精品解析：四川省安岳第一职业技术学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

四川省安岳第一职业技术学校 高一上期中考试化学试卷 考试时间：75 分钟，满分 100 分 一、选择题（42分） 1. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 2. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 3. 下列物质互为同素异形体的是( ) A. H2O2 和 H2O B. CO2 和CO C. O2 和O3 D. Fe2+和 Fe3+ 4. 在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，分别含有大量的Cu2+、Na+、H+、、、OH-(每种离子只能存在于一个烧杯中)。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、 B. 、OH-、 C. Na+、、OH- D. Na+、H+、 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 7. 按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是 A. 氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3) B. 硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4) C. 氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3) D. 氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3) 8. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Na→Na2CO3 C. Na→NaOH D. Na→NaCl 9. 将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是 A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 10. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 11. CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. ①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B. 向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化 C. ⑤转化时溶液中不一定出现沉淀 D. ⑥的转化条件可以是加热 12. 漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是 A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D. 漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 13. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ D. 向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 14. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C. 丙中发生的化学反应为置换反应 D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 二、非选择题58分 15. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。 ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂　⑤化合物　⑥盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。 （3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 （4）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 ①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，请写出制备氢氧化铁胶体的方程：____________________________________。 ②写出一种方法让胶体沉淀__________________________________________。 （5）你认为物质分类的方法有哪些(至少写两种）____________________。 16. I．饮用水中的N会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的含量，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。请回答下列问题： （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素被________(填“氧化”或“还原”)。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。 II．已知铜在常温下能被稀硝酸氧化，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （3）请将上述反应改写成离子方程式：________。 （4）上述反应中，被还原的物质是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。 （5）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________________。 17. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是_________________________________________________________________。 （2）将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________________________________________________。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： ___________________________________________________________________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 （5）装置D的作用是________________________，发生的化学方程式为___________。 18. A．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液中NaClO的质量为_____(计算结果保留一位小数)。 其中氯的化合价为___________。 （2）此“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应制得，写出化学方程式_______。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的注意事项后，发现其不得与洁厕灵混合使用，请说明原因（用化学方程式）_____________________________。 B．实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （4）盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，产生氯气的化学方程式为________。 （5）装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为________。  （6）b中反应生成两种钾盐，反应的化学方程式为_______________。 （7）装置d中的试剂可以是 (填字母)。 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省安岳第一职业技术学校 高一上期中考试化学试卷 考试时间：75 分钟，满分 100 分 一、选择题（42分） 1. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系是指一种或多种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所形成的混合体系，一定是混合物，故A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故B正确； C．碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，分散质是碘，分散剂是酒精，故C错误； D．雾是胶体，是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系，故D正确； 故选C。 2. “云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角度分析属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】太阳照在地球的表面，水蒸发形成水蒸气，一旦水汽过饱和，水分子就会聚集在空气中的微尘（凝结核）周围，由此产生的水滴或冰晶将阳光散射到各个方向，这就产生了云的外观。由此可见，云对光能产生散射作用，从而形成丁达尔效应，所以云属于胶体。故选D。 【点睛】胶体有气溶胶、液溶胶、固溶胶之分，分类的依据是分散剂的状态。烟、云、雾的分散剂都是空气，所以它们都属于气溶胶。 3. 下列物质互为同素异形体的是( ) A. H2O2 和 H2O B. CO2 和CO C. O2 和O3 D. Fe2+和 Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体为由同种元素形成的不同单质。 【详解】A．H2O2和H2O均为化合物，A与题意不符； B．CO2和CO均为化合物，B与题意不符； C．O2和O3由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C符合题意； D．Fe2+和Fe3+均为化合态，D与题意不符； 答案为C。 4. 在甲、乙两烧杯所盛的溶液中，分别含有大量的Cu2+、Na+、H+、、、OH-(每种离子只能存在于一个烧杯中)。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是 A. Cu2+、H+、 B. 、OH-、 C. Na+、、OH- D. Na+、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】已知甲烧杯显蓝色，说明含Cu2+，且其阴离子只能是；根据“离子不重复”原则，乙中不能含Cu2+和；剩余阳离子为Na+、H+，阴离子为、OH-；H+与或OH⁻反应，故H+必须存在于甲中（与Cu2+共存），乙中阳离子只能为Na+，乙中阴离子为、OH-，三者共存且符合题意，故选C。 5. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 【答案】B 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧过程中包含碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，但不属于氧化还原反应，A错误； B．蜡炬成灰泪始干，涉及蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．紫烟是指香炉峰上的水在阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，没有生成新物质，是物理变化，未涉及氧化还原反应，C错误； D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，是水的三态变化，未涉及氧化还原反应，D错误； 故选B 。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中2个Na共失2个电子，O2得到2个电子，单线桥表示为：，A错误； B．Cl2中氯元素化合价由0价升高为+1价，0价降低为-1价，电子转移的方向和数目均正确，B正确； C．该反应中中氯元素由+5价降低为-1价，HI中I元素由-1价升高为0价，双线桥转移6个电子，表示为：，C错误； D．该反应中铜由0价升高为+2价，3个Cu共失6个电子，硝酸根中N元素由+5价降低为+2价，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 7. 按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是 A. 氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3) B. 硫酸(H2SO4)和硫酸铜(CuSO4) C. 氢氧化钾(KOH)和硝酸钾(KNO3) D. 氢氧化钙[Ca(OH)2]和碳酸钙(CaCO3) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠(NaCl)和碳酸钠(Na2CO3)，阳离子都是Na+，都属于钠盐，A正确； B．硫酸(H2SO4)是酸，硫酸铜(CuSO4)是盐，不是同一类别，B错误； C．氢氧化钾(KOH)是碱，硝酸钾(KNO3)是盐，不是同一类别，C错误； D．氢氧化钙[Ca(OH)2]是碱，碳酸钙(CaCO3) 是盐，不是同一类别，D错误； 故选A。 8. 物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A. Na→Na2O2 B. Na→Na2CO3 C. Na→NaOH D. Na→NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氧气中加热可直接生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．无法通过一步反应生成，需先转化为或钠的氧化物，再与反应得到，不能一步实现转化，B符合题意； C．与水反应可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．在氯气中点燃或与盐酸反应都可直接生成，能一步实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 9. 将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是 A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案选B。 10. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 与灼烧时火焰颜色相同 C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素 D. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A错误； B．与都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，故B正确； C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素，故C错误； D．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，故D错误； 选B。 11. CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. ①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B. 向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化 C. ⑤转化时溶液中不一定出现沉淀 D. ⑥的转化条件可以是加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为转化为的反应，稀硫酸酸性强于碳酸，可与反应生成，所加试剂可以是稀硫酸，A正确； B．②为转化为的反应，向溶液中通入过量时生成的是，无法得到，不能实现②转化，B错误； C．⑤为转化为的反应，相同温度下溶解度小于，若溶液浓度较低，反应生成的未达到饱和状态，不会析出沉淀，因此溶液中不一定出现沉淀，C正确； D．⑥为转化为的反应，受热易分解生成、和，因此转化条件可以是加热，D正确； 故选B。 12. 漂白液和漂白粉在生活中有着广泛的应用，下列有关其说法正确的是 A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B. 工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D. 漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为气体，不便储存和运输，将其转化为较稳定的固体便于保存运输，因此工业上将氯气制成漂白粉，A正确； B．工业上制备漂白粉是将氯气通入冷的石灰乳（主要成分为）中，石灰水中浓度极低，无法用于工业生产，B错误； C．“84”消毒液的有效成分为，与洁厕灵中的盐酸反应会生成有毒的氯气，因此二者不能混用，C错误； D．漂白粉中只有可反应生成具有漂白性的，不具有漂白性，D错误； 故答案选A。 13. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ D. 向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不可拆开为离子，正确的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误； B.HCl是强酸，属于强电解质，浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正确； C.对于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反应前后电荷不守恒，故C错误； D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D错误； 故选：B。 14. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C. 丙中发生的化学反应为置换反应 D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 【详解】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 二、非选择题58分 15. 食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂”。 （1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是________(填序号)。 ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂　⑤化合物　⑥盐 （2）生石灰可做干燥剂的理由是__________________________________(用化学方程式表示)。 （3）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂 （4）丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 ①如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，请写出制备氢氧化铁胶体的方程：____________________________________。 ②写出一种方法让胶体沉淀__________________________________________。 （5）你认为物质分类的方法有哪些(至少写两种）____________________。 【答案】（1） ①. ②. ①②④⑤ （2） （3）D （4） ①. ②. 加热（或加入适量电解质溶液、加入带相反电荷的胶体，任写一种即可） （5） 树状分类法、交叉分类法（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗名，由钙元素和氧元素组成，属于金属氧化物、化合物,能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物,可吸水且对应水化物为碱，属于碱性干燥剂，不属于碱、盐类,所以选①②④⑤； 【小问2详解】 生石灰可与水反应吸收水分，因此可作干燥剂，反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性、氢氧化钠固体易潮解、生石灰可与水反应，三者共性是均可用作干燥剂，其余分类均不满足三者的共性，因此分类依据为干燥剂，故选D。； 【小问4详解】 ①制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，利用水解生成氢氧化铁胶体，生成物需标注“胶体”，不能写沉淀符号，方程为； ②胶体发生聚沉即可产生沉淀，加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体都可以破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉； 【小问5详解】 高中化学常用的物质分类方法为树状分类法（对同类物质按属性进一步细分）和交叉分类法（按不同标准对同一物质分类），也可根据物质的组成、性质等维度分类； 16. I．饮用水中的N会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的含量，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。请回答下列问题： （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素被________(填“氧化”或“还原”)。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。 II．已知铜在常温下能被稀硝酸氧化，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （3）请将上述反应改写成离子方程式：________。 （4）上述反应中，被还原的物质是________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。 （5）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：________________。 【答案】（1） ①. Al ②. 失去 ③. N ④. 还原 （2） （3） （4） ①. HNO3 ②. Cu(NO3)2 （5） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应基本规律为：元素化合价升高则失电子，发生氧化反应；元素化合价降低则得电子，被还原，发生还原反应。该反应中化合价从单质的0价升高到中的+3价，失电子；化合价从中的+5价降低到中的0价，得电子被还原。 【小问2详解】 双线桥法标注规则：箭头连接反应前后化合价变化的同种元素，起点为反应物中该元素，终点为生成物中该元素，桥上标注电子得失总数、化合价升降及反应类型。该反应中10个共失去30个电子，6个+5价共得到30个电子，电子得失守恒，按规则标注即可：。 【小问3详解】 离子方程式改写规则：可溶性强电解质拆为离子，单质、气体、弱电解质（）保留化学式，删去两边不参与反应的离子，配平原子和电荷。该反应中、为可溶性强电解质，拆为离子，删去两边未参与反应的6个后得到最终离子方程式。 【小问4详解】 反应中化合价从0价升高到+2价，作还原剂，被氧化得到的产物为氧化产物；部分中的化合价从+5价降低到+2价，作氧化剂，被还原。所以被还原的物质是HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2。 【小问5详解】 按照双线桥标注规则，该反应中3个每个失去2个电子，共失去6个电子；2个+5价每个得到3个电子，共得到6个电子，电子得失守恒，按规则标注即可：。 17. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是________，装置B的作用是_________________________________________________________________。 （2）将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________________________________________________。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： ___________________________________________________________________。 （4）实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。 a．直接读取体积，不需冷却到室温 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平 （5）装置D的作用是________________________，发生的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体中混有的 （2）检查装置的气密性 （3） （4）bc （5） ①. 吸收未反应的气体 ②. 【解析】 【分析】本实验的原理是通过测定过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气体积，进而计算样品中过氧化钠的质量分数。装置A利用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有气体；装置B中的碳酸氢钠溶液用于除去气体中混有的；装置C中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；装置D中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，防止其进入量筒影响氧气体积的测定；装置E和F通过排水量气法测定生成的氧气体积。 【小问1详解】 装置A中仪器a名称为：分液漏斗；由于盐酸具有挥发性，制得的中会混有气体杂质，能与反应生成，故装置B的作用是：除去气体中混有的； 【小问2详解】 该实验涉及气体的制备、净化、反应和收集，为了保证实验结果的准确性，防止装置漏气导致测量体积不准，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：检查装置的气密性； 【小问3详解】 装置C中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生的主要反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 a．气体体积受温度影响较大，读取气体体积前，必须冷却到室温，避免因反应放热导致气体膨胀，使读数偏大而产生误差，a错误； b．上下移动量筒使E、F内液面高度相同，可以保证装置内气体的压强与外界大气压相等，避免因压强差产生读数误差，b正确； c．读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，以保证读数准确，c正确； 故选bc； 【小问5详解】 反应后生成的氧气中混有未反应完的二氧化碳气体，若不除去会使测得的气体体积偏大，因此装置D的作用是：吸收未反应的气体；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生的化学方程式为：。 18. A．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： （1）此“84”消毒液中NaClO的质量为_____(计算结果保留一位小数)。 其中氯的化合价为___________。 （2）此“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应制得，写出化学方程式_______。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的注意事项后，发现其不得与洁厕灵混合使用，请说明原因（用化学方程式）_____________________________。 B．实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （4）盛放MnO2粉末的仪器名称是__________，产生氯气的化学方程式为________。 （5）装置a中的试剂为饱和食盐水，其作用为________。  （6）b中反应生成两种钾盐，反应的化学方程式为_______________。 （7）装置d中的试剂可以是 (填字母)。 A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 浓硫酸 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 圆底烧瓶 ②. （5）除去氯气中混有的氯化氢（）气体 （6） （7）B 【解析】 【小问1详解】 消毒液总质量m=ρV=1.18 g•cm-3×1000 mL=1180 g，NaClO质量为1180 g×24%≈283.2 g；根据化合物化合价代数和为0，Na为+1、O为-2，可得Cl为+1价； 【小问2详解】 氯气和冷的NaOH发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，是工业制84消毒液的原理； 【小问3详解】 洁厕灵主要成分为浓盐酸，和NaClO会发生归中反应生成有毒氯气，因此二者不能混用，； 【小问4详解】 盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶；MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，是实验室制氯气的经典反应 ； 【小问5详解】 浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl杂质，HCl可溶于饱和食盐水、而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl； 【小问6详解】 装置b处于加热条件下，Cl2和热KOH发生歧化反应，生成两种钾盐即KClO3和KCl，同时生成水，； 【小问7详解】 装置d是尾气处理装置，用于吸收多余的有毒Cl2，NaOH溶液可以和Cl2反应将其吸收，稀硫酸、饱和食盐水、浓硫酸均不能吸收Cl2，因此选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $