广东省广州中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州中学2024学年第一学期期中考试 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色试验是化学变化 B. 在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 C. O2和O3互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 水 漂白粉 硫酸钡 C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 3. 下列变化与氧化还原反应无关的是 A. 露置在空气中，淡黄色固体最终变为白色固体 B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C. 棕黄色饱和溶液滴入沸水中，沸水变红褐色 D. 淀粉-KI溶液遇到溶液变成蓝色 4. 下列能大量共存的是 A. 含有大量的酸性溶液中；、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯气通入水中： B. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： C. 向NaOH溶液中通入过量二氧化碳： D. 过氧化钠投入冷水中： 6. 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该钠盐为 B 向滴有酚酞的NaOH溶液通入 溶液褪色 证明有漂白性 C 向溶液加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 D 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 被氧化的与被还原的的分子数之比为8：3 C. 还原性： D. 既是氧化产物又是还原产物 10. 在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 A. 相同浓度a、d溶液的酸性：a＜d B. b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 C. a、b、d、e均为电解质 D. b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 11. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与足量铁反应转移的电子数为0.3 B. 所含电子数为16 C. 标准状况下，5.6 L乙醇含有的分子数为0.25 D. 常温常压下，12 g金刚石和石墨的混合物中含有的碳原子数为 12. 下列说法正确的是 ①苏打常用于胃药，治疗胃酸过多 ②饱和溶液的碱性强弱： ③可用稀盐酸鉴别相同浓度与溶液 ④取与的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，能测定混合物中的质量分数 ⑤可用溶液鉴别与溶液 ⑥除去粉末中混有的，可将固体加热。 A. ①②③⑤ B. ①②⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑥ 13. 铬元素()的化合物存在下列转化关系： 下列判断错误的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应①②③中只有②是氧化还原反应 C. 反应②被还原成 D. 反应③发生的反应为 14. 下列实验或操作方法正确的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．测氯水的pH C．验证热稳定性： D．验证钠与水反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 消耗，可除去 C. 、两种物质可循环使用 D. 反应②中，生成，转移电子数为6mol 16. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是 A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 第Ⅱ卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 17. 按要求填写： Ⅰ．现有以下物质：①钠 ②澄清石灰水 ③小苏打 ④CO2 ⑤酒精 ⑥NaHSO4溶液 ⑦ ，按要求完成下列填空。 （1）上述物质属于非电解质的有______________（填写相应编号）； （2）写出⑦溶于⑥的离子方程式__________________________。 （3）写出①加入水中的离子方程式__________________________。 Ⅱ．与浓盐酸常温能反应 （4）配平方程式，画出双线桥__________________________。 __________HCl(浓)=____________________ （5）当转移时，被氧化的HCl分子个数为（用表示阿伏加德罗常数）________。 （6）最大的是_______。 A．溶液 B．溶液 Ⅲ．实验室需要配制480 mL的溶液，回答下列问题： （7）实验中需要用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、__________________。 （8）下列可导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。 A. 容量瓶洗涤后没有干燥就使用 B. 用滤纸称量烧碱 C. 溶解后未经冷却立即进行后续操作 D. 定容时俯视刻线 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。 已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。 （2）a中的试剂为______________（填名称）。 （3）c采用冰水浴冷却的目的是__________________。 （4）d的作用是____________，d中溶液除了碱之外还可选用________（填一种，写化学式）。 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、______、______、干燥、得到晶体。 （6）分别取少量和溶液置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力________ （填“大于"或“小于"）。 （7）在硫酸溶液中，和反应，生成一种棕黄色气体，写出此反应的离子方程式__________________。 19. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下（部分物质已略去）。 （1）请写出“反应”的化学方程式__________________。原料有两种气体，应先通入_____________（填“”或“”）。 （2）循环Ⅰ中参与循环的物质是_________。（填化学式） （3）粗盐水中含大量、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的_______________，__________________。 （4）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验该杂质的实验方法及现象是__________________。 Ⅱ．利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。称重数据如下：纯碱质量n g：盛有碱石灰的干燥管D实验前m1 g，实验后m2 g。 （5）试剂A是__________________。通入空气的作用是__________________。 （6）试剂C是__________________。 （7）若缺少E装置，计算所得的质量分数会_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （8）根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量分数为_________（用含m1、m2、n的计算式表示）。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知：亚氯酸钠受热易分解。 （1） NaClO2中Cl的化合价为_________。NaClO2具有氧化性，预测的依据是___________。 （2）反应1中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是___________(填化学式)。 （4）反应2的化学方程式为__________________。 （5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是 __________________。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N2O，生成和。其他条件一定时，N2O转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示： NaClO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是（ ）。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力(产物为)相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为______g(计算结果保留两位小数)。 广州中学2024学年第一学期期中考试 高一化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题共44分) 一、单选题(本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题共56分) 二、非选择题(本题包括4小题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ④⑤ （2） （3） （4） （5） （6）B （7） 500mL容量瓶、胶头滴管 （8）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） 饱和食盐水 （3） 防止氯气与氢氧化钠溶液反应温度过高生成氯酸钠 （4） ①. 吸收未反应的氯气，防止污染空气 ②. （或等合理即可） （5） ①. 过滤 ②. 洗涤 （6） 小于 （7） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） 取少量样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （5） ①. NaOH 溶液 ②. 将装置B中生成的 全部赶入装置D中被充分吸收 （6） 浓硫酸（或无水氯化钙、五氧化二磷等） （7） 偏高 （8） 【20题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，具有得电子的趋势 （2） 2：1 （3） （4） （5） ①. ①温度升高，受热分解，且的溶解度降低而逸出 ②. ②越小，溶液中的浓度越大，氧化性越强（或越小，越大，的氧化性越强） （6） 1.57 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $