精品解析：贵州省黔南州2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题

黔南州2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法错误的是 A. 如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血 B. 当光束通过NaCl溶液时会出现丁达尔效应 C. 漂白粉的存放要注意密封避光 D. 在合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁缺乏确实会导致贫血，A正确； B．丁达尔效应仅胶体出现，NaCl溶液无此效应，B错误； C．漂白粉中的接触空气中的生成的HClO见光不稳定，需密封避光保存，C正确； D．稀土金属加入合金，能大大改善合金性能，D正确； 故选B。 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用作外墙涂料 C. 生石灰可用作食品脱氧剂 D. 可用于自来水的杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生二氧化碳，能使面团疏松，常用作食品膨松剂，A正确； B．Fe2O3（氧化铁）呈红棕色，性质稳定，常用于外墙涂料或颜料，B正确； C．生石灰具有吸水性，主要用途是作干燥剂，脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，C错误； D．二氧化氯具有强氧化性，能高效杀灭水中细菌、病毒，可用于饮用水的消毒，D正确； 故选C。 3. 青铜器文物表面呈现锈迹斑斑的青绿色，称为“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜。铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 还原剂为 C. Cu得到电子 D. 被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，反应物为、、和，生成物为，符合“多种物质生成一种物质”的化合反应定义，A正确； B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化。的化合价从0升至+2，被氧化，是还原剂；的化合价从0降至-2，被还原，是氧化剂，B错误； C．的化合价升高，失去电子，而不是得到电子，C错误； D．中为+4价、为-2价，在产物中化合价未变，未被氧化，D错误； 故答案选A。 4. 牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A. B. C. NaF D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。 【详解】A．SiO2由硅和氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，A正确； B．CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），B错误； C．NaF由钠和氟两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，C错误； D．KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不符合氧化物定义（需两种元素），D错误； 故选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的结构式为 C. Cl原子的结构示意图为 D. HCl的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水中的电离方程式为，A错误； B．是由1个N和3个H通过单键相连，B正确； C．Cl原子的结构示意图为，C错误； D．HCl的电子式为，D错误； 故答案选B。 6. 碘(I)是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是 A. 和均含有53个中子 B. 和所含电子数不同 C. 和互为同位素 D. 和的质子数分别为74、76 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A不符合题意； B．原子的电子数等于质子数，两种核素质子数均为53，电子数也为53，所含电子数相同，B不符合题意； C．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C符合题意； D．两种核素的质子数均为53，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上： B. 将溶液与NaOH溶液混合： C. 向NaOH溶液中通入过量的： D. 稀和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误； B．CuSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式应为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，选项中未将CuSO4拆分为离子形式，B错误； C．过量CO2与NaOH反应生成，离子方程式正确，C正确； D．稀H2SO4和Ba(OH)2混合反应涉及沉淀和中和，离子方程式应为，选项中遗漏H+和OH-的反应，D错误； 故选C。 8. 实验是探究化学的重要途径，下列操作能达到实验目的的是 A．用钠置换铜，验证金属活动性： B．比较和的热稳定性 C．除去胶体中的 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入溶液中，发生反应，不能置换出铜，无法比较出金属活动性强弱，A错误； B．固体不稳定，受热易分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体的热稳定性好，受热后不分解，澄清石灰水无明显现象，B正确； C．胶体和溶液都能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离胶体和溶液，C错误； D．容量瓶不能直接用于固体的溶解，D错误； 故选B。 9. X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第二周期ⅥA族，Y的焰色试验呈黄色，Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子的最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. X与Y形成的化合物中一定不含共价键 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： 【答案】D 【解析】 【分析】X位于第二周期ⅥA族，故X为O，Y的焰色试验呈黄色，故Y为Na，Z为地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W原子的最外层电子数是K层的3倍，故W为S。 【详解】A．W为硫（S），X为氧（O），同主族元素从上到下非金属性减弱，氧的非金属性强于硫，故非金属性X>W，A错误； B．X（氧）与Y（钠）形成的化合物如过氧化钠（）中含有过氧键（共价键），故“一定不含共价键”错误，B错误； C．原子半径比较：氧（O）位于第二周期，钠（Na）和铝（Al）位于第三周期，且同周期从左到右原子半径减小，故半径Na>Al>O，即Y>Z>X，C错误； D．Y（钠）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱；Z（铝）的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，弱碱，故碱性Y>Z，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H⁺与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，均可溶于水，能大量共存，B正确； C．与发生氧化还原反应生成和I2，不能大量共存，C错误； D．Ag⁺与OH⁻生成AgOH沉淀，与OH⁻生成Mg(OH) 2沉淀，不能大量共存，D错误； 选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 2.3 g Na在空气中加热生成，转移的电子数为 C. 溶液中，Cl-的数目为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，N2为双原子分子，故原子数为1 mol，即个原子，A正确； B．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，反应生成Na2O2时，Na由0价升至+1价，转移电子数为0.1 mol，即，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，反应不完全，4 mol HCl实际生成Cl2少于1 mol，即少于个分子，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将通入水中，所得溶液能导电 属于电解质 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 向某溶液中加入稀盐酸后，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸酸化时，盐酸本身含有Cl⁻，可能引入氯离子，导致滴入后产生白色沉淀，该现象无法确定原溶液是否含有Cl⁻，A错误； B．通入水中形成氨水能导电，是由于与水反应生成的一水合氨可部分电离出和OH⁻使溶液导电，但本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸漂白变白，无法通过颜色判断pH值，且NaClO溶液实际呈碱性，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为二氧化碳或二氧化硫，若加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为，可能由或等与酸反应生成，D符合题意； 故选D。 13. 研究铁元素的变化对解决能源危机、环境污染等有重要意义。如图所示为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁与水蒸气在高温下反应可实现①的转化 B. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 加入还原剂能实现④的转化 D. 、在空气中受热分解可分别实现②和③的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在高温条件下与水蒸气反应生成与，A正确； B．中铁为+6价，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B正确； C．转化为，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C正确； D．有强还原性，在空气中受热会被氧气氧化，得不到FeO，D错误； 故答案选D。 14. 为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应②中，NO中的氮元素化合价从+2降至0，发生还原反应，A正确； B．反应①中CO的碳从+2升至+4，反应②中CO的碳从+2升至+4，反应③中C6H14的碳平均从-升至+4，均升高，B正确； C．反应③配平为，氧化剂为O2，还原剂为C6H14，物质的量之比为19:2，C错误； D．生成1个CO2时，反应①电子转移2e⁻（2CO+O2=2CO2），反应②电子转移2e⁻（2NO+2CO=N2+2CO2），反应③电子转移 e⁻（），比例6:6:19，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表列出了9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： （1）元素②和④形成的淡黄色固体是___________(填化学式)，属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （2）元素④、⑤的简单离子半径的大小关系：④___________(填“”或“”)⑤。 （3）盐酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。 （4）能证明元素⑦和⑨的非金属性强弱的离子方程式是___________。 （5）化合物甲是由元素①与氢元素组成的10电子分子，则甲的化学式是___________。 （6）元素⑧的单质具备的性质有___________(填字母)。 a．能与水反应放出氢气 b．密度比④的单质大 c．最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】（1） ①. ②. 离子 （2） （3） （4） （5） （6）ac 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的位置可以推断出①为碳元素，②为氧元素，③为氟元素，④为钠元素，⑤为镁元素，⑥为铝元素，⑦为氯元素，⑧为钾元素，⑨为溴元素。 【小问1详解】 淡黄色固体，含有离子键，属于离子化合物； 【小问2详解】 两种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，； 【小问3详解】 铝元素最高价氧化物对应的水化物是，与盐酸反应的化学方程式是； 【小问4详解】 Cl与Br的非金属性强弱可以根据与KBr溶液反应来对比，离子方程式为； 【小问5详解】 碳原子有6个电子，与4个氢原子构成10个电子的； 【小问6详解】 元素⑧为钾，钾与钠处于同一主族，金属性比钠强，能与水反应放出氢气，a正确；碱金属元素单质从锂到铯密度呈增大趋势，但是钠和钾反常，钾的密度小于钠的密度，b错误；钾的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，c正确。 16. 氯气作为含氯消毒剂的原料，其实验室制取装置设计如图所示。请回答以下问题： （1）仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中盛放的试剂是___________，装置C中浓硫酸的作用是___________。 （3）直接排放到空气中会造成污染，虚线框内的尾气吸收装置最好选择___________(填字母)。 （4）将干燥的氯气通入鲜花中，鲜花褪色，起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 （5）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水光照后溶液酸性会___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）一氧化二氯()是一种广谱、高效的灭菌剂。可将氯气通入溶液中制备，同时有和另一种盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液(或饱和食盐水) ②. 干燥氯气(或者除去氯气中的水) （3）E （4）HClO （5）增强 （6） 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接B中饱和食盐水可除去HCl，再连接C中的浓硫酸干燥氯气，然后连接D收集氯气。 【小问1详解】 X为分液漏斗，浓盐酸加入圆底烧瓶中与二氧化锰加热制备氯气的方程式为； 【小问2详解】 装置B的作用是净化装置，除去中的HCl气体，故盛放饱和NaCl溶液(或饱和食盐水)，装置C中的浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气； 【小问3详解】 能与NaOH溶液或澄清石灰水反应，但只能选用NaOH溶液处理尾气，因为澄清石灰水中含量较少，吸收不完全；与水的反应为可逆反应，吸收效果不理想，故选E； 【小问4详解】 鲜花中有水分，与水反应生成具有强氧化性物质HClO，起漂白作用的物质是HClO； 【小问5详解】 新制的氯水中含有、、、、等成分，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和，故光照后溶液的酸性增强； 【小问6详解】 结合信息已知生成物有和，同时生成另一种未知盐，根据氧化还原反应可推知该盐为NaCl，据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式为。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。工厂计划通过化学方法从废水中提取并回收金属铜，以减少污染并实现资源再利用。请根据以下流程，回答下列问题： （1）加入铁粉时发生反应的离子方程式为___________。 （2）操作①为___________，固体①的成分是___________。 （3）稀酸A的溶质的化学式是___________。 （4）溶液②在空气中易变质，检验溶液②是否变质的方法是___________。 （5）溶液①在一定条件下，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得绿矾()，蒸发操作会用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （6）含重铬酸根离子()的酸性废水有毒，必须处理达标后才能排放，可用绿矾()作处理剂，将转化为，该反应的离子方程式为___________。已知反应：，比较还原性强弱：___________(填“”“”或“”)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 铁、铜 （3） （4）取少量溶液②于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红，则证明溶液②已变质 （5）蒸发皿 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】工业废水中含有和较多的，向其中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应，将还原为铜单质，过量的铁粉与生成的铜共同构成固体①，经过滤分离出的溶液①为溶液，该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾晶体；向固体①中加入稀硫酸（稀酸A），其中的过量铁粉与稀硫酸反应，得到的溶液②仍为溶液，不溶于稀硫酸的固体②即为铜单质，据此分析。 【小问1详解】 加入铁粉时，铁粉与废水中的发生置换反应，离子方程式为； 【小问2详解】 操作①用于分离固体与溶液，为过滤；加入的铁粉过量，因此固体①的成分是未反应的铁和生成的铜； 【小问3详解】 稀酸A用于溶解固体①中的铁粉，且不引入新杂质，溶质的化学式为； 【小问4详解】 溶液②为硫酸亚铁溶液，在空气中易被氧化为，检验方法为：取少量溶液②于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变红，则证明溶液②已变质； 【小问5详解】 蒸发操作会用到的仪器为蒸发皿； 【小问6详解】 在酸性条件下与反应生成、和，离子方程式为；由反应可知还原性，结合该氧化还原反应中还原性，可得还原性。 18. 碳酸钙是许多胃药的主要成分之一，常用于中和胃酸、缓解胃痛和胃灼热等症状。针对某胃药中碳酸钙组分的定量分析(假定其他成分不参与反应)，其实验方法按如下步骤实施： ⅰ．氢氧化钠溶液的配制 实验需用480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时选用容量瓶的规格为___________mL。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体。 （3）配制溶液时，正确的操作顺序是A→E→___________(用字母和“→”表示)→F。 A．准确称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 B．继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm处 C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻振荡摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已经冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 （4）下列操作会造成所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 a．向容量瓶转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用称量纸称量NaOH固体 c．未经冷却直接将溶解液转移到容量瓶中 d．定容时仰视刻度线 ii．碳酸钙含量的测定 在0.10 g胃药粉末中加入足量蒸馏水，随后定量加入25.00 mL 0.10 mol/L的盐酸。反应完后，用0.10 mol/L的NaOH溶液测定剩余酸量，三次平行测定消耗NaOH溶液的体积分别为13.00 mL、12.90 mL和13.10 mL。 （5）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。 （6）基于实验测定结果计算，该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1）500 （2）2.0 （3） （4）bd （5） ①. ②. （6）60% 【解析】 【分析】ii．测定碳酸钙含量的操作方法是：在0.10 g胃药粉末中加入足量蒸馏水，随后定量加入25.00 mL 0.10 mol/L的盐酸，发生反应：，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：，根据消耗NaOH溶液的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得的碳酸钙含量。 【小问1详解】 实验室没有480 mL的容量瓶，应选择500 mL容量瓶。 【小问2详解】 需要NaOH的质量。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、轻轻振荡摇匀、定容、颠倒摇匀、装瓶贴签，其正确的操作顺序是AECBDF。 【小问4详解】 a．向容量瓶转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响； b．氢氧化钠易潮解，用称量纸称量氢氧化钠会粘在称量纸上无法完全转入小烧杯中，使溶解氢氧化钠质量偏小，故浓度偏低； c．未经冷却直接将溶解液转移到容量瓶中，因溶液热胀冷缩，定容后冷却至室温液面会低于刻度线，导致体积偏小，浓度偏大； d．定容时仰视刻度线，会使体积偏大，故浓度偏低； 故答案选bd。 【小问5详解】 由上述分析可知，在测定过程中涉及的反应的离子方程式为、。 【小问6详解】 根据反应可知，消耗的氢氧化钠的物质的量等于过量的盐酸的物质的量，用盐酸总的物质的量减去过量盐酸的物质的量即为与该胃药中碳酸钙反应的盐酸的物质的量。3次测定消耗氢氧化钠的平均体积为，则与碳酸钙反应的盐酸的物质的量为，则胃药中碳酸钙的物质的量为，，这种胃药中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔南州2025—2026学年度第一学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ca—40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活联系密切，下列说法错误的是 A. 如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血 B. 当光束通过NaCl溶液时会出现丁达尔效应 C. 漂白粉的存放要注意密封避光 D. 在合金中加入适量稀土金属能大大改善其性能 2. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 小苏打可用作食品膨松剂 B. 可用作外墙涂料 C. 生石灰可用作食品脱氧剂 D. 可用于自来水的杀菌、消毒 3. 青铜器文物表面呈现锈迹斑斑的青绿色，称为“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜。铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 还原剂为 C. Cu得到电子 D. 被氧化 4. 牙膏是常见的日用品，牙膏中的摩擦剂是碳酸钙和二氧化硅，防龋剂是氟化钠，抗敏剂是硝酸钾。其中属于氧化物的是 A. B. C. NaF D. 5. 下列化学用语正确是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的结构式为 C. Cl原子的结构示意图为 D. HCl的电子式为 6. 碘(I)是人体必需的微量元素。下列关于和的说法正确的是 A. 和均含有53个中子 B. 和所含电子数不同 C. 和互为同位素 D. 和的质子数分别为74、76 7. 下列离子方程式正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上： B. 将溶液与NaOH溶液混合： C. 向NaOH溶液中通入过量的： D. 稀和溶液混合： 8. 实验是探究化学的重要途径，下列操作能达到实验目的的是 A．用钠置换铜，验证金属活动性： B．比较和的热稳定性 C．除去胶体中的 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，X位于第二周期ⅥA族，Y的焰色试验呈黄色，Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子的最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. X与Y形成的化合物中一定不含共价键 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 2.3 g Na在空气中加热生成，转移的电子数为 C. 溶液中，Cl-的数目为 D. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的在加热条件下反应可生成的分子数为 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将通入水中，所得溶液能导电 属于电解质 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 向某溶液中加入稀盐酸后，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 13. 研究铁元素的变化对解决能源危机、环境污染等有重要意义。如图所示为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是 A. 铁与水蒸气在高温下反应可实现①的转化 B. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 加入还原剂能实现④的转化 D. 、在空气中受热分解可分别实现②和③的转化 14. 为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。要求汽车尾气中的CO、、碳氢化合物(以为例)转化为无污染的、、。“三效催化转换器”是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下(方程式未配平)： ①CO的转化：； ②的转化：； ③碳氢化合物的转化：。 下列说法错误的是 A. 反应②中，NO被还原 B. 三种反应中，碳元素的化合价均升高 C. 反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当生成等量时，反应①、②、③的电子转移数目比为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表列出了9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： （1）元素②和④形成的淡黄色固体是___________(填化学式)，属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。 （2）元素④、⑤的简单离子半径的大小关系：④___________(填“”或“”)⑤。 （3）盐酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。 （4）能证明元素⑦和⑨的非金属性强弱的离子方程式是___________。 （5）化合物甲是由元素①与氢元素组成的10电子分子，则甲的化学式是___________。 （6）元素⑧的单质具备的性质有___________(填字母)。 a．能与水反应放出氢气 b．密度比④的单质大 c．最高价氧化物对应的水化物是强碱 16. 氯气作为含氯消毒剂的原料，其实验室制取装置设计如图所示。请回答以下问题： （1）仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中盛放试剂是___________，装置C中浓硫酸的作用是___________。 （3）直接排放到空气中会造成污染，虚线框内的尾气吸收装置最好选择___________(填字母)。 （4）将干燥的氯气通入鲜花中，鲜花褪色，起漂白作用的物质是___________(填化学式)。 （5）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水光照后溶液酸性会___________(填“增强”或“减弱”)。 （6）一氧化二氯()是一种广谱、高效灭菌剂。可将氯气通入溶液中制备，同时有和另一种盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。 17. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。工厂计划通过化学方法从废水中提取并回收金属铜，以减少污染并实现资源再利用。请根据以下流程，回答下列问题： （1）加入铁粉时发生反应离子方程式为___________。 （2）操作①为___________，固体①的成分是___________。 （3）稀酸A的溶质的化学式是___________。 （4）溶液②在空气中易变质，检验溶液②是否变质的方法是___________。 （5）溶液①在一定条件下，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶获得绿矾()，蒸发操作会用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 （6）含重铬酸根离子()的酸性废水有毒，必须处理达标后才能排放，可用绿矾()作处理剂，将转化为，该反应的离子方程式为___________。已知反应：，比较还原性强弱：___________(填“”“”或“”)。 18. 碳酸钙是许多胃药的主要成分之一，常用于中和胃酸、缓解胃痛和胃灼热等症状。针对某胃药中碳酸钙组分的定量分析(假定其他成分不参与反应)，其实验方法按如下步骤实施： ⅰ．氢氧化钠溶液的配制 实验需用480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时选用容量瓶的规格为___________mL。 （2）用托盘天平准确称取___________g NaOH固体 （3）配制溶液时，正确的操作顺序是A→E→___________(用字母和“→”表示)→F。 A．准确称量所需的NaOH固体，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 B．继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm处 C．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻振荡摇匀 D．改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已经冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 （4）下列操作会造成所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。 a．向容量瓶转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用称量纸称量NaOH固体 c．未经冷却直接将溶解液转移到容量瓶中 d．定容时仰视刻度线 ii．碳酸钙含量的测定 在0.10 g胃药粉末中加入足量蒸馏水，随后定量加入25.00 mL 0.10 mol/L的盐酸。反应完后，用0.10 mol/L的NaOH溶液测定剩余酸量，三次平行测定消耗NaOH溶液的体积分别为13.00 mL、12.90 mL和13.10 mL。 （5）测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。 （6）基于实验测定结果计算，该胃药中碳酸钙的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $