精品解析：山东省青岛第二中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 高一试题(化学) 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回、试卷妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、单选题，本题共15小题，每小题2分，共30分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用作发酵粉，是利用其碱性 B. 食品中可适量添加，因为其具有去色、杀菌、抗氧化作用 C. Vc与补铁剂同服，是利用Vc的氧化性 D. 打印机使用的墨粉中含有，因为其具有磁性 2. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将其分为电解质和非电解质 B. 根据化学式中是否含有氢原子，盐可以分为正盐和酸式盐 C. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将其分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3. 实验室安全是开展化学实验的重中之重，以下操作正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 C. 检验后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 D. 高锰酸钾与存放在同一药品柜中 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 6. 硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B. 气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D. 1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 7. 探究与溶液在隔绝空气条件下反应。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 B. 用过氧化钠代替钠也可以观察到相同现象 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为： 8. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 9. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 10. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 11. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 12. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 13. 磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可通过反应：制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附 B. 与水反应的产物为和 C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量 D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去气体，装置③应置于冰水中 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液： B. 向中通入过量： C. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D. 向溶液中通入少量： 15. 将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0个 16. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (说明：s-固体，g-气体，l-液体，aq-溶液) A. B. C. D. 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 19. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应器温度越高，的吸收效果越好 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为 20. 某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质① ② ③浓硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧饱和澄清石灰水 ⑨AgI胶体 ⑩酒精 （1）属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________ （2）将②放入盛有⑤⑥⑦⑧溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号) （3）工业上可由④与硫化锰矿(MnS)用硫酸溶浸得到硫单质和硫酸锰，写出反应的化学方程式________。 （4）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： ①无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ②通过实验ⅰ可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ③实验ⅲ是为了确定________(填离子符号)一定存在。 ④通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 ⑤综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸 （1）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 23. 某小组同学欲研究及的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) 、X、、 、、、 （2）利用下图装置研究性质： (熔点：-76.1℃， 16.8℃；沸点：-10℃， 45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，则该反应的离子方程式是________。 （3）如图为实验室制取硫代硫酸钠()的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7～8。 ①若，则装置C中的化学反应方程式为：________。 ②当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为________。 ③装置B中的药品可以选择下列物质中的________(填字母)。 A．饱和溶液 B．浓 C．酸性溶液 D．饱和溶液 ④临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________(HSCN为强酸)。 24. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）①A中发生反应的化学方程式是_____。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_____。 （2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。 、、的氧化性由强到弱的顺序为： 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i．性质与卤素单质类似。氧化性：。 ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。 iii．、均可溶于水。 ①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_____。 ③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_____。 ④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛二中2025-2026学年第一学期期中考试 高一试题(化学) 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答填空题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回、试卷妥善保管。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、单选题，本题共15小题，每小题2分，共30分。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠可用作发酵粉，是利用其碱性 B. 食品中可适量添加，因为其具有去色、杀菌、抗氧化作用 C. Vc与补铁剂同服，是利用Vc的氧化性 D. 打印机使用的墨粉中含有，因为其具有磁性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠用作发酵粉是因为其受热易分解产生，或可与发酵产生的酸反应生成使面团蓬松，并非利用其碱性，A错误； B．食品中适量添加时，可利用其漂白性去色、毒性杀菌、还原性抗氧化，符合食品添加剂使用规范，B正确； C．补铁剂有效成分多为易被人体吸收的二价铁，具有还原性，可防止二价铁被氧化为不易吸收的三价铁，二者同服是利用的还原性，C错误； D．具有磁性的铁的氧化物为，为红棕色无磁性粉末，墨粉中含有的磁性物质是，D错误； 故答案选B。 2. 分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将其分为电解质和非电解质 B. 根据化学式中是否含有氢原子，盐可以分为正盐和酸式盐 C. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将其分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的分类依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，仅根据水溶液能否导电分类不合理，A错误； B．正盐和酸式盐的分类依据是酸电离出的氢离子是否被完全中和（或盐能否进一步电离出氢离子），而非化学式中是否含氢原子，如含氢原子但属于正盐，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分类标准，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准合理，D正确； 故答案选D。 3. 实验室安全是开展化学实验的重中之重，以下操作正确的是 A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%-5%的溶液冲洗 C. 检验后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 D. 高锰酸钾与存放在同一药品柜中 【答案】B 【解析】 【详解】A．试管等可直接加热的玻璃仪器加热时无需加垫石棉网，A错误； B．浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上立即用大量水冲洗可快速稀释并带走热量，再用3%~5%的溶液冲洗可中和残留酸，操作规范，B正确； C．检验的废液中含有毒重金属离子、残留酸等污染物，直接冲入下水道会污染水体、腐蚀管道，应倒入指定废液缸统一处理，C错误； D．为强氧化剂，为还原性物质，二者存放在同一药品柜中易发生氧化还原反应导致药品变质，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有离子的数目为 B. 标准状况下，中含有原子的数目为 C. 将0.2 mol HCl溶于水配成250 mL溶液，溶液中 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸加热反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，仅电离出和，120g即1mol含有的离子数目为，A错误； B．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数目，B错误； C．为强电解质，在水中完全电离，0.2mol 溶于水配成250mL溶液，，C正确； D．与浓硫酸加热反应时，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，2mol浓硫酸不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 6. 硫元素的“价—类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被直接氧化为C B. 气体D只有强还原性，不能用F的浓溶液干燥 C. 向H溶液中滴加F溶液并加热，可能生成气体D D. 1molCu与足量的A反应，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知B为H2S，A为S，C为SO3，D为SO2，E为H2SO3，F为H2SO4，H为亚硫酸盐，G为硫酸盐。 【详解】A．火山口附近的S在温度过高时会被直接氧化为SO2，不是硫化氢，A错误； B．气体SO2具有强还原性，但能用浓H2SO4干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，B错误； C．若H是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，向其中滴加H2SO4溶液并加热，H2SO4与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，C正确； D．铜与硫反应生成Cu2S，1molCu与足量的S反应，转移的电子数目为，D错误； 故选C。 7. 探究与溶液在隔绝空气条件下反应。向大试管中先加煤油和金属钠后塞上橡胶塞，再通过长颈漏斗加入溶液使煤油的液面至橡皮塞，并夹紧弹簧夹(如下图)。下列叙述错误的是 A. 溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 B. 用过氧化钠代替钠也可以观察到相同现象 C. 长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D. 钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁在隔绝空气条件下反应生成白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，因此溶液有气泡且下层出现白色絮状沉淀，A正确； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，可将氧化为，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，现象不同，B错误； C．钠的密度介于煤油和水溶液之间，反应生成的氢气会带动钠上浮，气泡脱离后钠又下落，因此在分界处上下浮动；反应生成氢气使试管内压强增大，将溶液压入长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升，C正确； D．钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸亚铁发生复分解反应，总反应方程式为，D正确； 故选B。 8. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是，X是，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误； D．若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；； 故选C。 9. 砷化镓()是重要的半导体材料，有“半导体贵族”之称，可用“气相生长法”制备，制备原理如下(为砷的一种单质，中的化合价为-3)：i．；ii．；iii．。下列说法错误的是 A. 反应i属于置换反应 B. 反应ii生成时，转移电子 C. 反应iii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 制备的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i中单质Ga与化合物HCl反应生成单质H2和化合物GaCl，符合置换反应的定义，A正确； B．反应ii中4 mol AsH3分解生成1 mol As4和6 mol H2。As的氧化态从-3升至0，1 mol AsH3失去3 mol电子，4 mol AsH3共失去12 mol电子。生成6 mol H2对应12 mol电子转移，因此生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．反应iii中，GaCl中的Ga从+1升至+3（被氧化，作为还原剂），As4中的As从0降至-3（被还原，作为氧化剂）。4 mol GaCl提供8 mol电子，1 mol As4接受12 mol电子，H2中的H从0升至+1（被氧化，作为还原剂），2 mol H2提供4 mol电子。总还原剂为4 mol GaCl和2 mol H2，氧化剂为1 mol As4，物质的量之比为1:6，而非1:2，C错误； D．将三个反应叠加，总反应为2Ga(g) + 2AsH3(g) → 2GaAs(s) + 3H2(g)，D正确； 故答案选C。 10. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为，A正确； B．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，B正确； C．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，且是在溶液中进行的离子反应，C错误； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故选C。 11. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应 B. “加水溶解”后还需要的实验操作是过滤 C. “通入”时发生的离子方程式是： D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳(主要成分是)，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙加水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，最后低温蒸干得到漂白粉。 【详解】A．贝壳高温煅烧为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生的化学反应属于分解反应，A正确； B．“加水溶解”后还需要分离出不溶物，实验操作是过滤，B正确； C．通入氯气时为氯气和石灰乳的反应，发生的离子方程式是：，C错误； D．次氯酸盐不稳定，容易变质分解，操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解，D正确； 故选C。 12. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 A. 向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀 B. 向溶液中加入溶液，溶液褪色 C. HI溶液在空气中久置，溶液变黄 D. 向溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀和，属于复分解反应，浓度基本不变，未减小，A错误； B．与在酸性条件下发生氧化还原反应方程式为：，消耗生成，浓度降低，增大，B错误； C．被氧化生成和方程式为，浓度降低，增大，C错误； D．与反应生成和，被还原，被氧化，生成强酸HCl，浓度增加，减小，D正确。 故选D。 13. 磺酰氯()是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可通过反应：制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附 B. 与水反应的产物为和 C. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量 D. 装置②中盛放饱和食盐水，除去气体，装置③应置于冰水中 【答案】C 【解析】 【分析】装置①利用浓盐酸制备，装置⑤利用浓硫酸制备，经装置②、经装置④分别干燥除杂后，按1:1的比例通入装置③的反应容器中，容器内冷凝管中的活性炭作为反应催化剂，通过冷凝水回流将沸点仅69.1℃的产物磺酰氯冷凝为液体，同时装置末端的碱石灰既可以吸收未反应的尾气、，又能隔绝空气中的水汽，避免极易水解的磺酰氯接触水发生变质。 【详解】A．该反应需要催化剂，冷凝管中活性炭的主要作用为催化作用，并非吸附，A错误； B．中为价，水解反应产物为和，不是，B错误； C．反应中和的化学计量数之比为，可通过观察装置②、④中单位时间内的气泡数调节两种气体的流量，C正确； D．极易水解，进入反应装置的气体必须干燥，装置②应盛放浓硫酸干燥，若盛放饱和食盐水会引入水蒸气导致产物水解，D错误； 故答案选C。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加饱和溶液： B. 向中通入过量： C. 向溶液中滴入至恰好沉淀完全： D. 向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的反应中，的系数应为3，选项所给方程式未配平，正确方程式应为，A错误； B．向中通入过量，最终产物为沉淀和，且反应物中无大量游离，离子方程式不符合反应事实，正确方程式应为，B错误； C．溶液中滴入至恰好沉淀完全时，与按物质的量1:1反应，此时参与反应的、系数均为1，选项系数不符合反应比例，正确方程式应为，C错误； D．溶液中通入少量，具有强氧化性将氧化为生成沉淀，过量的与反应生成的结合为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 15. 将通入含a mol NaOH的溶液中，最初生成NaClO，随着反应放热温度升高，可能发生反应：。当NaOH完全反应时，下列说法正确的是 A. 过程中作氧化剂的的物质的量为0.25a mol B. 若反应后溶液中，则 C. NaClO与的物质的量之和可能为mol D. 过程中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由钠元素守恒可知，反应后、、总物质的量为，结合氯原子守恒得参与反应的总物质的量为。作氧化剂的是被还原为的部分，仅当反应只生成时为，若有生成，作氧化剂的物质的量大于，数值不固定，A错误； B．令，由得，根据电子守恒，解得，，，B正确； C．若与的物质的量之和为，由钠守恒得。失电子总物质的量为，得电子总物质的量仅为，得失电子不守恒，C错误； D．过程中转移电子的物质的量可能为：当反应仅生成时，转移电子最少为；当反应仅生成时，转移电子最多为，在范围内，故转移电子的物质的量可能为，D正确； 故选BD。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0个 16. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A. ①称量一定量固体，配制0.04 mol/L溶液 B. ②验证碳酸氢钠的热稳定性 C. ③蒸发结晶得到 D. ④测定氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平使用遵循左物右码原则，有弱腐蚀性、易吸潮，放在烧杯中称量符合操作要求，可完成称量步骤用于配制溶液，A正确； B．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，B错误； C．蒸发结晶应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，且易被空气中的氧化，直接蒸发无法得到晶体，C错误； D．氯水中含有，具有漂白性，会漂白pH试纸无法测定pH，且不能将pH试纸直接浸入待测液中，操作错误，D错误； 故选A。 17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (说明：s-固体，g-气体，l-液体，aq-溶液) A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．和溶液反应生成溶液第一步可实现，但加入溶液时先与水反应生成，无法置换出，第二步不能实现，A错误； B．在加热条件下与反应生成，与水反应生成和，两步均能实现，B正确； C．碳酸酸性强于，溶液通入生成沉淀，高温分解生成和，两步均能实现，C正确； D．氧化性较弱，与不反应，第一步不能实现，D错误； 故答案选BC。 18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 【答案】CD 【解析】 【分析】A为氯气发生装置，后续连接B中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装有铁粉的加热硬质玻璃管，在500~600℃下和铁粉反应生成；生成的蒸气进入置于冷水浴的C装置中冷凝收集，C的a管是蒸气导入管、b管为尾气排出管；右侧D是NaOH溶液吸收尾气的装置、E是装有碱石灰的干燥管，碱石灰既可以吸收未反应的氯气防污染，还能隔绝空气中的水蒸气避免易潮解的变质。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A无加热装置，无法使用该组合制备氯气，A错误； B．易升华，若将a管换成细导管，降温凝华为固体易堵塞导管，存在安全隐患，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，与炽热铁粉反应可生成，因此装置C中产品可能混有，C正确； D．装置E中碱石灰既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入C中使潮解；若接装置D，溶液中的水蒸气会进入C导致潮解，因此b管接E装置效果优于接D，D正确； 故答案选CD。 19. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应器温度越高，的吸收效果越好 B. 该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的物质分离操作为过滤 D. 碘循环工艺的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+，分离器中将硫酸分子分离，在膜反应器中发生反应：2HI⇌I2+H2，I2可以进行循环利用； 【详解】A．温度太高会导致I2升华，不利于SO2的吸收，故A错误； B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+，在膜分离器中发生反应：2HI⇌I2+H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确； C．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，故C错误； D．在反应器中发生反应：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI⇌I2+H2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故D错误； 答案选B。 20. 某化学实验小组为探究的氧化过程，进行如下实验： 利用如图装置制得后，将切换为空气，白色絮状浑浊逐渐变为灰绿色(绿锈：)；继续通空气，绿锈逐渐变为黄色固体，停止通空气；补充适量并调整温度，黄色固体转化为黑色磁性物质．下列说法错误的是 A. 绿锈中二价铁与三价铁的个数比为 B. 白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应的离子方程式为： C. 绿锈变为黄色固体过程中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中，溶液碱性减弱 【答案】BC 【解析】 【详解】A．设绿锈中二价铁与三价铁的个数分别为a、6-a，根据化合价可知，2a+3×(6-a)=12×1+2，a=4，则二价铁与三价铁的个数比为，A正确； B．结合A分析，白色浑浊逐渐变为灰绿色时反应为被氧气氧化为，且中的6个铁中2个三价铁为氧化产物，结合电子守恒可知，离子方程式为：，B错误； C．中的6个铁中2个三价铁、4个二价铁，氧气氧化其生成，氧气为氧化剂、为氧化产物，结合电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．黄色固体转化为黑色磁性物质的过程中转化为四氧化三铁，反应过程中亚铁离子、氢氧根离子被消耗：，溶液碱性减弱，D正确； 故选BC。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质① ② ③浓硫酸 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧饱和澄清石灰水 ⑨AgI胶体 ⑩酒精 （1）属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________ （2）将②放入盛有⑤⑥⑦⑧溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号) （3）工业上可由④与硫化锰矿(MnS)用硫酸溶浸得到硫单质和硫酸锰，写出反应的化学方程式________。 （4）某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： ①无需进行实验，即可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ②通过实验ⅰ可确定原溶液中________(填离子符号)一定不存在。 ③实验ⅲ是为了确定________(填离子符号)一定存在。 ④通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________(填离子符号)。 ⑤综合分析，原溶液中一定存在的离子有________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑦ ②. ①⑩ （2）⑤⑥⑧ （3） （4） ①. ②. 、 ③. ④. ⑤. 、、 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液或熔融状态中完全电离的化合物，包含强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。本题中②（活泼金属氧化物）、④MnO2、⑤​、⑥、⑦（均为盐类）属于强电解质；③浓硫酸、⑧澄清石灰水、⑨胶体均为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，①​自身不能电离、⑩酒精不导电，二者属于非电解质； 【小问2详解】 ​投入溶液中，先和水反应生成和​，因此一定有气体产生：投入⑤​：生成的与结合生成白色沉淀；投入⑥：生成的与​反应生成​，​与结合生成​白色沉淀；投入⑦：生成红褐色沉淀，不符合白色沉淀要求；投入⑧饱和澄清石灰水：消耗水且反应放热，​溶解度随温度升高降低，会析出白色沉淀。 因此符合条件的是⑤⑥⑧； 【小问3详解】 根据题意，​、在硫酸中反应生成单质和​，​中+4价Mn被还原为+2价，中-2价S被氧化为0价S单质，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到方程式：； 【小问4详解】 ①题干说明溶液为无色，为浅绿色，无需实验即可确定其一定不存在； ②实验ⅰ滴加紫色石蕊试液溶液变红，说明溶液呈强酸性，存在大量；会与、发生反应生成​，无法大量共存，因此可确定、一定不存在； ③实验ⅱ加足量生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，因此实验ⅲ是为了确定一定存在； ④实验ⅱ加入的引入了，因此后续实验ⅳ、ⅴ生成的不溶于稀硝酸的沉淀中的无法证明来自原溶液，不能确定原溶液一定含； ⑤已知溶液中离子个数相等，已经确定存在和​，若要满足电荷守恒：1个带1个正电荷，1个​带2个负电荷，还需要1个带1个正电荷的阳离子平衡电荷；若引入则恰好满足正负电荷总数相等，因此一定还存在，即原溶液一定存在、、。 22. 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：草酸()是一种二元酸 （1）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：___________、。 （2）若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________mL。 （3）固体经灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的___________性(填“氧化”或“还原”)。 ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是___________。 【答案】（1） （2）345 （3） （4） ①. 还原 ②. 若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除 【解析】 【分析】向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 “酸溶”时铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁生成硫酸亚铁，则氧化还原反应的离子方程式：、。 【小问2详解】 由题意可得如下转化关系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，则沉淀过程中加入2mol/L草酸的体积为0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL； 【小问3详解】 由题意可知，草酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁、一氧化碳和二氧化碳，设反应生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，草酸亚铁的物质的量为1mol，由铁原子个数守恒可知，生成氧化铁的物质的量为0.5mol，设反应消耗氧气的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，则反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性； ②在铁粉总量一定的条件下，若废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，由得失电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中硝酸根离子的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于硝酸根离子去除。 23. 某小组同学欲研究及的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。 第1组 第2组 第3组 S(单质) 、X、、 、、、 （2）利用下图装置研究性质： (熔点：-76.1℃， 16.8℃；沸点：-10℃， 45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，则该反应的离子方程式是________。 （3）如图为实验室制取硫代硫酸钠()的装置，反应过程中需通过pH传感器控制pH为7～8。 ①若，则装置C中的化学反应方程式为：________。 ②当C装置中的溶液pH接近7时，应采取的操作为________。 ③装置B中的药品可以选择下列物质中的________(填字母)。 A．饱和溶液 B．浓 C．酸性溶液 D．饱和溶液 ④临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理：。检验该转化生成了的操作为________(HSCN为强酸)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 使凝结成固体与分离 ③. （3） ①. ②. 关闭分液漏斗活塞停止滴加硫酸，同时调节三通阀的方向使进入装置B ③. CD ④. 取少量待测液于试管中，先加足量盐酸(至不再产生现象)，再加溶液，若溶液变为血红色，则证明该转化生成了 【解析】 【小问1详解】 三组物质按硫元素化合价分类，第1组S为0价，第3组S为+6价；第2组的、、中S均为+4价，因此X为+4价的含硫物质，符合组内物质的价态规律； 【小问2详解】 ①该反应为工业制硫酸中​催化氧化生成的可逆反应，条件为加热、催化剂，方程式为； ②结合题给熔沸点数据，熔点为16.8℃，冰水浴温度可使液化/凝固，而沸点为-10℃，冰水浴中仍为气态，从而实现二者分离；酸性条件下被氧化为​，​被还原为，得到该离子方程式：； 【小问3详解】 ①，通入后生成目标产物，根据原子守恒，剩余元素组合为，配平即得该反应方程式：； ②pH接近7时若继续通​，溶液酸性过强会导致​与酸反应发生歧化分解，因此需要停止向C中输入，将后续气体导走； ③装置B为尾气处理装置，作用是吸收未反应的； A．饱和溶液几乎不吸收，无法处理尾气； B．浓硫酸不能吸收,无法处理尾气； C．酸性会氧化，可以吸收； D．饱和 溶液为弱碱性，可吸收多余，符合要求； 故选CD； ④已知为强酸，因此在酸性条件下可稳定存在，酸化后加入，二者会形成特征血红色的配合物，以此检验。 24. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验： （1）①A中发生反应的化学方程式是_____。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_____。 （2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。 、、的氧化性由强到弱的顺序为： 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：红色慢慢褪去。 E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i．性质与卤素单质类似。氧化性：。 ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。 iii．、均可溶于水。 ①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_____。 ③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_____。 ④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。 【答案】（1） ①. ②. 缺少尾气处理装置 （2） ①. 过量氯气和反应 ②. ，加入溶液，生成白色沉淀 ③. ④. 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，进入C装置，除去其中的氯化氢气体，氯气进入D装置，发生反应：、、；氯气进入E装置，发生反应：、，生成的溴被萃取。据此分析作答。 【小问1详解】 ①中发生反应的化学方程式是：。 ②由于氯气有毒，没有氯气处理装置，应该实验氢氧化钠溶液吸收多余氯气。 【小问2详解】 ①过量氯气与反应，，使浓度减小，导致平衡逆向移动而褪色； ②过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴不稳定，易和水反应生成盐酸和次溴酸，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银，次溴酸和银离子反应生成次溴酸银易溶于水，所以生成的白色沉淀为氯化银； ③将少量通入到碘化钾溶液中，的氧化性比强，能与反应得到、及，该反应的化学方程式为。 ④，，；通入氯气，氯气将首先和反应，当将消耗完后，才会和反应；，全部被氧化，消耗，剩余的氯气：，反应，依据反应：，消耗为；则被氧化的的物质的量之比是。 答案为：过量氯气和反应；，加入溶液，生成白色沉淀过量氯气和反应；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $