精品解析：江西省赣州中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A NaOH、苛性钠、纯碱 B. CH3COOH、酒精、有机物 C. NO2、干冰、无机物 D. NaHCO3、小苏打、盐 2. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 淀粉溶液 C. 蛋白质溶液 D. Ca(OH)2溶液 4. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液碱性不变，有H2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液碱性增强，有O2放出 5. 下列电离方程式正确是 A. H2S(溶液)=2H++S2- B. NaHSO4(熔融)=Na++ C. NaOH(溶液)⇌Na++OH- D. NaHCO3(溶液)⇌Na++H++ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 标准状况下1mol氢气与18g水的体积相等 D. 1molCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移电子数为2NA 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 8. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 9. 下列说法正确的是 A. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 D. 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 10. 在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择不合理的是 选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. H+、K+、、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. Ba2+、Na+、、 D. Ca2+、H+、Cl-、 12. 下列四个反应中反应类型其中一个与其他三个不同的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO3＋H2O=H2SO4 13. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中正确的是 A. 金属钠落在煤油中，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生黄色火焰 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物之比为2：3 B 碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4 C. 每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D. 在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能 二、非选择题 15. 请回答下列问题： （1）标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为___________L，它与___________mol硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （2）相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。0.5molNa2SO4中含有___________个Na+。 （3）从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L。 （4）某1L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： ①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L，含KCl的质量为___________。 ②该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是___________。 （3）装置B中所发生反应的离子方程式为___________，其还原产物中阴离子的检验方法是：___________。 （4）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （5）装置F的作用是___________。 （6）在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 17. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I．制取NaClO的装置如图所示(夹持装置略)： （1）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）上述装置存在一个缺陷，会导致的不良后果是：___________。 II．探究“84”消毒液的性质： （3）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计下图实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是___________。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是___________。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试说明理由(用离子方程式表示)___________。 ④奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：H2O2___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ___________→___________→___________→___________→___________→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或___________。 A． 　B． C． 　D． 　 E． （2）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （3）Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________ ，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重6.2g，则Na2CO3的纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、纯碱 B. CH3COOH、酒精、有机物 C. NO2、干冰、无机物 D. NaHCO3、小苏打、盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH属于碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，不是物质类型，A错误； B．CH3COOH俗称为醋酸，酒精为CH3CH2OH，B错误； C．干冰是固态CO2的俗称，不是NO2的俗称，C错误； D．NaHCO3俗称小苏打，属于盐类，D正确； 故选D。 2. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，排除杂质离子干扰，故A正确； B．钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故B正确； C．实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，实验应选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 故选C。 3. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 淀粉溶液 C. 蛋白质溶液 D. Ca(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．Ca(OH)2溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 4. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　) A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液碱性不变，有H2放出 C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液碱性增强，有O2放出 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确； 故答案选C。 5. 下列电离方程式正确的是 A. H2S(溶液)=2H++S2- B. NaHSO4(熔融)=Na++ C. NaOH(溶液)⇌Na++OH- D. NaHCO3(溶液)⇌Na++H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，A错误； B．NaHSO4熔融状态下电离生成Na+和，电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++，B正确； C．NaOH为强电解质，完全电离，在水中电离方程式为NaOH=Na++OH-，C错误； D．碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故答案选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA C. 标准状况下1mol氢气与18g水的体积相等 D. 1molCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g质量分数为98%的浓硫酸中硫酸质量为98g，物质的量为1mol，含有氧原子数为4NA，但水分子中也含有氧原子，则100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数大于4NA，A错误； B．因为Fe(OH)3胶体粒子是许多分子的集合体，则含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，B错误； C．标准状况下，水不是气体，18g水(即1mol)的体积不能用气体摩尔体积进行计算，则标准状况下，1mol氢气与18g水的体积不相等，C错误； D．1molCl2与铁完全反应生成FeCl3时，1个Cl2得到2个电子，则反应转移的电子数为2NA，D 正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 刻制印刷电路板时用溶液作为“腐蚀液”： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 溶液中滴加使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，A错误； B．电荷不守恒，反应为，B错误； C．硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中滴加使恰好完全沉淀，则铝离子和氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，D正确； 故选D。 8. 现有下列三种气体：a． 32 g CH4，b． 约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c． 标准状况下33.6 L NH3。下列排列顺序一定正确的是 A. 质量：a>b>c B. 氢原子数目：a>c>b C. 分子数：b>a>c D. 体积：c>a>b 【答案】B 【解析】 【详解】a．32 g CH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c． 标准状况下33.6 L NH3物质的量为； A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5mol NH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误； B．含氢原子的物质的量分别为2 mol×4=8mol，1 mol×1=1mol，1.5 mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确； C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误； D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误； 故选：B。 9. 下列说法正确的是 A. Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 B. 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 C. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 D. 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，Na2O2与水反应生成NaOH，溶液呈碱性故溶液变蓝，但是Na2O2具有强氧化性能漂白石蕊试液，因此溶液先变蓝后褪色，A正确； B．闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接闻，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，生成HCl，产生白雾，无白烟生成，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，两者的实验现象相同，不能用氢氧化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠，D错误； 故答案选A。 10. 在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择不合理的是 选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气中混有挥发的HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A正确； B．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，氢气可用浓硫酸干燥，故B正确； C．二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，氧气可用浓硫酸干燥，故C正确； D．大理石与稀盐酸反应生成的CO2中混有HCl，氢氧化钠与CO2和HCl都反应，D错误； 故选：D。 11. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. H+、K+、、OH- B. Na+、Cu2+、Cl-、 C. Ba2+、Na+、、 D. Ca2+、H+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，两者不能大量共存，A错误； B．选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确； C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两者不能大量共存，C错误； D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，这些离子不能大量共存，D错误； 故答案选B。 12. 下列四个反应中反应类型其中一个与其他三个不同的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO3＋H2O=H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na、H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应； B．该反应中N元素的化合价发生变化，为氧化还原反应； C．该反应中F和O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应； D．该反应中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应； 故D选项的反应类型与其他三个反应不同，答案选D。 13. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中正确的是 A. 金属钠落在煤油中，有气体产生，并且上下跳动 B. 从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D. 打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生黄色火焰 【答案】B 【解析】 【分析】右侧加入钠以后，钠密度大于煤油，因此在煤油中下沉直到接触到水面，钠与水反应生成氢气且密度小于水，钠在煤油和水的接触面上浮动并产生气体。 【详解】A．金属钠与煤油不反应，钠落在煤油中，无气体产生，且不会上下跳动，A错误； B．钠与水反应生成NaOH，使得水溶液呈碱性，左侧长颈漏斗滴加酚酞溶液后，水溶液变红色，B正确； C．钠与水反应生成氢气，U形管右侧压强增大，左侧液面上升进入长颈漏斗，钠停留在煤油和水的接触面上，在接触面上有氢气产生，a处无氧气产生，C错误； D．钠与水反应生成氢气，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，D错误； 故答案选B。 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物之比为2：3 B. 碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4 C. 每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D. 在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中NaClO为氧化剂，NaCl 是还原产物；Fe(OH)3为还原剂，Na2FeO4是氧化产物，则该反应中氧化产物与还原产物之比为2：3，A正确； B．NaClO是氧化剂，Na2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则碱性条件下NaClO氧化性强于Na2FeO4，B正确； C．在该反应中Fe元素的化合价由反应前Fe(OH)3中+3价升高到反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高3价，则每生成l个Na2FeO4转移3个电子，C错误； D．Na2FeO4具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其被还原成的Fe3+与水作用产生的Fe(OH)3，由于表面积大，吸附力强，能高效地除去水中的悬浮物。所以Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能，D正确； 故合理选项是C。 二、非选择题 15. 请回答下列问题： （1）标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为___________L，它与___________mol硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （2）相同质量的CO和CO2的分子数比是___________。0.5molNa2SO4中含有___________个Na+。 （3）从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500 mL溶液，其物质的量浓度为___________ mol/L。 （4）某1L无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示： ①该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol/L，含KCl的质量为___________。 ②该营养液中NH4Cl的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 6.72 ②. 0.6 （2） ①. 11∶7 ②. NA或6.02×1023 （3）0.5 （4） ①. 4.0 ②. 74.5g ③. 8mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，4.8g甲烷物质的量为，所占的体积为，1个硫化氢(H2S)分子含有2个氢原子，0.3mol甲烷(CH4)含有1.2mol氢原子，则与0.6molH2S含有相同数目的氢原子； 【小问2详解】 相同质量的CO和CO2，两者物质的量之比为=11∶7，则分子数之比为11∶7。1个Na2SO4中含有2个Na+，则0.5molNa2SO4中含有的钠离子，其数目为NA或6.02×1023； 【小问3详解】 溶液具有均一性，从物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸钠溶液中取出500mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol/L； 【小问4详解】 ①由图可知，该营养液中硫酸根离子的物质的量浓度为4.0mol/L，1个K2SO4含有1个，则该营养液中，含有钾离子的物质包括硫酸钾和氯化钾，由K2SO4电离产生的钾离子浓度为，则由KCl电离产生的钾离子浓度为，因此KCl浓度为1mol/L，所以1L该营养液中KCl物质的量为1mol，其质量为74.5g； ②KCl浓度为1mol/L，由KCl电离产生的氯离子浓度为1mol/L，氯离子总浓度为9mol/L，则由NH4Cl电离产生的氯离子浓度为，即NH4Cl浓度为8mol/L，所以1L该营养液中NH4Cl的物质的量为8mol。 16. 某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是___________。 （3）装置B中所发生反应离子方程式为___________，其还原产物中阴离子的检验方法是：___________。 （4）在装置D中能看到的实验现象是___________。 （5）装置F的作用是___________。 （6）在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O+Cl2↑ （2）饱和食盐水溶液或饱和氯化钠溶液 （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－ （4）溶液先变红色后褪色 （5）吸收氯化氢和氯气，防止污染空气 （6）C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 【解析】 【分析】A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，打开活塞K的情况下，Cl2进入B中与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯气进入C中与KI反应生成I2，可观察到溶液变蓝，进入D中可观察到紫色石蕊溶液先变红后褪色，再进入E中与C在加热条件下反应生成CO2和HCl，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气和HCl。关闭活塞K则可以收集氯气，G中盛放饱和食盐水。 【小问1详解】 A中浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和水，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O+Cl2↑。 【小问2详解】 储气瓶b可收集氯气，则b中的溶液一定不能与氯气反应或者能溶解氯气，因此可盛放的试剂为饱和食盐水溶液。 【小问3详解】 装置B中亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。同时氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。反应中的还原产物为Cl-，检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体方法为取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl-，若无白色沉淀则无Cl-。 小问4详解】 Cl2与水反应生成HCl和HClO，因此溶液呈酸性，可观察到紫色石蕊试液变红，但是生成的HClO具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，因此溶液变红后又褪色。 【小问5详解】 装置F为尾气处理装置，用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气。 【小问6详解】 装置E中碳和氯气发生氧化还原反应生成CO2和HCl，1个C失去4个电子，1个Cl2得到2个电子，因此CO2和Cl2的系数比为1：2，再根据原子守恒可知化学方程式为C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl。 17. 某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I．制取NaClO的装置如图所示(夹持装置略)： （1）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （2）上述装置存在一个缺陷，会导致的不良后果是：___________。 II．探究“84”消毒液的性质： （3）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计下图实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是___________。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是___________。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试说明理由(用离子方程式表示)___________。 ④奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应中氧化性：H2O2___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）“84”消毒液的产率降低 （3） ①. 作对比实验 ②. NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 ③. ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O ④. < ⑤. ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑ 【解析】 【分析】I：装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气进入B中与NaOH反应生成NaClO、NaCl，多余的氯气被C中NaOH溶液吸收。 II：探究84消毒液性质，蒸馏水中加入石蕊试液无明显现象，试管2的稀84消毒液中加入石蕊试液，溶液变蓝后短期内无明显变化，试管3的稀84消毒液中加入石蕊试液，溶液变蓝，通入CO2后溶液快速褪色，说明实际起到漂白作用的是HClO。 【小问1详解】 装置B中Cl2和OH-反应生成ClO-、Cl-和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问2详解】 上述装置中未除去氯气中的HCl，导致生成的氯气中含有较多HCl，这些HCl与NaOH反应生成了NaCl，会导致“84”消毒液的产率降低。 【小问3详解】 ①试管1中蒸馏水起到对比实验的作用。 ②对比试管2、3的现象可知，NaClO溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，同时NaClO能与碳酸反应生成HClO，实际起到漂白作用的是HClO。 ③H+、ClO-和Cl-能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。 ④若是NaClO与H2O2反应生成O2，则该反应中H2O2中的O失电子被氧化作还原剂，NaClO中的Cl得电子为氧化剂，则氧化性H2O2<NaClO，反应的离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A～E中选合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是___________ (按气流方向，用小写字母表示)。 ___________→___________→___________→___________→___________→g 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或___________。 A． 　B． C． 　D． 　 E． （2）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为___________。 （3）Na2CO3(假设只含NaHCO3杂质)纯度的测定。 加热法：取样品100g按下图装置进行实验。 ①A装置中发生反应的化学方程式___________，C中碱石灰的作用是___________ ，若无C装置测得结果将___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②经测定B中增重6.2g，则Na2CO3的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. a→e→f→b→c ②. 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 （2）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （3） ①. ②. 防止外界的H2O和CO2进入B中从而影响测量结果 ③. 偏小 ④. 83.2 【解析】 【分析】候氏制碱法的原理在饱和溶液中通入形成饱和氨盐水，再通入得到固体和母液，将加热得到纯碱，同时生成气体可以再通入饱和氨盐水中循环使用；在含有的母液中加入足量食盐固体，析出固体，同时得到饱和食盐水可以返回前面进行循环使用。据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析和实验装置图，饱和氨盐水已经配制好，需要先制备，用饱和溶液除去气体中杂质，再通入饱和氨盐水，最后用吸收多余的气体；为了让分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要使分液漏斗内外压力相等，可以将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或直接将分液漏斗瓶塞取下打开。 故答案为：；将分液漏斗上部的玻璃塞打开。 【小问2详解】 根据分析，候氏制碱法的原理在饱和溶液中通入形成饱和氨盐水，再通入得到固体，则反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 分析：用加热法测定含有杂质的的纯度，加热时，只有分解，然后通过测定碱石灰吸收和的质量计算的质量，得出的质量，计算混合物中的纯度，据此分析回答。 ①A装置中加热发生的是的分解，反应的化学方程式为：，利用B装置中的碱石灰吸收和，则C装置的作用为防止空气中的和进入B装置引起实验误差，如果没有C装置，则B装置吸收的和质量偏大，计算出的质量偏大，则混合物中的纯度偏小。 ②取样品100g按如图装置进行实验，经测定B中增重6.2g，则吸收的和的质量共为，设混合物中的质量为xg，列方程计算：，解得，则混合物中的纯度为。 故答案为：；防止外界的H2O和CO2进入B中从而影响测量结果；偏小；83.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$