精品解析：山东省青岛市即墨区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一教学质量检测化学试题2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.3 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。20+4，20个单选，4个大题，二卷大题中设计2~3个不定项选择，考察范围必修一1、2章+第三章的铁。课本1~96页 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为氯化钙，可用于自来水消毒 B. 钠着火可用灭火器扑灭，因喷出的可隔绝空气 C. 碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 D. 新制氯水、84消毒液都是通过生成而杀菌消毒 2. 如图装置，要使灯泡发光，可向装置W中加入的物质是 A. 液态硫酸 B. 液态酒精 C. 熔融的 D. 干燥的固体 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 实验室中利用大理石制备： C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 实验室用制备： 4. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，下列各组离子可在该溶液中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，血红蛋白分子中含有的使其具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。误食会使血红蛋白失去载氧能力(过程中氮元素变为)，服用维生素C可解毒，该过程原理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中体现催化剂的性质 B. 氧化性： C. “中毒”过程氧化剂与还原剂物质的量相等 D. “解毒”过程维生素C得电子，表现氧化性 6. 下列物质的性质与用途表述正确且具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生，可用作膨松剂 B. 碳酸钠为正盐，可用作调节面团的酸度 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水杀菌消毒 D. 浓盐酸具有挥发性，可用作清除铁制品表面的铁锈 7. 过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A. 氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B. 氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C. 氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D. 相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 8. 少量氯气通入碳酸钠溶液，可制得漂白效果更好的次氯酸钠溶液(用于亚麻、棉纱等纺织品的漂白)，同时生成氯化钠和碳酸氢钠。下列说法错误的是 A. 该反应中氯化钠为还原产物，次氯酸钠为氧化产物 B. 该反应中碳酸钠与氯气物质的量之比为 C. 该反应中碳酸钠既不是氧化剂也不是还原剂 D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量可生成碳酸氢钠沉淀 9. 下列关于实验操作与安全的说法正确的是 A. 金属钠取用时可用镊子取，小刀切 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 C. 实验完毕后剩余的固体应放回到试剂瓶中 D. 实验室闻氯气气味，应将鼻孔靠近集气瓶口，用手轻轻扇动 10. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 反应①中，每生成，转移 B. 反应②中，每消耗，生成 C. 反应③中，盐酸恰好完全反应，溶液中数目为 D. 反应④中，电解，转移电子数，生成体积为 11. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 钠投入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出 金属活泼性： B 酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，溶液紫红色褪去 溶液中含 C 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，加水溶解得黄色溶液 与反应生成 D 某溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡 溶液中含有或 A. A B. B C. C D. D 12. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银黄色溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 B. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 用该碘化银溶胶做电泳实验，与直流电源负极相连的一极处颜色会加深 13. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 固体()：过量溶液 B. 溶液()：适量氯水 C. 溶液()：适量铜粉 D. 溶液()：适量盐酸 14. 亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的离子方程式为(部分反应物和产物未标出且未配平)，下列叙述正确的是 A. 反应中每生成氧化产物，消耗 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 反应中每消耗，同时生成 D. 还原剂参与反应，同时生成 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 16. 了解物质的元素组成和物质分类，有利于更好认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的个数为 ①为一元酸，故为正盐；②氯化钠溶液在电流作用下可电离成钠离子和氯离子；③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性；④向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，会出现红褐色沉淀；⑤有单质参加或有单质生成的反应一定为氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 酸性 酸性 电位值 171 1130 603 662 116 还原/氧化产物 S 下列分析错误的是 A. 氧化性最强的是酸性，还原性最强的是 B. 、、、在溶液中不能大量共存 C. 含等浓度的和的混合溶液中滴加少量酸性溶液，先生成 D. 相同物质的量的、酸性分别与足量反应，生成S质量之比为 18. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，乙醇中分子数为 C. 的溶液中含氯离子数为 D. 的溶液和的溶液中不相同 19. 实验室用标定同时使再生反应机理如图所示(为无色离子)。下列分析正确的是 A. 用溶液可检验废水中的 B. 氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. “反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A. 反应①②③④均为氧化还原反应 B. 反应①中每消耗还原剂，生成 C. 反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D. 理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 一定条件下，与一定量反应后，得到固体(固体中不含单质钠)，回答下列问题： （1）消耗的物质的量为______。 （2）该固体含有的组分及质量分别为______。 （3）该固体中钠的质量分数约为______%。 （4）该固体与足量稀硫酸反应，生成气体反应的离子方程式为______________，生成气体的体积为______L(标准状况下)。 22. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究金属钠及含铁物质的性质。回答下列问题： （1）下列关于“Ⅱ和Ⅲ”中出现现象描述正确的是______(填标号)。 A. 钠在水下熔成一个小球后浮到水面上 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体变为红色 D. 生成无色有刺激性气味的气体 （2）“Ⅳ”中加入足量硫酸铁溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为______。 （3）“Ⅴ”中加入足量稀硫酸，发生反应的离子方程式为______，充分反应后若滴加几滴溶液，出现的现象为___________。 （4）“Ⅵ”中加入足量淀粉碘化钾溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为___________。 23. 纯碱广泛用于造纸、纺织和玻璃的生产，一种制备纯碱的工艺流程如图。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）“气体a”为______(填化学式，下同)，“固体b”为______。 （2）为使“气体a”在“反应Ⅰ”中能被充分吸收，应该先通的气体为______(填“气体a”或“”)，原因是___________。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为___________。 （4）“操作X”需要的玻璃仪器有___________。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计实验： 步骤一：称取纯碱样品，溶解； 步骤二：加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤； 步骤三：将滤渣洗涤、烘干、称量，沉淀为。 ①纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式为____________。 ②样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含m、n的代数式表示)。 24. 草酸()是一种二元弱酸，医药工业用于制造金霉素、土霉素等药物。某实验小组需要配制草酸溶液，配制过程如下： （1）若用托盘天平称量固体，需称草酸的质量为______g。 （2）配制过程中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 （3）配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、______和______、加蒸馏水定容、摇匀、装瓶。定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，______(填具体操作过程)。 （4）下列操作可使配制溶液浓度偏大的是______(填标号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 定容时俯视刻度线 C. 托盘天平称量时左边托盘放砝码，右边托盘放草酸 D. 摇匀后液面下降，补充水，重新达到刻度线 （5）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【测定血液样品中的浓度】抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。 ①与草酸反应的离子方程式为________________(还原产物为)。 ②血液样品中的浓度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一教学质量检测化学试题2025.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.3 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。20+4，20个单选，4个大题，二卷大题中设计2~3个不定项选择，考察范围必修一1、2章+第三章的铁。课本1~96页 1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是 A. 漂白粉的有效成分为氯化钙，可用于自来水消毒 B. 钠着火可用灭火器扑灭，因喷出的可隔绝空气 C. 碳酸钠的溶液显碱性，可用来治疗胃酸过多 D. 新制氯水、84消毒液都是通过生成而杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，氯化钙是其组成成分之一但无消毒功效，A错误； B．钠燃烧生成的可与反应生成助燃的，会加剧火势，因此钠着火不能用灭火器扑灭，B错误； C．碳酸钠溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．新制氯水中与水反应生成，84消毒液的有效成分可与空气中的、反应生成，具有强氧化性，可实现杀菌消毒，D正确； 故选D。 2. 如图装置，要使灯泡发光，可向装置W中加入的物质是 A. 液态硫酸 B. 液态酒精 C. 熔融的 D. 干燥的固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的液态硫酸中只存在分子，无自由移动的离子，不能导电，灯泡不发光，A错误； B．液态酒精属于非电解质，不会电离产生自由移动的离子，不能导电，灯泡不发光，B错误； C．熔融的能电离出自由移动的和，可以导电，灯泡发光，C正确； D．干燥的固体中无自由移动的离子，不能导电，灯泡不发光，D错误； 故答案选C。 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 实验室中利用大理石制备： C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： D. 实验室用制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式氢原子、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确应为，B错误； C．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，C错误； D．与浓盐酸加热反应制取的离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，物质拆分符合规则，D正确； 故选D。 4. “84”消毒液是一种常用的含氯消毒剂，下列各组离子可在该溶液中大量存在的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液有效成分为，溶液含大量具有强氧化性的且呈碱性，可与发生氧化还原反应，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与结合生成弱电解质，且会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、之间不反应，且与“84”消毒液中的、、等微粒均不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5. 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，血红蛋白分子中含有的使其具有载氧功能，能将肺部吸入的氧气输送到全身各组织，供细胞使用。误食会使血红蛋白失去载氧能力(过程中氮元素变为)，服用维生素C可解毒，该过程原理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中体现催化剂的性质 B. 氧化性： C. “中毒”过程氧化剂与还原剂物质的量相等 D. “解毒”过程维生素C得电子，表现氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．中毒过程生成，解毒过程消耗，是反应中间产物，不符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特征，A错误； B．中毒反应中是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，B错误； C．中毒过程中，每个中元素从+3价变为+2价得，每个从+2价变为+3价失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量相等，C正确； D．解毒过程中转化为得电子，维生素C失电子，表现还原性，D错误； 故选C。 6. 下列物质的性质与用途表述正确且具有对应关系的是 A. 碳酸氢钠受热分解会产生，可用作膨松剂 B. 碳酸钠为正盐，可用作调节面团的酸度 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水杀菌消毒 D. 浓盐酸具有挥发性，可用作清除铁制品表面的铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成气体，可使食品膨松多孔，性质与用途具有对应关系，A正确； B．碳酸钠可调节面团酸度是因为其水溶液呈碱性、能与酸发生反应，与它属于正盐不具有对应关系，B错误； C．氯气本身没有漂白性，其用于自来水杀菌消毒是因为氯气与水反应生成的具有强氧化性，C错误； D．浓盐酸可清除铁制品表面铁锈是因为能与铁锈主要成分反应生成可溶性盐，与浓盐酸的挥发性不具有对应关系，D错误； 故选A。 7. 过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源，可由氧化钠在氧气中加热制得。下列说法错误的是 A. 氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物 B. 氧化钠和过氧化钠均可与水反应生成一元强碱 C. 氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比均为 D. 相同质量的氧化钠和过氧化钠分别与反应后，固体质量增加相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A正确； B．与水反应生成，与水反应也生成和，为一元强碱，B正确； C．中阳离子和阴离子个数比为，中阳离子和阴离子个数比也为，C正确； D．设两种物质质量均为，与反应时，每62 固体增重44 ，总增重为；与反应时，每156 固体增重56 ，总增重为，二者增重不相等，D错误； 故答案选D。 8. 少量氯气通入碳酸钠溶液，可制得漂白效果更好的次氯酸钠溶液(用于亚麻、棉纱等纺织品的漂白)，同时生成氯化钠和碳酸氢钠。下列说法错误的是 A. 该反应中氯化钠为还原产物，次氯酸钠为氧化产物 B. 该反应中碳酸钠与氯气物质的量之比为 C. 该反应中碳酸钠既不是氧化剂也不是还原剂 D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量可生成碳酸氢钠沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价由0价变为中的-1价和中的+1价，是得电子被还原得到的还原产物，是失电子被氧化得到的氧化产物，A正确； B．配平反应方程式为，可知碳酸钠与氯气物质的量之比为，不是，B错误； C．该反应中仅元素化合价发生变化，中各元素化合价均不变，故既不是氧化剂也不是还原剂，C正确； D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量，反应生成的碳酸氢钠会过饱和析出沉淀，D正确； 故选B。 9. 下列关于实验操作与安全的说法正确的是 A. 金属钠取用时可用镊子取，小刀切 B. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 C. 实验完毕后剩余的固体应放回到试剂瓶中 D. 实验室闻氯气气味，应将鼻孔靠近集气瓶口，用手轻轻扇动 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠质地较软，通常保存在煤油中，取用时用镊子夹取、小刀切割，剩余的钠需放回原试剂瓶，操作符合规范，A正确； B．新制氯水中含有的见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，不能用无色细口瓶存放，B错误； C．取出的试剂易被污染，且固体易潮解、易与空气中的反应变质，剩余的不能放回原试剂瓶，以免污染整瓶试剂，C错误； D．闻气体气味时，鼻孔不能靠近集气瓶口，应在距离瓶口一定距离处用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多有毒气体，D错误； 故选A。 10. 一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 反应①中，每生成，转移 B. 反应②中，每消耗，生成 C. 反应③中，盐酸恰好完全反应，溶液中数目为 D. 反应④中，电解，转移电子数，生成体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，摩尔质量为，物质的量为，生成转移，故生成转移，A正确； B．反应②为，消耗生成，摩尔质量为，质量为，B正确； C．盐酸中物质的量为，反应③恰好完全反应时溶质为，根据氯原子守恒，，故数目为，C正确； D．物质的量为，电解熔融NaCl转移电子数为，生成Cl2的物质的量为，但题干未说明是标准状况下，故体积不一定为，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验操作及现象、结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 A 钠投入到硫酸铜溶液中，有红色固体析出 金属活泼性： B 酸性高锰酸钾溶液中滴加氯化铁溶液，溶液紫红色褪去 溶液中含 C 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，加水溶解得黄色溶液 与反应生成 D 某溶液中滴加稀硫酸，产生大量气泡 溶液中含有或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色固体析出，现象描述错误，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，中的也可将还原使溶液褪色，无法证明含，B错误； C．在中燃烧生成棕褐色的固体（棕褐色烟），溶于水得到黄色溶液，操作、现象、结论均正确且关联，C正确； D．滴加稀硫酸产生大量气泡，溶液也可能含有、，结论不成立，D错误； 故答案选C。 12. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银黄色溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 B. 碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 C. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D. 用该碘化银溶胶做电泳实验，与直流电源负极相连的一极处颜色会加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子的直径应为1-100nm，选项中单位为，数值范围错误，A错误； B．碘化银固体难溶于水，与水混合形成的分散系为浊液，浊液无丁达尔效应，B错误； C．胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子而非胶体，C错误； D．由微观结构可知，碘化银胶粒吸附带正电荷，电泳时带正电的胶粒向直流电源负极移动，故负极处颜色加深，D正确； 故答案选D。 13. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. 固体()：过量溶液 B. 溶液()：适量氯水 C. 溶液()：适量铜粉 D. 溶液()：适量盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量溶液虽可将转化为，但会引入新杂质，不符合除杂要求，A错误； B．适量氯水中的可将杂质氧化为，反应为，不引入新杂质，除杂方法正确，B正确； C．铜粉与反应生成和，会引入新杂质，不符合除杂要求，C错误； D．盐酸与、均能反应，且会引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选B。 14. 亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的离子方程式为(部分反应物和产物未标出且未配平)，下列叙述正确的是 A. 反应中每生成氧化产物，消耗 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 反应中每消耗，同时生成 D. 还原剂参与反应，同时生成 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平酸性条件下反应的离子方程式：，其中氧化产物为，氧化剂为，还原剂为。 【详解】A．生成0.2mol氧化产物时，消耗的物质的量为，A错误； B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．的摩尔质量为119g/mol，238g的物质的量为2mol，由配平方程式可知，2mol反应生成3molH2O，C正确； D．参与反应的还原剂的物质的量为 ，生成的质量为，D错误； 故答案选C。 15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液 B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应 C. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 D. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠与氢氧化钡混合呈中性时，与恰好完全反应，二者物质的量之比为2:1，离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸氢钠少量时，完全反应，与足量反应生成的全部与生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．和均能与反应，足量可将二者完全反应，离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度远小于，足量时应生成更难溶的沉淀，而非，正确离子方程式为：，D错误； 故选D。 16. 了解物质的元素组成和物质分类，有利于更好认识和利用物质的性质，实现物质之间的转化。下列说法正确的个数为 ①为一元酸，故为正盐；②氯化钠溶液在电流作用下可电离成钠离子和氯离子；③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性；④向氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸，会出现红褐色沉淀；⑤有单质参加或有单质生成的反应一定为氧化还原反应 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此不存在可电离的氢，属于正盐，①说法正确； ②氯化钠溶液的电离不需要电流的作用就可以电离出钠离子和氯离子，②说法错误。 ③元素处于最高价态时不一定具有强氧化性，例如中为最高价+5价，但磷酸氧化性很弱，③说法正确； ④少量稀硫酸属于电解质溶液，可使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，④说法正确； ⑤有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，例如同素异形体转化为的反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑤说法错误 故①③④正确，一共有3个正确的。故答案选C。 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸，表中所测物质浓度均相等)。 物质 酸性 酸性 电位值 171 1130 603 662 116 还原/氧化产物 S 下列分析错误的是 A. 氧化性最强的是酸性，还原性最强的是 B. 、、、在溶液中不能大量共存 C. 含等浓度的和的混合溶液中滴加少量酸性溶液，先生成 D. 相同物质的量的、酸性分别与足量反应，生成S质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干规则：电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强，先排序得氧化性：酸性，据此分析； 【详解】A．酸性电位值最高，氧化性最强；电位值最低，还原性最强，A正确； B．酸性条件下电位高于，氧化性更强，可氧化，故四种离子不能大量共存，B正确； C．电位低于，则还原性强于，加入少量酸性时先氧化生成，C正确； D．反应得，生成；酸性反应得，生成，二者生成质量比为而非，D错误； 故选D。 18. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 B. 标准状况下，乙醇中分子数为 C. 的溶液中含氯离子数为 D. 的溶液和的溶液中不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 混合气体的物质的量为，和均为双原子分子，总原子的物质的量为，对应原子数为，A正确； B．标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 乙醇的分子数不为，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．溶液中，溶液中，二者相同，D错误； 故答案选A。 19. 实验室用标定同时使再生反应机理如图所示(为无色离子)。下列分析正确的是 A. 用溶液可检验废水中的 B. 氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. “反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为无色离子，可将氧化为紫色的，若溶液变紫则证明废水中存在，A正确； B．根据氧化剂氧化性大于氧化产物，反应I中氧化性，反应II中氧化性，正确顺序为，B错误； C．氧化性强于，氧化性强于，故可氧化，二者在水溶液中不能大量共存，C错误； D．反应I中，还原剂每个失，氧化剂每个得，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误； 故选A。 20. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。用二硫化亚铁制备高铁酸钠和硫酸流程如下。下列分析正确的是 A. 反应①②③④均为氧化还原反应 B. 反应①中每消耗还原剂，生成 C. 反应③中每生成氧化产物，消耗氧化剂 D. 理论上制备的硫酸，需要消耗(标准状况)，转移 【答案】B 【解析】 【分析】反应①为：，②为，③为：，④为，⑤为。 【详解】A．根据分析，反应①③④中有元素化合价变化，为氧化还原反应，②不是，A错误； B．反应①中FeS2为还原剂， FeS2的物质的量为：，生成，B正确； C．反应③为：，氯元素化合价降低，NaClO为氧化剂，铁元素化合价升高，Na2FeO4为氧化产物，每生成氧化产物，消耗氧化剂，C错误； D．的硫酸中H2SO4的物质的量为：，根据S元素守恒，理论上消耗SO2的物质的量为0.2 mol，标况下体积为4.48 L，S元素由+4价升高为+6价，转移，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 一定条件下，与一定量反应后，得到固体(固体中不含单质钠)，回答下列问题： （1）消耗的物质的量为______。 （2）该固体含有的组分及质量分别为______。 （3）该固体中钠的质量分数约为______%。 （4）该固体与足量稀硫酸反应，生成气体反应的离子方程式为______________，生成气体的体积为______L(标准状况下)。 【答案】（1） （2）， （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，若与氧气完全反应只生成Na2O，其质量为3.1 g，若完全反应只生成Na2O2，其质量为3.9 g，因为所得固体3.5 g介于纯Na2O（3.1 g）和纯Na2O2（3.9 g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为x mol，Na2O2为y mol，由元素守恒和质量守恒可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析可知，生成的Na2O为0.025 mol，Na2O2为0.025mol，故O原子一共0.025+0.025×2=0.075mol，由原子守恒知，需的物质的量为mol。 【小问2详解】 根据分析可知，生成的Na2O为0.025 mol，质量为0.025 mol×62 g/mol=1.55 g；Na2O2为0.025 mol，质量为0.025 mol×78 g/mol=1.95 g。 【小问3详解】 根据质量守恒可知固体中钠的质量也为2.3 g，故钠的质量分数为。 【小问4详解】 氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，故离子方程式为，0.025mol过氧化钠生成0.0125 mol氧气，标况下的体积为0.0125 mol×22.4 L/mol=0.28 L。 22. 实验是研究物质组成、结构和性质的重要方法。某实验小组通过如图所示实验，探究金属钠及含铁物质的性质。回答下列问题： （1）下列关于“Ⅱ和Ⅲ”中出现现象描述正确的是______(填标号)。 A. 钠在水下熔成一个小球后浮到水面上 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体变为红色 D. 生成无色有刺激性气味的气体 （2）“Ⅳ”中加入足量硫酸铁溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为______。 （3）“Ⅴ”中加入足量稀硫酸，发生反应的离子方程式为______，充分反应后若滴加几滴溶液，出现的现象为___________。 （4）“Ⅵ”中加入足量淀粉碘化钾溶液，发生反应的离子方程式为______，出现的现象为___________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 红褐色沉淀 （3） ①. ②. 溶液变红色 （4） ①. ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 【小问1详解】 A．钠密度小于水，浮在水面上，A错误； B．钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C． 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C正确； D．钠和水反应生成NaOH、H2，为无色无味气体，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入足量硫酸铁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，可观察到的实验现象为烧杯中生成红褐色沉淀。 【小问3详解】 氢氧化铁和硫酸发生中和反应，离子方程式为，Fe3+与溶液反应溶液变为红色； 【小问4详解】 具有强氧化性，能与还原性离子发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，I2遇淀粉溶液变为蓝色。 23. 纯碱广泛用于造纸、纺织和玻璃的生产，一种制备纯碱的工艺流程如图。 已知：氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 回答下列问题： （1）“气体a”为______(填化学式，下同)，“固体b”为______。 （2）为使“气体a”在“反应Ⅰ”中能被充分吸收，应该先通的气体为______(填“气体a”或“”)，原因是___________。 （3）“反应Ⅰ”的离子方程式为___________。 （4）“操作X”需要的玻璃仪器有___________。 （5）制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计实验： 步骤一：称取纯碱样品，溶解； 步骤二：加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤； 步骤三：将滤渣洗涤、烘干、称量，沉淀为。 ①纯碱与氯化钙溶液反应的离子方程式为____________。 ②样品中碳酸钠的质量分数为______%(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 因为在饱和食盐水中的溶解度不大，若先向饱和食盐水中通入氨气制得氨盐水，此时溶液显碱性，再通入，就会与氨水反应生成铵盐，促进的溶解，使生成的浓度增大，提高的析出率 （3） （4）烧杯、玻璃棒、普通漏斗 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据题给流程，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，二氧化碳与饱和氨盐水反应，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得到氯化铵溶液和碳酸氢钠固体，将碳酸氢钠固体加热，分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳循环利用，氯化铵溶液再加入氯化钠，析出氯化铵，据此分析作答。 【小问1详解】 该工艺为侯氏制碱法，向饱和食盐水先通后通入的气体a是​；操作X是过滤，分离出​滤渣后，滤液经加食盐结晶得到的固体b是副产物。 【小问2详解】 在水中溶解度小，而​极易溶于饱和食盐水、形成碱性溶液，碱性环境可以显著增大的溶解量，因此先通​才能让后续通入的被充分吸收。 【小问3详解】 反应Ⅰ是氨化的饱和食盐水吸收析出​晶体的反应，溶解度小以沉淀形式存在，据此写出离子方程式：​ 【小问4详解】 操作X是分离滤渣和滤液的过滤操作，高中阶段要求掌握的过滤玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】  ① 纯碱（）和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，对应离子方程式为与结合生成沉淀。 ② 根据元素守恒，的物质的量为，对应的物质的量也为，​质量为，因此质量分数为。 24. 草酸()是一种二元弱酸，医药工业用于制造金霉素、土霉素等药物。某实验小组需要配制草酸溶液，配制过程如下： （1）若用托盘天平称量固体，需称草酸的质量为______g。 （2）配制过程中，不需要用到的仪器为______(填标号)。 （3）配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、______和______、加蒸馏水定容、摇匀、装瓶。定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线时，______(填具体操作过程)。 （4）下列操作可使配制溶液浓度偏大的是______(填标号)。 A. 容量瓶没有干燥 B. 定容时俯视刻度线 C. 托盘天平称量时左边托盘放砝码，右边托盘放草酸 D. 摇匀后液面下降，补充水，重新达到刻度线 （5）人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸()，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【测定血液样品中的浓度】抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。 ①与草酸反应的离子方程式为________________(还原产物为)。 ②血液样品中的浓度为______。 【答案】（1） （2）BCE （3） ①. 移液 ②. 洗涤 ③. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该题是配制一定物质的量浓度的基础实验，考查了计算、仪器、步骤、误差分析，稀释计算，最后考查物质的量在化学反应方程式中的计算。 【小问1详解】 要配制480 mL溶液，应选择500 mL容量瓶，按500 mL溶液计算； ，，若用托盘天平称量固体，即精确度为0.1 g，则需称草酸的质量为6.8 g； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，不需要用到的仪器是漏斗、试管、锥形瓶，选择BCE； 【小问3详解】 配制溶液的实验步骤主要有：称量、溶解、移液、洗涤、加蒸馏水定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤为移液和洗涤；定容操作是将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； 【小问4详解】 A．容量瓶未烘干，因为后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量n和溶液体积V都无影响，溶液浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏大，B符合题意； C．托盘天平称量时左边托盘放砝码，右边托盘放草酸，称量的固体质量减小，浓度偏小，C不符合题意； D．摇匀后液面下降，补充水，重新达到刻度线，加水增多，浓度偏小，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 ①草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O； ②血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2O=CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋=Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n(Ca2＋)＝n(MnO)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L-1＝6.0×10-4 mol，血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3 g·cm-3＝1.2 mg·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $