山东省济宁市任城区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．神舟二十一号发射 B．雾灯黄光能透过大雾 C．燃放烟花 D．火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活息息相关，下列物质的用途不合理的是 A. 食盐作调味品 B. 二氧化氯作自来水消毒剂 C. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D. 碳酸钠作发酵粉 3. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 漂白粉密封、避光保存 B. 金属钠着火可用灭火毯灭火 C. 金属钠保存在盛有石蜡油的细口瓶里 D. 在通风橱中制备氯气 4. 分类法是学习化学的重要方法，下列各组物质符合分类标准的是 选项 物质 分类标准 A 冰水混合物、Fe(OH)3胶体、漂白粉 混合物 B 盐酸、醋酸、次氯酸 电解质 C 碱石灰、火碱、纯碱 碱 D CaO、MgO、Na2O 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 从材料的角度看，下列仪器中与其它仪器不同的是 A. B. C. D. 6. 下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A. 容量瓶使用完毕，应洗净、晾干 B. 进行“钠与水反应”实验时，需要使用护目镜 C. 用10 mL量筒量取8.50 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D. 闻氯气气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不可行的是 A．提纯Fe(OH)3胶体 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3 C．测定Na2CO3溶液的酸碱性 D．验证Na和水反应的产物是否可燃 A. A B. B C. C D. D 8. 向含有下列各组离子的溶液中，通入CO2后仍然能大量存在的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与Mg(OH)2反应： B. 将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： C. 少量氯水与NaHCO3溶液混合： D. 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液混合： 10. 亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法错误的是 A. H3PO3中磷的化合价为＋3 B. 亚磷酸属于三元酸 C. 亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3 D. 亚磷酸受热分解时，每生成1 mol H3PO4，转移的电子数为 11. 实验室用1.00 mol/L NaCl溶液配制200 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 电子天平 B. 移液管 C. 250 mL容量瓶 D. 250 mL细口试剂瓶 12. 用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.9 g Na2O2与足量水蒸气反应，转移电子个数为 B. 3.2 g O2和O3的混合气中含有原子总数为 C. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成氯气的体积为22.4 L D. 1 mol Cl2与过量的Fe反应转移电子的数目为 13. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的价—类二维图如图。下列说法正确的是 A. f可以和稀硫酸反应生成d B. H2在b中燃烧产生淡蓝色火焰 C. d有漂白性，可以使CuSO4溶液褪色 D. a和g生成b的反应用单线桥表示为 14. 下列鉴别Na2CO3和NaCl固体的方法不可行的是 A. 分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，观察有无气泡 B. 分别取样配成溶液，滴加硝酸银溶液，观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色 15. NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法正确的是 A. 向A的水溶液滴加石蕊，溶液变红 B. NaCl的电离方程式为 C. 不能用pH试纸检验D与水反应后所得溶液的酸碱性 D. 相同条件下，B→C和C→D的反应中，消耗相同体积的X，转移电子数相同 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，有毒性，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2.其能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2.处理NaNO2的方法之一：(未配平)。下列说法错误的是 A. 横线上缺少的物质为H2SO4 B. 以上方程式配平后的系数为2、2、2、2、1、1、1、2 C. NaNO2分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2 D. 可以用HNO3和AgNO3溶液来鉴别NaNO2和NaCl 17. 双氧水是一种常见的强氧化剂，在医疗、工业、日常生活等领域应用广泛。已知双氧水可以发生如下反应：① ② ③，下列有关说法错误的是 A. 三个反应中H2O2的作用分别是：氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂 B. 由反应②③可知氧化性：Cl2>H2O2>O2 C. 反应②的离子方程式为： D. 以上三个反应中，均有1 mol H2O2参加反应时转移电子数相同 18. 一定条件下，为0.1 mol/L溶液V1 mL与为0.2 mol/L溶液V2 mL恰好完全反应，被还原为，则 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：1 19. 某无色溶液可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取100 mL溶液，并向该溶液中滴加稀盐酸，得到CO2体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 若，则 B. 若，溶液中只含Na2CO3 C. 若溶液中含有0.02 mol Na2CO3和x mol NaHCO3，则 D. 若，，则溶液中Na2CO3和NaOH的物质的量之比为5：3 20. 某溶液可能含有、、、、、、的一种或几种。取该溶液100 mL，加入过量Ba(OH)2溶液加热，得到0.03 mol气体，同时产生白色沉淀4.3 g；过滤后向上述沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生224 mL(换算成标准状况下)气体。已知，则下列说法中错误的是 A. 一定存在 B. 至少存在上述离子中的3种 C. 、可能存在，一定不存在 D. 另取100 mL该溶液，加入过量盐酸，也可产生224 mL(换算成标准状况下)气体 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 21. 已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，回答下列问题。 （1）其中属于钙盐的是____________(填化学式，下同)，属于非电解质的是____________。 （2）反应①～⑤，属于分解反应的是______。 （3）写出Na2CO3的电离方程式__________________，写出反应⑤的离子方程式__________________。 （4）反应①能够发生的原因__________________。 （5）已知NaHSO4溶液中各离子数目如图1，向该溶液中不断加入某易溶固体物质(忽略溶液体积变化)，溶液中离子数目的变化如图2所示。 ①则加入的固体物质可能是______(填化学式)。 ②ab段反应的离子方程式为__________________。 ③下图曲线，能正确表示a到c(图2)过程溶液导电能力(I)随时间变化的是______。 22. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习化学的重要目的之一、某化学实验兴趣小组利用家中的生活用品，进行了如下探究。 （1）甲同学从食醋的标签上看到，食醋中醋酸(CH3COOH)含量为4.50 g/100 mL，则醋酸的物质的量浓度为______。 （2）乙同学将鸡蛋泡进食醋中(外壳主要成分为CaCO3)，一段时间后发现外壳消失了，请写出该反应的离子方程式__________________________；标准状况下，CO2的密度为______g/L。(保留三位有效数字) （3）丙同学观察到过氧乙酸消毒液包装瓶标签如图所示： 过氧乙酸消毒液 【化学式】C2H4O3 【规格】200 mL 【质量分数】15.2% 【密度】 ①个过氧乙酸分子中所含氢原子的物质的量为______mol，过氧乙酸分子中C、H、O三种元素的质量之比为______，该消毒液中过氧乙酸的物质的量为______mol。 ②利用过氧乙酸消毒液进行空气喷雾消毒时，需要的浓度为0.042 mol/L，丙同学计划配制500 mL用于空气消毒，需要上述过氧乙酸的体积为______mL。配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还需要__________________，下列情况会导致所配制的过氧乙酸溶液物质的量浓度偏低的是______(填字母)。 A．容量瓶底部原有少量蒸馏水 B．用量筒量取过氧乙酸浓溶液时仰视刻度线 C．定容时仰视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 23. 某学习小组类比镁在CO2中的燃烧反应，认为钠和CO2也能发生反应，实验室验证Na与CO2发生反应并确定其产物，用到的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。 （1）上述实验装置的最合理连接的顺序为①→____________→④(填序号)。 （2）连接装置后，先____________，再装入药品。利用装置①制取二氧化碳，所用药品是______，选择①作为发生装置的优点是____________。 （3）实验开始时，先打开K排出装置内的空气，观察到____________现象，再点燃酒精灯。 （4）若未排尽空气就开始加热，则可能发生的化学反应方程式主要为____________。 （5）加热时观察到硬质玻璃管中的钠燃烧，火焰为______。实验过程中，观察到装置④没有明显现象；冷却后，装置③管壁附有黑色颗粒和白色物质。收集管壁上得到的物质，加蒸馏水溶解、过滤，取适量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将过滤后的黑色滤渣与CuO共热，生成红色固体。根据以上实验，写出③中发生反应的化学方程式__________________________。 24. 某兴趣小组制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)，请回答下列问题： （1）仪器a的名称______；装置A中发生的化学反应方程式：____________。 （2）装置B的作用__________________________。 （3）装置C中试剂为______(写化学式)，氯气和水反应得到新制氯水，将新制的氯水加入三颈烧瓶内，用强光照射进行实验，并采集数据，获得相关变化曲线如图所示。已知：溶液的酸性越弱，pH越大。 则图中的纵坐标表示的物理量可能是______(填字母)。 A．氢离子的浓度 B．氯离子的浓度 C．氯水的pH D．氧气的体积 （4）装置D的目的是合成K2FeO4，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上消耗氯气的物质的量为______mol。研究发现，酸性条件下，氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合D中的反应，判断K2FeO4的氧化性强弱与______有关。 （5）装置E中发生反应的离子方程式：__________________________。 2025～2026学年度第一学期期中教学质量检测 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。 2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，共50分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】AD 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. CaCO3、CaCl2 ②. CO2、NH3 （2）②④ （3） ①. Na2CO3=2Na++ ②. CO2+NH3+H2O=+ （4）NaHCO3的溶解度较小，从溶液中析出 （5） ①. Ba(OH)2 或Ba(HCO3)2 ②. Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O或Ba2+++2H++2=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ ③. D 【22题答案】 【答案】（1）0.75mol/L （2） ①. 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ②. 1.96 （3） ①. 0.2 ②. 6：1：12 ③. 0.42 ④. 10 ⑤. 胶头滴管、500mL容量瓶 ⑥. CD 【23题答案】 【答案】（1）⑥⑤③② （2） ①. 检验装置气密性 ②. 碳酸钙和盐酸 ③. 能随时控制反应的发生与停止 （3）②中澄清石灰水变浑浊 （4）2Na+O2Na2O2 （5） ①. 黄色 ②. 4Na+3CO22Na2CO3+C 【24题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=2Cl2↑＋2H2O＋CaCl2 （2）除去HCl及作安全瓶的作用(或平衡气压) （3） ①. 无水CaCl2或P2O5 ②. C （4） ①. 0.15 ②. 溶液的酸碱性(或pH) （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $