精品解析：山东省滕州市2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

2025～2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每个小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A. 水力发电 B. 青蒿素的发现与合成 C. 新型材料的制造 D. “21世纪的金属”——钛的冶炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意； B．青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意； C．新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意； D．钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意； 故选A。 2. 对于“金属钠与水反应”的实验，下列说法正确的是 A. 金属钠的密度比水大 B. 溶液中反应产物呈酸性 C. 发生一种复分解反应 D. 反应生成一种可燃性气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入水中会浮在水面上，说明其密度比水小，A错误； B．反应生成，所得溶液呈碱性，B错误； C．反应为，属于置换反应，不符合复分解反应的定义，C错误； D．反应生成的是可燃性气体，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 漂白粉 冰水共存物 赤铁矿 明矾 碱性氧化物 CaO CO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强碱属于电解质，漂白粉是和的混合物，与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，电离出的阳离子全部为属于酸，A正确； B．冰水共存物只含一种物质属于纯净物；既不与酸反应也不与碱反应，为不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．与酸反应除生成盐和水外还生成不属于碱性氧化物，属于酸式盐不属于酸，C错误； D．自身不能电离属于非电解质，明矾为，是结晶水合物，属于纯净物，D错误； 故选A。 4. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据溶液电中性原则计算已知离子的电荷总量，总正电荷浓度为：，总负电荷浓度为：，正电荷总量大于负电荷，因此另一离子为阴离子，且需补充的负电荷。的所带负电荷浓度为：，故选C。 5. 氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A. d、e直接混合可制备b B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量反应产物都是 D. d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可知：a为、b为、c为、d为次氯酸盐、e为氯化物，据此分析； 【详解】A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 硫酸氢钠在溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与足量反应时，中全部参与反应，与物质的量之比为1:2，离子方程式为：，A错误； B．酸性，与不反应，违背强酸制弱酸的反应规律，B错误； C．工业制备漂白粉用与石灰乳反应，石灰乳中不可拆分，给出的离子方程式符合反应事实、配平正确，C正确； D．在水溶液中完全电离，完全解离为和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 7. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】B 【解析】 【详解】锰元素的化合价变化为+7价→+2价，得电子化合价降低，作氧剂；氧元素的化合价不变，所以R元素失电子化合价升高，作还原剂，即与的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒，，，则R的化合价为+3； 故选B。 8. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中水为弱电解质，极弱电离，导电性极差，所以连接好线路发现灯泡不亮，A错误； B．图b中NaCl固体是电解质，但固态时，离子不能自由移动，所以连接好线路发现灯泡不亮，B正确； C．电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，所以它不是电解质，C错误； D．NaCl在水分子作用下电离出自由移动的离子，而不需要通电，D错误； 故答案为：B。 9. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量固体加入少量水溶解，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体溶解时温度计显示温度下降，说明体系温度降低，可证明碳酸氢钠溶解吸热，A正确； B．向溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，该沉淀可能是或等，溶液中可能含、等，不一定含，B错误； C．向溶液中滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，不一定是，不能确定溶液一定含，C错误； D．向溶液中滴加溶液产生的白色沉淀可能是、、等，不一定是，不能确定溶液一定含，D错误； 故选A。 10. 下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 A. ②③⑤ B. ①⑤ C. ①⑤⑥ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】① 金属氧化物可以形成酸性氧化物，如，正确； ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物且属于酸性氧化物，错误； ③ 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，错误； ④ 与反应除生成外还生成，过氧化钠不是碱性氧化物，错误； ⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，不存在非金属氧化物为碱性氧化物的情况，正确； ⑥ 是酸性氧化物，但它难溶于水，不能与水反应生成硅酸，错误； 符合题意的为①⑤，故答案选B。 11. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 12. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确； C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误； D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确； 故选C。 13. 某学习小组成员欲用十水碳酸钠()配制溶液，下列说法错误的是 A. 摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 B. 配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯、量筒 C. 定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D. 配制该溶液需称取 【答案】D 【解析】 【详解】A．摇匀后部分溶液附着在容量瓶瓶颈内壁和瓶塞处，液面低于刻度线为正常现象，若补加水会导致溶液体积偏大、浓度偏低，因此无需补加水，A正确； B．实验室无480mL容量瓶，需用500mL容量瓶配制，配制过程中必需的玻璃仪器包含500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，碳酸钠溶液配制完成后会立即转移至试剂瓶储存，短期接触可使用磨口玻璃塞容量瓶，量筒可用来粗略量取溶解、洗涤用蒸馏水，描述合理，B正确； C．定容时若液面超过刻度线，溶液体积偏大，所得浓度偏低，无法通过吸出多余液体补救，必须倒掉重新配制，C正确； D．需按照500mL溶液计算溶质质量，所需的质量为，不是13.7g，D错误； 故选D。 14. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，呈蓝色但无沉淀生成，四种离子相互之间不反应，能大量共存，故A不选； B．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，、、、相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B不选； C．含有大量的溶液中，、、、相互之间不反应，和硝酸根、钡离子也不反应，能大量共存，故C不选； D．紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，和在酸性条件下发生归中反应生成氯气，肯定不能大量共存，故D选； 故选D。 15. 下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是 A. 1：二氧化碳溶于水 B. 2：受热分解为、和 C. 3：CuO和CO反应生成Cu和 D. 4：与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水生成，属于化合反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合区域1的要求，A错误； B．受热分解为、和，属于分解反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合区域2的要求，B错误； C．和反应生成和，反应中、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，符合区域3的要求，C正确； D．与反应生成和，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，不符合区域4的要求，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题5小题，共55分。 16. 现有以下物质：①Al；②酒精溶液；③；④；⑤氯水；⑥；⑦；⑧；⑨熔融的NaCl；⑩。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。 （2）向③的水溶液中滴加足量⑦的水溶液，反应的离子方程式为____________。 （3）下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为____________。 ③检验胶体制备成功的方法是用红色激光笔照射烧杯中液体会产生____________效应。 ④同学甲检验的结果没有发现③应该有的效应，分析原因是____________。 A．为了加快制备速度甲同学搅拌溶液 B．为了能够使充分反应加热了足够长时间 C．把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中 【答案】（1） ①. ②⑤ ②. ③④⑥⑦⑧⑨ （2） （3） ①. (胶体) ②. 丁达尔 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①Al为单质，既不是电解质也不是非电解质；②酒精溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，为化合物；④在水溶液中能导电，是电解质，为化合物；⑤氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥在水溶液中电离，是电解质，为化合物；⑦在水溶液中能导电，是电解质，为化合物；⑧熔融状态下能导电，是电解质，为化合物；⑨熔融的NaCl能导电，是电解质，为化合物；⑩水溶液和熔融状态下自身均不能电离，是非电解质，为化合物。属于混合物的是：②⑤；属于电解质的是：③④⑥⑦⑧⑨； 【小问2详解】 向的水溶液中滴加足量的水溶液，Ba2+与OH-按1：2反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 制备胶体反应的离子方程式为：(胶体)；检验胶体制备成功的方法是用红色激光笔照射烧杯中液体会产生丁达尔效应； 制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中，加热至溶液变为红褐色停止加热，搅拌溶液会破坏胶体的稳定性，加热时间过长胶体发生聚沉，从而导致胶体制备失败，观察不到丁达尔效应，故选AB。 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设表示阿伏加德罗常数)。 （1）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为____________，分子数之比为____________。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3:8，则该混合气体中与的物质的量之比为____________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的____________倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24％，则氧元素的质量分数为_______。 【答案】（1）③>①>② （2） ①. 8:11 ②. 11:8 （3） ①. 1:1 ②. 27 （4）41.5％ 【解析】 【小问1详解】 分别计算三种气体的物质的量：①标准状况下；②；③，故排序为③>①>②； 【小问2详解】 由理想气体状态方程推导得，即同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故；等质量时，物质的量与摩尔质量成反比，分子数之比等于物质的量之比，故； 【小问3详解】 混合气体中，，故；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量，故密度是的倍； 【小问4详解】 三种物质的与原子个数比均为，二者质量比为，已知硫元素质量分数为，则钠元素质量分数为，氧元素质量分数为。 18. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： （1）实验室中操作①常用搅拌仪器的名称____________。 （2）实验室中操作②所用的玻璃仪器有____________种(填阿拉伯数字)。 （3）步骤③中，若b为滴液，则c为____________。 （4）加盐酸调溶液pH的目的是____________(用离子方程式表示)。 （5）步骤⑥操作名称是____________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）3 （3） （4）、 （5）蒸发结晶 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐加水溶解得到悬浊液，②为悬浊液过滤得到泥沙和含有、和杂质的氯化钠滤液，③为向滤液中加入NaOH溶液除去溶液中的、加入BaCl2溶液除去溶液中的、加入溶液除去溶液中的及过量，④为过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的滤液，⑤为向滤液中加入稀盐酸调节溶液的pH，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，⑥为蒸发结晶得到精盐。 【小问1详解】 实验室中操作①为搅拌，常用搅拌仪器的名称：玻璃棒； 【小问2详解】 实验室中操作②为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，共3种； 【小问3详解】 根据分析，步骤③中，若b为滴液，c为； 【小问4详解】 向滤液中加入稀盐酸调节溶液的pH，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，离子方程式为：、； 【小问5详解】 根据分析，步骤⑥操作名称是：蒸发结晶。 19. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒、实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为____________，含2 mol HCl的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积____________(填“>”“<”或“=”)11.2 L。 （3）乙装置中盛装的试剂是____________；若无该装置，造成的影响是____________；丙装置最好用冰浴，原因是____________。 （4）丁装置的作用是____________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. < （3） ①. 饱和食盐水 ②. 漂白粉的有效成分含量降低 ③. 氯气与石灰乳反应放热，温度升高生成，使产率降低 （4）吸收多余，防止污染空气 【解析】 【分析】甲装置中利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，乙装置中盛装饱和食盐水用于除去氯化氢杂质；丙装置中氯气与石灰乳反应制备漂白粉，由于氯气与碱反应放热且温度较高时易生成氯酸盐副产物，故需用冰浴控制温度；氯气有毒，丁装置中盛装碱液，用于吸收未反应完的氯气尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，甲装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 甲装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl−≜Mn2++Cl2↑+2H2O。由于二氧化锰只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸不断被消耗且有水生成，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应。因此，含有的浓盐酸不能完全反应，实际参加反应的小于，生成的物质的量小于，在标准状况下的体积小于。 【小问3详解】 乙装置的作用是除去氯气中混有的挥发性氯化氢气体，同时降低氯气的溶解损耗，故应盛装饱和食盐水；若无乙装置，氯化氢气体进入丙装置后会与石灰乳发生中和反应，消耗反应原料，从而导致制得的漂白粉中有效成分的含量降低；根据题干已知信息“氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应生成氯酸盐”，丙装置最好用冰浴降温，原因是防止反应放热导致体系温度升高，进而发生副反应生成副产物，使目标产物的产率降低。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放到环境中会造成空气污染，因此丁装置的作用是吸收多余的，防止污染空气。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在____________中，物质①与水反应的离子方程式为____________。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多的关键离子为____________。 （3）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目____________。 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为____________，从H元素的价态分析，NaH常用作____________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出NaH与水反应的化学方程式____________。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） （3） （4） ①. -1 ②. 还原剂 ③. 【解析】 【小问1详解】 物质①为钠，钠是活泼金属，能与氧气、水等物质反应，密度比煤油（或石蜡油）大，通常将其保存在煤油（或石蜡油）中；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 小苏打主要成分为NaHCO3，能与胃酸的主要成分HCl反应生成二氧化碳和水，治疗胃酸过多的关键离子为：； 【小问3详解】 淡黄色固体②为Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2中O元素由-1价升高为0价，同时降低为-2价，双线桥表示为： ； 【小问4详解】 NaH中Na元素为+1价，H元素为-1价；从H元素的价态分析，最低价态只有还原性，NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期中质量检测 高一化学试题 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。 3.试卷时长90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每个小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A. 水力发电 B. 青蒿素的发现与合成 C. 新型材料的制造 D. “21世纪的金属”——钛的冶炼 2. 对于“金属钠与水反应”的实验，下列说法正确的是 A. 金属钠的密度比水大 B. 溶液中反应产物呈酸性 C. 发生一种复分解反应 D. 反应生成一种可燃性气体 3. 下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 漂白粉 冰水共存物 赤铁矿 明矾 碱性氧化物 CaO CO 酸 HClO A. A B. B C. C D. D 4. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子、、的物质的量浓度分别为、、，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能 A. B. C. D. 5. 氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A. d、e直接混合可制备b B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量反应产物都是 D. d与a混合常用于环境消毒 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 硫酸氢钠在溶液中的电离方程式： 7. 在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为2:5，则中R的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 8. 化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. 蒸馏水不是电解质 B. NaCl固体中没有自由移动的离子 C. NaCl溶液是电解质 D. NaCl在通电后电离出自由移动的离子 9. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量固体加入少量水溶解，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于氧化物分类的说法正确的组合是 ①金属氧化物也可以形成酸性氧化物 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 A. ②③⑤ B. ①⑤ C. ①⑤⑥ D. ①②④ 11. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 12. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 13. 某学习小组成员欲用十水碳酸钠()配制溶液，下列说法错误的是 A. 摇匀后，发现液面低于刻度线，无需补加少量水以重新达到刻度线 B. 配制溶液所必需使用的玻璃仪器有带磨口玻璃塞的500 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯、量筒 C. 定容时，若超过刻度线应倒掉重新配制 D. 配制该溶液需称取 14. 下列离子组在给定条件下肯定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 15. 下列反应的反应类型与图中所示区域对应的是 A. 1：二氧化碳溶于水 B. 2：受热分解为、和 C. 3：CuO和CO反应生成Cu和 D. 4：与反应 二、非选择题：本题5小题，共55分。 16. 现有以下物质：①Al；②酒精溶液；③；④；⑤氯水；⑥；⑦；⑧；⑨熔融的NaCl；⑩。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________。 （2）向③的水溶液中滴加足量⑦的水溶液，反应的离子方程式为____________。 （3）下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为____________。 ③检验胶体制备成功的方法是用红色激光笔照射烧杯中液体会产生____________效应。 ④同学甲检验的结果没有发现③应该有的效应，分析原因是____________。 A．为了加快制备速度甲同学搅拌溶液 B．为了能够使充分反应加热了足够长时间 C．把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空(设表示阿伏加德罗常数)。 （1）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是____________(填序号)。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为____________，分子数之比为____________。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3:8，则该混合气体中与的物质的量之比为____________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的____________倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24％，则氧元素的质量分数为_______。 18. 粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 请回答下列问题： （1）实验室中操作①常用搅拌仪器的名称____________。 （2）实验室中操作②所用的玻璃仪器有____________种(填阿拉伯数字)。 （3）步骤③中，若b为滴液，则c为____________。 （4）加盐酸调溶液pH的目的是____________(用离子方程式表示)。 （5）步骤⑥操作名称是____________。 19. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒、实验室模拟制取漂白粉的装置如图，已知氯气与碱反应放热，温度较高时存在反应：。请回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为____________，含2 mol HCl的浓盐酸与足量完全反应制得的在标准状况下的体积____________(填“>”“<”或“=”)11.2 L。 （3）乙装置中盛装的试剂是____________；若无该装置，造成的影响是____________；丙装置最好用冰浴，原因是____________。 （4）丁装置的作用是____________。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在____________中，物质①与水反应的离子方程式为____________。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多的关键离子为____________。 （3）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目____________。 （4）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为____________，从H元素的价态分析，NaH常用作____________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出NaH与水反应的化学方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $