江西省宜春中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

宜春中学2025-2026学年上学期高一年级期中考试化学学科试卷 命题人：邬婷 审题人：胡平安 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、单选题。（本题共14小题，每小题3分，共计42分） 1.下列不涉及化学反应的是（ ） A.胆矾炼铜 B.冰块融化 C.铁锅生锈 D.食物腐败 2.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法不正确的是（ ） A.玻璃仪器加热，有些要加垫陶土网 B.实验后剩余钠可放回原试剂瓶 C.含重金属离子的废液，加水稀释后不能任意排放 D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 3.在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 4.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A.图示中粒子带负电 B.氯化钠在图a状态下能发生电离，从而导电 C.图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D.图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动 5.下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 选项 碱 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 乙醇 B C a 纯碱 A.A B.B C.C D.D 6.对于反应，下列叙述正确的是（ ） A.该反应属于四大基本反应类型 B.S是氧化剂，是还原剂 C.为氧化产物，为还原产物 D.被氧化的S和被还原的S的个数比为 7.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 8.下列化学反应中铁元素仅被还原的是（ ） A. B. C. D. 9.已知下列三个反应： ① ② ③ 下列有关说法错误的是（ ） A.反应①②③中的还原产物分别是，， B.根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序； C.反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是 D.将少量通入溶液中发生反应： 10.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于A、B、C、D的性质的叙述不正确的是（ ） A.D物质与过量反应可生成C B.C物质与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.过量溶液与D物质反应的离子方程式为： D.B→D的离子方程式为： 11.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：溶液遇能产生黑色的）。下列说法错误的是（ ） A.为了避免生成的中混有，可用稀硫酸与反应制得 B.装置②、③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸溶液 C.此实验操作应先点燃④处酒精灯后打开①处分液漏斗活塞 D.装置⑥中有黑色沉淀，体现的还原性 12.下列离子方程式正确的是（ ） A.钠与水反应： B.氯气溶于水的反应： C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D.往溶液中通入少量： 13.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A. d在光照条件下转化为a和b B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. b气体通入石灰乳中可制漂白粉，离子方程式为： 14.现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 下列说法正确的是（ ） A.A为溶液，B为溶液 B.C溶液与A溶液的离子方程式为： C.B溶液与D溶液产生的沉淀为 D.向C溶液中滴加过量的B溶液反应的离子方程式： 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共计58分） 15.（16分）现有下列10种物质：①液态；②溶液；③；④；⑤蔗糖溶液；⑥溶液；⑦固体；⑧胶体；⑨澄清石灰水 回答下列问题： （1）属于电解质的有__________（填序号，下同），能导电的__________，⑥和⑧两种分散系的本质区别是__________。 （2）⑥和⑦溶液反应的离子方程式：__________。 （3）用饱和溶液制取⑧的化学方程式为___________________________。区分②和⑧属于何种分散系的方法是__________。 （4）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：__________。 （5）向⑨中通入至过量，溶液的导电性变化趋势与图a、b、c的变化趋势（其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量）对应正确的是（ ） 16.（14分）钠及其化合物在生产生活中发挥着重要的作用. （1）将绿豆大小的钠粒投入盛有溶液的烧杯中，下列实验现象描述正确的是_______（填字母）。 A.由于产生气体，钠在液面下游动 B.钠硬度小，因此钠易熔成小球 C.烧杯中有蓝色沉淀生成 D.烧杯中发生的反应 （2）某同学为了研究潜水艇中供氧体系反应机理，在实验室设计如下装置来制取较纯的氧气（夹持仪器略）。 ①阴阳离子个数比为__________。 ②B装置中装有溶液，其作用为______________________________。 ③D装置为的发生装置，用双线桥表示与反应的电子转移情况____________________。 ④E装置中足量氢氧化钠溶液的作用______________________________（用离子方程式表示） ⑤经测定，F装置中收集气体3.2g，C装置中有__________g参加反应。固体质量增加了__________g。 17.（14分）和是日常生活中重要的物质。 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，原理为。流程和装置如图。（已知：） （1）检查完装置气密性，加入试剂后的操作为先_________________，再_________________，一段时间之后B中析出晶体。 （2）步骤Ⅱ的化学方程式为：_____________________________________。 （3）有关和的叙述正确的是__________。 A.稳定性： B.焰色试验均为黄色 C.澄清石灰水可用来鉴别二者 D.向饱和碳酸钠溶液中通足量二氧化碳的离子方程式为： E.等质量和分别与足量盐酸反应，放出质量一样多 （4）将受热分解后的固体溶于水，逐滴滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如下图所示。 为0~100的离子方程式：________________________________________ 为100~300的化学方程式：______________________________________ （5）加热33.6g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了6.2g，则原混合物中碳酸钠质量为__________g。 18.（14分）氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是__________（填序号）。 A. B. C. D. （2）配平化学方程式：__________（稀）=_______________，其中硝酸起酸性和__________的作用、氧化剂和还原剂的个数比为__________。 （3）由下列7种物质：、（C为价）、、、、、组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平： ________+________+________=________+__________________+________，每消耗1个，转移的电子个数为________。 （4）在某酸性溶液中，分别用相同个数的，、、、氧化足量的（），已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是（ ） A. B. C. D. 学科网（北京）股份有限公司 $