精品解析：山东省临沂河东区、沂河新区2024-2025学年高一上学期11月联考化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “食品安全重于泰山”，下列关于食品的说法正确的是 A. 食品加工时，禁止使用任何食品添加剂 B. 可以选用做食品干燥剂 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用纯碱受热分解产生气体使面点蓬松 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品添加剂在符合国家标准的前提下可以合理使用，并非禁止使用任何食品添加剂，A错误； B．吸水后会生成具有强腐蚀性的磷酸，对人体有害，不能用作食品干燥剂，B错误； C．维生素C具有还原性，加入水果罐头中可以作为抗氧化剂，防止食品被氧化变质，从而延长保质期，C正确； D．食用纯碱是，它性质稳定，受热不会分解；使面点蓬松的是小苏打（），它受热分解会产生气体，D错误； 故答案选C。 2. 正确识别与实验有关的图标是学生必须掌握的知识，在探究“钠与水的反应时”，不会出现的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水的反应为，实验有气体产生，同时钠与水反应剧烈（钠熔成小球、四处游动），防止液体飞溅，因此操作时需佩戴护目镜，故A正确； B．本实验无需用到明火，且钠与水反应生成可燃性气体氢气，实验应严禁明火，故B错误； C．实验中有气体产生（可燃性气体），所以需要排气扇避免氢气积聚，故C正确； D．实验结束应注意洗手，故D正确； 故答案选B。 3. 一定条件下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 氢氧化钠溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氢氧化钠溶液中，与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，且都能在澄清透明溶液中稳定存在，因此可以大量共存，B正确； C．饱和氯水呈强氧化性和酸性，会与反应，会被氧化为，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，与结合生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室取用金属钠时，剩余的钠应放入废物缸内 B. 金属钠着火可以使用泡沫灭火器扑灭 C. 钠单质露置于空气中很容易变质，最终表面形成一层过氧化钠 D. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠溶解，并伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠化学性质活泼，剩余的钠不能放入废物缸内，应放回原试剂瓶，否则钠会与水、氧气反应引发危险，A错误； B．金属钠着火生成的过氧化钠会与泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成氧气，会加剧燃烧，不能用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土覆盖灭火，B错误； C．钠单质露置于空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化最终生成碳酸钠，并非过氧化钠，C错误； D．碳酸氢钠溶于水的过程会吸收热量，表现出吸热现象，D正确； 故答案选D。 5. 酸式盐是盐一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 属于正盐 D. 溶液能导电，溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】与足量的反应只生成一种盐，这说明分子中只有1个氢原子是可以电离的，属于一元酸。 【详解】A．该酸与足量反应只生成一种盐，说明它只能电离出1个，是一元酸，不是三元酸，A错误； B．酸式盐是多元酸中的氢离子未被完全中和得到的盐，而是一元酸，与反应时氢离子已被完全中和，生成的盐不是酸式盐，B错误； C．因为是一元酸，和反应时所有可电离的氢离子都被中和，生成的属于正盐，C正确； D．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，而溶液是混合物，不能称为电解质，本身才是电解质，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为 B. 与足量的反应，转移电子的数目为 C. 25℃时，水的物质的量为 D. 和组成的固体混合物中含有离子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算标准状况下，22.4 L氯气与足量的水反应转移电子的数目，A错误； B．过氧化钠与足量二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：，反应消耗2 mol过氧化钠，转移电子的物质的量为2 mol ，则1 mol过氧化钠反应时，转移电子的数目为：1 mol×1×NAmol-1=NA，B正确； C．25℃时，水的物质的量为：=1 mol，C正确； D．碳酸钙和含有的离子分别为钙离子、碳酸根，碳酸氢钾含有的离子为钾离子和碳酸氢根，碳酸钙和碳酸氢钾的摩尔质量都为100 g/mol，则100 g固体混合物中含有离子的数目为：×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选A。 7. 下列实验事实与胶体性质无关的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 利用静电去除工厂烟尘 C. 活性炭吸附水中杂质 D. 河流入海处易形成沙洲 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后，与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质并使之沉降，这利用了胶体的吸附聚沉性质，与胶体有关，A不符合题意； B．工厂烟尘在空气中形成气溶胶，胶粒带有电荷，在静电作用下可以定向移动并被收集，这利用了胶体的电泳性质，与胶体有关，B不符合题意； C．活性炭的吸附作用是因为其自身具有疏松多孔的结构，属于物理吸附，与胶体的性质无关，C符合题意； D．河水中的泥沙形成胶体，海水含有大量电解质，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，从而形成沙洲，这利用了胶体的聚沉性质，与胶体有关，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 发现泄漏时，应该用浸泡溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 B. 因为能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 C. 电解熔融或饱和溶液，均有产生 D. 因为有毒，所以不能用于自来水消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强腐蚀性，会灼伤皮肤和呼吸道，不能直接接触，正确做法是用浸泡肥皂水或溶液的毛巾捂住口鼻，A错误； B．常温下，干燥的与铁不发生反应，因此液氯可以用钢瓶安全储存，B错误； C．电解熔融时，氯离子在阳极失去电子生成；电解饱和溶液时，氯离子同样在阳极放电生成，两者都有产生，C正确； D．虽然有毒，但在自来水消毒中使用的浓度极低，且能有效杀灭水中的细菌和病毒，是一种安全有效的消毒方法，D错误； 故答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂与水反应： B. 溶液与足量的反应： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 稀硫酸滴在铁片上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物，在离子方程式中应写作化学式，不能拆开，正确的离子方程式为，A错误； B．溶液与足量的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成亚铁离子和氢气，不是生成铁离子，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 10. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和碱不反应，乙→丙不能通过一步反应生成氢氧化钙，故选A； B．氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应得到氢氧化钠，均能一步反应实现转化，故不选B； C．铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应得到硫酸铜，铁和硫酸铜反应得到铜，均能一步反应实现转化，故不选C； D．氯气和水反应得到次氯酸，次氯酸见光分解得到HCl，二氧化锰和浓盐酸反应得到氯气，均能一步反应实现转化，故不选D； 选A。 11. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和氯酸钾制取ClO2的反应为：。下列说法错误的是 A. ClO2是还原产物 B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高到+4价(CO2)，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价(ClO2)，则H2C2O4是还原剂，KClO3 氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。 【详解】A．由分析可知，KClO3 是氧化剂，则ClO2是还原产物，A正确； B．反应中，KClO3 氧化剂，CO2是氧化产物，依据氧化还原反应的氧化性递变规律，氧化性：，B正确； C．反应中，H2C2O4是还原剂，ClO2是还原产物，依据氧化还原反应的还原性递变规律，还原性：，C正确； D．反应中，KClO3 氧化剂，H2C2O4是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，D错误； 故选D。 12. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A．配制的溶液 B．除去中的少量 C．验证干燥的氯气没有漂白性 D．检验样品溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，正确操作应在烧杯中溶解并冷却后，再转移到容量瓶中，A不合理； B．酸性比强，会与反应：，该反应既除去了，又生成了，且在溶液中溶解度很小，装置采用“长进短出”的洗气方式，符合要求，B合理； C．实验中使用的是“有色鲜花”，鲜花本身含有水分，会与反应生成具有漂白性的，无法证明干燥氯气是否有漂白性，正确做法应使用干燥的有色纸条，C不合理； D．观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色光干扰，否则无法准确判断，图中缺少蓝色钴玻璃，操作不完整，D不合理； 故答案选B。 13. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： Ⅰ．将少量粉末加入水中，振荡，得到悬浊液； Ⅱ．向Ⅰ所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； Ⅲ．向Ⅱ所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定含有 B. 不能确定原白色粉末中是否含有 C. 不能确定原白色粉末中是否含有 D. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式一定为 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ：将少量粉末加入水中得到悬浊液，说明有沉淀生成。这是与或反应生成了或沉淀，因此原粉末中一定含有。 实验Ⅱ：向悬浊液中加入过量稀盐酸，溶液变澄清并有气泡产生，说明沉淀是碳酸盐，与盐酸反应溶解并生成气体。 实验Ⅲ：向澄清溶液中滴入溶液有白色沉淀生成，说明澄清溶液中含有；但实验Ⅱ中加入了过量稀盐酸，引入了，因此无法确定原粉末中是否含有。 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ的现象证明了沉淀是碳酸盐，因此原粉末中一定含有，A正确； B．实验Ⅲ中检测到的可能来自实验Ⅱ中加入的盐酸，也可能来自原粉末中的，因此无法确定是否含有CaCl2，B正确； C．沉淀可能是或，或两者都有，因此无法确定原粉末中是否含有，C正确； D．由于生成的沉淀可能是或，或二者的混合物，且悬浊液中可能含有过量的，因此实验Ⅱ中与盐酸反应的离子方程式不一定为，D错误； 故答案选D。 14. 用如图所示装置制取干燥氧气，下列说法正确的是 A. 组装好仪器后，需要先检查装置气密性，再添加药品 B. 装置丁中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去未反应的 C. 需要将装置乙、丙顺序颠倒，目的是除去气体中的杂质 D. 该实验制取的只来自于和的反应 【答案】A 【解析】 【分析】甲装置碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、和水，和水蒸气进入乙装置与过氧化钠反应生成，丙装置可盛放氢氧化钠溶液等碱溶液，用于除中的，丁装置盛放浓硫酸，用于除中的水蒸气，戊装置收集。 【详解】A．组装好仪器后，需要先检查装置气密性，再添加药品，防止装置漏气导致实验失败，A正确； B．由分析得，除去未反应的是装置丙的作用，装置丁的作用是干燥氧气，应盛放浓硫酸，B错误； C．由分析得，丙装置盛放氢氧化钠溶液用于除氧气中的，乙装置目的是、水与反应生成，若将装置乙、丙顺序颠倒，作为反应物的会先被丙装置吸收，导致无法与乙装置中的过氧化钠反应生成氧气，不符合实验目的，C错误； D．由分析得，该实验制取的来自于、水与的反应，D错误； 故答案选A。 15. 将钠投入到液氨中，观察到钠沉入液氨底部后迅速溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，发生的反应式为(电子的氨合物，显蓝色)，过程中慢慢有气泡产生。小心蒸去，可得白色固体。下列叙述中错误的是 A. 可以表示为 B. 液氨的密度比水小 C. 钠和液氨反应的总化学方程式为 D. 钠投入液氨生成时，共失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子中H显正电性，电子带负电荷，氨分子中的H原子靠近电子，所以可以表示为，故A正确； B．由题干“钠沉入液氨底部”可知钠的密度大于液氨，而根据常识可知钠的密度小于水，故可推断液氨的密度比水小，故B正确； C．反应中钠失去电子，只能氢元素得到电子生成氢气，钠和液氨反应的总化学方程式为，故C正确； D．钠投入液氨后迅速溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，发生的反应式为，钠失去电子变为Na+，钠投入液氨，共失去0.1mol电子，故D错误； 选D。 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，下图为该方法的一种催化机理，下列说法错误的是 A. X物质为Cl2 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应①②中X均为氧化产物 D. 反应消耗22.4LO2，最终生成2mol Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】图中信息显示，结合氧化还原规律可知，反应①中，2CuCl2=2CuCl+Cl2↑(X)；反应②中，2CuCl+O2=2CuO+Cl2(X)；反应③中，CuO+2HCl=CuCl2+H2O。总反应方程式O2+4HCl2Cl2+2H2O。 【详解】A．由分析可知，X物质为Cl2，A正确； B．图中转化涉及的反应中，反应①②中均有元素化合价的变化，为氧化还原反应，反应③为非氧化还原反应，则有两个属于氧化还原反应，B正确； C．反应①②生成的Cl2中，Cl元素均由-1价升高到0价，则Cl2(X)均为氧化产物，C正确； D．由总反应O2+4HCl2Cl2+2H2O可知，反应消耗1molO2，最终生成2mol Cl2，但由于题中未指明反应是否在标准状态下发生，所以1molO2的体积不一定为22.4L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 水是生命之源，对人的健康至关重要。胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 甲：向饱和溶液中逐滴加入溶液至过量； 乙：向沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和溶液； 丙：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得胶体的是___________同学(填甲、乙或丙)，设计简单实验验证其是否成功___________(简单答出实验操作现象及结论)。 （2）可用如图所示装置提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）是一种新型的净水剂，与水反应能产生具有强吸附性的胶体，有净水作用。同时通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用。 ①中铁的化合价为___________。 ②写出与水反应的化学方程式：___________。 ③可以通过下述反应制取：。 由上述反应可知在碱性条件下，氧化性___________的氧化性(填“>”、“=”或“<”)。用双线桥在方程式上标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 用激光笔照射制得的红褐色液体，再从侧面观察到一条光亮的通路，证明有胶体生成 （2）无白色沉淀生成 （3） ①. +6 ②. ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可； 甲：向FeCl3饱和溶液中加NaOH溶液，会生成Fe(OH)3沉淀； 乙：自来水中含有电解质杂质，会使胶体发生聚沉，无法制得纯净的Fe(OH)3胶体； 丙：蒸馏水中无电解质杂质，操作符合胶体制备要求，能成功制得胶体； 即甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得Fe(OH)3胶体的是丙同学；检验胶体的方法为：用激光笔照射制得的红褐色液体，再从侧面观察到一条光亮的通路，证明有胶体生成； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体中的杂质离子主要为Cl-，离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过；更换蒸馏水至杂质离子除尽后，烧杯中的溶液无Cl-，加入AgNO3溶液就不会生成AgCl白色沉淀，即实验现象为：无白色沉淀生成； 【小问3详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0；在高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，则2×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得x=+6，即铁元素化合价为+6价； ② K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体、KOH和O2，Fe元素从+6价降为+3价，O元素从-2价升为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为； ③该反应中，KClO中氯元素化合价从+1降至-1，KClO作氧化剂发生还原反应，得到6个电子，Fe(OH)3中铁元素化合价从+3升至+6，Fe(OH)3作还原剂发生氧化反应，失去6个电子；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物（K2FeO4）的氧化性，即氧化性K2FeO4 < KClO；用双线桥表示电子转移的方向和数目为。 18. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，粗盐精制后得到精制食盐，食盐不仅可食用，还可用作工业生产纯碱的原料。 I．粗盐中不仅含有泥沙，还含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程模拟精制食盐的过程： （1）“操作2”中加入的溶液要稍过量。检验溶液过量的方法是___________。 （2）向滤液3中滴加适量稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）以上流程所用玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________(填标号)。 A. 锥形瓶 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 蒸发皿 II．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用食盐制取纯碱，对世界制碱工业做出了巨大的贡献，其主要工艺流程如下图所示： （4）已知极易溶于水，能于水。在饱和食盐水中，应先通入气体___________(填化学式)。 （5）向溶液A中加入会使沉淀析出，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为浓缩热饱和溶液、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）纯碱产品中会混有。取样品，在空气中加热至固体质量不再变化，此时固体质量减少，加热过程中发生反应的化学方程式为___________；产品中的质量分数为___________(用字母a、b表示)。 【答案】（1）静置，继续向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则溶液已过量。或静置，取上层清液于试管中，向内滴加溶液，若有沉淀产生，则溶液已过量 （2）、 （3）D （4） （5）冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】I：粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、、等杂质离子，先加水溶解，过滤分离出泥沙，向滤液1中加入溶液，滤渣2中含有硫酸钡，滤液2中含有、、、，在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过滤后，滤渣3中含有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等；滤液3中有、以及剩余的碳酸钠和氢氧化钠，加入盐酸除去，最后蒸发结晶得到精盐； II：侯氏制碱法流程中，往饱和食盐水通入氨气，溶液呈碱性，再通入，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，通过过滤的方法将溶解度更小的碳酸氢钠晶体分离出，再加热固体得到碳酸钠；溶液A中主要溶质为NH4Cl，加入氯化钠，增大溶液中氯离子浓度，得到氯化铵固体和氯化钠溶液。 【小问1详解】 检验溶液过量的方法是：静置，继续向上层清液中滴加溶液，若无沉淀生成，则溶液已过量。或静置，取上层清液于试管中，向内滴加溶液，若有沉淀产生，则溶液已过量； 【小问2详解】 滴加适量稀盐酸和剩余的碳酸钠和氢氧化钠反应，发生的离子方程式是；、； 【小问3详解】 上流程所用到操作方法是过滤和蒸发结晶，用玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有漏斗和蒸发皿，只有D项蒸发皿符合，故答案选D； 【小问4详解】 在饱和食盐水中，应先通入气体是氨气，因为CO2溶解度较氨气小，先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多的二氧化碳； 【小问5详解】 根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法； 【小问6详解】 加热过程中，碳酸氢钠固体受热分解得到碳酸钠，方程式为：；根据方程式可知，固体减少的质量为水和二氧化碳的质量，设碳酸氢钠质量为m g， ，产品中的质量分数为。 19. “84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，其有效成分为NaClO。下图为某品牌“84”消毒液包装说明。 “84”消毒液 (有效成分) NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25%　 (密度)1.20g∙cm-3 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题。 （1）该“84”消毒液的浓度为___________ mol∙L-1 (精确到小数点后一位)。 （2）“84”消毒液需要稀释使用，现需要480mL0.08mol∙L-1的NaClO溶液，下图为“溶液配制”的部分过程。 ①需要“84”消毒液的体积是___________mL(精确到小数点后一位)。 ②操作a应重复3次，目的是___________，定容时的操作为___________。 ③将所配制溶液进行测定，发现实际浓度大于0.08mol∙L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。 A．用量筒量取“84”消毒液时，仰视读数 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）产品包装说明中提出不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。某学习小组用如图装置探究“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________；“84消毒液”与“洁厕灵”同时使用时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会有O2产生。当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 10.0 ②. 避免溶质损失 ③. 眼睛平视刻度线，用胶头滴管向500mL容量瓶内滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切 ④. A （3） ①. 先变红后褪色 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 该“84”消毒液的浓度为； 【小问2详解】 ①实验室需配制“84”消毒液的稀释液480 mL 0.08 mol∙L-1，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选择500 mL的容量瓶进行配制，则需要“84”消毒液的体积是； ②洗涤时，为确保溶质全部转移入容量瓶，操作a应重复3次，即用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒3次，并将洗涤液都注入至容量瓶中，其目的是：避免溶质损失，定容时的操作为：眼睛平视刻度线，用胶头滴管向500 mL容量瓶内滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切； ③A．用量筒量取“84”消毒液时，仰视读数，导致量取的“84”消毒液体积偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶未干燥就用来配制溶液，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，对所配溶液浓度无影响，B不符合题意； C．烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，造成溶质损失，即溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 当注射器中的洁厕灵注入试管中时，NaClO与HCl反应生成Cl2，Cl2与KI反应生成KCl和I2，I2使淀粉变蓝色，则可观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝；Cl2与水反应生成HCl和HClO，能使pH试纸变红，HClO具有强氧化性，又能使pH试纸褪色，则湿润pH试纸的现象是：先变红后褪色；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，“84消毒液”与“洁厕灵”同时使用时发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 “84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会有O2产生，则H2O2作还原剂，NaClO作氧化剂，当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，对应的还原产物为NaCl，同时生成水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：。 20. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 I．向一定体积的溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式___________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （3）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是___________(填标号)。 A. 向一定体积的溶液中通入气体 B. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 C. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 II．常温下，为研究与的反应，向吸收过一定量气体的溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略在水中的溶解)。 （4）吸收过一定量气体的溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （5）加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为___________。 （6）最终产生气体在标况下的体积为___________，原溶液的浓度为___________。 【答案】（1） （2） （3）C （4） （5） （6） ①. 44.8 ②. 0.05 【解析】 【分析】硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降。硫酸完全反应后再滴入氯化钡溶液，离子所带电荷总数增大，电导率升高。 【小问1详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，所以a→b段电导率降低，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子物质的量不变，溶液体积越大，氢离子浓度越小，故氢离子浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 A．CaCl2与 CO2不反应，电导率无明显变化，A错误； B．H2SO4与 Ba (OH)2反应生成 BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时，离子浓度几乎降为0，电导率接近0，与原图像b点仍有较高离子浓度不符，B错误； C．NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和水，随着反应的发生，离子所带电荷总数不变，但是溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降；反应结束后，加过量稀盐酸，离子所带电荷总数增大，电导率升高，C正确； D．Ba (OH)2与 NaHSO4反应，第一步生成 BaSO4、NaOH 和水，离子所带电荷总数降低且溶液体积增大，电导率下降幅度比原图像大，D错误； 故选C。 【小问4详解】 压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线可知，加入盐酸30mL后才有气体二氧化碳产生，导致压强明显变大，说明这点溶液溶质为碳酸氢钠，与盐酸按物质的量之比为1:1反应，消耗的盐酸的体积为50mL-30mL=20mL，且从开始一直到加入盐酸30mL，无气体产生，消耗盐酸的体积也为30mL，说明有20mL盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，10mL盐酸与氢氧化钠反应，则说明溶液中的溶质同时存在氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 30～50mL盐酸中，H+与反应生成CO2，离子方程式为：。 【小问6详解】 30～50mL盐酸中，H+与反应生成CO2，根据n(HCl) = 0.1 mol·L-1× 0.02L=0.002mol，根据离子方程式，，得n(CO2) = 0.002mol，V(CO2) =0.0448 L= 44.8mL。原NaOH溶液的浓度：根据钠守恒，n (NaOH) =n (Na⁺) =n (NaCl) =n (HCl) 总= 0.1mol/L×0.05L=0.005mol，体积 100mL=0.1L，所以浓度是 =0.05mol/L。 21. 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，实验室可选用如下图所示装置制取较纯净的无水氯化铝(装置可重复使用)。 已知：氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置的连接顺序为A___________。 （3）装置E的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应过程中先点燃装置___________(填A或者C)中酒精灯，待___________时，再点燃另一处酒精灯。 （5）若足量，则的浓盐酸充分反应，可制得无水的质量应___________26.7g(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。 （6）装置D中饱和食盐水可以降低溶解度，为探究对溶解性的影响，进行如下实验。 ①测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下： 0 0.50 1.00 3.00 4.00 5.00 溶解度 0.092 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 根据实验数据，溶液浓度大于___________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。 ②为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 溶解度/ 0.0580 0.0665 0.0800 由实验可以得出结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）D-B-C-B-E （3） ①. 吸收，防止污染环境 ②. （4） ①. A ②. 黄绿色气体充满整个装置 （5） ①. < ②. 随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应自动停止，与稀盐酸不反应 （6） ①. 4.00 ②. 、 【解析】 【分析】本实验的核心是制备并收集纯净的无水氯化铝。首先在装置A中，用与浓盐酸在加热条件下反应生成；生成的先通过装置D中的饱和食盐水除去混有的杂质，再进入装置B用浓硫酸干燥，得到纯净干燥的；干燥后的通入装置C，在高温下与铝粉反应生成易升华的无水氯化铝，经冷水收集器冷凝得到固体产物；最后，未反应的通过装置E中的溶液吸收，以防止污染空气。整个过程实现了从和浓盐酸到无水氯化铝的物质转化，并保证了产物的纯度和实验的安全性。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 A为氯气发生装置，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过D中的饱和食盐水除去HCl，再通过B中的浓硫酸干燥，得到纯净干燥的氯气，然后通入C中与铝粉反应生成无水氯化铝，最后用E中的NaOH溶液吸收尾气氯气，防止污染空气，氯化铝极易潮解，则需在CE之间加干燥装置，防止E中的水蒸气进入C中，因此装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E，故答案为：D→B→C→B→E； 【小问3详解】 装置E的作用是吸收未反应的，防止有毒的氯气逸散到空气中污染环境；氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应，离子方程式为，将有毒的氯气转化为无毒的盐溶液，故答案为：吸收，防止污染环境；； 【小问4详解】 实验中需要先点燃A处的酒精灯，利用生成的氯气排尽装置内的空气，防止空气中的氧气在加热条件下与铝粉反应生成氧化铝杂质。待黄绿色的氯气充满整个装置，证明空气已被完全排尽后，再点燃C处的酒精灯，让铝粉与纯净的氯气反应，故答案为：A；黄绿色气体充满整个装置； 【小问5详解】 只与浓盐酸反应，随着反应进行，浓盐酸会因HCl消耗和水的生成而变稀，当浓度降低到一定程度时，反应会自动停止，因此实际参与反应的HCl量少于理论值，生成的氯气和氯化铝的量也会相应减少，故答案为：<；随着反应进行，浓盐酸浓度减小，反应自动停止，与稀盐酸不反应； 【小问6详解】 ①从实验数据可以看出，当NaCl溶液浓度大于时，继续增加浓度，的溶解度不再发生明显变化，保持在，故答案为：4.00； ② 对比三组实验的溶解度数据：实验1（NaCl溶液）中溶解度最低，实验2（HCl溶液）和实验3（溶液）的溶解度均高于它，说明NaCl溶液中的和两种离子，都对降低的溶解度起到了作用，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “食品安全重于泰山”，下列关于食品的说法正确的是 A. 食品加工时，禁止使用任何食品添加剂 B. 可以选用做食品干燥剂 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用纯碱受热分解产生气体使面点蓬松 2. 正确识别与实验有关的图标是学生必须掌握的知识，在探究“钠与水的反应时”，不会出现的图标是 A. B. C. D. 3. 一定条件下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 氢氧化钠溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 饱和氯水中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 4. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 实验室取用金属钠时，剩余的钠应放入废物缸内 B. 金属钠着火可以使用泡沫灭火器扑灭 C 钠单质露置于空气中很容易变质，最终表面形成一层过氧化钠 D. 向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠溶解，并伴随着吸热现象 5. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 属于正盐 D. 溶液能导电，溶液是电解质 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 在标准状况下，与足量的水反应，转移电子的数目为 B. 与足量的反应，转移电子的数目为 C. 25℃时，水的物质的量为 D. 和组成的固体混合物中含有离子的数目为 7. 下列实验事实与胶体性质无关的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 利用静电去除工厂烟尘 C. 活性炭吸附水中杂质 D. 河流入海处易形成沙洲 8. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 发现泄漏时，应该用浸泡溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 B. 因为能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 C. 电解熔融或饱和溶液，均有产生 D. 因为有毒，所以不能用于自来水消毒 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠作供氧剂与水反应： B. 溶液与足量的反应： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 稀硫酸滴在铁片上： 10. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和氯酸钾制取ClO2的反应为：。下列说法错误的是 A. ClO2是还原产物 B. 氧化性： C. 还原性： D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 12. 用下列装置完成相关实验，合理的是 A．配制的溶液 B．除去中少量 C．验证干燥的氯气没有漂白性 D．检验样品溶液中是否含有钾元素 A. A B. B C. C D. D 13. 某白色粉末可能含有、、中的一种或几种，现进行如下实验： Ⅰ．将少量粉末加入水中，振荡，得到悬浊液； Ⅱ．向Ⅰ所得的悬浊液中加入过量的稀盐酸，溶液变澄清，并有气泡产生； Ⅲ．向Ⅱ所得的澄清溶液中滴入少量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定含有 B. 不能确定原白色粉末中是否含有 C. 不能确定原白色粉末中是否含有 D. 实验Ⅱ中发生反应的离子方程式一定为 14. 用如图所示装置制取干燥的氧气，下列说法正确的是 A. 组装好仪器后，需要先检查装置气密性，再添加药品 B. 装置丁中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去未反应的 C. 需要将装置乙、丙顺序颠倒，目的是除去气体中的杂质 D. 该实验制取的只来自于和的反应 15. 将钠投入到液氨中，观察到钠沉入液氨底部后迅速溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，发生的反应式为(电子的氨合物，显蓝色)，过程中慢慢有气泡产生。小心蒸去，可得白色固体。下列叙述中错误的是 A. 可以表示为 B. 液氨的密度比水小 C. 钠和液氨反应的总化学方程式为 D. 钠投入液氨生成时，共失去电子 16. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，下图为该方法的一种催化机理，下列说法错误的是 A. X物质为Cl2 B. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 C. 反应①②中X均为氧化产物 D. 反应消耗22.4LO2，最终生成2mol Cl2 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17. 水是生命之源，对人的健康至关重要。胶体是一种常用的净水剂。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。 甲：向饱和溶液中逐滴加入溶液至过量； 乙：向沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和溶液； 丙：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和溶液。 判断分析甲、乙、丙三名同学中最有可能成功制得胶体的是___________同学(填甲、乙或丙)，设计简单实验验证其是否成功___________(简单答出实验操作现象及结论)。 （2）可用如图所示装置提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （3）是一种新型的净水剂，与水反应能产生具有强吸附性的胶体，有净水作用。同时通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用。 ①中铁的化合价为___________。 ②写出与水反应的化学方程式：___________。 ③可以通过下述反应制取：。 由上述反应可知在碱性条件下，氧化性___________的氧化性(填“>”、“=”或“<”)。用双线桥在方程式上标出电子转移的方向和数目___________。 18. 海水中富含大量的氯化钠，将海水蒸发可得粗盐，粗盐精制后得到精制食盐，食盐不仅可食用，还可用作工业生产纯碱的原料。 I．粗盐中不仅含有泥沙，还含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程模拟精制食盐的过程： （1）“操作2”中加入的溶液要稍过量。检验溶液过量的方法是___________。 （2）向滤液3中滴加适量稀盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）以上流程所用玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________(填标号)。 A. 锥形瓶 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 蒸发皿 II．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用食盐制取纯碱，对世界制碱工业做出了巨大的贡献，其主要工艺流程如下图所示： （4）已知极易溶于水，能于水。饱和食盐水中，应先通入气体___________(填化学式)。 （5）向溶液A中加入会使沉淀析出，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为浓缩热饱和溶液、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）纯碱产品中会混有。取样品，在空气中加热至固体质量不再变化，此时固体质量减少，加热过程中发生反应的化学方程式为___________；产品中的质量分数为___________(用字母a、b表示)。 19. “84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，其有效成分为NaClO。下图为某品牌“84”消毒液包装说明。 “84”消毒液 (有效成分) NaClO (规格)1000 mL (质量分数)25%　 (密度)1.20g∙cm-3 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题。 （1）该“84”消毒液的浓度为___________ mol∙L-1 (精确到小数点后一位)。 （2）“84”消毒液需要稀释使用，现需要480mL0.08mol∙L-1的NaClO溶液，下图为“溶液配制”的部分过程。 ①需要“84”消毒液的体积是___________mL(精确到小数点后一位)。 ②操作a应重复3次，目的是___________，定容时的操作为___________。 ③将所配制溶液进行测定，发现实际浓度大于0.08mol∙L-1。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填标号)。 A．用量筒量取“84”消毒液时，仰视读数 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．烧杯中稀溶液向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （3）产品包装说明中提出不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。某学习小组用如图装置探究“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)不能同时使用的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是___________；“84消毒液”与“洁厕灵”同时使用时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用会有O2产生。当参加反应的NaClO和H2O2的个数比为1∶1时，发生反应的化学方程式为___________。 20. 数字化实验将传感器数据采集器和计算机相连，利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。 I．向一定体积的溶液中匀速滴加相同浓度的溶液，用电导率传感器测得溶液电导率随时间的变化关系如图所示(已知电导率越大，溶液导电能力越强)。 （1）写出ab段反应的离子方程式___________。 （2）a、b、c三处溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 （3）用电导率传感器测得下列反应过程中溶液的电导率所得图像与上图近似的是___________(填标号)。 A. 向一定体积的溶液中通入气体 B. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 C. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸 D. 向一定体积的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液 II．常温下，为研究与的反应，向吸收过一定量气体的溶液中逐滴加入的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下图所示(忽略在水中的溶解)。 （4）吸收过一定量气体的溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （5）加入盐酸30-50mL时反应的离子方程式为___________。 （6）最终产生气体在标况下的体积为___________，原溶液的浓度为___________。 21. 无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，实验室可选用如下图所示装置制取较纯净的无水氯化铝(装置可重复使用)。 已知：氯化铝在178℃时升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）装置的连接顺序为A___________。 （3）装置E的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）反应过程中先点燃装置___________(填A或者C)中酒精灯，待___________时，再点燃另一处酒精灯。 （5）若足量，则的浓盐酸充分反应，可制得无水的质量应___________26.7g(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。 （6）装置D中饱和食盐水可以降低溶解度，为探究对溶解性的影响，进行如下实验。 ①测定不同浓度溶液中的溶解度，结果如下： 0 050 1.00 3.00 4.00 5.00 溶解度 0092 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 0.0360 根据实验数据，溶液浓度大于___________时，增加溶液浓度对溶解度变化无明显影响。 ②为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度溶液、溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。 实验编号 1 2 3 实验装置 溶解度/ 0.0580 0.0665 0.0800 由实验可以得出结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $