第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

该初中科学单元复习讲义以电离概念为核心，通过“物质酸碱性-常见酸碱-常见盐-反应规律-实际应用”的模块框架系统梳理知识，用对比表格呈现酸碱盐性质、指示剂变色等要点，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于分层练习与科学思维培养，“即学即练”巩固基础，典型例题分考点（如复分解反应判断）引导推理论证，拓展题（如粗盐提纯步骤）提升探究实践能力，分层题满足不同学生需求，助力教师精准教学。

第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习讲义 【学习目标】 1. 能说出电离的概念，从离子角度理解酸、碱、盐的定义，并正确辨别物质类别。 2. 掌握常见酸碱指示剂的变色规律，会用 pH 试纸测定溶液酸碱度，理解 pH 与酸碱性的关系及加水稀释后 pH 的变化趋势。 3. 掌握盐酸、硫酸的主要性质与用途，理解浓硫酸的特性与稀释方法，归纳酸的五条通性。 4. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质、俗称与用途，归纳碱的通性；理解中和反应的概念、实质、pH 变化曲线及在生活中的应用。 5. 掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质与用途，学会碳酸盐的检验；理解盐的化学性质与复分解反应条件，能解决离子共存、除杂、鉴别与粗盐提纯问题；了解化学肥料的分类、作用与简易鉴别。 【知识梳理】 一、物质的酸碱性 ▍1. 电离与酸、碱、盐的概念 ▪ 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 ▪ 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部是 H⁺ 的化合物。如 HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH。 ▪ 碱：在水中电离时，生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物。如 NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O。 ▪ 盐：由金属离子（或 NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、NH₄Cl。 ▪ 溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。 物质 电离方程式 溶液中主要离子 盐酸 HCl HCl = H⁺ + Cl⁻ H⁺、Cl⁻ 硫酸 H₂SO₄ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ H⁺、SO₄²⁻ 硝酸 HNO₃ HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ H⁺、NO₃⁻ 氢氧化钠 NaOH NaOH = Na⁺ + OH⁻ Na⁺、OH⁻ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻ Ca²⁺、OH⁻ 即学即练 1. 下列各组离子均是由碱电离产生的是（ ） A. Na⁺、K⁺、Cl⁻ B. Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ D. K⁺、Ba²⁺、OH⁻ ▍2. 酸碱指示剂 ▪ 常用指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液；此外还有红色/蓝色石蕊试纸。 ▪ 变色规律：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红。 ▪ 注意：①指示剂变色是化学变化，变色的是指示剂本身；②不溶于水的酸或碱（如 Cu(OH)₂）不能使指示剂变色；③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸（可能是显酸性的盐，如 NaHSO₄）；碱溶液同理；④不能使酚酞变红的溶液可能是酸性或中性。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红 无色 蓝色石蕊试纸 变红 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝 不变色 即学即练 2. 下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 ▍3. 溶液酸碱度——pH ▪ pH 范围通常为 0～14。pH＜7 显酸性，pH 越小酸性越强；pH＝7 显中性；pH＞7 显碱性，pH 越大碱性越强。 ▪ pH 试纸使用：用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照读数；试纸不可直接浸入溶液，不可预先润湿（润湿会稀释待测液，使酸性溶液 pH 偏大、碱性溶液 pH 偏小）。 ▪ 稀释规律：酸性溶液加水稀释，pH 增大（趋近于 7，不超过 7）；碱性溶液加水稀释，pH 减小（趋近于 7，不低于 7）。 即学即练 3. （2023·攀枝花）人体内一些液体的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ） A. 胃液（0.9～1.5） B. 唾液（6.6～7.1） C. 胰液（7.5～8.0） D. 血浆（7.35～7.45） 二、常见的酸 ▍1. 盐酸、硫酸的性质与用途 ▪ 浓盐酸：无色、有刺激性气味液体，易挥发，敞口放置瓶口出现白雾，溶质质量分数减小。 ▪ 浓硫酸：无色、黏稠油状液体，难挥发，有吸水性（可作干燥剂，不能干燥 NH₃），敞口放置质量增大、溶质质量分数减小。 ▪ 用途：盐酸用于金属除锈、制药，胃液含盐酸助消化；硫酸用于化肥、农药、冶炼金属、除锈，实验室作干燥剂。 物质 颜色状态 挥发性 与指示剂 典型用途 盐酸 HCl 无色液体，有刺激性气味 易挥发，瓶口白雾 使石蕊变红、酚酞不变色 除锈、制药、胃液中助消化 硫酸 H₂SO₄ 无色黏稠油状液体 难挥发，有吸水性 使石蕊变红、酚酞不变色 化肥农药、金属除锈、干燥剂 即学即练 4. 下列有关浓盐酸与浓硫酸的说法，正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置会形成白烟 B. 浓硫酸敞口放置溶质质量分数变大 C. 用浓盐酸制取的 CO₂ 气体很纯净 D. 浓硫酸沾到皮肤立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% NaHCO₃ 溶液 ▍2. 浓硫酸的特性与稀释 ▪ 吸水性（物理性质，作干燥剂）；脱水性（化学变化，使纸张、木材、皮肤碳化变黑）。 ▪ 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（酸入水、沿器壁、慢倾倒、及时搅）；切不可将水倒入浓硫酸。 ▪ 事故处理：浓硫酸沾皮肤或衣服，立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% NaHCO₃ 溶液。 即学即练 5. 下列稀释浓硫酸的操作规范的是（ ） A. 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并搅拌 B. 将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中 C. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌 D. 将水快速倒入浓硫酸中 ▍3. 酸的通性（酸溶液中都能解离出 H⁺） ▪ ①与指示剂作用：使石蕊变红，酚酞不变色。 ▪ ②与氢前金属反应，生成盐和 H₂：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑。 ▪ ③与某些金属氧化物反应，生成盐和水：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。 ▪ ④与碱发生中和反应，生成盐和水：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 ▪ ⑤与某些盐反应：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 通性 示例（化学方程式） 与指示剂 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与氢前金属 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 与金属氧化物 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 与碱（中和） NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与盐 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 即学即练 6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H⁺，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸敞口都冒白雾 B. 二者都可用于除去金属表面的铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸都可用作干燥剂 D. 二者都能与 Ba(OH)₂ 溶液反应产生白色沉淀 三、常见的碱 ▍1. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质、俗称与用途 ▪ NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）：白色块状固体，易溶于水且放热，易潮解，强腐蚀性；作干燥剂（不能干燥 CO₂、SO₂ 等酸性气体），用于制肥皂、造纸、除油污；密封保存（防潮解、防吸收 CO₂ 变质）。 ▪ Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，较强腐蚀性；用于建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、检验 CO₂；由 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 制得（放热）。 ▪ 浓碱沾皮肤：先用大量水冲洗，再涂 1% 硼酸溶液。 物质 俗称 物理性质 用途 保存 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，易溶放热，易潮解 制肥皂、造纸、干燥剂、除油污 密封防潮解、防 CO₂ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶 建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、检验 CO₂ 密封防 CO₂ 即学即练 7. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A. 氢氧化钠可作建筑材料 B. 氢氧化钙溶于水明显放热 C. 可用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 二者敞口放置都会与 CO₂ 反应而变质 ▍2. 碱的通性（碱溶液中都能解离出 OH⁻） ▪ ①与指示剂作用：使石蕊变蓝，酚酞变红。 ▪ ②与某些非金属氧化物反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 ▪ ③与酸发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 ▪ ④与某些盐反应：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 通性 示例（化学方程式） 与指示剂 石蕊变蓝，酚酞变红 与非金属氧化物 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 与酸（中和） NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 即学即练 8. 下列关于 Ca(OH)₂ 性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与 Na₂CO₃ 溶液反应生成 CaCO₃ 沉淀 D. 能与 CO₂ 反应 ▍3. 中和反应 ▪ 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O。 ▪ 注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 不是）；中和反应不属于基本反应类型；放热。 ▪ pH 变化曲线：向碱中滴加酸，pH 由＞7 逐渐减小至 7 再＜7；向酸中滴加碱则相反。恰好完全反应时 pH＝7。 ▪ 应用：用 Al(OH)₃、Mg(OH)₂ 中和胃酸；用熟石灰改良酸性土壤、处理酸性废水；蚊虫叮咬涂肥皂水（碱性）减轻痛痒。 应用 原理（化学方程式） 治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O；2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O 改良酸性土壤 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 处理酸性废水 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 减轻蚊叮痛痒 涂肥皂水等碱性物质中和酸性毒液 即学即练 9. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O B. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 四、常见的盐 ▍1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 ▪ NaCl（食盐主要成分）：白色晶体，易溶于水；医疗配生理盐水、农业选种、调味腌制、融雪剂；来源海水、盐湖、盐井、盐矿。 ▪ Na₂CO₃（纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，溶液显碱性；用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 ▪ NaHCO₃（小苏打）：白色晶体，能溶于水；发酵粉成分、治疗胃酸过多；受热分解 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 ▪ CaCO₃（大理石、石灰石主要成分）：白色固体，难溶于水；补钙剂、建筑材料、制 CO₂；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；高温分解 CaCO₃ = CaO + CO₂↑。 ▪ 注意：纯碱、苏打、小苏打虽显碱性，但都属于盐类；亚硝酸钠（NaNO₂）有毒，不能作食盐。 物质 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色晶体，易溶 生理盐水、选种、调味、融雪剂 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 白色粉末，易溶 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 白色晶体，能溶 发酵粉、治胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 大理石、石灰石 白色固体，难溶 补钙剂、建筑材料、制 CO₂ 即学即练 10. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是（ ） A. 碳酸钠溶液显碱性 B. 碳酸氢钠不溶于水 C. 纯碱是碳酸钠的俗称 D. 小苏打可用于烘焙糕点 ▍2. 碳酸盐的检验 ▪ 方法：取样品滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），则含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻。 ▪ 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 即学即练 11. 检验某固体中是否含有碳酸盐，下列试剂与操作正确的是（ ） A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D. 加热固体，观察是否有气体产生 五、盐的化学性质与复分解反应 ▍1. 盐的化学性质 ▪ ①与金属反应（前置后）：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。 ▪ ②与酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ▪ ③与碱反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 ▪ ④与盐反应：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃。 ▍2. 复分解反应及发生条件 ▪ 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（AB + CD → AD + CB），特点“双交换、价不变”。 ▪ 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水之一；碱与盐、盐与盐反应还要求反应物均可溶。 反应类型 示例 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 酸可溶 沉淀/气体/水之一 酸+碱→盐+水（中和） HCl+NaOH=NaCl+H₂O 其一可溶 沉淀/气体/水之一 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ 酸可溶，盐可溶或难溶 沉淀/气体/水之一 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 二者均可溶 沉淀/气体/水之一 盐+盐→两种新盐 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 二者均可溶 沉淀/气体/水之一 ▪ 溶解性规律（口诀）：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐除 AgCl 不溶；硫酸盐除 BaSO₄ 不溶（CaSO₄、Ag₂SO₄ 微溶）；碳酸盐只溶 K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃（MgCO₃ 微溶）；碱只溶 KOH、NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O，Ca(OH)₂ 微溶。AgCl、BaSO₄ 既不溶于水也不溶于酸。 即学即练 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻ B. Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、Na⁺、NO₃⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 六、离子共存·除杂与鉴别·粗盐提纯 ▪ 离子共存：组内离子不结合生成沉淀、气体或水，且注意题目隐含条件（酸性含 H⁺、碱性含 OH⁻、无色不含 Cu²⁺/Fe³⁺/Fe²⁺/MnO₄⁻ 等有色离子）。 ▪ 除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离。例：CaCl₂ 溶液中混 HCl，加过量 CaCO₃ 固体后过滤；Na₂CO₃ 中混 NaCl，加适量 CaCl₂ 或 Ca(OH)₂ 后过滤。 ▪ 不用其他试剂鉴别：先据颜色找出有色溶液（如 CuSO₄ 蓝、FeCl₃ 黄），再用它鉴别其余；或利用组内两两混合的现象差异。 ▪ 粗盐提纯：溶解 → 加过量 BaCl₂（除 SO₄²⁻）→ 加过量 NaOH（除 Mg²⁺）→ 加过量 Na₂CO₃（除 Ca²⁺ 及过量 Ba²⁺）→ 过滤 → 加适量稀盐酸（除 OH⁻、CO₃²⁻）→ 蒸发结晶。Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ 之后加。 即学即练 13. 除去 CaCl₂ 溶液中混有的少量稀盐酸，应加入的试剂是（ ） A. 过量碳酸钙固体 B. 适量碳酸钠溶液 C. 适量氢氧化钠溶液 D. 过量氯化钡溶液 七、化学肥料 ▪ 氮肥（尿素、氨水、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄）：促茎叶茂盛、叶色浓绿；缺氮叶发黄。 ▪ 磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）：增强抗寒抗旱；缺磷生长迟缓、根系不发达。 ▪ 钾肥（KCl、K₂SO₄、草木灰 K₂CO₃）：增强抗病虫害、抗倒伏；缺钾茎软弱易倒伏。 ▪ 复合肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄）：含两种或三种营养元素。 ▪ 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，否则放出 NH₃ 降低肥效；NH₄⁺ 检验：与碱混合研磨或加热，产生刺激性气味气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝。 种类 常见化肥 作用 缺乏症状 氮肥 尿素、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄ 促茎叶茂盛、叶色浓绿 叶发黄、植株矮小 磷肥 磷矿粉、过磷酸钙 增强抗寒抗旱 生长迟缓、根系不发达 钾肥 KCl、K₂SO₄、草木灰(K₂CO₃) 增强抗病虫害、抗倒伏 茎软弱、易倒伏 复合肥 KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄ 含两种或三种营养元素 —（按所缺元素） 即学即练 14. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A. KNO₃ B. NH₄HCO₃ C. Ca₃(PO₄)₂ D. KCl 【典型例题】 ▍考点一 酸碱指示剂与 pH 【例1】在白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为（ ） A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色 【变式1-1】某洗手液 a 用蒸馏水稀释后，其 pH 将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 【变式1-2】人体内下列液体酸性最强的是（ ） A. 胰液 B. 唾液 C. 胃液 D. 血浆 ▍考点二 酸的性质 【例2】下列应用中，未体现酸的通性（H⁺ 的性质）的是（ ） A. 用稀盐酸除去铁锈 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用含碳酸盐的胃药中和过多胃酸 【变式2-1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ） A. 浓盐酸敞口瓶口出现白雾 B. 浓硫酸可作某些气体的干燥剂 C. 稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应 D. 浓硫酸敞口放置会形成白烟 【变式2-2】下列物质除杂和鉴别中没有体现酸的通性的是（ ） A. 用盐酸除去铁锈 B. 用盐酸检验碳酸盐 C. 用氯化钡鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀硫酸除去铁表面的氧化物 ▍考点三 碱的性质与中和反应 【例3】下列应用中与中和反应原理无关的是（ ） A. 用硼酸处理氢氧化钠沾到皮肤 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用稀硫酸除去铁锈 D. 用氨水涂抹蚁虫叮咬 【变式3-1】向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液由红变无色时（ ） A. 恰好完全中和 B. 盐酸一定不足 C. 盐酸可能恰好或过量 D. 溶液中只剩水 【变式3-2】用数字化传感器测得向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液时温度升高的图像，说明该反应（ ） A. 吸热反应 B. 是向 NaOH 中滴加盐酸 C. pH 逐渐减小 D. 放热反应且将碱滴入酸中 ▍考点四 盐的性质与碳酸盐检验 【例4】某固体可能含 Na₂CO₃、NaCl，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（ ） A. O₂ B. CO₂ C. H₂ D. NH₃ 【变式4-1】检验碳酸盐最可靠的操作是（ ） A. 加入盐酸看有无气泡 B. 加入盐酸并将气体通入澄清石灰水 C. 加入紫色石蕊看是否变红 D. 溶于水后滴加酚酞 【变式4-2】蒸馒头时加入小苏打（NaHCO₃）的作用是（ ） A. 与酸反应并产生 CO₂ 使馒头松软 B. 增加甜味 C. 防腐 D. 上色 ▍考点五 复分解反应与离子共存 【例5】下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu B. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ C. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ D. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 【变式5-1】能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是（ ） A. Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻ B. K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Ag⁺、Cl⁻、Na⁺ D. Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 【变式5-2】下列各组物质混合，溶液总质量不变的是（ ） A. Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸 B. 过氧化氢溶液与二氧化锰 C. NaOH 溶液与稀盐酸 D. Na₂CO₃ 溶液与 CaCl₂ 溶液 ▍考点六 化学肥料 【例6】小麦叶色发黄且部分倒伏，应施用的复合肥是（ ） A. NH₄NO₃ B. KNO₃ C. Ca(H₂PO₄)₂ D. KCl 【变式6-1】下列物质可作钾肥的是（ ） A. CO(NH₂)₂ B. K₂SO₄ C. Ca₃(PO₄)₂ D. NH₄HCO₃ 【变式6-2】检验铵盐（NH₄⁺）的方法是（ ） A. 加稀盐酸看有无气泡 B. 与熟石灰混合研磨，用湿润红色石蕊试纸检验 C. 加氯化钡溶液 D. 加热看是否熔化 【分层练习题】 基础巩固题 1. 下列物质呈酸性的是（ ） A. 肥皂水（pH≈10） B. 柠檬汁（pH≈2.5） C. 牙膏（pH≈9） D. 油污净（pH≈12） 2. 能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. 纯净水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 油污净 3. 下列物质中，属于碱的是（ ） A. 纯碱（Na₂CO₃） B. 烧碱（NaOH） C. 食盐（NaCl） D. 生石灰（CaO） 4. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸倒入盛水的量筒 C. 将浓硫酸沿器壁注入水中并不断搅拌 D. 将水快速倒入浓硫酸 5. 下列物质敞口放置，质量变大且变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. NaOH 溶液 D. 稀硫酸 6. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 7. 检验 CO₂ 常用（ ） A. 燃着的木条 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊溶液 D. 酚酞试液 8. 下列化肥中属于氮肥的是（ ） A. KCl B. CO(NH₂)₂ C. Ca₃(PO₄)₂ D. K₂SO₄ 9. 胃酸过多可服用的物质是（ ） A. NaOH B. 食醋 C. Al(OH)₃ D. CuSO₄ 10. 下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. H⁺、OH⁻、Na⁺ C. K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺ 11. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁锈与稀盐酸反应：________________________。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应：________________________。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应：________________________。 12. 用 pH 试纸测定某稀硫酸 pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸再测定，测得 pH 偏______（填“大”或“小”）；原因是________________________。 能力提升题 13. 向一定量 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 变化图像正确的是（ ） A. pH 从小于 7 逐渐增大到 7 以上 B. pH 从大于 7 逐渐减小，过 7 后小于 7 C. pH 始终大于 7 D. pH 从 7 突然降到 0 14. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ） A. HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃ B. CuSO₄、NaOH、MgCl₂、BaCl₂ C. HNO₃、HCl、Ca(OH)₂ D. K₂CO₃、Na₂CO₃、HCl 15. 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na₂CO₃，应加入（ ） A. 适量稀盐酸 B. 适量 Ca(OH)₂ 溶液 C. 适量 BaCl₂ 溶液 D. 适量 AgNO₃ 溶液 16. 粗盐提纯中加入 Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ 之后，其目的是（ ） A. 除去 Mg²⁺ B. 除去过量的 Ba²⁺ C. 除去 SO₄²⁻ D. 调节溶液的 pH 17. 下列物质长期露置空气中，因与 CO₂ 反应而变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. NaCl 18. 某溶液滴加酚酞变红，则该溶液（ ） A. 一定是碱溶液 B. 显碱性，但不一定是碱 C. 一定是盐溶液 D. pH < 7 19. 下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ） A. 反应物中一定有单质 B. 生成物中一定有水 C. 生成物有沉淀、气体或水之一即可发生 D. 碱与盐反应时反应物不必都可溶 20. 铵态氮肥不能与草木灰（含 K₂CO₃）混合施用，原因是________________________。 拓展培优题 21. 用 NaOH 溶液吸收 CO₂ 与用 Ca(OH)₂ 溶液检验 CO₂ 的原理有何不同？写出相关方程式并说明。 22. 有一包白色粉末，可能含 NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃。加水溶解后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生。则： （1）白色沉淀一定是______； （2）原粉末中一定含______，可能含______。 23. 某工厂废水含 H₂SO₄ 和 CuSO₄，欲回收铜并除去酸，应加入的试剂是______，相关化学方程式为________________________。 24. 现有失去标签的三种氮肥：氯化铵、碳酸铵、尿素。设计一步法鉴别它们（写出操作、现象、结论）。 25. 取 20 g 待测 NaOH 溶液，滴加溶质质量分数 7.3% 的稀盐酸至过量，恰好反应时消耗稀盐酸 20 g。求待测 NaOH 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 单元复习讲义 【学习目标】 1. 能说出电离的概念，从离子角度理解酸、碱、盐的定义，并正确辨别物质类别。 2. 掌握常见酸碱指示剂的变色规律，会用 pH 试纸测定溶液酸碱度，理解 pH 与酸碱性的关系及加水稀释后 pH 的变化趋势。 3. 掌握盐酸、硫酸的主要性质与用途，理解浓硫酸的特性与稀释方法，归纳酸的五条通性。 4. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质、俗称与用途，归纳碱的通性；理解中和反应的概念、实质、pH 变化曲线及在生活中的应用。 5. 掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质与用途，学会碳酸盐的检验；理解盐的化学性质与复分解反应条件，能解决离子共存、除杂、鉴别与粗盐提纯问题；了解化学肥料的分类、作用与简易鉴别。 【知识梳理】 一、物质的酸碱性 ▍1. 电离与酸、碱、盐的概念 ▪ 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。 ▪ 酸：在水中电离时，生成的阳离子全部是 H⁺ 的化合物。如 HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃、CH₃COOH。 ▪ 碱：在水中电离时，生成的阴离子全部是 OH⁻ 的化合物。如 NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O。 ▪ 盐：由金属离子（或 NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。如 NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、NH₄Cl。 ▪ 溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。 物质 电离方程式 溶液中主要离子 盐酸 HCl HCl = H⁺ + Cl⁻ H⁺、Cl⁻ 硫酸 H₂SO₄ H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ H⁺、SO₄²⁻ 硝酸 HNO₃ HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ H⁺、NO₃⁻ 氢氧化钠 NaOH NaOH = Na⁺ + OH⁻ Na⁺、OH⁻ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻ Ca²⁺、OH⁻ 即学即练 1. 下列各组离子均是由碱电离产生的是（ ） A. Na⁺、K⁺、Cl⁻ B. Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻ D. K⁺、Ba²⁺、OH⁻ 【答案】D 【解析】由碱的概念可知，碱电离产生的阴离子只有 OH⁻。A 中还有 O²⁻，B 中还有 SO₄²⁻，C 中还有 SO₄²⁻、Cl⁻，只有 D 的阴离子全为 OH⁻，故选 D。 ▍2. 酸碱指示剂 ▪ 常用指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液；此外还有红色/蓝色石蕊试纸。 ▪ 变色规律：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红。 ▪ 注意：①指示剂变色是化学变化，变色的是指示剂本身；②不溶于水的酸或碱（如 Cu(OH)₂）不能使指示剂变色；③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸（可能是显酸性的盐，如 NaHSO₄）；碱溶液同理；④不能使酚酞变红的溶液可能是酸性或中性。 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红 无色 蓝色石蕊试纸 变红 不变色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝 不变色 即学即练 2. 下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 石灰水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 酒精 【答案】C 【解析】能使石蕊试液变红的是酸性溶液。石灰水显碱性，食盐水、酒精显中性，白醋含醋酸显酸性，故选 C。 ▍3. 溶液酸碱度——pH ▪ pH 范围通常为 0～14。pH＜7 显酸性，pH 越小酸性越强；pH＝7 显中性；pH＞7 显碱性，pH 越大碱性越强。 ▪ pH 试纸使用：用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照读数；试纸不可直接浸入溶液，不可预先润湿（润湿会稀释待测液，使酸性溶液 pH 偏大、碱性溶液 pH 偏小）。 ▪ 稀释规律：酸性溶液加水稀释，pH 增大（趋近于 7，不超过 7）；碱性溶液加水稀释，pH 减小（趋近于 7，不低于 7）。 即学即练 3. （2023·攀枝花）人体内一些液体的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（ ） A. 胃液（0.9～1.5） B. 唾液（6.6～7.1） C. 胰液（7.5～8.0） D. 血浆（7.35～7.45） 【答案】C 【解析】pH＞7 显碱性且越大碱性越强。比较可知胰液 pH 最大，碱性最强，故选 C。 二、常见的酸 ▍1. 盐酸、硫酸的性质与用途 ▪ 浓盐酸：无色、有刺激性气味液体，易挥发，敞口放置瓶口出现白雾，溶质质量分数减小。 ▪ 浓硫酸：无色、黏稠油状液体，难挥发，有吸水性（可作干燥剂，不能干燥 NH₃），敞口放置质量增大、溶质质量分数减小。 ▪ 用途：盐酸用于金属除锈、制药，胃液含盐酸助消化；硫酸用于化肥、农药、冶炼金属、除锈，实验室作干燥剂。 物质 颜色状态 挥发性 与指示剂 典型用途 盐酸 HCl 无色液体，有刺激性气味 易挥发，瓶口白雾 使石蕊变红、酚酞不变色 除锈、制药、胃液中助消化 硫酸 H₂SO₄ 无色黏稠油状液体 难挥发，有吸水性 使石蕊变红、酚酞不变色 化肥农药、金属除锈、干燥剂 即学即练 4. 下列有关浓盐酸与浓硫酸的说法，正确的是（ ） A. 浓盐酸敞口放置会形成白烟 B. 浓硫酸敞口放置溶质质量分数变大 C. 用浓盐酸制取的 CO₂ 气体很纯净 D. 浓硫酸沾到皮肤立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% NaHCO₃ 溶液 【答案】D 【解析】A 浓盐酸挥发出的 HCl 与空气中水蒸气形成白雾（非白烟）；B 挥发使溶质减少，质量分数变小；C 浓盐酸挥发性强，制得的 CO₂ 不纯；D 符合安全处理，正确。 ▍2. 浓硫酸的特性与稀释 ▪ 吸水性（物理性质，作干燥剂）；脱水性（化学变化，使纸张、木材、皮肤碳化变黑）。 ▪ 稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌（酸入水、沿器壁、慢倾倒、及时搅）；切不可将水倒入浓硫酸。 ▪ 事故处理：浓硫酸沾皮肤或衣服，立即用大量水冲洗，再涂 3%～5% NaHCO₃ 溶液。 即学即练 5. 下列稀释浓硫酸的操作规范的是（ ） A. 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并搅拌 B. 将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中 C. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌 D. 将水快速倒入浓硫酸中 【答案】D 【解析】稀释浓硫酸必须把浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散；不能把水注入浓硫酸，防止酸液飞溅，故选 D。 ▍3. 酸的通性（酸溶液中都能解离出 H⁺） ▪ ①与指示剂作用：使石蕊变红，酚酞不变色。 ▪ ②与氢前金属反应，生成盐和 H₂：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑。 ▪ ③与某些金属氧化物反应，生成盐和水：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。 ▪ ④与碱发生中和反应，生成盐和水：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 ▪ ⑤与某些盐反应：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl。 通性 示例（化学方程式） 与指示剂 紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与氢前金属 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 与金属氧化物 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 与碱（中和） NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与盐 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃；BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 即学即练 6. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H⁺，故有许多共同性质。下列叙述正确的是（ ） A. 浓盐酸和浓硫酸敞口都冒白雾 B. 二者都可用于除去金属表面的铁锈 C. 浓盐酸和浓硫酸都可用作干燥剂 D. 二者都能与 Ba(OH)₂ 溶液反应产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A 浓硫酸无挥发性，瓶口无白雾；B 二者都能与 Fe₂O₃ 反应除锈，正确；C 浓盐酸无吸水性不能干燥；D 只有硫酸与 Ba(OH)₂ 生成 BaSO₄ 沉淀，盐酸无沉淀。故选 B。 三、常见的碱 ▍1. 氢氧化钠、氢氧化钙的性质、俗称与用途 ▪ NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）：白色块状固体，易溶于水且放热，易潮解，强腐蚀性；作干燥剂（不能干燥 CO₂、SO₂ 等酸性气体），用于制肥皂、造纸、除油污；密封保存（防潮解、防吸收 CO₂ 变质）。 ▪ Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）：白色粉末，微溶于水，较强腐蚀性；用于建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、检验 CO₂；由 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 制得（放热）。 ▪ 浓碱沾皮肤：先用大量水冲洗，再涂 1% 硼酸溶液。 物质 俗称 物理性质 用途 保存 氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 白色固体，易溶放热，易潮解 制肥皂、造纸、干燥剂、除油污 密封防潮解、防 CO₂ 氢氧化钙 Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶 建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、检验 CO₂ 密封防 CO₂ 即学即练 7. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是（ ） A. 氢氧化钠可作建筑材料 B. 氢氧化钙溶于水明显放热 C. 可用氢氧化钠溶液检验 CO₂ D. 二者敞口放置都会与 CO₂ 反应而变质 【答案】D 【解析】A 氢氧化钠不能作建材；B 氢氧化钙溶水放热不明显；C 氢氧化钠与 CO₂ 反应无明显现象，不能检验；D 二者都能与 CO₂ 反应而变质，正确。 ▍2. 碱的通性（碱溶液中都能解离出 OH⁻） ▪ ①与指示剂作用：使石蕊变蓝，酚酞变红。 ▪ ②与某些非金属氧化物反应：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 ▪ ③与酸发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。 ▪ ④与某些盐反应：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 通性 示例（化学方程式） 与指示剂 石蕊变蓝，酚酞变红 与非金属氧化物 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 与酸（中和） NaOH + HCl = NaCl + H₂O 与盐 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 即学即练 8. 下列关于 Ca(OH)₂ 性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A. 能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 能与稀盐酸发生中和反应 C. 能与 Na₂CO₃ 溶液反应生成 CaCO₃ 沉淀 D. 能与 CO₂ 反应 【答案】C 【解析】碱的共同性质源于 OH⁻。A、B、D 均为 OH⁻ 的作用；C 是 Ca²⁺ 与 CO₃²⁻ 结合生成 CaCO₃ 沉淀，与 OH⁻ 无关，不属于碱的通性。 ▍3. 中和反应 ▪ 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O。 ▪ 注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 不是）；中和反应不属于基本反应类型；放热。 ▪ pH 变化曲线：向碱中滴加酸，pH 由＞7 逐渐减小至 7 再＜7；向酸中滴加碱则相反。恰好完全反应时 pH＝7。 ▪ 应用：用 Al(OH)₃、Mg(OH)₂ 中和胃酸；用熟石灰改良酸性土壤、处理酸性废水；蚊虫叮咬涂肥皂水（碱性）减轻痛痒。 应用 原理（化学方程式） 治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O；2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O 改良酸性土壤 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 处理酸性废水 Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 减轻蚊叮痛痒 涂肥皂水等碱性物质中和酸性毒液 即学即练 9. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O B. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 【答案】C 【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水。A 中 SO₃ 是非金属氧化物，B 中 CuO 是金属氧化物，D 中 BaCO₃ 是盐，均不是酸与碱的反应；C 是碱与酸生成盐和水，属于中和反应。 四、常见的盐 ▍1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 ▪ NaCl（食盐主要成分）：白色晶体，易溶于水；医疗配生理盐水、农业选种、调味腌制、融雪剂；来源海水、盐湖、盐井、盐矿。 ▪ Na₂CO₃（纯碱、苏打）：白色粉末，易溶于水，溶液显碱性；用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH。 ▪ NaHCO₃（小苏打）：白色晶体，能溶于水；发酵粉成分、治疗胃酸过多；受热分解 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 ▪ CaCO₃（大理石、石灰石主要成分）：白色固体，难溶于水；补钙剂、建筑材料、制 CO₂；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；高温分解 CaCO₃ = CaO + CO₂↑。 ▪ 注意：纯碱、苏打、小苏打虽显碱性，但都属于盐类；亚硝酸钠（NaNO₂）有毒，不能作食盐。 物质 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色晶体，易溶 生理盐水、选种、调味、融雪剂 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 白色粉末，易溶 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 白色晶体，能溶 发酵粉、治胃酸过多 碳酸钙 CaCO₃ 大理石、石灰石 白色固体，难溶 补钙剂、建筑材料、制 CO₂ 即学即练 10. 下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是（ ） A. 碳酸钠溶液显碱性 B. 碳酸氢钠不溶于水 C. 纯碱是碳酸钠的俗称 D. 小苏打可用于烘焙糕点 【答案】B 【解析】A Na₂CO₃ 溶液显碱性，正确；B NaHCO₃ 能溶于水，错误；C 纯碱指碳酸钠，正确；D 小苏打用于烘焙，正确。故选 B。 ▍2. 碳酸盐的检验 ▪ 方法：取样品滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），则含 CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻。 ▪ 原理：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 即学即练 11. 检验某固体中是否含有碳酸盐，下列试剂与操作正确的是（ ） A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D. 加热固体，观察是否有气体产生 【答案】B 【解析】检验碳酸盐需确认产生的气体是 CO₂：加稀盐酸后，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明含 CO₃²⁻/HCO₃⁻。A 仅看气泡不能证明是 CO₂；C、D 不能检验碳酸盐。故选 B。 五、盐的化学性质与复分解反应 ▍1. 盐的化学性质 ▪ ①与金属反应（前置后）：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。 ▪ ②与酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ▪ ③与碱反应：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。 ▪ ④与盐反应：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃。 ▍2. 复分解反应及发生条件 ▪ 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（AB + CD → AD + CB），特点“双交换、价不变”。 ▪ 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水之一；碱与盐、盐与盐反应还要求反应物均可溶。 反应类型 示例 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 酸可溶 沉淀/气体/水之一 酸+碱→盐+水（中和） HCl+NaOH=NaCl+H₂O 其一可溶 沉淀/气体/水之一 酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ 酸可溶，盐可溶或难溶 沉淀/气体/水之一 碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ 二者均可溶 沉淀/气体/水之一 盐+盐→两种新盐 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 二者均可溶 沉淀/气体/水之一 ▪ 溶解性规律（口诀）：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐除 AgCl 不溶；硫酸盐除 BaSO₄ 不溶（CaSO₄、Ag₂SO₄ 微溶）；碳酸盐只溶 K₂CO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃（MgCO₃ 微溶）；碱只溶 KOH、NaOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O，Ca(OH)₂ 微溶。AgCl、BaSO₄ 既不溶于水也不溶于酸。 即学即练 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻ B. Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻ C. K⁺、Na⁺、NO₃⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 【答案】C 【解析】A 中 H⁺ 与 CO₃²⁻ 生成 CO₂ 不能共存；B 中 Cu²⁺ 与 OH⁻ 生成 Cu(OH)₂ 沉淀；D 中 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成 BaSO₄ 沉淀；C 中三种离子互不反应，能共存。 六、离子共存·除杂与鉴别·粗盐提纯 ▪ 离子共存：组内离子不结合生成沉淀、气体或水，且注意题目隐含条件（酸性含 H⁺、碱性含 OH⁻、无色不含 Cu²⁺/Fe³⁺/Fe²⁺/MnO₄⁻ 等有色离子）。 ▪ 除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗原物质）、易分离。例：CaCl₂ 溶液中混 HCl，加过量 CaCO₃ 固体后过滤；Na₂CO₃ 中混 NaCl，加适量 CaCl₂ 或 Ca(OH)₂ 后过滤。 ▪ 不用其他试剂鉴别：先据颜色找出有色溶液（如 CuSO₄ 蓝、FeCl₃ 黄），再用它鉴别其余；或利用组内两两混合的现象差异。 ▪ 粗盐提纯：溶解 → 加过量 BaCl₂（除 SO₄²⁻）→ 加过量 NaOH（除 Mg²⁺）→ 加过量 Na₂CO₃（除 Ca²⁺ 及过量 Ba²⁺）→ 过滤 → 加适量稀盐酸（除 OH⁻、CO₃²⁻）→ 蒸发结晶。Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ 之后加。 即学即练 13. 除去 CaCl₂ 溶液中混有的少量稀盐酸，应加入的试剂是（ ） A. 过量碳酸钙固体 B. 适量碳酸钠溶液 C. 适量氢氧化钠溶液 D. 过量氯化钡溶液 【答案】A 【解析】CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，过量 CaCO₃ 与盐酸反应后过滤除去，不引入新杂质，得到纯净 CaCl₂ 溶液；B 引入 Na⁺，C 引入 Na⁺，D 不反应。故选 A。 七、化学肥料 ▪ 氮肥（尿素、氨水、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄）：促茎叶茂盛、叶色浓绿；缺氮叶发黄。 ▪ 磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）：增强抗寒抗旱；缺磷生长迟缓、根系不发达。 ▪ 钾肥（KCl、K₂SO₄、草木灰 K₂CO₃）：增强抗病虫害、抗倒伏；缺钾茎软弱易倒伏。 ▪ 复合肥（KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄）：含两种或三种营养元素。 ▪ 铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混用，否则放出 NH₃ 降低肥效；NH₄⁺ 检验：与碱混合研磨或加热，产生刺激性气味气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝。 种类 常见化肥 作用 缺乏症状 氮肥 尿素、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄ 促茎叶茂盛、叶色浓绿 叶发黄、植株矮小 磷肥 磷矿粉、过磷酸钙 增强抗寒抗旱 生长迟缓、根系不发达 钾肥 KCl、K₂SO₄、草木灰(K₂CO₃) 增强抗病虫害、抗倒伏 茎软弱、易倒伏 复合肥 KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄ 含两种或三种营养元素 —（按所缺元素） 即学即练 14. 下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A. KNO₃ B. NH₄HCO₃ C. Ca₃(PO₄)₂ D. KCl 【答案】A 【解析】复合肥是同时含 N、P、K 中两种或三种的肥料。KNO₃ 含 K、N 两种，属复合肥；B 氮肥，C 磷肥，D 钾肥。故选 A。 【典型例题】 ▍考点一 酸碱指示剂与 pH 【例1】在白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为（ ） A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。白醋含醋酸呈酸性，故滴加石蕊后变红。选 B。 【变式1-1】某洗手液 a 用蒸馏水稀释后，其 pH 将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 【答案】A 【解析】若洗手液 a 显酸性（pH＜7），加水稀释酸性减弱，pH 增大（但不会超过 7）。故选 A。 【变式1-2】人体内下列液体酸性最强的是（ ） A. 胰液 B. 唾液 C. 胃液 D. 血浆 【答案】C 【解析】pH＜7 显酸性且越小酸性越强。胃液 pH 最小，酸性最强。选 C。 ▍考点二 酸的性质 【例2】下列应用中，未体现酸的通性（H⁺ 的性质）的是（ ） A. 用稀盐酸除去铁锈 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用含碳酸盐的胃药中和过多胃酸 【答案】C 【解析】酸的通性即 H⁺ 的性质。A 利用 H⁺ 与活泼金属反应，B 利用 H⁺ 与 OH⁻ 中和，D 利用 H⁺ 与 CO₃²⁻ 生成气体，均体现通性；C 中 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成 BaSO₄ 沉淀，是硫酸根的性质，不体现酸的通性。选 C。 【变式2-1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（ ） A. 浓盐酸敞口瓶口出现白雾 B. 浓硫酸可作某些气体的干燥剂 C. 稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应 D. 浓硫酸敞口放置会形成白烟 【答案】D 【解析】浓盐酸挥发出的 HCl 与空气中水蒸气结合形成白雾（不是白烟）；白烟是固体小颗粒。故选 D。 【变式2-2】下列物质除杂和鉴别中没有体现酸的通性的是（ ） A. 用盐酸除去铁锈 B. 用盐酸检验碳酸盐 C. 用氯化钡鉴别稀硫酸和稀盐酸 D. 用稀硫酸除去铁表面的氧化物 【答案】C 【解析】同例2分析，C 利用 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 反应，属硫酸根个性，不体现酸的通性。选 C。 ▍考点三 碱的性质与中和反应 【例3】下列应用中与中和反应原理无关的是（ ） A. 用硼酸处理氢氧化钠沾到皮肤 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 用稀硫酸除去铁锈 D. 用氨水涂抹蚁虫叮咬 【答案】C 【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水。A 硼酸（酸）与 NaOH（碱），B Al(OH)₃（碱）与胃酸（酸），D 氨水（碱）与蚁酸（酸），均属中和；C 硫酸与铁锈（Fe₂O₃，金属氧化物）反应，不是酸碱中和。选 C。 【变式3-1】向滴有酚酞的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液由红变无色时（ ） A. 恰好完全中和 B. 盐酸一定不足 C. 盐酸可能恰好或过量 D. 溶液中只剩水 【答案】C 【解析】酚酞变无色时 pH≤7，酸可能恰好中和也可能过量，不一定是恰好完全反应；生成盐和水且反应物是酸碱才是中和反应。故选 C。 【变式3-2】用数字化传感器测得向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液时温度升高的图像，说明该反应（ ） A. 吸热反应 B. 是向 NaOH 中滴加盐酸 C. pH 逐渐减小 D. 放热反应且将碱滴入酸中 【答案】D 【解析】温度升高说明中和反应放热；向稀盐酸（pH＜7）中滴加 NaOH，pH 应逐渐增大；实验是将碱滴入酸中。故选 D。 ▍考点四 盐的性质与碳酸盐检验 【例4】某固体可能含 Na₂CO₃、NaCl，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（ ） A. O₂ B. CO₂ C. H₂ D. NH₃ 【答案】B 【解析】碳酸盐与盐酸反应生成 CO₂，CO₂ 能使澄清石灰水变浑浊，证明含碳酸根。故选 B。 【变式4-1】检验碳酸盐最可靠的操作是（ ） A. 加入盐酸看有无气泡 B. 加入盐酸并将气体通入澄清石灰水 C. 加入紫色石蕊看是否变红 D. 溶于水后滴加酚酞 【答案】B 【解析】只有将产生的气体通入澄清石灰水确认变浑浊，才能证明是 CO₂，进而证明碳酸盐。选 B。 【变式4-2】蒸馒头时加入小苏打（NaHCO₃）的作用是（ ） A. 与酸反应并产生 CO₂ 使馒头松软 B. 增加甜味 C. 防腐 D. 上色 【答案】A 【解析】小苏打能与面团发酵产生的有机酸反应生成 CO₂，且受热也分解出 CO₂，使馒头松软。选 A。 ▍考点五 复分解反应与离子共存 【例5】下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu B. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ C. AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃ D. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 【答案】C 【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物（双交换、价不变）。A 是置换，B 是分解，D 是置换；C 是酸与盐交换成分生成新酸新盐，属复分解。选 C。 【变式5-1】能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是（ ） A. Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻ B. K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. Ag⁺、Cl⁻、Na⁺ D. Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 【答案】B 【解析】pH＝1 含大量 H⁺，且溶液无色。A 中 OH⁻ 与 H⁺ 反应；C 中 Ag⁺ 与 Cl⁻ 生成 AgCl 沉淀；D 中 Fe³⁺ 有色且 OH⁻ 与 H⁺ 反应；B 中离子互不反应且无色。选 B。 【变式5-2】下列各组物质混合，溶液总质量不变的是（ ） A. Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸 B. 过氧化氢溶液与二氧化锰 C. NaOH 溶液与稀盐酸 D. Na₂CO₃ 溶液与 CaCl₂ 溶液 【答案】C 【解析】A 生成 CO₂ 逸出质量减小；B 生成 O₂ 逸出减小；D 生成 CaCO₃ 沉淀质量减小；C 中和生成水，无气体沉淀，总质量不变。选 C。 ▍考点六 化学肥料 【例6】小麦叶色发黄且部分倒伏，应施用的复合肥是（ ） A. NH₄NO₃ B. KNO₃ C. Ca(H₂PO₄)₂ D. KCl 【答案】B 【解析】叶发黄缺氮，倒伏缺钾，需含 N、K 的复合肥。KNO₃ 含 K、N，符合。选 B。 【变式6-1】下列物质可作钾肥的是（ ） A. CO(NH₂)₂ B. K₂SO₄ C. Ca₃(PO₄)₂ D. NH₄HCO₃ 【答案】B 【解析】钾肥含 K 元素。硫酸钾(K₂SO₄)含钾，属钾肥；A、D 氮肥，C 磷肥。选 B。 【变式6-2】检验铵盐（NH₄⁺）的方法是（ ） A. 加稀盐酸看有无气泡 B. 与熟石灰混合研磨，用湿润红色石蕊试纸检验 C. 加氯化钡溶液 D. 加热看是否熔化 【答案】B 【解析】NH₄⁺ 与 OH⁻ 反应生成 NH₃（刺激性气味），使湿润红色石蕊试纸变蓝，故与碱研磨或加热可检验。选 B。 【分层练习题】 基础巩固题 1. 下列物质呈酸性的是（ ） A. 肥皂水（pH≈10） B. 柠檬汁（pH≈2.5） C. 牙膏（pH≈9） D. 油污净（pH≈12） 【答案】B 【解析】pH＜7 显酸性。柠檬汁 pH＝2.5＜7 显酸性，其余均＞7 显碱性。选 B。 2. 能使紫色石蕊溶液变红的是（ ） A. 纯净水 B. 白醋 C. 牙膏 D. 油污净 【答案】B 【解析】白醋显酸性，使石蕊变红；纯净水中性不变色，牙膏、油污净碱性使石蕊变蓝。选 B。 3. 下列物质中，属于碱的是（ ） A. 纯碱（Na₂CO₃） B. 烧碱（NaOH） C. 食盐（NaCl） D. 生石灰（CaO） 【答案】B 【解析】电离时阴离子全部是 OH⁻ 的化合物是碱。NaOH 是碱；纯碱是盐，食盐是盐，生石灰是氧化物。选 B。 4. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸倒入盛水的量筒 C. 将浓硫酸沿器壁注入水中并不断搅拌 D. 将水快速倒入浓硫酸 【答案】C 【解析】稀释浓硫酸须“酸入水、沿器壁、慢倾倒、及时搅”，防止酸液飞溅。选 C。 5. 下列物质敞口放置，质量变大且变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. NaOH 溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】浓盐酸挥发质量减小；浓硫酸吸水质量增大但不变质；稀硫酸基本不变；NaOH 溶液吸收 CO₂（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）质量变大且变质。选 C。 6. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 【答案】C 【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水。C 是酸与碱反应，属中和；A 化合，B、D 是酸与氧化物。选 C。 7. 检验 CO₂ 常用（ ） A. 燃着的木条 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊溶液 D. 酚酞试液 【答案】B 【解析】CO₂ 使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），常用于检验 CO₂。选 B。 8. 下列化肥中属于氮肥的是（ ） A. KCl B. CO(NH₂)₂ C. Ca₃(PO₄)₂ D. K₂SO₄ 【答案】B 【解析】只含 N 元素的是氮肥。尿素 CO(NH₂)₂ 含氮，属氮肥；A、D 钾肥，C 磷肥。选 B。 9. 胃酸过多可服用的物质是（ ） A. NaOH B. 食醋 C. Al(OH)₃ D. CuSO₄ 【答案】C 【解析】治疗胃酸过多需用温和的碱，Al(OH)₃ 可中和胃酸且不腐蚀；NaOH 腐蚀性太强，食醋酸性加重，CuSO₄ 有毒。选 C。 10. 下列离子组在无色溶液中能大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ B. H⁺、OH⁻、Na⁺ C. K⁺、NO₃⁻、Cl⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺ 【答案】C 【解析】A 中 Cu²⁺ 蓝色；B 中 H⁺ 与 OH⁻ 反应；D 中 Ba²⁺ 与 SO₄²⁻ 生成沉淀；C 中离子互不反应且无色。选 C。 11. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁锈与稀盐酸反应：________________________。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应：________________________。 （3）碳酸钠与稀盐酸反应：________________________。 【答案】（1）Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；（2）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O；（3）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 【解析】（1）金属氧化物与酸生成盐和水；（2）中和反应生成盐和水；（3）碳酸盐与酸生成 CO₂。注意配平与气体符号。 12. 用 pH 试纸测定某稀硫酸 pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸再测定，测得 pH 偏______（填“大”或“小”）；原因是________________________。 【答案】大；润湿稀释了稀硫酸，酸性减弱，pH 偏大 【解析】酸性溶液被水稀释后酸性减弱，pH 增大，故润湿会使测得值偏大。 能力提升题 13. 向一定量 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 变化图像正确的是（ ） A. pH 从小于 7 逐渐增大到 7 以上 B. pH 从大于 7 逐渐减小，过 7 后小于 7 C. pH 始终大于 7 D. pH 从 7 突然降到 0 【答案】B 【解析】向 NaOH（碱性，pH＞7）中滴加稀盐酸，pH 逐渐减小，恰好中和时 pH＝7，酸过量后 pH＜7。选 B。 14. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（ ） A. HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃ B. CuSO₄、NaOH、MgCl₂、BaCl₂ C. HNO₃、HCl、Ca(OH)₂ D. K₂CO₃、Na₂CO₃、HCl 【答案】B 【解析】B 先由颜色识别 CuSO₄（蓝），再用它与 NaOH 生成蓝色沉淀识别 NaOH，用 NaOH 与 MgCl₂ 生成白色沉淀识别 MgCl₂，剩余为 BaCl₂，可鉴别；A 中 HCl、H₂SO₄ 难分，C 中 HNO₃、HCl 难分，D 中 K₂CO₃、Na₂CO₃ 难分。选 B。 15. 除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na₂CO₃，应加入（ ） A. 适量稀盐酸 B. 适量 Ca(OH)₂ 溶液 C. 适量 BaCl₂ 溶液 D. 适量 AgNO₃ 溶液 【答案】A 【解析】Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，过量盐酸蒸发除去，不引入新杂质（HCl 挥发）；B 引入 Ca²⁺/OH⁻，C 引入 Ba²⁺，D 引入 Ag⁺ 且消耗 NaCl。选 A。 16. 粗盐提纯中加入 Na₂CO₃ 溶液必须在 BaCl₂ 之后，其目的是（ ） A. 除去 Mg²⁺ B. 除去过量的 Ba²⁺ C. 除去 SO₄²⁻ D. 调节溶液的 pH 【答案】B 【解析】Na₂CO₃ 既能除去 Ca²⁺（生成 CaCO₃），也能除去过量的 Ba²⁺（生成 BaCO₃），因此必须在加 BaCl₂ 之后加入，否则过量 Ba²⁺ 无法除尽。选 B。 17. 下列物质长期露置空气中，因与 CO₂ 反应而变质的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. NaCl 【答案】C 【解析】石灰水 Ca(OH)₂ 与空气中 CO₂ 反应生成 CaCO₃ 沉淀而变质；浓盐酸挥发、浓硫酸吸水但不变质、NaCl 稳定。选 C。 18. 某溶液滴加酚酞变红，则该溶液（ ） A. 一定是碱溶液 B. 显碱性，但不一定是碱 C. 一定是盐溶液 D. pH < 7 【答案】B 【解析】酚酞变红说明溶液显碱性（pH＞7），但显碱性的可能是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液（如 Na₂CO₃），不一定是碱。选 B。 19. 下列关于复分解反应的说法，正确的是（ ） A. 反应物中一定有单质 B. 生成物中一定有水 C. 生成物有沉淀、气体或水之一即可发生 D. 碱与盐反应时反应物不必都可溶 【答案】C 【解析】复分解反应发生条件是有沉淀、气体或水生成；反应物条件因类型而异（酸+盐中盐可难溶，碱+盐需均可溶）；无单质参加。选 C。 20. 铵态氮肥不能与草木灰（含 K₂CO₃）混合施用，原因是________________________。 【答案】草木灰水溶液显碱性，与铵态氮肥反应生成 NH₃ 逸出，降低肥效（如 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O） 【解析】K₂CO₃ 溶液显碱性，与 NH₄⁺ 反应生成氨气，使氮元素流失、肥效降低，故不能混用。 拓展培优题 21. 用 NaOH 溶液吸收 CO₂ 与用 Ca(OH)₂ 溶液检验 CO₂ 的原理有何不同？写出相关方程式并说明。 【答案】NaOH 溶液吸收 CO₂：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O，反应无明显现象，常用于吸收/除去 CO₂；Ca(OH)₂ 检验 CO₂：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，生成白色沉淀，现象明显，用于检验 CO₂。 【解析】二者均与 CO₂ 反应生成碳酸盐，但因 NaOH 易溶、Ca(OH)₂ 微溶，前者吸收能力强且无现象，后者生成不溶 CaCO₃ 沉淀而现象明显，故用途不同。 22. 有一包白色粉末，可能含 NaCl、Na₂CO₃、CaCO₃。加水溶解后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生。则： （1）白色沉淀一定是______； （2）原粉末中一定含______，可能含______。 【答案】（1）CaCO₃；（2）一定含 Na₂CO₃，可能含 NaCl 【解析】加水有不溶白色沉淀，说明含 CaCO₃（难溶）；滤液加盐酸有气泡，说明滤液含 CO₃²⁻，即原粉末含 Na₂CO₃；NaCl 溶于水且无现象，可能存在。故沉淀是 CaCO₃，一定含 Na₂CO₃，可能含 NaCl。 23. 某工厂废水含 H₂SO₄ 和 CuSO₄，欲回收铜并除去酸，应加入的试剂是______，相关化学方程式为________________________。 【答案】过量铁粉；Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 【解析】加入过量铁粉，铁与 CuSO₄ 发生置换析出 Cu，与 H₂SO₄ 反应生成 H₂，过滤后得到 Cu 并除去酸；过量铁粉可过滤分离。 24. 现有失去标签的三种氮肥：氯化铵、碳酸铵、尿素。设计一步法鉴别它们（写出操作、现象、结论）。 【答案】各取少量样品分别与熟石灰混合研磨：有刺激性气味且产生白色沉淀的是碳酸铵；有刺激性气味但无沉淀的是氯化铵；无明显现象的是尿素。 【解析】碳酸铵与 Ca(OH)₂ 既放出 NH₃ 又生成 CaCO₃ 沉淀；氯化铵只放 NH₃；尿素与碱不反应无现象，据此区分。 25. 取 20 g 待测 NaOH 溶液，滴加溶质质量分数 7.3% 的稀盐酸至过量，恰好反应时消耗稀盐酸 20 g。求待测 NaOH 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】解：恰好反应时 HCl 质量 = 20 g × 7.3% = 1.46 g。 设 NaOH 质量为 x。 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 40 36.5 x 1.46 g 40/36.5 = x/1.46 g，解得 x = 1.6 g。 NaOH% = 1.6 g / 20 g × 100% = 8.0%。 答：待测 NaOH 溶液中溶质质量分数为 8.0%。 【解析】根据 HCl 质量，由方程式 NaOH + HCl = NaCl + H₂O 求 NaOH 质量，再除以样品质量得质量分数。注意恰好反应时消耗盐酸 20 g。 学科网（北京）股份有限公司 $