精品解析：山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一级部期中学分认定测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石主要成分为中氧化出来 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 3. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 5. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 6. 下列有关物质的分类错误的是 A. NH3和蔗糖均属于非电解质 B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. 泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系 7. 甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是 选项 甲 乙 A Fe3+、K+、SO、Cl- Na+、K+、S2-、NO B Fe3+、Ba2+、SO、Cl- Na+、NH、SCN-、NO C Fe2+、K+、CH3COO-、Cl- Na+、K+、SCN-、SO D Fe2+、H+、SO、Cl- Na+、K+、SCN-、NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B. 铁红溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C 氯气溶于水： D. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH-=+H2O 9. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 10. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A. ClO2做催化剂 B. ①中的H2SO4表现酸性 C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、84消毒液。 下列说法错误的是 A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI 12. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：+H+=和H++OH-=H2O D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。 ②不考虑生产过程中硫损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 17. “84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 500 mL (质量分数) 14.9% (密度) 1.1g·cm-3 (1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。 (2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL； ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 18. 已知无水FeCl3空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A发生反应的化学方程式为_____。 (2)溶液X、Y依次是_____、_______；装置D发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 (4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （6）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中CaO2的纯度为___________%。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 II．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （4）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为___________：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________ ③“试剂X”为___________。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （6）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一级部期中学分认定测试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 的漂白和消毒能力强，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石主要成分为中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】．碳酸钠俗称苏打，溶液呈碱性，可用于去除油污，但溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误； B．中氯元素化合价为+4价，具有较强的漂白和消毒能力，使用起来比较安全，在生活中越来越多地取代消毒液等，故B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性氧化铁，故C错误； D．工业炼钛的原理是、然后用合适的还原剂将TiCl4还原为Ti，即最终元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 故选： 2. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出，溶液变浑浊，故D正确； 故选B。 3. 无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是 A. 上述消毒剂均利用强氧化性杀菌消毒 B. 液氯和二氧化氯均为纯净物 C. 用洁厕灵和84消毒液同时清洁物品效果更好 D. 液氯的储存和运输均可使用钢瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机含氯消毒剂包括液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等，它们均具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质分子氧化变性而失去球生理活性，因此均利用强氧化性杀菌消毒，A正确； B．液氯和二氧化氯中均只含有一种构成物质的基本微粒，因此二者都为纯净物，B正确； C．洁厕灵主要成分是浓盐酸，84消毒液有效成分是NaClO，二者若混合使用时，会由于反应产生有毒Cl2，而导致中毒，因此不能混合使用，C错误； D．液氯在常温下半年不铁发生反应，因此液氯可使用钢瓶进行储存和运输，D正确； 故合理选项是C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有氧原子的数目为0.4NA B. 0.3 mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为0.6NA C. 标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含原子的数目为2NA D. 11.8 g金属R与足量盐酸反应生成RCl2并放出0.4 g H2，则M(R)=118 g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 mL 1 mol/LCuSO4溶液中含有溶质CuSO4的物质的量是0.1 mol，其中含有O原子0.4 mol，由于溶剂水分子中也含有O原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算溶液中Cl-的数目，B错误； C．标准状况下，22.4 L CO和N2混合气体中所含气体分子的物质的量是1 mol，由于二者都是双原子分子，因此1 mol混合气体中含有的原子的数目为2NA，C正确； D．R与盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4 g H2，其物质的量是0.2 mol，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2 mol，故R的摩尔质量是M(R)==59 g/mol，D错误； 故合理选项C。 5. 保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是 A. 金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭 B. 制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠着火会生成过氧化钠，干灭火器会有二氧化碳和水(可能有)生成，二氧化碳和过氧化钠反应又生成氧气，与水反应也有氧气生成，氧气会助燃，不利于灭火，A错误； B．因为氯气有毒性，故在制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行，B正确； C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，为了防止局部温度过高引起液体飞溅，故将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．金属钠保存在煤油中，故取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，防止煤油干扰实验，D正确； 故本题选A。 6. 下列有关物质的分类错误的是 A. NH3和蔗糖均属于非电解质 B. Na2O和Na2O2均为碱性氧化物 C. NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D. 泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3是非酸性气态氢化物，蔗糖是有机物，熔融状态和水溶液中均不发生电离，都属于非电解质，故A正确； B．Na2O为碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误； C．NaHSO4是硫酸酸式盐，NaHCO3是碳酸酸式盐，故C正确； D．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、悬浊液，因此泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系，故D正确。 综上所述，答案为B。 7. 甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确是 选项 甲 乙 A Fe3+、K+、SO、Cl- Na+、K+、S2-、NO B Fe3+、Ba2+、SO、Cl- Na+、NH、SCN-、NO C Fe2+、K+、CH3COO-、Cl- Na+、K+、SCN-、SO D Fe2+、H+、SO、Cl- Na+、K+、SCN-、NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲和乙溶液相遇不会产生红色现象，故A错误； B．甲中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不是澄清溶液，故B错误； C．Fe2+与SCN-不会出现红色，故C错误； D．NO在H+环境可以将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应会出现红色，甲乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，故D正确； 故答案为D。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B. 铁红溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 氯气溶于水： D. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：+OH-=+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故A错误； B．铁红为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，故B正确； C．氯气与水发生可逆反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：，故C正确； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选A。 9. 下列实验操作错误或不能达到实验目的的是 A. 用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 B. 用图2分离提纯氢氧化铁胶体 C. 用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 D. 用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解能产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，所以，图1可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A不符合题意； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，所以常用渗析的方法分离提纯胶体，B不符合题意； C．从溶液中蒸发晶体，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，所以用图3蒸发氯化钠溶液可得到氯化钠晶体，C不符合题意； D．配置一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸以后，应该在烧杯中稀释，冷却到室温后转移到容量瓶中，不能直接从量筒中转移到容量瓶，D符合题意； 故选D。 【点睛】 10. 过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是 A. ClO2做催化剂 B. ①中的H2SO4表现酸性 C. H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂 D. 制备54.3 g NaClO2至少需要10.2 g H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误； B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确； C．H2O2在反应①②中都是作还原剂，失去电子被氧化，C错误； D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21 mol，反应消耗1 mol H2O2，54.3 g NaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6 mol，则反应消耗0.6 mol H2O2，其质量为m(H2O2)=0.6 mol×34 g/mol=20.4 g，D错误； 故合理选项是B。 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式。提供试剂：维生素C、84消毒液。 下列说法错误的是 A. 反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力 B. 若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 C. 若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3 D. 加碘盐中可同时添加KIO3和KI 【答案】CD 【解析】 【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确； B．维生素C具有还原性，能将还原为，遇淀粉变蓝，故B正确； C．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能氧化KI生成，遇淀粉变蓝，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C错误； D．在酸性条件下，能发生反应：，故加碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故D错误； 故答案为CD。 12. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是 A. 试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀硫酸 B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2 C. 加入试剂④的离子反应为：+H+=和H++OH-=H2O D. 操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶 【答案】AC 【解析】 【分析】根据流程图信息，粗盐水加入试剂①是为了除去，所以试剂①是BaCl2，加入试剂②是为了除掉Mg2+，所以试剂②是NaOH，试剂③是为了除掉过量的Ba2+和Ca2+，所以试剂③是Na2CO3，过滤后，向滤液中加入试剂④稀盐酸，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，据此分析回答。 【详解】A．根据分析，试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸，A错误； B．根据分析，操作①是过滤，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B正确； C．根据分析，试剂④为盐酸，其目的是除去OH-、，发生反应的离子方程式是和，C错误； D．根据分析，试剂④为盐酸，目是除去OH-、，然后蒸发、结晶、干燥后得到精盐，所以操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶，D正确； 故选AC。 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 14. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不带电，向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接负极的碳棒周围颜色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电，故A错误； B．二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，可能含有碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误； D．验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶，氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴，故D正确； 故选D。 15. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A. 氧化性：PbO2>>Cl2 B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C. 做氧化剂时，氧化性强弱与溶液酸碱性无关 D. PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】CD 【解析】 【分析】由转化Ⅰ可知，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，得到5e-，为氧化剂，为还原产物；Cl元素的化合价由-1价升至0价，失去2×e-，Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：；由转化Ⅱ可知，Pb元素的化合价由+4价降至+2价，得到2e-，为氧化剂，为还原产物；Mn元素的化合价由+2价升至+7价，失去5e-，为还原剂，为氧化产物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：，据此分析回答。 【详解】A．转化Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；转化Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在转化Ⅰ中每消耗1 mol ，反应过程中转移5 mol电子；而在转化Ⅱ中，每反应生成1 mol ，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，作氧化剂时，溶液的酸性越强、氧化性越强，C错误； D．Pb2+与反应生成难溶性PbSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理______。 （2）过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，用化学方程式表示____________。 （3）铀元素在核工业中具有重要作用，自然界中存在的铀矿石主要成分为二氧化铀(UO2)。工业上，可以用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属的物质的量之比为______。 （4）补铁口服液是常见的补铁剂，同时服用维生素C吸收效果更好，维生素C的作用为____________。 （5）工业上利用硫铁矿(80%FeS2)制备硫酸。 ①FeS2中S的化合价为______，硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式____________。 ②不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸______吨。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）2∶1∶1 （4）维生素C有还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收 （5） ①. -1 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑ ③. 4 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团松软，因此可单独用作蒸馒头的膨松剂，用化学方程式表示该膨松原理为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 Na2O2能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，因而可帮助人进行呼吸，反应原理用方程式表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问3详解】 UO2中U元素化合价为+4价，要得到1 mol U需得到4 mol电子，l mo1钾失去l mol电子、1 mo1钙失去2 mol电子、1 mol镁失去2 mol电子，铀离子得电子，若制得1 mol 铀单质，根据氧化还原反应转移电子守恒知，消耗n(K)：n(Ca)：n(Mg)=4：2：2=2：1：1； 【小问4详解】 补铁口服液是常见的补铁剂，由于Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为人体难吸收的Fe3+，若同时服用维生素C吸收效果更好，说明维生素C可以将Fe3+还原为Fe2+，因此维生素C的作用为还原性，防止Fe2+被氧化，更易吸收； 【小问5详解】 ①在FeS2中Fe为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中S的化合价为-1价； 硫铁矿在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑； ②3吨含有FeS280%的硫铁矿中S元素的物质的量是n(S)==4.0×104 mol，根据S元素守恒，可知制取得到硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(S)=4.0×104 mol，不考虑生产过程中硫的损失，则3吨该矿石可制得98%的浓硫酸的质量是m(H2SO4)==4.0×106 g=4.0吨。 17. “84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题： 84消毒液 (有效成分) NaClO (规格) 500 mL (质量分数) 14.9% (密度) 1.1g·cm-3 (1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。 (2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL； ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 【答案】 ①. 2.2 mol·L-1 ②. NaClO=Na++ClO- ③. 氧化 ④. 2NA ⑤. 5.0 ⑥. C 【解析】 【详解】(1)该溶液的有效成分为NaClO，密度为1.1g·cm-3，质量分数为14.9%，所以物质的量浓度为=2.2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-； (2)向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA； (3)①设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/LVmL=0.9mol/L100mL，解得V=5.0 mL； ②A．配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意； B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意； C．未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意； D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 18. 已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是________，装置A发生反应的化学方程式为_____。 (2)溶液X、Y依次是_____、_______；装置D发生反应的化学方程式为_______。 (3)实验结束时，应先熄灭_____(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 (4)装置F的作用是_________；装置G发生反应的离子方程式_______。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液) ④. 浓硫酸 ⑤. 2Fe+3Cl22FeCl3 ⑥. D ⑦. 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体 ⑧. 防止G中水蒸气进入E中 ⑨. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，氯气中的HCl和水蒸气分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥洁净的氯气和铁反应生成氯化铁，用收集器收集，为了防止氯气污染环境，用NaOH溶液吸收。 【详解】(1)根据仪器构造，仪器a的名称是分液漏斗，装置A发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B中盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中盛有浓硫酸，除去氯气中的水蒸气，装置D中铁和氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。 (3)实验结束时，应先熄灭D处的酒精灯，继续通氯气将生成的氯化铁全部转移到E中，若先熄灭A处的酒精灯，B中的食盐水会倒吸入圆底烧瓶中；无水FeCl3加热易升华，所以E中冷水的作用是冷却，使FeCl3蒸气转变为固体。 (4) 无水FeCl3在空气中易潮解，装置F的作用是防止G中水蒸气进入E中；装置G中盛有NaOH溶液，吸收氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 19. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ．CaO2的制备 已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。 回答下列问题： （1）CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。 （3）“操作I”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ．CaO2纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （6）已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中CaO2的纯度为___________%。 【答案】（1）1：1 （2）2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑ （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5）偏小 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．CaO2的制备：将CaCl2固体用水溶解，得到CaCl2溶液，然后向其中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，然后过滤，得到的滤液中含NH4Cl、CaCl2以及氨水，滤渣中含有CaO2·8H2O，将其用乙醇洗涤，然后烘烤，CaO2·8H2O分解制取得到CaO2； Ⅱ．CaO2纯度的测定：根据CaO2不稳定，在温度高于350℃时受热分解产生CaO、O2，反应产生的O2用排水方法量气，根据反应产生的O2的物质的量计算CaO2的物质的量及质量，进而可得CaO2纯度，据此分析回答。 【小问1详解】 CaO2是离子化合物，在熔融状态下发生电离产生Ca2+、，在CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为1：1； 【小问2详解】 CaO2可用于长途运输鱼苗，这是由于CaO2与水反应产生Ca(OH)2和O2，Ca(OH)2微溶于水，电离产生OH-，使溶液显碱性，能够对水进行杀菌消毒作用，同时也可以反应消除鱼苗呼吸产生的CO2气体，反应产生的O2能够帮助鱼苗呼吸，用离子方程式表示该反应为：2CaO2+2H2O=2Ca2++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 根据流程图可知：“操作I”是分离固体与液体混合物的操作，该操作的名称是过滤； 小问4详解】 在CaCl2溶液中加入30%H2O2和NH3，发生反应：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，根据题目已知信息可知：反应产生的CaO2·8H2O微溶于水，不溶于乙醇，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，因此“沉淀”工序中为了提高产品产率应在冰水浴中进行，以减少温度对其产生的影响； 【小问5详解】 在进行CaO2纯度的测定时，取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，O2所处的压强为大气压和水柱的压强和，气压大于大气压强，则O2的体积读数偏小，根据O2的体积计算的CaO2的质量就会偏少，因此会使测得的CaO2纯度偏小； 【小问6详解】 已知：样品质量m g，标况下测得气体体积为V mL，，根据反应方程式：，可知样品中CaO2的物质的量为：，其质量为：，故样品中CaO2的纯度为。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 I．部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。 （1）a、b、c三种物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有___________(填标号)。写出⑤的化学反应方程式___________。 （3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为___________。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为___________。 II．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。 回答下列问题： （4）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为___________：若生成76.8gCu则反应③转移电子数为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （5）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为___________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为___________ ③“试剂X”为___________。 a．铁粉b．铜粉c．锌粉d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为___________。 （6）“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2 （2） ①. ②③⑤ ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） ①. 1~100nm ②. 丁达尔现象 （4） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA （5） ①. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】I．根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe，b为FeCl2, e为FeCl3, c为Fe(OH)2, d为Fe(OH)3, 据此分析解答; II．铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中还含有FeSO4和CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质，故a、b、c三种物质中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2，故答案为：FeCl2、Fe(OH)2； 【小问2详解】 ①为置换反应，④反应中Fe的化合价没有发生变化，③反应为氯气与铁点燃生成氯化铁，②为氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤的化学反应方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：②③⑤；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm；鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象，故答案为：1~100nm；丁达尔现象； 【小问4详解】 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2；在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-，76.8 g Cu的物质的量为n(Cu)==1.2 mol，则生成76.8 g Cu时，反应③转移电子数N=，故答案为：CuFeS2、O2；； 【小问5详解】 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：，故答案为： ；②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；③根据分析可知，“试剂X”为铁粉，故答案为：a；④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问6详解】 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $