第1章 热点题型3 新情境氧化还原反应方程式的书写-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境氧化还原反应方程式的书写”核心考点，依据高考评价体系梳理工艺流程题中物质转化、电子守恒等考查要求，通过2024湖南高考真题及多省模拟题分析，明确其在综合题中占30%以上的权重，归纳四步书写法等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+科学思维培养”，以湖南高考铜阳极泥回收题为例，详解确定物质、电子守恒配平、环境补项、元素守恒的四步突破法，培养学生证据推理与模型建构素养。设“易错警示”专栏，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

热点题型3 新情境氧化还原反应方程式的书写 （2024·湖南高考16题节选改编）铜阳极泥（含有Au、Ag2Se、 Cu2Se、PbSO4等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程 如下： （1）“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子 方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 　。 （2）在“银还原”工序中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 　 　。 高中总复习·化学 【思路导引】 （1）根据题目信息，铜阳极泥经“氧化酸浸”后，滤液1中含有Cu2＋和 H2SeO3，即氧化酸浸时 Cu2Se转化生成CuSO4、 H2SeO3。 高中总复习·化学 （2）结合题中信息可知，向滤液3中加入Na2S2O4，其将[Ag（SO3）2]3－ 还原为 Ag单质，得到的滤液4可继续进入“银转化”过程，则Na2S2O4被氧 化为Na2SO3。根据上述流程分析得到： S2 ＋2[Ag（SO3）2]3－＋ 2H2O 2Ag↓＋6S ＋4H＋，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂 的物质的量之比为2∶1。 答案：（1）Cu2Se＋4H2O2＋4H＋ 2Cu2＋＋H2SeO3＋5H2O　（2）2∶1 高中总复习·化学 四步突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据 反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下： 高中总复习·化学 1. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如 图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O 2Fe2＋＋4S ＋4H＋。 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ： ⁠。 ②反应Ⅱ： ⁠。 4[Fe（NO）]2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O 15Fe2＋＋2S ＋16H＋ （2）NO在总反应中的作用是 ⁠。 作催化剂　 高中总复习·化学 2. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N 形式存在）， 通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化 为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧 化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 N ＋3Fe3＋＋ 2S ＋6H2O NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋ 3ClO －＋2N N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 高中总复习·化学 3. （2025·河北承德、张家口模拟节选）氯化铊的化学式为TlCl，为白色 结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发脱除剂，也用于烟 花、信号弹和照明弹等。从某含铊废料（主要成分为Tl2O3、Tl2O、PbO、 ZnO、Fe2O3、FeO、SiO2等）中提取并制备TlCl的工艺流程如图： 高中总复习·化学 “还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式 为 ⁠。 2[TlCl4]－＋N2H4 N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋ 解析：由无污染气体生成、TlCl微溶于冷水可知，反应产物中有N2，且沉 淀为TlCl，故“还原、沉淀”过程中发生反应的离子方程式为2[TlCl4]－＋ N2H4 N2↑＋2TlCl↓＋6Cl－＋4H＋。 高中总复习·化学 4. （2025·河北衡水模拟节选）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少 量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2）为原料制备锌的工艺流程如图： 高中总复习·化学 已知：①“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn（NH3）4]2＋、[Cu （NH3）4]2＋进入溶液。 “深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn2＋转化为MnO2，离子方程式 为 ⁠。 解析：“深度除锰”可将残留的Mn2＋转化为MnO2，Mn元素化合价升高被 氧化，H2O2作氧化剂，O元素化合价降低，该反应的离子方程式为Mn2＋＋ 2NH3·H2O＋H2O2 MnO2↓＋2N ＋2H2O。 Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2O2 MnO2↓＋2N ＋2H2O 高中总复习·化学 5. （2026·辽宁抚顺模拟节选）某钨锰矿渣（主要成分为WO3、MnO、 Sc2O3、SiO2及铁的氧化物）综合利用的流程如图： 高中总复习·化学 已知： P204的萃取机理：2RH＋M2＋ R2M＋2H＋。 “氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是 ⁠ ；该工序中发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：2Fe2＋＋4H＋＋ MnO2 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序 中加入活性MnO2，反应生成锰离子，提高了MnCO3的产量且不引入新的 杂质金属离子。 提高了MnCO3的产量且不引 入新的金属离子　 2Fe2＋＋4H＋＋ MnO2 2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O 高中总复习·化学 6. （2025·福建厦门模拟节选）铜阳极泥的主要成分为Cu2S、Cu2Se、 Cu2Te、Au、Ag，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下： 高中总复习·化学 （1）“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、 ⁠ ⁠。 解析： 空气中氧气具有氧化性，液体中鼓入气体可以搅动溶液，“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 搅拌，增大接触面 积，加快反应速率，使反应更充分 高中总复习·化学 （2）“浸铜”时，Cu2S反应生成S的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： “浸铜”时，空气中氧气具有氧化性，氧气在酸性条件下氧化Cu2S生成硫单质和硫酸铜，铜元素化合价由＋1变为＋2、Cu2S中硫元素化合价由－2变为0，氧气中氧元素化合价由0变为－2，结合得失电子守恒，化学方程式为Cu2S＋O2＋2H2SO4 S＋2CuSO4＋2H2O。 Cu2S＋O2＋ 2H2SO4 S＋2CuSO4＋2H2O 高中总复习·化学 $