山东省青岛市即墨区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一教学质量检测化学试题2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.3 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。20+4，20个单选，4个大题，二卷大题中设计2~3个不定项选择，考察范围必修一1、2章+第三章的铁。课本1~96页 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为氯化钙，可用于自来水消毒 B. 钠着火可用灭火器扑灭，因喷出的可隔绝空气 C. 碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 D. 新制氯水、84消毒液都是通过生成而杀菌消毒 2. 如图装置，要使灯泡发光，可向装置W中加入的物质是 A. 液态硫酸 B. 液态酒精 C. 熔融的 D. 干燥的固体 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 实验室中利用大理石制备： C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 实验室用制备： 4. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，下列各组离子可在该溶液中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，血红蛋白分子中含有的使其具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。误食会使血红蛋白失去载氧能力(过程中氮元素变为)，服用维生素C可解毒，该过程原理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中体现催化剂的性质 B. 氧化性： C. “中毒”过程氧化剂与还原剂物质的量相等 D. “解毒”过程维生素C得电子，表现氧化性 6. 下列物质的性质与用途表述正确且具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生，可用作膨松剂 B. 碳酸钠为正盐，可用作调节面团的酸度 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水杀菌消毒 D. 浓盐酸具有挥发性，可用作清除铁制品表面的铁锈 7. 过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A. 氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B. 氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C. 氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D. 相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 8. 少量氯气通入碳酸钠溶液，可制得漂白效果更好的次氯酸钠溶液(用于亚麻、棉纱等纺织品的漂白)，同时生成氯化钠和碳酸氢钠。下列说法错误的是 A. 该反应中氯化钠为还原产物，次氯酸钠为氧化产物 B. 该反应中碳酸钠与氯气物质的量之比为 C. 该反应中碳酸钠既不是氧化剂也不是还原剂 D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量可生成碳酸氢钠沉淀 9. 下列关于实验操作与安全的说法正确的是 A. 金属钠取用时可用镊子取，小刀切 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 C. 实验完毕后剩余的固体应放回到试剂瓶中 D. 实验室闻氯气气味，应将鼻孔靠近集气瓶口，用手轻轻扇动 10. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 反应①中，每生成，转移 B. 反应②中，每消耗，生成 C. 反应③中，盐酸恰好完全反应，溶液中数目为 D. 反应④中，电解，转移电子数，生成体积为 11. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 钠投入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出 金属活泼性： B 酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，溶液紫红色褪去 溶液中含 C 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，加水溶解得黄色溶液 与反应生成 D 某溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡 溶液中含有或 A. A B. B C. C D. D 12. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银黄色溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 B. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 用该碘化银溶胶做电泳实验，与直流电源负极相连的一极处颜色会加深 13. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 固体()：过量溶液 B. 溶液()：适量氯水 C. 溶液()：适量铜粉 D. 溶液()：适量盐酸 14. 亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的离子方程式为(部分反应物和产物未标出且未配平)，下列叙述正确的是 A. 反应中每生成氧化产物，消耗 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 反应中每消耗，同时生成 D. 还原剂参与反应，同时生成 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 16. 了解物质的元素组成和物质分类，有利于更好认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的个数为 ①为一元酸，故为正盐；②氯化钠溶液在电流作用下可电离成钠离子和氯离子；③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性；④向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，会出现红褐色沉淀；⑤有单质参加或有单质生成的反应一定为氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 酸性 酸性 电位值 171 1130 603 662 116 还原/氧化产物 S 下列分析错误的是 A. 氧化性最强的是酸性，还原性最强的是 B. 、、、在溶液中不能大量共存 C. 含等浓度的和的混合溶液中滴加少量酸性溶液，先生成 D. 相同物质的量的、酸性分别与足量反应，生成S质量之比为 18. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，乙醇中分子数为 C. 的溶液中含氯离子数为 D. 的溶液和的溶液中不相同 19. 实验室用标定同时使再生反应机理如图所示(为无色离子)。下列分析正确的是 A. 用溶液可检验废水中的 B. 氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. “反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A. 反应①②③④均为氧化还原反应 B. 反应①中每消耗还原剂，生成 C. 反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D. 理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 一定条件下，与一定量反应后，得到固体(固体中不含单质钠)，回答下列问题： （1）消耗的物质的量为______。 （2）该固体含有的组分及质量分别为______。 （3）该固体中钠的质量分数约为______%。 （4）该固体与足量稀硫酸反应，生成气体反应的离子方程式为______________，生成气体的体积为______L(标准状况下)。 22. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究金属钠及含铁物质的性质。回答下列问题： （1）下列关于“Ⅱ和Ⅲ”中出现现象描述正确的是______(填标号)。 A. 钠在水下熔成一个小球后浮到水面上 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体变为红色 D. 生成无色有刺激性气味的气体 （2）“Ⅳ”中加入足量硫酸铁溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为______。 （3）“Ⅴ”中加入足量稀硫酸，发生反应的离子方程式为______，充分反应后若滴加几滴溶液，出现的现象为___________。 （4）“Ⅵ”中加入足量淀粉碘化钾溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为___________。 23. 纯碱广泛用于造纸、纺织和玻璃的生产，一种制备纯碱的工艺流程如图。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）“气体a”为______(填化学式，下同)，“固体b”为______。 （2）为使“气体a”在“反应Ⅰ”中能被充分吸收，应该先通的气体为______(填“气体a”或“”)，原因是___________。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为___________。 （4）“操作X”需要的玻璃仪器有___________。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计实验： 步骤一：称取纯碱样品，溶解； 步骤二：加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤； 步骤三：将滤渣洗涤、烘干、称量，沉淀为。 ①纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式为____________。 ②样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含m、n的代数式表示)。 24. 草酸()是一种二元弱酸，医药工业用于制造金霉素、土霉素等药物。某实验小组需要配制草酸溶液，配制过程如下： （1）若用托盘天平称量固体，需称草酸的质量为______g。 （2）配制过程中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 （3）配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、______和______、加蒸馏水定容、摇匀、装瓶。定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，______(填具体操作过程)。 （4）下列操作可使配制溶液浓度偏大的是______(填标号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 定容时俯视刻度线 C. 托盘天平称量时左边托盘放砝码，右边托盘放草酸 D. 摇匀后液面下降，补充水，重新达到刻度线 （5）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【测定血液样品中的浓度】抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。 ①与草酸反应的离子方程式为________________(还原产物为)。 ②血液样品中的浓度为______。 高一教学质量检测化学试题2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.3 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。20+4，20个单选，4个大题，二卷大题中设计2~3个不定项选择，考察范围必修一1、2章+第三章的铁。课本1~96页 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 【21题答案】 【答案】（1） （2）， （3） （4） ①. ②. 【22题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 红褐色沉淀 （3） ①. ②. 溶液变红色 （4） ①. ②. 溶液变蓝 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 因为在饱和食盐水中的溶解度不大，若先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水，此时溶液显碱性，再通入，就会与氨水反应生成铵盐，促进的溶解，使生成的浓度增大，提高的析出率 （3） （4）烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （5） ①. ②. 【24题答案】 【答案】（1） （2）BCE （3） ①. 移液 ②. 洗涤 ③. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4）B （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $