江西省赣州市十三校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共14×3=42分) 1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2. 红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是 A. 焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝 B. 观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察 C. 可判断产生红色的元素是Sr D. 做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 H2S CaCO3 CuO CO2 B NaClO HCl NaCl Na2O SO2 C 消石灰 HNO3 CaCl2 CaO CO D 纯碱 CH3COOH NaHCO3 Fe2O3 SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. HNO3、HCl、Fe2+ B. Cu2+、Fe、Na2O2 C. Zn、Al、H2 D. Cl2、SO2、H2O 5. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 7. 某溶液中含有Na+、、、、、CH3COO-这六种离子。若向其中加入足量Na2O2后(忽略溶液体积变化)，下列几种离子浓度基本保持不变的是 A. B. Na+ C. D. CH3COO- 8. 下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A. H2→NaH B. H2O2→H2O C. KClO3→KCl D. FeCl2→FeCl3 9. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是 A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱 C. NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象 D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 10. 往少量过氧化钠中通入足量CO2和H2O的混合气体，充分反应之后，剩余固体成分为 A. NaOH B. Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 无法确定 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在可以和铁反应产生的溶液中：、、、 C. 在使酚酞变红溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 13. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 14. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 二、填空题(共4题，共58分) 15. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： （1）写出E生成D的化学方程式________________________，E是否属于碱性氧化物______(填“是”或者“否”)。 （2）侯氏制碱法的第一步即由C制F，侯氏制碱法制得的“碱”是______(填化学式)，任写一个制得的“碱”的用途__________________。 （3）A生成D的离子方程式__________________，除去F溶液中的M的方法是：__________________。 （4）写出D→F的离子方程式：__________________，E生成M的过程中E作______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 16. 有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有______；你判断的依据是__________________。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有____________，一定无__________________。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl______。(填字母) A．一定含有 B．一定没有 C．可能有，可能没有 你判断的依据是__________________。 17. Ⅰ、双氧水(H2O2)和水都是难电离的极弱电解质，但H2O2溶液显极弱酸性，若把H2O2看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：H2O2H++、H++；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“酸式盐”的化学式：__________________。 （2）有以下三个反应： ①H2O2+H2S=2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2=2HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ 上述三个反应中H2O2作氧化剂的是______(填序号)，氧化性Cl2______O2(填“＞”或“＜”或“=”) 。 Ⅱ、Na2O2是一种常见的氧化剂。为了探究Na2O2的化学性质，某化学实验小组进行了一系列Na2O2与H2O的反应实验。 （3）观察到试管d中带火星木条复燃，可推测试管a充分反应后还含有的物质是__________________，生成该物质的化学反应方程式为__________________，该反应能发生的原因是__________________。 （4）试管b到试管c过程中，生成32g氧化产物时，被氧化物质的质量为______g(已知为绿色)。 （5）写出KMnO4制氧气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________________。 18. K2FeO4是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO4再将其转化为K2FeO4，工业制备的Na2FeO4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）K2FeO4中铁元素为+6价，具有很强的______(填“氧化性”或“还原性”)，溶于水中能释放大量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成______胶体，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 （2）写出氯碱工业中电解饱和NaCl溶液的离子方程式__________________。 （3）湿法制备是利用NaClO、Fe(OH)3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl，写出该反应的化学方程式：__________________。 干法制Na2FeO4中的反应物Na2O2的阴阳离子个数比为______。 （4）以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为：Fe+2H2O+2NaOH=Na2FeO4+3H2↑已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为______。 （5）Na2FeO4制备K2FeO4的反应能发生的原因：________________________，该过程中产物______可循环到湿法过程使用的。 2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共14×3=42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 否 （2） ①. Na2CO3 ②. 纺织、造纸、制皂、制玻璃(任写一种) （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 通入足量的CO2 （4） ①. CO2+OH-= ②. C 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 如果有，则溶液有颜色或者得到沉淀 （2） ①. ②. 、和 （3） （4） ①. A ②. 除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了 【17题答案】 【答案】（1）Ba(HO2)2 （2） ①. ①③ ②. ＞ （3） ①. H2O2 ②. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ③. 生成难电离的弱电解质H2O2 （4）34 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 氢氧化铁或Fe(OH)3 （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （3） ①. 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ②. 1：2 （4）6：1 （5） ①. K2FeO4溶解度比Na2FeO4小，以沉淀的形式析出(生成沉淀K2FeO4) ②. NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $