精品解析：福建省南平市顺昌县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

顺昌一中2025-2026学年高一第一学期12月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe -56 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. “水瓶”、都是混合物 D. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 2. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D 每生成lmolCO2转移电子8mol 3. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 1molN2含有28mol电子 B. A12O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41g D. 1molCO的体积为22.4L 4. 在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3 5. 现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是 A. 是反应物；是生成物 B. 是反应物；是生成物 C. 是反应物；是生成物 D. 是反应物；是生成物 6. 将10ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100ml，稀释后Na+的物质的量浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 0.02mol/L 7. 下列叙述正确的是 A. BaSO4难溶于水，但BaSO4电解质 B. Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质相同 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 9. 下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是 A. Cl2 B. 盐酸 C. O2 D. CuSO4 10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 11. 下列说法正确的是 A. 液氯和新制氯水均含，均属于混合物 B. 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C. 、均为淡黄色固体 D. Na、、久置空气中均会因发生氧化还原反应而变质 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Na+、、Fe2+ B. H+、K+、、I- C. Na+、Cl-、、Fe2+ D. Cu2+、K+、OH-、Cl- 13. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 14. 下列化学反应属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是 A. 过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 B. 过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤 C. 过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 D. 过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 16. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L C. SO3的沸点为44℃，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA D. 17gNH3中的原子数为4NA 17. 下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是 A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑ 18. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 B. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸 C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸 D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸 19. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D 20. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 制备Fe(OH)3胶体 B 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，然后再通入Cl2变红色 原溶液中含有Fe2＋ C 取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去 该FeCl2试样已经变质 D CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中可能有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 21. 有反应M2O+S2-+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O中M的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 22. 下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 23. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是 A. 有0.250mol KNO3被氧化 B. 转移电子的物质的量为1.25mol C. 生成气体N2的体积约为44.8L D. 被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol 第II卷(非选择题 共54分) 二、非选择题(本题包括4小题，共54分) 24. I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 （1）该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）当有6mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是_______。 （3）当有0.2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为_______。 （4）将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO的混合液，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为_______。 II.已知下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的盐酸与起酸性作用的盐酸质量比为_______。 （6）用双线桥法标明Ⅱ中反应电子转移的方向和数目_______。 25. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 （2）写出与反应的离子方程式：_______。 （3）写出和反应的化学方程式：_______，氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （4）Y的化学式_______；写出NaHCO3与Y反应的离子方程式：_______。 （5）NaHCO3属于_______(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式：_______。 26. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝②③④液态⑤稀⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨75%酒精。回答下列问题： （1）可用于消毒剂的是_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）利用⑧制备胶体的化学反应方程式是_______ 。 （4）向⑤中逐渐加入NaOH溶液，写出反应离子方程式_______。 （5）根据酸能电离出数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式：_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 27. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （6）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026学年高一第一学期12月考试 化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe -56 C1-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Al-27 第I卷(选择题，共46分) 一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯()的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. “水瓶”、都是混合物 D. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．足球烯，只含有碳元素，是单质，故A错误； B．碳酸钙属于盐，虽然溶解度低，但溶于水的部分能电离出钙离子和碳酸根离子是电解质，故B错误； C．是化合物，不是混合物，故C错误； D．一定条件下，石墨转化为是化学变化有新的物质生成是化学变化，故D正确； 故选D。 2. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是 A. 反应中SnO2被还原 B. a的值为3 C. 反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D. 每生成lmolCO2转移电子8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．SnO2的化合价由＋4价→0价，化合价降低，应是被还原，故说法正确； B．反应前后元素、原子守恒，因此M为CO，a=2，故说法错误； C．根据方程式，C化合价由0价转变成＋2价、＋4价，故说法正确； D．生成1molCO2，消耗2molSnO2，因此转移电子物质的量为2×4mol=8mol，故说法正确。 3. 氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是 A. 1molN2含有28mol电子 B. A12O3的摩尔质量是102 C. 1 mol AlN的质量为41g D. 1molCO的体积为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子氮气含有14个电子，则1molN2含有14mol电子，A错误； B．A12O3的摩尔质量是102g/mol，B错误； C．AlN的摩尔质量为41g/mol，则1 mol AlN的质量为41g，C正确； D．没有标况，不确定1molCO的体积，D错误； 故选C。 4. 在标况下，容器A中的乙炔(C2H2)和容器B中的臭氧(O3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】乙炔和臭氧分子中原子个数之比4：3，容器A中乙炔和容器B中臭氧所含原子个数相等，则分子数之比为3：4，标况下气体摩尔体积相等，由V=nVm= Vm知，气体体积之比等于分子个数之比=3：4。 答案选B 5. 现有七种物质、、、、、、组成一个化学方程式，已知等三种物质为反应物，难溶于水．下列判断正确的是 A. 是反应物；是生成物 B. 是反应物；是生成物 C. 是反应物；是生成物 D. 是反应物；是生成物 【答案】C 【解析】 【分析】是反应物，→、铅元素化合价降低，是氧化剂，、是还原产物，根据氧化还原反应规律，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化产物，根据元素守恒，反应方程式是5+2+6=3+2+2+2。 【详解】A．已知为反应物，根据元素守恒，是生成物、是反应物，故A错误； B．已知为反应物，铅元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，锰元素化合价升高，是生成物、是反应物，故B错误； C．根据元素守恒，反应物、是生成物，故C正确； D．、都是生成物，故D错误； 选C。 6. 将10ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100ml，稀释后Na+的物质的量浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 0.02mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】稀释前Na2SO4物质的量n=1.0 mol/L×0.01 L=0.01 mol，Na+物质的量n=2×0.01 mol=0.02 mol，稀释后体积V=0.1 L，浓度c=。 故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 B. Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、Fe等金属发生化合反应 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡难溶于水，但溶于水的一小部分硫酸钡在溶液中能完全电离出自由移动的离子，且熔融状态下硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，A正确； B．常温下，干燥的氯气与铁不发生反应，需要加热条件下才发生反应：，B错误； C．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都变化，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应（）是氧化还原反应，但反应中氢元素和氧元素的化合价没有发生变化，C错误； D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，两者的物理性质不同（如硬度、导电性），D错误； 故选A。 8. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需用称量纸称取质量为的 B. 操作1确认完全溶解后，应立刻进行操作2 C. 操作4如果俯视，则溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性。不能用称量纸称量，A错误； B． 操作1确认完全溶解后，应冷却到室温、再进行操作2，B错误； C． 操作4如果俯视，则导致体积偏小，溶液浓度偏大，C正确； D．若补充少量水至刻度线，则导致体积偏大，溶液浓度偏小，D错误； 答案选C。 9. 下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是 A. Cl2 B. 盐酸 C. O2 D. CuSO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是强氧化剂，与铁在点燃条件下反应，将铁直接氧化为+3价：，产物只有+3价铁的化合物，A正确； B．盐酸是弱氧化剂，与铁反应生成+2价铁的化合物：，产物为FeCl2，B错误； C．O2与铁反应的产物与条件有关：常温下缓慢氧化生成Fe2O3，但同时可能有Fe3O4；点燃时生成Fe3O4，C错误； D．CuSO4溶液与铁发生置换反应，生成+2价铁的化合物：，产物为FeSO4，D错误； 故答案选A。 10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 C. 根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成非金属氧化物、金属氧化物等，根据氧化物性质分为酸性氧化物、碱性氧化物等，故A不符合题意； B．将酸分为一元酸、二元酸等是根据酸分子中电离出氢离子个数，故B不符合题意； C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故C符合题意； D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，比如CO是不成盐氧化物，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 下列说法正确的是 A. 液氯和新制氯水均含，均属于混合物 B. 的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂 C. 、均为淡黄色固体 D. Na、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯和新制氯水均含，前者属于纯净物，后者属于混合物，A错误； B．的氧化性很强，与金属反应时金属失去电子，氯气均作氧化剂，B正确； C．为白色固体，为淡黄色固体，C错误； D．Na、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质，吸收水属于非氧化还原反应，三者最终均变为碳酸钠，D错误； 答案选B。 12. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、Na+、、Fe2+ B. H+、K+、、I- C. Na+、Cl-、、Fe2+ D. Cu2+、K+、OH-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、和Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成Mn2+和Fe3+，，不能大量共存，A不符合题意； B．H+和反应生成CO2气体和H2O，，不能大量共存，B不符合题意； C．Na+、Cl-、、Fe2+之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 13. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu元素化合价降低，CuO做氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A错误； B．中Fe元素化合价升高，Fe做还原剂，需要加氧化剂Cl2才能实现，故B正确； C．中C元素化合价不变，不需要氧化剂，故C错误； D．中Al元素化合价降低，Al2O3做氧化剂，需要加还原剂才能实现，，故D错误； 故选：B。 14. 下列化学反应属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，反应中氯元素化合价从0降至-1，溴元素化合价从-1升至0，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．，反应中钠、氢、碳、氧元素化合价均无变化（Na始终+1，H始终+1，C始终+4，O始终-2），属于非氧化还原反应，B符合题意； C．，反应中铁元素化合价变化（Fe从0升至+2，部分Fe从+3降至+2），属于氧化还原反应，C不符合题意； D．，反应中氧元素化合价变化（部分O从-1升至0，部分O从-1降至-2），属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 15. 某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是 A. 过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 B. 过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤 C. 过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 D. 过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤 【答案】C 【解析】 【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以操作及试剂添加顺序合理的是：过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸。 答案选C。 16. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 L B. 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+ )为1 mol/L C. SO3的沸点为44℃，则标准状况下44.8L SO3的分子数为2NA D. 17gNH3中的原子数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，18 g水（1 mol）的体积远小于22.4 L，A错误； B．选项未指明22.4 L HCl所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此不能计算，B错误； C．SO3沸点为44℃，标准状况下不是气体而是固体，不能根据其标况下的体积计算其物质的量，C错误； D．17 g NH3为1 mol，每个NH3分子含4个原子，故原子总数为4NA，D正确； 故选D。 17. 下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是 A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O C. 2H2O2=2H2O+O2↑ D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】反应4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O中H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，据此解答。 【详解】A. H2O2+Ba(OH)2→BaO2+H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B 4H2O2+2Na2CrO2→Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O中H2O2中氧元素化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，B选； C. 2H2O2→2H2O+O2↑中双氧水既是氧化剂也是还原剂，C不选； D. H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑中双氧水氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，D不选；答案选B。 18. 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 B. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸 C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸 D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，前后离子方程式不同，A错误。 B、氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，氢氧化钡与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，前后离子方程式相同，B正确。 C、碳酸镁不溶于水，写离子方程式时必须写分子形式，碳酸钠易溶于水写离子方程式时必须拆写成离子形式，所以前后的离子方程式肯定不同，C错误。 D、Na2CO3拆成CO32-，NaHCO3拆写成HCO3-，前后不一致，D错误。 正确答案为B 19. 已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化性：，可以氧化得到，故A不符合题意； B．根据氧化性：，可以氧化得到氯气，故B不符合题意； C．根据氧化性：，可以氧化氯气生成，故C不符合题意； D．由方程式推知氧化性：，不符合事实，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 20. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 制备Fe(OH)3胶体 B 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，然后再通入Cl2变红色 原溶液中含有Fe2＋ C 取少量FeCl2试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去 该FeCl2试样已经变质 D CO还原Fe3O4得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中可能有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体应滴加饱和FeCl3溶液到沸水中，A错误； B．加入KSCN溶液无现象，说明溶液中不含；通入Cl2后溶液变红色，说明生成了，而被Cl2氧化而来，故原溶液含有，B正确； C．取少量试样加水溶解，滴加高锰酸钾，紫红色褪去，该现象说明试样中含有。由于未变质的试样本身就含有，同样会使高锰酸钾溶液褪色，因此不能根据此现象得出试样已经变质的结论，C错误； D．溶液不显红色可能是因为黑色固体完全被还原为Fe，加入盐酸反应生成亚铁离子，无生成；或即使含有Fe3O4未完全被还原，溶于盐酸以后，Fe3+被生成的Fe还原为Fe2+，不能完全确定，D错误； 故选B。 21. 有反应M2O+S2-+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则M2O中M的化合价是 A. +2 B. +4 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】由方程式可知，反应中S元素的化合价由-2价升高至0价，失去电子作还原剂，M元素的化合价由x价降低为+3价，得到电子作氧化剂，又氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，则2(x-3)=2×3，解得x=+6，故M2O中M的化合价是+6价，答案选C。 22. 下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，蛋白质溶液为胶体分散系，则丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确； B.由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质，选项B错误； C.胶体、离子均可透过滤纸，用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，选项C正确； D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉的性质，选项D正确。 故选B。 23. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确是 A. 有0.250mol KNO3被氧化 B. 转移电子的物质的量为1.25mol C. 生成气体N2的体积约为44.8L D. 被氧化的NaN3的物质的量为3.75mol 【答案】B 【解析】 【分析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）=×2=0.25mol，再结合各个物理量之间的关系式计算。 【详解】A. 硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故A错误； B. 转移电子的物质的量为5n(KNO3)=5×0.25mol=1.25mol，故B正确； C. 生成氮气的物质的量为×16mol=2mol，没有说明是否为标况，无法计算体积，故C错误； D. 参加反应的n（KNO3）=×2=0.25mol，被氧化的NaN3的物质的量为0.25mol×5=1.25mol，故D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共54分) 二、非选择题(本题包括4小题，共54分) 24. I.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 （1）该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）当有6mol单质碘生成时，还原剂被氧化的物质的量是_______。 （3）当有0.2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为_______。 （4）将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO的混合液，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为_______。 II.已知下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （5）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的盐酸与起酸性作用的盐酸质量比为_______。 （6）用双线桥法标明Ⅱ中反应电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. KIO3 ②. I2 （2）10mol （3）NA （4）1:1 （5）5:1 （6） 【解析】 【小问1详解】 KIO3中的碘元素的化合价降低(+5→0)，被还原，是氧化剂；KI中碘元素的化合价升高(-1→0)，其对应的产物碘单质是氧化产物；故答案为：KIO3；I2； 【小问2详解】 还原剂为KI，据方程式可知当生成3mol单质碘时，消耗的KI为5mol，故当有6mol单质碘生成时，消耗的KI为10mol； 【小问3详解】 1molKIO3做氧化剂时转移的电子数为5NA，故当有0.2mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为NA； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠反应的方程式为：，其中生成氯化钠时，氯原子被还原(氯原子化合价：0→-1)，生成次氯酸钠时，氯原子被氧化(氯原子化合价：0→+1)，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为：1:1； 【小问5详解】 该反应中，转化为氯气的那部分盐酸被氧化，起还原作用，生成氯化钾的那部分盐酸起酸性作用，则两者物质的量之比为5:1，质量比也是5:1。 【小问6详解】 该反应中5个HCl中的氯原子由-1价升高到0价，共失去5个电子，一个氯酸钾中的氯原子由+5价降低到0价，得到5个电子，则用双线桥法标明Ⅱ中反应电子转移的方向和数目为：。 25. 钠的价类二维图如下图所示，请完成下列问题。 （1）属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)。 （2）写出与反应的离子方程式：_______。 （3）写出和反应的化学方程式：_______，氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。 （4）Y的化学式_______；写出NaHCO3与Y反应的离子方程式：_______。 （5）NaHCO3属于_______(填“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”)，写出NaHCO3受热分解的化学反应方程式：_______。 【答案】（1）碱性氧化物 （2） （3） ①. ②. 1:1 （4） ①. NaOH ②. （5） ①. 酸式盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 能与酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物； 【小问2详解】 与反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在反应中，中的O元素化合价为-1价，反应后。-1价的O原分别变为-2价、0价。因此，作为氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问4详解】 Y为含Na元素的碱，化学式为NaOH；NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为； 【小问5详解】 NaHCO3是二元酸的酸式根离子与金属阳离子构成的盐，所以属于酸式盐；NaHCO3受热分解的化学反应方程式为。 26. 现有以下几种物质(或微粒)：①丝②③④液态⑤稀⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨75%酒精。回答下列问题： （1）可用于消毒剂的是_______。 （2）以上物质中属于能导电的电解质是_______。(填代号) （3）利用⑧制备胶体的化学反应方程式是_______ 。 （4）向⑤中逐渐加入NaOH溶液，写出反应离子方程式_______。 （5）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。 ①属于二元酸，写出它与反应生成酸式盐的化学方程式：_______。 ②与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是_______元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_______。 【答案】（1）⑨（75%酒精） （2）⑥ （3） （4） （5） ①. ②. 二 ③. 【解析】 【小问1详解】 75% 酒精是常用的医用消毒剂，可使蛋白质变性从而杀菌消毒； 【小问2详解】 电解质是熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，排除单质（①）、原子（②③）、混合物（⑤⑦⑧⑨）；液态 HCl（④）是电解质，但液态时未电离，不导电；熔融 NaNO3（⑥）是电解质，熔融状态下电离出 Na+、，能导电；故答案为⑥； 【小问3详解】 向沸水中滴加饱和溶液生成胶体，化学反应方程式为； 【小问4详解】 稀与NaOH发生中和反应生成水：； 【小问5详解】 ①二元酸与 KOH 按1:1反应，生成酸式盐，化学反应方程式为：； ②与 KOH 反应仅生成1种酸式盐，说明其为二元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为。 27. 铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的和溶液中通入，在充分搅拌的情况下可制得，实验装置如图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 （1）A装置中制备的离子方程式为___________。 （2）B装置盛放的试剂是___________。 （3）C中盛放与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式为___________。 （4）D装置的作用是___________。 （5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是___________。 （6）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）拆除装置前必须先除去残留的，以免污染空气。除去烧瓶A中残留的操作是___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）吸收氯气，防止污染空气 （5）防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解 （6）在冰水中冷却结晶 （7）打开K2，向A中加入NaOH溶液 【解析】 【分析】A用于制取氯气，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，HCl极易溶于饱和食盐水且饱和食盐水能抑制氯气溶解，C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，氯气有毒不能直接排空，但是能和NaOH反应而消除污染，所以D装置是尾气处理。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水：； 【小问2详解】 生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，可通过B中的饱和食盐水除去； 【小问3详解】 与的混合物，与反应生成，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 氯气有毒不能直接排空，D装置中的试剂是NaOH溶液，吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 铋酸钠(NaBiO3)遇沸水或酸则迅速分解。当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K1，并停止对A加热，原因是防止Cl2过量太多，溶液呈酸性，使NaBiO3分解； 【小问6详解】 已知NaBiO3不溶于冷水，要获得纯净NaBiO3，首先要将让其结晶析出，然后沉淀过滤出来，再进行洗涤、干燥才可以得到纯净的NaBiO3，故反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液除去A中残留中Cl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $