精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高一上学期12月期中考试 化学试题

射洪中学高2024级高一上期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量： 第I卷(选择题) 一、单选题(1-8题每题3分，9-14题每题4分，共计48分)。 1. 中华传统文化蕴含着大量化学知识。下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 铁的冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A．火药爆炸时发生了化学反应，伴随有明显的发光、放热现象，存在化合价的变化，故A不符合题意； B．粮食酿酒的过程包括淀粉转化为葡萄糖、葡萄糖经发酵转化为酒精两个过程，涉及化学反应，存在化合价的变化，故B不符合题意； C．活字印刷不涉及新物质的生成，不涉及化学反应，故C符合题意； D．铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为，存在化合价的变化，故D不符合题意； 答案选C。 2. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：漂粉精、氯水、冰水混合物 B. 电解质：CaCl2、、 C. 同素异形体：CO2和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗、碳酸钠粉末加入几滴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂粉精、氯水属于混合物，冰水混合物中仅有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，CaCl2、、属于电解质， 中x值不确定，不属于纯净物，故不属于电解质，若是组成明确的属于电解质，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，干冰是CO2，CO2和干冰是同一种物质，属于氧化物，C错误； D．食物腐败变质是食品中蛋白质、碳水化合物、脂肪等被微生物代谢分解作用或自身组织酶所发生的某些生物化学的变化过程，钠是一种非常活泼的碱金属，新切开的钠表面在空气中很快变暗，是因为钠与氧气发生了化学反应，生成了氧化钠，碳酸钠粉末加入几滴水后，会发生水合反应生成水合碳酸钠，发生了化学反应，D正确； 故选D。 3. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验可能的现象：①钠浮在水面上；②钠球四处游动；③有大量气泡产生；④钠熔成银白色金属小球；⑤发出轻微的响声；⑥气体燃烧，产生黄色火焰；⑦溶液变红。描述正确的有 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 【答案】B 【解析】 【详解】①钠和水反应，因为钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，①正确； ②因为生成氢气，推动钠球四处游动，②正确； ③钠与水反应生成气体，但钠会浮在水面上，看不到气泡，③错误； ④因为反应放热，且钠的熔点低，所以钠熔成银白色金属小球，④正确； ⑤反应剧烈，生成的氢气，发出轻微的响声，⑤正确； ⑥燃烧产生黄色火焰是由于金属钠的燃烧，⑥错误； ⑦生成氢氧化钠，酚酞溶液变红，⑦正确； 故符合实验事实的现象有：①②④⑤⑦共五项，故选B。 4. 成都国际飞行大会上，来自世界各国的飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是 A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．彩烟中含有彩色物质和N2等，属于混合物，A错误； B．蒸汽遇冷凝结成雾，是气态变为液态的液化过程，是物理变化，B错误； C．蒸汽遇冷形成的雾属于胶体中的气溶胶，是一种分散系，C正确； D．飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”，而丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用产生的，这两种现象原理不相同，D错误； 故选C。 5. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，都能稳定存在，故A符合题意； B．澄清透明溶液中，会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，Fe3+和强烈双水解不能大量共存，故B不符合题意； C．澄清透明溶液中，都会生成沉淀，会生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故C不符合题意； D．澄清透明溶液中，会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 6. 下列离子方程式错误的是 A. 与反应： B. 碳酸氢钠分解离子方程式为： C 小苏打与盐酸反应： D. 漂白粉的制备： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A正确； B．碳酸氢钠分解没有在溶液中进行，不能写成离子方程式，故B错误； C．小苏打与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．漂白粉的制备是氯气通入石灰乳中，生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子式为，故D正确； 答案选B。 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4L B. 39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA C. 1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目大于NA D. 4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标况下的Cl2分子数目小于NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，含有NA个H2O分子物质的量是1mol，水在标准状况下不是气体，体积不是22.4L，故A错误； B．每1mol过氧化钠足量CO2反应转移电子为1mol，39g过氧化钠物质的量为0.5mol，足量CO2反应，转移电子数为0.5NA，故B正确； C．溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，故1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目远大于NA，故C正确； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，故最终生成标况下的Cl2分子数目小于NA，故D正确； 故选A。 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验过氧化钠与水反应有O2生成，可用带火星的小木条，若是带火星的木条复燃，则证明有氧气生成，故A正确； B．除去中混有的应该用饱和碳酸氢钠溶液，若使用碳酸钠溶液，碳酸钠会与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误； C．制取氢氧化铁胶体正确操作是：在沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，煮至红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．钠燃烧应该在坩埚中进行，故D错误； 答案选A。 9. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 【答案】B 【解析】 【详解】离子方程式前后遵循电荷守恒，所以-1+2×(+3)=n+(-1)+(+8)，解得n=-2，即离子带两个单位负电荷，答案选B。 10. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C. 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c与分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c为Na2O、Na2O2，氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为2:1，则和均含有离子，等物质的量的b和c，含有的离子总数相同，B项错误； C．将加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C项错误； D．b和c分别与水反应，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D项正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象以及所得结论正确的是 选项 实验操作以及现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 B 取样品溶液，滴加H2SO4酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中有 C 室温下，分别测定不同浓度溶液和HCl的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 D 取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该试剂中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠元素，不一定是钠盐，故A错误； B．取样品溶液，滴加H2SO4酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，硫酸银也是白色沉淀，该溶液中不一定有，故B错误； C．室温下，分别测定相同浓度溶液和HCl的电导率，比较溶液的导电性强弱，才可判断为弱电解质，故C错误； D．取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，溶液可能含有，也可能是，故D正确； 答案选D。 12. 某溶液仅由中若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当CO2气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．滤液2中含过量氢氧化钡，加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，C错误； D．据分析，无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl-，D正确； 本题选C。 13. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，中S元素化合价升高、氧气中氧元素化合价降低生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，参加反应时可氧化，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ 生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 14. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试剂a可选用无水 B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确； B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确； D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确； 选B。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共计52分)。 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题。 Ⅰ．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②NaHSO4溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧NaHCO3固体；⑨熔融KCl。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；写出②水溶液中电离方程式：_______。 Ⅱ．M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：。 （2）完成下列表格相关内容。 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 _______ ②取少许M溶液进行焰色试验，发现火焰为黄色，隔着蓝色钴玻璃发现紫色火焰 _______ ③取M溶液少量加几滴酚酞试液，溶液变红 _______ （3）已知酸性条件下，可以将氧化，结合以上信息可以确定，N溶液中含有的离子为_______ 。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑨ ②. ①⑧⑨ ③. （2） ①. N中不含和，M中含有和 ②. M溶液中含有Na+和K+ ③. M溶液显碱性，含有OH- （3）Cl-、Fe2+、、H+ 【解析】 【分析】Ⅰ．①Ba(OH)2固体属于化合物，不导电，其水溶液或熔融状态含可自由移动的离子、能导电，因此属于电解质； ②NaHSO4溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子、能导电； ③稀硫酸属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子、能导电； ④CO2在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液因碳酸电离会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故属于非电解质； ⑤锌属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的电子、能导电； ⑥氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，含可自由移动的离子、能导电； ⑦蔗糖属于非电解质，不导电； ⑧NaHCO3固体属于化合物，不导电，其水溶液含可自由移动的离子、能导电，因此属于电解质； ⑨熔融KCl属于化合物、属于电解质，含可自由移动的离子、能导电； Ⅱ．由①可知，N中不含和，M中含有和； 由②可知，M溶液中含有Na+和K+； 由③可知，M溶液显碱性，含有OH-、，根据离子共存可知，Fe2+及H+与不共存，则N中含有Fe2+及H+，与OH-不能大量共存，则M中不含有，N中含有；Fe2+、、H+不能共存，则N中没有、M溶液中含，结合溶液不显电性可知，N中还含有Cl-，所以M溶液中一定含Na+、K+、、、、OH-，N溶液中含有Cl-、Fe2+、、H+，据此分析解答。 【小问1详解】 据分析，上述状态下物质可导电的是②③⑤⑥⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①⑧⑨ ；写出②NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、，电离方程式：。 【小问2详解】 ①根据现象加入硝酸钡没有沉淀，说明N中没有和，也说明M中有和； ②根据焰色试验可知，M溶液含金属Na+，K+； ③取M溶液少量加几滴酚酞试液，溶液变红，说明M溶液显碱性，M中含有OH-。 结合分析，可填表如下。 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 N中不含和，M中含有和；(根据离子共存原则可进一步推且N中含有Fe2+及H+) ②取少许M溶液进行焰色试验，发现火焰为黄色，隔着蓝色钴玻璃发现紫色火焰 M溶液中含有Na+和K+ ③取M溶液少量加几滴酚酞试液，溶液变红 M溶液显碱性，含有OH-，(且M中不含有、Fe2+及H+) 【小问3详解】已知酸性条件下，可以将氧化，结合以上信息、结合分析可知，N溶液中含有的离子为Cl-、Fe2+、、H+ 。 16. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 （1）写出气体发生装置中进行的化学方程式：_______。 （2）浓盐酸表现的化学性质有_______(用序号填空)。 a．氧化性 b．酸性 c．还原性 d．挥发性 （3）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，D中盛放的试剂是_______。 （4）当反应中生成标况下1.12LCl2 时，转移电子的数目是_______。 （5）已知氧化性Cl2大于I2 ，化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______；反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）bc （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （4）0.1NA （5） ①. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 ②. 【解析】 【分析】B中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，C中用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D中用浓硫酸干燥氯气，E收集氯气，F中用氢氧化钠吸收尾气，防止污染，据此作答。 【小问1详解】 气体发生装置中浓盐酸和二氧化锰反应制氯气，进行的化学方程式为； 【小问2详解】 部分浓盐酸中氯元素化合价升高，部分浓盐酸中氯元素化合价不变生成盐，浓盐酸表现还原性和酸性，选bc； 【小问3详解】 根据装置图，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，D中用浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 浓盐酸中氯元素化合价由-1升高为0发生氧化反应生成氯气，当反应中每生成1molCl2 ，转移电子的物质的量是2mol，标况下1.12LCl2 即0.05mol，转移电子的物质的量是0.1mol，数目是0.1NA； 【小问5详解】 Cl2和KI反应生成KCl和I2，I2能使淀粉变蓝，如果有Cl2产生，可观察到湿润的淀粉-KI试纸变蓝，反应的离子方程式为。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：_______。 （2）将一定量的固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）当溶液中有少量时，用离子方程式表示如何除杂_______ （4）6.02×1023个Na2CO3“分子”的物质的量为_______mol，共含_______个氧原子。将上述Na2CO3溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 1 ②. 3NA ③. 1 【解析】 【小问1详解】 与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子，故碳酸氢根离子的数目减少，碳酸根离子的数目增多，由于加入导致钠离子数目增多，则离子数目几乎不变的为； 【小问3详解】 当溶液中有少量时，即加入适当的氢氧化钠和反应，离子方程式为； 【小问4详解】 6.02×1023个Na2CO3“分子”的物质的量为，共含3mol氧原子，即3NA个氧原子，将上述Na2CO3溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为。 18. 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 （1）写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 12.5 ③. BC （3）C （4）2.2 【解析】 【小问1详解】 氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 ①配制溶液的过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶和量筒； ②配制500mL0.1mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量为0.05mol，则需要“84消毒液”原液体积为 =12.5mL； ③A．取用的84消毒液原液部分失效，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO浓度偏低，A错误； B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，NaClO浓度偏高，B正确； C．量取84消毒液原液时仰视读数，导致取用的84消毒液原液的体积偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液的体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时称量的固体药品要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，A错误； B．定容时，液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，B错误； C．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，C正确； 答案选C； 【小问4详解】 该“84”消毒液的物质的量浓度c=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 射洪中学高2024级高一上期期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子量： 第I卷(选择题) 一、单选题(1-8题每题3分，9-14题每题4分，共计48分)。 1. 中华传统文化蕴含着大量化学知识。下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 火药使用 B. 粮食酿酒 C. 活字印刷 D. 铁的冶炼 2. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：漂粉精、氯水、冰水混合物 B. 电解质：CaCl2、、 C. 同素异形体：CO2和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗、碳酸钠粉末加入几滴水 3. 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验可能的现象：①钠浮在水面上；②钠球四处游动；③有大量气泡产生；④钠熔成银白色金属小球；⑤发出轻微的响声；⑥气体燃烧，产生黄色火焰；⑦溶液变红。描述正确的有 A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项 4. 成都国际飞行大会上，来自世界各国飞行团队齐聚一堂，为大家带来精彩的特技飞行表演。飞机拉烟原理是吊舱中的彩色物质被加压吹出，送入高温燃气中，形成“彩烟”。下列有关说法正确的是 A. 彩烟是一种纯净物 B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化 C. 蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系 D. 拉烟原理与丁达尔效应的原理相同 5. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式错误的是 A. 与反应： B. 碳酸氢钠分解离子方程式为： C. 小苏打与盐酸反应： D. 漂白粉的制备： 7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含有NA个H2O分子的水大约为22.4L B. 39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA C. 1L含1molHClO的溶液中，氧原子的物质的数目大于NA D. 4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成标况下的Cl2分子数目小于NA 8. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作正确的是 A．检验反应有无生成 B．除去中混有的 C．制取胶体 D．Na的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 9. 在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是 A. -2 B. 2- C. +3 D. 3+ 10. “价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用于治疗胃酸过多 B. 等物质量的b和c，含有的离子总数不同 C 将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. b和c与分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 11. 下列实验操作、现象以及所得结论正确的是 选项 实验操作以及现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取少量某样品溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 B 取样品溶液，滴加H2SO4酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中有 C 室温下，分别测定不同浓度溶液和HCl的电导率，比较溶液的导电性强弱 判断是否为弱电解质 D 取样品试剂，滴加足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该试剂中可能含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 13. 烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 14. 某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A. 试剂a可选用无水 B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D. 可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共计52分)。 15. 物质的分类及转化在生产生活中应用广泛。按要求回答问题。 Ⅰ．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②NaHSO4溶液；③稀硫酸；④CO2；⑤锌；⑥氨水；⑦蔗糖；⑧NaHCO3固体；⑨熔融KCl。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；写出②水溶液中电离方程式：_______。 Ⅱ．M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列10种离子：。 （2）完成下列表格相关内容。 实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 _______ ②取少许M溶液进行焰色试验，发现火焰为黄色，隔着蓝色钴玻璃发现紫色火焰 _______ ③取M溶液少量加几滴酚酞试液，溶液变红 _______ （3）已知酸性条件下，可以将氧化，结合以上信息可以确定，N溶液中含有的离子为_______ 。 16. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计如图实验装置。 （1）写出气体发生装置中进行的化学方程式：_______。 （2）浓盐酸表现的化学性质有_______(用序号填空)。 a．氧化性 b．酸性 c．还原性 d．挥发性 （3）图中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，D中盛放的试剂是_______。 （4）当反应中生成标况下1.12LCl2 时，转移电子的数目是_______。 （5）已知氧化性Cl2大于I2 ，化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______；反应的离子方程式为_______。 17. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出与反应的化学方程式：_______。 （2）将一定量固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是___(填离子符号)。 Ⅱ．和是两种重要的化工原料。 （3）当溶液中有少量时，用离子方程式表示如何除杂_______。 （4）6.02×1023个Na2CO3“分子”的物质的量为_______mol，共含_______个氧原子。将上述Na2CO3溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 18. 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 （1）写出由Cl2与NaOH溶液反应制“84”消毒液离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ②配制时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是_______。 A． B． C． （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、、密度，该“84”消毒液的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$