精品解析：山东省临沂市河东区2025-2026学年高一上学期普通高中学科素养水平检测 化学试题

2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面。下列物质的应用涉及氧化还原反应的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉对公共场所消毒 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 做NaCl溶液的导电性实验时，禁止湿手操作 B. 做焰色试验时，无需开启排风管道或排风扇 C. 做钠在空气中燃烧实验时，即使佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 在9月3日阅兵中，多种先进装备亮相，其中某新型战机表面涂层由多种材料组成，包括特殊的有机高分子材料、金属氧化物和纳米级的金属粉末等。下列关于该涂层材料的说法正确的是 A. 从物质分类角度看，该涂层属于纯净物，因为它是为战机设计的单一功能材料 B. 该涂层中的有机高分子材料是电解质，因为其结构复杂能导电 C. 金属氧化物都属于碱性氧化物，都能与酸发生复分解反应 D. 纳米级的金属粉末分散在有机高分子材料中形成的分散系可能是胶体 4. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示错误的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 用装置丁验证质量守恒定律 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含离子的数目为 C. 反应③中1 mol 与足量反应转移电子的数目为 D. 反应④中每生成1 mol NaClO，消耗35.5 g 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在氢氧化钠溶液中：、、、 B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C. 在饱和的氯水中：、、、 D. 在某无色澄清透明的溶液中：、、、 8. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．测定“84”消毒液的pH B．验证钠和水反应时放出热量 C．除去中的HCl D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 9. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用和水制备少量： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 将足量通入到饱和溶液中： D. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 11. 提纯NaCl粗品(含少量的、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法正确的是 A. 上述流程中至少涉及到两个基本反应类型 B. 、、通过生成沉淀后过滤除去 C. 调pH至中性后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 D. 4种试剂的使用顺序为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 12. 某实验小组设计下列装置验证过氧化钠与的反应。下列有关说法中正确的是 A. 装置A中加入大理石和稀硫酸制取 B. 装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl C. 装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的 D. 装置E中可收集到能使带火星的木条复燃的气体，说明与发生了反应 13. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验。下列说法正确的是 A. 该固体粉末中一定含 B. 该固体粉末中一定含 C. 该样品组成可能是、、 D. 该样品组成一定是、、 14. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性减弱 B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图乙可推知浓度增大的主要原因是HClO能电离出 D. 由图丙可推知光照可促进HClO分解产生 15. 向两份浓度、体积均相同的溶液中分别缓慢加入浓度相同的、溶液，溶液的导电能力随加入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表溶液与溶液反应的曲线 B. b→d反应的离子方程式为 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质有2种 16. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）可用下列装置中的__________(填序号)提纯明胶。 A． B． C． （3）将10 mL明胶的水溶液与5 mL 溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能透过半透膜：____________________。 （4）实验室常用下图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________，证明有胶体生成的方法是____________________(写出具体操作步骤)。 （5）在制备胶体实验中，不需要标识的图标是__________(填序号)。 A. B. C. D. 18. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题： （1）胆矾的化学式为，加热胆矾可得到白色的固体，该过程中发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）某次实验需要使用480mL 的溶液，现用胆矾晶体配制该溶液。 ①实验中需要称量__________g胆矾。 ②配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________。 ③如图所示的实验操作的先后顺序为__________。 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 A．容量瓶底部有少量水 B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 （3）“挹其水熬之则成胆矾”，若在实验室进行此操作，则“水”通常置于__________(填仪器名称)中，用离子方程式表示“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原理：____________________。 19. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．下图是元素的价类二维图，已知③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂。 （1）①在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应的化学方程式为____________________。 （2）若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为__________(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 溶液 （3）向②的水溶液中通入，然后向所得到的溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生的质量与加入盐酸的体积关系如下图所示。 由此可判断生成的溶质为__________(填化学式)，②的水溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 Ⅱ．实验室有一包含有、和的混合物。为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示。已知：碱石灰为和的混合物；氯化钙有吸水性。 （4）加热装置乙前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要__________(填“打开”或“关闭”)，__________(填“打开”或“关闭”)；第二次通入空气的目的为____________________。 （5）实验完成后丁装置质量增加n g，则混合物中的质量分数为__________。 Ⅲ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （6）根据上图，写出操作①前发生反应的化学方程式______________________________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是__________(填字母)。 A. 可循环使用 B. 副产物可用作肥料 C. 饱和食盐水中先通入，然后再通入 D. 溶液B中一定含有、、 20. 四氯化锡()在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与反应制备，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与、、HCl等反应。 ②沸点低、易挥发，极易与反应生成和一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。装置A中发生反应的离子方程式是______________________________。 （2）加入药品开始实验时，应先点燃装置__________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）下列不属于装置B的作用的是__________(填标号)。 A. 吸收HCl B. 吸收 C. 观察气体流速 D. 缓冲，指示装置是否有堵塞 （4）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式是______________________________。 （5）装置F可选用下图所示的__________(填标号)装置，该装置的作用是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Sn-119 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面。下列物质的应用涉及氧化还原反应的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉对公共场所消毒 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成胶体吸附悬浮杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误； B．漂白粉消毒时，有效成分反应生成具有强氧化性的，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．食醋除水垢是醋酸与水垢中的、发生复分解反应，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，C错误； D．小苏打作膨松剂是利用受热分解或与酸反应生成，反应过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 做NaCl溶液的导电性实验时，禁止湿手操作 B. 做焰色试验时，无需开启排风管道或排风扇 C. 做钠在空气中燃烧实验时，即使佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚 D. 比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电性实验涉及电流，湿手操作易发生触电事故，禁止湿手操作的要求合理，A正确； B．焰色试验过程中会产生有害烟尘或挥发性有毒物质，需要开启排风管道或排风扇排出有害物质，选项表述的“无需开启”要求错误，B错误； C．钠在空气中燃烧反应剧烈，存在高温熔融物飞溅的风险，即使佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，避免被灼伤，C正确； D．比较和热稳定性的实验需要加热，束好长发、系紧宽松衣物可避免衣物、头发接触热源引发危险，D正确； 故选B。 3. 在9月3日阅兵中，多种先进装备亮相，其中某新型战机表面涂层由多种材料组成，包括特殊的有机高分子材料、金属氧化物和纳米级的金属粉末等。下列关于该涂层材料的说法正确的是 A. 从物质分类角度看，该涂层属于纯净物，因为它是为战机设计的单一功能材料 B. 该涂层中的有机高分子材料是电解质，因为其结构复杂能导电 C. 金属氧化物都属于碱性氧化物，都能与酸发生复分解反应 D. 纳米级的金属粉末分散在有机高分子材料中形成的分散系可能是胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．该涂层由有机高分子材料、金属氧化物、纳米金属粉末等多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．有机高分子材料多为共价化合物，大多数在水溶液和熔融状态下都不能导电，不属于电解质，B错误； C．金属氧化物不都属于碱性氧化物，如为两性氧化物、为酸性氧化物，且部分金属氧化物与酸的反应为氧化还原反应，不是复分解反应，C错误； D．胶体的分散质粒子直径在之间，纳米级金属粉末的粒子直径在此范围内，分散在有机高分子材料中可形成胶体，因此该分散系可能是胶体，D正确； 故答案选D。 4. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示错误的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 用装置丁验证质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂失去电子、氧化剂得到电子，电子转移方向应为还原剂流向氧化剂，图中电子转移方向错误，A错误； B．含属于钾盐，含属于碳酸盐，符合交叉分类规则，图示正确，B正确； C．置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部不属于氧化还原反应，化合反应、分解反应部分属于氧化还原反应，图示关系正确，C正确； D．红磷燃烧在密闭装置中进行，无物质逸出，可验证质量守恒定律，装置正确，D正确； 故答案选A。 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 水合b离子是水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a中NaCl离子固定在晶格中，无法自由移动，不能导电，A正确； B．图b中只有自由移动的Na⁺和Cl⁻，无水分子，符合熔融NaCl的导电情况（熔融态离子自由移动），B正确； C．图c中有水合离子（含水分子），符合NaCl水溶液中离子水合后自由移动的导电情况，C正确； D．在电解池中，阳离子（Na⁺）向阴极移动，阴离子（Cl⁻）向阳极移动。假设X为阳极（接电源正极）、Y为阴极（接电源负极），则向Y极移动的水合离子为阳离子（Na⁺），向X极移动的为阴离子（Cl⁻）。若“水合b离子”向阴极Y移动，则应为水合钠离子，而非氯离子，D错误； 答案选D。 6. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2 L含原子的数目为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含离子的数目为 C. 反应③中1 mol 与足量反应转移电子的数目为 D. 反应④中每生成1 mol NaClO，消耗35.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融，生成的气体为，题目未指明气体处于标准状况，无法确定11.2 L气体的物质的量，无法计算所含原子数目，A错误； B．2.3 g 的物质的量为，完全反应生成，由和构成，1 mol 含3 mol离子，故产物中离子数目为，B错误； C．反应③中与水反应为歧化反应，O元素化合价从-1价部分升高到0价、部分降低到-2价，1 mol 参与反应转移1 mol电子，转移电子数目为，C正确； D．反应④的化学方程式为，每生成1 mol 消耗1 mol ，质量为，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在氢氧化钠溶液中：、、、 B. 在能使石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C. 在饱和的氯水中：、、、 D. 在某无色澄清透明的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中含大量，、、、之间、与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．饱和氯水呈酸性且具有强氧化性，会与反应生成和，会被氯水中的氧化性物质氧化为，均不能大量共存，C错误； D．无色溶液中不能存在有色离子，为蓝色，不符合无色条件，不能大量存在，D错误； 故选A。 8. 下列图示中，实验操作或方法不符合规范的是 A．测定“84”消毒液的pH B．验证钠和水反应时放出热量 C．除去中的HCl D．观察纯碱的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，具有漂白性，会漂白pH试纸无法准确测定pH，且将pH试纸直接浸入待测液的操作会污染试剂，操作不符合规范； B．钠与水反应放热，使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应放热，操作符合规范，B正确； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置“长进短出”符合要求，操作符合规范，C正确； D．铁的焰色为无色，可用光洁无锈的铁丝蘸取纯碱进行焰色试验，操作符合规范，D正确； 故答案为A。 9. 在海洋碳循环中，通过右图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中涉及的全部为离子反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该循环中溶于水生成H2CO3的反应（CO2+H2O⇌H2CO3）及光合作用（CO2转化为(CH2O)n）均为非离子反应，并非全部为离子反应，A错误； B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成Na+和，电离方程式正确，B正确； C．该循环将大气中的固定为碳酸盐或有机物，减少了碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D．钙化作用中Ca2+与反应生成CaCO3沉淀、CO2和H2O，离子方程式符合客观事实，D正确； 故选A。 10. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用和水制备少量： B. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C. 将足量通入到饱和溶液中： D. 将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，氧原子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳中的为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，反应为，B错误； C．足量通入饱和溶液会析出溶解度更小的沉淀，离子方程式应包含且标注沉淀，正确为，C错误； D．氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式书写符合反应事实、拆分规则及守恒规律，D正确； 故选D。 11. 提纯NaCl粗品(含少量的、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法正确的是 A. 上述流程中至少涉及到两个基本反应类型 B. 、、通过生成沉淀后过滤除去 C. 调pH至中性后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 D. 4种试剂的使用顺序为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．流程中所有除杂反应均为复分解反应，仅涉及1种基本反应类型，A错误； B．、、分别与除杂试剂反应生成、、沉淀，可通过过滤操作除去，B正确； C．调pH至中性的滤液为纯净溶液，蒸发结晶时应待大量固体析出后停止加热，利用余热蒸干即可，题干中无溶解度随温度升高显著增大的杂质，无需趁热过滤，C错误； D．溶液需在溶液之前加入，才能利用除去过量的，该试剂加入顺序错误，D错误； 故选B。 12. 某实验小组设计下列装置验证过氧化钠与的反应。下列有关说法中正确的是 A. 装置A中加入大理石和稀硫酸制取 B. 装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl C. 装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的 D. 装置E中可收集到能使带火星的木条复燃的气体，说明与发生了反应 【答案】C 【解析】 【分析】装置A的作用是用大理石和稀盐酸制取，装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl，装置C盛放过氧化钠，验证过氧化钠与的反应，装置D中应盛放NaOH溶液，除去未反应的，装置E中可收集装置C中产生的氧气。该装置应在装置BC之间增加一个干燥装置，以消除水蒸气对实验产生的影响。 【详解】A．实验室制取应选用大理石和稀盐酸，若使用稀硫酸，反应生成的为微溶物，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，故A错误； B．饱和溶液会与、反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，故B错误； C．溶液能与反应，且不与反应生成的反应，可除去未反应的，故C正确； D．制得的中混有水蒸气，水蒸气也能与反应生成，无法证明收集到的来自与的反应，故D错误； 故答案选C。 13. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验。下列说法正确的是 A. 该固体粉末中一定含 B. 该固体粉末中一定含 C. 该样品组成可能是、、 D. 该样品组成一定是、、 【答案】B 【解析】 【分析】向固体粉末加水，得到无色溶液和白色沉淀，则该固体粉末中不含CuSO4，白色沉淀能溶于稀盐酸生成无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则可能含有Na2SO4或BaCl2，该固体粉末由三种物质组成，则一定含有KNO3，据此分析； 【详解】A．由分析可知，该固体中和只能存在其一，可能含也可能含，并非一定含，A错误； B．由分析可知，固体粉末中一定含，B正确； C．由分析可知，它的组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3或CaCO3、Na2SO4、KNO3，C错误； D．由分析可知，它的组成可能是CaCO3、BaCl2、KNO3或CaCO3、Na2SO4、KNO3，D错误； 故选B。 14. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性减弱 B. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图乙可推知浓度增大的主要原因是HClO能电离出 D. 由图丙可推知光照可促进HClO分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中氯水的随光照时间延长逐渐减小，说明增大，光照会使氯水酸性增强，A错误； B．转化为时氯元素化合价从0价降低到-1价，被还原，且浓度增大的主要原因是分解生成，完全电离出，B错误； C．部分电离产生和，不能电离出，浓度增大是分解生成，完全电离出， C错误； D．图丙中氧气体积分数随光照时间延长逐渐升高，氯水中只有分解会生成，说明光照可促进分解产生，D正确； 故答案选D。 15. 向两份浓度、体积均相同的溶液中分别缓慢加入浓度相同的、溶液，溶液的导电能力随加入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表溶液与溶液反应的曲线 B. b→d反应的离子方程式为 C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线①的a点导电能力接近0，对应与恰好完全反应生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，故①代表滴加的曲线，②代表滴加的曲线，A错误； B．b点为加入体积时，此时反应为，完全沉淀，继续滴加，仅发生与的中和反应，故b→d的离子方程式为，B正确； C．c点时，曲线①的溶液中过量，溶质为，溶液呈酸性，浓度极低；曲线②的溶液中溶质为、，溶液呈碱性，浓度较大，两份溶液量不同，C错误； D．d点为加入体积时，与恰好完全中和，溶质仅为，只有1种，D错误； 故选B。 16. NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　） A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况） C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为4:3，氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:3，电子转移数为是24e-。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则参加反应的氨气和二氧化氮的物质的量分别为0.8mol和0.6mol（还原剂比氧化剂多0.2 mol），生成氮气0.7mol，氮气的体积在标准状况下是15.68L，电子转移2.4mol。综上所述，C正确。本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）可用下列装置中的__________(填序号)提纯明胶。 A． B． C． （3）将10 mL明胶的水溶液与5 mL 溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能透过半透膜：____________________。 （4）实验室常用下图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________，证明有胶体生成的方法是____________________(写出具体操作步骤)。 （5）在制备胶体实验中，不需要标识的图标是__________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）B （3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可证明能透过半透膜 （4） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 用一束光照射烧杯中的液体，从侧面看到一条光亮的通路 （5）B 【解析】 【小问1详解】 在中，Cr元素为+3价，O元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，铁元素为+2价。由于该物质由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐； 【小问2详解】 明胶溶于水形成胶体，胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子能透过半透膜。因此，提纯胶体通常采用渗析法。图中A为蒸发结晶装置，B为渗析装置，C为过滤装置，故选B； 【小问3详解】 要证明能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有即可。具体操作方法为：取烧杯中少量液体于试管中，加入几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明能透过半透膜； 【小问4详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。反应的化学方程式为；证明胶体生成的最常用方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射烧杯中的液体，垂直于光线的方向观察到一条光亮的“通路”，则说明生成了胶体； 【小问5详解】 在制备胶体的实验中，需要使用酒精灯加热，因此需要防热烫标识（D），实验过程中需要注意眼部防护，需要护目镜标识（A），实验结束后需要洗手，需要洗手标识（C），整个实验过程不涉及电器设备的使用，因此不需要防触电标识（B），故选B。 18. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题： （1）胆矾的化学式为，加热胆矾可得到白色的固体，该过程中发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）某次实验需要使用480mL 的溶液，现用胆矾晶体配制该溶液。 ①实验中需要称量__________g胆矾。 ②配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有__________。 ③如图所示的实验操作的先后顺序为__________。 ④以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 A．容量瓶底部有少量水 B．胆矾长期放置失去部分结晶水 C．定容时仰视刻度线 D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 （3）“挹其水熬之则成胆矾”，若在实验室进行此操作，则“水”通常置于__________(填仪器名称)中，用离子方程式表示“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原理：____________________。 【答案】（1）化学 （2） ①. 25.0 ②. 500mL容量瓶 ③. DFBECA ④. CD （3） ①. 蒸发皿 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 加热胆矾分解生成无水硫酸铜和水，有新物质生成，因此属于化学变化； 【小问2详解】 ①实验室没有480 mL规格的容量瓶，需要配制500 mL溶液。胆矾的摩尔质量为 ，所需胆矾质量 。 ② 配制一定物质的量浓度溶液时，需要用对应体积的容量瓶定容，因此除题给仪器外，还需要500mL容量瓶。 ③ 配制溶液的标准流程为：称量→溶解→转移溶液→洗涤并转移洗涤液→定容→摇匀，因此操作顺序为DFBECA。 ④ 根据分析误差： A．容量瓶底部残留少量水，对溶质的物质的量和最终溶液体积都无影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．胆矾失去部分结晶水，称量得到的固体中实际物质的量偏大，最终浓度偏高，B不符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．定容液面超过刻度线后用胶头滴管吸出，会损失部分溶质，偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 蒸发浓缩溶液得到晶体的操作，通常在蒸发皿中进行；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，对应离子方程式为。 19. 钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．下图是元素的价类二维图，已知③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂。 （1）①在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应的化学方程式为____________________。 （2）若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为__________(填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 溶液 （3）向②的水溶液中通入，然后向所得到的溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生的质量与加入盐酸的体积关系如下图所示。 由此可判断生成的溶质为__________(填化学式)，②的水溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 Ⅱ．实验室有一包含有、和的混合物。为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示。已知：碱石灰为和的混合物；氯化钙有吸水性。 （4）加热装置乙前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要__________(填“打开”或“关闭”)，__________(填“打开”或“关闭”)；第二次通入空气的目的为____________________。 （5）实验完成后丁装置质量增加n g，则混合物中的质量分数为__________。 Ⅲ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （6）根据上图，写出操作①前发生反应的化学方程式______________________________。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是__________(填字母)。 A. 可循环使用 B. 副产物可用作肥料 C. 饱和食盐水中先通入，然后再通入 D. 溶液B中一定含有、、 【答案】（1） （2）AB （3） ①. 和 ②. （4） ①. 打开 ②. 关闭 ③. 将生成的气体全部排入装置丁中吸收 （5） （6） （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 价类图中①为氢化钠、②为氢氧化钠。氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为。 【小问2详解】 ②为氢氧化钠，③为碳酸钠。先加入氯化钡溶液，碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而氢氧根离子保留，反应为；再向除去碳酸根离子的溶液中加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，反应为，故顺序为AB。 【小问3详解】 滴加盐酸至50 mL时才开始产生二氧化碳，说明所得溶液中同时含有碳酸钠和碳酸氢钠。开始阶段发生，碳酸钠的物质的量为。从50 mL至200 mL，全部碳酸氢根离子与酸反应生成二氧化碳，所需盐酸为，所以原有碳酸氢钠为。原氢氧化钠所含钠元素的物质的量为，故原溶液的物质的量浓度为。 【小问4详解】 第一次通入经甲装置净化后的空气，是为了排出加热管及连接部分中原有的水蒸气和二氧化碳；此时打开、关闭，使气体由排出。加热时碳酸氢钠分解产生二氧化碳和水，反应为。加热结束后第二次通入空气，是为了把装置中残留的二氧化碳全部赶入丁装置吸收，使测定完全。 【小问5详解】 丙装置中的氯化钙吸收水，丁装置的质量增加量就是生成的二氧化碳质量。二氧化碳的物质的量为。由碳酸氢钠受热分解方程式可知，碳酸氢钠的物质的量为，其质量为，所以样品中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问6详解】 操作①是过滤。过滤前，氯化钠、二氧化碳、氨和水反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应为。 【小问7详解】 碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可返回饱和食盐水环节循环使用，A正确；氯化铵含氮元素，可用作氮肥，B正确；氨极易溶于水，且氨化后的食盐水有利于吸收二氧化碳，因此应先通入氨气再通入二氧化碳，C错误；析出氯化铵后的溶液B中仍有氯化铵和氯化钠，所以一定含有钠离子、铵根离子和氯离子，D正确，故选ABD。 20. 四氯化锡()在电镀工业上有重要用途，实验室用熔融的金属锡(Sn)与反应制备，装置如图所示。 已知：①Sn是一种较活泼的金属，加热条件下能与、、HCl等反应。 ②沸点低、易挥发，极易与反应生成和一种常见的强酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。装置A中发生反应的离子方程式是______________________________。 （2）加入药品开始实验时，应先点燃装置__________(填“A”或“D”)处的酒精灯。 （3）下列不属于装置B的作用的是__________(填标号)。 A. 吸收HCl B. 吸收 C. 观察气体流速 D. 缓冲，指示装置是否有堵塞 （4）若无装置C，则装置D中易发生副反应，化学方程式是______________________________。 （5）装置F可选用下图所示的__________(填标号)装置，该装置的作用是____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A （3）B （4） （5） ①. 乙、丙 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染；防止空气中水分进入装置使产物水解 【解析】 【分析】该实验为的制备实验，装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水；装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置C中盛有浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气和锡反应生成，装置E用于冷凝吸收，装置F用于吸收多余的氯气，并且需要防止空气中的水蒸气进入装置与发生反应，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；装置A中是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由于装置中有空气，制备时，应先加热装置A制氯气，利用反应生成的氯气排尽装置中的空气后，再加热装置D，因此应先点燃装置A的酒精灯； 【小问3详解】 A．饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，A正确； B．饱和食盐水不能吸收氯气，B错误； C．可以根据饱和食盐水中气泡产生的速度观察气体流速，C正确； D．装置B有与大气相通的玻璃管，可以指示装置是否有堵塞，D正确； 故选B； 【小问4详解】 装置C是除去氯气中的水，若无装置C，根据已知会和水反应生成和盐酸，因此副反应化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，装置F的作用是吸收未反应的氯气，防止污染，并且防止空气中的水进行装置与反应； 装置甲中的NaOH溶液只能吸收氯气，不能防止空气中的水进入装置，甲不符合题意； 装置乙中的浓硫酸可以防止空气中的水进入装置，NaOH溶液可以吸收多余的氯气，乙符合题意； 装置丙中的碱石灰既可以吸收多余的氯气，又可以防止空气中的水进入装置，丙符合题意； 装置丁中的无水氯化钙只能防止空气中的水进入装置，不能吸收氯气，丁不符合题意； 因此选乙丙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $