳米级时，分散在反应体系中形成胶体，用可见光照射即可观察到丁达尔效应，因此丁达尔效应实验可简单验证产物是否达到纳米级。 14. 纳米级的Fe3O4(≈10 nm)是一种非常重要的磁性材料，有同学认为该材料属于胶体，你认可这种观点吗？请简单阐述理由_____________________________________________。 【答案】不认可。胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，而纳米是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体。 【解析】 【详解】胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物。而纳米级是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体；只有将纳米级分散到合适的分散剂中形成的分散系，才属于胶体。 三、氯气的性质 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： 15. 实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为________(填“A”或“B”)。 16. 装置C的主要作用为_______________________。 17. 仪器a的名称为___________。装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为_______。 A．浓硫酸 B．无水氯化钙 C．硫酸铜粉末 D．碱石灰 18. 用装置E收集Cl2，进气口为______(填“b”或“c”)。 19. 实验室中将1.74 g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量为______。 A. 0.04 mol B. 1.16 mol C. 1.18 mol D. 1.2 mol 20. 将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式_______________________。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是______。 A．       B．         C．         D． 21. 将新制氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______。(不定项) A. 溶液的 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力 工业上一般将Cl2通入石灰乳制取含氯漂白粉，同学利用如图装置进行实验。 22. 已知：温度较高时，6Cl2 + 6Ca(OH)2 =Ca(ClO3)2+5CaCl2 +6H2O。发现实验所得含氯漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因___________________________________________。 23. 现有一种漂粉精：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是_________。[漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以(有效氯含量)表示] 【答案】15. B 16. 除去中混有的杂质气体 17. ①. (U形)干燥管 ②. B 18. c 19. B 20. ①. ②. B 21. A 22. 反应温度较高，和发生副反应生成了无漂白性的，导致有效成分含量减少，漂白能力下降  23. 4 【解析】 【15题详解】 和浓盐酸制取的反应需要加热，属于“固液加热型”发生装置，装置B有酒精灯加热，故选B； 【16题详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有气体和水蒸气。装置C中盛有饱和食盐水，在饱和食盐水中溶解度很小，而极易溶于水，因此装置C中饱和食盐水可以吸收，提纯； 【17题详解】 仪器a为U型干燥管；装置D是U型管，只能盛装固体干燥剂。干燥需选用中性或酸性固态干燥剂：A. 浓硫酸为液态，不符合U型管使用要求；B. 无水氯化钙为中性固体干燥剂，可干燥；C. 硫酸铜粉末吸水能力弱，一般用于检验水，不适合大量干燥；D. 碱石灰（+）为碱性，会与反应，不能干燥氯气；故选B； 【18题详解】 的密度比空气大，需用向上排空气法收集。装置E为万能瓶，长进短出，故进气口为c，空气从b排出； 【19题详解】 、，根据反应，0.02完全反应：生成，即有0.04原子以形式逸出，反应后溶液剩余（全部来自未被氧化的和生成的）；加入足量溶液，，，故选B； 【20题详解】 氯气与水反应的化学方程式：，氯气和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸；新制氯水中的会使pH试纸先变红，而具有强氧化性（漂白性），会将变红的试纸漂白为白色，同时试纸本身底色为黄色，因此现象对应选项B（从上到下黄、红、白）； 【21题详解】 强光照射氯水时发生反应：随光照时间延长， A：（弱酸）转化为强酸，溶液浓度增大，pH会逐渐减小，图像应下降，与图像中物理量随时间上升的趋势不符； B：不断生成，瓶中氧气体积分数随时间增大，图像上升，与图像相符； C：继续与水反应，溶液中浓度随反应进行逐渐增大，图像上升，与图像相符； D：反应后溶液中离子浓度显著增大，溶液导电能力逐渐增强，图像上升，与图像相符。 因此选A； 【22题详解】 温度较高时会生成氯酸钙的副反应：，漂白粉有效成分为，其漂白作用依赖（价）水解生成。副反应生成的中为价，常温下水解/酸化不能产生具有漂白性的，导致有效成分含量降低，漂白能力变差； 【23题详解】 漂粉精酸化时释放的反应：，中含3个，全部反应可生成3，即。，，，，（取整数）； 四、海洋中的卤素资源 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。 24. 除反渗透法、水合物法、电渗析法、离子交换法和压渗法等外。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是_______。 A. 过滤法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 冰冻法 25. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是______。(不定项) A. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 B. 通过净化处理后的水，导电性减弱 C. 阴离子交换树脂填充段存在反应：H+ + OH- = H2O D. 图中阴、阳离子交换树脂的顺序对处理结果没有影响 26. 粗盐中可溶性杂质离子包含、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为________。 A. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液 B. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸 C. BaCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸 某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。提纯装置如图所示： 27. 实验室保存液溴时，通常加入________以防止其挥发。 28. 图中仪器B的名称是_____________。实验时从_____口通入冷凝水。 A．m B．n 29. 装置A采取热水浴加热，操作中控制温度计b为________℃。 30. 用离子方程式表示出D装置的作用__________________________。 在“海带提碘”实验中，可采用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。具体步骤如下： 31. 步骤①在________ (填仪器名称)中进行，加入浓NaOH溶液后振荡并及时放气，正确放气的图示为_______。 A． B． C． D． 判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是______________________。 32. 将水层倒入烧杯后，加入45％的H2SO4溶液，发生的离子方程式为______________。 33. 步骤③的操作为________。 A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 蒸发结晶 【答案】24. B 25. BC 26. D 27. 水 28. ①. (直形)冷凝管 ②. A 29. 59 30. Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 31. ①. 分液漏斗 ②. D ③. 有机层或CCl4层中液体的紫色褪去 32. 5I- + + 6H+ = 3I2↓ + 3H2O 33. A 【解析】 【24题详解】 过滤只能除去难溶固体，无法除去海水中的可溶性盐；分液用于分离互不相溶的液体混合物，不能淡化海水。蒸馏法可通过蒸发水再冷凝得到淡水，冰冻法让水结冰，盐分留在母液中，但不能完全实现海水淡化，故选B。 【25题详解】 A．通过阴离子交换树脂后，水中的和等阴离子均被除去，A错误； B．净化处理后的水去除了大量自由移动的离子，导电性减弱，B正确； C．阳离子交换树脂释放出，阴离子交换树脂释放出，二者在阴离子交换树脂填充段混合发生中和反应生成水，即，C正确； D．若先通过阴离子交换树脂，生成的会与水中的等反应生成沉淀，堵塞树脂，因此顺序不能颠倒，D错误； 故选BC。 【26题详解】 除去粗盐中的可溶性杂质，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去和过量的。因此溶液必须在溶液之后加入。最后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的和，故选D。 【27题详解】 液溴易挥发，且密度比水大、微溶于水，实验室通常采用水封法保存液溴，即加入水以防止其挥发。 【28题详解】 仪器B为冷凝管；为了达到良好的冷凝效果，冷凝水应下进上出，即从m口通入，形成逆流冷却，故选A。 【29题详解】 该实验的目的是提纯溴，已知的沸点为，温度计b用于测量馏分蒸气的温度，故应控制温度为。 【30题详解】 溴单质有毒且易挥发，D装置中盛放浓溶液用于吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境，反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为：Br2+ 2OH- = Br- + BrO- + H2O。 【31题详解】 步骤①萃取分液在分液漏斗中进行；振荡分液漏斗时会产生气体导致压强增大，需要倒转分液漏斗并打开活塞放气，漏斗管口应朝向无人处，故选D；碘单质溶于CCl₄显紫色，若有机层紫色完全消失，说明碘已经全部从有机层转移到水层。 【32题详解】 水层中含有和，加入硫酸酸化后，二者发生归中反应生成碘单质沉淀和水，离子方程式为：5I- + + 6H+ = 3I2↓ + 3H2O。 【33题详解】 步骤③是从含的悬浊液中分离出固态碘单质，固液分离应采用过滤操作，故选A。 五、氧化还原反应 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 34. 反应①的化学方程式为2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，写出反应①的离子方程式_____________________________。氧化产物是_______。 A．NaClO3　　　　 B．SO2　　　 C．ClO2　　 D．NaHSO4 此条件下还原性：SO2______ClO2(填“＞”、“＜”或“=”)。 35. 补全并配平反应②的离子方程式________________________________________。 ______ClO2+______H2O2+______OH- = ______+______H2O+______ 该反应中的H2O2__________ (填“可以”或“不可以”)用NaClO4代替。 36. ClO2、Cl2也是高效的消毒剂，在水处理过程中均被还原为Cl-，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2的消毒效率是Cl2的________倍(保留两位小数)。 37. 用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，得到NaCl、NaClO和NaClO3混合液。若Cl-与的物质的量之比为8：1，则ClO-与的物质的量之比为________。 【答案】34. ①. 2+ SO2=2ClO2+ ②. D ③. ＞ 35. ①. 2ClO2+H2O2+2OH- =2+2H2O+ O2↑ ②. 不可以 36. 2.63 37. 3：1 【解析】 【34题详解】 根据反应①的化学方程式：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，可以得到离子方程式：2+ SO2=2ClO2+；S元素由SO2中的+4价升到中的+6价，化合价升高，被氧化，得到氧化产物，所以氧化产物为：NaHSO4，故选D；氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以SO2的还原性>ClO2的还原性。 【35题详解】 根据电荷守恒定律和原子个数守恒，得到离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH- =2+2H2O+ O2↑，该反应中的H2O2的作用是作为还原剂使用，而NaClO4无还原性，不可以代替。 【36题详解】 ClO2→Cl-每个分子得到5个电子，M(ClO2)=67.5 g/mol；Cl2→Cl-每个分子得到2个电子，M(Cl2)=71 g/mol；，所以ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍。 【37题详解】 Cl-与的物质的量之比为8：1，设n(Cl-)=8 mol，n()=1 mol，Cl2→Cl-每个Cl得到1e-，总共就会得到8e-；失电子有两部分①Cl2→ ：每个Cl失去5e-，失电子1×5=5 mol e- ；②Cl2→ClO-：每个Cl失去1 e-，设n(ClO-)=x mol，ClO-总共失去x×1=x mol e- ，根据得失电子守恒可以得到方程式：x+5=8，解出x=3，所以n(ClO-)=3 mol，则ClO-与的物质的量之比为3：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $