第一章 物质及其变化 复习课件1 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

这是一份高中化学人教版2019必修第一册第一章“物质及其变化”的单元复习课件，聚焦物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应三大模块，通过考点解析、典例分析及德阳22-25年期末真题，构建系统复习支架。 资料以化学观念为核心，用树状分类法、分散系对比表培养物质分类思维，结合Fe(OH)3胶体制备实验提升科学探究能力，通过离子方程式正误判断训练科学思维，真题整合助力学生巩固重点，为教师期末复习提供高效资源，帮助高一学生构建化学知识体系。高一学生处于初高中衔接阶段，需建立系统化学观念，该资料通过结构化梳理和真题演练，助力适应高中学习，夯实基础。

立志立身 实学实行 单元复习1 第一章 物质及其变化 2026年01月16日 人教版 2019 必修第一册 物质的分类及转化 1 知识导航 2 3 【目录】 立志立身 实学实行 离子反应 氧化还原反应 【物质的分类】考点1 同素异形体 立志立身 实学实行 【22-23德阳·期末】 【23-24德阳·期末】 【24-25德阳·期末】 B D D 【物质的分类】考点1 同素异形体 立志立身 实学实行 定义 同一种元素组成的不同的单质 结构不同 ①原子数目不同（O2、O3） ②原子排列方式不同（金刚石、石墨、C60） 性质差异 物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大 相互转化 属于化学变化，非氧化还原反应 常见同素异形体 ①金刚石、石墨和C60 ②O2和O3 ③P(红磷)和P4(白磷) 4 【物质的分类】考点2 物质的分类—树状分类法 立志立身 实学实行 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 按性质 氧化物 金属单质: 溶液、胶体、浊液 非金属单质: 稀有气体单质: 电解质：在水溶液里或熔融状态下有自身电离出自由移动的离子 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均无自身电离出自由移动的离子 酸： 碱： 盐： 在水溶液里或熔融状态下是否导电 两性氧化物： 碱性氧化物： 酸性氧化物： 过氧化物： 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物，如 HCl、H2SO4 电离时，生成的阴离子全部是OH−的化合物，如 NaOH、Ba(OH)2 金属阳离子或NH4+和酸根离子组成的化合物，如 NaCl、Na2SO4 不成盐氧化物： K、Ca、Na、Fe、Cu H2、O2、C、S、P He、Ne、Ar、Kr、Xe Na2O、MgO CO2、SO2 Al2O3 Na2O2 NO 5 【物质的分类】 立志立身 实学实行 【典例01-1】对下列各组物质的分类正确的是（ ） A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．同素异形体：12C、13C、14C C．酸性氧化物：二氧化硫、一氧化氮、干冰 D．非电解质：乙醇、蔗糖、一氧化碳 D 【典例01-2】下列关于物质的分类正确的是（ ） B 酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH 碘酒 CO CO2 B HClO Ba(OH)2 碱石灰 Na2O SO2 C CH3COOH 纯碱 CuSO4•5H2O CaO SO3 D NaHSO4 KOH 冰水 Fe2O3 NO 【物质的分类】考点3 溶液、胶体和浊液 立志立身 实学实行 【24-25德阳·期末】 C 【24-25德阳·期末】 B 【物质的分类】考点3 溶液、胶体和浊液 立志立身 实学实行 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外部特征 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能否透过半透膜 能 鉴别方法 静置分层 实例 碘酒、蔗糖溶液、盐酸 泥浆、油水混合物氢氧化铁的悬浊液 不能 1~100nm >100nm 介稳性 能 能 不能 <1nm 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 分散系 本质区别 渗析！ 思考1：除去淀粉溶液中氯化钠杂质的方法是？ 过滤！ 思考2：固体、液体分离的操作是？涉及到的玻璃仪器是？ 烧杯、漏斗、玻璃棒！ 反应的化学方程式为___________________________________ 反应的离子方程式为___________________________________ 【物质的分类】考点4 Fe(OH)3胶体的制备 立志立身 实学实行 【物质的分类】 立志立身 实学实行 【典例01-3 】如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是（ ） A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．SiO2、Fe3O4 都属于碱性氧化物 A 【物质的转化】 立志立身 实学实行 【22-23德阳·期末】 【24-25德阳·期末】 D D 【物质的转化】 立志立身 实学实行 金属 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 酸或酸性氧化物 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 非金属单质 碱或碱性氧化物 从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知 Na Na2O NaOH Na2SO4 C CO2 H2CO3 Na2CO3 【离子反应】考点1 电解质与非电解质 立志立身 实学实行 【22-23德阳·期末】 ①② ⑤ 【离子反应】考点1 电解质与非电解质 立志立身 实学实行 【23-24德阳·期末】 【24-25德阳·期末】 K2CO3、KHCO3 CO2 AD 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 电解质： 非电解质： 纯净物 混合物 单质 化合物 既不是电解质，也不是非电解质 判断物质是否属于电解质： 是否化合物； 是否导电（水溶液或熔融状态）；是否自身电离出自由移动的离子 【离子反应】考点1 电解质与非电解质 立志立身 实学实行 常见的电解质： 常见的非电解质： 酸（HCl 等）、碱（NaOH 等）、盐（NaCl 等）、金属氧化物（Na2O 等）、水 非金属氧化物（CO2 等）、部分非金属氢化物（NH3 等）、大部分有机物（酒精 等） 【离子反应】考点2 电解质的电离 立志立身 实学实行 酸式盐的书写方法： NaHCO3（水溶液）、NaHSO4（水溶液和熔融状态） 强酸、强碱、大部分盐类的书写方法： H2SO4、NH4Cl 可拆： 不可拆： 强酸、强碱、可溶性盐 单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸 离子反应的拆分原则 【离子反应】考点3 离子方程式正误判断 立志立身 实学实行 【22-23德阳·期末】 【23-24德阳·期末】 【24-25德阳·期末】 A C B 【离子反应】考点4 离子共存 立志立身 实学实行 离子共存原则： 未生成难溶物、气体、难电离的物质！ 【典例02-1】在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　 ) D 18 【离子反应】考点5 与量有关的离子方程式的书写 立志立身 实学实行 【24-25德阳·期末】 请写出过量Cl2与FeI2溶液反应的离子方程式 19 【氧化还原反应】 立志立身 实学实行 【22-23德阳·期末】 【23-24德阳·期末】 【24-25德阳·期末】 B B B Fe2O3 【氧化还原反应】 立志立身 实学实行 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2 + + 3 CO 3 Fe CO2 Fe2O3 2 + + 3 CO 3 Fe CO2 用双线桥法/单线桥法分析下列方程式 氧化性 还原性 氧化剂＞氧化产物 还原剂＞还原产物 请找出以上反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 立志立身 实学实行 感谢倾听 恳请批评指正 请同学们完成：单元测试卷一 2026年01月16日 22 $