精品解析：福建省莆田市仙游一中2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

仙游县高中第一教研片区2024-2025学年上学期 高一年期中考联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷指定位置上作答，答题前，请按要求填写学校、班级、考号、姓名。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题：(本大题共16小题，1-12题每小题3分，13-16题每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，涉及的实验操作是蒸发结晶 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚，物以群分”体现了按照事物共性进行归类的分类思想，A正确； B．“曾青”指硫酸铜溶液，发生反应，属于置换反应，B正确； C．该描述对应海水晒盐的过程，通过风吹日晒蒸发水分使盐结晶析出，涉及实验操作是蒸发结晶，C正确； D．氧化铁（）为红棕色，“黛瓦”的青黑色不可能因含有氧化铁导致，青黑色的“黛瓦”是烧制砖瓦时控制还原氛围，生成了黑色的氧化亚铁、四氧化三铁等低价铁的氧化物导致的，并非含有氧化铁，D错误； 故选D。 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 粒子直径在之间的物质属于胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是电中性的，胶体整体也呈电中性，仅部分胶体的胶粒带电，A错误； B．分散质粒子直径在之间的分散质粒子分散到分散剂中形成的分散系才属于胶体，仅粒子直径在该范围的物质不属于胶体，B错误； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于鉴别，不是本质区别，C错误； D．按照分散剂的状态为液体、气体、固体，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，D正确； 故选D。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故A不选； B．该反应不属于四种基本反应类型，但反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，故B选； C．该反应属于复分解反应，也不是氧化还原反应，故C不选； D．该反应属于分解反应，是氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含质子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中所含分子数目大于 D. 由和组成的混合物中含离子的总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含11个质子，故所含质子数为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误； C．标准状况下为液体，液体分子间距远小于气体，的物质的量大于，故所含分子数目大于，C正确； D．和的摩尔质量均为，混合物的物质的量为，二者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故含离子总数为，D正确； 故选B。 6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： (已知：Cu(OH)2难溶于水) 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3 C. 操作x为过滤 D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】某废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，由实验流程可知：先加NaOH可以与Cu2+反应产生Cu(OH)2沉淀而除去Cu2+，然后加过量的BaCl2溶液除去，然后再加试剂a除去过量Ba2+，则试剂a为Na2CO3溶液，操作X的目的是除去难溶性的固体物质，操作名称为过滤，分离出溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，最后加入盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，则试剂b为稀HCl，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知：NaOH的作用是除去Cu2+，反应生成Cu(OH)2沉淀，A正确； B．根据上述分析可知试剂a为Na2CO3，Na2CO3在BaCl2之后可除去过量的Ba2+，B正确； C．操作X将不溶物Cu(OH)2、BaCO3与易溶物NaCl、NaOH和Na2CO3等分离，则为过滤，C正确； D．试剂b为盐酸，可以除去NaCl中混有的NaOH和Na2CO3，而不能使用硫酸，否则会在制取的NaCl中引入硫酸钠杂质，D错误； 故合理选项是D。 7. 下列图示装置及对应的操作均正确的是 A.分离乙醇和水 B.由海水制取蒸馏水 C.分离苯和水 D.除去粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和水能够互溶，不能用分液的方法分离，A错误； B．蒸馏装置中冷凝水的进出方向是从下口进，上口出，且温度计底部水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．分液时先打开分液漏斗活塞放出下层液体，再打开分液漏斗玻璃塞，从上口倒出上层液体，C错误； D．除去粗盐水中的泥沙采用过滤操作，D正确； 故答案选D。 8. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 【答案】A 【解析】 【分析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应，据此分析； 【详解】A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意； B. SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意； C. KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意； D. KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意； 答案：A。 9. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 10. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有，无 B. 向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 C. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，可证明溶液有，但观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃排除黄光干扰，未进行该操作无法判断是否含，A错误； B．加入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不能确定原溶液一定含有，B错误； C．加入稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为，原溶液可能含有，不一定含有，C错误； D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，可证明原溶液中一定有，D正确； 故选D。 11. 现有一瓶混合溶液，已知两种物质的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g．cm-3 在水中溶解性 甲 C2H4O2 -99 32 0.97 不溶 乙 C5H10O2 -92 107 0.89 不溶 据此，将甲乙分离的最佳方法是 A. 萃取法 B. 升华法 C. 蒸馏法 D. 分液法 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据甲乙的性质分析，两者都不溶于水，常温下都呈液态，两者的混合物是沸点不同的液态混合物，可以用蒸馏的方法分离，故选C。 12. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是 A. 用自来水制取蒸馏水属于转化a B. 转化c可能是物理变化 C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化b一定是化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应，以此解题。 【详解】A．甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误； B．转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误； C．转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确； D．转化b是混合物转化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误； 故选C。 13. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 【答案】C 【解析】 【详解】同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。 14. 、、三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图所示，取混合溶液测得。下列说法不正确的是 A. 离子可能是 B. 向取出的混合液中加入的可使完全沉淀 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若Y为，则阴离子总电荷为，大于阳离子总电荷，不符合电荷守恒，Y不可能是，A错误； B．200mL混合液中，加入0.4 mol 时过量，可使完全沉淀，B正确； C．由电荷守恒可知X为，，则提供的，故，C正确； D．同一溶液体积相同，，D正确； 故答案选A。 15. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 左侧与右侧原子数之比为 C. 左侧所含的电子数为 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，可知右侧的物质的量为。 【详解】A．的质量为，不是22g，A错误； B．左侧的原子总物质的量为，右侧的原子总物质的量为，原子数之比等于物质的量之比，为，B正确； C．1个分子含16个电子，所含电子数为，不是，C错误； D．隔板处于容器正中间时，左右两侧气体物质的量相等，右侧共需，应再充入，不是0.5mol，D错误； 故选B。 16. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. CO2是四种气体中温室效应最显著的 B. 实验开始时，四种气体密度相同 C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. 若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NA 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，A正确； B．依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，四种气体中，的相对分子质量最大，则实验开始时，密度最大的是，B错误； C．根据图示可知，在12:30-13:30时间范围内，的温度始终最高。对于体积和物质的量恒定的密闭容器，由理想气体状态方程可知，压强与热力学温度成正比，因此该时间范围内的压强最大，C正确； D．若容器的容积为22.4 L，13:00时温度大于0℃，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则22.4 L的物质的量小于1 mol，原子个数小于，D错误； 故答案选BD。 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共48分) 17. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是________(填标号，下同)，属于非电解质的是________，属于碱性氧化物的是________。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出①与⑨反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑨ ②. ⑤ ③. ⑩ （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 ③稀硫酸、⑨盐酸是电解质溶液，含自由移动离子；④Cu是金属单质，含自由电子；⑥熔融KOH电离出自由移动离子，满足导电条件。①②⑧⑩在对应状态下无自由移动离子，⑤⑦不存在电离出的带电粒子，均不导电；⑤​自身不能电离，属于非电解质；⑦蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩符合定义，⑧过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物 【小问2详解】 ​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，因此书写为完全电离形式，即 【小问3详解】 小苏打（​）和盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳和水。 18. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见图)。含有个原子的五硼烷的质量为________。 （2）瓦斯中氧气与甲烷的质量比为时极易爆炸，则此时氧气与甲烷的体积比为________。 （3）中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为________。 （4）是氯的常见氧化物；工业上可以用反应： 制备，生成，需消耗的体积为________L(标准状况下)。 【答案】（1） （2） （3） （4）5.6 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，1个分子含14个原子；总原子物质的量为，故的物质的量为，质量为。 【小问2详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，，故。 【小问3详解】 每个带2个负电荷，即每个离子电子数比质子数多2；已知电子总物质的量比质子多，故的物质的量为，其摩尔质量为，因此的摩尔质量为。 【小问4详解】 由反应方程式可知，生成消耗，生成时消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 19. “84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 甲 （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 （2）某同学量取此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用固体配制质量分数为25%的消毒液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液不需要使用的是________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取固体的质量为________。 ③如图丙所示的实验操作的先后顺序为________(填标号)。其中步骤③向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管加蒸馏水至________。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时加水过量，用胶头滴管吸出 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3） ①. AB ②. 容量瓶、玻璃棒 ③. ④. ④⑥②⑤③① ⑤. 1～2 ⑥. 溶液的凹液面正好与刻度线相切 （4）C 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据，，，计算得。 【小问2详解】  稀释前后溶质的物质的量不变，稀释100倍（体积比）后，，由于完全电离出，因此。 【小问3详解】 ① 用固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。图中A为圆底烧瓶、B为分液漏斗，配制过程不需要这两个仪器；已有仪器为烧杯、托盘天平、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是用于搅拌/引流的玻璃棒，以及实验室没有480mL规格容量瓶、需选用的500mL容量瓶。 ② 配制500mL该溶液，溶液总质量为，所需NaClO的质量为。 ③ 配制操作的先后顺序为：称量固体(④)→溶解搅拌(⑥)→转移溶液至容量瓶(②)→加蒸馏水初步稀释(⑤)→定容至刻度线(③)→上下颠倒摇匀(①)。定容操作中，先加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面最低处与容量瓶刻度线相切。 【小问4详解】 根据分析误差： A．定容仰视刻度线，会导致最终溶液体积偏大，浓度偏低； B．转移前容量瓶内有蒸馏水，对溶质和最终定容的均无影响，浓度无误差； C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩变小，偏小，浓度偏高； D．定容时加水过量后用胶头滴管吸出，会损失部分溶质，偏小，浓度偏低。 因此选C。 20. 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究： [探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生的体积 Ⅰ 1% Ⅱ 2% Ⅲ 4% （1）写出本实验中反应的化学方程式________；测量体积的装置是________。(选填下图1中的装置编号)。 （2）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是________。 [探究二]小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验： （3）步骤①的目的是________，步骤⑦中应选用________的过氧化氢溶液。 [探究三]经研究知和对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （4）定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是________。 （5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。 【答案】（1） ①. ②. c （2）双氧水的浓度 （3） ①. 做对照实验 ②. 5% （4） ①. 产生气泡的快慢 ②. 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （5） ①. 分液漏斗 ②. 收集气体所需要的时间 【解析】 【小问1详解】 双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；测量氧气体积需用排水法，利用氧气将集气瓶中的水排入量筒，排出水的体积等于氧气体积，装置c的进气导管短、排水导管长，可实现该功能，a进气管插入液面下无法导入氧气，b出气管未插入液面下无法将水排出，因此选c。 【小问2详解】 三组实验中双氧水质量、二氧化锰质量均相同，只有双氧水浓度不同，浓度越高相同时间产氧体积越大，因此变量为过氧化氢的浓度。 【小问3详解】 步骤①未加氧化铜，直接将带火星木条伸入过氧化氢溶液中，目的是作空白对照，证明常温下不加催化剂时过氧化氢分解速率极慢，几乎无法使木条复燃；催化剂的验证实验需要保证后续重复实验的反应物条件和初始实验完全一致，因此步骤⑦要选用和初始浓度相同的5%过氧化氢溶液。 【小问4详解】 定性比较催化效果，可直接通过观察反应产生气泡的快慢判断反应速率；原实验中两组的阴离子分别为和​，变量不唯一，将改为​后，两组阴离子均为，可以排除阴离子不同对实验的干扰，保证变量只有金属离子种类。 【小问5详解】 仪器A为分液漏斗；该定量实验以生成40mL气体为标准，要比较反应速率，需要测量收集满40mL气体所消耗的时间，通过时间长短判断催化效果的强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙游县高中第一教研片区2024-2025学年上学期 高一年期中考联考化学试卷 (考试时间：75分钟 满分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷指定位置上作答，答题前，请按要求填写学校、班级、考号、姓名。 2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共52分) 一、选择题：(本大题共16小题，1-12题每小题3分，13-16题每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了分类的观点 B. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，涉及的实验操作是蒸发结晶 D. “白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故 2. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 3. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 粒子直径在之间的物质属于胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D. 2KClO3=2KCl+3O2↑ 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，所含质子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 标准状况下，中所含分子数目大于 D. 由和组成的混合物中含离子的总数为 6. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示： (已知：Cu(OH)2难溶于水) 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3 C. 操作x为过滤 D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸 7. 下列图示装置及对应的操作均正确的是 A.分离乙醇和水 B.由海水制取蒸馏水 C.分离苯和水 D.除去粗盐水中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 8. “探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　) A. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B. SO3、Cu、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. SO3、Cu、NaCl、CuO 9. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 10. 下列有关离子检验的操作及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有，无 B. 向某无色溶液中加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 C. 向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有 D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 11. 现有一瓶混合溶液，已知两种物质的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g．cm-3 在水中溶解性 甲 C2H4O2 -99 32 0.97 不溶 乙 C5H10O2 -92 107 0.89 不溶 据此，将甲乙分离的最佳方法是 A. 萃取法 B. 升华法 C. 蒸馏法 D. 分液法 12. 如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是 A. 用自来水制取蒸馏水属于转化a B. 转化c可能是物理变化 C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变 D. 转化b一定是化学变化 13. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO 14. 、、三种固体溶于水得到的溶液中部分离子的物质的量浓度如图所示，取混合溶液测得。下列说法不正确的是 A. 离子可能是 B. 向取出的混合液中加入的可使完全沉淀 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 与物质的量之比为 15. 某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 左侧与右侧原子数之比为 C. 左侧所含的电子数为 D. 保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 16. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. CO2是四种气体中温室效应最显著的 B. 实验开始时，四种气体密度相同 C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. 若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NA 第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共48分) 17. 分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④ ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是________(填标号，下同)，属于非电解质的是________，属于碱性氧化物的是________。 （2）②在水溶液中的电离方程式为________。 （3）写出①与⑨反应的化学方程式________。 18. 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空： （1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(见图)。含有个原子的五硼烷的质量为________。 （2）瓦斯中氧气与甲烷的质量比为时极易爆炸，则此时氧气与甲烷的体积比为________。 （3）中，核外电子总数比质子总数多个，则的摩尔质量为________。 （4）是氯的常见氧化物；工业上可以用反应： 制备，生成，需消耗的体积为________L(标准状况下)。 19. “84”消毒液是一种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 甲 （1）此“84”消毒液的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 （2）某同学量取此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 （3）该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用固体配制质量分数为25%的消毒液。 ①如图乙所示的仪器中配制溶液不需要使用的是________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________(填仪器名称)。 ②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取固体的质量为________。 ③如图丙所示的实验操作的先后顺序为________(填标号)。其中步骤③向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距离容量瓶的刻度线________时，改用胶头滴管加蒸馏水至________。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时加水过量，用胶头滴管吸出 20. 为了深入探究某个化学问题，往往需要我们依据一定的原理作出假设，并设计一定的化学实验方案。某化学兴趣小组的同学，对实验室制备氧气的若干问题进行如下探究： [探究一]为探究影响双氧水分解速率的某种因素，A小组记录了如下实验数据： 双氧水的质量 双氧水的浓度 的质量 相同时间内产生的体积 Ⅰ 1% Ⅱ 2% Ⅲ 4% （1）写出本实验中反应的化学方程式________；测量体积的装置是________。(选填下图1中的装置编号)。 （2）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知：影响双氧水分解速率的因素是________。 [探究二]小组查阅资料：在过氧化氢溶液的分解反应中，氧化铜也能作催化剂。于是他们用天平称量氧化铜，取5%过氧化氢溶液于试管中，进行如图2实验： （3）步骤①的目的是________，步骤⑦中应选用________的过氧化氢溶液。 [探究三]经研究知和对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （4）定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，其理由是________。 （5）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $