精品解析：山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一级部期中学分认定测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石主要成分为中氧化出来 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 3. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 5. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 6. 下列有关物质的分类错误的是 A. NH3和蔗糖均属于非电解质 B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. 泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系 7. 甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是 选项 甲 乙 A Fe3+、K+、SO、Cl- Na+、K+、S2-、NO B Fe3+、Ba2+、SO、Cl- Na+、NH、SCN-、NO C Fe2+、K+、CH3COO-、Cl- Na+、K+、SCN-、SO D Fe2+、H+、SO、Cl- Na+、K+、SCN-、NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B. 铁红溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 氯气溶于水： D. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH-=+H2O 9. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 10. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A. ClO2做催化剂 B. ①中的H2SO4表现酸性 C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、84消毒液。 下列说法错误的是 A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI 12. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：+H+=和H++OH-=H2O D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。 ②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 17. “84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 500 mL (质量分数) 14.9% (密度) 1.1g·cm-3 (1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。 (2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL； ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 18. 已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A发生反应的化学方程式为_____。 (2)溶液X、Y依次是_____、_______；装置D发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 (4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （6）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中CaO2的纯度为___________%。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 II．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （4）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为___________：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________ ③“试剂X”为___________。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （6）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一级部期中学分认定测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石主要成分为中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】．碳酸钠俗称苏打，溶液呈碱性，可用于去除油污，但溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．中氯元素化合价为+4价，具有较强的漂白和消毒能力，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等，故B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性氧化铁，故C错误； D．工业炼钛的原理是、然后用合适的还原剂将TiCl4还原为Ti，即最终元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选： 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出，溶液变浑浊，故D正确； 故选B。 3. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确； B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确； C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误； D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确； 故合理选项是C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项是C。 5. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，干灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误； B．因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，B正确； C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确； 故本题选A。 6. 下列有关物质的分类错误的是 A. NH3和蔗糖均属于非电解质 B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. 泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3是非酸性气态氢化物，蔗糖是有机物，熔融状态和水溶液中均不发生电离，都属于非电解质，故A正确； B．Na2O为碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误； C．NaHSO4是硫酸酸式盐，NaHCO3是碳酸酸式盐，故C正确； D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、悬浊液，因此泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系，故D正确。 综上所述，答案为B。 7. 甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是 选项 甲 乙 A Fe3+、K+、SO、Cl- Na+、K+、S2-、NO B Fe3+、Ba2+、SO、Cl- Na+、NH、SCN-、NO C Fe2+、K+、CH3COO-、Cl- Na+、K+、SCN-、SO D Fe2+、H+、SO、Cl- Na+、K+、SCN-、NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲和乙溶液相遇不会产生红色现象，故A错误； B．甲中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不是澄清溶液，故B错误； C．Fe2+与SCN-不会出现红色，故C错误； D．NO在H+环境可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应会出现红色，甲乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，故D正确； 故答案为D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B. 铁红溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 氯气溶于水： D. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH-=+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故A错误； B．铁红为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：，故C正确； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选A。 9. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解能产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，所以，图1可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A不符合题意； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，B不符合题意； C．从溶液中蒸发晶体，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，所以用图3蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接从量筒中转移到容量瓶，D符合题意； 故选D。 【点睛】 10. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A. ClO2做催化剂 B. ①中的H2SO4表现酸性 C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误； B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确； C．H2O2在反应①②中都是作还原剂，失去电子被氧化，C错误； D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21 mol，反应消耗1 mol H2O2，54.3 g NaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6 mol，则反应消耗0.6 mol H2O2，其质量为m(H2O2)=0.6 mol×34 g/mol=20.4 g，D错误； 故合理选项是B。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、84消毒液。 下列说法错误的是 A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确； B．维生素C具有还原性，能将还原为，遇淀粉变蓝，故B正确； C．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能氧化KI生成，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C错误； D．在酸性条件下，能发生反应：，故加碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故D错误； 故答案为CD。 12. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：+H+=和H++OH-=H2O D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 【答案】AC 【解析】 【分析】根据流程图信息，粗盐水加入试剂①是为了除去，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．根据分析，试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，A错误； B．根据分析，操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B正确； C．根据分析，试剂④为盐酸，其目的是除去OH-、，发生反应的离子方程式是和，C错误； D．根据分析，试剂④为盐酸，目的是除去OH-、，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶，D正确； 故选AC。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不带电，向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接负极的碳棒周围颜色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故A错误； B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，可能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，故D正确； 故选D。 15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】CD 【解析】 【分析】由转化Ⅰ可知，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，得到5e-，为氧化剂，为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升至0价，失去2×e-，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：；由转化Ⅱ可知，Pb元素的化合价由+4价降至+2价，得到2e-，为氧化剂，为还原产物；Mn元素的化合价由+2价升至+7价，失去5e-，为还原剂，为氧化产物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．转化Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；转化Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在转化Ⅰ中每消耗1 mol ，反应过程中转移5 mol电子；而在转化Ⅱ中，每反应生成1 mol ，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，作氧化剂时，溶液的酸性越强、氧化性越强，C错误； D．Pb2+与反应生成难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。 ②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2∶1∶1 （4）维生素C有还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收 （5） ①. -1 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ③. 4 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团松软，因此可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因而可帮助人进行呼吸，反应原理用方程式表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问3详解】 UO2中U元素化合价为+4价，要得到1 mol U需得到4 mol电子，l mo1钾失去l mol电子、1 mo1钙失去2 mol电子、1 mol镁失去2 mol电子，铀离子得电子，若制得1 mol 铀单质，根据氧化还原反应转移电子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1； 【小问4详解】 补铁口服液是常见的补铁剂，由于Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为人体难吸收的Fe3+，若同时服用维生素C吸收效果更好，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素C的作用为还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收； 【小问5详解】 ①在FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中S的化合价为-1价； 硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑； ②3吨含有FeS280%的硫铁矿中S元素的物质的量是n(S)==4.0×104 mol，根据S元素守恒，可知制取得到硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(S)=4.0×104 mol，不考虑生产过程中硫的损失，则3吨该矿石可制得98%的浓硫酸的质量是m(H2SO4)==4.0×106 g=4.0吨。 17. “84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 500 mL (质量分数) 14.9% (密度) 1.1g·cm-3 (1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。 (2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL； ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 【答案】 ①. 2.2 mol·L-1 ②. NaClO=Na++ClO- ③. 氧化 ④. 2NA ⑤. 5.0 ⑥. C 【解析】 【详解】(1)该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1g·cm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为=2.2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-； (2)向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA； (3)①设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/LVmL=0.9mol/L100mL，解得V=5.0 mL； ②A．配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意； B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意； C．未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意； D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 18. 已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A发生反应的化学方程式为_____。 (2)溶液X、Y依次是_____、_______；装置D发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 (4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) ④. 浓硫酸 ⑤. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑥. D ⑦. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体 ⑧. 防止G中水蒸气进入E中 ⑨. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，氯气中的HCl和水蒸气分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥洁净的氯气和铁反应生成氯化铁，用收集器收集，为了防止氯气污染环境，用NaOH溶液吸收。 【详解】(1)根据仪器构造，仪器a的名称是分液漏斗，装置A发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中盛有浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。 (3)实验结束时，应先熄灭D处的酒精灯，继续通氯气将生成的氯化铁全部转移到E中，若先熄灭A处的酒精灯，B中的食盐水会倒吸入圆底烧瓶中；无水FeCl3加热易升华，所以E中冷水的作用是冷却，使FeCl3蒸气转变为固体。 (4) 无水FeCl3在空气中易潮解，装置F的作用是防止G中水蒸气进入E中；装置G中盛有NaOH溶液，吸收氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （6）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中CaO2的纯度为___________%。 【答案】（1）1：1 （2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5）偏小 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有CaO2·8H2O，将其用乙醇洗涤，然后烘烤，CaO2·8H2O分解制取得到CaO2； Ⅱ．CaO2纯度的测定：根据CaO2不稳定，在温度高于350℃时受热分解产生CaO、O2，反应产生的O2用排水方法量气，根据反应产生的O2的物质的量计算CaO2的物质的量及质量，进而可得CaO2纯度，据此分析回答。 【小问1详解】 CaO2是离子化合物，在熔融状态下发生电离产生Ca2+、，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； 【小问2详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，Ca(OH)2微溶于水，电离产生OH-，使溶液显碱性，能够对水进行杀菌消毒作用，同时也可以反应消除鱼苗呼吸产生的CO2气体，反应产生的O2能够帮助鱼苗呼吸，用离子方程式表示该反应为：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 根据流程图可知：“操作I”是分离固体与液体混合物的操作，该操作的名称是过滤； 【小问4详解】 在CaCl2溶液中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，根据题目已知信息可知：反应产生的CaO2·8H2O微溶于水，不溶于乙醇，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少温度对其产生的影响； 【小问5详解】 在进行CaO2纯度的测定时，取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，O2所处的压强为大气压和水柱的压强和，气压大于大气压强，则O2的体积读数偏小，根据O2的体积计算的CaO2的质量就会偏少，因此会使测得的CaO2纯度偏小； 【小问6详解】 已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，，根据反应方程式：，可知样品中CaO2的物质的量为：，其质量为：，故样品中CaO2的纯度为。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 II．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （4）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为___________：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________ ③“试剂X”为___________。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （6）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2） ①. ②③⑤ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. 1~100nm ②. 丁达尔现象 （4） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA （5） ①. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】I．根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2, e为FeCl3, c为Fe(OH)2, d为Fe(OH)3, 据此分析解答; II．铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中还含有FeSO4和CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2，故答案为：FeCl2、Fe(OH)2； 【小问2详解】 ①为置换反应，④反应中Fe的化合价没有发生变化，③反应为氯气与铁点燃生成氯化铁，②为氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤的化学反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：②③⑤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm；鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象，故答案为：1~100nm；丁达尔现象； 【小问4详解】 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2；在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-，76.8 g Cu的物质的量为n(Cu)==1.2 mol，则生成76.8 g Cu时，反应③转移电子数N=，故答案为：CuFeS2、O2；； 【小问5详解】 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：，故答案为： ；②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；③根据分析可知，“试剂X”为铁粉，故答案为：a；④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问6详解】 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $