第1章 常见的酸、碱、盐 综合测评-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 初中科学“常见的酸、碱、盐”单元复习卷，通过选择、填空、实验探究及综合题，全面考查酸碱盐性质、用途及转化，融入生活情境与实验探究，适配单元核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸碱指示剂、pH应用、复分解反应等|如第2题结合胃酸过多选早餐，体现科学观念与实际应用| |填空题|3题18分|盐酸硫酸性质差异、物质鉴别|第17题用二歧分类检索表鉴别溶液，培养科学思维| |实验与探究题|2题21分|反应后溶质成分探究、粗盐提纯|第19题通过Fe₂O₃验证H₂SO₄，强化探究实践能力| |综合题|2题16分|抗酸胃药研发、实验现象解释|第21题模拟胃药研发，融合科学思维与态度责任|

第1章 常见的酸、碱、盐 综合测评 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5 一、 选择题(每小题3分,共45分) 1. 下列物质加入无色酚酞试液中,能使酚酞变红的是(　　)　　　　 A. Ca(OH)2 B. MgO C. Cu(OH)2 D. NaCl 2. 针对胃酸过多的人群,下列早餐中最宜空腹饮用的是(　　) 选　项 A B C D 种　类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4~7.9 6.3~6.6 5.5~6.5 3.2~4.5 3. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　　) A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 4. “庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2。则硝酸铵钙属于(　　) A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 5. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(　　) A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 碳酸钠用于玻璃、纸张、洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗 6. 下列有关酸、碱、盐的认识,正确的是(　　) A. 宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D. 实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 7. 取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,并进行如表实验: 步　骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 下列说法正确的是(　　) A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO42− B. 步骤②中若用NaOH溶液代替水,则纸花颜色也无明显变化 C. 步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D. 上述实验可证明CO2与水反应生成了酸 8. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程,如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识,其中与我们现在所学碱的定义最相近的是(　　) A. 有涩味和滑腻感的物质 B. 能使无色酚酞试液变红的物质 C. 含有氢元素和氧元素的物质 D. 电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 9. 如图,稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果)中,不能证明反应发生的是(　　) A. 在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D. 用pH试纸测混合液的pH,测得pH为7 10. 小乐完成了如图实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后出现白色沉淀。下列说法中,正确的是(　　) A. 实验结束后,甲试管中的废液含有HCl和CaCl2 B. 实验结束后,乙试管中的废液只含有NaCl C. 最终,废液缸中一定含有NaCl、CaCl2 D. 最终,废液缸中一定含有NaCl、Na2CO3 11. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的一种。取三份X,分别加入适量的甲、乙、丙,产生的现象如表所示。下列推断合理的是(　　) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A. 乙是稀硫酸 B. 丙一定是NaOH溶液 C. X是MgCl2溶液 D. X与甲发生的反应属于化合反应 12. 小科同学想用实验证明氯化铜溶液的蓝色不是Cl-引起的,设计的下列实验无意义的是(　　) A. 观察氯化钠溶液没有颜色 B. 向氯化铜溶液中加水稀释,蓝色变浅 C. 向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失 D. 向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸银溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失 13. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,下列烧杯中有关量的变化图中,正确的是(　　) 14. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。两厂单独排放都会造成严重的污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。下列关于污水的分析,正确的是(　　) A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. Cu2+和K+来自同一工厂 C. K+和OH-来自同一工厂 D. H+和K+来自同一工厂 15. 20℃时,在与外界不发生热量交换的密闭容器中,将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(　　) A. 硫酸质量大于mg时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠 B. 硫酸质量小于mg时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 C. 若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度低于T ℃ D. 若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液,则恰好反应时溶液温度高于T ℃ 二、 填空题(每空2分,共18分) 16. 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸,二者在性质上也存在显著差异。 (1) 打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有 　 　性。  (2) 用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　 　性。  (3) 将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处,则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图)合理的是 　 (填“甲”或“乙”)。  17. A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种,小科参照二歧分类检索表(如图),对四种溶液进行鉴别。 (1) 请帮他将图中“?”处的有关内容补充完整: 　 　。  (2) 由上图可知,D溶液为 　 　。  (3) X可以是 　 　(写出一种即可)。  18. 小宁取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图像如图甲所示。 (1) 请写出B点对应溶液的溶质: 　 　(填化学式)。  (2) 图乙是图甲中O点到A点的反应微观实质模型图,则“”表示 　 　(填化学符号)。  (3) 写出OA段发生反应的化学方程式: 　 　。  三、 实验与探究题(共21分) 19. (12分)小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。 (1) 证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　 　。  (2) 探究过程如下: 【建立猜想】猜想一:只有K2SO4。 猜想二:有K2SO4和H2SO4。 猜想三:有K2SO4和KOH。 【进行实验】为了验证猜想二,小明选用Fe2O3、KOH粉末、BaCl2溶液进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 ① 表格横线处的实验现象是 　 　。  ② 对方案二的结论进行评价: 　 　。  【表达交流】 (3) 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　 　。  A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 20. (9分)某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过如图所示的实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1) 固体A是 　 　(填化学式)。  (2) 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 　 　。  (3) 若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,则所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 　 　。  四、 综合题(共16分) 21. (10分)胃酸过多会引起消化系统疾病,影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药,以下是同学们的研发过程: (1) 概念阶段 需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点?  　 　、 　 　。(写出两点)  (2) 开发阶段 ① 明确需求后,同学们先对可用试剂进行初步筛选。如图是同学们列出的酸的性质框架图,请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ 　 　,Ⅱ 　 　。  ② 药效测试。经过初步筛选,同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑) (3) 评估阶段 上述对抗酸胃药的研发主要是停留在药物探索阶段,其实一款新药的研发还包括药学研究、临床前研究以及临床研究,才有可能审批上市。 22. (6分)在某次科学实验创新比赛中,小邵利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。先在油漆桶(如图甲)桶壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔,然后将90g发热包(如图乙)置于桶内,倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子,用绳子提起油漆桶,大约20s后,观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白气”,油漆桶开始快速旋转(模型如图丙),再过10s,油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。(发热包主要成分:氧化钙、铝粉、碳酸钠;铝粉作用:在碱性热水中产生氢气,缓慢放热) 参考答案 第1章 常见的酸、碱、盐 综合测评 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5 一、 选择题(每小题3分,共45分) 1. 下列物质加入无色酚酞试液中,能使酚酞变红的是(　A　)　　　　 A. Ca(OH)2 B. MgO C. Cu(OH)2 D. NaCl 2. 针对胃酸过多的人群,下列早餐中最宜空腹饮用的是(　A　) 选　项 A B C D 种　类 豆浆 牛奶 白粥汤 蜂蜜水 pH 7.4~7.9 6.3~6.6 5.5~6.5 3.2~4.5 3. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸,无明显现象的是(　C　) A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液 4. “庄稼一枝花,全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙,其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2。则硝酸铵钙属于(　A　) A. 氮肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥 5. 物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是(　D　) A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤 C. 碳酸钠用于玻璃、纸张、洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗 6. 下列有关酸、碱、盐的认识,正确的是(　D　) A. 宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性 D. 实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小 7. 取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,并进行如表实验: 步　骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 下列说法正确的是(　D　) A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO42− B. 步骤②中若用NaOH溶液代替水,则纸花颜色也无明显变化 C. 步骤②④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D. 上述实验可证明CO2与水反应生成了酸 8. 人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程,如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识,其中与我们现在所学碱的定义最相近的是(　D　) A. 有涩味和滑腻感的物质 B. 能使无色酚酞试液变红的物质 C. 含有氢元素和氧元素的物质 D. 电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 9. 如图,稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果)中,不能证明反应发生的是(　C　) A. 在混合液中加金属Zn,无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色 C. 在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D. 用pH试纸测混合液的pH,测得pH为7 10. 小乐完成了如图实验后,依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,观察到废液缸中先有气泡产生,然后出现白色沉淀。下列说法中,正确的是(　A　) A. 实验结束后,甲试管中的废液含有HCl和CaCl2 B. 实验结束后,乙试管中的废液只含有NaCl C. 最终,废液缸中一定含有NaCl、CaCl2 D. 最终,废液缸中一定含有NaCl、Na2CO3 11. 已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的一种。取三份X,分别加入适量的甲、乙、丙,产生的现象如表所示。下列推断合理的是(　A　) 加入试剂 甲 乙 丙 实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 A. 乙是稀硫酸 B. 丙一定是NaOH溶液 C. X是MgCl2溶液 D. X与甲发生的反应属于化合反应 12. 小科同学想用实验证明氯化铜溶液的蓝色不是Cl-引起的,设计的下列实验无意义的是(　B　) A. 观察氯化钠溶液没有颜色 B. 向氯化铜溶液中加水稀释,蓝色变浅 C. 向氯化铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失 D. 向氯化铜溶液中滴加适量的硝酸银溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失 13. 向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,下列烧杯中有关量的变化图中,正确的是(　C　) 14. 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。两厂单独排放都会造成严重的污染,若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可作化肥。下列关于污水的分析,正确的是(　C　) A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. Cu2+和K+来自同一工厂 C. K+和OH-来自同一工厂 D. H+和K+来自同一工厂 15. 20℃时,在与外界不发生热量交换的密闭容器中,将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(　D　) A. 硫酸质量大于mg时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠 B. 硫酸质量小于mg时,密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 C. 若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度低于T ℃ D. 若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液,则恰好反应时溶液温度高于T ℃ 二、 填空题(每空2分,共18分) 16. 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸,二者在性质上也存在显著差异。 (1) 打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有 　挥发　性。  (2) 用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 　脱水　性。  (3) 将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处,则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图)合理的是 　甲　(填“甲”或“乙”)。  17. A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种,小科参照二歧分类检索表(如图),对四种溶液进行鉴别。 (1) 请帮他将图中“?”处的有关内容补充完整: 　滴加无色酚酞呈无色　。  (2) 由上图可知,D溶液为 　碳酸钠溶液　。  (3) X可以是 　氯化钡(合理即可)　(写出一种即可)。  18. 小宁取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液,绘制产生沉淀的图像如图甲所示。 (1) 请写出B点对应溶液的溶质: 　CaCl2、NaCl　(填化学式)。  (2) 图乙是图甲中O点到A点的反应微观实质模型图,则“”表示 　H+　(填化学符号)。  (3) 写出OA段发生反应的化学方程式: 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　。  三、 实验与探究题(共21分) 19. (12分)小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究(如图)。 (1) 证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 　溶液由红色变成无色　。  (2) 探究过程如下: 【建立猜想】猜想一:只有K2SO4。 猜想二:有K2SO4和H2SO4。 猜想三:有K2SO4和KOH。 【进行实验】为了验证猜想二,小明选用Fe2O3、KOH粉末、BaCl2溶液进行如下探究: 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4,猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4,猜想二正确 ① 表格横线处的实验现象是 　固体溶解,溶液由无色变黄色　。  ② 对方案二的结论进行评价: 　不正确,因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀　。  【表达交流】 (3) 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 　ABD　。  A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 20. (9分)某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质,小金用这种粗盐水经过如图所示的实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1) 固体A是 　BaSO4　(填化学式)。  (2) 加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为 　BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl　。  (3) 若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热,利用余热将溶液蒸干得到晶体,则所得晶体仍不是纯净的氯化钠,理由是 　K+未除去　。  四、 综合题(共16分) 21. (10分)胃酸过多会引起消化系统疾病,影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药,以下是同学们的研发过程: (1) 概念阶段 需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点? 　中和胃酸的作用强大而持久　、 　本身及生成物对身体无毒(合理即可)　。(写出两点)  (2) 开发阶段 ① 明确需求后,同学们先对可用试剂进行初步筛选。如图是同学们列出的酸的性质框架图,请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ 　金属氧化物　,Ⅱ 　盐+水　。  ② 药效测试。经过初步筛选,同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑) (3) 评估阶段 上述对抗酸胃药的研发主要是停留在药物探索阶段,其实一款新药的研发还包括药学研究、临床前研究以及临床研究,才有可能审批上市。 22. (6分)在某次科学实验创新比赛中,小邵利用生活废品做了一个实验来模拟蒸汽机的工作原理。先在油漆桶(如图甲)桶壁上沿同一倾斜方向均匀地戳了三个小孔,然后将90g发热包(如图乙)置于桶内,倒入200mL的冷水后迅速盖紧盖子,用绳子提起油漆桶,大约20s后,观察到静止的油漆桶小孔向外界冒出大量“白气”,油漆桶开始快速旋转(模型如图丙),再过10s,油漆桶旋转速度越来越慢直至停止。请用所学知识解释以上现象。(发热包主要成分:氧化钙、铝粉、碳酸钠;铝粉作用:在碱性热水中产生氢气,缓慢放热) 解:氧化钙和水反应生成氢氧化钙,并产生大量的热。氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,氢氧化钠溶液显碱性,铝粉在碱性热水中能发生反应产生氢气,缓慢放热。氢气和水汽化产生的水蒸气使油漆桶内气压变大,油漆桶内的空气、氢气、水蒸气在受热后膨胀,也使油漆桶内气压变大,气体由油漆桶桶壁的小孔排出,推动油漆桶开始快速旋转,随着反应的结束,热量的散失,油漆桶内排出的气体越来越少,因此油漆桶旋转速度越来越慢直至停止. 1 学科网（北京）股份有限公司 $