1.3 氧化还原反应 第2课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦氧化还原反应核心内容，系统梳理氧化剂与还原剂的概念及产物判断，电子转移的双线桥与单线桥表示方法，氧化性和还原性强弱比较的多维依据，构建从基础概念到方法应用的递进式学习支架。 通过表格归纳常见氧化剂还原剂及产物，结合进阶与拔高典例渗透高考真题，培养学生模型认知与证据推理的科学思维。课中辅助教师高效授课，课后助力学生通过对点练习查漏补缺，强化知识应用与问题解决的科学探究能力。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 考点 1 氧化剂 还原剂 1．氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：反应物中所含元素化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。生成物中氧化剂被还原后生成的物质，叫还原产物。 （2）还原剂：反应物中所含元素化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。生成物中还原剂被氧化后生成的物质，叫氧化产物。 2．氧化性和还原性 （1）氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力 （2）还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 3．氧化还原反应概念理解 （1）特点：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。 （2）规律： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 记忆口诀：氧→得→降→还→还→还；还→失→升→氧→氧→氧 ③图示： 4．常见氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂及其还原产物： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl-(X－) H2O/O2－/OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O （2）常见还原剂及其氧化产物： 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO （3）常见既有氧化性又有还原性的物质 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO32- SO42- S H2O2 O2 H2O 【进阶典例】（25-26高二下·广东河源·期末）煤在高温时发生反应，该反应中的氧化剂为 A．碳 B． C．CO D． 【答案】B 【解析】A．在该反应中，碳元素的化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，作还原剂，A错误；B．在该反应中，中H元素化合价由+1价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确；C．是碳被氧化得到的产物，属于氧化产物，不是氧化剂，C错误；D．是被还原得到的产物，属于还原产物，不是氧化剂，D错误；故选B。 解题点睛 （1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 （2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 【拔高典例】（2026高二下·浙江衢州·期末）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备，下列说法中正确的是 A．中的得电子 B．是还原剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．完全反应转移电子 【答案】C 【解析】A．中部分N元素化合价从-3升高到+3，失电子，A错误； B．中F元素化合价从0降低到-1，得电子，作氧化剂，B错误； C．中的N元素来自，化合价升高被氧化得到，F元素来自，化合价降低被还原得到，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．34g 的物质的量为，反应中4mol 参与反应时，仅1 mol N被氧化，共转移6 mol电子，因此2 mol 完全反应转移电子为，D错误；故选C。 【对点练1】下列变化需要加入还原剂的是 A．Fe2O3→Fe B．C→CO2 C．Na2CO3→CO2 D．Al→Al2O3 【答案】A 【解析】变化需要加入还原剂，说明物质需要被还原，即反应物中有元素化合价要降低，据此分析解答；A．Fe2O3→Fe，Fe的化合价由+3降低到0价，需要加入还原剂实现，A符合题意；B．C→CO2，C元素的化合价从0价升高到+4价，需要加入氧化剂实现，B不符合题意；C．Na2CO3→CO2，无元素化合价升降，不需要加入还原剂，C不符合题意；D．Al→Al2O3，Al元素的化合价从0价升高到+3价，需要加入氧化剂实现，D不符合题意；故答案选A。 【对点练2】一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中H2O2做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 【答案】B 【解析】NaClO3在稀硫酸中溶解，通入SO2在发生器中发生氧化还原反应，生成ClO2和Na2SO4，通过鼓入空气，防止ClO2浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，再经过一系列操作得到NaClO2粗产品。A．NaClO3具有强氧化性，可以氧化HCl，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误；B．ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，流程中H2O2做还原剂，正确；C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止ClO2浓度过高，因为纯ClO2易分解爆炸，错误：D．在吸收塔中ClO2与双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致NaClO2产率下降，错误；故选B。 考点 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 类型 双线桥法 单线桥法 含义 表示反应前后同一元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 表示方法 步骤 ①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。 ①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　③算数目(线桥上只标电子转移的总数目，不标“得”“失”字样)。 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子；②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数；③线桥只出现在反应物中 特别提醒 （1）双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。③失去电子的总数等于得到电子的总数。 （2）单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 【进阶典例】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解 析】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误；B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确；C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误；D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 【拔高典例】（24-25高一下·云南昭通·期末）已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂是 B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D．向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 【答案】D 【解析】反应①，化合价升高作还原剂，中O化合价降低，是氧化剂，氧化性； 反应②，化合价降低，为氧化剂，中O化合价升高作还原剂，氧化性； 反应③，化合价降低，是氧化剂，化合价升高作还原剂，氧化性；A．反应②中中Mn化合价降低，氧化剂为，是还原剂，A错误；B．反应③氧化剂计量数5，还原剂计量数2，二者物质的量之比为5:2，B错误；C．由反应①可知氧化性，无法氧化，加入产生气泡是催化分解，C错误；D．氧化性，酸性可氧化，离子方程式电荷、原子均守恒，反应能够发生，D正确；故选D。 【对点练1】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．反应中，Cl元素得电子应指向中-1价的Cl，失电子应指向中+1价的Cl，该选项箭头指向错误，且反应中转移1个电子，A错误；B．反应中，Na为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应从Na指向，该选项箭头方向错误，B错误；C．反应为归中反应，中Cl元素从+5价降到0价得到，中Cl元素从-1价升到0价失去，电子转移数目和指向均错误，C错误；D．反应中，中的元素从＋3价降到0价得，指向产物单质，中的元素从＋2价升到+4价失去，指向，电子转移数目和指向均正确，D正确；故答案选D。 【对点练2】（25-26高一上·天津南开·开学考试）铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是 A．溶液与反应的离子方程式为 B．反应②中发生还原反应 C．反应①中，每生成3个，转移9个电子 D．该离子反应能发生 【答案】C 【解析】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误；B．反应②中Cu化合价从0升高到+2，作还原剂，发生氧化反应，B错误；C．反应①中N元素从+5价降为NO中的+2价，每生成1个NO转移3个电子，生成3个NO时转移电子数为个，C正确；D．Fe的金属活动性强于Cu，且氧化性：，该反应不能发生，D错误；故选C。 考点 3 氧化性和还原性强弱比较 1．依据氧化还原反应方程式比较 （1）方法：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 （2）结论：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2．依据反应条件及反应的剧烈程度比较 （1）方法：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg （2）结论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性越强。 3．依据被氧化还原的程度比较 （1）方法： ①相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2+。则还原性Zn>Cu。 （2）结论：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 4．依据“三表”比较 （1）元素周期表： 例如：碱金属族 卤族 （2）金属活动顺序表： （3）非金属活动性顺序表： 5．依据“两池”比较 （1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，一般还原性：负极>正极。 （2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 特别提醒 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 【进阶典例】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③；④。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，还原剂是，氧化性。 所以氧化性，故选A。 【拔高典例】（25-26高三上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是 A．反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．的氧化性由强到弱的顺序是 C．与都是酸性氧化物 D．反应①中每生成，转移电子数为 【答案】A 【解析】A．反应①中，的N元素价态未变化，未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6价降至+4价(生成)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误；B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确；C．硫和硒在同一主族，化学性质相似，为典型的酸性氧化物，能和碱反应生成对应的盐和水，和硫相邻的硒的氧化物也属于酸性氧化物，C正确；D．反应①中每生成1mol转移2mol e⁻(2I⁻→)，生成0.8mol 时转移电子数为，D正确；故答案为A。 【对点练1】现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性 D．还原性： 【答案】A 【解析】A．根据反应①可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确；B．根据A选项分析可知，氧化性顺序应该是，，B错误；C．根据反应③可得还原性，反应②可得还原性，还原性顺序为，C错误；D．根据反应②可得还原性，反应①可得还原性，还原性顺序为，D错误；故选A。 【对点练2】K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol电子 D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 【答案】C 【解析】F2O3→K2FO4，Fe2O3中Fe的化合价升高，被氧化，作还原剂，KO3→KO2，KNO3中N的化合价降低，被还原，作氧化剂，生成物为还原产物，A正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4，B正确；F2O3→2K2FO4～6e－，则每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子，C错误；K2FeO4具有强氧化性，在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能达到净水的目的，D正确。 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中H元素化合价为+1价，中H元素化合价为0价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A正确；B．和中S元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，B错误；C．Fe元素化合价从0价升高到+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误；D．中O元素化合价从-2价升高到0价，且可受热分解生成，不需要加入还原剂，D错误；故选A。 2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→CO2 B．NO→NO2 C．I2→I- D．SO3→H2SO4 【答案】B 【解析】A．→过程中C元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意；B．NO→过程中N元素化合价从+2价升高到+4价，失电子被氧化，需要加入氧化剂才能实现转化，B符合题意；C．→过程中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，需要加入还原剂才能实现转化，C不符合题意；D．→过程中S元素化合价均为+6价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故选B。 3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 【答案】A 【解析】当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。 4．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 【答案】C 【解析】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；答案选C。 5．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是 A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 【答案】A 【解析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A项， 还原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正确；B项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C项，还原性：Ni＞Cu＞Ag，故C错误；D项，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。 6．（25-26高一下·浙江台州·期末）关于铜绿的生成：，下列说法不正确的是 A．X是 B．反应中铜失电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应前后原子可知，X为，A正确；B．反应中Cu元素化合价从0价升高到中的+2价，Cu失电子被氧化，B正确；C．该反应中Cu元素化合价升高被氧化，中O元素化合价从0价降低到-2价被还原，同时含有被氧化的Cu元素和被还原的O元素，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．该反应中氧化剂为，还原剂为Cu，二者物质的量之比为1:2，不是2:1，D错误；故选D。 7．（25-26高一上·河南信阳·阶段检测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是 C．是氧化产物 D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误；B．被氧化为（+3→+6），说明是还原剂，而非氧化剂，B错误；C．由还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误；D．作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：＞，D正确；故选D。 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子得失 B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 【答案】B 【解析】A．氧化还原反应的本质是电子转移，包含电子得失和共用电子对偏移，仅表述为电子得失不全面，A错误；B．水分子中O带部分负电、H带部分正电，阴离子吸引带正电的H，故水合阴离子中H朝向阴离子；阳离子吸引带负电的O，故水合阳离子中O朝向阳离子，图示符合该规律，B正确；C．是弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，不能完全电离为和，C错误；D．该反应为归中反应，化合价不能交叉，中-2价S失2生成0价S单质，中+6价S得2生成中+4价S，图示电子转移数目、方向均错误，D错误；故答案为B。 9．下列表示电子转移方向、数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中C元素由0价变为+2价，化合价升高失去32e-电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到23e-电子，，A错误；B．锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去2e-，被氧化，氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低，得到2e-，被还原，B正确；C．P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，，C错误；D．Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到2e-电子，Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去2e-电子，，D错误；故选B。 10．（24-25高一上·福建厦门·开学考试）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 【答案】C 【解析】木炭还原氧化铜的实验，实验中木炭把黑色氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳逸出，固体质量减少。A．M点时，装置内的空气受热膨胀逸出，导管口冒出的气泡是空气，不能说明反应开始发生，A错误；B．N点起固体质量开始减少，说明反应开始进行，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，可观察到黑色固体开始变红，B错误；C．P点时反应未完全进行，仍有剩余的氧化铜，氧化铜可与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，生成的铜和可能过量的碳都不与稀盐酸反应，因此固体部分溶解，得到蓝色溶液，C正确；D．Q点时反应结束，固体中一定有生成的铜，还可能有过量的碳或者未完全反应的氧化铜，固体物质不一定只有一种，D错误；故选C。 11．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 太阳能 A．过程I的反应为：6FeO+O2 2Fe3O4 B．过程Ⅱ中为还原剂 C．是过程I的氧化产物 D．整个过程的总反应为： 【答案】D太阳能 【解析】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O4 6FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。A．过程I的反应为：2Fe3O4 太阳能 6FeO+O2↑，故A错误；B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误；C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误；D．整个过程的总反应为：，故D正确；故选D。 12．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4 C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4 D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物 【答案】B 【解析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。A项，“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；B项，高温干燥KMnO4会受热分解，B错误；C项，“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D项，“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物，D正确；故选B。 13．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的NaHSO4；⑦氯化氢。请回答下列问题： （1）以上物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(填序号) （2）NaHSO4在熔融条件下的电离方程式为____________。 （3）物质⑦具有______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)，在反应MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是______(填序号)。 a．只有还原性    b．还原性和酸性    c．只有氧化性    d．氧化性和酸性 （4）物质④在氧化还原反应中应该只能表现______(填“氧化性”或“还原性”)。 写出一个关于HCl的化学方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质：____________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ， （5）该反应的还原剂是______(用化学式表示)，______元素被还原。 （6）用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况：____________。 【答案】（1）④⑥ ①③⑥⑦ ②⑤ （2） （3）氧化性和还原性 b （4）还原性 等 （5）Fe(OH)3 Cl(或氯) （6） 【解析】（1）能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，金属铜含自由电子、熔融含自由移动的离子，二者可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、③醋酸、⑥熔融、⑦均符合定义；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②干冰（）自身无法电离、⑤蔗糖为有机物不能电离，二者属于非电解质； （2）熔融状态下仅断裂离子键，硫酸氢根内部的共价键不会断裂，因此电离生成钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：； （3）中为价（可降为0价，有氧化性），为价（可升为0价，有还原性），因此具有氧化性和还原性；反应中一部分升价生成，体现还原性；另一部分不变价生成，体现酸性，故选b； （4）单质中为0价，只能升高为正价，只能表现还原性；只有还原性，可表现氧化性（得电子生成），铜不能置换氢气，举例：等； （5）元素从中价升高到中价，失电子，因此还原剂是；元素从中价降低到中价，得电子，Cl（氯）元素被还原； （6）失电子、得电子，2 mol 共失去6 mol电子，单线桥从的指向的，单线桥表示为：。 14．（25-26高一上·天津南开·开学考试）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．      B．      C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析    B．电泳    C．聚沉    D．丁达尔效应 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：______________________________________________。 。 【答案】（1） +2 盐 （2）用一束光照射两种液体，出现光亮通路的是明胶水溶液，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （3）C （4） B （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （6）铁元素、铬元素（或Fe、Cr） 【解析】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； （2）胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法； （3）提纯胶体需用渗析法，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质，A为蒸发装置、B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； （4）实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到胶体，方程式为；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，可通过电泳实验证明胶粒带电，故选B； （5）稀硫酸是电解质溶液，首先使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后过量的硫酸与发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的硫酸铁溶液； （6）反应中Fe元素化合价从+2升高到+3，Cr元素化合价从+3升高到+6，化合价升高的元素被氧化；O元素从0价降低到-2价，根据得失电子守恒，总转移电子数为，单线桥：。 1．（25-26高一下·浙江衢州·期末）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 【答案】D 【解析】A．中为+4价，根据化合物化合价代数和为0，可知为-3价，A错误；B．反应中中化合价降低，是氧化剂，化合价升高，是还原剂，二者物质的量之比为，B错误；C．是被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误；D．生成时，有从0价变为-3价，总共得到电子，即反应转移，D正确；故选D。 2．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是 A．As2O3 中 As显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性 C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物 【答案】D 【解析】A项，根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为＋3价，错误；B项，上述过程中，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，错误；C项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，错误；D项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的As2O3是还原产物，正确。 3．（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 【答案】D 【解析】A．反应过程中，N元素化合价降低：+5→0，S元素化合价降低：0→-2，C元素化合价升高：0→+4，和S均得电子作氧化剂，被还原，A正确；B．氧化产物是还原剂C被氧化得到的产物，还原产物是氧化剂被还原得到的 和，根据方程式知，二者物质的量之比为，B正确；C．生成1mol 时，同时生成3mol，是该反应的氧化产物，且，则总共转移电子为，C正确；D．是硝酸盐，在烟花燃烧的高温条件下，它可以作为氧化剂参与反应，例如与碳、硫等还原剂发生氧化还原反应，提供氧气支持燃烧或参与放热反应；另外两种物质则通常作为发色剂加入火药中，它们在高温下主要发生物理变化（如原子激发、焰色反应），使火焰呈现特定颜色（锂的洋红色、钙的砖红色），在主反应中一般不参与氧化还原反应，但在极端高温下，也可能发生分解或其他反应，D错误；故选D。 4．（25-26高一下·四川成都·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C．步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该流程中，可以循环利用，提高利用率 【答案】B 【解析】步骤Ⅰ中与溶液发生歧化反应：，分液分离出可循环使用；步骤Ⅱ向溶液A加酸（试剂X）发生归中反应：，析出粗，据此分析。A．步骤Ⅰ中与足量完全歧化生成无色、，下层层无，上下两层均无色，A正确；B．步骤Ⅰ为分液操作，所需玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，B错误；C．步骤Ⅱ中为氧化剂，为还原剂，由离子方程式可知氧化剂、还原剂物质的量之比，C正确；D．步骤Ⅰ中分液分离得到，可再次用于萃取碘，实现循环利用，D正确；故选B。 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ B．过程②中，Fe3＋作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯 D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓ 【答案】C 【解析】A．过程①中，Cu2+与H2S反应，生成CuS和H+，离子反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，A正确；B．过程②中，发生反应CuS+2Fe3＋=2Fe2++Cu2++S，Fe3+的价态降低，则Fe3+作氧化剂，B正确；C．转化图中，Fe、S、O元素的化合价发生改变，化合价不变的元素为H和Cu，C不正确；D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用，则回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓，D正确；故选C。 6．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 【答案】B 【解析】实验一中，因草酸用量少、碳酸钾过量，反应只生成碳酸氢盐和草酸氢盐，无二氧化碳放出，该现象不能说明草酸酸性弱于碳酸。实验二中，反应里草酸作还原剂、是还原产物，根据还原性规律可得草酸还原性强于。实验四中，加热时草酸会升华随气体逸出，草酸本身也能还原氧化铜。A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，A错误；B．实验二中为氧化剂，生成的是还原产物，为还原剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此的还原性强于，B正确；C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的为： ，C错误；D．草酸125 ℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误；答案选B。 7．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．反应③中Cl2将Fe Cl2中Fe2+氧化为Fe3+，Cl2作氧化剂，B正确；C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误；D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ①     ②     ③Mg     ④S     ⑤     ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 【答案】（1）①③ （2）还原剂 （3） （4） O（氧元素） （氧气） 【解析】（1）元素处于最低价态时只有还原性，化合价只能升高，只有还原性，中间价态化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，最高价态，化合价只能降低，只有氧化性。中S为-2价（S的最低价）、Mg为0价（Mg的最低价），都只有还原性；其余粒子中，、S为中间价态，既有氧化性又有还原性，、为最高价，只有氧化性，因此选①③； （2）活性氧具有强氧化性，反应中作氧化剂，需要能失电子的物质还原它，因此在反应中失电子被氧化，作还原剂； （3） 先确定反应物和生成物，再根据升降守恒配平：C从+2价升高到+4价，每个C失；N从+2价降低到0价，每个对应得，最小公倍数为4，因此CO、NO系数配2，配2，配1，化学方程式：； （4）①该反应为的歧化反应，中O为-1价，2个O失升为中的0价，另外2个O得降为中的-2价，双线桥：； ②化合价降低的元素被还原，该反应中部分O元素降价，故被还原的是O；化合价升高得到的产物为氧化产物，即； ③既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂和还原剂的微粒个数比为； ④离子方程式书写时，氧化物、弱电解质、气体保留化学式，强碱拆为离子，配平后得到离子方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 考点 1 氧化剂 还原剂 1．氧化剂和还原剂 （1）氧化剂：反应物中所含元素化合价_______即得到电子(或电子对偏向)的物质，具有氧化性，本身被还原。生成物中氧化剂被还原后生成的物质，叫_______产物。 （2）还原剂：反应物中所含元素化合价_______，失去电子(或电子对偏离)的物质，具有还原性，本身被氧化。生成物中还原剂被氧化后生成的物质，叫_______产物。 2．氧化性和还原性 （1）氧化性：物质中元素的原子或离子_______表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力 （2）还原性：物质中元素的原子或离子_______表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力 3．氧化还原反应概念理解 （1）特点：在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为_______物质，氧化产物和还原产物也可能为_______物质。 （2）规律： ①还原剂化合价_______→_______电子→发生_______反应(被氧化)→生成_______产物。 ②氧化剂化合价_______→_______电子→发生_______反应(被还原)→生成_______产物。 记忆口诀：氧→得→降→还→还→还；还→失→升→氧→氧→氧 ③图示： 4．常见氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂及其还原产物： 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 _______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ （2）常见还原剂及其氧化产物： 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属氧化物 _______ _______ _______ _______ _______ _______ （3）常见既有氧化性又有还原性的物质 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ _______ _______ SO32- _______ _______ H2O2 _______ _______ 【进阶典例】（25-26高二下·广东河源·期末）煤在高温时发生反应，该反应中的氧化剂为 A．碳 B． C．CO D． 解题点睛 （1）根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。 （2）非金属阴离子不一定只具有还原性，如O既有氧化性又有还原性。金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有还原性又有氧化性。 【拔高典例】（2026高二下·浙江衢州·期末）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可用以下方法制备，下列说法中正确的是 A．中的得电子 B．是还原剂 C．既是氧化产物又是还原产物 D．完全反应转移电子 【对点练1】下列变化需要加入还原剂的是 A．Fe2O3→Fe B．C→CO2 C．Na2CO3→CO2 D．Al→Al2O3 【对点练2】一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中H2O2做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 考点 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法 类型 双线桥法 单线桥法 含义 表示反应前后_______由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。 表示反应过程中_______原子间的电子转移情况。 表示方法 步骤 ①标____价　②画箭头(_______物指向_______物)　③算数目　④说变化。 ①标_____价　②画箭头(由__________原子指向_______原子)　③算数目(线桥上只标电子转移的_______，不标“____”“_____”字样)。 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 _______元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ①箭头从_______元素的原子指向_______元素的原子；②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数；③线桥只出现在反应物中 特别提醒 （1）双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。③失去电子的总数等于得到电子的总数。 （2）单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 【进阶典例】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 【拔高典例】（24-25高一下·云南昭通·期末）已知有如下反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂是 B．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．向溶液中加入2滴溶液，产生大量气泡，这是因为氧化了 D．向溶液中滴加酸性溶液，发生反应： 【对点练1】（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【对点练2】（25-26高一上·天津南开·开学考试）铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是 A．溶液与反应的离子方程式为 B．反应②中发生还原反应 C．反应①中，每生成3个，转移9个电子 D．该离子反应能发生 考点 3 氧化性和还原性强弱比较 1．依据氧化还原反应方程式比较 （1）方法：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。 （2）结论：氧化性：氧化剂_______氧化产物；还原性：还原剂_______还原产物。 2．依据反应条件及反应的剧烈程度比较 （1）方法：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越_______进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越_______，反之越_______。如： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O氧化性： KMnO4_____MnO2_____O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na_____Mg （2）结论：当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物化合价相同，可根据反应条件的_______来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性_______；同理，当不同还原剂作用于同一氧化剂时，若还原产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则还原剂的还原性_______。 3．依据被氧化还原的程度比较 （1）方法： ①相同条件下：不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态_______的其氧化性_______。 例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2_______S ②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态_______的其还原性_______。 例如：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2+。则还原性Zn_______Cu。 （2）结论：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性_______。 4．依据“三表”比较 （1）元素周期表： 例如：碱金属族 卤族 （2）金属活动顺序表： （3）非金属活动性顺序表： 5．依据“两池”比较 （1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，一般还原性：负极_____正极。 （2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的_______性较强，在阳极先放电的阴离子的_____性较强。 特别提醒 （1）同种元素，一般价态越高，氧化性越强;价态越低，还原性越强。如氧化性：Fe3+>Fe2+、HNO3>NO2、KMnO4＞MnO2；还原性：I->I2、H2S>SO2。但也有一些例外，如HClO的氧化性比HClO3和HClO4都强。 （2）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。 ①温度：如热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸的氧化性; 热浓盐酸的还原性强于冷浓盐酸的还原性。 ②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强; 浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 ③酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；NO 在中性或碱性环境中几乎无氧化性，在酸性条件下具有较强的氧化性。 【进阶典例】（25-26高一上·湖南长沙·阶段检测）已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③；④。 A． B． C． D． 【拔高典例】（25-26高三上·黑龙江佳木斯·阶段检测）下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是 A．反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．的氧化性由强到弱的顺序是 C．与都是酸性氧化物 D．反应①中每生成，转移电子数为 【对点练1】现有下列几个离子反应： ① ② ③ 下列有关性质的比较中正确的是 A．氧化性： B．氧化性： C．还原性 D．还原性： 【对点练2】K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol电子 D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A．→CO2 B．NO→NO2 C．I2→I- D．SO3→H2SO4 3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 4．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性 5．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断正确的是 A．还原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+ C．还原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+ 6．（25-26高一下·浙江台州·期末）关于铜绿的生成：，下列说法不正确的是 A．X是 B．反应中铜失电子 C．既是氧化产物又是还原产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 7．（25-26高一上·河南信阳·阶段检测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是 C．是氧化产物 D．氧化性： 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）下列化学用语或图示表达正确的是 A．氧化还原反应的本质是电子得失 B．NaCl溶液中的水合离子： C．在水中电离： D．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： 9．下列表示电子转移方向、数目正确的是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·福建厦门·开学考试）按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是 A．M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B．N点起可观察到红色固体开始变黑 C．取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液 D．Q点对应的固体物质只有一种 11．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 太阳能 A．过程I的反应为：6FeO+O2 2Fe3O4 B．过程Ⅱ中为还原剂 C．是过程I的氧化产物 D．整个过程的总反应为： 12．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO2、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO4 C．“氧化”操作利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4 D．“碱熔”的产物K2MnO4是氧化产物 13．（24-25高一上·广西南宁·阶段检测）Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的NaHSO4；⑦氯化氢。请回答下列问题： （1）以上物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。(填序号) （2）NaHSO4在熔融条件下的电离方程式为____________。 （3）物质⑦具有______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)，在反应： MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸显示的性质是______(填序号)。 a．只有还原性    b．还原性和酸性    c．只有氧化性    d．氧化性和酸性 （4）物质④在氧化还原反应中应该只能表现______(填“氧化性”或“还原性”)。 写出一个关于HCl的化学方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质：____________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ， （5）该反应的还原剂是______(用化学式表示)，______元素被还原。 （6）用单线桥在化学方程式中标出电子转移的情况：____________。 14．（25-26高一上·天津南开·开学考试）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A．      B．      C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析    B．电泳    C．聚沉    D．丁达尔效应 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：______________________________________________。 。 1．（25-26高一下·浙江衢州·期末）氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是 A．Si3N4中氮的化合价为+3价 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．CO是还原产物 D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e- 2．虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是（ ） A．As2O3中 As 显＋2价 B．上述过程中维生素C体现了氧化性 C．上述过程中＋5价的As被氧化 D．上述过程中As2O3是还原产物 3．（2026·天津·二模）燃放烟花时会发生：，同时在火药中会加入、、等物质。下列说法不正确的是 A．该反应中，氧化剂是和 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．该反应中，每生成，总共转移电子 D．火药中的、、均不参与化学反应 4．（25-26高一下·四川成都·期中）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，所需的玻璃仪器只有分液漏斗 C．步骤Ⅱ中，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该流程中，可以循环利用，提高利用率 5．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ B．过程②中，Fe3＋作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯 D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓ 6．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 7．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________。(填序号) ①     ②     ③Mg     ④S     ⑤     ⑥ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠()，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是(氧化剂或还原剂)___________。 （3）已知汽车尾气中CO和NO在催化剂作用下，生成和，写出该反应的化学方程式___________。 （4）已知 ①用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目___________。 ②该反应中被还原的元素是___________，氧化产物是___________。 ③该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。 ④写出上述反应的离子方程式___________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $