山东省青岛市第五十八中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025级高一期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。) 1. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 HNO3 NaHCO3 CaO CO2 B NaOH HCl NaCl Fe3O4 H2O2 C Fe(OH)3 H2CO3 CaCO3 CaO SO2 D NH3⋅H2O CH3COOH CaF2 K2O CO A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 ②溶液是电中性的，胶体是带电的 ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水 ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化 ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 关于钠及其化合物，下列说法正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器、灭火毯或干燥的沙土灭火 B. 金属钠有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. Na2O2与水反应时，H2O做还原剂 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 50 mL 1 mol/L FeCl3溶液与150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)相等 B. 10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L-1 C. 含10.7 g Fe(OH)3的胶体中，胶粒数目为0.1NA D. 常温常压下，3.2 g O3中含氧原子数为0.2NA 5. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0 g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1 mol/L CuSO4溶液80 mL 称取CuSO4·5H2O固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转瓶塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 7. 实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是 A. 分别向两试管中滴入几滴水 B. 将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D. 向两试管中分别加入5 mL水，振荡后，再逐滴加入稀盐酸 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 B. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2，防止发生爆炸 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 10. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、CO、、Cl-中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是 A. 原溶液中可能存在CO B. 原溶液中一定存在K+、Cl- C. 实验室可用沉淀M与稀硫酸反应制取气体W D. 气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl 12. 实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13. A、B、C、D四种物质可以发生如图所示转化关系，已知B、C焰色均为黄色，下列说法正确的是 A. 若A为Na，则B→C反应的离子方程式为 B. 若D为HCl，则A为 C. 若A为NaOH，则往饱和的B中充入足量的D，有沉淀产生 D. 若A为，则C为一种热稳定弱，受热易分解的物质 14. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 B. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 C. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4︰1 D. 反应器Ⅲ生成160 g Fe2O3时，转移1 mol电子 15. 工业上把Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n与反应时间t的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1︰1 B. a点时溶液中n(NaCl)︰n(NaClO3)︰n(NaClO)=2︰1︰1 C. t2～t4，ClO-的物质的量下降的原因可能是 D. 缓缓通入氯气的目的是使氯气与NaOH溶液充分反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 据下图的转化关系及现象回答下列问题。 （1）物质A～F中，属于电解质的有___________(填字母，下同)，能导电的有___________； （2）写出反应④的离子方程式___________ （3）写出A与C反应的化学方程式___________，0.1 mol A物质与足量C充分反应，转移电子数为___________。 （4）固体A既可以和水反应也可以和酸反应，某研究性学习小组在做固体A与水反应的实验时，发现在它与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色退去。乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的溶液浓度较大引起的。丙：可能是与生成物中的O2、H2O2(可能产物)等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是___________，验证乙同学的推测是否正确的方法是___________；当___________时，即可说明丙同学的推测可能正确。 17. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：，且每种离子的数目相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： 注：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色的元素为K元素 ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入100 mL 3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。所得沉淀的物质的量为___________mol。 18. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。永利碱厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： 完成下列填空： （1）流程Ⅰ是对粗盐水的提纯，其中试剂1为___________(填化学式)，试剂2为___________(填化学式)，加试剂2发生的离子反应方程式___________。 （2）该工艺流程中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。 （3）流程Ⅱ中先通入NH3后通入CO2，理由是___________，总化学反应方程式为___________。 （4）流程Ⅲ涉及的化学反应方程式为___________。 （5）由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数为___________(用含m1、m2的式子表示)。 19. 铁的化合物种类繁多，用途各异，其中碳酸亚铁晶体可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。查阅资料可知：FeCO3·2H2O为白色固体，不溶于水，在干燥的空气中稳定，在潮湿空气中被缓慢氧化为Fe(OH)3。实验室通常利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液制备FeCO3·2H2O，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： （1）盛装Na2CO3溶液的仪器名称为___________。 （2）方框内为实验室制取CO2的装置，试剂a是___________溶液。 （3）FeCO3的制备步骤如下：通入一段时间CO2后，向FeSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCO3·2H2O。 ①通入一段时间CO2的目的是___________。 ②生成FeCO3·2H2O的化学方程式为___________。 ③装置丙的作用是___________。 （4）某同学设计了测定FeCO3·2H2O纯度的实验方案： 称取1.800 g样品，加入足量的稀硫酸溶液充分反应，待样品全部溶解后，转移至250 mL容量瓶中并定容。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L的高锰酸钾标准溶液与之反应。重复上述操作3次，每次分别消耗标准液19.90 mL、18.90 mL、20.10 mL。反应过程中发生反应的离子方程式为___________，该产品的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。 20. 三氯化硼(BCl3)，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCl3。 已知： ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和盐酸； ②2B+6HCl2BCl3+3H2； ③B单质在加热条件下会被氧气氧化为B2O3。 请回答下列问题： （1）用二氧化锰固体与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：___________。 （2）装从左到右的接口连接顺序为a→___________fg___________→j。 （3）装置E中的试剂为___________。如果拆去E装置，可能的后果是___________。 （4）B中冰水的作用是___________。 （5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是___________。 （6）BCl3固体遇空气产生白雾的化学反应方程式为：___________。 四、附加题： 21. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰__________。 （2）Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4__________。 （3）将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3__________。 （4）将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液，产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]__________。 （5）酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生和CO2__________。 2025级高一期中测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ADF ②. E （2） （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 0.1NA （4） ①. 冷却后观察溶液是否变红 ②. 加水稀释后看溶液是否变红 ③. 冷却或加水后溶液均不变红 【17题答案】 【答案】（1） ①. H+ ②. K+ （2） ①. ②. （3）、、 （4） ①. K+、Ba2+ ②. 0.4 mol 【18题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 、 （2）玻璃棒 （3） ①. 通入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高 ②. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和碳酸氢钠(NaHCO3) （3） ①. 排尽装置中的空气，防止Fe(Ⅱ)被氧化 ②. ③. 液封，防止空气中的氧气进入装置乙中，氧化产品 （4） ①. ②. 84.4％ 【20题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. ih→de ②. bc(或cb)→de （3） ①. 饱和食盐水 ②. 硼粉与HCl气体反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体易发生爆炸 （4）冷却BCl3蒸气，使其液化 （5）加热条件下，B单质会被空气中的氯气氧化生成B2O3，使产品不纯 （6）BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑ 四、附加题： 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）或或也可 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $