精品解析：广东省东莞市2025-2026学年高一上学期七校联考 化学试题

东莞市 2025-2026 学年第一学期七校联考试题 高一化学 注意事项 ： 1、本试卷分选择题和填空题两部分 2、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ： 23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题包括 16 小题，共44分。第 1-10 小题，每小题2分；第 11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 C. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 D. 维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，受热分解产生可作糕点膨松剂，能与胃酸（主要成分为）反应，可治疗胃酸过多，A正确； B．漂白粉有效成分为，具有氧化性可漂白棉、麻，露置在空气中与、反应生成不稳定的，见光分解导致失效，B正确； C．金属钠着火时生成，会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且钠本身也能与水反应生成易燃的，会加剧火势，不能用泡沫灭火器灭火，C错误； D．维生素C具有还原性，可将食物中摄取的还原为，利于人体吸收，D正确； 故选C。 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 用氯气制备漂白液 C. 食物腐败 D. 生石灰作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质转化为铜绿的过程中，元素化合价从0升高为+2，元素化合价从0降低为-2，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠反应制备漂白液时，元素化合价既升高又降低，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物被氧气氧化的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．生石灰作干燥剂的反应为，所有元素化合价均无变化，不存在化合价升降，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，A符合题意； B．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，B不符合题意； C．雾是一种胶体，雾的胶粒带有相同的电荷，是胶体的性质，C不符合题意； D．胶体能发生丁达尔效应，是胶体的性质，D不符合题意； 故选A。 5. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，C错误； D．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误； C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，故C正确； D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误； 故选：C。 7. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 B. 标况下，2.24 L H2O (ρ=1.0g/mL) C. 6.02×1023个O2 D. 8g CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.5 mol 所含原子总物质的量为，原子总数为，A不符合题意； B．标况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算，根据得质量为，物质的量约为，所含原子总物质的量约为，原子总数远大于其余选项，B符合题意； C．个的物质的量为，所含原子总物质的量为，原子总数为，C不符合题意； D．的物质的量为，所含原子总物质的量为，原子总数为，D不符合题意； 故选B。 8. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠长期放置在空气中，最终会变成白色的氢氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Na2O2 固体中阴阳离子数量之比为 1：2 D. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠长期放置在空气中，会依次发生反应生成、，最终与空气中反应得到，不会得到氢氧化钠，A错误； B．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，B错误； C．固体中阳离子为，阴离子为过氧根离子，1个中含有2个和1个，故阴阳离子数量之比为1:2，C正确； D．久置氯水中见光完全分解，最终变为稀盐酸，无漂白性，滴入紫色石蕊试液仅会变红，不会褪色，D错误； 故选C。 9. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2价，属于中间价态，既可以得电子表现氧化性，也可以失电子表现还原性，A错误； B．由于酸性，弱酸不能制强酸，与、溶液均不发生反应，通入后均无明显现象，B正确； C．难溶于水，不能与水反应生成，C错误； D．Na的活泼性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中2个+3价共得到，3个中+2价共失去，转移电子数应为，应为，A错误； B．该反应中3个0价共失去，稀硝酸中2个+5价共得到，单线桥由还原剂指向氧化剂，电子数标注正确，B正确； C．该反应为归中反应，中+5价得到变为0价，6个中只有5个-1价失去变为0价，另有1个化合价不变，转移电子数为，应为，C错误； D．该反应为歧化反应，2个中有2个0价得到变为-1价，2个0价失去变为+1价，转移电子数应为，应为，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2 中滴加水：Na2O2 +H2O = 2Na++2OH-+ O2 ↑ B. NaOH 溶液滴入 NaHCO3溶液：OH-＋ =CO2 ↑ +H2O C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H+＋Ag2CO3 =2Ag+＋CO2↑ +H2O D. 用稀硫酸溶解 Cu：Cu + 2H+ =Cu2++H2 ↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应生成碳酸钠和水，无生成，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸银是难溶电解质不能拆分，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸银、二氧化碳和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，物质拆分符合规则，C正确； D．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应本身不能发生，D错误； 故选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g N2 含有的质子数为14NA B. 等物质的量的 NO 和CO 气体，所含原子数目均为2NA C. 标准状况下，10.6g Na2CO3 固体所含的 Na+数目为2NA D. 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液中含有钾离子数目为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个分子含14个质子，故总质子数为，A正确； B．未给出和的具体物质的量，无法计算所含原子总数，B错误； C．的物质的量为，含的物质的量为，数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去 CO2 中含有的少量 HCl B．制取 Fe(OH)3 胶体 C．测新制氯水的pH D．比较 Na2CO3 、NaHCO3 的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，装置采用长进短出的洗气方式，可有效除去中的HCl杂质，A正确； B．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C错误； D．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度较低的内管，放在温度较高的外管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱，D错误； 故选A。 14. 钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．①为钠单质，是银白色固体，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，可保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．中为价，易失电子化合价升高，因此具有很强还原性，B正确； C．②为钠的价氧化物，包括和，其中是碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，C错误； D．向饱和溶液中通入，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水，因此会析出固体，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 15. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl- B 向某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 则可能含有 C 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 某无色溶液的焰色试验 观察到焰色为黄色 则该溶液一定含Na+，一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不能证明原溶液一定含，A错误； B．加稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为，溶液中可能含或，结论表述合理，B正确； C．鲜花中含有水分，与水反应生成的具有漂白性，干燥本身无漂白性，结论错误，C错误； D．焰色试验为黄色证明一定含，但未透过蓝色钴玻璃观察，无法排除的存在，结论错误，D错误； 故选B。 16. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2 ↑ +K2SO4＋2CO2 ↑ +2H2O。下列说法不正确的是 A. CO2 是氧化产物 B. KClO3 在反应中被还原 C. 当反应有 0.1 mol 电子转移时，有 2.24 L CO2 生成 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 1 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳元素化合价从+3升高到+4，发生氧化反应生成，是氧化产物，A正确； B．中氯元素化合价从+5降低到+4，发生还原反应，在反应中被还原，B正确； C．反应转移0.1电子时，生成的物质的量为0.1，但题干未指明反应处于标准状况下，无法确定体积为2.24，C错误； D．氧化产物为，还原产物为，由反应方程式可知二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 二、填空题 17. I． 有以下物质①石墨；②CO2；③酒精；④SO2；⑤熔融的 Al2(SO4)3；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧稀盐酸；⑨氧化钠固体； （1）属于酸性氧化物的有__________________ (填序号)。 （2）其中能直接导电的是______________ (填序号)；属于电解质的是___________ (填序号)。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_________________________。 （4）等质量的②和④中，分子的数目之比为___________ ；若⑦中 OH- 的物质的量浓度为0.2mol/L，则 Ba2+的物质的量浓度为___________。 Ⅱ． 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、，现进行以下实验： ①用pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有_______； （6）写出③中发生反应的离子方程式_____________________________________。 【答案】（1）②④ （2） ①. ①⑤⑦⑧ ②. ⑤⑥⑨ （3）NaHSO4= Na++ H++ （4） ①. 16：11 ②. 0.1mol/L （5） ①. H+ 、Ba2+、Cl- ②. Mg2+、、 （6）Ba2++ = BaCO3 ↓ 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、均符合该定义，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：石墨含自由电子可导电，熔融盐、电解质水溶液中含自由移动离子可导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐、活泼金属氧化物均属于电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，非金属氧化物、酒精属于非电解质； 【小问3详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4= Na++ H++； 【小问4详解】 分子数之比等于物质的量之比，等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量为，摩尔质量为，故分子数之比为；电离式为，故； 【小问5详解】 ①溶液强酸性说明含大量，与反应不能大量存在；②加至碱性无沉淀，说明不含（与生成沉淀）；③加有白色沉淀，说明含，与生成难溶物故不含；溶液呈电中性，必须存在阴离子，故一定存在，无法通过现有实验确定； 【小问6详解】 碱性溶液中的与加入的结合生成碳酸钡白色沉淀。 18. 某研究性学习小组发现某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，需要配制 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液。 （1）下图所示的仪器中，配制 450mL 0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液肯定不需要的仪器是：______________ (填字母)。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 ρ=1.2 g ·cm-3，质量分数ω =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是________ mol ·L-1，若用该浓盐酸配制 450 mL0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液，需要量取的体积是__________mL(保留小数点后 1 位) （3）配制时，其正确的操作顺序是________ (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B．将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①容量瓶中有少量蒸馏水：______________； ②定容时仰视刻度线：______________。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面： ______________________。 （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。 【答案】（1）AB （2） ①. 12 ②. 8.3 （3）BCAFED （4） ①. 无影响 ②. 偏低 ③. 偏低 （5）重新配制 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；题图中A为分液漏斗（用于分液、反应滴加液体）、B为圆底烧瓶（用于反应容器、蒸馏等），均不需要。 【小问2详解】 第一空：根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入、、，计算得。第二空：实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制，根据稀释前后溶质物质的量不变，代入数据得。 【小问3详解】 配制溶液的操作流程为：量取浓盐酸在烧杯中稀释→冷却后转移到容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→加蒸馏水至液面接近刻度线→胶头滴管定容→摇匀，对应操作顺序为。 【小问4详解】 根据分析误差：①容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度无影响；②定容仰视刻度线，导致实际加水量偏多，偏大，浓度偏低；③转移时液滴洒出，溶质损失，偏小，浓度偏低。 【小问5详解】 加蒸馏水超过刻度线时，溶液体积偏大，所配溶液浓度不符合要求，实验失败，需洗净容量瓶后重新配制。 19. Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与 CO2 反应的化学方程式________ ， 当生成 2molO2 时，反应中转移的电子数目是________________。 （2）Na2O2具有强氧化性，请写出 Na2O2与 SO2 发生化合反应的化学方程式________________。 （3）将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________ (填离子符号)。 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2。某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是 (填字母)。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （5）某小组欲探究 Na2O2 与 H2 能否反应，实验装置如下图： ①实验装置 B 盛放的药品是_________， 目的是___________________。 ②实验后发现 D 中无水 CuSO4 变成蓝色，根据现象_________(填“能 ”或“不能 ”)说明Na2O2与 H2反应产生 H2O，原因是_________(若“能 ”，此空可不填)。 【答案】（1） ①. ②. 4NA （2） （3） （4）B （5） ①. 碱石灰 ②. 除去 H2中混有的 HCl 和 H2O ③. 不能 ④. 空气中的水蒸气可能进入D ，影响结果 【解析】 【分析】该实验为探究与氢气是否反应，装置A是利用锌粒和稀盐酸制备氢气，稀盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水；装置B是除去氢气中氯化氢和水；装置C为验证过氧化钠与氢气是否反应，装置D是验证是否有水生成，但是由于空气中的水蒸气也能进入，无法验证是否有水生成，由此解答； 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此化学方程式为；该反应中2个中2个O原子从-1价升高至氧气中的0价，转移2个电子，生成1 mol氧气转移2 mol电子，因此生成2 mol氧气时，转移电子为4 mol，数量为个； 【小问2详解】 根据题目要求该反应为化合反应，因此产物只有一种，由于有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为，因此与反应生成，化学方程式为； 【小问3详解】 投入水溶液中，首先发生反应，会向溶液中引入大量的和，会和发生反应，因此溶液中离子数目增多，离子数目减少，离子数目增多，只有不参与反应，离子数目几乎不变； 【小问4详解】 将转化为氮气，N元素从+3价降低到0价，因此为氧化剂，因此需要加入的试剂为还原剂； A．浓硫酸中S元素为+6价，为最高价态，无法作还原剂，A不符合题意； B．氯化铵中N元素为-3价，化合价可以上升，可以作为还原剂，B符合题意； C．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，无法作还原剂，C不符合题意； D．高锰酸钾中Mn元素为+7价，为最高价态，无法作还原剂，D不符合题意； 因此选B； 【小问5详解】 ①由分析可知，装置B的作用是除去氢气中的氯化氢和水，因此可以使用碱石灰； ②由于装置D直接和空气接触，空气中的水蒸气也可能进入装置D，使无水硫酸铜变蓝，不能说明与氢气反应生成水。 20. “84 ”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84 ”消毒液、漂白粉、氯水，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______ (填 a 或 b)；装置丙的作用是______________________________。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）资料查得：“84 消毒液 ”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________________________________________。 （5）常温下 KMnO4 和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：_________。 _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl + ____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O （6）验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是____ (填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 pH d．氧气的体积分数 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl 气体加热 b． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入NaCl 固体加热 c． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d． MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热 e． 浓硫酸与NaCl 固体、MnO2固体共热 ①实验b 的目的是探究_______(填离子符号)浓度对反应的影响。 ②实验现象a、c、e 有黄绿色气体生成，b．d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是__________________________________________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. b ②. 除去 Cl2中混有的 H2O 气体或者干燥 Cl2 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）ClO-+ H2O2 = O2 ↑ + Cl-+ H2O （5）2、16、2、2、5、8 （6）abd （7） ①. Cl- ②. 氢离子浓度的大小 【解析】 【分析】甲为氯气的发生装置，乙除去中的，丙除去中的水蒸气，丁收集，戊制备漂白粉，己制备漂白液，据此回答。 【小问1详解】 装置甲是经典的与浓盐酸加热制备的发生装置，反应生成、和水，反应方程式为。 【小问2详解】 密度大于空气，收集干燥需用向上排空气法，长管进短管出，因此从b口进气；整套装置的洗气顺序为：乙盛饱和食盐水除去HCl，丙盛浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的。 【小问3详解】 漂白液是和冷的溶液反应，生成、和水，离子方程式为。 【小问4详解】 具有强氧化性，被氧化生成无色无味的，被还原为，反应消耗了具有强氧化性的，因此消毒能力下降，离子方程式为。 【小问5详解】 用化合价升降法配平：Mn从+7价降到+2价，每个得5e⁻；Cl从-1价升到0价，每生成1分子失2e⁻，根据电子守恒可知反应方程式为。 【小问6详解】 HClO光照分解反应为，生成强酸HCl，浓度逐渐升高、浓度逐渐升高、的体积分数逐渐升高，而氯水的pH会逐渐减小，因此纵坐标随时间上升的曲线对应a、b、d。 【小问7详解】 ①实验b向稀盐酸和的体系中加入NaCl固体，增大了浓度，变量只有浓度，因此目的是探究浓度对反应的影响； ②对比实验：b、d增大浓度但浓度低，无生成；a、c、e通过通入HCl、加浓硫酸、加浓硫酸提供，增大了浓度，就可以生成，说明该反应能否发生的核心影响因素是浓度，只有浓度足够大时，才能氧化生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市 2025-2026 学年第一学期七校联考试题 高一化学 注意事项 ： 1、本试卷分选择题和填空题两部分 2、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ： 23 S：32 Cl：35.5 一、选择题：本题包括 16 小题，共44分。第 1-10 小题，每小题2分；第 11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 C. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 D. 维生素 C 具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的 Fe3+转化为 Fe2+而吸收 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 用氯气制备漂白液 C. 食物腐败 D. 生石灰作食品干燥剂 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 光的折射作用 5. 在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+ 、、Cl- 、H+ B. Na+ 、Ba2+、、 C. Na+ 、H+、、 D. Na+、Zn2+、、 6. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Na2CO3和HCl 7. 下列各物质所含的原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 B. 标况下，2.24 L H2O (ρ=1.0g/mL) C. 6.02×1023个O2 D. 8g CH4 8. 下列关于常见物质的说法中，正确的是 A. 钠长期放置在空气中，最终会变成白色的氢氧化钠 B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Na2O2 固体中阴阳离子数量之比为 1：2 D. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 9. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2 中滴加水：Na2O2 +H2O = 2Na++2OH-+ O2 ↑ B. NaOH 溶液滴入 NaHCO3溶液：OH-＋ =CO2 ↑ +H2O C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H+＋Ag2CO3 =2Ag+＋CO2↑ +H2O D. 用稀硫酸溶解 Cu：Cu + 2H+ =Cu2++H2 ↑ 12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28g N2 含有的质子数为14NA B. 等物质的量的 NO 和CO 气体，所含原子数目均为2NA C. 标准状况下，10.6g Na2CO3 固体所含的 Na+数目为2NA D. 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液中含有钾离子数目为0.2NA 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去 CO2 中含有的少量 HCl B．制取 Fe(OH)3 胶体 C．测新制氯水的pH D．比较 Na2CO3 、NaHCO3 的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 14. 钠元素是一种重要的金属元素，部分含钠物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①是银白色固体，可以保存在煤油或者石蜡油 B. 根据氢元素化合价判断，NaH 具有很强还原性 C. ②可能为 Na2O 或 Na2O2 ，都是碱性氧化物 D. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ，溶液会变浑浊 15. 下列化学实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl- B 向某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 则可能含有 C 将干燥的氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 某无色溶液的焰色试验 观察到焰色为黄色 则该溶液一定含Na+，一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 16. ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2 ↑ +K2SO4＋2CO2 ↑ +2H2O。下列说法不正确的是 A. CO2 是氧化产物 B. KClO3 在反应中被还原 C. 当反应有 0.1 mol 电子转移时，有 2.24 L CO2 生成 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 1 二、填空题 17. I． 有以下物质①石墨；②CO2；③酒精；④SO2；⑤熔融的 Al2(SO4)3；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧稀盐酸；⑨氧化钠固体； （1）属于酸性氧化物的有__________________ (填序号)。 （2）其中能直接导电的是______________ (填序号)；属于电解质的是___________ (填序号)。 （3）写出⑥溶于水的电离方程式_________________________。 （4）等质量的②和④中，分子的数目之比为___________ ；若⑦中 OH- 的物质的量浓度为0.2mol/L，则 Ba2+的物质的量浓度为___________。 Ⅱ． 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、，现进行以下实验： ①用pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 （5）根据上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有_______； （6）写出③中发生反应的离子方程式_____________________________________。 18. 某研究性学习小组发现某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，需要配制 0.2 mol ·L-1 的 HCl 溶液。 （1）下图所示的仪器中，配制 450mL 0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液肯定不需要的仪器是：______________ (填字母)。 （2）现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 ρ=1.2 g ·cm-3，质量分数ω =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是________ mol ·L-1，若用该浓盐酸配制 450 mL0.2 mol ·L-1的 HCl 溶液，需要量取的体积是__________mL(保留小数点后 1 位) （3）配制时，其正确的操作顺序是________ (用字母表示，每个字母只能用一次)。 A．用蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 B．将准确量取的浓盐酸倒入烧杯中，再加适量蒸馏水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处 （4）若出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”) ①容量瓶中有少量蒸馏水：______________； ②定容时仰视刻度线：______________。 ③向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面： ______________________。 （5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。 19. Na2O2 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与 CO2 反应的化学方程式________ ， 当生成 2molO2 时，反应中转移的电子数目是________________。 （2）Na2O2具有强氧化性，请写出 Na2O2与 SO2 发生化合反应的化学方程式________________。 （3）将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________ (填离子符号)。 （4）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为 NaNO2。某厂废液中含有 3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是 (填字母)。 A. 浓硫酸 B. NH4Cl C. HNO3 D. KMnO4 （5）某小组欲探究 Na2O2 与 H2 能否反应，实验装置如下图： ①实验装置 B 盛放的药品是_________， 目的是___________________。 ②实验后发现 D 中无水 CuSO4 变成蓝色，根据现象_________(填“能 ”或“不能 ”)说明Na2O2与 H2反应产生 H2O，原因是_________(若“能 ”，此空可不填)。 20. “84 ”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84 ”消毒液、漂白粉、氯水，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______ (填 a 或 b)；装置丙的作用是______________________________。 （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）资料查得：“84 消毒液 ”与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式__________________________________________。 （5）常温下 KMnO4 和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：_________。 _____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl + ____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O （6）验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将 pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是____ (填字母)。 a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的 pH d．氧气的体积分数 （7）实验中有同学发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入HCl 气体加热 b． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入NaCl 固体加热 c． 稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d． MnO2与 NaCl 的浓溶液混合加热 e． 浓硫酸与NaCl 固体、MnO2固体共热 ①实验b 的目的是探究_______(填离子符号)浓度对反应的影响。 ②实验现象a、c、e 有黄绿色气体生成，b．d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是__________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $