山东省青岛第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学试题 2025.11 本卷分第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分 满分100分，考试时间90分钟 相对原子质量：H1C12N14016Na23Ba137S32Mg24K39Ca40Fe56Cu64 第I卷（选择题） 一，单选题（每道题2分，共20分） L.化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错湖的是(！ A.我国科学家首次实现C02人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe,O, D.医用酒精中乙醇的体积分数为95%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 2.下列有关氯气及氯水的说法正确的是() A新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2分子存在 B.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 C.氯气，次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 D,工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 3.某温度下，将1.1m0l12加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到K1、K10、K103的混合溶液。 经测定0与03的物质的量之比为2：3，下列说法不正确的是(】 A.12在该反应中既作氧化剂又作逐原剂 B.该反应中转移电子的物质的量为1.7m0l C.该反应中，I2的还原性大于I0和KI03的还原性 D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量这比是5：17 4.下列说法台理豹是() A碳酸钠可称为碳酸盐、钠盘或者碱式盐 B.利用半透膜可以除去Fe(OM3胶体中的葡萄糖 高一化学第1页，共8页 C.强光束通过F(O)3胶体时发生了显著化学变化 D.直径为108m的粒子一定属于胶体 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是) A.6.8g熔融的KHS0,中含有0.1NA个阳离子 B.用含0.1 molFeCl的溶液制得的Fe(O)3胶体中胶粒是0.1Na C.标准状况下，2.24LC12溶于足量水，转移的电子数为a.1yA D.常温常压下，36g102中所含的中予数为20NA 6.下列相关离子方程式书写正确的是() A.NH,HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：NH:+OH~≤NH3↑+H2O B.向NaHC03溶液中加入过量的澄猜石灰水：Ca2++20H+2HC03=CaC03+ 2H20+C03 C.等物质的量的FeBr2和CL2在溶液中的反应2Fe2失42Br+2CL2=2Fg3++Br2+4C D.“84消毒液”和“洁厕灵”（生要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：C05+ 5Cr+6H+=3CL2↑+3H20 7.下列叙述正确的个数是(》， ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性®含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性： ®失电子多的还原剂还原性就强： ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应： ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质： ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A1个 B.2个 C.3个 D.4个 8.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂试剂或方法正确的是() 选项 物质及杂质 检验 除杂试剂或方法 A Na202(Na20) 水 纯氧环境加热 B NaHCO,溶液Na,COs) CaOH,溶液 过量C02 CO2(HCI AgNO;溶液（含稀硝酸） 饱和NaC0;溶液 D CO(CO2) 澄清石灰水 NaOH溶液 高一化学第2页，共8页 9.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中N为阿 伏加德罗常数的值)() A.22.4bcL a24恤L QNA CNA c D 10.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中V0+为蓝色，V0时为该黄色，V0具有较 强的氧化性，Fe2+、S0等能把V0对还原为V0t,向V0SO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液， 溶液颜色由蓝色变为淡黄色，下列说法正确的是( A在酸性溶液中氧化性：Mn0:>≥Z02+>Fe34 B亚硫酸钠溶液与酸性(V02)zS0,溶液发生反应：2V0时+2H*+S0=2V02++S0好+ H20 C向V0S0,溶液中滴加酸性KMn0,溶液，反应的化学方程式为10Y0S04+2H20+ 2KMn0,=5W02)eS0,+2MnS04+HS04+K2S04 D南含1molV0时的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2*的溶液完金反应，转孩电子为15m0l 二、多选题（共20分， 每道题4分，漏选得2分，错选不得分)】 11.下表中对陈述1、陈述Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 透项 陈述1 陈述Ⅱ 判断 A 可用pH试纸测定氯水的pH 氯水有酸性 1对，Ⅱ对，无关系 将过氧化钠加入滴有酚酞的 NaO2与水反应只生成 8 I对，Ⅱ对，无关系 水中，最终为投色 NaOH 高压钠灯发出透雾性强的黄 金属钠蚊活泼 I对.Ⅱ对，无关系 光 过氧化钠可用作航天员的供 过氧化钠能C0、Hz0发生 0 I对，Ⅱ对，有关系 氧剂 反应，生成氧气 12.某学习小组用工业废渣（生要成分为CS和C0)制取氯化亚铜，其流程如图。已知： C是一种白色粉术，撒溶于水，不溶于乙醇、在潮湿空气中易水解和被氧化。则下列说 法错讽的是 高一化学第3页，共8页 0产0H溶湾，$0清南 登C0阅誉6路闲 溶液 A.CuS在焙烧过程中还原剂和氧化剂的厦量之比是25 B.得到CuC沉淀的离子方程式为：2Cu+S0宁+2CT+H,02CuC↓+S0+2H C,检验Cud是否洗涤干净的试剂可以是BaC春液和盐酸 D.沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuC表面的水分，防止其水解和被氢化 13.PH常作为篇燕剂，在贮粮中用于防治害虫，制备生产P的过程涉及到以下反应： @P,ANaOH(G过量)+H,0→NaH,PO,PH,7(未配平) ②NaH,PO2+HSO,=H,P02+NaHS0,©2H,PO,=PH↑+H,PO, 下列说法正确的是 A.NaH,PO,属于正盐 B反应①中氧化剂和还原剂的质量之比为3：1 C,上述每步反应均属于氧化还原反应D.理论上，每消耗2molP4可生产2moPH 14.某溶液仅由Na、K+、Ba2+、Fe+、C02、S02、C中的若干种离子组成，且各离子 个数相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色落液： ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)z,产生白色沉淀1与 ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO:和AgNO:溶液，产生白色沉淀2： 根据以上实验判断，下列推断错误的是() A.根据操作①现象，推断一定不存在CO2B.原溶液中一定存在Na和K对 C.白色沉淀2是AgC,证明原落液中含有C叶D原溶液中可能存在C叶 5.将NaHG0和Na02.的固体混合物在密闭容器中加热至270℃，CO)/mL 448-+ 充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐 滴加入（盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如 图所示，下列说法错误的是 61网7乃275盐酸mL A.NaHCO,和Naz02物质的量之比物8：7B.反应后固体的成分为NaHCO与Na,CO C.密闭容晷中排出气体的成分为02D.HC的浓度为0.2nolL 高一化学第4页，共8页 第II卷（非选择题） 三.解答题（共60分） 16.如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列间题： 化合指年 CLO. HCO. co (1)NaH可与水反应生成氢气：该 反应中氧化产物和还原产物的 2 质量之比为 NaH c D (2②)4是氯的氧化物，其化学式为 G 一·A可用于自来水消毒。 氢化梅 氧化物 能)械 盐梅新灵翻 其消毒效率是CL2的 倍 (还原产物都是C，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)： (3)E属于碱，其浓溶液与C2反应生成NaC、NaCl0g、H20的离子方程式为： ()C是高氯酸钠，受热分解可产生0，和非含氧酸盐，高氯酸轴热分解的化学方程式为 (⑤)C20,可与水反应生成HCl04,C205可生成E也是发生类似的反应，请写出CL205与B在 水中生成C05的离子反应方程式 17.按要求回答下列问题： I现有以下物质：①氨气④液态C02⑧氯化氢气体①铜片⑤硫酸钡品体国蔗糖⑦酒 精⑧增化的KNO3③NaHSO.,溶液，请回答下列问题： ()以上物质中能导电的是】 (填序号，下同) ()以上物质中属于电解质的是 (3)写出少量NaHSO4溶液与Ba(OHDz溶液反应的隔子方程式 压有下列6种物质：NaSO,aS0,KSO,H,S0IO,组成一个氧化还原反应。 (④)将除N,S0,的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平： 一←一+-Na2S0g—一+-+-+H20 (⑤)在该反应中，还原剂是 一填化学式，卞同可，还原产物是 Ⅲ氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题： (6轴U元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与轴矿石（住要成 分二氧化轴)反应制得轴单质，若要获得等质量的细单质，钾、钙、镁三种金属中， 高一化学第5页，共8页 所耗金属质量最小的是 (7)KMmO4能与热的经疏酸酸化的NaCO,溶液反应，生成Mn2和COz,该反应的离子方 程式是 18.1、(1)例100mL1.00m0/L碳酸钠溶液.下图是一些关键步骤和作， 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量简、 配制过程的先后顺序是 (用字母a-f填写)。某同学改用Na,C0,10H,0晶体来配制溶液，但品体已经部分失去结 晶水，他配制的溶液的浓度会 (填“偏高、“偏低”、“不变”)。 Ⅱ、某澄清透明溶液中可能含有K、NH、Cu2+、Pe2+S0、C02、S02中的若干种， 取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 224L(标准状况) 逐滴 无色气体X448山标准状况)叶4 钩加 无色气体Y 稀盐 明 加过量 滤如过量 滤小量 BaNO) 液Na阳 液 至过 一沉淀c 现 溶液 1溶液，△ →37.98g沉淀B -1165g沉淀A 已知：①3Fe2”+4H+NO,=3Fe++N0T2H,0②NO为无色气体 ③NH4+OHNH+H0④与酸反应时，SO2与C02性质相似 (2)该特测液中一定含有的离子是N、SO和，一定不含有的离子是 (3)沉淀A的成分是 ,沉淀B的化学组成为」 。(例如：0.01 mol NaCl) ()气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境元的物质，若有1m0l此棍合气 体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1g,则气体X与气体Y的物质的量之 比为 高一化学第6页，共8页 19.莫尔盐[(NH,)2F©(S0),·6H0]是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑 制备。其流程如下：.已知：部分温度下，(NH),SO,FeSO,与NH),e(SO,),的溶解 度如下表所示： 109%NaCO,落液 3moLd疏酸 饱和0NH)S0溶液 度铁漫 过滤 汽反应1 趁热过滤 反应2 产品 温度/℃ 0 10 40 50 70 (NH,).S0/g 70.6 74.2 81.0 84.5 91.5 FeSO./g 28.8 40.0 73.3 87 74.1 H.),Fe(SO.)2/g 12.5 20.0 33.0 40.0 52.0 (①写出FeSO,溶解在水中时的电离方程式 (2)“碱浸”的目的是 (③)已知Fe六可传O,反应生成Fe,Fe+可与Fe反应生成Fe#,“反应1”中应当保持 过量 (选填Fe”或“H,SO界). (④)“反应1”制得SO溶液后，需迅速趁热过滤.不能冷却后过滤的原因为 (⑤)已知：“反应2”为NH),S0,+ES0.+6H,0=(H),Fe(S026,0(晶体)，饱和 (NH),S0,溶液的浓度约为45molL。补充完整以下制备(NH,),Fe(S0）2·6,0的实 验方案，要求产章尽量高：取30mL“趁热过滤”所得滤液（含FeS0,0.18mo)于烧杯中， 加热条件下用量筒量取，mL流酸铵溶液加入烧杯中，攬拌使其充分反应，再经 一，析出莫尔盐品体。 (④)析出的晶体雷要经过过滤、洗涤、干燥，得到最终产品。洗涤时选用 试剂（填 字母编号)， a.蒸偏水 b.乙醇 c滤液 高一化学第7页，共8页 20.I、手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互 动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们 都是化学研究中常利用的图像。 ()某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测 结果的是 (电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)： 手氢水的H 4氯离子浓度(mgL) 4氯水的电导率(ecm) 4氧气的体积分数% 3.0 800 135Dd 26 2.0 600 13300 10 00 13100 05010015 20 010015列 1290 50100 3010050 时间 时问s 时间 图1 2 图4 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的OP值（数值越大，氧化能力越强）随 pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液” DHI 125 使用时的最佳pH和温度依次是一，请写出制“84消毒 15 105 液的离子方程式一一。 (3)如下图，向含CuCz和HC的100g混合溶液中，逐漓加 65 2 溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液 质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(O) 若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/mL,求M点时溶质的物质的量浓度m0/L(只 列出计算式) m(Cu(OH):Vg 040所，网NOH溶疲g Ⅱ、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的Na0H溶液怡好完全 吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClo和Na(O。测得溶液中含有NaC的物质的量 0250m8l,NaCl0的物质的量为0.0300mo. (4)所得溶液中NaC1o,的物质的量为 (⑤)所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式 (6)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl):n(H)= 高一化学第8页，共8页 青岛一中2025-2026学年度第一学期第一次模块考试 高一化学答案 2025.11 1D 2A 3D 4B 5D 6C 7B 8D 9A 10B 11CD 12A 13A 14CD 15BC 一单选题 1.【答案】D【解析】A.C02人工全合成淀箱，可以减少C02排放，有效推动了“碳中和”， 故A正确： B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，故B正确： C.Fe203为红棕色，可以做颜料，故C正确： D.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，，故D错误： 2.【答案】A【解析】AH20、HCl0、H*、CT、Cl0、OH都呈无色，新制氯水呈浅黄 绿色，则说明新制氯水有C2分子存在，故A正确： B新制的氯水见光易分解，故应该保存在棕色玻璃瓶中，故B错误： C氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误： D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。 3.【答案】D 【解析】将11m0l2加入到氧氧化钾溶液中，由已知条件，转移电子数守恒及质量守恒定 律可写出反应方程式：112+22K0H=17K1+2K10+3K103+11H20: A山2在该反应中既有化合价的升高又有化合价的降低，既做氧化剂又做还原剂，故A正确： B.根据化学方程式，每11mol12参与反应，有17molI被还原，得到17mol电子，所以 1.1m0l2参与反应转移电子的物质的量为1.7mol,故B正确： CkI0和KI03中/处于较高价态，主要体现氧化性，12中1处于较低价态，具有还原性，所 以2的还原性大于K0和K103的还原性，故CE确： D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17：5，故D错误。 4.【答案】B 【解析】 A对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行，根据其红戍的阳离子为Nα+来看碳酸钠属 于钠益，根据其组成的阴离子为C0吲来看碳酸钠属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱 式盐，故A错误： B.胶体不能透过半透膜，利用半透膜可以除去F(O)3胶体中的葡萄糖，故B正确： C强光束通过F(O)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生显著的化学变化，故C错误： D.直径介于1m~10m之间的微粒是胶体微粒，分散到分散剂中才是胶体，故D错误. 5.【答案】D 第1页，共7页 【解析】A熔融的RHSO,电离出钾离子和硫酸氢根离子，68g熔融的KHSO,的物质的量为 36gma=0.05m0,则6.8g熔融的KHS0,中含有0.05NA个阳离子，故A错误： 68g B.FeCl3在水溶液水解产生Fe(OD:胶体，水解反应是可逆反应，则用含0.1 molFeC3的溶 液制得的Fe(O0,胶体中胶粒数小于0.1NA,故B错误： C氯气溶于水，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，则标准状况下，224LC2溶于足量水， 转移的电子数小于0.1Na,故C错误： D.36g1802的物质的量为1mol,含有的中子数为20NA,故D正确。 故选D。 6.【答案】C 【解析】A.NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液泥合加热，发生HSO5+OH=H20+SO号， 故A错误： B.向NαHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确 的离子反应为：Ca2++OH+HC05=CaC03+H20,故B错误： C,亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚 铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中，离子方 程式：2Cl2+2Fe2++2Br=4C1+2Fe3++Br2,故C正确： D.“84消毒液”（有效成分NaC1O)和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子 反应为Cl0~+C1+2Ht=Cl2↑+H20,故D错误： 故选：C 7.【答案】B 【解析】①阴离子不一定是低价态，因而不一定只有还原性.而金属阳离子可以有中间 价态，故不一定只有氧化性，故错误： ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性，需要看物质的性质，故错误： ③还原性的强弱与失去电子1数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故错误： ④同素异形体之间的转化，是氧化还原反应，故错误： ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素， 故正确： (⊙金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故正确 ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂， 也可能是还原剂，故错误。 故选B。 8.【答案】D 【解析】A水无法鉴别出氧化钠的存在，故A错误： B.NaHCO3和Na2CO3都与Ca(O)z溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检 验，故B错误： C.C02和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误： D.正确。 9.【答案】A 第2页，共7页