广东省广州中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(无答案)

广州中学2024学年第一学期期中考试 高一 化学试卷 全卷共计100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、单选题（本题包括16小题，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分） 1.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A.节日燃放的烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，焰色试验是化学变化 B.在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关 C.和互为同素异形体，相互转化属于化学变化 D.火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水而需要用下燥的沙土来灭火 2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 水 漂白粉 硫酸钡 CO C 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 3.下列变化与氧化还原反应无关的是 A.露置在空气中，淡黄色固体最终变为白色固体 B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 C.棕黄色饱和溶液滴入沸水中，沸水变红褐色 D.淀粉-KI溶液遇到溶液变成蓝色 4.下列能大量共存的是 A.含有大量的酸性溶液中；、、、 B.的溶液中：、、、 C.无色透明的溶液中：、、、 D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 5.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氯气通入水中： B.氯气通入石灰乳中制漂白粉： C.向NaOH通入过量二氧化碳： D.过氧化钠投入冷水中： 6.下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象 结论 A 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该钠盐为 B 向滴有酚酞的NaOH溶液通入 溶液褪色 证明有漂白性 C 向溶液加入绿豆大小的钠 生成红色固体 Na比Cu活泼 D 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： 9.管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A.发生氧化反应，发生还原反应 B.被氧化的与被还原的的分子数之比为8：3 C.还原性： D.既是氧化产物又是还原产物 10.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述正确的是 A.相同浓度a、d溶液的酸性：a<d B.b性质活泼，能与铁反应，因此b不能保存在钢瓶中 C.a、b、d、e均为电解质 D.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒 11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.与足盘铁反应转移的电子数为 B.所含电子数为 C.标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为 D.常温常压下，12g金刚石和石墨的混合物中含有的碳原子数为 12.下列说法正确的是 ①苏打常用于胃药，治疗胃酸过多 ②饱和溶液的碱性强弱： ③可用稀盐酸鉴别相同浓度与溶液 ④取与的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中的质量分数 ⑤可用溶液鉴别与溶液 ③除去粉末中混有的，可将固体加热。 A.①②③⑤ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.②③⑥ 13.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系 下列判断错误的是 A.反应①表明具有酸性氧化物的性质 B.反应①②③中只有②是氧化还原反应 C.反应②被还原成 D.反应③发生的反应为 14.下列实验或操作方法正确的是 A向容量瓶中转移溶液 B测氯水的PH C验证热稳定性： D验证钠与水反应为放热反应 15.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A.①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B.消耗，可除去 C.、两种物质可循环使用 D.反应②中，生成，转移电子数为6mol 16.在不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液的反应，可以生成NaCIO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得、物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线如图。下列说法错误的是 A.之前发生的反应： B.~，离子的物质的量下降的原因可能是发生反应： C.a点时溶液中 D.整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，每题14分，共56分） 17.按要求填写： Ⅰ.现有以下物质：①钠 ②澄清石灰水 ③小苏打 ④ ⑤酒精 ⑥溶液 ⑦ ，按要求完成下列填空。 （1）上述物质属于非电解质的有______________（填写相应编号）； （2）写出⑦溶于⑥的离子方程式__________________________。 （3）写出①加入水中的离子方程式__________________________。 Ⅱ.与浓盐酸常温能反应 （4）配平方程式，画出双线桥 __________ HCI(浓)=____________________ （5）当转移时，被氧化的分子个数为（用表示阿伏加德罗常数）________。 （6）最大的是_______。A. 溶液 B.溶液 Ⅲ.实验室需要配制480mL的溶液，回答下列问题： （7）实验中需要用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、__________________。 （8）下列可导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。 A.容量瓶洗涤后没有干燥就使用 B.用滤纸称量烧碱X C.溶解后未经冷却立即进行后续操作 D.定容时俯视刻线 18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。 已知：与碱反应是放热反应，常温或者低于常温生成次氯酸盐，温度较高时生成氯酸盐。 （1）盛放浓盐酸的仪器名称是________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。 （2）a中的试剂为______________（填名称）。 （3）c采用冰水浴冷却的目的是__________________。 （4）d的作用是____________，d中溶液除了碱之外还可选用________（填一种，写化学式)。 （5）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、______、______、干燥、得到晶体。 （6）分别取少量和溶液置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。反应相同时间，1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉溶液振荡显蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于"或“小于"）。 （7）在硫酸溶液中，和反应，生成一种棕黄色气体，写出此反应的离子方程式__________________。 19.Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下（部分物质已略去)。 （1）请写出“反应”的化学方程式__________________。原料有两种气体，应先通入_____________（填“”或“”)。 （2）循环Ⅰ中参与循环的物质是_________。（填化学式） （3）粗盐水中含大量、、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的_______________，__________________。 （4）制得的纯碱可能含少量NaCl，检验该杂质的实验方法及现象是__________________。 Ⅱ.利用侯德榜制碱原理制备的纯碱中含有少量等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱 中的的质量分数。称重数据如下：纯碱质量ng：盛有碱石灰的干燥管D实验前， 实验后。 （5）试剂A是__________________。通入空气的作用是__________________。 （6）试剂C是__________________。 （7）若缺少E装置，计算计算所得的质量分数会_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （8）根据此实验，纯碱中的质量分数为_________（用含m1、m2、n的计算式表示）。 20.亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知：亚氯酸钠受热易分解。 （1）中CI的化合价为_________。具有氧化性，预测的依据是___________。 （2）反应1中氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是___________（填化学式）。 （4）反应2的化学方程式为__________________。 （5）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，吸收剂可有效氧化。其他条件一定时，温度对去除率的影响如图，温度高于60℃后，去除率下降，其原因可能是 __________________。 ②酸性条件下，溶液可以氧化，生成和。其他条件一定时，转化为的转化率随溶液初始pH的变化如图所示： 溶液的初始pH越小，转化率越高，其原因可能是__________________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力（产物为）相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为______g（计算结果保留两位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $