精品解析：山东省青岛第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第ⅡI卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每道题2分，共20分) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 3. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 7. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A 水 纯氧环境加热 B 溶液 溶液 过量 C 溶液(含稀硝酸) 饱和溶液 D 澄清石灰水 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 10. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 二、多选题(共20分，每道题4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，最终为红色 Na2O2与水反应只生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠较活泼 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能CO2、H2O发生反应，生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2:5 B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为： C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化 13. 常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 14. 某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 15. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至270℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为 第Ⅱ卷(非选择题) 三、解答题(共60分) 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH可与水反应生成氢气；该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_________，A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其浓溶液与反应生成NaCl、、的离子方程式为：_________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，高氯酸钠热分解的化学方程式为_________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式_________。 17. Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ②液态 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是_________。 （3）写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （4）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 （5）在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （6）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 （7）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 18. 回答下列问题： （1）配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。配制过程的先后顺序是_________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：① ②NO为无色气体 ③ ④与酸反应时，与性质相似 （2）该待测液中一定含有的离子是、和_________，一定不含有的离子是_________。 （3）沉淀A的成分是_________，沉淀B的化学组成为_________。(例如：0.01 mol NaCl) （4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_________。 19. 莫尔盐是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：已知：部分温度下，、与的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 40 50 70 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 28.8 40.0 73.3 87 74.1 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 （1）写出溶解在水中时的电离方程式_________ （2）“碱浸”的目的是_________。 （3）已知可与反应生成，可与Fe反应生成，“反应1”中应当保持过量_________(选填“Fe”或“”)。 （4）“反应1”制得溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为_________。 （5）已知：“反应2”为(晶体)，饱和溶液的浓度约为。补充完整以下制备的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下用量筒量取_________mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经_________、_________，析出莫尔盐晶体。 （6）析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用_________试剂(填字母编号)。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液 20. Ⅰ、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_________(电导率是表示物质传导电流能力强弱的一种测量值)。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_________。请写出制“84消毒液”的离子方程式_________。 （3）如下图，向含和的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为]。 若M点时溶液中溶质的密度为1.053 g/mL，求M点时溶质的物质的量浓度_________mol/L(只列出计算式)。 Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 （4）所得溶液中的物质的量为_________。 （5）请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式_________ （6）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第ⅡI卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每道题2分，共20分) 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 D. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，可以降低二氧化碳排放，有效推动了“碳中和”，故A正确； B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等，故B正确； C．Fe2O3俗名铁红，是红色颜料的成分，故C正确； D．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，故D错误； 选D。 2. 下列说法正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在 B. 新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有Cl2分子存在，A正确； B．新制的氯水中次氯酸见光分解，保存在棕色玻璃瓶中，B错误； C．次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品，氯气和水生成次氯酸才具有漂白性，C错误； D．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误； 故选A。 3. 某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是 A. I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol C. 该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性 D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确； B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确； C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的还原性，选项C正确； D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y＝17:5，选项D错误。 答案选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应的应用，明确反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键，在进行氧化还原反应的有关计算以及配平时注意利用好电子得失守恒这一关系式。 4. 下列说法合理的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m的粒子一定属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不能电离出氢氧根离子，故不是碱式盐，故A错误； B．胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖，故B正确； C．用光线照射氢氧化铁胶体时发生丁达尔效应，是光的散射，不是化学变化，故C错误； D．分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，即胶体一定是混合物，而直径为10-8m的微粒不一定是分散系，所以不一定是胶体，故D错误； 故选B。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.8 g熔融的中含有个阳离子 B. 用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数是 C. 标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数为 D. 常温常压下，中所含的中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8 g熔融的的物质的量为，则6.8 g熔融的中含有个阳离子，A错误； B．在水溶液中水解产生胶体，水解反应是可逆反应，则用含0.1 mol 的溶液制得的胶体中胶粒数小于，B错误； C．氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，2.24 L 溶于足量水，转移的电子数小于，C错误； D．的物质的量为1 mol，含有的中子数为，D正确。 故选D． 6. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热： B. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： C. 等物质的量的和在溶液中的反应： D. “84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液与少量的NaOH溶液混合加热，发生，故A错误； B.向溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子反应为：，故B错误； C.亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方程式：，故C正确； D.“84消毒液”有效成分和“洁厕灵”主要成分盐酸混合使用放出氯气的离子反应为，故D错误； 故选：C。 7. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤⑥，故答案选B。 8. 下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A 水 纯氧环境加热 B 溶液 溶液 过量 C 溶液(含稀硝酸) 饱和溶液 D 澄清石灰水 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水无法鉴别出氧化钠的存在，A错误； B．和都与溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，B错误； C．和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．澄清石灰水和二氧化碳生成碳酸钙沉淀、和一氧化碳不反应，能检验二氧化碳；氢氧化钠能吸收二氧化碳而不吸收一氧化碳，能除杂，D正确； 故选D。 9. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是 A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+、SO等能把还原为VO2+，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：＞Fe3+，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO＞，所以在酸性溶液中氧化性：MnO＞＞Fe3+，故A错误； B．SO能把还原为VO2+，则根据得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：2+2H++SO═2VO2++SO+H2O，故B正确； C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2+被氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故C错误； D．1mol 的酸性溶液中滴加含1.5mol Fe2+的溶液发生反应为2H+++Fe2+=Fe3++VO2++H2O，则 Fe2+过量，转移电子为1mol×(5-4)=1mol，故D错误； 故选：B。 二、多选题(共20分，每道题4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 下表中对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 B 将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，最终为红色 Na2O2与水反应只生成NaOH Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠较活泼 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能CO2、H2O发生反应，生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，但氯水有酸性，Ⅰ错，Ⅱ对，A不正确； B．将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，过氧化钠先与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2具有漂白性，能漂白酚酞，所以最终溶液为无色溶液，Ⅰ错，Ⅱ错，B不正确； C．金属钠较活泼，具有较强的还原性，高压钠灯利用钠的发射光谱呈黄色，黄光能穿透云雾的能力，发出透雾性强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，但二者间没有关系，C正确； D．过氧化钠能CO2、H2O发生反应生成氧气，则过氧化钠可吸收人呼出的废气，同时提供人体所需要的氧气，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，Ⅰ对，Ⅱ对，有关系，D正确； 故选CD。 12. 某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和CuO)制取氯化亚铜，其流程如图。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说法错误的是 A. Cu2S在焙烧过程中还原剂和氧化剂的质量之比是2:5 B. 得到CuCl沉淀的离子方程式为： C. 检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸 D. 沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】工业废渣焙烧，Cu2S与氧气反应转化为CuO、SO2，与溶液反应生成；CuO与盐酸反应生成，与、浓盐酸反应转化为过滤分离，洗涤、干燥，得到粉末。 【详解】A．Cu2S在焙烧过程发生的反应为，其中Cu元素由+1价升高为+2价、S元素由-2价升高为+4价，被氧化，还原剂为Cu2S，氧化剂为O2（O被还原由0价降低为-2价），还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，质量之比为，而非2:5，A错误； B．被还原为并与结合生成CuCl，被氧化为，离子方程式电荷、原子守恒，B正确； C．CuCl沉淀表面可能吸附，用BaCl2和盐酸检验洗涤液中是否含可判断沉淀是否洗净，C正确； D．乙醇能除去水分且CuCl不溶于乙醇，乙醇易挥发可快速干燥，可防止水解和氧化，D正确； 故选A。 13. 常作为熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产的过程涉及以下反应： ①(未配平) ② ③ 下列说法正确的是 A. 属于正盐 B. 反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为 C. 上述每步反应均属于氧化还原反应 D. 理论上，每消耗2 mol 可生产2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中NaOH过量生成，则为一元酸，故属于正盐，A正确； B．反应①的化学方程式为，1 mol 中1 mol P被还原(氧化剂)，3 mol P被氧化(还原剂)，氧化剂和还原剂的质量比为，B错误； C．反应②是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．1 mol 通过反应①生成1 mol ，同时生成3 mol ；经反应②③转化为1.5 mol ，总共产生2.5 mol ，则每消耗2mol可生产5mol，D错误； 故选A。 14. 某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，且各离子个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 根据操作①现象，推断一定不存在 B. 原溶液中一定存在Na+和K+ C. 白色沉淀2是AgCl，证明原溶液中含有Cl- D. 原溶液中可能存在Cl- 【答案】CD 【解析】 【分析】①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液，说明溶液中一定不含有铁离子和碳酸根离子；②取操作①后的溶液，加入过量的氢氧化钡，产生白色沉淀1，说明白色沉淀1为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根离子，不含有钡离子；③取操作②后的滤液，加入过量的硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀2，说明白色沉淀2为氯化银，由操作①中加入盐酸可知，溶液中可能存在氯离子；由题意可知，溶液中各离子个数相等，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子、钾离子，不存在氯离子，综上可知，溶液中一定含有钠离子、钾离子、硫酸根离子，一定不存在钡离子、铁离子、碳酸根离子和氯离子。 【详解】A．由分析可知，根据操作①现象，可推断溶液中一定不含有铁离子和碳酸根离子，A正确； B．由分析可知，原溶液中一定存在钠离子、钾离子，B正确； C．由分析可知，白色沉淀2为氯化银，原溶液中一定不存在氯离子，C错误； D．由分析可知，原溶液中一定不存在氯离子，D错误； 故选CD。 15. 将和的固体混合物在密闭容器中加热至270℃，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 和物质的量之比为 B. 反应后固体的成分为与 C. 密闭容器中排出气体的成分为 D. HCl的浓度为 【答案】BC 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热分解，产生的二氧化碳和水蒸气跟过氧化钠反应，反应后的固体溶于水无气体放出，说明过氧化钠完全反应，向溶液中逐滴滴入盐酸，根据图像可知，开始阶段是生成的NaOH先和盐酸反应，然后是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，加入盐酸175 mL后，盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，175 mL到275 mL是盐酸与碳酸氢钠反应，生成448 mL ，物质的量为0.02 mol，，，根据碳原子守恒可知，，275 mL时溶质是单一的氯化钠，氯化钠物质的量为0.2 mol/L×0.275 L=0.055 mol，根据钠元素守恒可知，据此回答。 【详解】A．根据分析，原混合物中和物质的量之比为，A正确； B．碳酸氢钠完全分解，所以反应后的固体中没有，B错误； C．0.02 mol 完全分解为0.01 mol的二氧化碳和0.01 mol的水蒸气，再根据，，过氧化钠先和0.01 mol二氧化碳反应，消耗过氧化钠0.01 mol，剩余的0.0075 mol 只消耗0.0075 mol水，所以密闭容器中排出气体的成分为和水蒸气，C错误； D．根据分析，HCl的浓度为，D正确； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题) 三、解答题(共60分) 16. 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH可与水反应生成氢气；该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_________。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为_________，A可用于自来水消毒。其消毒效率是的_________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 （3）B属于碱，其浓溶液与反应生成NaCl、、的离子方程式为：_________。 （4）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，高氯酸钠热分解的化学方程式为_________。 （5）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式_________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2.5 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由图结合题意，A为，B属于碱；其浓溶液与反应生成NaCl、、，则B为NaOH；C为高氯酸盐；D为次氯酸盐或钠盐；E为HClO3； 【小问1详解】 NaH中钠元素为价，氢为价。NaH可与水反应生成氢气，即，反应中价的H和价的H生成0价的氢气，氢气既是氧化产物也是还原产物，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为； 【小问2详解】 A中氯元素的化合价为+4价，是氯的氧化物，其化学式为。A可用于自来水消毒，二氧化氯被还原的产物为，1 mol二氧化氯得到5 mol电子，1 mol氯气还原为得到2 mol电子，其消毒效率是倍数为：； 【小问3详解】 反应中氯元素化合价由0价变为价和价，根据化合价升降相等、原子守恒和电荷守恒配平方程式：； 【小问4详解】 C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氧气和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 可与水反应生成，则和水生成酸HClO3，HClO3和氢氧化钠生成氯酸钠和水，故与氢氧化钠在水中生成和水：。 17. Ⅰ．现有以下物质：①氮气 ②液态 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的 ⑨溶液，请回答下列问题： （1）以上物质中能导电的是_________(填序号，下同) （2）以上物质中属于电解质的是_________。 （3）写出少量溶液与溶液反应的离子方程式_________。 Ⅱ．有下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应。 （4）将除外的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_________。 （5）在该反应中，还原剂是_________(填化学式，下同)，还原产物是_________。 Ⅲ．氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： （6）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是_________。 （7）能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式是_________。 【答案】（1）④⑧⑨ （2）③⑤⑧ （3） （4） （5） ①. ②. （6）Mg （7） 【解析】 【分析】①氮气为非金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质； ②液态CO2为非金属氧化物，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ③氯化氢气体溶于水能导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ④铜片为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动金属离子和电子，导电； ⑤硫酸钡晶体不溶于水，在熔融状态下能够导电，是电解质，无自由移动离子，不导电； ⑥蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑦酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，无自由移动离子，不导电； ⑧熔化的KNO3在熔融状态下能够导电，是电解质，含自由移动离子，导电； ⑨NaHSO4溶液，在水溶液中能够导电，但为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，含自由移动离子，导电；据此分析； 【小问1详解】 根据分析，导电的是④⑧⑨； 【小问2详解】 根据分析，属于电解质的是③⑤⑧； 【小问3详解】 少量参与反应时，和按物质的量完全反应，消耗等物质的量的和，离子方程式：； 【小问4详解】 Na2SO3为反应物，根据Na元素守恒知Na2SO4一定为生成物，Na2SO3转化为Na2SO4时，S元素化合价升高，则反应中肯定有元素化合价降低，推测为KIO3→I2，结合K元素守恒知，K2SO4为生成物，则H2SO4为反应物；中为价，作还原剂被氧化为价的硫酸根；中为价，作氧化剂被还原为；提供酸性环境。根据得失电子守恒，系数为，系数为，根据得失电子守恒和元素守恒配平，方程式为：； 【小问5详解】 反应中元素化合价升高，故为还原剂；元素化合价降低，被还原，生成的为还原产物； 【小问6详解】 中为价，生成等质量的，转移电子的物质的量相等。设转移电子，需（质量）、（质量）、（质量），故消耗的质量最小； 【小问7详解】 元素从价降为价，每个得；元素从价升为价，每个失，根据得失电子守恒得与系数比为，再结合酸性条件、电荷守恒、原子守恒配平，反应方程式：。 18. 回答下列问题： （1）配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液，下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。配制过程的先后顺序是_________(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会_________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、SO中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：① ②NO为无色气体 ③ ④与酸反应时，与性质相似 （2）该待测液中一定含有的离子是、和_________，一定不含有的离子是_________。 （3）沉淀A的成分是_________，沉淀B的化学组成为_________。(例如：0.01 mol NaCl) （4）气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_________。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶、胶头滴管 ②. dbcafe ③. 偏高 （2） ①. 、、 ②. 、 （3） ①. 0.5mol ②. 、 （4）或 【解析】 【分析】由流程图可知，加过量盐酸无现象，则待测液中不含有、；加入过量Ba(NO3)2，生成的白色沉淀A为BaSO4，硝酸根离子氧化亚铁离子生成NO和铁离子，则无色气体X为NO，滤液加入氢氧化钠加热会生成氨气，则无色气体Y为NH3，产生沉淀B中含氢氧化铁沉淀，可能含氢氧化铜沉淀；滤液Ⅱ在碱性条件下，通入二氧化碳得到沉淀C，则C为过量钡离子、过量氢氧根离子、通入二氧化碳生成的BaCO3；，n(SO)=n(BaSO4)==0.5mol，，则依据得失电子守恒，存在，则n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.3mol；m[Fe(OH)3]=0.3mol×107g/mol=32.1g，则B中还含m[Cu(OH)2]=37.98g-32.1g=5.88g，n[Cu(OH)2]= n(Cu2+)==0.06mol。依据电荷守恒，原溶液中含K+的物质的量为：2n(SO)-2n(Fe2+)-2 n(Cu2+)-n()=0.08mol。 【小问1详解】 配制100 mL 1.00 mol/L碳酸钠溶液过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则配制过程的先后顺序是dbcafe；某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠的量增大，配制的溶液的浓度会偏高； 【小问2详解】 由分析，该待测液中一定含有的离子是、和、、，一定不含有的离子是、； 【小问3详解】 由分析，沉淀A的成分是0.5mol，沉淀B的化学组成为、； 【小问4详解】 一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO=5N2 +6H2O，由方程式可知，4 mol氨气被氧化生成2 mol氮气，这2mol氮气为氧化产物，6mol一氧化氮被还原生成3 mol氮气，这3mol氮气为还原产物，二者相差1mol，即28g，当相差1.4g时，即相差0.05mol，此时参与反应的NO为0.2mol，氨气为0.3mol，则混合气体中NO为(0.2+0.5)=0.7mol，氨气为0.3mol，也可能是NO为0.2mol，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol，则气体X与气体Y的物质的量之比为或。 19. 莫尔盐是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：已知：部分温度下，、与的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 40 50 70 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 28.8 40.0 73.3 87 74.1 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 （1）写出溶解在水中时的电离方程式_________ （2）“碱浸”的目的是_________。 （3）已知可与反应生成，可与Fe反应生成，“反应1”中应当保持过量_________(选填“Fe”或“”)。 （4）“反应1”制得溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为_________。 （5）已知：“反应2”为(晶体)，饱和溶液的浓度约为。补充完整以下制备的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含 0.18 mol)于烧杯中，加热条件下用量筒量取_________mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，再经_________、_________，析出莫尔盐晶体。 （6）析出的晶体需要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用_________试剂(填字母编号)。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液 【答案】（1） （2）去除表面的油污等杂质 （3）Fe （4）由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤 （5） ①. 40.0 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （6）b 【解析】 【分析】将废铁屑加入碳酸钠溶液碱浸可除去铁屑表面的油污等杂质，过滤后所得固体与3mol/L硫酸发生反应1生成硫酸亚铁，趁热过滤后，滤液中加入饱和硫酸铵溶液发生反应2得到硫酸亚铁铵晶体，再经过系列操作得产品； 【小问1详解】 是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为。 【小问2详解】 碱性溶液可以去油污，所以碱浸可以去除铁屑表面的油污等杂质。 【小问3详解】 因为可与反应生成，可与Fe反应生成，保持铁过量可防止被氧化。 【小问4详解】 由溶解度表可知，若从反应时的高温冷却，的溶解度会显著降低，冷却后会结晶析出，导致产率降低，所以需要迅速趁热过滤。 【小问5详解】 根据反应(晶体)可知，与反应的物质的量之比为，需要，饱和溶液浓度约为4.5 mol/L，体积为；故用量筒量取40 mL硫酸铵溶液加入烧杯中，搅拌使其充分反应，根据不同温度下的溶解度数据，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到析出晶体。 【小问6详解】 莫尔盐在乙醇中难溶解，且乙醇可以带走晶体表面的水分，加速干燥，故选b。 20. Ⅰ、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 （1）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_________(电导率是表示物质传导电流能力强弱的一种测量值)。 （2）如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_________。请写出制“84消毒液”的离子方程式_________。 （3）如下图，向含和的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，参加反应的溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为]。 若M点时溶液中溶质的密度为1.053 g/mL，求M点时溶质的物质的量浓度_________mol/L(只列出计算式)。 Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有、和。测得溶液中含有的物质的量为0.250 mol，的物质的量为0.0300 mol。 （4）所得溶液中的物质的量为_________。 （5）请写出所得混合物中氯气与溶液反应的总离子方程式_________ （6）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比_________。 【答案】（1）图3 （2） ①. 5.5、20℃ ②. （3） （4）0.02 mol （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 新制氯水中存在，不稳定易分解为和，随反应进行溶液中离子浓度持续增大，电导率应升高，图3显示电导率随时间降低，不符合变化规律。 【小问2详解】 ORP数值越大氧化能力越强，由图可知pH越小（5.5）、温度越低（20℃）ORP越高，结合使用时避免生成有毒的要求，最佳pH为弱酸性至中性，最佳温度为室温；84消毒液由和溶液反应制得，配平可得离子方程式。 【小问3详解】 M点溶质只有，由钠元素守恒；溶液总质量为，溶液体积，故。 【小问4详解】 溶液中电荷守恒：，其中，代入数据得。 【小问5详解】 与的反应为歧化反应，电子守恒得歧化生成的，再结合原子守恒、电荷守恒配平得到总离子方程式。 【小问6详解】 总氯原子物质的量等于所有含氯阴离子物质的量之和，故；与反应生成的对应，故，。 【点睛】本题以手持技术图像和价类二维图为情境，核心落点是“氯及其化合物”的性质与转化。解题时要抓住氯元素价态变化：新制氯水中含 Cl₂、HCl、HClO，HClO 不稳定分解，使溶液酸性和离子浓度发生变化；84 消毒液的有效成分为 NaClO，其氧化能力受 pH 和温度影响，制备时 Cl₂ 与碱反应生成 Cl⁻ 和 ClO⁻；氯气被碱液吸收时可能生成 Cl⁻、ClO⁻、ClO₃⁻，需结合电荷守恒、元素守恒和电子守恒进行计算。此类题不要被“手持技术”“图像”情境带偏，本质仍是氯元素价态转化、离子方程式书写和氧化还原计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $